弱电解质的电离测试导学案
【教总48-49】第一节弱电解质的电离测试（40分钟）
一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项)
1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A ．液溴 B ．干冰 C ．蔗糖 D ．硫酸钡
2．在含有酚酞的0.1mol ·L －1
氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色( ) A ．变蓝色 B ．变深 C ．变浅 D ．不变 3．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )
A ．溶液显电中性
B ．溶液中检不出CH 3COOH 分子存在
C ．氢离子浓度恒定不变
D ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －
)
4．在氢硫酸中c (H ＋)和c (S 2－
)的比值是( )
A ．1
B ．2
C ．大于2
D ．在1～2之间
5．在0.10mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C ．加入少量0.1mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c (H ＋
)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
6．将1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是( )
A ．醋酸的浓度达到1mol ·L －1
B ．H ＋的浓度达到0.5mol ·L －1
C ．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H ＋的浓度均为0.5mol ·L －1
D ．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
7．在相同温度下，100mL 0.1mol ·L －1的醋酸与10mL 1mol ·L －1
的醋酸相比较，下列说法正确的是( ) A ．发生中和反应时所需NaOH 的量前者大于后者 B ．前者的电离程度小于后者
C ．所含H ＋
的物质的量前者大于后者
D ．所含CH 3COOH 的物质的量前者大于后者
8．(2011·课标全国卷)将浓度为0.1mol ·L －1
HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A ．c (H ＋
) B ．K a (HF) C.c F －c H ＋
D .c H ＋
c HF 9．在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c (H ＋
)增大，应采取的措施是( )
A ．加入NaOH(s)
B ．加入盐酸
C ．加蒸馏水
D ．升高温度
10．在25℃时，0.1mol ·L －1
的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K 1＝4.3×10－7和K 2＝5.6×10－11
，其中氢离子浓度最小的是( )
A ．HNO 2
B ．HCOOH
C ．HCN
D ．H 2CO 3 11．下列叙述正确的是( )
A ．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO 3是非电解质
B ．SO 3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO 3是电解质
C ．BaSO 4在水中溶解度很小，所以BaSO 4是弱电解质
D ．H 3PO 4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H 3PO 4是电解质 12．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中正确的是( ) A ．A 为非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 为弱电解质 13．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
A ．CH 3COOH 溶液
B ．NaCl 溶液
C ．NaOH 溶液
D ．FeCl 3溶液 二、非选择题(共48分) 14．下列物质中：
A ．KI(s)
B ．
C 2H 5OH(l) C ．Cl 2(g)
D ．CH 3COOH(l)
E ．BaSO 4(s)
F ．NaHSO 4(s)
G ．石墨(s)
H ．蔗糖(s)
I ．NaOH(l) (1)属于非电解质的是_________，属于强电解质的是______ ______，属于弱电解质的是____________。 (2)能直接导电的是_______________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________________。
15．将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中含CH3COO
－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K
a＝____________，温度升高K a将____________(填“变
大”、“不变”或“变小”)。
16．根据NH3·H2O的电离方程式，结合变化量填下表：
17．H2S溶于水的电离方程式为_________________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向____________移动，c(H＋)____________，c(S2－)____________；
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____________移动，c(H＋)____________，c(S2－)____________；
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)____________；
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________。
18．Al(OH)3的电离方程式可表示为：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________ ________，有关的离子方程式为__________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关的离子方程式为__________________。
19．下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________(填序号，下同)；与B图变化趋势一致的是______；与C图变化趋势一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体
【教总50】第三节盐类的水解1
主备人：陶永聪审核人:柳晓军
【学习目标】1．理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌握盐类水解的本质。
2．掌握盐类水解方程式的书写方法。
【学习重点】盐类水解的本质
【旧知回顾】
1.中和反应的实质是什么？
2.在盐酸溶液中存在着哪些平衡？；在醋酸溶液中存在着哪些平衡？、，醋酸的存在对水的电离平衡有什么影响？
3.盐的分类：从形成盐的酸与碱的强弱角度四类：_________、________、________、_________。
【新知讲解】一、探究盐溶液的酸碱性
[科学探究] 阅读课本P54，观察实验
根据实验结果填写下表：
[讨论] 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
[回顾] 决定溶液酸碱性的根本因素是什么？ c(H+)和c(OH－)相对大小
[思考与交流]自学课本P55，填表
强酸弱碱盐NH4Cl
强酸强碱盐NaCl
1、盐类的水解定义:
__ ________________________________________ ______________
。
2、盐类水解的实质：
在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的________离子（或________离子），破坏了水的电离平衡，___________水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。盐＋水酸+碱，中和反应__ 热，所以水解____热，中和反应程度_____ ，所以水解程度____ (较大、较小)。
（4）盐溶液（除酸式盐溶液）中H+和OH－全部由水电离提供，常温时溶液中c(H+)·c(OH－)＝10－14 [合作学习] P55-56应用盐类水解的原理，分析强酸弱碱盐NH4Cl溶液显酸性、强碱弱酸盐CH3COONa显碱性的原因，并写出有关的离子方程式。
3、盐类水解的规律
无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，谁弱谁水解。
[拓展] 越弱越水解
(1) 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为____________
(2) 相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为__ ______.
[拓展] “弱弱双水解”（相互促进）
如：Al3+ + 3 HCO3－ Al(OH)3 + 3CO2↑
4、盐类水解离子方程式的书写
(1).盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
(2).一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
(3).多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3: 第1步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要），第2步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
(4).多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
小结：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成__________，阴离子水解生成______________，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
[练习]写出下列物质水解的离子方程式
（1）硫酸铁_____________________________（2）明矾___________ _____________
（3）由FeCl3制Fe(OH)3胶体
[课堂练习]
1. 判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3
（3）Na2SO4 （4）NaHCO3
2．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是
A、HCl
B、Al2(SO4)3
C、Na2S
D、NH3.H2O
3．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、CH3COONa
B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、H2SO4
4．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是
A、HCO3—+H2O H3O++CO32—
B、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
C、HS—+H 2O H2S+OH—
D、NH4++H2O NH3·H2O+H+
【问题与疑惑】
【课后作业1】
1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是
A、HCl
B、Al2(SO4)3
C、Na2S
D、NH3.H2O
2．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、CH3COONa
B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、H2SO4
3．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是
A、HCO3—+H2O H3O++CO32—
B、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
C、HS—+H2O H2S+OH—
D、NH4++H2O NH3·H2O+H+
4．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较
A. 一样大
B. 前者大
C. 后者大
D. 无法判断
5．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电
离度为α2，则α1/α2的值是
A. 1
B. 5/9
C. 1×104
D. 1×10-4
6．等物质的量浓度下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、NH4NO3
7．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3（5）NaHCO3
8．写出下列物质发生水解反应或化学反应的离子方程式：
① Na2S__________________、____________________；② CuSO4_____________________________；
③CuSO4和Na2S________________________。④Al2(SO4)3和NaHCO3_____________________________；9．现有S2－、SO32－、NH4+、Al3+、HPO42－、Na+、SO42－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，
请按要求填空：
在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 _________________________________；
在水溶液中，该离子水解呈酸性的是__________________________________；
既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
__________________________________________；
既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里
大量存在的离子有__________________________________________。
【教总51】第三节盐类的水解2
主备人：陶永聪审核人:柳晓军
【学习目标】1、进一步理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
2、能快速、正确地书写盐类水解的离子方程式
3、掌握影响水解平衡移动的因素
4、盐类水解的应用
【学习重点】盐类水解的影响因素及其应用
【旧知回顾】
一、盐类水解的实质
1．盐类水解的实质_________________________________________________________ 2．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
二、盐类水解的类型和规律
1．强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH_____7, 如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的_ __
结合生成______，从而使溶液中c(H+) c(OH-)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式：
CH3COONa K2CO3、
2．强酸弱碱盐水解，溶液呈__ __性，PH__ __7,如NH4Cl等。原因是______与水电离出的_ _
结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) c(OH-)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式：
FeCl3（NH4）2SO4
3．强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。
4．弱酸酸式盐的水解。溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离
程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱
性。如NaHCO3、Na2HPO4等
无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，谁弱谁水解，越弱越水解，弱弱双水解
【新知讲解】
一、影响盐类水解的因素
完成课本P57[科学探究] 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
加Na2CO3
温度温度升高
1、内因：盐类本身的性质，是影响盐类水解的主要因素。“越弱越水解”
盐对应的酸或碱越弱，其水解程度_______，溶液的碱性或酸性___ ___
2、外因：
（1）温度：盐的水解是_______反应。因此升高温度其水解程度_______。
（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________.
（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。（同性抑制，异性促进）
如CH3COONa溶液中加碱可以_________水解，加酸可以_________水解。
如Al2(SO4)3溶液中加碱可以_________水解，加酸可以_________水解。
Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+ CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
【练习】
1．为了使Na2S溶液中[
Na]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；
③适量KOH溶液；④适量KHS溶液
A、①②
B、②③
C、③④
D、①③
2
条件变化C(CH3COO-) C(CH3COOH) C(OH-) C(H+) p
H
水解程度
升高温度
加水
加醋酸
加醋酸钠
加盐酸
加NaOH
1、判断溶液的酸碱性：
如：将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列______________________
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaOH ④ NaNO3 ⑤ CH3COOH ⑥ NaHSO4⑦ NH4Cl
2、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
如：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。
3、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
如： AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __ Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___
4、判断溶液中的离子能否共存：（某些双水解反应）
主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-不共存。
5、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：___________
6、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是
_____________________________________________ 。
7、日常生活中的应用：
（1）泡沫灭火器原理(方程式)_____________ __________________
（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂
_______________________ ______
(3) 草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用
______________ ___________________
8、电解质溶液中离子浓度大小比较
【问题与疑惑】
【课后作业2】
1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确 ( )
A ．水解平衡不移动
B ．水解平衡向逆反应方向移动
C ．溶液中H ＋浓度增大
D ．Fe 3＋
的水解程度增大
2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －
。下列说法正确的是( ) A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，c HCO －
3
c CO 2－
3
减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 3．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －)/c (Na ＋
)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的 ( )
①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH 3COONa ④固体NaHSO 4 A ．①或④ B ．②或③ C ．①或② D ．③或④
4．为了使Na 2S 溶液中c (Na ＋)/c (S 2－
)的比值变小，可采取的措施是 ( ) ①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H 2S(g) ⑦加热
A ．②③④
B ．①②⑤⑥⑦
C ．②③
D ．③④
5．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( ) ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体
A ．①②③
B ．②③④
C ．①④⑤
D ．①②③④⑤
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A ．纯碱溶液去油污 B ．粗盐在空气中易潮解 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 D ．浓硫化钠溶液有臭味
7．下面的问题中，与盐类水解有关的是 ( ) ①为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； ③在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入镁条会产生气泡； ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A ．只有①④
B ．只有②③
C ．只有③④
D ．全部