初中化学离子方程式书写格式与技巧

初中化学离子方程式书写格式与技巧

１. 离子符号的正确书写

电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：

酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中

碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时

盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时

☆注意：

①酸式盐的电离情况：

NaHSO4（水溶液）==Na++ H++ SO42—

NaHSO4（熔融）==Na++ HSO4—

NaHCO3==Na++ HCO3—

NH4HSO3==NH4++ HSO3—

NaH2PO4==Na++ H2PO4—

②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。

如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子

例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。

④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。

２. 反应要符合实际

①符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）；

②符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）；

③ H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH—或易结合H+的微粒）反应；

④ OH—优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合OH—的微粒）反应。

３. 配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒

４. 注意离子间量的比例关系：

不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。

记笔记的误区

误区1：笔记就是抄板书

记笔记不是照着老师的板书，一字不漏的抄下来，而是知识点的浓缩和精华，不然直接看书更加简

误区2：笔记从不回顾

我们每个人都会做笔记，但是大家却很容易出现一个现象：我们总是走了太远，而忘记当初为何出发！

什么意思？就是做笔记是为了以后回顾的呀，可是你们自己抿心自问，自己做的笔记自己翻过几遍没~都成过期杂志丢一边了······

误区3：笔记不做更新

笔记应该是在不断的复习和巩固中，不断进行补充和更新的。一方面需要你进行补充，如果有必要可能还需要你再拿出新的笔记本，进行专题的凝练。

记课堂笔记的小技巧

1、不要记得太紧太密，每页右边留下约1/3的空白处，以便日后补充、修改。

2、用词用语要简洁浓缩，常用词语可用代号。

3、写字要快、字迹不必要求太高，看清就行。

4、注意听课与看书结合，有些内容可直接在书上批注。

5、采用简单的便利贴随时准备记录灵感问题，整理成型后及时补充到笔记本上。对于一些经常犯错的知识点，可以直接把总结写在便利贴上，补充到对应的知识点旁边。

6、利用活页：活页既适合于语文和文综积累型科目，不断补充新知，把笔记变厚；也适合于数学、理综这样的思维型科目，蹦出的新思路、相似的题型、自己的痛点和解题的突破口再也不必拘泥于原有的纸张限制。