湖北高考理综化学试题及谜底word版

2013年湖北高考理综化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55

一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A ．香叶醇的分子式为C 10H 18O B ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能发生加成反应不能发生取代反应

9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A ．w 2－、X ＋

B ．X ＋、Y 3＋

C ．Y 3＋、Z 2－

D ．X ＋、Z 2－

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器

中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A ．处理过程中银器一直保持恒重

B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银

C ．该过程中总反应为2Al+3Ag 2S==6Ag+Al 2S 3

D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl

11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 42－，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A ．Cl －、Br －、CrO 42－

B ．CrO 42－、Br －、Cl －

C ．Br －、Cl －、CrO 42－

D ．Br －、CrO 42－、Cl －

12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A ．15种

B ．28种

C ．32种

D ．40种

13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项目的分离方法原理

A ．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B ．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同

C ．除去KNO 3固体中混杂的NaCl

重结晶NaCI 在水中的溶解度很大D ．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

26．(13分)

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量

密度／(g·cm －3)

沸点／℃

溶解性

环己醇

1000.9618

161微溶于水

环己烯820.810283

难溶于水

合成反应：

在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓

慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时

间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g 。

回答下列问题：

(1)装置b 的名称是______。

(2)加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确

操作是(填正确答案标号)。

A ．立即补加

B ．冷却后补加

C ．不需补加

D ．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上

口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。

A ．圆底烧瓶

B ．温度计

C ．吸滤瓶

D ．球形冷凝管

E ．接收器

(7)本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。

A ．41％

B ．50％

C ．61％

D ．70％27．(15分)

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑

和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ＋+xe －==Li x C 6。现欲利用以下工艺流程回收正

极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

理。现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

护装置。

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。

(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐

酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。

(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。

(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。在整个回收工艺

中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。

28．(15分)

二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = －90.1kJ·mol－1

(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0kJ·mol－1

水煤气变换反应：

(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = －41.1kJ·mol－1

二甲醚合成反应：

(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －24.5kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要

工艺流程是__________________________(以化学方程式表示)。

(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________。

(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________。根据化学反应

原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。

(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲

醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw·h·kg －1)。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以

产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V ，能量密度E = ______(列式计算。能量密度

= 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J)。

36．[化学——选修2：化学与技术](15分)

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的

工艺流程如右：

回答下列问题：

(1)CO 和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为

______________、______________。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤

液是__________和__________，滤渣是__________。

(3)工艺过程中③和④的目的是______________________。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是

__________。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g 溶于水，用0.0500 mol·L －1的酸性

KMnO 4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO 4溶液15.00 mL ，反应的离子方程式为____________；

列式计算该成品的纯度____________。

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为

____。

(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，

其中在面心位置贡献______个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH 4)分解反应来制备。工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，

该反应的化学方程式为______________________。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键

C—C C—H

C 一O Si—Si Si—H

Si 一O 键能／(kJ·mol －1)

356

413

336

226

318

452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________

。

②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是__________________________。

(6)在硅酸盐中，SiO 44

－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结

构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为__________。Si 与O 的原子

数之比为__________________。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

查尔酮类化合物G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A 的相对分子质量在100～110之间，1 mol A 充分燃烧可生成72 g 水。

②C 不能发生银镜反应。

③D 能发生银镜反应、可溶于饱和Na 2CO 3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。

内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)由B生成C的化学方程式为________________________________。

(3)E的分子式为__________，由E生成F的反应类型为________________________。

(4)G的结构简式为________________。

(5)D的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程

式为____________________。

(6)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振

氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：l：1的为_________________(写结构简式)。

参考答案

7．C

8．A

9．C

10．B

11．C

12．D

13．D

26．(13分)

(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B

(3)

(4)检漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CO

(7)C

27．(15分) (1)+3

(2)2A1+20H －+6H 2O==2Al(OH)4－+3H 2↑

(3)2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O

2H 2O 2

2H 2O+O 2↑

有氯气生成，污染较大

(4)CoSO 4+2NH 4HCO 3==CoCO 3↓+(NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑ (5)Li 1－x CoO 2+Li x C 6==LiCoO 2+6C

(6)Li ＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中

Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4

28．(15分)

(1)A12O 3(铝土矿)+2NaOH+3H 2O==2NaAl(OH)4

NaAl(OH)4+CO 2==Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3

Al 2O 3+3H 2O

(2)消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i)平衡右移，CO 转化率增大；生成的H 2O ，通过水煤气变换反应(iii)

消耗部分CO

(3)2CO(g)+4H 2(g)==CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H = －204.7 kJ·mol －1

该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和H 2转化率增大，cH 3OCH 3产率增加。压强升高使CO 和

H 2浓度增加，反应速率增大。 (4)反应放热，温度升高。平衡左移 (5)CH 3OCH 3+3H 2O==2CO 2+12H ＋+12e －

12

36．[化学——选修2：化学与技术](15分

)

(2)NaOH 溶液 CaC 2O 4 H 2C 2O 4溶液 H 2SO 4溶液 CaSO 4

(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染 (4)Na 2SO 4

(5)5C 2O 42－+2MnO 4－+16H ＋==2Mn 2＋+8H 2O+10CO 2↑

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

(1)M 9 4 (2)二氯化硅(3)共价键3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成

②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

(6)sp31：3 [SiO3]n2n－(或SiO32－)

38．[化学——选惨5：有机化学基础](15分)

(1)苯乙烯(2)(3)C7H5O2Na 取代反应

(4)(不要求立体异构)