一、是非题
1.体系从状态I变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。
2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后,体系的所有状态函数也随之确定。
3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
4.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定是可逆过程。
5.偏摩尔量是强度性质,它不仅与体系的温度、压力有关,还与体系中各组分的物质的量有关。
6.一切熵增加的过程都是不可逆过程,而熵减少的过程不可能发生。
7.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。
8.不可能将热从低温热源传到高温热源,而不引起其他变化。
9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。
10.由拉乌尔定律可知,稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。
11.有固定沸点的液体,可能是纯净物或混合物。
12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。
13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同的物理意义。
14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。
15.一切可逆过程,体系总是对环境做最大功,而环境总是对体系做最小功。
16.热力学能的绝对值无法测定,只能测定其变化值,其变化值仅与始态和终态有关。
17.在一切等容过程中,体系的热力学能的变化值都等于等容热。
18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性,它的逆过程不可能自动发生。
19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。
20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程,所以熵变为0。
21.凡是温度升高的过程,体系一定吸热;而恒温过程,体系不吸热也不放热。
22.一切可逆过程中,体系总是对环境做功最大,而环境总是对体系做功最小(同A卷疑问)。
23.一定量理想气体的热力学能是温度的函数,因而对于恒温过程,体系的ΔU为0。
24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状,则此过程一定是可逆过程。
25.焓是状态函数,是体系的广度性质,其绝对值无法直接测定。
26.在等压过程中,体系的焓变等于等压热。
27.由于dS≥δQ/T,因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。
28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
29.等温等压下,化学反应总是自发地朝着化学势降低的方向进行,直至达到两侧化学势相等的平衡态为止。
30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律,则溶质B必服从亨利定律。
31.在压力一定时,凡是纯净的化合物,必定有一固定的沸点。
32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源,这与热力学第二定律相违背。
33.因为Q V=ΔU,Q p=ΔH,所以Q p、Q V是状态函数。
34.加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低,从而导致溶液的沸点升高、凝固点降低等一系列依数性。
35.液体在毛细管内上升或下降取决于(取决于,还是与其相关?与重力加速度、密度也有关系?)该液体
表面张力的大小。
36.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程,所以0
S?=。
37.热容是温度的函数,但通常在温度变化不大时可近似认为是常数。
38.一切自发的不可逆过程都是从有序到无序的变化过程,也就是熵增加的过程。
39.对于二组分液态混合物,总是可以通过精馏方法得到两个纯组分。
40.理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换,因而Q=0,ΔT=0。
41.由热力学第一定律可得:理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。
42.热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的应用,它仅适用于不作非体积功的封闭体系。
43.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。
44.组成一定的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的
方向进行。
45.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定是可逆过程。
46.液体在毛细管内上升或下降的高度与该液体表面张力的有关。
47.弯曲液面的饱和蒸气压总是大于同温度下平液面的蒸气压。
48.当电流通过电解质溶液时,若正、负离子的迁移速率之比为2:3,则正离子的迁移数是0.4
49.当一定量理想气体的温度、热力学能和焓都具有确定值时,体系有确定的状态。
50.恒温膨胀过程必定是可逆过程。
51.自发过程一定是不可逆的,不可逆过程一定是自发过程。
52.相图中表示体系总状态的点称为物系点。
53.T-x相图中,液相线以上部分为液相,气相线以下部分为气相。
54.相律只适用于相平衡系统,未达到相平衡的系统不适用。
55.系统确定后,其组分数是确定的,物种数可以随意改变。
56.对凹液面而言,表面张力导致的附加压力方向指向液体内部。
57.液体中增加无机盐后会导致液体表面张力升高。
二、选择题
1. 以下物理量不属于状态函数的是:
A. 热和功
B. 热力学能
C. 吉布斯自由能
D. 熵
2. 对于理想气体的热力学能,有下列四种理解:
(1) 状态一定,热力学能则一定。
(2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。
(3) 对应于某一状态,热力学能只能有一个数值
(4) 状态改变时,热力学能一定跟着改变。
3. 上述都正确的是:
A. (1), (2)
B. (3), (4)
C. (2), (4)
D. (1), (3)
4. 将1mol 373K 、标准压力下的水分别经历:(1) 等温、等压可逆蒸发;(2) 真空蒸发,变成373K 、标
准压力下的水蒸气(可视为理想气体)。这两种过程的功和热的关系为:
A. W 1
B. W 1 C. W 1=W 2, Q 1=Q 2 D.W 1>W 2, Q 1 5. 101.325kPa 下,水蒸气凝结为同温度的水,在该过程中,正负号无法确定的变量是:( ) A. ΔG B. ΔS C. ΔH D. ΔV 6. 在一个密闭绝热的房间里放置一台冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使冰箱工作。过一段时间之后, 室内的平均气温将如何变化? A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法判定 7. 下列性质不符合理想液态混合物通性的是: A. mix V =0 B. mix S >0 C. mix G <0 D. mix G >0 8. 封闭体系,一定量的理想气体向真空绝热膨胀后,它的温度将如何变化? A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不一定 9. 公式△H =Q p 适用于下列哪个过程: A. 理想气体绝热等外压膨胀 B. H 2O(l)在273.15K, 101,325kPa 下发生可逆相变 C. D. 理想气体等温可逆膨胀 10. 下列偏微分中能称为偏摩尔量的是: A. B. C. D. 11. 从A 态到B 态经绝热不可逆过程的 : A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法确定 12. 在400K 时,液体A 的饱和蒸汽压为4×104 Pa ,液体B 的饱和蒸汽压为6×104 Pa ,两者组成理想液态 混合物。在达到平衡的溶液中,A 的摩尔分数为0.6,则气相中B 的摩尔分数y B 等于: A. 0.6 B. 0.5 C. 0.4 D. 0.3 ?V ?n B ?è???÷T ,p ,n Z z n p S B n H ,,???? ????z n V p B n G ,,???? ????z n H T B n U ,,???? ????体 S ? 13. 在大气压力下,FeCl 3与水可以形成4种水合物:FeCl 32H 2O, FeCl 35H 2O, FeCl 36H 2O, FeCl 37H 2O , 则该平衡体系的组分数C 和能够平衡共存的最大相数P 分别为: A. C = 2,P = 3 B. C = 3,P = 4 C. C = 2,P = 3 D. C = 3,P = 5 14. 在α、β两相中含A 、B 两种物质,当达平衡时,正确的是: A. ααμμB A = B. βαμμA A = C. βαμμB A = D. 以上都不对 15. 对于最低恒沸物或最高恒沸物的描述,下列叙述正确的是: A. 是纯净物 B. 气相组成总是大于液相组成 C. 不可以通过精馏的方法得到 D. 外压一定,具有固定的恒沸点 16. 液体在毛细管中上升(或下降)的高度与下列因素无关的是: A. 温度 B. 液体密度 C. 重力加速度 D. 大气压力 17. 热力学第一定律写成D U =d Q -p e dV (p e 代表外压)它适用于: A. 封闭体系的任一过程 B. 理想气体的可逆过程 C. 封闭体系只做体积功过程 D. 封闭体系的定压过程 18. 对于理想气体的热力学能,有下列四种理解: (1) 状态一定,热力学能则一定。 (2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。 (3) 对应于某一状态,热力学能只能有一个数值 (4) 状态改变时,热力学能一定跟着改变。 19. 上述都正确的是: A. (1), (2) B. (3), (4) C. (2), (4) D. (1), (3) 20. 下列等式中正确的是: A. D f H m q (H 2O ,l )=D c H m q (O 2,g ) B. D f H m q (H 2O ,g )=D c H m q (O 2,g ) C. D f H m q (H 2O ,l )=D c H m q (H 2,g ) D. D f H m q (H 2O ,g )=D c H m q (H 2,g ) 21. 绝热过程中,系统的ΔS>0,表示过程: A. 自发的 B. 非自发的 C. 可逆的 D. 可能自发也可能非自发 22. 水在某毛细管内上升高度为h ,若将此管垂直地向水深处插下,露在 水面以上的高度为h/2,则: A.水会不断冒出 B. 水不流出,管内液面凸起 C. 水不流出,管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍 D. 水不流出,管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 23. 下列各式中哪个是化学势: A. B. C. D. z n p T B n H ,,???? ????z n p T B n G ,,???? ????z n p T B n U ,,???? ????z n p T B n F ,,???? ???? 24.某理想气体的,则该气体为: A. 单原子分子 B. 双原子分子 C. 三原子分子 D. 四原子分子 25.对化学反应进度ξ,下列表述正确的是 A. ξ值与反应式的写法无关 B. ξ值是体系的状态函数,其值不小于零 C. 对指定的反应,ξ值反应的计量系数有关 D. 对指定的反应,随反应的进行ξ值不变 26.表面张力与哪个因素无关: A. 温度 B. 压力 C. 分子间相互作用 D. 湿度 27.将玻璃毛细管插入水中,凹液面下液体所受的压力(p r)与平面液体所受的压力p0的关系: A. p r=p0 B. p r C. p r>p0 D. 不能确定 28.三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为: A. 3,3 B. 3,4 C. 4,4 D. 4,5 29.在50℃时,液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍,A和B两液体形成理想液态 混合物。达气液平衡时,液相中A的摩尔分数为0.5,则气相中B的摩尔分数y B等于: A. 0.15 B. 0.25 C. 0.5 D. 0.65 30.常压下,NH4HS(s) 和NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有: A. C = 2,P = 2,f = 2 B. C = 1,P = 2,f = 0 C. C = 2,P = 3,f = 2 D. C = 3,P = 2,f = 3 31.当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则 A. p随着T的升高而降低 B. p不随T而变 C. p随着T的升高而变大 D. p随T的升高可变大也可减小 32.对于二组分气-液平衡体系,可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分的是: A. 理想的液态混合物 B. 非理想液态混合物 C. 对拉乌尔定律产生负偏差的液态混合物 D. 对拉乌尔定律产生正偏差的液态混合物 33.A、B两液体形成理想液态混合物,若A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸汽压,则达到气液平衡时: A. y A> x A B. y A< x A C. y A= x A D. 不确定 34.对于理想气体的焓,有下列四种理解: (1)焓的绝对值可以直接测定 (2)经过一个循环过程,焓变为0 (3)经历任意等压过程,Q p总是等于△H (4)经历等温过程,其△H=0 上述都正确的是: