氯化钠溶液不同浓度都折射率的影响

光学设计性实验

氯化钠浓度对折射率的影响

摘要

利用阿贝斯折射计证明不同浓度的透明液体折射率.在饱和度范围内,取不同浓度氯化钠溶液,利用阿贝斯折射计测出折射率。将待测液体滴在指定地点可以直接读出折射率,在进行不同浓度液体的折射率与浓度大小的关系.最后证明出折射率与浓度大小成正比例关系.

关键字: 阿贝斯折射；折射率；浓度：

Abstract

Use of Abbes refractometer that different concentrations of refractive index of transparent liquid. In saturation range, for different concentrations of sodium chloride solution, the Abbes refractometer measuring refractive index. Will the test liquid droplets in the designated locations can be directly read out the index of refraction, in different concentration of liquid refractive index and concentration and size relations. Finally prove the refractive index and concentration size proportional relationship.

Keywords: Abbes refraction; refractive index; concentration

引言

折射率是透明材料的重要光学常数,测量折射率的方法很多，其中，利用阿贝折射仪是相当简单的一种。阿贝折射仪是利用全反射法制成的、专门用于测量透明或半透明液体的固体折射率及平均色散nF—nC的仪器，它还能测量糖溶液的含糖浓度[1]。它是石油化工、光学仪器、食品工业等有关工厂、研究单位和学校常用设备之一。

【实验仪器】

阿贝折射仪；蒸馏水；食盐；天平；烧杯；胶头滴管

【实验目的】

1. 掌握用掠入射法测定物质的折射率；

2. 学会阿贝折射仪的调整和使用方法；

3. 通过对食盐溶液折射率的测定，确定食盐溶液的浓度；

【实验原理】

应用阿贝折射仪测量物质的折射率的方法是建立在全反射原理基础上的掠入射法。

光由折射率为n的介质射入折射率为N的介质时，由折射定律知，入射角i 与折射角r有以下关系：

如果n＜N，即光由光疏介质射入光密介质时，折射光靠近法线，亦即r＜i。入射角可取由0°到90°的任何一数值，折射角亦具有对应的某个数值。当入射角达最大值i=90°时，折射角达最大值r=rc。此时的入光线称掠射光线，对应的折射角rc称为折射临界角或又称全反射角，已知N值，则测出折射临界角rc，即可算出待测介质的折射率n2。

实验中常用直角三棱镜（已知N的介质）进行测量。掠射光线由待测折射率为n的介质入射到折射率为N的直角三棱镜ABC中，产生折射临界角rc，然后以出射角i0射入折射率为1的空气中。所有入射角小于90°光线入射到三棱镜ABC中时，其折射角都小于rc，而从三棱镜AB边射出时，其出射角都大于i03。故在棱镜上侧光线出射处放一望远镜，则具有不同出射角的平行光线都会聚在望远镜焦面的不同位置上。当望远镜筒轴线与出射角为i0的光线平行时，从目镜中可以看到半边是明区和半边是暗区，并在明暗区间有一条分界线的现象，即“半影视场”。此时望远镜与AB表面的垂线间的夹角即为出射角i0，因为i0与临界角rc间有一定关系，若已知棱镜顶角A及折射率N，测得出射角i0，即可算出待测物质的折射率n。

在阿贝折射仪中，实际上是用转动棱镜的方法去改变i0，以适应不同折射率n值的测量。而读数望远镜中的标尺（分度盘），则已将出射角i0换算成折射率值标出，故现场中的读数即为被测物质的折射率。

【实验内容】

1. 认真阅读仪器说明书，了解阿贝折射仪的结构和使用方法。

2. 测定氯化钠的浓度与其折射率的关系曲线。

在一定温度下，对一定浓度的某种溶液来说，其折射率是一定的。不同浓度的溶液将具有不同的折射率，即浓度与折射率具有一定关系。本实验将测量酒精的浓度与其折射率关系曲线。

见产品说明书。打开小反光镜，调节反射镜，使两个望远镜视场明亮，调节望远镜系统中的目镜，看清分划板上的刻度线（X型准线），调节读数望远镜中的目镜，并转动棱镜手轮，看清刻度值，再把棱镜组打开，用酒精将棱镜表面擦洗干净，将某一已知浓度（本实验五种酒精浓度是已知的）的酒精用滴管注入照明棱镜的磨砂面上，使之均匀铺满一层。合上棱镜，转动棱镜手轮使照明望远镜中见到“半影视场”，转动消色散棱镜手轮直至能看到很清晰的暗区边缘为止，再调节手轮使暗区边缘恰好与十字线叉丝重合，由刻度盘上记下此时的折射率。

然后重新清洗棱镜表面换上其他已知浓度的氯化钠，同样测出其折射率。并

以此为横坐标，以浓度为纵坐标，作浓度与折射率的关系曲线。

3. 根据曲线测定氯化钠的浓度

用（2）所述的方法测定二种未知浓度氯化钠的折射率，从上面所作的曲线上找出其纵坐标所对应的氯化钠浓度值。

【注意事项】

1. 阿贝棱镜质地较软，再利用滴管加液时，不能让滴管碰到棱镜面上，以免划伤；合棱镜时，应防止待测液层中存在有气泡。

2. 每次测量后，棱镜表面必须用蒸馏水冲洗干净，用棉花擦镜纸轻轻把水分吸干，擦净。

3. 实验前，应首先用蒸馏水或已知标准折射率的油来校正阿贝折射仪的读数。

4.验完毕，必须将仪器擦洗干净，整理放妥。

折射率伴随浓度变化表

结论；由表可以得到折射率会伴随着浓度的增加而增加。

1杨之昌.几何光学实验，第五章，1984，上海科学技术出版社

2王公治.大学物理实验，第六章，1987，复旦大学出版社出版

3姚启钧,光学教程，第四版，2008，高等教育出版社

生理盐水中氯化钠含量的测定

生理盐水中氯化钠含量的测定 2010/10/15 一、目的要求： 1、学习银量法测定氯的原理和方法； 2、掌握莫尔法的实际应用 二、实验原理： 银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。 本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量： Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色） Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色） 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。 三、仪器与试剂： 1）仪器： ①酸式滴定管、移液管、容量瓶。 ②锥形瓶（6个）、洗瓶。 ③电子天平。 2）试剂： 分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。 ①AgNO3（s.A.R.） ②NaCl（s.A.R.） ③K2CrO4（w为0.05）溶液 ④生理盐水样品 四、实验步骤 1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制： AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见 光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。 称取1.702g AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。2）标定： 准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml K2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录 AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。 表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积 瓶号 1 2 3 NaCl（g）0.0585 0.0583 0.0583 K2CrO4（ml） 1 1 1 蒸馏水（ml）25 25 25 n（NaCl）（mol）0.001 0.000997 0.000997 AgNO3（滴定前 ml） 4 13.2 22.3 AgNO3（滴定后 ml）12.9 22.3 31.3 消耗AgNO3体积（ml）8.9 9.1 9.0 3）测定生理盐水中NaCl的含量： 用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。

化学实验报告配置氯化钠溶液

化学实验报告配置氯化 钠溶液 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

化学实验报告【实验目的】 1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。 2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。 【实验器材】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。 【实验步骤】 1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为： NaCl：50g*6%=3g ；水：47g。 （2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为cm3），配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：所得溶液中，氯化钠的质量为50g*3%=，所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积为26ml），蒸馏水25g（体积约为25ml）（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内，并贴上标签，区分开来。 3、配制250ml，2mol/L的稀盐酸 （1）计算所需浓盐酸的体积 设所需浓盐酸的体积为V 1 ，则 C 1*V 1 =*2mol/L 12mol/L*V 1 =*2mol/L 解得该体积为 （2）用量筒量取的浓盐酸 （3）在烧杯中加入少量（大大少于250ml）的水和量取好的浓盐酸，用玻璃棒搅拌稀释。 （4）使用漏斗将烧杯内的溶液转移到容量瓶中。 （5）用水洗涤盛过盐酸的量筒和烧杯，并把洗涤液转移至容量瓶。 （6）定容：用胶头滴管继续加水，直至溶液凹液面达到250ml刻度。 （7）压紧容量瓶瓶盖将溶液摇匀。

NaCl溶液液体表面张力系数与浓度的关系

大学物理创新性设计型实验 食品质量与安全1班1138113 沈梦佳 氯化钠溶液液体表面张力系数与浓度的关系 小组成员：张理、沈梦佳、谢雨岑、陈其才 摘要：钢针、硬币等物能飘在洁净的水表面，清晨小草叶上的露水通常收缩成小球形状。这些现象表明，液体表面好比一层紧绷的薄膜，有自然收缩趋势，从而导致表面张力现象。表面张力描述了液体表层附近分子力的宏观作用，液体的许多现象与表面张力有关。因此，研究液体表面张力系数与浓度的关系可为各行业有关液体分子的分布和表面的结构提供有用的线索。 引言：当液体和固体接触时，若固体和液体分子间的吸引力大于液体分子间的吸引力，液体就会沿固体表面扩展，形成薄膜附着在固体上，这种现象叫做浸润。若固体分子和液体分子间的吸引力小于液体分子间的吸引力，液体就不会在固体表面扩展，不附着在固体表面，这种现象称为不浸润。浸润与不浸润取决于液体、固体的性质。浸润性质与液体中杂质的含量、温度以及固体表面清洁程度密切相关。表面张力是描述物体浸润性质的重要物理量。 表面张力是指作用于液体表面上任意直线的两侧、垂直于该直线且平行于液面、并使液体具有收缩倾向的一种力。从微观上看，表面张力是由于液体表面层内分子作用的结果。可以用液体表面张力系数来定量的描述液体表面张力的大小。设想在液面上作长为L的线段，在L的两侧，表面张力以拉力的形式相互作用着，拉力的方向垂直于该线段，拉力的大小正比于L，即f=αL，式中α表示作用于线段单位长度上的表面张力，称为表面张力系数，其单位为N/m. 液体表面张力的大小与液体成分有关。温度对液体表面张力影响极大，表面张力随温度升高而减小，两者通常相当准确地成直线关系。所以在研究液体表面张力系数与浓度的关系时，必须要控制环境温度不变。 将表面洁净的铝合金吊环挂在测力计上并垂直浸入液体中，使液面下降，当吊环底面与液面平行或略高时，由于液体表面张力的作用，吊环的内、外壁会带起液膜。 在吊环临界脱离液体时，吊环重力mg、向上拉力F与液体表面张力f（忽略带起的液膜的重量）满足 f=F-mg

氯化钠样品含量的测定

氯化钠样品含量的测定 一、教学目标 1．理解吸附指示剂法的实验原理。 2．掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。 二、教学重点 1．吸附指示剂法反应条件的控制。 2．用荧光黄指示剂确定滴定终点。 三、教学重点 1．吸附指示剂法的实验原理。 2．吸附指示剂法反应条件的控制。 四、教学方法 理论讲授与实践操作相结合。 五、教学过程 （一）引入新课（5分钟） 食盐是人们生活中必需的一种调味品。食盐的原料，可作为各种食品的防腐剂。食盐的主要成分是氯化钠。因此，氯化钠样品含量测定的方法具有很强的实践性和可操作性。 （二）复习（5分钟） 沉淀法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。沉淀反应很多，但用于沉淀滴定的反应并不多。因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象 严重等。所以，用于沉淀滴定反应必须符合下列条件：

（1）生成的沉淀溶解度必须很小，组成恒定。 （2）沉淀反应迅速，定量地完成。 （3）有确定终点的简单方法。 基于上述条件： 目前应用较多的是银量法。 银量法： 利用生成难溶性银盐反应进行滴定分析的方法。 根据所用指示剂的不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法。本节讨论吸附指示剂法。 （三）授新课（70分钟，其中，理论30分钟，实践40分钟，实践包括小结与讨论） 1、实验原理 吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合物指示终点。其原理可表示为： 滴定前： HFI H+ +FI- （呈xx） 终点前： (AgCl)?Cl- +FI-

氯化钠标准滴定溶液

氯化钠标准滴定溶液 c(NaCl)=0. 1 mol/L 4. 19.1 方法一 4.19.1.1 配制 称取5. 9 g氯化钠，溶于1 000 ml水中，摇匀。 4. 19. 1.2 标定 按GB/T 9725-1988的规定测定。其中:量取35.00 ml-40.00 ml配制好的抓化钠溶液，加40 ml水、10 ml淀粉溶液(10 g/L),以216型银电极作指示电极，217型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极，用硝酸银标准滴定溶液[c(AgNO3)=0.1 mol/L]滴定，并按GB/T 9725-1988中6.2.2条的规定计算V0。 氯化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaCI) ] ,数值以摩尔每升(mol/1.)表示，按式(23)计算: c(NaCI)=V0C1/V (23) 式中: Vo：硝酸银标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) ; C1：硝酸银标准滴定溶液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L) V：氯化钠溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml), 4. 19.2 方法二 称取5. 84 g士0.30 g已在550℃士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氯化钠，溶于水，移人1 000 ml容量瓶中，稀释至刻度。 氯化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaCI)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(24)计算: c(NaCI)= 1 000m / MV (24) 式中: M：氯化钠的质量的准确数值，单位为克((g) ; V：氯化钠溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml) ; M：氯化钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) [M(NaCI) = 58. 442] ,

氯化钠

氯化钠 百科名片 氯化钠 氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。 目录[隐藏] 成份/组成信息 化学性质 检验方法 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 成份/组成信息 化学性质 检验方法 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 ?接触控制/个体防护 ?理化特性 ?稳定性和反应活性 ?毒理学资料 ?生态学资料 ?废弃处理 ?运输信息 ?法规信息 ?治疗病症 ?食盐的妙用

氯化钠 化学品标识 化学品中文名称：氯化钠 中文拼音：lǜ huà nà 英文名：Sodium Chloride，Salt 化学品化学式：NaCl 化学品俗名或商品名：食盐 所属类别：盐 相对分子质量：58.44（化学计算时取58.5） 氯化钠 物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。 CAS号：7647-14-5 EINECS登录号：231-598-3 成份/组成信息

硫酸浓度与比重对照表

硫酸浓度与比重对照表

硝酸的百分比浓度、当量浓度及比重对照表 1.0036 1.1609 1.0152 1.1733 1.0543 1.2213 1.0661 1.2335 盐酸浓度与比重对照表 HCL含量( 克 ) 比重20/4℃HCL含量( 克 ) 比重 20/4℃ 100g中含 量 1升中含量100g中含量1升中含量

1 10.03 1.003 2 2 243.8 1.108 2 20.16 1.008 24 268.5 1.119 4 40.72 1.018 26 293. 5 1.129 6 61.6 7 1. 02 8 28 319.0 1.139 8 83.01 1.038 30 344.8 1.149 10 104.7 1.047 32 371.0 1.159 12 126.9 1.057 34 397.5 1.169 14 149.5 1.068 36 424.4 1.179 16 172.4 1.078 38 451.6 1.189 18 195.8 1.088 40 479.2 1.198 20 219.6 1.098 磷酸浓度与比重对照表 H3PO含量( 克 ) 比重 20/4 ℃H3PO含量( 克 ) 比重 20/4 ℃ 100g中含量1升中含量100g中含量1升中含量 1 10.04 1.004 55 758.5 1.379 3 30.49 1.01 4 60 855.6 1.426 5 51.37 1.025 65 958.8 1.475 8 83.36 1.042 70 1068 1.526 10 105.3 1.053 75 1184 1.579 15 162.4 1.082 80 1306 1.633 20 222.7 1.113 85 1436 1.689 25 286.6 1.146 90 1571 1.746 30 354.2 1.180 96 1746 1.819 35 425.6 1.216 98 1807 1.844

氯化钠溶液浓度的测定~(doc文档)

课题2氯化钠溶液浓度的测定实验原理： 氯化钠是无色的电解质溶液，在稀溶液范围内，氯化钠溶液的电导率与其浓度成正比，即氯化钠溶液的浓度越大，电导率越大。 准备五个已知浓度的氯化钠溶液，测其电导率，可作出电导率－浓度图，通过直线回归可得工作曲线。然后测未知氯化钠溶液的电导率，根据工作曲线即可找出对应的浓度值。 实验仪器： CBL系统、TI－83 Plus图形计算器、电导率探头、试管（×5）、吸水纸、电子天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管（×2）、洗耳球、100毫升烧杯（×2）、玻璃棒。实验试剂： 氯化钠晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的氯化钠溶液。 实验步骤： 1. 称取0.585gNaCl晶体，配制成100mL溶液（浓度为0.10mol/L）。 2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的氯化钠溶液： 编号0.10mol/LNaCl溶液（mL）H2O（mL）浓度（mol/L） 1 2 8 0.02 2 4 6 0.04 3 6 4 0.06 4 8 2 0.08 5 10 0 0.10 4. 打开CBL和图形计算器的电源，按计算器上蓝色的APPS 键，选择3:ChemBio，运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。（图1、2、3） 图1 图2

图3 图4 5. 在图形计算器中设置电导率探头。 ?在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。（图4） ?按 1 ENTER 输入电极的数目。（图5） 图5 图6 ?在“SELECT PROBE”菜单中选择6:CONDUCTIVITY。（图6） ?按ENTER 。（图7） ?按 1 ENTER 作为通道的编号。（图8） 图7 图8 ?选择1:USE STORED，用已储存的校准值。（图9） 图9 ?选择5:H 0-20000 MICS为量程，并把电导率探头上的量程开关也调到相应位置。

化学实验报告配置氯化钠溶液

化学实验报告 【实验目的】 1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。 2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。 【实验器材】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。 【实验步骤】 1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：NaCl：50g*6%=3g ；水：47g。 （2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：所得溶液中，氯化钠的质量为50g*3%=，所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积为26ml），蒸馏水25g（体积约为25ml） （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内，并贴上标签，区分开来。 3、配制250ml，2mol/L的稀盐酸 （1）计算所需浓盐酸的体积 设所需浓盐酸的体积为V1，则 C1*V1=*2mol/L 12mol/L*V1=*2mol/L 解得该体积为 （2）用量筒量取的浓盐酸 （3）在烧杯中加入少量（大大少于250ml）的水和量取好的浓盐酸，用玻璃棒搅拌稀释。 （4）使用漏斗将烧杯内的溶液转移到容量瓶中。 （5）用水洗涤盛过盐酸的量筒和烧杯，并把洗涤液转移至容量瓶。 （6）定容：用胶头滴管继续加水，直至溶液凹液面达到250ml刻度。 （7）压紧容量瓶瓶盖将溶液摇匀。

实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定

实验五生理盐水中氯化钠的含量测定 一、实验目的 了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。 理解：沉淀滴定的基本原理。 掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。 二、实验原理 1. 莫尔法 中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。 AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42－生成砖红色沉淀。 Ag++Cl－AgCl（白色） 2Ag++ CrO42－Ag2CrO4（砖红色） 2. 佛尔哈德法 在含Cl－的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行返滴定，由Fe(SCN)2+络离子的红色，指示滴定终点，主要反应如下： Ag++Cl?＝AgCl （白色），K ap＝1.8×10－10 Ag++SCN?=AgSCN （白色），K ap＝1.0×10－12 Fe3++ SCN?=Fe(SCN) 2+（红色），K l＝138 指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为0.015mol·L－1为宜。 滴定时，控制氢离子浓度为0.1～1 mol·L－1，激烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒！）保护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN－发生交换反应而消耗滴定剂。 3. 法扬司法 用AgNO3滴定Cl－，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）： HFIn H++FIn? FIn?在溶液中呈黄绿色。在化学计量点前AgCl沉淀吸附Cl?，这时FIn?不被吸附，溶液呈黄绿色。当滴定达到化学计量点时，稍过量的Ag+被AgCl沉淀吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+强烈吸附FIn?，使其结构发生变化而呈粉红色，以此指示滴定终点。 AgCl ·Ag+ + FIn?－AgCl ·Ag+· FIn?－ 黄绿色粉红色 三、实验操作步骤 1. 莫尔法 准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL和2.5％K2CrO4指示剂溶液1mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液生成砖红色沉淀。计算生理盐水中氯化物的含量。 2. 佛尔哈德法 (1)NH4SCN标准溶液的标定 准确吸取25.00mL AgNO3标准溶液于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加入50％HNO3溶液5mL，铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定（滴定时需剧烈摇动溶液）至溶

氯化钠溶液不同浓度都折射率的影响doc资料

氯化钠溶液不同浓度都折射率的影响

光学设计性实验 氯化钠浓度对折射率的影响 摘要 利用阿贝斯折射计证明不同浓度的透明液体折射率.在饱和度范围内,取不同浓度氯化钠溶液,利用阿贝斯折射计测出折射率。将待测液体滴在指定地点可以直接读出折射率,在进行不同浓度液体的折射率与浓度大小的关系.最后证明出折射率与浓度大小成正比例关系. 关键字: 阿贝斯折射；折射率；浓度： Abstract Use of Abbes refractometer that different concentrations of refractive index of transparent liquid. In saturation range, for different concentrations of sodium chloride solution, the Abbes refractometer measuring refractive index. Will the test liquid droplets in the designated locations can be directly read out the index of refraction, in different concentration of liquid refractive index and concentration and size relations. Finally prove the refractive index and concentration size proportional relationship. Keywords: Abbes refraction; refractive index; concentration 引言 折射率是透明材料的重要光学常数,测量折射率的方法很多，其中，利用阿贝 折射仪是相当简单的一种。阿贝折射仪是利用全反射法制成的、专门用于测量 透明或半透明液体的固体折射率及平均色散nF—nC的仪器，它还能测量糖溶 液的含糖浓度[1]。它是石油化工、光学仪器、食品工业等有关工厂、研究单位 和学校常用设备之一。

氯化钠水溶液在诸多领域都作为载冷剂或防冻液

氯化钠水溶液在诸多领域都作为载冷剂或防冻液。其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是氯化钠水溶液的比热，冰点/结晶点，密度等性质与浓度的关系。（数据来源ASHRAE手册2005） 氯化钠水溶液的性质 质量浓度% 15℃比热冰点/结晶点16℃密度，kg/m3 不同温度对应的密度kg/m3 J/(kg.K) ℃氯化钠水溶液-20℃-10℃0℃10℃ 0 4184 0.0 0.0 1000 1038.1 1036.5 1034.0 5 3925 -2.9 51.7 1035 1045.8 1043.9 1041.2 6 3879 -3.6 62.5 1043 1053. 7 1051.4 1048.5 7 3836 -4.3 73.4 1049 1061.2 1058.9 1055.8 8 3795 -5.0 84.6 1057 1069.0 1066.4 1063.2 9 3753 -5.8 95.9 1065 1076.8 1074.0 1070.6 10 3712 -6.6 107.2 1072 1084.8 1081.6 1078.1 11 3678 -7.3 118.8 1080 1092.4 1089.6 1085.6 12 3640 -8.2 130.3 1086 1100.3 1097.0 1093.2 13 3607 -9.1 142.2 1094 1108.2 1104.7 1100.8 14 3573 -10.1 154.3 1102 1116.2 1112.5 1108.5 15 3544 -10.9 166.5 1110 119.4 1124.2 1120.4 1116.2 16 3515 -11.9 178.9 1118 1127.6 1132.2 1128.3 1124.0 17 3485 -13.0 191.4 1126 1135.8 1140.3 1136.2 1131.8 18 3456 -14.1 204.1 1134 1144..1 1148.5 1144.3 1139.7 19 3427 -15.3 217.0 1142 1153.4 1156.7 1154.1 1147.7 20 3402 -16.5 230.0 1150 1160.7 1165.0 1160.5 1155.8 21 3376 -17.8 243.2 1158 1169.1 1173.3 1168.7 1163.9 22 3356 -19.1 256.6 1166 1177.6 1181.7 1177.0 1172.0 23 3330 -20.6 270.0 1174 1186.1 1190.1 1185.3 1180.3 24 3310 -15.7 283.7 1182 1194.7 25 3289 -8.8 297.5 1190 25.2 0.0

氯化钠溶液的配制

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液邢台县路罗中学化学组石向欢、杨双臣 教材设计意图 在实际生活中,很多时候必须使用溶质质量分数一定的溶液.本节课立足溶质质量分数的计算方法,进一步延伸到具体的配制方法,使学生体验到学有所用的快乐.本节课起到承上启下的作用,同时,帮助学生进一步熟悉实验的基本操作. 学生分析 本节课实验简单,学生兴趣浓厚,只是简单的模仿不会进行实验评价和分析.需要在实验中进一步提升化学能力及实验的规范化. 实验目标确定 通过溶液的配制加深对溶质质量分数计算公式的理解; 巩固托盘天平和量筒的使用方法; 学习实验中的发现问题解决问题的能力. 实验原理 溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量 重点 配制10克质量分数为10%的氯化钠溶液 难点 实验误差分析 实验器材 烧杯(50毫升)、玻璃棒、托盘天平、称量纸、量筒、水、氯化钠、

药匙、试剂瓶。 注意事项 1．在读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。 2.注意在实验过程中避免药品的外溅。 学习方法指导 通过情景——联系实际——讨论分析——学生实验——发现问题——解决问题 学习过程 一．新课导入 【情景设置】展示:医用生理盐水医用酒精[引导观察标签]导语：实际生产中，许多时候我们必须使用溶质质量分数一定的溶液。如：农业上用16%的食盐溶液选种子。如太浓，优种会被选出，太稀劣质种子也将被选中。所以，学会配制溶质质量分数一定的溶液十分重要。 [问题引入]医院为什么要配制一定浓度的生理盐水？如何配制100克溶质质量分数0。9%的生理盐水？ [学生讨论] 二．进入新课 问题1：该实验需要哪些仪器与药品？ 问题2：该实验需要注意事项？才能配制的比较准确？ [归纳实验步骤]

氯化钠溶液浓度的测定

课题2氯化钠溶液浓度的测定 实验原理： 氯化钠是无色的电解质溶液，在稀溶液范围内，氯化钠溶液的电导率与其浓度成正比，即氯化钠溶液的浓度越大，电导率越大。 准备五个已知浓度的氯化钠溶液，测其电导率，可作出电导率－浓度图，通过直线回归可得工作曲线。然后测未知氯化钠溶液的电导率，根据工作曲线即可找出对应的浓度值。 实验仪器： CBL系统、TI－83 Plus图形计算器、电导率探头、试管（×5）、吸水纸、电子天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管（×2）、洗耳球、100毫升烧杯（×2）、玻璃棒。实验试剂： 氯化钠晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的氯化钠溶液。 实验步骤： 1. 称取0.585gNaCl晶体，配制成100mL溶液（浓度为0.10mol/L）。 2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的氯化钠溶液： 4. 打开CBL键，选择3:ChemBio，运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。（图1、2、3） 图1 图2

图3 图4 5. 在图形计算器中设置电导率探头。 在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。（图4） 输入电极的数目。（图5） 图5 图6 在“SELECT PROBE”菜单中选择6:CONDUCTIVITY。（图6） 。（图7） 作为通道的编号。（图8） 图7 图8 选择1:USE STORED，用已储存的校准值。（图9） 图9 选择5:H 0-20000 MICS为量程，并把电导率探头上的量程开关也调到相应位置。

6. 采集数据。 在“MAIN MENU”中选择2:COLLECT DATA，在“DATA COLLECT”菜单中选择3:TRIGGER/PROMPT。（图10） 图10图11 系统预热10。将电导率探头插入1号溶液中。（图11） 当CBL上读数稳定后按CBL上的，并在计算器上按 。（图12） 选择1:MORE DATA。（图13） 图12图13 取出电导率探头，用蒸馏水反复冲洗干净，并用吸水纸吸干，插入到2号溶液中， 待CBL上读数稳定后按CBL键， 。（图14） 图14图15 重复以上步骤测定3号、4号、5号溶液的电导率。 在“DATA COLLECTION”菜单中选择2:STOP。（图15） 7. ，选择1:NO回到“MAIN MENU”。从“MAIN MENU”中选择5:FIT CURVE。选择1:LINEAR L1，L2，然后从“SCALE DATA”菜单中选择2:SCALE FROM 0。这样，就得到了工作曲线。（图16-19）

生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告

实验二十三 生理盐水中氯化钠含量的测定（银量法） 一、实验目的 （1）学习银量法测定氯的原理和方法； （2）掌握莫尔法的实际应用。 二、实验原理 银量法是指以生成难溶银盐（如AgCl 、AgBr 、AgI 和AgSCN ）的反应为基础的沉淀滴定法成为银量法。 银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。佛尔哈德法和法扬司法。 本实验是在中性溶液中以42CrO K 为指示剂（莫尔法），用3AgNO 标准溶液来测定- Cl 的含量： ↓=+- + AgCl Cl Ag （白） ↓=++42-24CrO Ag CrO Ag （砖红色） 由于AgCl 的溶解度小于4AgCrO ，AgCl 沉淀将首先从溶液中析出。根据分布沉淀原理进行的计算表明，4AgCrO 开始沉淀时AgCl 已定量沉淀，3AgNO 稍一过量，即与- 24 CrO 离子生成砖红色沉淀，指示终点到达。 实验过程中，应注意以下两点： （1）应控制好指示剂的用量。因为42CrO K 用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用量太小时终点拖后导致正误差。 （2）应控制好溶液的酸度。因为 - 24 CrO 离子在水溶液中存在下述平衡， + -+O H CrO 324?O H HCrO 24+- 酸性太强，平衡右移，导致 - 24 CrO 离子浓度下降和终点拖后。但在碱性太强的溶液中，+ Ag 离子又会生成O Ag 2沉淀： ↓=+- + AgOH 2OH 2Ag 2 O H O Ag AgOH 222+↓= 所以莫尔法要求溶液的pH 值在6.5～10.5之间。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。

氯化钠溶解度

根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题． （1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将不变（选填“变大”或“变小”或“不变”）． （3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有3.6g氯化钠晶体折出． 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度． 分析：根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点所表示的意义．整合溶液的相关知识，能结合设置的问题 情景来解决该问题． 解答：解：（1）溶解度曲线上的点，表示该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该温度下的饱和溶液，且溶质有剩余，曲线下面的点，表示该温度下的不饱和 溶液．所以，A点表示该温度下氯化钠的不饱和溶液． （2）由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大．将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质不变，溶剂不变，所以溶质质量分数不变． （3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，说明该温度下，100g水溶解36g氯化钠得到饱和溶液，所以若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量为；3.6g． 综上，故答案为：（1）不饱和；（2）不变；（3）3.6g 溶解度的单位有两种：1.克（g）克/100克水 氯化钠的溶解度 0摄氏度：35.7g 60摄氏度：37.3g 10摄氏度：35.8g 70摄氏度：37.8g 20摄氏度：36.0g 80摄氏度：38.4g 30摄氏度：36.3g 90摄氏度：39.0g 40摄氏度：36.6g 100摄氏度：39.8g 50摄氏度：37.0g

氯化钠检测方法

中华人民共和国国家标准中华人民共和国国家标准 食品中氯化钠的测定方法GB/T 12457-90 Method for determination of sodium chloride in foods ─────────────────────────────────────── 本标准参照采用国际标准ISO 1841-1981《肉与肉制品中氯化钠的测定》和ISO 3634 -1979《蔬菜制品中氯化钠的测定》。 2 主题内容与适用范围 本标准规定了使用容量法或电位滴定法测定食品中氯化钠的方法。 本标准的容量法适用于肉食制品、水产制品、蔬菜制品、腌制品、调味品等食品中 氯化钠的测定,不适用于深色食品；电位滴定法适用于上述各类食品中氯化钠的测定。 2 容量法(铁铵矾指示剂法) 2.1 原理 样品经处理、酸化后,加入过量的硝酸银溶液,以硫酸铁铵为指示剂,用硫氰酸钾标 准滴定溶液滴定过量的硝酸银。根据硫氰酸钾标准滴定溶液的消耗量,计算食品中氯化 钠的含量。 2.2 试剂 所用试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水)。 2.2.1 冰乙酸(GB 676)。 2.2.2 蛋白质沉淀剂 试剂Ⅰ:称取106g亚铁氰化钾(GB 1273)溶于水中,转移到1 000mL容量瓶中,用水稀 释至刻度。 试剂Ⅱ:称取220g乙酸锌(HG 3--1098)溶于水中,并加入30mL冰乙酸,转移到1 000mL 容量瓶中,用水稀释至刻度。 2.2.3 硝酸溶液(1:3):量取1体积浓硝酸(GB 627)与3体积水混匀。使用前须经煮沸、 冷却。 2.2.4 80％乙醇溶液:量取80mL 95％乙醇(GB 679)与15mL水混匀。 2.2.5 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液:称取17g硝酸银(GB 670)溶于水中,转移到1000mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,置于暗处。 2.2.6 0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液:称取9.7g硫氰酸钾(GB 648)溶于水中,转移到 1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。 2.2.7 硫酸铁铵饱和溶液:称取50g硫酸铁铵(GB 1279)溶于100mL水中,如有沉淀须过滤。 2.2.8 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液和0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液的标定:称取0.10 ～0.15g基准试剂氯化钠(GB 1253)或经500～600℃灼烧至恒重的分析纯氯化钠(GB 1266), 精确至0.000 2g,于100mL烧杯中,用水溶解,转移到100mL容量瓶中。加入5mL硝酸溶液(2.2. 3),边猛烈摇动边加入30.00mL(V1) 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液(2.2.5),用水稀释至刻 度摇匀。在避光处放置5min,用快速定量滤纸过滤,弃去最初滤液10mL。 取上述滤液50.00mL于250mL锥形瓶中,加入2mL硫酸铁铵饱和溶液(2.2.7),边猛烈摇动 边用0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液(2.2.6)滴定至出现淡棕红色,保持1min不褪色。记录

三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图

三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图表1为氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）三组分系统在50℃时的溶解度数据，将数据描绘在等边三角形的坐标图上，则得到图1。 表1 氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）在50℃时的溶解度 液相组成固相氯化钠（A）硫酸钠（B）水（C） 26.8 0 73.2 氯化钠 25.0 3.7 71.3 氯化钠 24.2 5.3 70.5 氯化钠+硫酸钠 20.0 7.65 72.35 硫酸钠 15.0 12.1 72.9 硫酸钠 10.0 18.1 71.9 硫酸钠 5.0 24.7 70.3 硫酸钠 0 31.8 68.2 硫酸钠

H 2 O(C) NaCl(A) Na 2 SO 4 (B) 90 1000 10 20 3040 50 6070 8090 100 Na 2 SO 4 /% 图1 氯化钠（A ）-硫酸钠（B ）-水（C ）系统50℃溶解度图 图中CbEc 区为氯化钠、硫酸钠在水中的不饱和溶液。在该区内任意一个系统点，相数Ф=1，温度、压力已固定，故f’=C -Ф+0=3-1+0=2，即在该相区内两种盐的组成均可在一定范围内独立改变而不致引起相态及相数的变化。 c 点表示氯化钠在水中的溶解度（CA 边上无硫酸钠），cE 线是水中溶有氯化钠后，硫酸钠在其中的溶解度曲线；同理，bE 线为氯化钠的溶解度曲线，在该线上f’=C -Ф+0=3-2+0=1。这表明，在对氯化钠饱和的溶液中（cE ），若确定氯化钠和硫酸钠两者中的一个组成，则另一个组成将随之而有定值，对于硫酸钠饱和的溶液（bE ）亦可如此理解。 E 点叫共饱点，即l （E ）对氯化钠及硫酸钠都是饱和的。

硫酸浓度与比重对照

硫酸浓度与比重对照表
100g 中含量 1 升中含量 ( 克 ) ( 克 ) 1 10.05 2 20.24 3 30.55 4 41.00 5 51.59 6 62.31 7 73.17 8 84.08 9 95.32 10 106.6 11 118.1 12 129.6 13 141.4 14 153.3 15 165.3 16 177.5 17 189.9 18 202.4 19 215.0 20 227.9 25 294.6 30 365.6 35 441.0 40 521.1 45 606.4 50 697.6 51 716.5 53 755.1 55 794.9 56 815.2 57 835.7 58 856.5 59 877.6 60 899.0 61 920.6 62 942.4 964.5 63 比 重 20/4 ℃ 1.005 1.012 10.18 1.025 1.032 1.038 1.045 1.052 1.059 1.066 1.073 1.080 1.087 1.095 1.102 1.109 1.117 1.124 1.132 1.139 1.178 1.219 1.260 1.303 1.348 1.395 1.405 1.425 1.445 1.456 1.466 1.477 1.488 1.498 1.509 1.520 1.531 100g 中含量 1 升中含量 ( 克 ) ( 克 ) 64 986.9 65 1010 66 1033 67 1056 68 1079 69 1103 70 1127 71 1152 72 1176 73 1201 74 1226 75 1252 76 1278 77 1303 78 1329 79 1355 80 1382 81 1408 82 1435 83 1460 84 1486 85 1512 86 1537 87 1562 88 1586 89 1610 90 1633 91 1656 92 1678 93 1700 94 1721 95 1742 96 1762 97 1781 98 1799 99 1816 1831 100 比 重 20/4 ℃ 1.542 1.553 1.565 1.576 1.587 1.599 1.611 1.622 1.634 1.646 1.657 1.669 1.681 1.693 1.704 1.716 1.727 1.738 1.749 1.759 1.769 1.779 1.787 1.795 1.802 1.809 1.814 1.819 1.824 1.828 1.831 1.834 1.8355 1.8364 1.8361 1.8342 1.8305

生理盐水中氯化钠含量的测定精编版

生理盐水中氯化钠含量 的测定精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

生理盐水中氯化钠含量的测定 2010/10/15 一、目的要求： 1、学习银量法测定氯的原理和方法； 2、掌握莫尔法的实际应用 二、实验原理： 银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。 本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量： Ag++Cl-＝AgCl↓（白色） Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓（砖红色） 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl 定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。 三、仪器与试剂： 1）仪器： ①酸式滴定管、移液管、容量瓶。 ②锥形瓶（6个）、洗瓶。 ③电子天平。 2）试剂： 分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。 ①AgNO3 ②NaCl（） ③K2CrO4（w为）溶液 ④生理盐水样品 四、实验步骤 1）LAgNO3标准溶液的配制： AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见 光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。 称取，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。 2）标定： 准确称取，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1mlK2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。 表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积 24 蒸馏水（ml）25 25 25 n（NaCl）（mol） AgNO3（滴定前ml） 4

沪教初三化学溶液的浓度过关测试含答案

沪教初三化学溶液的浓度过关测试含答案 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质 B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50% C．将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7 D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl 【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县2019届九年级下学期中考二诊化学试题 2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是 A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析) 3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是

A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 【来源】2013-2014江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷（带解析) 4．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变 C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g 【来源】2014年初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析) 5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4 D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质 【来源】江苏省徐州市2017年中考信息卷化学试题 6．有关溶液的下列说法中正确的是（） A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液 B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％ C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多 D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀 【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6 7．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是