2020年高考化学考前回归课本知识点速阅

高中数学回归课本(三角函数)

回归课本(五)三角函数 一．考试内容： 角的概念的推广.弧度制.任意角的三角函数.单位圆中的三角函数线. 同角三角函数的基本关系式.正弦、余弦的诱导公式. 两角和与差的正弦、余弦、正切.二倍角的正弦、余弦、正切. 正弦函数、余弦函数的图像和性质.周期函数. 函数sin()y x ω?=+的图像.正切函数的图像和性质. 已知三角函数值求角. 正弦定理.余弦定理.斜三角形解法. 二．考试要求： (1)理解任意角的概念、弧度的意义.能正确地进行弧度与角度的换算. (2)掌握任意角的正弦、余弦、正切的定义.了解余切、正割、余割的定义.掌握同角三角函数的基本关系式.掌握正弦、余弦的诱导公式.了解周期函数与最小正周期的意义. (3)掌握两角和与两角差的正弦、余弦、正切公式.掌握二倍角的正弦、余弦、正切公式. (4)能正确运用三角公式，进行简单三角函数式的化简、求值和恒等式证明. (5)理解正弦函数、余弦函数、正切函数的图像和性质，会用“五点法”画正弦函数、余弦函数和函数y=Asin(鵻+)的简图，理解A, ,的物理意义. (6)会由已知三角函数值求角，并会用符号arcsin x 、arccos x 、arctanx 表示. (7)掌握正弦定理、余弦定理，并能初步运用它们解斜三角 【注意】近年的高考题中，三角函数主要考查基础知识、基本技能、基本方 法，一般都在选择题与填空题中考查，多为容易或中等难度的题目.其中，同角三角函数的 基本公式和诱导公式，三角函数的图像和性质，求三角函数式的值等为考查热点. 三．基础知识: 1．常见三角不等式 （1）若(0,)2 x π ∈，则sin tan x x x <<. (2) 若(0, )2 x π ∈ ，则1sin cos x x <+≤(3) |sin ||cos |1x x +≥. 2.同角三角函数的基本关系式 22sin cos 1θθ+=，tan θ= θ θ cos sin ，tan 1cot θθ?=. 3.正弦、余弦的诱导公式 21 2(1)sin ,sin()2(1)s , n n n co απαα-? -?+=??-? 2 1 2(1s ,s ()2(1)s i n ,n n co n co απαα+? -?+=??-? 4.和角与差角公式 sin()sin cos cos sin αβαβαβ±=±; cos()cos cos sin sin αβαβαβ±=; tan tan tan()1tan tan αβ αβαβ ±±=. 22sin()sin()sin sin αβαβαβ+-=-(平方正弦公式); 22cos()cos()cos sin αβαβαβ+-=-. sin cos a b αα+ )α?+(辅助角?所在象限由点(,)a b 的 象限决定,tan b a ?= ). 5.二倍角公式 sin 2sin cos ααα=. 2222cos 2cos sin 2cos 112sin ααααα=-=-=-. 2 2tan tan 21tan α αα =-. 6. 三倍角公式 3sin 33sin 4sin 4sin sin()sin()33 ππ θθθθθθ=-=-+.

人教版高考生物回归教材复习资料全套

第一章 走进细胞 第一节 从生物圈到细胞 知识点一：生命活动离不开细胞 1、单细胞生物的生命活动 单个 就能完成各种生命活动，如草履虫的运动和分裂等。 2、多细胞生物的生命活动 ①细胞是生物体 和 的基本单位。 ②多细胞生物依赖各种 的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活。如： 生命活动 基础 生物与环境之间物质和能量的交换 生长发育 遗传与变异 细胞内基因的 3、病毒的生命活动 病毒不具有 结构，只有依赖 才能生活。 知识点二：生命系统的结构层次 1、生命系统结构层次的概念和实例 结构层次 概念 举例 细胞 生物体 和 的基本单位 心肌细胞 组织 由形态 ，结构、功能相同的细胞联合在一起 心肌组织 器官 按照一定的次序结合在一起 心脏 系统 能够共同完成一种或几种生理功能的多个 按照一定的次序组合在一起 血液循环系统 个体 由各种 或 协调配合共同完成复杂的生命活动的生物。单细胞生物由一个细胞构成生物体 龟 种群 在一定的区域内， 生物的 是一个种群 一定区域内同种龟的 所有个体 群落 在一定的区域内，所有的 组成一个群落 一定区域内龟和其他 所有生物的种群 生态系统 与它的 相互作用而形成的统一整体 龟生活的水生生态系 统 生物圈 由地球上所有的 和这些生物生活的 共同组成 地球上只有一个生物 圈 2、生命系统各结构层次的大小关系 结构层次：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈 〖诱思探究〗 1、所有生物都具有生命系统的八大结构层次吗？ 提示：并不是所有生物都具有生命系统的各个结构层次。如单细胞生物没有组织、器官、系统这三个结构层次；植物没有系统这一结构层次。 2、病毒属于系统的结构层次吗？ 提示：病毒因无细胞结构，不属于生命系统的结构层次；细胞是生命系统最小的结构层次。 〖方法技巧〗种群和群落的判定方法 〖知识驿站〗病毒与细胞之间的关系 一定区域内 构成 所有种群 同种生物 种群 群落 所有个体

回归教材实验--人教版高中化学教材(选修5)

人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)

高考生物考前回归教材

高考生物考前回归教材 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考生物考前回归教材-适考原文汇总 必修一 1.1.（14页判断题）反射活动都需要多个细胞参与，不可能由一个细胞独立完成。 1.2.（26页实验）盐酸能改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，使染色质中的DNA与蛋白质分离而利于染色。 1.3.（32页）脂质分子中氧的含量远远少于糖类，而氢的含量更多。 2013年新课标一卷中涉及到：脂肪转化为糖类时，主要增加的元素就是氧。 1.4.（32页）胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输。 1.5.（33页）葡萄糖可以口服和注射，但蔗糖只能口服而不能注射主要原因是葡萄糖是单糖，可直接被细胞吸收利用；蔗糖是二糖，细胞无法直接吸收，而且血浆中没有分解蔗糖的酶，而消化道中有蔗糖的相关酶。 1.6.（35页左下角图）叶绿素的组成元素有C、H、O、N、Mg。 1.7.（37页小结）蛋白质、核酸和多糖分别以氨基酸、核苷酸和单糖为单体，相对分子量很大，称为生物大分子。

1.8.（38页知识迁移）种子晒干过程损失的主要是自由水，干种子高温烘烤出的水珠的来源主要是结合水，结合水破坏后的种子不能萌发。 1.9.（41页）功能越复杂的细胞膜，蛋白质的种类和数量就越多。（小字）细胞癌变过程中，有的癌细胞膜上会产生甲胎蛋白、癌胚抗原等特殊蛋白质。 1.10.（43页拓展题）台盼蓝染色体鉴定活细胞，只有死细胞会染成蓝色，主要是丧失选择透过性。 1.11.（45页）内质网除了用于蛋白质的加工，还是脂质的合成车间。 1.1 2.（46页相关信息）硅肺：硅尘被吞噬细胞吞噬，但细胞的溶酶体缺乏分解硅尘的酶，而硅尘却能破坏溶酶体的膜，使细胞死亡溶酶体内含多种水解酶，能分解衰老损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。 1.13.（49页图）内质网膜可内连核膜，外连细胞膜。（各种生物膜成分和结构相似，结构和功能上紧密联系和协调配合） 1.14.（55页）细胞既是生物体结构的基本单位，也是生物体代谢和遗传的基本单位 1.15.（58页检测）鲜肉立即做熟，肉会很老，鲜肉过一段时间后再煮，肉反而鲜嫩，主要与细胞内的溶酶体提前把一些大分子物质水解有关。用显微镜观察无色且未染色的

高考物理回归课本

原子物理基础知识2016.5 一、黑体和黑体辐射 1．热辐射现象：任何物体在任何温度下都要发射各种波长的电磁波，并且其辐射能量的大小及辐射能量按波长的分布都与温度有关，所以称为热辐射。 2.黑体： 物体具有辐射能量的本领，又有吸收外界辐射来的能量的本领。 绝对黑体（简称“黑体”）是指能够完全吸收入射的各种（填“各种”或“部分”）波长电磁波而不发生反射的物体，而黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关。 3．实验规律： （1）随着温度的升高，黑体的辐射强度都有增加； （2）随着温度的升高，辐射强度的极大值向波长较短方向移动。 二、、光电效应现象 1、光电效应： 光电效应：物体在光包括不可见光的照射下发射电子的现象称为光电效应。 2、光电效应的研究结论： ①任何金属，都有一个极限频率，入射光的频率必须大于这个极限频率，才能产生光电效应；低于这个频率的光不能产生光电效应。 ②光电子的最大初动能与入射光的强度无关，只随着入射光频率的增大而增大。 ③入射光照到金属上时，光电子的发射几乎是瞬时的，一般不超过10-9s；④当入射光的频率大于极限频率时，入射光的强度越强，单位时间内发射的电子数越多。 3、光电效应的应用： 光电管：光电管的阴极表面敷有碱金属，对电子的束缚能力比较弱，在光的照射下容易发射电子，阴极发出的电子被阳极收集，在回路中形成电流，称为光电流。 注意： ①光电管两极加上正向电压，可以增强光电流。 ②光电流的大小跟入射光的强度和正向电压有关，与入射光的频率无关。入射光的强度越大，光电流越大。 ③遏止电压U0。回路中的光电流随着反向电压的增加而减小，当反向电压U0满足： 2 max 2 1 eU mv=，光电流将会减小到零，所以遏止电压与入射光的频率有关。 4、波动理论无法解释的现象： ①不论入射光的频率多少，只要光强足够大，总可以使电子获得足够多的能量，从而产生光电效应，实际上如果光的频率小于金属的极限频率，无论光强多大，都不能产生光电效应。 ②光强越大，电子可获得更多的能量，光电子的最大初始动能应该由入射光的强度来决定，实际上光电子的最大初始动能与光强无关，与频率有关。 ③光强大时，电子能量积累的时间就短，光强小时，能量积累的时间就长，实际上无论光入射的强度怎样微弱，几乎在开始照射的一瞬间就产生了光电子. 5、普朗克常量：普郎克在研究电磁波辐射时，提出能量量子假说：物体热辐射所发出的电磁波的能量是不连续的，只能是hv的整数倍，hv称为一个能量量子。即能量是一份一份的。其中v 辐射频率，h是一个常量，称为普朗克常量。 6、光子说:光不仅在发射和吸收时能量是一份一份的，而且光本身就是由一个个不可分割的能量子组成，每一个能量子叫做一个光子，光子的能量E跟光的频率v成正比,E= hv，其中：h是普 朗克常量. 7、光电效应方程 （1）逸出功W0: 电子脱离金属离子束缚，逸出金属表面克服离子引力所做功的最小值 （2）光电效应方程：如果入射光子的能量hv大于逸出功W0，那么有些光电子在脱离金属表面后还有剩余的动能——根据能量守恒定律，出射光子的最大初动能E k与入射光子的能量hv、逸出功 W0的关系式是 2 max 2 1 W mv hv+ =（其中2 max 2 1 mv是指出射光电子的最大初动能。） （3）光电效应的解释： ①极限频率：金属内部的电子一般一次只能吸收一个光子的能量，入射光子的能量hv小于逸出功W0时，电子不可能逸出，这就是光电效应存在极限频率的原因。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

高考生物考前回归教材-适考原文汇总

高考生物考前回归教材-适考原文汇总 1.必修一 1.1.（14页判断题）反射活动都需要多个细胞参与，不可能由一个细胞独立完成 1.2.（26页实验）盐酸能改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，使染色质中的DNA与蛋白质分离而利于染色。 1.3.（32页）脂质分子中氧的含量远远少于糖类，而氢的含量更多 2013年新课标一卷中涉及到：脂肪转化为糖类时，主要增加的元素就是氧。 1.4.（32页）胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输 1.5.（33页）葡萄糖可以口服和注射，但蔗糖只能口服而不能注射 主要原因是葡萄糖是单糖，可直接被细胞吸收利用；蔗糖是二糖，细胞无法直接吸收，而且血浆中没有分解蔗糖的酶，而消化道中有蔗糖的相关酶。 1.6.（35页左下角图）叶绿素的组成元素有C、H、O、N、Mg 1.7.（37页小结）蛋白质、核酸和多糖分别以氨基酸、核苷酸和单糖为单体，相对分子量很大，称为生物大分子。 1.8.（38页知识迁移）种子晒干过程损失的主要是自由水，干种子高温烘烤出的水珠的来源主要是结合水，结合水破坏后的种子不能萌发。 1.9.（41页）功能越复杂的细胞膜，蛋白质的种类和数量就越多。 （小字）细胞癌变过程中，有的癌细胞膜上会产生甲胎蛋白、癌胚抗原等特殊蛋白质。 1.10.（43页拓展题）台盼蓝染色体鉴定活细胞，只有死细胞会染成蓝色，主要是丧失选择透过性。 1.11.（45页）内质网除了用于蛋白质的加工，还是脂质的合成车间 1.1 2.（46页相关信息）硅肺：硅尘被吞噬细胞吞噬，但细胞的溶酶体缺乏分解硅尘的酶，而硅尘却能破坏溶酶体的膜，使细胞死亡 溶酶体内含多种水解酶，能分解衰老损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。 1.13.（49页图）内质网膜可内连核膜，外连细胞膜。（各种生物膜成分和结构相似，结构和功能上紧密联系和协调配合） 1.14.（55页）细胞既是生物体结构的基本单位，也是生物体代谢和遗传的基本单位 1.15.（58页检测）鲜肉立即做熟，肉会很老，鲜肉过一段时间后再煮，肉反而鲜嫩，主要与细胞内的溶酶体提前把一些大分子物质水解有关。 用显微镜观察无色且未染色的细胞，应该把视野调暗些，可换成平面反光镜和小光圈。 最原始的地球生命是单细胞生物，形成单细胞重要的一步是要形成细胞膜，根据原核与真核的区别，可猜测细胞内的膜可能是由细胞膜演化而来的。 1.16.（61页）成熟的植物细胞，细胞膜和液泡膜以及两层膜间的细胞质称为原生质层 原生质层的选择透过性取决于：细胞膜和液泡膜 1.17.（63页资料分析）对植物进行无土栽培，水和离子吸收量的相对大小会影响离子在培养液中的浓度变化 若某种离子被吸收的相对量与吸水的相对量相当，这种离子在培养液中的浓度与初始浓度相比，就没有变化；若某种离子被吸收的相对量大于吸水量，由于被吸得多，剩余的少，实验后的该离子浓度比初始浓度就低；若某种离子被吸收的相对量小于吸水量，由于被吸得少，剩余的多，实验后的该离子浓度比初始浓度就高；根据这一原理，无土栽培植物一定要注意定期更新培养液，否则会缺少某些无机盐，甚至缺水而烧苗。 1.18.（66页右上角图）磷脂分子的组成元素有C、H、O、N、P 在细胞膜的外表，有糖蛋白（叫糖被），消化道和呼吸道表面的糖蛋白有保护和润滑作用，糖蛋白常作受体蛋白，与细胞识别（信息交流）有关。 1.19.（83页右边学科交叉）酸既能催化蛋白质水解，又能催化脂肪和淀粉水解 1.20.（84页实验）建议用淀粉酶探究温度对酶活性的影响，用过氧化氢酶探究pH对酶活性的影响原因：温度（高温）本身会影响过氧化氢自然分解的速度；酸本身也可以作为无机催化剂催化淀粉的水解 1.21.（87页科学技术社会）酶为生活添姿彩 溶菌酶能溶解细菌的细胞壁而抗菌消炎，常与抗生素复合使用 加酶洗衣粉中的酶不是直接来自生物体，而是经过酶工程改造过的，稳定性更强。

新高考物理浅谈

新高考物理浅谈 青海油田第一中学赖金明 新高考物理浅谈 青海油田第一中学赖金明 一、新高考模式发生变化 二、新高考物理动态 三、弃物理已成趋势 四、新高考物理的重要性 五、新高考物理复习思考 一、新高考模式发生变化 青海省，第二批进入“新高考”的省份之一，主要特点和变化如下：

启动时间：2018年执行时间：2021年 内容要点： 实行“3+3”的考试模式， 选考科目“6选3”; 外语科目提供两次考试机会; 高考招生录取基于“两依据、一参考”; 从各地公布的方案来看，总体改革方向大体一致，绝大多数省份明确要改革高考科目设置、考生录取机制，促进学生全面而有个性的发展;而多地也根据地方实际情况出台了有针对性的具体实施办法。 1、文理不分科 在高考新方案中，文理不分科已成各地高考改革趋势，高考科目“3 + 3”也成众多省份未来高考的新模式。 2、多地实行“3 + 3”模式 “3 + 3”模式是指，报考普通本科院校的考生，其高考成绩将由语文、数学、外语3门统一高考成绩和考生选考的3门普通高中学业水平考试等级性考试科目成绩构成。学生不再分文理科，可以自主选择选考科目。就3门选考科目而言，青海省将采用“6选3”模式，即从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6个科目中自主选择3

科作为考试科目。值得注意的是，?浙江采取的是“7选3”模式，除了以上所提到的 6科，还多了“技术(含通用技术和信息技术)”这项科目。 在分值设置上，绝大多数省份明确统一高考的语文、数学、外语每科满分150分，学 生自选3门科目每门满分100分，总分合计750分。 与高考科目变化相对应的一项措施是高中学业水平考试，比如，北京将从2017年启动高考综合改革，从秋季入学的普通高中起，年级开始实施高中学业水平考试，实行合 格性考试和等级性考试，计入高校招生录取总成绩的学业水平考试3个科目成绩以等 级呈现，其他科目一般以“合格、不合格”呈现，力求破除“一考定终身”是新一轮 高考改革的重点方向。 3、外语一年两考 在已公布高考改革方案的19省份中，绝大多数省份明确外语科目提供两次考试机会，考生可选择其中较高考试成绩计入，该项政策下，让考生拥有多次机会。上海明确要 建设外语标准化考试题库和标准化考场，外语考试要为今后其他科目逐步推行标准化 考试积累经验。 4、构建“两依据，一参考”多元录取机制，既看分，又看人 新一轮改革方向的亮点之一，是打破“唯分数论”，实施“两依据、一参考”的多元 评价机制，两依据为：高考成绩（选考）、高中学业水平测试成绩（学考），“一参考”为高中学生综合素质评价。 考试覆盖全部14个学科，其中9科省级统一组织考试、其余考试科目可以6选3、7 选3等。为了淡化分数，成绩分为21个等级。从各地公布的方案来看，实施“既看分，又看人”的综合评价录取，是未来高校招录的大势所趋。 5、逐步合并本科录取批次，探索“专业学校”志愿填报

2017年高考回归教材化学必修1

考前不言苦与累，易错知识必须背 《必修1 》 第一章从实验学化学 1．可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、需要间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 2．过滤是分离固体和溶液的操作，主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）。 蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈）。 蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 4．萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作， 萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。 萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。 5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）] 溶解性规律：①都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐； ②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__； ③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__ CaSO4、Ag2SO4__； ④碳酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_ MgCO3__； ⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中， 溶解度较大的是_碳酸钠_。 ⑥不溶于强酸的盐有：BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS 。 6．检验SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色 沉淀，说明原溶液中含有SO42-； 检验CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）； 7．浓溶液稀释：c1·V1= c2·V2或ω1·m1=ω2·m2； 溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=1000ρω/M 。 8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、250 mL 、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有容量、温度和刻度线。 第二章化学物质及其变化 1．分散系分为溶液、浊液、胶体，三者的本质区别是分散质粒子的大小。 2．分散系及其分类 3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。利用丁达尔效应来区分胶体与溶液。 4．什么叫渗析法？利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作 5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是①④。 ①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水 7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。 8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。

高考物理回归教材绝对考点突破二

高考物理回归教材之绝对考点突破二 重点难点 1．牛顿第二定律的理解： ①瞬时性：牛顿第二定律反映了力的瞬时作用效果的规律，力是产生加速度的原因，故加速度与力同时存在、同时变化、同时消失． ②矢量性：牛顿第二定律是一个矢量方程，加速度与合外力方向相同，故合外力方向就是加速度方向；反过来也有，加速度方向就是合外力方向． ③独立性：也叫做力的独立作用原理，当物体受几个力的作用时，每一个力分别产生的加速度只与此力有关，与其它力无关，这些加速度的矢量和即物体运动的加速度． 2．求瞬时加速度： 应注意两种不同的物理模型． ①刚性绳（不可伸长）或接触面：这是一种不发生明显形变就能产生弹力的物体，若剪断或脱离后，其中弹力立即消失或仍接触但可以突变，不需要恢复、改变形变的时间． ②弹簧或橡皮绳：这些物体的形变量大，形变改变、恢复需要较长时间，故在瞬时问题中，其弹力的大小往往可以看成是不变的． 3．动力学中两类基本问题： ①已知受力情况求运动情况 ②已知物体的运动情况求受力情况 4．分析复杂问题的基本思路： ①仔细审题，分析物体的受力及受力的变化情况，确定并划分出物体经历的每个不同的过程； ②逐一分析各个过程中的受力情况和运动情况，以及总结前一过程和后一过程的状态有何特点； ③前一个过程的结束就是后一个过程的开始，两个过程的交接点受力的变化、状态的特点，往往是解题的关键． 规律方法 【例1】如图质量为m 的小球用水平弹簧系住，并用倾角为30°的光滑木板AB 托住，小球恰好处于静止状态．当木板AB 突然向下撤离的瞬间，小球的加速度为 （ C ） A ．0 B ．大小为233 g ，方向竖直向下 C ．大小为233 g ，方向垂直于木板向下 D ．大小为33 g ，方向水平向右 【解析】未撤离木板前，小球受到重力G ，弹簧拉力F ，木板支持力F N ，

高三化学回归教材人教版化学选修4

回归课本之选修4 1.化学反应与能量 P4中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。 热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) ℃H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。 2.化学反应速率与化学平衡 P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。] P20 实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。 P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。P22实验2-4，P23科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。 P26 实验2-5，Cr2O72-和CrO42-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-℃Fe（SCN）3，加入NaOH时，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓平衡左移，Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅。] P28 实验2-7，记住该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消。 P29 化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关。 P36 自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如： 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的℃H＜0

湖南省长郡中学2020届《高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修2)》 Word版

人教版高中化学必修 2 教材实验 目录 1钾的化学性质（必修2，P6） (2) 2卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2) 3金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3) 4钠与氯气反应（必修2，P21） (3) 05 放热反应（必修2，P33-P34） (4) 06 吸热反应（必修2，P34） (4) 07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5) 08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5) 09 原电池的设计（必修2，P41） (5) 10 水果电池（必修2，P42） (6) 11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6) 12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7) 13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7) 14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8) 15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9) 16苯的性质实验（必修2，P69） (9) 17*溴苯的制取（必修2，P70） (9) 18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10) 19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11) 20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11) 21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12) 22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12) 23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13) 24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13) 25 铝热反应（必修2，P89） (14) 26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14) 27*煤的干馏（必修2，P95） (15) 28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15)

高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)

高三化学课本实验整理13周 高三（）班姓名：________________ 必修1： 胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。 例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________ 例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________， 通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________ 例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。 例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：________________________________。该反应现象：_______________________________________________________________________ 以上实验现象说明：该反应___热，有______________________________________等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为H2O2，请写出生成该物质的化学方程式：_________________________________ 例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别Na2CO3和NaHCO3（固体）。其中第一种方法利用_____________________，结论：____________________________ 第二种方法利用__________________，结论：__________________________________________ 第三种方法利用__________________，结论：________________________________________ 第四种方法利用___________________，结论：__________________________________________ 第五种方法利用_______________________，结论：____________________________________ 还有其他的方法鉴别吗？________________________________________________________ 例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________ 例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)3，用________和________(药品) 现象：__________________________________ 化学方程式：_____________________________________________ 例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)3是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)3分别加入盐酸和NaOH，相应的离子方程式：_____________________________________________________。 例11.P60，在实验3-9中，FeSO4和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，

回归教材化学选修5(有机化学基础)

回归课本之选修五（有机化学基础） P4 会书写常见官能团的结构简式，名称。 P10 资料卡片明确有机物的键线式。 P15-16 完成第2、3题。 P17 分离提纯有机物的方法。观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。 P18 重结晶选择适当的溶剂的要求。操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。 P21 质荷比最大的数值为所测定分子的相对分子质量。 P22 红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团信息。核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子种类及不种类氢原了的个数比。 P32 乙炔的实验室制法。仔细观察装置图，完成方程式的书写，饱和食盐水、CuSO4溶液的作用。P35 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主。液化石油气是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。 P38 区别芳香烃、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成TNT的化学反应方程式。P41 记住卤代烃的水解和消去的条件。检验产物中是否有卤离子时，一定要先用HNO3酸化。 P42 科学探究中，证明产物中有Br-方法是：取反应后的溶液加入适量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀，结论成立。用红外光谱法检验出产物中有-OH，生成物中有乙醇生成。实验装置图中，水的作用是除乙醇，因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。如果换成溴水（溴的CCl4溶液），则不必先将气体通过水。 P42 下方，氯、溴的氟化烷对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。 P48 图3-1，汽车用乙二醇防冻液，丙三醇等用于配制化妆品。 P49 图3-2乙醇分子间存在氢键，甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比例混溶，这是由于分别与水形成氢键。 P51 实验3-1中，乙醇和浓硫酸的体积比？碎瓷片的作用？温度迅速上升到170℃的原因？图3-4中，10%NaOH溶液的作用？ P52 重铬酸钾的酸性溶液的颜色，加入乙醇后呈现的颜色。 P52 纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。 P54 少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水（过量）原因？苯中混有苯酚不能加浓溴水生成三溴苯酚除去，因为生成的三溴苯酚溶液苯中，有机物相互溶解。 P57 醛的氧化反应。完成乙醛分别和银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式离子方程式（NH3不打“↑”）。配银氨溶液发生的化学反应方程式（P58资料卡片）。配制银氨溶液的操作：在2%的AgNO3溶液中滴加2%的氨水，边振荡试管，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。检验-CHO时，溶液为碱性。配新制Cu(OH)2的操作为：向2mL 10%的NaOH溶液中，加入2%的CuSO4溶液4-6

2018高三化学复习回归教材——课本重要实验复习

必修1课本实验 实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水 实验目的： 注意事项： 原理： 操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？ 实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl 2和MgCl 2 原理： 步骤：（加的试剂及化学方程式） 注意事项： 练习：为有效除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-，加入试剂的合理顺序为 bc （填字母）。 a ．先加NaOH ，再加Na 2CO 3，最后加钡试剂； b ．先加NaOH ，再加钡试剂，最后加Na 2CO 3； c ．先加钡试剂，再加Na 2CO 3，最后加NaOH 。 实验1-3：题目：蒸馏自来水 原理： 注意事项： （1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 ，离子方程式： 结论 。 （2）在100ml 烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml 液体，停止加热。现象 结论 （3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 ，结论 。 实验1-4：萃取碘水中的碘 原理： 操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL ，盖好 。（2）振荡：用 手压住分液漏斗口部， 手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来 ，使两种液体充分接触振荡后 ，使 。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上， 。 （4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使 层液体慢慢沿烧杯壁流下。 注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。 实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL1.00mol/LnaCl 溶液。步骤为： 。 学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？

高考物理 回归教材绝对考点突破一

重点难点 1．带电粒子在复合场中的常见运动形式： ①当带电粒子在复合场中所受合外力为零时，所处状态是静止或匀速直线运动状态； ②当带电粒子所受合外力只充当向心力时，粒子做匀速圆周运动； ③当带电粒子所受合外力变化且速度方向不在一条直线上时，粒子做非匀变速曲线运动． 2．注意电场力和洛伦兹力的特性： ①在电场中的电荷，不论其运动与否，都始终受电场力的作用；而磁场只对运动电荷且速度方向与磁场方向不平行的电荷有洛伦兹力作用； ②电场力的大小，与电荷运动速度无关，其方向可与电场方向相同或相反；而洛伦兹力的大小与电荷运动的速度有关，其方向始终既与磁场方向垂直，又与速度方向垂直，即垂直于磁场和速度共同决定的平面； ③从力的作用效果看，电场力既可以改变电荷运动速度的方向，也可以改变速度的大小；而洛伦兹力仅改变电荷运动速度的方向，不能改变速度的大小； ④从做功和能量转化角度看，电场力对电荷做功，但与运动路径无关，能够改变电荷的动能；而洛伦兹力对电荷永不做功，不能改变电荷的动能． 3．复合场中运动问题的基本思路： 首先正确的受力分析，其次是场力（是否考虑重力，要视具体情况而定）弹力摩擦力；正确分析物体的运动状态，找出物体的速度、位置及其变化特点，如出现临界状态，要分析临界条件．要恰当地灵活地运用动力学的三大方法解决问题． 规律方法 【例1】如图所示，M、N两平行金属板间存在着正交的匀强电场和 匀强磁场，一带电粒子（重力不计）从O点以速度υ沿着与两板平行 的方向射入场区后，做匀速直线运动，经过时间t1飞出场区；如果两板 间只有电场，粒子仍以原来的速度从O点进入电场，经过时间的t2飞出 电场；如果两板间只有磁场，粒子仍以原来的速度从O点进入磁场后， 经过时间t3飞出磁场，则t1、t2、t3的大小关系为（A） A．t1 = t2t1>t3C．t1 = t2 = t3D．t1>t2 = t3 训练题如图所示，B为垂直于纸面向里的匀强磁场，小球带有不多的正电荷．让小球从水平、光滑、绝缘的桌面上的A点开始以初速度υ0向右运动，并落在水 平地面上，历时t1，落地点距A点的水平距离为s1．然后撤去磁场，让 小球仍从A点出发向右做初速为υ0的运动，落在水平地面上，历时t2， 落地点距A点的水平距离为s2，则下列结论错误的是（ C ） A．s1>s2 B．t1>t2