化学竞赛精彩试题及问题详解.pdf

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第一题单项选择题（共25题）

1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是()

[A]. PbCrO4[B]．Ag2CrO4[C]．BaCrO4[D]．CaCrO4

2．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因

肯定是() [A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解[D]．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀

3．实验室配制洗液，最好的方法是()

[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将K2Cr2O7溶于1∶1硫酸[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热

L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，4．滴加0.1mol·

该溶液是(）

[A]．Na3PO4[B]．Na2HPO4[C]．NaH2PO4[D]．以上三种溶液均可5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是()

[A]．将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]．将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]．将试管垂直，滴管口伸入试管内

半厘米再缓慢滴入试剂[D]．将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是()

[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过()[A]．饱和氯化钠和浓硫酸[B]．浓硫酸和饱和氯化钠[C]．氢氧化钙固体和浓硫酸[D]．饱

和氯化钠和氢氧化钙固体

8．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是()

[A]．①②③④⑤[B]．②①③④⑤[C]．②③①④⑤[D]．③②①④⑤

9．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是()

[A]．NaOH[B]．NH3·H2O[C]．Na2CO3[D]．NaHCO3

10．下列配制溶液的方法中，不正确的是()

[A]．SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒[B]．FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉[C]．Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg[D]．FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸

11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是()

[A]．王水+KCl[B]．Cl2+KCl[C]．浓H2SO4+KClO3[D]．KOH + KClO3

12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉

淀消失的是()

[A]．NaOH溶液[B]．KI溶液[C]．稀HNO3[D]．NaClO溶液13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，

逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是()

[A]．粉红[B]．紫色[C]．绿色[D]．黄色

14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是

()[A]．Fe(OH)2[B]．Ni(OH)2[C]．Mn(OH)2[D]．Co(OH)2

15．与浓盐酸作用有氯气生成的是()

[A]．Fe2O3[B]．Pb2O3[C]．Sb2O3[D]．Bi2O3

16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是()

[A]．棕色[B]．灰黑色[C]．白色[D]．黄色

17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是()

[A]．Cu(NH3)42+[B]．Co(NH3)62+[C]．Ni(NH3)62+[D]．Co(SCN)42-18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是()

[A]．蓝色[B]．紫色[C]．绿色[D]．黄色

dm-3 NaOH溶液中溶解度最大的是() 19．下列化合物中，在 6 mol·

[A]．Mg(OH)2[B]．Mn(OH)2[C]．Fe(OH)2[D]．Cu(OH)2

20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是()

[A]．Na2S2[B]．S[C]．Na2S3[D]．SCl4

21．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是()[A]．KNO3+Na2CO3[B]．KNO3+CuSO4[C]．KNO3+Cr2O3[D]．KNO3 + ZnSO422．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是

()[A]．SO2[B]．H2SO3[C]．H2S[D]．I2

23．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是()

[A]．Zn(OH)2[B]．Cu(OH)2[C]．Co(OH)2[D]．Fe(OH)2

24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是()

[A]．HgCl2[B]．溴水[C]．NaOH[D]．(NH4)2S

25.向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是()

26.[A]．S[B]．Ag2SO4[C]．AgCl[D]．Ag2S2O3

第一页答案1．A。2．D。3．A。4．C。5．B。6．D。实用文档

7．A。8．C。9．B。10．C。11．D。12．C。13．C。

14．B。15．B。16．B。17．B。18．C。19．D。20．B。

21．B。22．C。23．D。24．C。25．C。

第二题单项选择题（共23题）

1．体积比为1∶2的HCl其摩尔浓度为()

L-1

L-1[D]．3 mol·

[A]. 2 mol·

L-1[C]．4 mol·

L-1[B]．6 mol·

2．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是()

[A]．放置过夜[B]．热沉化后[C]．趁热[D]．冷却后

3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是()

[A]冷水[B]．含沉淀剂的稀溶液[C]．热的电解质溶液[D]．热水4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是()

[A]．慢速定量滤纸[B]．快速定性滤纸[C]．慢速定性滤纸[D]．快速定量滤纸5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是()

[A]．混晶共沉淀杂质[B]．包藏共沉淀杂质[C]．吸附共沉淀杂质[D]．后沉淀杂质6．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择()

[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）[C]．苯甲酸（C6H5COOH）[D]．甲酸（HCOOH）

7．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是()

[A]．容量瓶绝对校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管绝对校准[D]．不用校准

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8．碘量法测定铜主要误差来源是()

[A]．I-的氧化和I2的挥发[B]．淀粉强烈吸附I2[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察[D]．KSCN加入过早

9．定量分析中，基准物质是()

[A]．纯物质[B]．标准参考物质[C]．组成恒定的物质[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质

10．配制KMnO4溶液时应选择的方法是()

[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存

于棕色瓶中[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中[C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量

煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中[D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中

11．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是()

[A]．水洗后干燥[B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥[D]．用蒸馏水洗几次

12．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是()

[A]．过失误差[B]．操作误差[C]．系统误差[D]．随机误差

13．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1

[A]．NaOH-Na2CO3[B]．Na2CO3[C]．NaHCO3[D]．NaHCO3-Na2CO314．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是()[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，

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使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀

15．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是()

[A]．滴定开始时加入[B]．滴定一半时加入[C]．滴定至近终点时加入[D]．滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入

16．碘量法测定铜时，加入KI的作用是()

[A]．氧化剂配体掩蔽剂[B]．沉淀剂指示剂催化剂[C]．还原剂沉淀剂配体[D]．缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂

17．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是()

[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒[B]．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中[C]．将SnCl2溶于HAc，并加入少许Zn粉[D]．将SnCl2溶于HCl中，并加入少量的锡粒

18．标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该

加入的酸是() [A]．HCl[B]．H2SO4[C]．HNO3[D]．HAc

19．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是() [A]．偏高[B]．偏低[C]．无影响[D]．无法判断

20．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果

的影响是()[A]．偏低[B]．偏高[C]．无影响[D]．无法判断

21．在光度分析中，选择参比溶液的原则是()

[A]．一般选蒸馏水[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂[C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择[D]．一般选含显色剂的溶液

22．以下表述正确的是()

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[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用[B]．二甲酚橙既适用于酸

性也适用于碱性溶液中使用[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用

23．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是()

[A]．沉淀分离法[B]．控制酸度法[C]．配位掩蔽法[D]．溶剂萃取法第二页答案1．C。2．C。3．C。4．A。5．C。6．A。

7．B。8．A。9．D。10．B。11．D。12．C。13．D。

14．C。15．C。16．C。17．D。18．B。19．A。20．B。

21．C。22．D。23．B。

第三题填空题（共23题）

1．指出下列各级化学试剂标签的颜色：[A]．优级纯__________[B]．分析纯__________[C]．化学纯__________

2．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。

3．实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是

．若实验

．0.2MΩ·cm4

__________[A]．1MΩ·cm[B]．18MΩ·cm[C]

．10MΩ·cm[D]

室电器着火，灭火方法是__________。

[A]．立即用沙子扑灭[B]．切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C]．立即用水扑灭[D]．切断电源后立即用CO2灭火器扑灭

5．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在

_______________________中。实用文档

6．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是

_______________________和

。

________________________________________________________

7．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色

的是_________________。

[A]．氨水+醋酸[B]．氢氧化钠+醋酸[C]．氢氧化钠+盐酸[D]．六次甲基四胺+盐酸

8．以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。

[A]．KMnO4[B]．K2Cr2O7 [C]．NaOH[D]．FeSO4

9．用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用

_________________________。

[A]．快速定量滤纸[B]．慢速定量滤纸[C]．中速定量滤纸[D]．玻璃砂芯漏斗10．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。

[A]．增加平行测定次数[B]．称样量在0.2g以上[C]．用标准样品进行对照实验[D]．认真细心地做实验

11．下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是

________________________。

L-1 HAc[C]．0.01 mol·

L-

L-1 NaAc[B]．0.1 mol·

L-1 HAc + 0.1 mol·

[A]．0.1 mol·

L-1 HCl

1HAc + 0.01 mol·

L-1 NaAc[D]．0.1 mol·

12．有色配合物的摩尔吸光系数（e）与下列因素有关的是

________________________。

[A]．吸收池厚度[B]．入射光波长[C]．有色配合物的浓度[D]．有色配合物的稳定性

13．以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。

[A]．HCl滴定弱碱[B]．EDTA滴定Ca2+[C]．Ce4+滴定Fe2+ [D]．AgNO3滴定

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NaCl

14．在配位滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5～6，下列金属离子标

准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是___________________。

[A]．Zn2+[B]．Mg2+[C]．Ag+[D]．Bi3+

15．某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择

_______________。

[A]．邻二氮菲比色法[B]．磺基水杨酸光度法[C]．原子吸收光谱法

[D]．K2Cr2O7滴定法

16．以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形式

PbSO4后，以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是

_________________。

[A]．3M(PbSO4)/M(Pb3O4)[B]．M(PbSO4)/M(Pb3O4)[C]．M(Pb3O4)/3M(PbSO

4)[D]．3M(Pb)/M(Pb3O4)

17．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1%,则应控制滴定剂体积

__________mL；应控制称样量__________g。

18．某溶液的pH=7.200，该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离

子活度[a(H+)]为_________。

L-

19．下列市售试剂的近似浓度为：H2SO4 __________ mol·

L-1

L-1氨水__________mol·

L-1HCl__________mol·

1HNO3__________mol·

20．可见分光光度计的常用光源是__________，吸收池材料为

__________；紫外分光光度计的常用光源是__________，吸收池材料为

__________；

21．煤气灯火焰温度最高的区域是__________。

[A]．氧化焰区[B]．还原焰区[C]．焰心区[D]．氧化焰区中靠近还原焰的区域

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22．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的

离子是否已洗涤干净，应检验其中的__________。

[A]．Mg2+[B]．Na+[C]．Cl-[D]．SO42-23．用25毫升移液管从容量瓶中吸取

标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积___________。[A]．等于25.00毫升[B]．大于25.00毫升[C]．小于25.00毫升24．下列盐中在

水中溶解度最大的是______________。

[A]．草酸锶[B]．草酸镁[C]．草酸钙[D]．草酸钡

25．下列三个反应在同一溶液体系中进行：

①Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2②Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2③5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl-+ 2IO3- + 12H+其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________。

[A]．①＞②＞③[B]．①＞③＞②[C]．③＞②＞①

26．向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为

_______________。

[A]．白色[B]．灰色[C]．黑色[D]．白色逐渐变黑色[E]．白色逐渐变黄色27．NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是

_______________。

[A]．NH3>HCl>CO2>H2S>N2[B]．HCl>NH3>CO2>H2S>N2[C]．HCl > NH3 >

．在高温（≥1000℃）下灼烧过

H2S > CO2 > N2[D]．H2S > HCl > CO2 > NH3 > N228

的氧化铝_______________。

[A]．可溶于浓盐酸[B]．可溶于浓硝酸[C]．可溶于氢氟酸[D]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶

第三页答案1．A绿；B红；C蓝。2．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色

分别是天蓝、棕、深绿、黑色。3．B。4．D。5．金属钠应储存在无水煤油中；

黄磷应储存在水中。6．对NaCN：每200毫升加25毫升10％Na2CO3及25毫

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升30％FeSO4溶液，搅匀。或者用NaOH调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉

使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖。7．B。8．B。9．A。10．C。

11．D。12．B、D。13．B。14．A。15．D。16．C。17．20毫升；0.2克。18．3位有效数字；6.31×10-8。19．18；16；12；15。20．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是

氢灯；吸收池材料为石英。21．D。22．C。23．A。

24．B。25．B。26 . A。27 . C。28 . D。

无机部分（共25题）

1．为什么煤气灯管被烧热?怎样避免？（10分）

2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分）

3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标

尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分）

4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分）5．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分）

6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分）

L-1 NaOH水溶7．某人用0.5000mol·

L-1浓度的HCl直接滴定25mL，0.1mol·

液浓度，操作是否正确?为什么?（20分）

8．用25mL移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分）

9．为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞?（20分）10．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分）

11．怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?（30分）

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12．一水溶液中含少量的Fe2+，怎样除去它?（20分）

13．实验室中，为什么不能用无水CaCl2干燥氨气?（20分）

14．Al(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一

种试剂）?（20分）

15．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分）

16．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增

加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3 ?（20分）

17．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分）

18．在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成?（20分）19．一水溶液中含Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么?（30分）20．应如何配制和保存Fe2+水溶液?（20分）

21．在二只试管中各加入少量FeCl3溶液，又向一支试管加入少量NaF固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加KI溶液，振荡，两支试管中溶液的颜

色是否相同，为什么?（10分）

22．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中?（10分）

23．怎样配制和保存SnCl2水溶液？（30分）

24．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？

（30分）第四页无机部分答案1．当煤气进入量变小，而空气的进入量很大

时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，

点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。2．把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗

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刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。3．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。4．滴定失败，需重滴。5．选用可溶性草酸盐，如

果有钙离子则生成草酸钙沉淀。6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特

征颜分别是红色，蓝色和绿色。7．不正确。应把0.5000mol·L-1的HCl稀释成

L-1的HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。8．读取25.00毫0.1000mol·

升。9．NaOH能腐蚀玻璃，NaOH溶液存放时间较长，NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞瓶口粘结在一起。

10．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。11．配制NaOH饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含CO2的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量NaOH，然后用不含CO2的蒸馏水冲洗一下，再用不含

CO2的蒸馏水配制。12．首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，然后调溶液的pH 值大于2，煮沸溶液，生成Fe(OH)3沉淀，过滤，即除去了Fe2+。13．虽然CaCl2不显酸性，但它能和NH3形成加合物。14．在Al(OH)3和Zn(OH)2白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是Zn(OH)2，不溶的是Al(OH)3。15．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。

16．将化学计量的NaNO3和KCl溶于一定量的水中，加热混合液，在一定

温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到KNO3晶体。17．由于K2Cr2O7和AgNO3反应有Ag2CrO4沉淀和H+生成，所以溶液的pH值变小。

18．因为溶液会呈碱性，I2歧化成IO3-和I-，所以无I2生成。19．在碱性条件下，二价的锡为SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将Bi(OH)3还原为金属Bi，SnO22-成为锡酸根SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。20．一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。21．没有加NaF固体的试管溶液变黄，加NaF固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+能把I-氧化成碘，但加入

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NaF后，由于生成稳定的FeF63-配离子，Fe(III)/Fe(II)电极电势变小，不能把I-氧化成碘。22．I2可与I-生成I3-配离子，以I3-形式储备起来。I3-溶于水，所以I2易溶于KI溶液。23．一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制SnCl2水溶液要先加6mol·L-1盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。24．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需

保存在无水煤油中，可用无水CuSO4来检验和除去水。如果含水，白色的

CuSO4则变蓝

分析部分（共20题）

一.问答题1．体积比为1∶2的H2SO4溶液的浓度c(H2SO4)为多少？（10分）2．说明用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有

什么不好？（30分）

3．测定钴中微量锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试

样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分）

4．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用HCl低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入HgCl2以除去过量的Sn2+。请说明为什么SnCl2过量不能太多?为什么HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分）

5．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。

（30分）[1]．取25.00mL试液，用NaOH标准溶液测定其含量；[2]．直接配制500mLK2Cr2O7标准溶液；

[3]．分别量取2、4、6、8mL Fe3+标准溶液做工作曲线；[4]．装KMnO4标

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准溶液进行滴定；[5]．量取蒸馏水配500mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液。

6．如何更正下列作法的错误之处:（20分）[1]．称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。[2]．称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸

7．在配位滴定中(如用EDTA作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20分）8．配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么?如何将其清洗干净?（20分）

9．草酸、酒石酸等有机酸，能否用NaOH溶液进行分步滴定?（20分）已

酒石酸的Ka1=9.1×10-4Ka2=4.3×10-知：草酸的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5

510．用KMnO4溶液测定H2O2溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分）

11．用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终

点的颜色变化。（30分）

12．下列实验应选择何种滤纸？（20分）[1].重量法过滤BaSO4；[2].将

Fe(OH)3沉淀与Ca2+、Mg2+分离以测定Ca、Mg。

13．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:（10分）[1].煮沸水后所用烧杯上

的污垢；[2].盛FeCl3溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。

14．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分）已知：草酸的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5

二.选择或填充题1．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无

影响）？（40分）

[1]．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸

[2]．标定HCl溶液的硼砂部分失去结晶水

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[3]．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠

[4]．以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度时，部分I2挥发了

2．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管

已校正过，请填A、B、C、D）？（30分）[A]．移液管绝对校正[B]．容量瓶绝对校正[C]．移液管与容量瓶相对校正[D]．移液管与容量瓶均不需校正

[1].称取一定量草酸溶解后定容于100mL容量瓶中，量取25mL用以标定NaOH()[2].称取硼砂三份加水25mL溶解后标定HCl ()

[3].称取一定量K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度()[4].称取25.00mL未知浓度的HCl溶液，用NaOH标液滴定()

3．分光光度计检测器直接测定的是() (10分)[A]．入射光的强度[B]．吸收光的强度[C]．透过光的强度[D]．散射光的强度

4．50mL滴定管的最小分度值是__________mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。若使相对误差

≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。（30分）

5．下列实验应选择何种规格的试剂：（30分）[A]．分析纯试剂；[B]．基准试剂；[C]．工业纯试剂

[1].标定KMnO4溶液所用H2C2O4·2H2O ()

[2].配制铬酸洗液所用H2SO4()

[3].配制铬酸洗液所用K2Cr2O7()

[4].配制Na2S2O3标准溶液()

6．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用

_________、_________、_________色带标

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志出来？（20分）

第四页分析部分答案问答题：

1．6mol·L-1。

2．75～85℃为宜。温度过高C2O42-在酸性溶液中易分解，温度过低

KMnO4与C2O42-的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与

C2O42-反应即分解。

温度过高或过低都会使测定产生误差。

3．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。

4．①温度过低Fe3+和Sn2+的反应速度慢，SnCl2容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差；

②SnCl2过量太多会将HgCl2还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；③HgCl2溶液一次性快速加入是避免Sn2+将HgCl2还原成为金属汞。

5．[1]．25.00mL移液管；[2]．500mL容量瓶；[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管；[4]．酸式滴定管；[5]．量筒。

6．[1]．称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。[2].称取固体KMnO4溶于蒸馏水中煮沸。

7．因EDTA和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸

度。

8．不溶物为MnO2，用HCl溶液、或H2O2与HNO3的混合液洗。

9．不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。

10．自身指示剂，由无色变为微红色。

11．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。实用文档

12．[1].慢速定量滤纸；[2].快速定性滤纸。

13．均用HCl。

14．不能作为酸碱滴定的基准物质。因为Kb1小于10-8不能进行酸碱滴定。

选择或填充题：1．偏低、偏低、偏高、偏高。

2．C、D、B、A。

3．C。

4．0.1mL，3位有效数字，0.4%；20mL。

5．B、C、C、A。

6．定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。

2019-2020年初中)初中化学竞赛试题

2019-2020年初中）初中化学竞赛试题 1．若误将少量KCN排入下水道，可立即加过氧化氢或漂白粉消除污染，免遭公害。写出化学方程式。 -配离子的颜色，有多种不同的描述，先作如下的对比实验： 2．对CuCl 2 ①将3ml浓盐酸与3ml 1mol/L的CuCl2溶液加入试管中，再加入铜粉约0.5g，严格密封。摇动，静置片刻，溶液呈无色透明。 ②取实验(1)所得到的无色溶液1ml，放入盛有50ml蒸馏水的小烧杯中，立即有白色沉淀生成。 ③过去制备CuCl的典型方法：在烧杯中用浓盐酸、CuCl2和金属铜混合后，进行加热反应，很快得棕色溶液，最后变为深棕色。 试回答下列问题： (1)写出实验①②中有关反应的化学方程式，并说明白色沉淀是怎样生成的？ (2)实验③中得到的溶液为什么呈棕色，写出反应的化学方程式，并加以说明。 -配离子呈色。 (3)通过以上实验，说明CuCl 2 3．钾、铷、铯、铜、银、金它们分别为四、五、六周期ⅠA和ⅠB族的金属元素，原子的最外层电子都只有一个，对这六种金属元素单质作压缩实验，钾、铷、铯的体积有压缩现象；铜、银、金测量不出来，请对这一现象作出理论解释。 4．唐代医书记载了制造“水银霜”的方法是将硫与水银共炒，加食盐后放在铁盘中，用盆扣紧。在盆下用火烧，最后在盆内壁上得到洁白的水银霜。这“水银霜”是什么？其生成反应是什么？ 5．已知H2O2与酸性KMnO4溶液的反应：

265285422222MnO H H O Mn H O O -++++=++↑ (1)取3%的H 2O 22ml 于小试管中，小心地滴入1 滴0.1mol/L 的酸性KMnO 4溶液，记下从滴入到褪色所需的时间，然后滴第2滴，再记下从滴入到褪色所需的时间，依次滴入第3滴，第4滴……，记入结果如下(实验过程中温度变化很小)： (2)取等量的H 2O 2置于三个试管中，分别滴入3滴，6滴，9滴K 2SO 4溶液后，再分别逐滴滴加酸性KMnO 4溶液，从实验记录结果发现三者褪色速率没有明显差别。 (3)在H 2O 2溶液中逐滴滴加(1)反应后剩余的无色溶液，类似(1)的记录。得 根据上述实验，回答以下问题： (1) Mn 2+在上述反应中所起的作用是什么？ (2)向双氧水中滴加一定量的酸性KMnO 4溶液，画出其中Mn 2+浓度C 随时间t 变化关系的示意图。 6．一则极为寻常的简单实验——氢气在空气燃烧，并检验产物。实验前，用两只蒸发皿盛入冰块(由蒸馏水冷凝成)。实验如下 ： (1)一只蒸发皿放在石棉网上加热使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1mol/L KI-淀粉溶液，不显蓝色。 (2)另一只蒸发皿，用调节好的氢火焰直接对着冰块加热，熔化成液体后再加入0.1mol/L KI-淀粉溶液，立即显蓝色。 回答下列问题： (1)实验(2)中，溶液为什么显蓝色？写出有关反应的化学方程式。 (2)为什么要做实验(1)？

2017年高中化学竞赛模拟考试四解析版

2017年高中化学竞赛模拟考试四试题（11.9） 分值：100分时量：150min 姓名___________ 计分________ 第一题(9分) 写出下列化学反应的方程式 1-1 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。 1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中(已知CN-)。 1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。 1-4 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。 1-5 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。 1-6 在碱性条件下，Zn(CN)42和甲醛反应。 第一题(9分) 1-1 3Fe(OH)2＝Fe3O4＋H2＋2H2O 1.5分 1-2 4CN＋2Cu2+＝2CuCN＋(CN)2 1.5分 1-3 Cr2O3＋6Fe(CN)63＋10OH＝2CrO42＋6Fe(CN)64＋5H2O 1.5分 1-4 3Mn2O3＋CO＝2Mn3O4＋CO2 1.5分 1-5 NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋NH3＋3NaOH 1.5分 1-6 Zn(CN)42＋4H2CO＋4H2O＝4 HOCH2CN＋Zn(OH) 42 1.5分 第二题 (12分) 2-1.第117号元素的合成填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117

号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数 和原子序数）。( 中子用表示，α 粒子用表示) 2-1．48 2492942097 117Ca Bk Uus 3n + = + 48 2492932097117 Ca Bk Uus 4n += + 每式0.5分，画箭头也得 1分。两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 6293 97294117249974820也得满分。 （1 分） 2-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：（3分） 2-3. Bi 2Cl 82- 离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。 Bi 2Cl 82- 的结构： 2-或 2-或 Cl Cl Cl Cl 2-2分 Cl Cl Bi Cl Cl 2- 杂化轨道类型：sp 3d 2 1分

初三化学竞赛试题(DOC)

初三化学竞赛试题 试题说明：可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意。） 1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合 ．．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg 5．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应 6．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内 质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误 ．．的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的物质 B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质

2019年江苏省化学竞赛试题

2019年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N A C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N A D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案解析

第33届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析 【答案】 1-1、A CO2分子式C2H4O 结构简式CH3CHO 1-2、+1 直线型+3 八面体(拉长) 1-3、 【解析】1-1、乙烯催化氧化，得到CO2(A)和与A相对分子质量相同的产物(一定含C、O元素)： O=C=O 从式量上分析 CH4 从价键上分析—CH3，—H CH3CHO 环氧乙烷 CH3CHO 1-2、CsAuCl3呈抗磁性，Cs+和Cl—中均无但电子，Au外围电子组态5d106s1，在此化合物中Au的平均氧化态为+2，则Au+(5d10)和Au3+(5d8且空出1个5d轨道)数1︰1。晶胞为四方晶系，化学式为Cs+[Au+Cl2]—·Cs+[Au3+Cl4]，由2个单元Cs+[Au+Cl2]—和Cs+[Au3+Cl4]—构成。晶胞参数c=x+y，其中xa。

1-3、将芳香族聚酰亚胺结构重复一次，可清楚地看到邻苯二甲酸酐和—NH2失水而聚合。再根据提供A的分子式和氧化得B(二邻苯二甲酸酐)，推出A的结构。 【答案】2-1、4820Ca+24998Cf==294Og+310n 2-2、H2O22-3、CH4 【解析】2-2、二元氧化物含氧量最高=要求另一元素A r最小——H且O原子数要大。可以是臭氧酸HO3或超氧酸HO2，但它们都不稳定。稳定的只有H2O2。2-3、电子的摩尔质量为1/1836 g/mol，故有：n(e—)=0.003227×1836=5.925 mol。设二元气体化合物的摩尔质量为M，分子中含x个电子，故有： x×9.413 g/M=5.925 mol，M≈1.6x 二元化合物只有甲烷。 y x

化学竞赛试题

化学竞赛试题 题号一二三四总分 分数 相对原子质量：H;1 C;12 Ca;40 O;16 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列现象中涉及到化学变化的是（）A．纸张燃烧B．滴水成冰C．铁杵成针D．石蜡熔化 2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．食用醋B．酒精C．精制碘盐D．“雪碧”可乐3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+2 4．下列物质中不属于氧化物的是（）A．冰水B．双氧水C．蒸馏水D．盐水 5．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是（）A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺 B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好 C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢 D．废铁属于可回收垃圾 6．实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的是 （）A．Ｍ是一氧化碳B．Ｍ是甲烷 C．Ｍ中一定含有碳元素D．Ｍ中含有碳、氧两种元素 7．区分下列物质的方法中不可行的是（）

A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金8．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（）A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热 B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水 C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 9．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测10 8 13 A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 10．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧 C．木炭在氧气中燃烧D．甲烷在氧气中燃烧 二、（本题包括3小题，每空1分，共16分） 1．（6分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素（）；（2）空气中含量最多的气体（）；（3）能保持氧气化学性质的微粒（）；（4）调味品食盐的阳离子（）（5）铁锈的主要成分（）（6）温度计中填充的液态金属（）。

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

(完整word版)初三化学竞赛试题

初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于33.3g B．等于40g C．33.3g---40g 之间D．小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析

第28届中国化学奥林匹克初赛试题 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。 3-2画出N8分子的构型异构体。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案 【篇一：高中化学竞赛试题(答案)】 txt>1-1 n＝1，l＝0，m＝0 n＝2，l＝0，m＝0 n＝2，l＝1，m＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：h、he（2分） 第二周期：li、be、b、c、n、o、f、ne、na、mg、al、si（2分） 1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个x元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：mg（其核外层少2 个电子），ne（只有一个充满p轨道），还有na，因为它位于上述 二者之间，其性质一定与二者有相同之处。因此，有三个明显的“侯 选者”去作为“x—水”（3分）；h2mg、h3na、h4ne（1分）。目前，至少在cute教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好 的选择。 1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素x－碳，选择是唯一的。因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态 时具有最大成键可能的元素，只有o能满足这样的条件，它以sp5 杂化形成x－甲烷（1分）；化学式为oh6（1分）。所以mg代替 x－氧为例，可得如下的反应： x－甲烷在镁中燃烧：oh6＋3mg2＝omg3＋3h2mg（2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分） （2）cocl2＋4nh3 → nh2conh2＋2nh4cl（1分） （3） （4）－co－－nhcocl （1分）－n＝c＝o（2分） 2-3 （1）cl3c－o－－o－ccl3（1分） （2）btc常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。 2-4 cocl2（g）co（g）＋cl2（g） 起始 1mol00 平衡 1－x xx 平衡时总的物质的量n（总）＝1＋x（1分） px2?)px2（1分） p?1?xkp???p1?xp1?x2??p1?x( x＝0.121mol（1分）

全国高中化学竞赛模拟试题03

水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构

高中化学竞赛试题

第一题（12分） 银以游离态单质银或以硫化矿的形式存在于自然界。无论以何种形式存在的银矿，都可用氰化钠溶液浸取，而获得银氰配合物的溶液，再在溶液中用锌还原即可得粗银。 1．试写出上述有关的三个配平的化学方程式。 2．银器使用日久逐渐变黑而失去美丽的外观。对变黑的银器多用抛光的方法使之恢复光泽，但这样黑绣中的银也随之损失掉。一种化学除银黑锈的简便方法是：含食盐的稀溶液于铝容器内，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈就会褪去，而银却极少损失。写出除锈的化学反应方程式。 3．金属金常常可以在铝硅酸盐岩石中发现，它很细地分散在其他矿物之中。从金矿中提取金，传统的且效率极高的方法也是氰化法。试写出配平的化学方程式。 第二题（6分） 汞有一种化合物X，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400～500℃时升华，光照能分解，常用做电极材料。X俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等混合炼制，有攻毒杀虫消水肿之功效。 1．写出X的化学式和电子式； 2．写出制备X的化学方程式； 3．从反应体系中分离出X的方法。 第三题（25分） 铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。一般铜的冶炼以黄铜矿为原料。 1．常规冶炼方法是①通入适量氧气，将金属转化为低价硫化物；②通入适量氧气，将金属转化为低价氧化物；③加入SiO2将铁以矿渣形式除去；④将铜的硫化物和氧化物按适当比例混合反应得到单质粗铜。 （1）写出各步反应方程式和总反应方程式。 （2）上述方法得到的是粗铜，如何得到精铜？ 2．除上述干法外，另一种用湿法冶炼的技术是：①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使其中的Cu元素转变为难溶物A，S元素转变为硫磺沉淀；②将沉淀分离出来，用NaCl溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫黄分离；③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，并得到母液C。 （1）指出化合物A、B各是什么物质； （2）写出①②③步处理的化学方程式； （3）如何处理母液C？ 3．据最新报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。 （1）试写出配平的化学方程式。

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试题答案 （2011年9月11日9∶00 – 12∶00共计3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷 人 1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则： 1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4．只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5．方程式不配平不得分。 6．不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给 分。 第1题（15分） 1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。 居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中

全国化学竞赛初赛模拟试卷14

2010高中化学竞赛初赛模拟试卷（30） 第一题（7分） 1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。在15年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。 第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。今天，周期表中有118种元素。最后一个（第118号元素）于2005年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。 1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。 2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。 3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。 第二题（4分） 由H2和CO2合成乙醇。先用太阳能电 池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其 过程如右： 1．试评价该过程的可持续性。 2．写出合成乙醇的反应方程式。 第三题（5分） 将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。 2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？ 3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？ 第四题（8分） SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。其晶体具有六方ZnS型结构，晶胞参数为a＝308pm，c＝505pm，已知C原子的分数坐标为（0，0，0）和（2/3，1/3，1/2）；Si原子的分数坐标为（0，0，1/8）和（2/3，1/3，1/8）。 1．按比例画出SiC六方晶胞。 2．每个晶胞中含有SiC 个。 3．晶体中Si的堆积型式是。C填充的空隙类型是，占有率。