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化学方程式默写训练

化学方程式默写一

1、实验室用高锰酸钾制取氧气

2、实验室制取二氧化碳的反应原理

3、铁制容器不能用硫酸铜溶液盛装的原因

4、用赤铁矿石炼铁的原理

5、检验二氧化碳的反应原理

6、铁与稀盐酸反应

7、铝与稀硫酸反应

8、电解水

9、一氧化碳还原氧化铜

10、氧化铜与盐酸反应

化学方程式默写二

1、实验室用过氧化氢溶液制氧气

2、碳酸钠与盐酸反应

3、铜与硝酸银溶液反应

4、用磁铁矿石炼铁的原理

5、细铁丝在氧气中燃烧

6、锌与稀硫酸反应

7、铝与盐酸反应

8、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变红的原因

9、木炭还原氧化铜

10、红磷在氧气中燃烧

化学方程式默写三

1、实验室用氯酸钾制取氧气

2、碳酸钾与盐酸反应

3、铝与硫酸铜溶液反应

4、高温煅烧石灰石

5、镁与稀硫酸反应

6、镁与盐酸反应

7、铁与稀硫酸反应

8、氧化钙与水反应

9、一氧化碳在氧气中燃烧

10、镁在氧气中燃烧

初中化学式及化学用语默写

化学式及化学符号默写氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧单质氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水氧化物硝酸盐酸硫酸碳酸酸氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁碱氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝氯化铜氯化铁氯化亚铁硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌

硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子银离子钾离子钠离子钡离子锌离子氨气分子二氧化碳分子五氧化二磷分子氮气分子氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价写出下列物质（或主要成分）的化学式大理石生石灰熟石灰（石灰浆/石灰水）石墨金刚石

默写化学方程式 1.碳在氧气中燃烧： 2.硫在氧气中燃烧： 3.磷在氧气中燃烧： 4.氢气在氧气中燃烧： 5.甲烷在氧气中燃烧： 6.乙醇在氧气中燃烧： 7.铁丝在氧气中燃烧: 8.镁在氧气中燃烧： 9.一氧化碳燃烧： 10.高锰酸钾制氧气： 11.氯酸钾制氧气： 12.过氧化氢制氧气： 13. 电解水： 14.实验室制二氧化碳：

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧有哪些？化学方程式不能死记硬背，要根据公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。下面是一些常用的方程式记忆窍门。 1、高中化学方程式记忆窍门 1：实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。 2：反应规律法化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应： 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 3：编组法索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓ ⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 ⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 4：索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。 5：口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如： ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠 ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。 6：对比法两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

中考化学方程式默写和计算公式

初三化学反应方程式及有关现象默写1．镁带燃烧化学方程式：现象： 2．木炭燃烧化学方程式：现象： 3．硫磺燃烧化学方程式：现象： 4．铁在氧气中燃烧化学方程式：现象： 5．磷燃烧化学方程式：现象： 6．氢气燃烧化学方程式：现象： 7．一氧化碳燃烧化学方程式：现象：

8．甲烷燃烧化学方程式：现象： 9．灼热铜和氧气反应化学方程式：现象： 10．碳在氧气不足条件下反应化学方程式： 11．二氧化碳持续通入澄清石灰水化学方程式（1）：现象（1）：化学方程式（2）：现象（2）： 12．硫酸厂放出尾气中有二氧化硫有害气体，用氢氧化钠溶液吸收化学方程式： 13．氢氧化钠溶液与三氧化硫反应化学方程式： 14．氧化铜和盐酸反应化学方程式：现象： 15．氧化铜和硫酸反应化学方程式：现象：

16．氢氧化钠在空气中变质的原因化学方程式：（1）检验氢氧化钠是否变质的三种方法：（方法一）化学方程式：现象：（方法二）化学方程式：现象：（方法三）化学方程式：现象：（2）检验氢氧化钠是否完全变质方法、现象及结论： 17．生锈的铁钉放入过量盐酸中化学方程式：现象： 18．氧化铁和硫酸反应化学方程式：现象： 19. 光亮铁钉和稀硫酸化学方程式：现象： 20．铁棒放入硫酸铜溶液中（湿法炼铜法）化学方程式：现象：

21．铜块放入硝酸银溶液中化学方程式：现象： 22．铜块放入硝酸汞溶液中化学方程式： 23．氢氧化钠溶液与盐酸混合化学方程式：现象： 24．用氢氧化铝治疗胃酸过多化学方程式： 25．用氢氧化镁治疗胃酸过多化学方程式： 26．用熟石灰改良土壤酸性 27．氢氧化铜和盐酸反应化学方程式：现象： 28．氢氧化铜和硫酸反应化学方程式：现象： 29．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合化学方程式：现象：

高中金属化学方程式-默写

一、金属钠及其化合物的方程式 1、铁与水蒸气反应： 2、常温下铝被氧气氧化： 3、钠在氯气中燃烧： 4、钠和水反应：离子方程式： 5、钠和盐酸反应：离子方程式： 6、钠投入到硫酸铜溶液：离子方程式： 7、氧化钠和水反应： 8、过氧化钠和水反应： 9、氧化钠和CO2反应： 10、过氧化钠和CO2反应： 11、氧化钠和盐酸反应： 12、Na2O2和盐酸反应： 13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: 离子方程式： 14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理： 15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：离子方程式： 16、碳酸氢钠和盐酸反应：离子方程式： 17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：离子方程式： 18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：离子方程式： 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：二、金属铝及其化合物的方程式 1、铝和盐酸反应：离子方程式： 2、铝和NaOH溶液反应：离子方程式： 3、氧化铝和盐酸反应： 4、氧化铝和氢氧化钠反应： 5、氢氧化铝和盐酸反应： 6、氢氧化铝和氢氧化钠反应： 7、氢氧化铝的制备：

离子方程式： 8、明矾净水原理： 9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量： △10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量： 11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: △12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：三、金属铁及其化合物的相互转化 1、铁和水蒸气高温下反应：铁在纯氧燃烧：铁在氯气中燃烧：铁和硫粉共热： 2、铁和盐酸反应：离子方程式：铁和氯化铜反应：离子方程式： 3、氧化亚铁和盐酸反应：离子方程式： 4、氧化铁和盐酸反应：离子方程式： 5、氯化亚铁和氢氧化钠反应：离子方程式： 6、氢氧化亚铁和盐酸反应：离子方程式： 7、氯化铁和氢氧化钠反应：离子方程式： 8、氢氧化铁和盐酸反应：离子方程式： 9、氯化亚铁和氯气反应：离子方程式： 10、铁和氯化铁反应：离子方程式：铜和氯化铁反应：离子方程式： 11、氢氧化铁受热分解： 12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁与氧气反应转化为氢氧化铁）：

高中重要化学方程式(或离子方程式)默写

高中重要化学方程式（或离子方程式）默写1.钠在空气中被氧化 2.钠在氧气中燃烧 3.钠与硫研磨爆炸 4.钠与硫酸铜溶液反应 5.钠与乙醇反应 6.工业制钠 7.过氧化钠与水反应 8.过氧化钠与二氧化碳反应 9.过氧化钠与二氧化硫反应 10.过氧化钠与氯化亚铁溶液反应 11.向氢硫酸中加入过氧化钠固体 12.碳酸氢钠受热分解 13.碳酸氢钠与强碱反应 14.碳酸氢钠与强酸反应 15.碳酸氢钠与少量石灰水反应 16.石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 17.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 18.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸 19.向盐酸中加入少量碳酸钠溶液 20.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 21.向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液

22.电解饱和食盐水 23.锂在空气中燃烧 24.向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸 25.镁在氮气中燃烧 26.镁在二氧化碳中燃烧 27.镁与沸水反应 28.氮化镁与水反应 29.工业制镁 30.向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 31.向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液 32.铝在氧气中燃烧 33.铝与氢氧化钠溶液反应 34.铝热反应 35.铝与硫蒸气反应 36.硫化铝与水反应 37.氧化铝与酸反应 38.氧化铝与强碱溶液反应 39.实验室制取氢氧化铝 40.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 41.向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 42.向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸

43.向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸 44.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液 45.向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 46.向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 47.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 48.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 49.氢氧化铝的电离 50.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶↓ +2Al(OH)3↓ 51.向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液 52.氢氧化铝受热分解 53.工业制铝 54.铁在氧气中燃烧 55.铁与硫单质反应 56.铁与碘单质反应 57.铁与液溴反应 58.铁与水蒸气反应 59.铁与氯气反应 60.铁与非氧化性酸反应 61.铁与热的浓硫酸反应 62.铁与过量的稀硝酸反应 63.大量的铁粉与少量的稀硝酸反应

中考化学方程式默写

- . - 初中化学应掌握的化学方程式化合反应 1．氢气在氧气中燃烧：2．碳在氧气中充分燃烧：3．碳在氧气中不充分燃烧：4．铁在氧气中燃烧： 5．镁在氧气中燃烧： 6．硫在氧气中燃烧： 7．磷在氧气中燃烧： 8．一氧化碳燃烧： 9．二氧化碳通过炽热的炭层：10．铜在空气中加热：11．氨气与氯化氢相遇：12．二氧化碳与水反应：13．生石灰遇水变成熟石灰：

- . 分解反应 14．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气： 15．高锰酸钾分解： 16．双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气： 17．电解水： 18．高温煅烧石灰石： 19．氧化汞受热分解： 20．碳酸(受热)分解： 21．碱式碳酸铜受热分解：置换反应 22．氢气还原氧化铜：（黑色固体变红色，有水珠生成） 23．碳还原氧化铜：（黑色固体变红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）24．锌和稀硫酸： 25．铁和稀硫酸：（有气体生成，溶液变为浅绿色） -

- . 26．镁和稀硫酸： 27．铝和稀硫酸： 28．锌和稀盐酸： 29．铁和稀盐酸：（有气体生成，溶液变为浅绿色） 30．镁和稀盐酸： 31．铝和稀盐酸： 32．铁和硫酸铜溶液反应： 33．铜和硝酸银溶液反应： 34．铝和硫酸铜溶液反应：复分解反应 35．实验室制二氧化碳： 36．碳酸钠与稀盐酸反应: （泡沫灭火器原理） -

- . 37．氧化铁和稀盐酸反应：（红色固体溶解，溶液变黄色） 38．氧化铁和稀硫酸反应：（红色固体溶解，溶液变黄色） 39．氧化铜和稀硫酸反应：（黑色固体溶解，溶液变蓝色） 40．氧化铝和稀盐酸反应： 41．盐酸和烧碱起反应： 42．盐酸和氢氧化钙反应： 43．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 44．稀硫酸和烧碱反应： 45．硝酸和烧碱反应： 46．氢氧化钠与硫酸铜：（生成蓝色沉淀） 47．稀硫酸和氢氧化铜反应：（蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液）-

化学方程式默写(完整)

1.镁在空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色粉末。2.铁在氧气中燃烧：_______________________________ 现象：火星四射，产生大量的热，生成黑色固体。 3.铜在空气中受热：_______________________________ 现象：红色固体变黑。 4.氢气中空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出淡蓝色火焰。 5.红磷在空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出浓厚的白烟。 6.硫粉在空气中燃烧：_______________________________ 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 7.碳在氧气中充分燃烧：______________________________ 现象：发出白光。 8.一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________ 现象：发出蓝色火焰。 9.甲烷在空气中燃烧：_______________________________ 10.加热高锰酸钾：_______________________________ 11.高锰酸钾制氧：_______________________________ 反应类型：固固加热型 12.过氧化氢分解反应：_______________________________ 反应类型：固液常温型气密性检查：橡皮管用止水夹夹住，往漏斗中加水，水柱

不变，气密性良好。 13.水在直流电的作用下分解：__________________________ 注意事项：V正：V负=1:2（正氧负氢）m正：m负=8:1 14.生石灰溶于水：_______________________________ 现象：大量水汽产生，放出热量。 15.二氧化碳可溶于水：_______________________________ 现象：滴加紫色石蕊，试剂由紫变红。 16.木炭还原氧化铜：_______________________________ 现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 17.大理石与稀盐酸反应: ______________________________ 现象：有气泡产生。 18.碳酸不稳定而分解：_______________________________ 现象：变红的石蕊试剂重新变为紫色。 19.高温煅烧石灰石：_______________________________ 20.石灰水与二氧化碳反应：___________________________ 现象：澄清石灰水变浑浊，静置后有白色沉淀。 21.一氧化碳还原氧化铜：_____________________________ 现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 22.碳酸钠与稀盐酸反应: ______________________________ 23.一氧化碳还原氧化铁：______________________________ 现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。 24.灭火器原理：_______________________________ (酸碱) _______________________________（干粉）

高中化学方程式默写(High school chemistry equation dictation)

高中化学方程式默写（High school chemistry equation dictation）Write the following reaction (the chemical formula is ion reaction to write ion equation) 1. sodium combustion in oxygen: 2. sodium and oxygen at room temperature reaction 3. sodium and water reaction 4. sodium and water reaction 6. reaction between sodium peroxide and water The reaction between sodium peroxide and 7. carbon dioxide 8. sodium carbonate and hydrochloric acid 9. sodium bicarbonate reacts with hydrochloric acid The reaction of 10. sodium bicarbonate and sodium hydroxide The thermal decomposition of 11. sodium bicarbonate 12. carbon dioxide into sodium carbonate solution 13. calcium carbonate with hydrochloric acid 14. sodium bicarbonate and excess calcium hydroxide A small amount of 15. sodium bicarbonate and calcium hydroxide

有机化学方程式与默写

有机化学方程式一、甲烷 1、↑+??→?+? 4 32CaO 3CH CO Na NaOH COONa CH 2、O H 2CO O 2CH 22 24 +??→?+点燃 3、HCl Cl CH Cl CH 324 +?→?+光 4、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+?→?+光 5、HCl CHCl Cl Cl CH 3 222+?→?+光 6、HCl CCl Cl CHCl 4 23 +?→?+光 7、24 H 2C CH +??→?高温二、乙烯 8、O H CH CH OH CH CH 22 2 C 1702 3+↑=??→?--。浓硫酸 9、B r CH B r CH B r CH CH 2222 2 -→+= 10、33 22 2 CH CH H CH CH -??→?+=? 催化剂 11、Cl CH CH HCl CH CH 23 2 2-→+= 12、O H 2CO 2O 3CH CH 22 22 2+??→?+=点燃 13、OH CH CH O H CH CH 2 3 22 2 --??→?+=一定条件催化剂 14、一定条件催化剂 ??→?=2 2 CH nCH n 22 ]CH CH [-三、烯烃 15、???→?=一定条件 2 2 CH nCH n 2]CH CH [- 16、22 2 2 CH CH CH CH B r B r CH CH CH CH --=→-+=-= 17、22 2 2 CH CH CH CH B r B r CH CH CH CH -=-→-+=-= 18、???→?=-=一定条件 2 2CH CH CH nCH n 22 ]CH CH CH CH [-=- 3 CH Br Br Br Br

初中化学式大全-学生默写定制版(含答案)

九年级中考化学式大全化学式

写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态 1、白色固体： 2、绿色固体： 3、蓝色固体： 4、紫黑色固体：

6、无色固体： 7、银白色固体： 9、红褐色固体： 10、银白色：，（为银白色液态） 11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（溶液为紫红色） 11、无色液体： 12、蓝色溶液： 13、浅绿色溶液： 14、黄色溶液： 15、紫红色溶液： 16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：等 ②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓： 6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体： ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) （三）、气体的颜色

18、黄绿色气体： 19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧： 5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧： 7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 12、生石灰溶于水： 13、无水硫酸铜作干燥剂： 14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 16、加热高锰酸钾： 17、水在直流电的作用下分解： 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解： 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应

方程式默写

化学方程式复习 1. 钾在氧气中燃烧： 2. NaAlO2溶液中加入足量NaHSO4溶液（离子）： 3. Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子）： 4. 惰性电极电解AgNO3溶液，写总反应（离子）: 5. CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热，所得产物中所有碳原子共直线 6. 氮化镁溶于水（化学）: 7. 1mol明矾和Ba(OH)2溶液反应至生成沉淀的物质的量最大（离子）： 8. FeSO4溶液和KMnO4（H+）溶液(离子)： 9. 铅蓄电池充电时阴极反应：阳极反应： 10. 葡萄糖和新制银氨溶液的反应： 11. 少量NaHCO3溶于石灰水（离子）: 12. 铁与水蒸气的反应： 13. 等物质的量的氯气和溴化亚铁溶液（离子）： 14. 惰性电极电解MnSO4酸性溶液得MnO2，阳极反应： 15. 制酚醛树脂，并注明反应类型： 16. Na2CrO4溶液中滴加稀H2SO4，并注明现象（离子）：

17. 草酸和KMnO4（H+）溶液(离子)： 18. 实验室制SO2气体（两种方法）： 19. 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞（离子）： 20. 对苯二甲酸与乙二醇形成环酯，并指明反应类型： 21. Na2O2与SO2反应： 22. Al与磁性氧化铁的反应： 23. 用铁氰化钾检验Fe2+，并注明实验现象（离子）： 24. 碱性锌锰电池正极反应：负极反应： 25. 乳酸缩聚： 26. 镁和热水的反应（化学）： 27. 磁性氧化铁溶于稀硝酸（离子）： 28. Na2SO3溶液和KMnO4（H+）溶液(离子)： 29. Cu作电极电解Na2SO4溶液，写总反应（离子）： 30. 向CH2BrCOOH中加足量NaOH溶液并共热，并注明反应类型： 31. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸溶液等体积混合（离子）： 32. Fe(OH)3胶体制备（离子）： 33. 工业制粗硅： 34. 甲醇燃料电池（碱性）正极反应：负极反应：

化学方程式默写

元素化合物部分有关化学(或离子)方程式默写下列化学方程式： 1．Na在空气中缓慢氧化，Na在空气中最终变为白色粉末。 2．Na在空气中燃烧 3．潜水员呼吸面具中的反应： 4．Na2O2与水反应： 5．Al与Fe2O3反应：。铝热反应 6．Al与Fe3O4反应：。 7．铁在Cl2中燃烧：,反应现象；铁和I2共热：；细铁丝在硫蒸气中燃烧：(黑色固体) 8．Fe在氧气中燃烧： 9．Fe与水蒸气在高温条件下反应 10．Fe2O3与CO反应：, （工业炼铁） Fe3O4与CO反应： 11．Fe(OH)2在空气中变质：, 反应现象： 12．光亮的铜丝在硫蒸气中燃烧：(黑色) 13．Cu在Cl2中燃烧：,反应现象：，14．湿法炼铜：Fe+CuSO4== ；火法炼铜：Cu2S+2O2 15．过量的C和SiO2反应 16．SiO2和HF的反应： 17．NO和O2通入水中： 18．NO2和O2通入水中： 19．雷雨发庄稼三反应：；；。

20．氨的催化氧化： 21.工业合成氨的反应： 22.实验室制NH 3：(固+固→) (固+液→) 23．浓HNO 3见光(或受热)分解： 24．C 和浓HNO 3反应： 25．O 2和O 3的相互转化：（O 3是有特殊臭味的淡蓝色气体）。 26．制O 2：(1)固体加热法：2KClO 3 ；2KMnO 4 (2)固液反应： 2Na 2O 2+2H 2O ，2H 2O 2 27．Cu 和浓H 2SO 4共热：。 28．木炭和浓H 2SO 4共热： 29．工业制H 2SO 4三反应： FeS 2+ O 2 ， 2SO 2+O 2 ，。 30．H 2S 气体与SO 2反应： (SO 2通入H 2S 溶液中产生淡黄色沉淀) 31．H 2在Cl 2中燃烧：，现象：苍白色的火焰，瓶口有白雾。 32．工业制漂白粉反应： , 漂白粉的主要成分：，有效成分：。 33．漂白粉在空气中失效反应： ,2HClO===2HCl+ O 2↑ 。 34．实验室制Cl 2反应： 35．F 2通入水中：默写下列离子方程式： 1．Cl 2与H 2O 反应： 2．Cl 2与NaOH 反应： 3．实验室制备Cl 2： 4．Cl 2与KI 反应： 5．AgI 悬浊液与K 2S 反应：光照催化剂 △

人教版初中化学必背知识化学方程式填空

元素周期表中必背元素一、要求：1、熟练背诵，并熟记元素对应序号（如：硅第14号）2、熟练背写元素符号（如：氧O） 1、氢 ____ 2、氦____ 3、锂____ 4、铍____ 5、硼____ 6、碳____ 7、氮 ____ 8、氧 ____ 9、氟 ____ 10、氖____ 11、钠____ 12、镁____ 13、铝____ 14、硅____ 15、磷____ 16、硫____ 17、氯____ 18、氩____ 19、钾____20、钙____ 二、要求：背写元素符号锰____ 铜____ 锌____ 硒____ 锡____ 碘____ 钡____ 金____ 银____汞____ 铅____ 铁____ 三、常见相对原子质量氢 ____ 碳____ 氮 ____ 氧 ____ 钠____ 镁____ 铝____ 磷____ 硫____ 氯____ 钾____ 钙____ 铁____ 铜____ 锌____ 锰____ 三、原子团离子符号铵根离子____ 氢氧根离子 ____ 硝酸根离子____ 硫酸根离子____ 碳酸根离子____ 氯酸根离子____ 亚硫酸根离子____ 锰酸根离子____ 高锰酸根离子 ____ 碳酸氢根离子____ 磷酸根离子____ 三、原子团化合价铵根____ 氢氧根 ____ 硝酸根____ 硫酸根____ 碳酸根____ 氯酸根____ 亚硫酸根____ 锰酸根____ 高锰酸根 ____ 碳酸氢根____ 磷酸根____ 四、常见元素化合价口诀默写 ____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 五、常见物质的化学式单质：氢气____ 氯气 ____ 氮气____ 氦气 ____ 氖气 ____ 氩气 ____ 铜____ 锰 ____ 镁 ____ 金刚石____ 磷 ____ 硫 ____ 臭氧____ 氧气____ 化合物：氧化物；一氧化碳 ____ 水 ____ 二氧化硫____ 氧化镁 ____ 氧化铁____氧化亚铁 ____ 氧化铜____ 氧化铝____ 氧化锌____ 氧化亚铜 ____ 过氧化氢（双氧水）____三氧化硫 ______ 五氧化二磷 ____ 氧化钙 ____氧化镁 ____ 二氧化锰 ____ 酸：盐酸 ____ 硫酸 ____ 硝酸 ____ 磷酸 ____ 碳酸____ 亚硫酸 ____ 醋酸（有机酸）______ 碱；

高中化学方程式大全(默写训练版)

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、??→?+点燃 2Cl Na 2、??→?+点燃 2Cl Cu 3、??→?+点燃2Cl Fe 4、????→?+点燃（光照）22Cl H 5、?? →?+点燃 2Cl P 6、→+23Cl PCl 7、→+O H Cl 22 8、→+22Cl OH Ca ）（ 9、→++O H CO ClO Ca 222）（ 10、→+2Cl NaOH 11、?→? +? 2MnO HCl 12、→+（浓） HCl KMnO 4 13、??→ ?见光 HClO 第二节氯化氢 14、→+（浓）42SO H NaCl 15、?→? +? NaCl NaHSO 4 16、?→?+?（浓）4 2SO H NaCl （14、15结合） 17、→+3AgNO HCl

初中化学方程式默写版(全)

（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 2、铁在氧气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 3、铝在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 4、氢气在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 5、红磷在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 6、硫粉在空气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 7、碳在氧气中充分燃烧：____________________________________________________________________________________ 8、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________________________________________________________ 9、二氧化碳通过灼热碳层：____________________________________________________________________________________ 10、一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：__________________________________________________________ 12、生石灰溶于水：____________________________________________________________________________________ 13、无水硫酸铜作干燥剂：____________________________________________________________________________________ 14、钠在氯气中燃烧：____________________________________________________________________________________ 15、氧化钠溶于水：____________________________________________________________________________________ 16、三氧化硫溶于水：____________________________________________________________________________________ (二)、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：____________________________________________________________________________________ 18、加热高锰酸钾：____________________________________________________________________________________ 19、水在直流电的作用下分解：____________________________________________________________________________ 20、碳酸不稳定而分解：____________________________________________________________________________________ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：___________________________________________________________________________ 22、加热碱式碳酸铜：____________________________________________________________________________________ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：_____________________________________________________________________________ 24、硫酸铜晶体受热分解：____________________________________________________________________________________（三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：____________________________________________________________________________________ 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：_____________________________________________________________________________ 27、镁和稀盐酸反应：____________________________________________________________________________________ 28、氢气还原氧化铜：____________________________________________________________________________________ 29、木炭还原氧化铜：____________________________________________________________________________________ 30、水蒸气通过灼热碳层：____________________________________________________________________________________ 31、焦炭还原氧化铁：____________________________________________________________________________________（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：____________________________________________________________________________________

高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案

新课标高一必修2化学方程式默写第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）P6 Na与O2反应（点燃）P6 Na与H2O反应：P6 K与H2O反应：P6 Na2O2与H2O反应： Na2O2与CO2反应： 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2 Cl2 卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9 （2）氯水与碘化钾溶液反应：P9 （3）溴水与碘化钾溶液反应：P9 4、Mg与H2O反应：P16 5、Na与Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22 用电子式表示氯分子的形成过程：P22 用电子式表示氯化氢的形成过程：P22 用电子式表示下列分子：P22 H2N2H2O CO2CH4C2H4H2O2 Na2O2NH4Cl Ba(OH)2

第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P34 2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式 3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P41 34、H2O2在催化剂作用下受热分解：P48 5、高炉炼铁：P50 6、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨 NO2与N2O4的转化 SO2的催化氧化 H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 ① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68 （2）加成反应（与Br2的反应）：P68