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无机试题

化学试卷

1.关于乙硼烷结构,下列说法错误的是()

A B原子用SP3杂化

B 含有B-B键

C 四个B-B键共面

D 有两个三中心二电子键

2.下列化合物中偶极矩不为零的分子是()

A CO2

B CCL4

C CS2

D CO

3.酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱,这是因为()

A 酸式盐的酸性要强一些B碳酸根和金属离子结合牢些

C 金属离子的极化力比氢离子强D氢离子的极化力比金属离子的强

4.下列离子已被空气中的O2氧化的是()

A Pb2+

B Cr3+

C Ni2+

D Sn2+

5.下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中,正确的是()

APb4+的半径比Pb2+的大BPb(Ⅱ)存在惰性电子对

CPb2+离子易形成配离子DPb(Ⅱ)盐溶解度小

6.下列物质与浓HCl反应,既能生成沉淀又能生成气体的是()

A Na2S

B Na2SO3

C NiO(OH)3

D Na2SnS3

7.下列离子或分子中含有∏34键的是()

A HNO3

B NO3-

C HNO2

D NO2

8.下列各酸中为一元酸的是()

A H3PO4

B H3PO3

C H3PO2

D H4P2O7

9.PO43-与用HNO3酸化了的钼酸铵反应生成()

A 白色MoO3·xH2O

B 无色的(NH4)3PO4

C 黄色的(NH4)3PO4·12MoO3

D 无色(NH4)3PO4·12MoO3溶液

10.下列硫化物中不可能存在的是()

A Bi2S3

B Bi2S5

C Sb2S3

D Sb2S5

11.下列叙述中错误的是()

A H2O2分子为直线型

B H2O2既有氧化性又有还原性

C H2O2是弱酸

D H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色

12.Na2S2O3作照相定影剂时,它是一种()

A氧化剂B还原剂C配位剂D漂白剂

13.欲干燥H2S气体,在下列干燥剂中应选用()

A 浓H2SO4

B KOH

C CaO

D P2O5

14.下列物质中酸性最强的是()

A H2S

B H2SO3

C H2SO4

D H2S2O7

15.某未知液中含有K2SO4或K2SO3,要简便的鉴定它们,最好加入下列实际中的()

A NaCl(aq)

B Br2(aq)

C H2O2(aq)

D KOH(aq)

16.下列分子或离子中含有∏34键的是()

A SO2

B NO3-

C NO2

D NO2+

17.氯的含氧酸中,酸性最强的是()

A HClO

B HClO2

C HClO3

D HClO4

18.下列反应不能用于在实验室中制取氯气的是()

A 浓H2SO4与NaCl作用B浓HCl与MnO2作用

C浓HCl与K2CrO7一起加热 D HCl与KMnO4作用

19.下列各组离子在酸性介质中能够稳定存在的是()

A Al3+、Mg2+、CO32-

B K+、Br、NO2-、S2-

C Na+、I-、ClO3-

D Fe3+、Cr2O72-、Co2+

20.下列物质水解后,能产生碱式盐的是()

A PCl3

B AsCl3

C SnCl2

D SiCl4

21.下列分子或原子中,其中心原子不是采用sp2杂化轨道成键,空间构型不是三角形的是

()

A SO2(g)

B NH3

C CO32-

D NO3-

22.下列试剂中,能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和

Na2SiO3的试剂是()

A AgNO3(aq)

B BaCl2(aq)

C NH3·H2O

D 稀盐酸

23.下列物质可用于检验市售酒精中是否含有水分的是()

A 金属钠B生石灰 C 无水硫酸铜 D 浓硫酸

24.在含有稀盐酸的离子溶液中分别通入H2S能生成硫化物沉淀的是()

A Cu2+

B Al3+

C Cr3+

D Fe3+

25、五支试管分别装有NaCl 、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3和Na2HPO4,欲用一种试剂把它们区分开来,这种试剂是()

A H2S

B AgNO3

C NaOH

D NH3·H2O

26、用于检验NH4+和NH3的试剂是()

A [PbI4]2-的酸性溶液

B [HgI4]2-的酸性溶液

C [AgI2]-的酸性溶液

D [CuI2]-的酸性溶液

27、下列溶液中加入过量的NaOH溶液颜色发生变化,但却没有沉淀生成的是()

A K2Cr2O7

B Hg(NO3)2

C AgNO3

D NiSO4

28、下列溶液中各物质不能共存的是()

A MnO4-、K+、Na+、NO3-

B MnO2、I-、H+、K+

C MnO4-、SO42-、K+ 、Fe3+

D Mn2+、Fe2+、H+、Cl-

29、下列物质中,与Fe3+不发生反应的是()

A 、KI

B 、KSCN

C 、KMnO4

D 、K4[Fe(CN)6]

30、有下列四组试剂,其中不用加任何试剂也不互相反应就可以鉴别的一组试剂是()

A 、AgNO3、ZnCl2、CuSO4、NiCl2B、ZnSO4、CoCl2、NiSO4、CuSO4

C、AlCl3、AgNO3、CoSO4、MnSO4

D、Pb(NO3)2、AlCl3、MnSO4、FeCl3

二、填空题

1、镧系元素固态原子的有效电荷数变化的总趋势是随原子序数的增加而________,其Lu3+的有效核电荷数随原子序数的增加而_______。后者变化______,故镧系收缩中离子半径的收缩比原子半径的收缩更_______

2、Cr(OH)3是_______性氢氧化物,与氢氧化钠反应则生成_________配离子。

3、黄血盐的化学式是___________________.摩尔盐的化学式是___________________.

4、从配合物中心离子的电子构型推断,[Co(NH3)6]2+的稳定性比[Co(NH3)6]3+的稳定性______,[Co(NH3)6]3+的稳定性比[Ni(NH3)6]3+的________.

5、在Hg(NO3)2的溶液中加入少量的KI溶液,生成_______.若KI溶液过量,则生成________

6、Na2CO3的溶解度比K2CO3的_______.Na2CO3的溶解度比NaHCO3的________.NaHCO3中除了离子键、共价键之外,还有______键。

7、乙硼烷是一种______电子化合物,乙硼烷分子中B原子的杂化方式为_________。除含有正常共价键外,还含有_________键

8、硼酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性高低次序为__________________________。这一规律可用______________理论来解释

9、普通玻璃的主要成分为________________。将Na2CO3溶液长期存放于玻璃瓶中,Na2CO3将与_________反应生成__________。因此盛放Na2CO3的玻璃瓶需用_________塞子

10、Sn2+和Pb2+相比较,还原性较强的是_________。SoCl2和[Sn(OH)4]2-相比较,还原性较强的是________

11、HPO42-在水中有解离和水解两种作用,但其中主要的是________。所以Na2HPO4溶液显________性

12、在As2O3、Sb2O3 和Bi2O3中,碱性最强的是________。在As2O5、Sb2O5、Bi2O5中,稳定性最弱的是__________

13、As2O3为白色粉末状剧毒物,俗称___________。是________性氧化物。它易溶于碱溶液生成____________盐,As2O3溶于硫化钠溶液中生成____________

14、卤化氢中,热稳定性最强的是__________,还原性最弱的是________,沸点最低的是______,其水溶液酸性最强的是_________

15、卤素的含氧酸与其相应盐比较,酸的热稳定性比盐的热稳定性_________。酸的氧化性比盐的氧化性_________

三、是非题

1、因为AlCl3中Al为缺电子原子,所以AlCl3中有多中心键。

2、SO2是大气的主要污染源之一,酸雨主要是由SO2形成的。

3、锕系元素不同氧化态离子所具有的颜色与f电子数无关。

4、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO

5、锌族元素比相应的铜族元素活泼,并按Zn>Gd>Hg的顺序递减。

6、过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色,原因多是发生d-d跃迁而造成的。

7、次氯酸钠是强氧化剂,它可以在碱性介质中将[Cr(OH)4]-氧化成Cr2O72-

8、普鲁士蓝和滕氏蓝是两种结构组成不相同的物质。

9、[Co(OH)6]3-是低自旋配合物,具有较强的稳定性。

10、稀土元素又称为镧系元素。

四、简答题

1、通H2S于Fe3+溶液中为什么得不到Fe2S3沉淀?

2、为什么氮不能形成五氮化物,而铊的五氮化物又不稳定?

3、何谓“镧系收缩”?简述“镧系收缩”的原因和后果。

五、完成化学方程式。

①Al3++CO32-+H2O→

②少量氯化亚锡与氯化汞溶液反应

③Cu+HNO3(浓)→

④金溶解在王水中

⑤硫代亚砷酸钠溶液加盐酸酸化

⑥Mn2++NaBiO3+H+→

⑦Hg2Cl2+NH3(aq)→

⑧重铬酸钾溶液与氯化镍溶液反应

六、综合分析题

一棕黑色固体(A)不溶于水,但可溶于浓HCl生成近无色(或肉色)溶液(B)和黄绿色气体C,少量B加入HNO3 及少量NaBiO3(s)生成紫红色溶液D.在D中加入一淡绿色溶液E,紫红色褪去,得到的溶液F中加KNCS溶液生成血红色溶液G,再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去。在E中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。

试确定各字母代表的物质,并写出反应的离子方程式。

选择题

1-5 BDDDB 6-10 DACCB

11-15 ACDDB 16-20 ADADD

21-25 BDCAB 26-30 BABCB

填空题

1、增大增大更大大

2、两CrO2-

3、K4[Fe(CN)6] FeSO4·(NH4)2SO4·6H20

4、弱强

5、HgI2[HgI4]2-

6、大大氢

7、缺sp33c-2e (三中心二电子)

8、碳酸盐>碳酸氢盐>硼酸极化能

9、Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2(含量最高的是Na2SiO3)

10、Sn2+[Sn(OH)4]2-

11、水解碱

12、Bi2O3 Bi2O5

13、砒霜两性亚砷酸盐Na3AsS3

14、HF HF HCl HI

15、弱强

是非题

1-5 √√×√√6-10 √××√×

简答题

1、双水解双极化(这两方面解释)

2、氮为第二周期元素,因为没有d轨道,所以只能形成四配位

铊因为6s2惰性电子对效应使得它的低价趋于稳定而+5氧化数不稳定、

3、镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增加而逐渐减小的现象称为镧系收缩。镧系收缩的原因:原子核每增加一个质子,相应的有一个电子进入4f层,而4f电子对核的屏蔽不如内层电子,因而随着原子序数增加,有效核电荷增加,核对最外层电子的吸引增强,使原子半径和离子半径逐渐减少。

镧系收缩的结果:1、使得钇的原子半径接近Tb和Dy,因而钇与Ln共生,并把钇和镧系元素归为稀土元素。

2、同时还使得第三过渡系与第二过渡系的同族元素原子(或离子)半径相近,如铪与锆、钽与铌、钨与钼等,他们性质上极为相似,也常常共生而难以分离。

配平

1、2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

2 SnCl2+HgCl2=Hg2Cl2↓+H2SnCl6

3、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

4 Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

5 2AsS33-+6H+=As2S3↓+H2S↑

6 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O

7 Hg2Cl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+Hg↓+NH4Cl

8 14H++Cr2O72-+6Ni2+=2Cr3++6Ni3++7H2O

分析题

MnO2Mn2+Cl2 MnO4-FeSO4

Fe3+Fe(SCN)n3-n BaSO4

方程式略~~~