第十单元 酸和碱常见的酸_教案

教学过程一、复习预习

一、复习酸性溶液和碱性溶液，复习一些常见的酸碱指示剂遇酸遇碱的变色规律：紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。在中性溶液中都显示它们本来的颜色。

二、预习几种常见的酸。

二、知识讲解

课堂导入

人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中有硫酸，食醋中有醋酸，这堂课我们就来学习几种常见的酸。

考点1：盐酸和硫酸

1．观察盐酸、硫酸的物理性质

考：

若

将

浓

盐

酸

和

浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）？为什么？

白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水

蒸气形成盐酸小液滴。

2．盐酸和硫酸的用途

?盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

?硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。

考点2：浓硫酸的特性

吸水性（物理性质）→做干燥剂、强腐蚀性或脱水性

碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。又叫脱水性。所以使用浓硫酸时应十分小心。

思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？

立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私

塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。考点3：浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢

倒，不断搅。

切不可将水倒进浓硫酸里！否则液滴飞溅，非常危险！

考点4：酸的通性

盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3) 磷酸(H3PO4) 等。

名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。

考点5：酸的化学性质

1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸+金属（活泼金属）→盐+H2

注意：浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气，所以实验室制取氢气用盐酸或稀硫酸。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3、酸+碱性氧化物（金属氧化物）→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

4、酸+碱→盐+水中和反应

与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时

期。金代元好问《示侄孙伯安》诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。5、酸+盐→新盐+新酸

一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也”。这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。《韩非子》也有云：“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。

宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。

三、例题精析

【例题1】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )

A.钢筋

B.铜制品

C.大理石

D.铝合金

【答案】B

【解析】钢筋的主要成分是铁，可以和酸发生反应。大理石和铝也可以与酸反应。铜在金属活动顺序表中是氢后金属不能和酸发生反应。故选B。

【例题2】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中

的。

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反

应方程式。

（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：。

【答案】（1）可以（2）肥皂水

（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （4）CO2+Ca（OH）

═CaCO3↓+H2O

2

【解析】（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；

（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。【例题3】“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（）

A、只有③

B、只有①②

C、只有②③

D、①②③

【答案】D

【解析】洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成盐和水，降低使用效果．故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈迹，

故选D

四、课堂运用

【基础】

1、下列物质露置于空气中，质量会变小的是（）

A．浓硫酸B．浓盐酸

C．生石灰D．氯化钠

【答案】B

【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故A错；

B、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故B对；

C、氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导致其质量增加，故C错；

D、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故D错。

2、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）

A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

【答案】D

【解析】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确。

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确。

C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C说法正确。

D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D说法不正确。

【巩固】

1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

2、（1）从组成上看，两者的不同点是___________________________。

3、（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是___________________________。

4、（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反

应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______________。

【答案】（1）酸根离子不同（2）铁锈消失，溶液由无色变成浅黄色（3）中和（4）浓盐酸

【解析】（1）从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同。

（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是铁锈消失，溶液由无色变成浅黄色。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。

【拔高】

1、盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（）

【答案】B

【解析】A.镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应

B.一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应

C.碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应

D.氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应

课程小结

盐酸和硫酸；

浓硫酸的特性；

浓硫酸的稀释

酸具有相似化学性质的原因；酸的化学性质