高二化学选修四综合测试题(一)

选修四综合测试题（一）

时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1.（2009·海南，12）已知：Fe 2O 3(s) +

23C(s)== 23CO 2(g) +2Fe(s) ΔH 1=+234.1 kJ ·mol -1,C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ ·mol -1,

则2Fe(s) +2

3O 2(g) ==Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( )

A ．-824.4 kJ ·mol -1

B ．-627.6 kJ ·mol -1

C ．-744.7 kJ ·mol -1

D ．-169.4 kJ ·mol -1

答案：A 解析：23（2）-（1）就可得2Fe(s)+ 23 O 2(g)=Fe 2O 3(s)，则ΔΗ=2

3ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ ·mol -1。

2,常温下c （H +）最小的是( )

A.pH=0的溶液

B.0.04 mol ·L -1 H 2SO 4

C.0.5 mol ·L -1 HCl

D.0.05 mol ·L -1的HNO 3

答案：D

解析：pH=0的溶液中c （H +）是1 mol ·L -1；因硫酸是二元强酸，0.04 mol ·L -1 H 2SO 4溶液中c （H +）是0.08 mol ·L -1；盐酸是一元强酸，0.5 mol ·L -1HCl 溶液中c(H +)是0.5 mol ·L -1；硝酸也是一元强酸，0.05 mol ·L -1的HNO 3溶液中c （H +）是0.05 mol ·L -1。故正确答案是D 。

3.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )

A.CH 3COOH 溶液

B.NaCl 溶液

C.NaOH 溶液

D.FeCl 3溶液

答案：B

解析：NaCl 为中性溶液，稀释后c(H +)、c(OH -)不会增加。

4.下列离子方程式正确的是( )

A.氯化铵溶液呈酸性：NH +4==NH 3+H +

B.氢硫酸的电离：H 2S ++S 2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO -3+H +2+H 2O

D.在标准状况下，向10 mL 0.1 mol ·L -1 FeBr 2溶液中通入22.4 mL Cl 2：

2Fe 2++2Br -+2Cl 2==2Fe 3++Br 2+4Cl -

答案：D

解析：A 中应是NH +4的水解；B 中H 2S 中二元弱酸，分步电离；C 中CH 3COOH 为弱电解质，用化学式表示。

5.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a ，乙的pH=a+1，下列判断正确的是( )

A.甲中由水电离出来的H +的物质的量浓度是乙的10

1倍

B.甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c

C.中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）>V

D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

答案：A

解析：在CH3COOH溶液中，有：c（H+）水=c（OH-）水

c（OH-）水=c（OH-），已知甲的pH=a，乙的pH=a+1，则c（OH-）甲=10a-14，c（OH-）

乙=10a-13，所以A正确。

6.（2011·江苏卷，12）下列说法正确的是()

A.一定温度下，反应MgCl2(l)==Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

B.水解反应NH+4+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

答案：AD

解析：本题考查了化学平衡的影响因素、电化学等知识。镁在氯气中燃烧是放热反应，则反之为吸热反应，A正确；水解反应是吸热的，升高温度会促进水解，B错；铅蓄电池放电时的负极充电时的阳极反应均失电子发生氧化反应，C错；MnO2起催化剂的作用，而升高温度，反应速率会加快，故D正确。

7.在一密闭容器中进行以下可逆反应：

M(g)+N(g)P(g)+2L

在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应()

A.正反应放热，L是固体

B.正反应放热，L是气体

C.正反应吸热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或气体

答案：B

解析：图象横轴为时间，纵轴为P的百分含量，所以图中曲线的斜率表示反应速率的不同，斜率越大，反应速率越快。曲线Ⅰ表示的反应速率最小，到达平衡所需时间最长；曲线Ⅲ表示的反应速率最大，达到平衡所需时间最短，三条曲线水平部分的高低不同则表示达到平衡状态时生成物P的百分含量的高低。

联系反应物的条件再看三条曲线，Ⅰ和Ⅱ压强相同，但Ⅱ的温度较高，所以反应速率Ⅱ> Ⅰ，但达到平衡时P%却是Ⅰ>Ⅱ，这说明升高温度时P%降低，因而平衡应向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线Ⅱ和Ⅲ，二者温度相同，但压强Ⅲ>Ⅱ，这时P%却是Ⅱ>Ⅲ，这说明增大压强时P%降低，因此生成物中气体的总体积应大于反应物中气体的总体积，由此判断L一定为气体。

8.在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一

倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则()

A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了

D.a>b

答案：C

解析：在反应达平衡时，将容积增大一倍，平衡如不移动，则B的浓度为原来的50%，实际平衡移动了，且移动后B的浓度为原来的60%，这说明向生成B的方向移动了，A 的转化率增大了，B质量分数增加正反应为体积增大的反应：a

9. (2011·江苏卷，10)下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所

得到的滴定曲线

C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大答案：C

解析：本题考查了化学平衡、电解质溶液、沉淀溶解平衡等知识。A错，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应。B错，因为醋酸属于弱酸，图线的起点对应的pH数值应在1和2之间。C对，因为从图线容易读出该温度下的溶质还没有达到饱和溶液所满足的量。D错，因为“生成物的最大量”和“反应物的最大转化率”属于两个概念、两个表示法。

10.（2009·江苏，5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

()

A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

答案：D

解析：本题考查化学知识在生产和生活中的应用。

电解熔融的MgCl2可得金属镁，而电解MgCl2溶液产物为Mg（OH）2、Cl2、H2。

11.（2011·北京卷，10）25℃、101kPa 下：①2Na （s ）+2

1O 2（g ）==Na 2O （s ） ΔH 1=-414 kJ/mol

②2Na （s ）+O 2（g ）==Na 2O 2（s ） ΔH 2=-511 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2Na （s ）==2Na 2O （s ）ΔH=-317kJ/mol

答案：D

解析：本题考查了氧化还原反应中电子的转移、钠的氧化以及盖斯定律的应用。Na 2O 2与Na 2O 阴阳离子个数比都为：1:2，A 项错误；钠氧化生成等物质的量的Na 2O 2与Na 2O 转移电子数相等，B 项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成Na 2O 2，C 项错误；根据盖斯定律：方程式①×2-②可得：2Na 2O 2(s)＋2Na(s)==2Na 2O(s) ΔH= -317kJ ·mol -1,D 项正确。

12.某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl ↓+H 2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

( )

答案：C

解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。

B 、D 两装置不是电解池，显然不能使之发生；A 装置是电解池，但银棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A 装置不能使题给反应发生；

C 装置是电解池，银棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C 装置能使题给的反应发生。

13.有两个极易导热的密闭容器a 和b （如图所示），a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a 和b 两容器中通入等物质的量的NO 2，发生反应：2NO 2N 2O 4(正反应放热)，则以下说法正确的是( )

A.反应起始时反应速率的关系：v a

B.反应过程中反应速率的关系：v a

C.

D.反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同

答案：B

解析：开始时反应条件完全一样，反应速率相等，由于正反应气体体积减小，反应开始后，a中压强减小，小于b中压强，反应速率v ab，b达到的平衡相当于a达到的平衡后加压，转化率a

14.（2009·海南，4）在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如

下表：

下列说法错误的是()

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y〖FYKN〗2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) -2

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数

D.变温度可以改变此反应的平衡常数

答案：C

解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能增大平衡常数。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）

(0.2-0.05):（0.1-0）=1:3:2可推导出X+3Y。

15.（2009·广东，14）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶

液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-==4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-==Al（OH）3↓

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

答案：A

解析：考查燃料电池的反应原理。无论以NaCl还是以NaOH溶液作电解液，在正极上都是O2得电子被还原，A对；生成的Al（OH）3在碱性介质中不存在，B错；Al（OH）3会与NaOH反应生成NaAlO2消耗电解液中的NaOH，使pH减小，C错；原电池中，电子从负极流出通过外电路流向正极，D错。

16.在饱和Mg(OH) 2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使

溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg(OH) 2的溶解度在理论上将()

A.变为原来的10-3

B.变为原来的10-2

C.变为原来的10倍

D.

答案：B

解析：因K=c(Mg2+)·c2(OH-)在一定温度下是一个常数，因此，溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，

c（Mg2+）就只有原来的10-2倍。

17.将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）

+I2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（t）变化如图（Ⅱ）所

示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是()

A.

B.

C.

D.

答案：C

解析：此反应为气体体积不变的反应，压强的改变不影响平衡。

18.（2009·广东，9）下列浓度关系正确的是()

A.氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3) >c(H+)

答案：D

解析：考查溶液中离子浓度的比较，氯水中存在反应Cl2+H2O++Cl-+HClO，HClO

H++ClO-，Cl2在水中的反应为可逆反应，物料守恒不成立，A错；上述反应中，HCl电离的c（H+）=c（Cl-），再加上HClO会电离出H+，应有c(H+)>c(Cl-),B错；等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合，恰好反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，应有c(Na+)>c(CH3COO-)，C错；D对。

二、非选择题（共46分）

19.( 6分）（2011·重庆卷，29）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是和（填分子式）。

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是。

②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为。（填字母代号）

a.40℃、pH=3.0

b.10℃、pH=4.0

c.30℃、pH=7.0

答案：（1）O2、I22）①OH- ②1.00×10-4③b、a、c

解析：本题主要考查了电化学的有关知识，考查了学生读图识图和分析数据的能力。（1）O3和HI反应，生成两种单质，根据原子守恒可知为O2和I2。（2）①根据pH值越大，