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盐的化学性质训练

盐的化学性质训练

盐的化学性质

1.

碳酸钠的俗名碳酸氢钠的俗名

难溶于水的四个难溶性盐是

难溶于稀硝酸的白色沉淀是

2.盐的化学性质

1、盐+某些金属——+ (反应)

铁和硫酸铜的反应

铜和硝酸银反应

铝和硫酸铜反应

2、盐+酸——+ (反应)

稀盐酸和硝酸银反应

稀硫酸和硝酸钡反应

酸+碳酸盐→+ + (反应)碳酸钠和稀盐酸反应

碳酸氢钠和稀盐酸反应

3、盐+碱——+ (反应)条件

氯化铁和氢氧化钠反应

硫酸铜和氢氧化钠反应

氢氧化钙和碳酸钠反应

氯化铵和氢氧化钠反应

4、盐+盐——(反应)条件

硝酸银和氯化钠反应

硝酸钡和硫酸钠反应

氯化钙和碳酸钠反应

酸碱盐化学性质的归纳

初中化学—酸碱盐化学性质得归纳 一、酸得化学性质 1、酸得通性:酸→H++酸根离子 2、常见得酸:硫酸(H 2SO 4) H2SO 4→H ++ SO 42- 硝酸(H NO3) HNO 3→H++ NO 3- 盐酸(HCl) HC l→H ++ Cl - 碳酸(H 2CO 3) H2CO 3→H++ CO 32- 醋酸(CH 3COOH) C H3C OOH →H ++CH 3C OO-(醋酸根离子) 3、酸具有酸得通性——原因:不同得酸在溶于水时,都能电离出相同得H +。 4、酸得化学性质归纳 (1)酸溶液与酸碱指示剂得反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 (2)酸与活泼金属反应 表达式:酸+金属→盐+H 2↑ (置换反应) 条件:金属活动性必须在H 得前面(K 、Ca 、Na 除外) 比如:Fe+H2SO 4===Fe SO 4+ H 2↑ Zn +2HCl === ZnCl 2+ H 2↑ Cu+H 2SO 4 /HC l 不能反应,因为Cu 在H 后面 (3)酸与某些金属氧化物反应 表达式:酸+金属氧化物→盐+H 2O (复分解反应) 条件:常见得金属氧化物(ZnO 、F e2O 3、Al 2O 3) 比如:Zn O +H2SO 4===Zn SO 4+ H 2O Fe 2O 3+6HCl ===2FeCl 3+3H 2O Al 2O 3 +3H 2SO 4=== A l2(SO 4)3+3H 2O F e2O 3+3H2SO4=== Fe2(SO 4)3+3H 2O (4)酸与碱反应 表达式:酸+碱→盐+H 2O (中与反应、复分解反应) 条件:酸与碱都能反应 比如:NaOH+HCl ===NaCl+H 2O

粤教版化学九年《常用的盐》word教案二

粤教版化学九年《常用的盐》word 教案二 教学目的 1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点。 3.在回忆酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 4.了解复分解反应的条件。学会判定复分解反应能否发生。 5.增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于摸索的科学精神。 6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途,简介为我国制碱工业做出庞大 奉献的侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育。 教学重点 1.盐的化学性质。 2.复分解反应发生的条件。 教学难点 复分解反应发生的条件 教学用品 氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、 稀硝酸、酚酞溶液。 试管。 教学课时 三课时 教学过程 第三课时 教学目标 了解复分解反应的条件。学会判定复分解反应能否发生。 教学重点 难点 复分解反应发生的条件 教学过程 [复习提问]1.听写化学方程式 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应) 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 → 盐 + 水 盐 → 新盐 + 新酸 非金属氧化物 → 盐 + 水 → 盐 + 水 盐 → 新盐 + 新碱 金属 → 新盐 + 新金属酸 → 新盐 + 新酸 碱 → 新盐 + 新碱 盐 → 新盐1 + 新盐2 [我们可看出酸、碱、 [讨论交流]NaCl 和KNO 3能否反应?

观看所听写的复分解反应,看看生成物有何特点? [讲述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成,酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成,或有沉淀生成,在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。 [小结]复分解反应发生的条件是:生成物中有沉淀、气体、水。 [ [课堂练习]判定下列反应能否发生: ① H2SO4 + Cu(OH)2 ② NaNO3 + AgCl ③ Na2CO3 + Ca(OH)2 ④ HCl + BaSO4 ⑤ BaCO3 + HCl ⑥ KOH + HNO3 ⑦ BaCl2 + NaNO3 [阅读]P.149 附录一部分酸、碱、盐的溶解性表 [布置作业]

化学《盐的性质》优质教案、教学设计

《盐的性质》教学设计 【课前热身】 【新知导学】 一、概念:盐是和的一类化合物,例如。 二、物理性质: 【随堂小练笔】

1、下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是() A、醋酸 B、生石灰 C、纯碱 D、烧碱 2、下列俗称、名称、化学式对应正确的是() A、纯碱、碳酸钠、Na2CO3 B、生石灰、氢氧化钙、CaO C、苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 D、烧碱、碳酸钠、NaOH 三、化学性质 ①② ③④

3 【拓展提高】 根据 Na 2CO 3 和HCl 的反应,如何检验 CO 2-呢? 【生活达人帮】 小明听说鸡蛋壳的主要成分是一种含钙的化合物,他把鸡蛋壳捣碎放入水中, 发现不溶解,他猜测鸡蛋壳可能含碳酸钙,你能帮他证实一下吗? 【总结碳酸钠的化学性质】 ① ② ③ ④ 【小试牛刀】 1、下列溶液中,能使无色酚酞试液变红的是 ( ) A 、碳酸钠溶液 B 、氯化钠溶液 C 、稀盐酸 D 、水 2、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体,这些白色固体的主要 成分是( )A .氢氧化钠 B .碳酸钠 C .氯化钠 D .碳酸钙 3、下列各组表示同一种物质的是 ( ) A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰 C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水 4、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,提供:①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液,只用一种试剂可直接将它们鉴别出

来的是()A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③ 5、物质存放在烧杯中一段时间后质量变大且变质的是() (1)浓盐酸(2)浓硫酸(3)烧碱(4)食盐(5)生石灰(6)稀硫酸 A(1)(6)B(2)(3)(5)C(3)(5)D(2)(3)(4) 【随堂检测】 1、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛,可涂下列物质中的() A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 2、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HC1 3、实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从 而降低对人体的损害。根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在哪 种溶液中:()A.白酒B.食醋C.烧碱溶液D.碳酸钠溶液 4、鱼是一种美味食品,杀鱼时不小心弄破鱼胆后,会使鱼肉粘上一种胆汁(一种酸),使鱼肉变苦,要消除这种苦味,最适宜用下列何种溶液冲洗() A:食盐水B:醋酸C:Na2CO3 溶液D:NaOH 溶液 5、喷墨打印机的工作原理是:将溶解在打印墨水(pH7.5~9.0)中的染料喷

酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一.探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计,让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二.实验试剂和用品 1.试剂:石蕊溶液、酚酞溶液;稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸; NaOH 溶液、石灰水; 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液;镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品:白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管(5只以上)、玻璃管或吸管、烧小杯(2只)。 三.知识归纳与串链(预习题) 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” (两个表、三种情况、八类反应)。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表....... 的应用(有单质生成的反应) ① 金属+酸: ② 金属+盐溶液: 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性..氧化物+碱. : ④碱性..氧化物+酸. : ⑤酸.+碱. (中和反应): 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表.... 的应用(生成沉淀或气体) ⑥盐+酸: ⑦盐+碱: ⑧盐+盐: 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”(八沉淀、六离子、三情况)。 1. 八沉淀的三种情况(写对应化学式) ① 不溶于酸的沉淀: ② 溶于酸并产生.. 气体的沉淀:

《酸碱盐及其化学性质》教学设计

《酸碱盐及其化学性质》教学设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计范文 一、教学设计思路: “酸碱盐”是初中化学的重点,也是初中化学的难点和分化点;这部分知识系统性强,反应的规律突出,内容较多,历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西20xx年中考试题中占22分(约占总分值的44%)。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。 本节课改变了以往被动接受式的学习方式,在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后,设计了一些与之有关的初步运用,针对性练习、拓展练习,通过创设一些问题情景,激发了学生的兴趣,让每位学生都能积极主动地参与到其中,使他们仿佛置身于中考,从亲身体验中巩固知识,提高能力,使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定: 1、知识与技能: ①通过复习,巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景,让学生置身于中考,从亲身体验中巩固知识,提高能力。 2、过程与方法: ①通过对常见化学方程式的书写,引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的。要求和条件,学会分析题意,掌握做

题的方法,提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观: ①培养学生认真细致的学习态度,帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作,自己讲题,使他们体验到成功的喜悦,同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点: 1、教学重点: 通过复习,巩固酸的“化学性质、碱的.化学性质”。 2、教学难点: 创设情景,让学生通过具体题目要求和条件,会分析题意,掌握做题的方法,提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析: 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳,学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面,及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳,有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应;有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件;有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化;有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 五、教法与学法的选择: 1、教法: 采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等,充分体现“教师为引

酸碱盐化学性质

酸碱盐化学性质(复习) 教学设计 一、设计思路 酸碱盐的化学性质是初中化学的重点内容之一,涉及到酸与盐;金属与酸、与盐;碱与盐、盐与盐等的反应,知识点多而零碎,而新教材这部分知识分为两个单元,系统性不强,但中考题目综合程度较高,必须要求学生把知识点紧密联系起来,才能把物质相应的性质应用在解题中,学会将所学知识和具体问题结合在一起,建立清晰的思维过程,提高思维能力、运用知识的能力和解题能力。怎样把它们的化学性质串成一条清晰的线,并突出重点,突破难点,是本节复习课主要想解决的问题。 鉴于以上想法,本节课从物质的分类入手,通过置换反应、复分解反应等的复习,引导学生思考,建立好酸碱盐化学性质知识网络,让学生获得一个清晰的思路去感受物质变化的魅力,从而化“复杂”为“神奇”,增强学生学习化学的信心。 二、教材分析 酸碱盐在全书中是学习了氧气、碳、金属和金属的氧化物、溶液、化学用语、物质结构等知识的基础上,将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类,使学生能从具体物质的知识出发,对化学概念进行一般的归纳总结,让学生对所学的无机物有比较完整的认识;同时,对酸碱盐之间的概念、化学反应进行总结,为学生今后的

学习和生活作一些基础知识的准备。总体上讲,酸碱盐化学知识的学习,对九年级化学的学习,起到了总结的作用。 三、学情分析 对于大多数的农村中学来说,九年级下学期,学生两极分化严重,学困生没有掌握的知识点太多,优秀生往往也会在做酸碱盐的题目时,因为不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目,或者做出来也不清楚自己思考的过程,这次做对,下次相同类型的题目,又可能出错。因此学生整体对酸碱盐知识的学习感觉复杂,知识点混乱而没有头绪,从而对酸碱盐的学习失去信心,甚至放弃学习。 四、教学目标 (一)、知识与技能: 1、基本反应类型和复分解反应发生的条件; 2、建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网,使学生熟练掌握有关化学性质,学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题 3、记忆溶解性口诀、一些有颜色的离子和特殊沉淀,能用之准确判断复分解反应能否发生,并解决有关问题。 (二)、过程与方法: 1、归纳、讲解法:通过学生回顾总结酸碱盐的化学性质,建立有关性质的知识网络,使学生获得一个清晰的学习思路,学会从个别到一般,从一般到个别的归纳推理能力。; 2、练习法:通过练习,使学生及时巩固酸碱盐的化学性质。 (三)、情感态度和价值观:体会将理论知识和实践结合的过程

高中化学 盐的物理化学性质和用途

盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物,盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同,可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等,根据阴离子不同,可将盆分为硫酸盐、碳酸盐,硝酸盐等。 生活中常见的盐有: 氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体,其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色,其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色,高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色,含Fe2+的溶液一般为浅绿色,含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中,Ag2SO4, CaSO4微溶,BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中,AgCl不溶于水,其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐,Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶,Na2CO3微溶,其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应),例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

规律:反应物中盐要可溶,金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应),例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶,若是其他盐,则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶,若反应物中盐不为按盐,生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱,例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶,生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(可用与鉴定SO42-) ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:

中考化学-酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注:盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物。 (1)浓盐酸的挥发性:盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。 雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟。 (2 (3)浓硫酸的特性:吸水性(物)、腐蚀性(化)、脱水性(化,是腐蚀性的一种) (4)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。 (5)其他常见的酸:硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH) 2.酸的化学性质(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+) +

(1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱: ①石灰石→生石灰:↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰:CaO + H 2O = Ca(OH)2,放出大量的热 ③纯碱→烧碱:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH (2)其他常见的碱:氢氧化钾(KOH )、氨水(NH 3·H 2O ) 4.碱的化学性质(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -) -注:并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如H 2O 、CO 。

5.浓硫酸、氢氧化钠事故的处理: (1)浓硫酸:立即用大量的水冲洗,并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液; (2)氢氧化钠:用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。 6.常见的干燥剂: (1)浓硫酸:因能与NH 3反应,所以不能用于干燥NH 3 (2)氢氧化钠固体:因能与CO 2、SO 2等反应,所以不能用于干燥CO 2、SO 2 (3)生石灰:吸收水分,食品的干燥剂,CaO + H 2O = Ca(OH)2 (4)铁粉:吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂,食品的保鲜剂 7.氢氧化钠固体为什么要密封保存? (1)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解; (2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。 (1)NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象,为了便于观察,在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH 与盐酸发生了反应。 (2)中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ,CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ,2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。 所以说:有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物: (1)酸性氧化物: (2)碱性氧化物: (3)水: 二、酸碱性和酸碱度 1.酸碱性:酸性、碱性、中性。注意:呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱,但其水溶液呈碱性,pH>7。 2.酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示,范围:0~14。 (1)pH = 7 时,溶液呈中性;滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色; (2)pH < 7 时,溶液呈酸性;pH 越小,酸性越强,越接近7,酸性越弱;滴入紫色石蕊试液变红色,滴入无色酚酞溶液不变色; (3)pH > 7 时,溶液呈碱性,pH 越大,碱性越强,越接近7,碱性越弱;滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱) 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1.实验:检验溶液的酸碱性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变 红; (3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物 质。 2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液 一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一 定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部..是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。

HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; (2)碱:电离时生成的阴离子全部..是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-;Ca(OH) 2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 二、溶液的酸碱性的强弱1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH 越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且pH 越大,碱性越强。 3.pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 (1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂,以致比色发生较大的误差; (2)不能先用水将pH 试纸润湿,再进行测试,因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 (3)我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的pH值是1~14的整数。(4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH 试纸和酸度计(又称 pH 计)来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性,而且变化极小; 2.胃液的pH 在0.9~1.5 之间,在这样的环境中铁屑都可被溶解,但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”,它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液,在胃粘膜表面构成一个保护膜,用来保护胃,防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白

九年级下册化学 盐的化学性质(教案)

第3课时盐的化学性质 李度一中陈海思 【灵师不挂怀,冒涉道转延。——韩愈《送灵师》 ◆教学目标】 1.知识与技能 (1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 (2)归纳盐的相似化学性质。 (3)根据不同标准将物质分类。 2.过程与方法 (1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。 (2)会观察实验现象,并能通过讨论、归纳整理实验现象。 3.情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增强学好化学的信心,树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。 【教学重点】 1. 盐的相似化学性质。 2. 物质的分类。 【教学难点】 盐的化学性质。 【教具准备】 大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。 【导入新课】 上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C03 2-(或HC03-)离子的检验,

这节课我们来继续学习盐的相关知识。 【活动与探究1】 请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。 1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。 2. 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。 【归纳总结】 常见酸、碱、盐的溶解性。 1. 溶于水的碱有五种:K0H、Na0H、NH3? H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。 2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。 5. 碳酸盐大多数不溶于水。 【提出问题】 上一单元我们学习酸碱的化学性质时,发现并归纳出了酸、碱的通性,那么盐是否也有相似的化学性质呢? 【交流讨论】 学生分组,讨论并交流盐有哪些化学性质。 【归纳总结】 师生互动,归纳盐的化学性质 1. 盐+金属→新盐+新金属 如:Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu + 2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2 反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。 2. 盐+酸→新盐+新酸条件:满足复分解反应条件即可。 3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件,②反应物均必须可溶。 4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件,②反应物均必须可溶。 【随堂巩固练习】 依据盐的化学性质及反应条件,判断下列反应能否发生,能的请完成化学方程式,并说明理由。

酸碱盐化学性质总结教学内容

酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 (1) 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。 (2) 金属+酸→盐+氢气 (在金属活动表中排在氢前面的金属) ↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg (3) 金属氧化物+酸→盐+水 O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+ (5)盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+ 二、 碱的化学的性质 (1) 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 (2) 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 (碱必须是可溶或微溶性的碱) O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ (3) 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ (4) 盐+碱→新盐+新碱

盐的化学性质说课

《盐的化学性质》复习课的说课稿 《盐的化学性质》复习课的说课稿 一、教材与《考试说明》 根据我的教学计划,我刚刚结束盐和化肥的教学,并开始进入酸、碱、 盐内容的复习。盐的化学性质这部分内容新教材上没有,而《课标》和《考试说明》要求教师引导学生根据已有的知识分析和归纳出盐的化学性质,这样一方面掌握了盐的化学性质,也使《酸碱盐》的知识形成完整的体系,更重要的是培育学生分析归纳的学习能力,而且通过盐的化学性质的复习,进一步巩固复分解反应发生的条件。盐的化学性质复习是初中化学复习的重点,也是难点,在教材中有很重要的地位,盐与现实生活联系密切,是中考中基础题(如填空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域,考查学生知识的形成过程与方法,实验探究能力,渗透理论联系生产生活实际的意识。 二、学生与学情。 学生学完酸碱的化学性质,学到盐,学生普遍反应很难学,这也是九年级学生学到元素化合物知识存在的普遍的问题。而我仔细分析了学生的情况之后发 现,除了少数厌学者之外,多数学生的问题在于长期死记硬背、生搬硬套的学习习惯上:知识记住了,但一到具体的实践中,却不知道如何使用;另外经过近一年的学习,学生对化学特点和学习方法已经有所了解,具有一定实验能力、动手能力和归纳总结能力。从学生年龄和生理特点上看,他们有好奇心,喜欢动手,在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺,再加上成绩上的分化,总体水平有较大的差异。因而,必须构建一个共同的平台,让不同层次的学生能从各自的原有水平出发,对已有的知识、技能进行补充或整理并用之于实际情景中。 三、教法和学法 因此,本节课的教学设计基于这样的理念:从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性,了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。他们自觉或不自觉地相互交流,自然产生了对知识进行回忆和整理的过程,对话式教学法,通过合作学习的课堂教学组织形式“以学生自主学习活动为中心,构建一个共同的平台让不同层次的学生均有所收获”。 学习重点不在于识记,而在于知识形成过程中的培养学生的创新精神、实践能力。在学习过程中形成科学的思维方法、科学的研究方式。对于技能的要求也

盐的化学性质教案

2012 年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点:盐的化学性质;复分解反应的条件。 2、难点:盐的化学性质;复分解反应的条件。 3、目标: 知识目标:(1)了解盐的化学性质. (2)会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3)了解复分解反应的条件.学习"部分酸,碱和盐的溶解性表"。 能力目标:(1)通过实验培养学生的观察能力,思维能力,语言表达能力。 (2)通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料 培养学生的自学能力,归纳总结问题能力。 情感目标:培养学生学习化学的兴趣,使学生乐学,好学,充分调动学生学习的 积极性。 § 盐的化学性质 教学过程: [复习引入]:请大家回忆一下: 1、酸的含义,常见的酸有哪些 2、碱的含义,常见的碱有哪些碱都可溶吗 3、盐的含义,常见的盐有哪些 [练习]写出下列物质的化学式,并按酸、碱、盐进行分类: ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质 讲授新课:(引导学生在图示中找出有关盐的化学性质,除盐跟酸、盐跟碱能反应外,根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生,金属可以置换某些盐溶液中的金属,归纳出盐的三条化学性质) 一、盐的化学性质: (一)盐+ 酸→新盐+ 新酸 [演示实验] AgNO3与HCl反应。引导学生观察现象:有白色沉淀产生

引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 AgNO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4— (二)盐+ 碱→新盐+ 新碱 下[演示实验] CuSO4与NaOH反应。引导学生观察现象:有蓝色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 CuSO4 + NaOH —FeCl3 +Ca(OH)2— (三)金属+ 盐→新金属+ 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应 金属跟盐的反应需要满足什么条件 [小结] 从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应,跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(不以H为界限)。 注意:反复强调“盐溶液”,即盐必须可溶。 [提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗 [补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 [观察]未见有红色铜出现。 [讲解]不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。 因为:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [小结]盐与金属反应的条件:盐必须可溶,单质金属必须比盐中金属活泼,单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。 [提问]盐还可以跟哪些物质发生反应呢 [演示实验]AgNO3 + NaCl— 那么BaCl2和Na2SO4呢请一位学生动手做演示实验 [观察]实验1、2都有沉淀生成。(独立写出以上反应的化学方程式) (从现象引导学生得出盐与盐可以发生复分解反应,然后根据化学方程式的书写,从产物的物质类别得出盐与盐反应生成另外两种新的盐。) (四)盐+ 盐→新盐+新盐 创设情境:同学们有看过警匪片吧警察破案可以根据指纹,原理你知道吗 (课前引导学生通过各种途径查找资料) [提问]那么是不是所有的盐与盐都可以发生复分解反应呢 [演示实验]NaCl与KNO3可以反应吗请一位学生动手做演示实验

人教版初三化学下册《盐的化学性质》

第十一单元课题1生活中常见的盐 第二课时 一、教学目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 二、重点和难点 重点:了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途;掌握碳酸根离子的检验方法。 难点:掌握碳酸根离子的检验方法 三、教学流程设计 (一)出示学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 (二)指导自学 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途?P70—71 2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应?反应现象与方程式如何?P71 3、碳酸钠溶液与石灰水会发生什么反应?P71 (三)师生互动完成教学过程 1、学生通过自学了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和主要用途 2、演示实验(学生仔细观察现象并填写在学案上的表格中) (1)Na、NaHCO与盐酸反应的比较 交流讨论:通过对碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸三个反应的学习,你能做何归纳? 学生总结归纳: 碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的检验:取少量样品于试管中,加入适量的稀盐酸;若有气体生成,把生成的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。 注意:碳酸盐与酸反应,一定生成CO2。但能生成CO2的,不只是碳酸盐与酸的反应。 (2)Na2CO3与石灰水反应

交流讨论:我们通过这两节课的学习,已经了解了四种盐的重要性质和用途,现在,请同学们归纳总结一下盐的化学性质。 总结归纳:(1)盐溶液+金属→新盐+新金属 (2)盐+酸→新盐+新酸 (3)盐溶液+碱溶液→新盐+新碱 (4)盐溶液+盐溶液→两种新盐 3、师生共同归纳总结:酸碱盐间的化学性质及关系 4、【分析归纳】分析对应化学方程式的书写,讨论各反应的共同点→两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物,引出复分解反应的定义。 复分解反应: ①概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,这样的反应叫做复分解反应。 ②通式:AB+CD=AD+CB(双交换,价不变) ③复分解反应发生的条件: 只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。(双交换,价不变;气体、沉淀、水出现) 5、课堂小结 (四)当堂训练 1、蒸馒头时,常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种物质是:() A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、NaHCO3 2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石,可行的方法是() A.高温加热 B.滴加稀盐酸 C.加入澄清石灰水 D.加热并通入二氧化碳 3 4、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物,其钙的化合物为Ca(HCO3)2,受热易分解,对其加热生成水和大量的气体,还有一种难溶性的盐,该盐是水垢的成分之一。 (1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 (2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳;②你认为生成物中的固体可能是。 (3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案,来验证上述猜想是否正确。 (4)[现象与结论]如果小刚的猜想正确,现象应该是;如果你的猜想正确,现象应该是。

人教版九年级化学下册 《盐的性质及复分解反应》教案

生活中常见的盐 盐的性质及复分解反应 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质 (1)

复分解反应的条件 1.酸、碱、盐三类物质之间所发生的化学反应,都属于复分解反应 有气体 (1)熟记相互反应的物质或相互结合的离子: 碳酸盐能与酸性溶液反应生成CO2和H2O;碱与酸反应生成盐和水。 (2)记住常见的难溶物:

AgCl、BaSO4是白色沉淀,不溶于酸; CaCO3、BaCO3是白色沉淀,能溶于酸; Cu(OH)2是蓝色沉淀,能溶于酸。 【例题】(2011·广东湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是( )。 A.NaNO3NaCl H2SO4 B.CaCO3NaOH Na2SO4 C.BaCl2NaNO3CuSO4 D.AgNO3Na2SO4NaCl 解析:A中各种物质间没有构成复分解反应发生的条件,无沉淀生成,能得到无色透明溶液;B中CaCO3为白色沉淀;C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀,且溶液为蓝色;D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。 答案:A 1.制作馒头时,需加入面碱(主要含碳酸钠),如果面碱放多了,蒸出的馒头会发黄,且口感不好。为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量的( )。 A.食醋B.食盐C.料酒D.味精 答案:A 2.下列各组物质中,都易溶于水的是( )。 A.NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2 B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C.CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4 D.AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3 答案:D 3.检验碳酸盐的正确方法是( )。 A.滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

盐的化学性质教案

年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点:盐的化学性质;复分解反应的条件。 2、难点:盐的化学性质;复分解反应的条件。 3、目标: 知识目标:(1) 了解盐的化学性质. (2) 会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3) 了解复分解反应的条件. 学习"部分酸, 碱和盐的溶解性表"。能力目标:(1) 通过实验 培养学生的观察能力, 思维能力, 语言表达能力。 (2) 通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料培养学生的自学能力, 归纳总结问题能力。 情感目标: 培养学生学习化学的兴趣,使学生乐学, 好学,充分调动学生学习的积极性。 §盐的化学性质 教学过程: [复习引入]:请大家回忆一下: 1、酸的含义,常见的酸有哪些? 2、碱的含义,常见的碱有哪些?碱都可溶吗? 3、盐的含义,常见的盐有哪些? [练习]写出下列物质的化学式,并按酸、碱、盐进行分类: ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨ 氢硫酸、 ⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质? 讲授新课: (引导学生在图示中找出有关盐的化学性质,除盐跟酸、盐跟碱能反应外,根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生,金属可以置换某些盐溶液中的金属,归纳出盐的三条化学性质) 一、盐的化学性质: (一)盐+酸—新盐+新酸 [演示实验]AgNG与HCI反应。引导学生观察现象:有白色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么?从而完成化学方程式的书写。AgNO3+ HCI —Na 2CO3 + H 2SO4— (二)盐+碱f新盐+新碱 下[演示实验]CuSO与NaOH反应。引导学生观察现象:有蓝色沉淀产生 引导学生从现象中得出沉淀物是什么?从而完成化学方程式的书写。 CuSO4+ NaOH —FeCI 3 +Ca(OH)2— (三)金属+盐f新金属+新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应?金属跟盐的反应需要满足什么条件? [小结]从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应,跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出

人教版初三化学下册《生活中常见的盐》第一课时教学设计

生活中常见的盐(第一课时)教学设计 古浪县土门初级中学王兴德 【教材分析】本节内容涉及氯化钠的用途,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途;复分解反应的定义。是初中化学教学的重点内容之一。学生不仅要掌握相关的化学反应,还要会判断化学反应能否发生,以及反应的化学方程式如何书写。初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。所以本节内容是整个初中化学课程中,化学反应内容的一个升华与深化。 【学情分析】本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第一课时,之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中牵涉到的反应,正是本节课所学的盐与酸的反应。而盐与碱的反应,复分解反应及其发生的条件的内容则是学生以前接触较少的,或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。 【教学目标】 知能目标:1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。 2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,掌握碳酸根离子的检验方法。 3、了解复分解反应, 过程方法:让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法。利用试验探究的方法去验证物之间的相互反应。

情感态度价值观:1、培养学生的爱国主义精神和热爱自然、热爱家乡的情感。 2、培养学生辩证看问题的思想。 【教学重点】1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质。碳酸根离子的检验方法。 2、复分解反应。 【教学难点】复分解反应 【教学方法】情境导入法、实验探究法。 【探究实验准备】 学生探究实验:1.实验11-1 2.实验11-2 【教学过程】 第一环节:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 【情境引入,解决问题】 投影侯德榜的图片引出碳酸钠的用途图片;学生总结碳酸钠的用途。 投影我县石灰山的相关图片引出碳酸钙的用途。学生总结碳酸钙的用途。 投影面包和泡打粉的图片引出碳酸氢钠的用途。学生总结回答。 设计理念:从学生已知的生活经验入手,把常见物质的用途设计成图片的形式展示在学生的面前。使学生明白化学来源于生活,来源于美丽的大自然。以我国著名的制碱专家侯德榜的图片

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