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2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合(化学试题))试题及答案解析

2018年安徽省皖北协作区高三年级联考

理科综合（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56

一、选择题：（本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是( )

A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖

B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程

C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行

D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性

8．阿伏加德罗常数的值为似，下列说法正确的是( )

A．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01N A

B．合成氨的反应中，每生成1molNH3转移3N A个电子

C．9 N A个羟基和10 N A个氢氧根离子所含电子数相等

D．标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A

9．中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是( )

A．多功能催化剂可提高H2的转化率C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物

B．a的一氯代物有4种D．图中a和b互为同系物

11.室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是( )

A．钠金属片为正极

B．该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管

电极移动

C．总反应为：

D．放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用做消毒剂，

Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法不正确的是( )

A．Y和W属下同一周期，X和Z属于同一主族

B．Y和W形成的化合物的水溶液显酸性

C．简单离子半径：Y

D．Y、Z均能与X形成熔点很高的化合物

13.用0.l0mol·L-1HCl溶液滴定20mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025

mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法

不正确的是( )

A．a点溶液显碱性的主要原因是：

B．b点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(C1-)

D．d点溶液中：c(Na+)> c(C1-) > c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-)

三、非选择题：

（一）必考题：共43分

26.（15分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防

I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

回答下列问题：

(1)B装置的作用是

(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该

停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________

(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是——：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。

(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________

(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空

气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________

(6)若产品质量为a g，则产率为________ %。

27.（14分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：

(l)草酸中碳元素的化合价为_____。

(2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____ （写出一条）。

(3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、

TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实

际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3

之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为

________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：

__________。

(4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤

干净的实验方案____________。

(5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：

①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法

制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。

②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请

问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下：

Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。

28.（14分）碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：

主反应：4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=﹣905kJ·mol-1

副反应：4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1268kJ·mol-1

①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间，主要目的是____________。

则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。

(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO

和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：

2NO (g)+2CO (g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的

物质10 s随反应时间t的变化曲线如右图：

①前10 s内N2的平均生成速率为。

②已知在t1时刻反应速率加快，则在t1时刻改变的

条件可能是____。（填写一种）

(3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：

CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。

①CO2的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。

②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：

CoO (s) +H 2 (g)Co (s) +H2O(l)K1CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K1等于____。

（二）选考题：（共15分。请考生从2道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使铁的

剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。

(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，

请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。

(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的

分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。

(4)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是______。N、P可

分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。

(5)

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设N A 为阿伏加德罗常数的值）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示（部分反应条件略去。）

已知：

(1)E的名称是_________，D中含氧官能团的名称是_________。

(2)反应①的反应类型是__________，反应⑤的反应类型是_________。

(3) 1mol H与H2加成，最多可消耗_____mol H2。

(4)反应③的化学方程式为____________________________________。

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为__________（写一种即可）。

①不能和FeCl3溶液发生显色反应②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线。

化学参考答案及评分标准

7~13题各6分，共42分。

7.【答案】选C。

【解析】用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳（在无氧的条件下），乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。A.糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖，故A正确。B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，故B正确。C.酒化在无氧环境下，醋化在有氧的环境下。故C错误。D.发酵液的温度控制到“小暖如人体”是为了提高酶的活性，故D正确。

8.【答案】选B。

【解析】A.由pH=2可知，溶液中c(H＋)=0.01 mol·L－1，溶液的体积未知，无法计算H＋的数量，故A错误。B.根据合成氨的反应，氮元素从单质生成NH3，化合价降低，每个氮原子得到3个电子，故每生成1molNH3，就会转移3mol电子，故B正确。C.因为每个-OH 含9个电子，所以9N A个-OH含81N A个电子，而每个OH-含10个电子，所以10N A个-OH 含100N A个电子，故C错误。D.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体共有1mol气体分子，所含氧原子的数目介于2N A和3N A之间，因不知道O2和O3的比例关系，所以不能确定氧原子数一定是2.5N A，故D错误。

9.【答案】选A。

【解析】A. 多功能催化剂只能影响反应的速率，不能提高H2的转化率，故A错误。B.a

是异戊烷，有4种氢：，所以a的一氯代物有4种，故B正确。C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物，故C正确。D.图中a为异戊烷，b为正庚烷，a和b互为同系物，故D正确。

10.【答案】选B。

【解析】A. Al3+与S2-在水溶液中发生完全的双水解，生成Al(OH)3和H2S，通常用铝粉和硫磺粉共热制备Al2S3固体，故A错误。B.测定HCOONa溶液是碱性的，推知HCOOH是弱酸，故B正确。C.SO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应，所以可用中性干燥剂（如CaCl2）和酸性干燥剂（如P2O5）进行干燥，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥，故C错误。D.长颈漏斗不能用来分液，需要用分液漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯才对，故D项错误。

11.【答案】选C。

【解析】A.该电池放电时钠金属片发生失去电子的氧化反应，钠金属片是电池的负极，故A错误。B.原电池放电时阴离子移向电池的负极（即该电池的钠金属片），故B错误。C.该电池也被称为“可呼吸钠—二氧化碳电池”，放电时吸收CO2，充电时放出CO2，总反应为

4Na+3CO22Na2CO3+C 故C正确。D.放电时每3 mol CO2参加反应，其中只有1 mol CO2被还原为C，转移4 mol电子，.故D错误。

12.【答案】选D 。

【解析】按原子序数依次增大，X 形成的一种单质可用做消毒剂，这种物质是臭氧，所以X 是氧元素。“国防金属”是金属镁。Z 原子最内层电子数是2，次外层电子数是8，最外层电子数是8-2=6，Z 是硫元素。W 的原子序数比硫元素大且是短周期主族元素，因此W 是氯元素。综合以上分析，X 、Y 、Z 、W 分别是O 、Mg 、S 、Cl 。A. Mg 和Cl 同属于第三周期，O 和S 同属于第ⅥA 族,故A 正确。B. Mg 和Cl 形成的化合物是MgCl2，MgCl2水解使其水溶液显酸性，故B 正确。C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。故简单离子半径：Mg 2+＜O 2-＜Cl -＜S 2-，故C 正确。D. Mg 和O 形成的MgO 是离子晶体，熔点较高。而S 和O 形成的化合物SO2或者SO3均是分子晶体，熔点较低，故D 错

13.【答案】选B 。

【解析】A. a 点溶液0.050mol·L －1 Na 2CO 3和0.025 mol·L －

1 NaHCO 3混合溶液，Na 2CO 3和NaHCO 3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是CO 32-的水解，故A 正确。B. b 点加入10mL HCl 溶液后，溶液中的溶质为NaHCO 3和NaCl ，故B 错误。C.据电荷守恒可知： c (Na ＋)+c (H ＋

)=c (HCO 3-)+2c (CO 32-)+c (Cl -)+ c (OH -)，由于c 点溶液显中性，c (H ＋)= c (OH -)，所以c (Na ＋)=c (HCO 3-)+2c (CO 32-)+c (Cl -)，故C 正确。D. d 点加入20mL 0.10mol·L －

1HCl 溶液后，溶液中c (NaCl)=0.050 mol·L －1，c (NaHCO 3)=0.0125mol·L －1，所以c (Na ＋

)＞c (Cl -)＞c (HCO 3-)，又因为d 点pH ＜7，所以c (H ＋)＞c (OH -)，故D 正确。

26.【答案】(1)除去CO 2中的HCl 气体（1分）

(2)D 中溶液出现浑浊 a b （每空1分）

(3)柠檬酸具有还原性，可以防止Fe 2+被氧化。（1分）

2NH 2CH 2COOH + FeSO 4 + 2NaOH =(NH 2CH 2COO)2Fe + Na 2SO 4 + 2H 2O （2分）

(4)减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其结晶析出。（2分）蒸发浓缩、冷却结晶(或冷却结晶)（2分）

(5)由测量结果知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中电离产生的Fe 2+浓度小，故不易被氧化（2分） (6)51

500a （或9.8a ）（2分）【解析】(1)用盐酸与石灰石反应制备的CO 2中混有HCl 气体，需要除去HCl ，防止其干扰实验结果。

(2)当CO 2排净C 装置中空气进入D 装置后，会与澄清的石灰水反应出现浑浊现象，所以当D 中出现浑浊即说明C 中空气已被排净。在进行C 装置中的核心反应前，应停止通入CO 2气体，所以需要停止滴加盐酸，并关闭止水夹a ，打开止水夹b 。因为C 装置需要在加热条件下进行反应，故不能关闭止水夹c ，防止压强过大出现事故。

(3)在制备甘氨酸亚铁过程中始终要防止FeSO 4被氧化，虽然已用CO 2排除了装置中的空气，但由题目中的已知信息可知，柠檬酸具有还原性，可确保FeSO 4不被氧化。合成甘氨酸亚铁的化学方程式2NH 2CH 2COOH + FeSO 4 + 2NaOH =(NH 2CH 2COO)2Fe + Na 2SO 4 + 2H 2O

(4)由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出。“提纯”甘氨酸亚铁时用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶 (或冷却结晶)。

(5)根据等浓度(NH 2CH 2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO 4溶液可知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中它电离产生的Fe 2+浓度小，故不易被氧化。

(6)0.1mol 的甘氨酸和0.05mol 的硫酸亚铁理论上生成0.05mol 的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g?mol -1×0.05mol =10.2g ，若产品质量为ag ，则产率为

。

27.【答案】（1）+3（2分）

（2）将BaCO 3研成粉末、适当增大盐酸浓度、适当加热、搅拌（任写一个）（2分）

（3）TiOC 2O 4 （2分）TiO(C 2O 4)22-+ Ba 2+ + 4H 2O = BaTiO(C 2O 4)2·4H 2O↓（2分）

（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加AgNO 3溶液，无白色沉淀生成证明草酸氧钛钡已被洗涤干净（2分）

（5）①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO （2分）②2.58×10-4 （2分）

【解析】（1）在H 2C 2O 4中H 、C 、O 的化合价分别为+1、+3和-2。（2）将固体BaCO 3研成粉末、适当增大反应物盐酸的浓度、适当加热、加速搅拌都可以加快反应速率，任选其一即可。

（3）据“沉淀”时生成草酸氧钛钡晶体中含有TiO(C 2O 4)22-（即b 微粒），随着氨水的不断加入C 2O 42-浓度逐渐增大的趋势可以判断a 对应钛的形式为TiOC 2O 4。根据沉淀的化学式即可写出离子方程式TiO(C 2O 4)22-+ Ba 2+ + 4H 2O = BaTiO(C 2O 4)2·4H 2O↓。

（4）据过程知洗涤液中可能含有Cl —，所以用AgNO 3溶液检验即可。

（5）①由足量焦炭和Cl 2判断产物为TiCl 4和CO ，所以化学方程式为TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO 。

②设BaSO 4饱和溶液中c (Ba 2+)和c (SO 42-)均为xmol·L -1，由K SP (BaSO 4)=c (Ba 2+)c (SO 42-)知：x 2=1.0×10-10(mol·L -1)2，可求出c (Ba 2+)=1.0×10-5mol·L -1。再令Q (BaCO 3)=c (Ba 2+)c (CO 32-) =1.0×10-5mol·L -1×c (CO 32-)>K SP (BaCO 3)，则c (CO 32-)>2.58×10-9(mol·L -1)2÷1.0×10-5mol·L -1=

2.58×10-4mol·L -1。

28．【答案】（1）①促进主反应发生，提高NH 3的转化率（2分）②630.9（2分）

（2）①0.04 mol·L -1·s -1 （2分）②升高温度或者增加了CO 的浓度（2分）

（3）①15%（2分） 0.076 （2分）②9（2分）

【解析】（1）①主要反应方程式中)()(32NH n O n =1.25，副反应中)

()(32NH n O n =0.75，采用物料比)

()(32NH n O n 在1.7～2.0之间，增加O 2的量，有利于反应按主反应进行，且使主反应的平衡向正反应方向移动，提高NH 3的转化率。 ②（主反应-副反应）÷2得：N 2(g)+O 2(g)

2NO(g) ΔH=（－905 kJ·mol -1+1268 kJ·mol -1）÷2=+181.5 kJ·mol -1。设拆开1molNO 中的化学键需要消耗xkJ 的能量，则：

946+497.3-2x=181.5，解得x=630.9。

（2）①前10 s 内N 2的平均生成速率

v (N 2)=1

104.0101)2.01(212)(--??=-?=s L mol s L mol mol NO v 。

②由图知，在t 1时刻，NO 的物质的量逐渐减少，说明平衡向正反应方向移动，而反应速率加快，说明改变的条件可能是升高温度或者增加了CO 的浓度。

（3）①根据反应方程式，设反应到达平衡后，CO 2转化了amol ，则：

CO 2(g) ＋ H 2

(g)

CO(g) + H 2O(g) 起始物质的量0.2mol 0.1mol 0 0 转化的物质的量amolamolamolamol

平衡时物质的量 (0.2-a)mol (0.1-a)molamolamol 10.0)1.0()2.0(=++-+-a

a a a a

，解得a=0.03 CO 2的平衡转化率:

%15%1002.003.0=?mol mol 反应平衡常数076.0)

03.01.0)(03.02.0(03.003.0)()()()(222=--?=??=H c CO c O H c CO c K ②容器中各个反应前后气体的物质的量不变，所以在加入过量的CoO(s)和Co(s)并达到新的平衡后，所有气体的总物质的量仍然为：0.2mol+0.1mol=0.3mol 。此时H 2O 的物质的量为：0.3mol×0.30=0.09mol 。根据质量守恒，此时H 2的物质的量为：0.1mol-0.09 mol =0.01mol 。909.01.009.0)()(221=-==

H c O H c k

35.【答案】（1）1（1分）

（2）[Ar]3d 104s 24p 4（1分） NH 3可与H 2O 之间形成氢键，而H 2S 不能，所以NH 3比H 2S 在水中的溶解度大（2分）

（3）OF 2 （1分）1∶1（1分）

（4）sp 3杂化（2分）由于电负性N>P>H ，且N 原子半径小于P 原子半径，NH 3中成键电子对彼此相距更近，斥力更大，所以键角NH 3>PH 3 （或者：电负性N>P>H ，NH 3中N 原子上的孤电子对比PH 3中P 原子上的孤电子对离核更近，对成键电子对排斥力更小，所以键角NH 3>PH 3）（2分）

（5）4 （2分）()303

1034184744-????????+?A N M

（3分）【解析】（1） [Fe(SCN)6]3－中的铁为+3价，剩余价电子为

，单电子为5个，由于SCN －会使铁的剩余价电子压缩配对：

，所以每个配离

子中铁的单电子个数为1个。

（2）34号元素Se 的基态电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4或[Ar]3d 104s 24p 4；N 的电负性3.0远大于H 的2.1，使得NH 3中N —H 键极性非常强，N 原子带有明显的负电荷，H 2O 强极性O —H 中的H 几乎成为裸露的质子，NH 3分子与H 2O 分子间形成了O —H…N 氢键，使NH 3在水有很大的溶解度。而S 的电负性只有2.5，H 2S 中S 所带负电荷不足以使H 2S 与H 2O 形成氢键，所以H 2S 在水中溶解度较小。

（3）据等电子体原理的判断方法，前1~9号元素形成的物质中，只有OF 2与SCl 2互为等电子体。CO 2的分子结构为O=C=O ，其中σ键和π键的个数比为2∶2=1∶1，SCN -与CO 2互为等电子体，所以SCN －

中σ键和π键的个数比为也1∶1。

（4）S 4O 62－的结构中两边的S 原子均形成4个σ键且无孤对电子，所以均为sp 3杂化；中间的两个S 原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子，所以均为sp 3杂化。NH 3和PH 3均是三角锥形结构，都有一对孤对电子的斥力影响，由于电负性N>P>H ，且N 原子半径小于P 原子半径，NH 3中成键电子对彼此相离更近，斥力更大，所以键角NH 3>PH 3。

（5）据74÷184≈0.402，所以该晶体的晶胞为立方ZnS 型，晶胞中可以明显看出阴离子的配位数为4，由于阴阳离子个数比为1∶1，所以阳离子的配位数为4。密度计算以1mol 晶胞含4mol 作为计算对象，由于一个晶胞含有4个RA ，阴阳离子半径之和为体对角线的1/4，且体对角线为晶胞边长的3倍，所以密度的计算式()3031034184744-????????+?A N M

g/cm 3。

36.【答案】（1）苯甲醛（1分）羟基、酯基（2分）

（2）取代反应（1分）消去反应（1分）

（3）8（1分）

（4）（2分）

（说明：由于D 的结构重新制图时少了一个双键，所以按题中D 的结构写出的方程式配平也给分）

（5）4（2分）

或（

2分）

（6）

（3分）

【解析】据i.G 的结构、ii.F 转化为G 的条件（浓硫酸、加热消去反应）、iii.丙酮三个碳

链的结构，可逆推出F的结构为，再结合题目的已知信息可推知E的

结构为。所以：

（1）E的名称是苯甲醛，D中含氧官能团的名称是羟基、酯基。

（2）略。

（3）H的结构中有两个苯环、一个碳碳双键和一个酮羰基可以和H2加成，所以1molH最多能与8molH2进行加成反应。

（4）反应③的化学方程式根据质量守恒定律即可写出。

（5）C的同分异构体满足条件的有：①、②、③、

④，其中符合1∶2∶2∶3的是①和④。

（6）参照苄丙酮香豆素合成路线中④（羟醛缩合）和⑤（醇类消去）的反应原理，可用苯甲醛和乙醛合成，再利用碳碳双键与卤素加成反应及卤代烃的碱性水解反应原理，即可合成。

2018年五月三校联考九年级化学试题

2018年五月三校联考九年级化学试题本试卷共六大题30小题，满分50分，考试时间90分钟。注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，其中试题卷6页，答题卡2页；请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。 2．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 3．可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 B～11 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cl～35.5 Ca～40 Zn～65 一、选择题（本题共18小题。每小题只有一个．．选项符合题意。每小题1分，共18分）1．下列变化属于化学变化的是 A．糯米酿酒B．水果榨汁C．雪糕融化D．海水晒盐2．将少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．花生油B．面粉C．蔗糖D．胡椒粉 3．火山灰是细微的火山碎屑物，它含有硫、钙、硅等成分。这里所说的“成分”是指A．元素B．原子C．分子D．单质 4．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是 A．真丝围巾B．纯棉袜子C．不锈钢锅D．橡胶轮胎 5．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是 A．合理使用农药B．研发可降解塑料 C．大力使用化石燃料D．推广使用无磷洗衣粉 6．红油小面是宜昌特色小吃，小面里的下列辅料中富含维生素的是 A．猪油B．鸡蛋C．牛肉D．白菜 7．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是 A. K2CO3 B. Ca(H2PO4)2 C. NH4HCO3 D. K2SO4 8．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中碳元素的化合价为＋4，则氮元素的化合价是 A．-4 B．-3 C．-1 D．+3 9．下列装置或操作能达目的的是 A B C D A．证明CO2密度比空气大B．量取35mL液体 C．测定空气中氧气含量D．测定溶液的pH 10．硼氢化钠（NaBH4）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是A．含2个氢分子B．只含一种非金属元素 C．钠、硼、氢的质量比为1:1:4D．氢元素的质量分数为10.53% 11．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是A．氧原子的核电荷数为16 B．硅元素属于金属元素 C．铝原子在化学反应中易失去电子 D．铁的相对原子质量为55.85g

衡阳市2018年中考化学试题及答案解析

2018年湖南省衡阳市中考化学试卷一、选择题（本题共46分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．2017年5月14日，“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（） A．粮食酿酒B．纺纱织布 C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城 2．下列实验装置或操作正确的是（） A．熄灭酒精灯 B．实验室制取二氧化碳 C．读取液体体积 D．称取一定质量的氯化钠 3．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是（） A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏 4．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是（） A．硫酸新霉素中含65个原子 B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：1 C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小 D．蜓酸新霉素的相对分子质量为682g 5．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，晒元素的化合价是（） A．﹣3 B．+6 C．+4 D．+7 6．下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质

的是（） A．S B．C60C．H D．Fe2O3 7．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（） A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HC1=NaCl+H2O B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2H2↑+O2↑ D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO Fe+3CO2 8．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（） A．②表示的是阴离子 B．①②③④表示的是四种不同元素 C．③属于金属元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似 9．空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体 10．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为l00mL的量筒 11．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．该反应属于分解反应

2017皖北协作区理科综合生物试题(含答案)

2017皖北协作区高三理综生物试题 1.下列有关细胞内化合物的叙述，正确的是 A.人体癌细胞膜上的糖蛋白减少，会促使癌细胞扩散和无限增殖 B.抑制载体的活性或服用影响线粒体功能的药物可能会阻碍离子的吸收 C.与静息电位相比，在产生动作电位的过程中，神经纤维膜内K+/Na+的比值较大分子碱基不同的配对方式，决定了 DNA分子的多样性 2.下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是 A.细胞的衰老受基因的调控，衰老细胞的结构不发生改变 B.细胞生长使物质交换效率增强，细胞分化导致基因的选择性表达 C.效应T细胞与癌变的细胞密切接触可导致癌变的细胞裂解死亡 D.用台盼蓝染色判断细胞是否死亡利用了细胞膜的流动性 3.如图表示细胞的生物膜系统的部分组成在结构与功能上的联系，COP I、COP II是具膜小泡，可以介导蛋白质在甲与乙之间的运输。下列叙述错误的是 A.由图可知甲代表内质网，乙代表高尔基体 B.溶酶体能吞噬并杀死侵入生物体内的病菌 C.囊泡与细胞膜的融合过程反映了膜的结构特性 II可以帮助乙中的某些蛋白质回到甲中 4.下列减小实验误差的操作，能达到目的的是 A.调查人群中白化病的发病率时，在患者家系中多调查几代以减小实验误差 B.探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度时，通过做预实验以有效减小实验误差

D.调查某双子叶植物的种群密度时，关键要做到随机取样，目的是减小实验误差 5.为探究生长素和乙烯对植物生长的影响及这两种激素间的相互作用，某科研小组用黄化豌豆幼苗的茎切段进行了一系列实验，结果如图所示。下列推测合理的是 A.由图2可知，促进黄化豌豆幼苗茎切段生长的最适生长素浓度在10-7—10-5mol/L之间 B.图1中，乙烯从M点开始合成，由此可以看出生长素和乙烯之间具有协同作用 C.图1植物茎中生长素和乙烯含量达到峰值的时间不同，图2表明生长素的作用具有两重性 D.由图1可知，当黄化豌豆幼苗茎切段中的乙烯含量增高时，生长素可能会失去生理作用 6.生物研究小组调查得到某家族的一种遗传病的系谱图如图所示。经分析得知，该病由两对等位基因（分别用A/a、B/b表示，且都可以单独致病）控制。调查对象中没有发现基因突变和染色体变异的个体。下列分析合理的是 A.由患者II3与II4的后代正常，可判断该病的遗传方式为常染色体显性遗传 B.若患者II3的基因型为AAbb，且后代均正常，则II4的基因型为aaBB C.若某夫妇的基因型与III1、III2相同，则它们后代患病的概率为9/16 个体是杂合子的概率为100%，II2是杂合子的概率为2/3

2018年福建中考化学试题及答案

2018年福建中考化学试题 1 ．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池 2 ．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是 A．水银（Hg） B．升丹（HgO） C．朱砂（HgS） D．轻粉（H2Cl2） 4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A．澄清 B．无异色 C．无异味 D．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子 C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数据：下列说法正确的是 A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小第II卷

2019年”安徽省示范性高中皖北协作区”第21届高三语文联考

2019年”安徽省示范性高中皖北协作区”第21届高三联考语文考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1-3题。 “观乎人文，以化成天下。”人文精神是中华文化最醒目的标识之一。中华优秀传统文化是中华民族的文化根脉，其蕴含的思想观念、人文精神、道德规范，不仅是我们中国人思想和精神的内核，对解决人类问题也有重要价值。我们要坚持创造性转化、创新性发展，从中华优秀传统文化中汲取人文精神养分，使之与现代文化相融相通，更好实现以文化人。尊重人格。中华文化从西周以来就确立了人本理念。《论语》记载，孔子家的马棚失火，孔子首先问：伤着人了吗？对人的重视可见一斑。正是基于对人的尊重，孔子赋予“仁”这个概念丰富的伦理涵义：“仁者，人也……”“仁者爱人”“克己复礼为仁”。仁的外在表现是礼，礼的精神内核是“敬”，《礼记》所谓“毋不敬”。孟子说：“仁者爱人，有礼者敬人。爱人者，人恒爱之；敬人者，人恒敬之。”“敬”不仅是对他人、对施礼对象的尊敬，而且是自己人格尊严的体现。彬彬有礼是尊重他人，也是自尊自重。党的十九大报告提出，保护人民人身权、财产权、人格权。这就需要将礼仪之邦的精神气质与时代要求相结合，让践行社会主义核心价值观蔚然成风。塑造人品。仁是儒家思想体系中的最高范畴和核心理念，包括对己和对人两方面内容，所谓“躬自厚而薄责于人”。对已主要是克己，以求达到仁的境界；对人主要是爱人。每个人无论出身如何，都应不断修身，以臻于至善之境。儒家经典《大学》中写道：“大学之道，在明明德，在亲民，在止于至善”“明明德”，就是弘扬光明正大的品德；“亲民”包括“新民”，教人去恶从善、弃旧图新。由个人、家庭到国家与天下，由爱亲人、爱他人到爱国家与天下，将家庭、社会和国家融为一体，天下情怀与爱国主义并行不悖、相得益彰。仁义礼智信、温良恭俭让、公宽信敏惠，对于其中体现的思想精华、优良品格，我们要结合时代要求进行创造性转化、创新性发展，自觉用于提升人格境界和道德修养。天人合一。中华人文精神的伟大，还在于它将人、社会与自然看作一个鲜活的生命整体。“亲亲而仁民，仁民而爱物”，孟子将仁从亲人之爱推及人类之爱，由人类之爱旁通万物之爱。庄子认为，世间所有生命同源同种，不存在本质上的不同。这与西方主客观对立的自然观明显不同，被称为“有机自然观”或“有机宇宙观”。它尊重生命、敬畏自然，认为人与自然应

(完整版)2018年九年级化学模拟考试试卷

九年级模拟考试试卷化学（满分75分；时间45分钟）（命题：刘素文；审核：魏建斌）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。只有一个选项符合题目要求。 1．成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，蕴含着化学变化的是 A．磨杵成针B．百炼成钢C．木已成舟D．刻舟求剑 2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．人体缺铁会引起佝偻病 B．食用甲醛浸泡的海鲜对人体无害 C．炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖 D．在室内用燃着的火柴检查液化气钢瓶是否漏气 3．下列化学符号正确的是 A．三个氧原子：O3B．钙离子：Ca2- C．硅元素符号：SI D．三氧化硫分子：SO3 4．根据如图的信息判断，下列说法正确的是 A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 5．下列实验现象描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧：黑色固体剧烈燃烧，发红光，放热，生成有刺激性气味的气体B．向盛有鸡蛋壳的烧杯内加入醋精：鸡蛋壳表面有二氧化碳气体产生 C．一氧化碳在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热 D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中投入烘烤过的木炭：气体颜色无明显变化6．下列实验操作正确的是 A．氢气验纯B．往试管加锌粒C．滴加液体D．排空气法收集CO2 7．下列有关水的说法正确的是 A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．过滤能使海水转化为淡水

2018年河北省中考化学试卷

2018年河北省中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）1．鸡蛋中富含的营养素是（） A．蛋白质B．维生素C．油脂D．糖类 2．如图所示实验操作正确的是（） A．加入固体 B．量取液体 C．收集氢气 D．点燃酒精灯 3．下列有关空气成分的说法不正确的是（） A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．氮气充入食品包装中可以防腐 C．二氧化碳是一种空气污染物

D．氧气主要来源于植物的光合作用 4．下列化学用语所表达的意义正确的是（） A．Al3+﹣﹣铝离子B．2K﹣﹣2个钾元素 C．F2﹣﹣2个氟原子D．2SO3﹣﹣3个二氧化硫分子 5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（） A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液6．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7 7．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（） A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸8．如图所示的实验过程中发生了化学变化的是（） A．热水蒸发 B．蜡烛燃烧

安徽省皖北协作区2018届高三下学期联考语文试题Word版含答案

安徽省皖北协作区2018届高三下学期联考语文试题（考试时间：150分钟试卷满分：150分）一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题。 “君子”是中华民族独特的文化概念，“君子文化”是中华文化的重要组成部分。《论语》第十四篇《宪问》中的一段描述最能反映孔子对君子的人格定位：“君子道者三，我无能焉：仁者不忧，知者不惑，勇者不惧。”孔子的这些自我评判表明，他是从“智”“仁”“勇”三个方面来评价一个人是否达到了君子标准的。从现代心理学角度来解读，“智”“仁”“勇”乃是孔子对君子所作出的周全的人格定位，它们分别对应于现代心理学所讲的“知”“情”“意”。按孔子的思想，君子的人格特点就在于：认知上达到“智”，情感上达到“仁”，意志上达到“勇”。换言之，孔子所谓君子，用现代心理学术语来说，就是心理素质全面发展的人。从现代认知心理学角度来看，在认知过程中，“智”所涉及的是事实关系，它表现为事实判断；“仁”所涉及的是价值关系，它表现为价值判断；“勇”所涉及的是行为关系，它表现为行为判断。其中，行为判断是认知过程的最高阶段，是根据事实判断和价值判断作出行为决定。故行为判断是事实判断和价值判断的集中反映与综合体现。这意味着“勇”集中反映与综合体现着君子人格特征。根据孔子“见义不为，无勇也”的解说，“勇”的含义就是“见义而为”，其意义要素包括“义”和“为”，而“义”是“勇”的核心意义，“为”之为“勇”是由“义”决定的，当且仅当“义为”时，才是“勇”。孟子有云：“仁，人心也；义，人路也。”荀子则谓：“不学问，无正义。”“正义”的基本意义就是“人应遵守的行为规则”。具体而言，“正义”又有两个方面的意义：一是制定人应遵守的行为规则所依据的一定原理或原则（属于价值范畴），一是依据一定原理所制定出来的某些相互关联的具体行为规则（属于制度范畴）。在儒家看来，前一种意义的“正义”就是孔子所谓“人而不仁，如礼何”的“仁”，后一种意叉的“正义”就是“克己复礼为仁”的“礼”。进而言之，“仁”是正义原则，“礼”是正义标准。就其二者的关系而言，作为正义原则的“仁”是“礼”的价值依据，作为正义标准的“礼”是“仁”的制度表现。

2018年中考化学试卷与答案

2018年中考化学试题 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。 2、.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 2.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3.下列水果中酸度最强的是 A.菠萝pH=4.1 B.木瓜pH-5.5 C.草莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3 4.下列说法正确的是 A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21% 5.下列物质不属于复合材料的是 A.塑料 B.玻璃钢 C.碳素陶瓷 D.钢筋混凝土

6.下列操作正确的是 7.下列属于分解反应的是 A.2H 2 02H 2↑+O 2↑ B.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O C.C+H 2O CO+H 2 D.NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H 2、CO 、CO 2 B.N 2、02、CO 2 C.H 2、CH 4、CO D.H 2、CH 4、CO 2 9.下表中知识的归纳正确的是 10.区别下列物质的方法错误的是 A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨) 11.下列说法正确的是 A.催化剂的作用是加快反应速率 B.石油是有机物，也是纯净物 C.铁器在干燥的空气中不易生锈 D.节约用水对沿海城市意义不大 12.下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是

2018年九年级化学期末试题人教版带答案

2017-2018学年考试九年级化学期末试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、让我想想，我能选对！（共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．火柴燃烧D．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A．铜呈紫红色B．以粮食为原料能酿酒 C．水变成水蒸气D．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中观察 C．观察颜色D．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水B．氧气C．空气D．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A．MnO2 B．H2 SO4 C．NaOH D．O2 7．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是 A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷９．下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化

10．下列关于分子和原子的叙述正确的是 A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量 C．原子是构成物质的最小微粒D．发生化学变化时分子本身发生变化11．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192常用于肿瘤治疗．右图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确．．．的是 A．铱的元素符号是Ir B．铱元素是非金属元素 C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2 12．与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的核电荷数B．元素的相对原子质量 C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数 13．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖把火盖灭，原理是 A．清除了可燃物B．让油与空气隔绝 C．降低油的着火点D．降低温度至油的着火点以下 14．下列化学方程式书写正确的是 A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag C．CO+CuO△Cu+CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 15．下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A．钢铁是使用量最大的金属材料 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 D．铝化学性质活泼，但表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 16．下列物质不属于．．．合金的是 A．青铜B．锌C．钢D．生铁 17．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X 加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 A．X >Y> Z B．Y> X >Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 18．自来水公司常用的一种灭菌消毒剂可表示为RO2，实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 A．CO2B．SO2C．ClO2D．NO2 19．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢

2018年中考化学考试真题及答案

2018年中考化学考试真题及答案一.选择题 1．（3分）下列不属于空气污染物的是（） A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.5 2．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B．酒精燃烧 C．沸水汽化 D．水汽凝结 3．（3分）下列物质能发生燃烧的是（） A．棉花B．黄金C．食盐D．大理石 4．（3分）化学与健康密切相关．下列说法正确的是（） A．缺钙会导致贫血 B．吸烟对健康有危害 C．甲醛对健康无危害D．碘只能通过加碘盐摄入 5．（3分）关于实验室制取气体的说法错误的是（） A．装罝①可用于制二氧化碳B．装罝②可用于制氧气

C．装罝③可用于收集二氧化碳D．装罝④可用于收集氢气 6．（3分）溶液的知识广泛用于生产、生活．下列说法正确的是（）A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 7．（3分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（）选项客观事实微观解释 A 电解水得到氢气水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动 C 一滴水中有 1.67×1021个水分子分子的体枳很小 D 金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 8．（3分）2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是（） A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素 C．镆原子的质子数为115 D．镆铘剑由合金铸造 9．（3分）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主变含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

2018年广东中考化学试卷

广东2018年中考化学试卷 1. 下列变化属于化学变化的是 A.死灰复燃 B.杯弓蛇影 C.冰消雪融 D.铁柞磨针 2.下列物品主要由合金制成的是 A. 塑料水杯 B.单车轮胎 C.羊毛衣服 D. 青铜雕像 3.下列试剂瓶应有标志的是 A.氯化钠 B.蒸馏水 C.浓硫酸 D.葡萄糖 4.下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是 A.性质与用途 B.化肥与施用干冰可用于人工降雨甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 C.环保与能源 D.健康与安全为治理雾霆，禁止使用化石燃料为减少“白色污染”，使用可降解塑料若出现贫血，可适当补充铁元素霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用

5.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A.食盐水(pH≈7 ) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂(pH≈10 ) D.米醋(pH≈3) 6.下列化学用语书写正确的是 A. 三个二氧化硫分子:2SO3 B. 两个氧分子:2O C. Co元素的化合价: D. 一个铝离子: 7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是 A.测定空气中O2含量 B.检验H2的纯度 C.探究燃烧的条件 D.证明密度CO2>空气 8. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。则下列说法错误的是 A.x=2 B. 锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41 9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是 A. CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气 C. NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥

2017-2018年九年级化学试题期末试题(人教版)带答案

2017-2018学年度第一学期期末调研考试九年级化学试题（人教版）注： 1．本卷满分100分，时间90分钟。 2.答题前请先填写学校、班级、姓名、学号。 3.请将答案写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后只交答题纸可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、让我想想，我能选对！（共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．火柴燃烧D．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A．铜呈紫红色B．以粮食为原料能酿酒 C．水变成水蒸气D．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中观察 C．观察颜色D．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水B．氧气C．空气D．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A．MnO2 B．H2 SO4 C．NaOH D．O2 7．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷９．下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化

2018年中考化学模拟试题

2018年中考化学模拟试题题号-一- 二三四总分得分第I卷选择题（共45 分）、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 7. pH, 西瓜牙膏鸡蛋清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不符合这一主题的是（ C ） R,哉俊金盐水IF ；| II

2018年安徽省皖北协作区高三年级联考试卷(历史)(word_有答案)

2018年省皖北协作区高三年级联考试卷（历史） 24.《佐传?隐公四年》记载: 四年春季，卫国国君桓公之弟州吁杀了卫桓公而自立为国君。州吁不能安定卫国百姓，于是臣子石厚向石碏询问安定君位的办法。石碏日:“王觐为可。”由此可知 A.卫国政局长期动荡 B.嫡长子继承制被破坏 C.分封秩序仍然存在 D.礼乐制度已经崩溃 25.宋初思想家石介指出佛教兴盛以来“……以妖妄怪诞之教……灭君臣之道，绝父子之亲:弃道德，悖礼乐，裂五常；迁四民之常居，毁中国之衣冠，去祖宗而祀远离……”据此可知石介反对佛教的主要原因是 A.佛教破坏纲常伦理，扰乱传统夷夏之分 B.佛教倡导摒弃人性，破坏尊宗敬祖观念 C.封建迷信蛊惑人心，扰乱正常统治秩序 D.佛教冲击三纲五常，动播理学统治地位 26.明朝在明长城沿线及其以南即所谓“九边”地区实行屯田。明人叶向高记载：其行于九边……人受田五十亩，赋粮二十四石半，赡其人，半给官僚……盖在洪、永年间，辽东屯粮以石计者七十万，六十万，十八万……此举推行 A增加了粮食产量，摆脱了对地粮食依赖 B避免了外族入侵，巩固了国家的北部边防 C.减轻了百姓徭役负担，拓展了农耕文明 D.增加了自耕农的数量，抑制了土地兼并 27、下图是《黄埔陆军军官学校粮秣兑换券》，图片中有“中正印、周恩来印、中华民国十五年印”等容，从图片可以推理出的正确信息是 A.已被北伐军队攻占 B.黄埔军校粮秣实行统筹供应 C.已出现职业化军事学校 D.国共共同掌握政府经济命脉 28. 据抗日战争时期民政府经济部统计: 川、康(、部分地区)、滇、黔、湘、桂六省工业指对这一变化的理解合理的是 A.改变了工业结构不合理局面 B.民族工业发展达到最高峰 C.为持久抗战奠定了物质基础 D.推动战时体制建立和完善 29.中国新闻网载1982 年的一个生活场景：“淑荣一看就急了: 工资整整少了一半儿。不过，工资条里绑着的，还有三她没见过的‘钱’，一共15块。‘这是扣了国库券!’楮连峰棒悻地

2018年苏州市中考化学试卷及答案

苏州市2018年中考化学试题选择题(共50分) 1、2018世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法符合这一主题的是 A.作物秸秆露天焚烧 B.废旧塑料随意丢弃 C.废旧电池就地填埋 D.生活垃圾分类回收 2、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.天然气 B.石油 C.氢气 D.煤 3、下列物质属于纯净物的是 A.空气 B.生铁 C.硬水 D.氧气 4、下列化学仪器对应的名称正确的是 5、下列变化属于化学变化的是 A.冰雪融化 B.光合作用 C.汽油挥发 D.铁丝弯曲 6、下列过程吸收热量的是 A.氢氧化钠固体溶丁水 B.硝酸铵固体溶于水 C.把水加入生石灰中 D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 7、下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子结构示意图: B 2个氢离子: 2H2+ C.酒精的化学式C2H6O

D.氧化钠中氧元素是-2价: Na 8、化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是 A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.汤姆生 D.侯德榜 9、下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是 A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起龋齿 C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺钙会引起坏血病 10、水是生命之源，下列物质的化学式可用“H2O”表示的是 A.冰 B.可燃冰 C.下冰 D.水银 11、下列气体的排放会导致酸雨形成的是 A. N2 B. CO C. SO2 D. O2 12、下列标志属于中国节能标志的是 A B C D 13、下列关于浓硫酸的说法正确的是 A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水水 14、下列有关物质用途的说法正确的是 A.明矾可用作净水剂 B.聚氯乙烯可用来包装食品 C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.铝制容器可用来长期存放酸性食物 15、下列有关实验现象的描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液有监色变紫色再变红色 16、下列实验操作正确的是

2018-2019年初三化学竞赛试题及答案

2018-2019年初三化学竞赛试题及答案一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。 1.1803年，道尔顿(英)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是( ) A.② B.②③ C.①② D.①②③ 2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是( ) A.氮 B.氖 C.氙 D.氩 3.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于( ) A.酸 B.有机物 C.碱 D.盐 4.有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( ) 甲乙丙丁 A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4 B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2 C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2 D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4 5.1-18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子( ) A.电子层数一定相差2 B.最外层电子数一定相等 C.都容易得(或失)电子，形成阴(或阳)离子 D.质子数相差8，中子数也可能相差8 6.血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 7.在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为( )

A. B. C. D. 8.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质，能使溶液的PH值明显增大的是( ) A.饱和石灰水(二氧化碳) B.稀硫酸(氯化钡) C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) D.稀盐酸(水) 9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是( ) A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液 10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是( ) A.Cu+H2SO2(稀) B.CuO+H2SO4 C.Cu(OH)2+Na2SO4 D.CuCl2+Na2SO4 11.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是( ) A.1 : 1 B.2 : 1 C.1.64 : 1 D.1.5 : 1 12.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( ) A.氢氧化钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钠溶液 13.下列有关实验操作的叙述，正确的是( ) A.用100毫升量筒量取8.5毫升水 B.在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体 C.加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂 D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气 14.溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为( ) A.×100% B. ×100% C.% D.% 15.某含氧酸的化学式为HnXO2N-1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是( )

2018年福建省中考化学试题(带答案)

福建省2018年中考试卷化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 Ga70 As75 第I 卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 ．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是 A ．野外焚烧垃圾 B ．回收废弃塑料 C ．任意排放污水 D ．随意丢弃电池 2 ．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg 的化合价为0的是 A ．水银（Hg ） B ．升丹（HgO ） C ．朱砂（HgS ） D ．轻粉（H 2Cl 2） 4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 A ．澄清 B ．无异色 C ．无异味 D ．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是

A ．钠的相对原子质量为11g B ．钠原子在化学反应中易失去电子 C ．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D ．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g 水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl 的溶解度为36.0g ），应称取NaCl 的质量为 A ．18.0g B ．16.0g C ．13.2g D ．11.5g 7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 8．南京大学课题组研制出ZnGa 2O 4催化材料，实现将CO 2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa 2O 4的说法正确的是 A ．属于金属材料 B ．含有2个氧分子 C ．对碳循环利用有积极意义 D ．Ga 、O 元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g -1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m （金属）]，查得下表数据：