2016年河南省中考化学试卷-答案
河南省2016年普通高中招生考试
化学答案解析
一、选择题
1.【答案】A
【解析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素
2.【答案】D
【解析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
3.【答案】A
【解析】根据废弃塑料会造成白色污染解答即可
【考点】白色污染与防治
4.【答案】B
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【考点】常见化肥的种类和作用
5.【答案】C
【解析】A、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；B、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析；D、根据分子的基本特征进行分析判断即可。
【考点】硬水与软水，纯净物和混合物的判别，分子的定义与分子的特性，化学变化和物理变化的判别6.【答案】B
【解析】A、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则；C、根据量筒读数的注意事项进行分析；D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【考点】实验基本操作
7.【答案】A
【解析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【考点】物质的构成和含量分析
8.【答案】D
【解析】A 、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；B 、据饱和时质量分数的计算式
×100%+100g
溶解度溶解度可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；C 、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；D 、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答。
【考点】固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
9.【答案】C
【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确、化学式书写是否正确、是否配平、反应条件是否正确、↑和↓的标注是否正确。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
10.【答案】B
【解析】A 、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X 的化学式；B 、根据元素质量分数的计算公式进行计算；C 、分解反应为“一变多”；D 、根据化学方程式进行计算。
【考点】质量守恒定律及其应用，元素的质量分数计算，反应类型的判定
11.【答案】C
【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质，金属的化学性质，碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，碳的化学性质
12.【答案】C
【解析】根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析。
【考点】金属的化学性质
二、填空题
13.【答案】氮气
2SiO
【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素。
【考点】空气的成分及各成分的体积分数，地壳中元素的分布与含量，化学式的书写及意义
14.【答案】20.18
最右边
【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【考点】元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图
15.【答案】达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）
隔绝氧气（或隔绝空气）
2222H +O 2H O 点燃
【解析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可．只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下。
【考点】燃烧与燃烧的条件，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，灭火的原理和方法
16.【答案】22H O+Cl HCl+HClO
222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)2H O
【解析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式的书写。
【考点】微粒观点及模型图的应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
17.【答案】Zn
5：36（或4：28.8）
【解析】据微量元素的种类分析；根据质量守恒定律进行分析解答。
【考点】矿物质与微量元素，质量守恒定律及其应用
18.【答案】（1）锌和铜
漏斗
（2）2442Zn+H SO ZnSO +H ↑
（3）不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅。
【解析】（1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验，以及过滤需要的仪器进行分析；
（2）虽然加入过量的锌能使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析；
（3）根据从溶液中得到固体的方法进行分析。
【考点】金属的化学性质，过滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
三、简答题
19.【答案】2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O
铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化
【解析】根据盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式；根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析。
【考点】酸的化学性质，金属的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
20.【答案】（1）氨气易溶于水，溶液显碱性
（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒
【解析】（1）根据实验的现象分析氨气的性质；
（2）根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒分析回答。
【考点】浓盐酸与浓氨水的性质
21.【答案】（1）AD 或AE
424222KMnO K MnO +MnO +O ?↑
（2）关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体盐长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止；
（3）将集气瓶内装满水，a 管与气体发生装置连接。
【解析】（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥；
（2）B 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；
（3）根据排水法收集氢气的步骤来分析。
【考点】二氧化碳的实验室制法，氧气的制取装置，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
22.【答案】（1）①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③④）
（2）2233BaCl +Na CO 2NaCl+BaCO ↓
（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质。
【解析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾进行分析。
【考点】氯化钠与粗盐提纯，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
四、综合应用题
23.【答案】（1）单质
（2）c
（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸会挥发性，溶质质量减少；
（4）①固体粉末由红棕色逐渐变黑 ②2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ↓；
③向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，低价酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；
（5）设需要消耗铝的质量为x
34
23216
504x
25.28Al+3Fe O 9Fe+4Al O 216504=x 25.g x=10kg 2g
.8高温，
答：理论上需要消耗铝的质量是10.8kg 。
【解析】（1）根据在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成进行分析；
（2）根据图象对pH值得变化趋势和化学反应的原理进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性进行分析；
（4）①根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
③根据二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠进行分析；
（5）根据化学方程式和题中的数据进行计算。
【考点】复分解反应及其发生的条件，一氧化碳还原氧化铁，酸的物理性质及用途，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，根据化学反应方程式的计算。