高一化学硫和氮的氧化物知识总结

高一化学硫和氮的氧化物知识总结

化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学硫和氮的氧化物知识，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、教学目标

1、知识与技能

[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。

[2] 了解可逆反应的概念。

[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。

2、过程与方法

根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。

3、情感、态度与价值观

根据课程标准关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

二、教材分析与处理

本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质;二氧化氮、一氧化氮的性质;二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施(用化学原理解释)。

三、教学思路与教学方式(第一课时)

1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。

本课时从三方面进行教学，初识SO2(知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害)学习SO2(研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因)再认识SO2(认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施)。

2、教学方式：

1、努力体现以学生为主体的教学思想。利用课前布置的社会调查实践活动，搜索与二

氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。在教学过程中，利用实验探究、学与问、资料卡片，激发学生求知的欲望。

2、教师引导与小组讨论相结合。

四、教学重点和难点

教学重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染

教学难点：可逆反应，二氧化硫与水反应

五、教学过程

(一)初识SO2设计意图：通过学生亲身查找有关二氧化硫对环境和人体危害的资料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。

[课前准备]：全班有13个化学学习小组，要求利用课余时间查找有关二氧化硫的资料，并摘抄下来用你们喜欢的形式以小组为单位展示出来(例如手抄报等)，汇总后在级部宣传栏公开展示，宣传环保。

[引入]：小组汇报交流各组收集的有关二氧化硫的资料(讲主要内容，简短说明)[学生活动]：各组交流

[学生发言小结]：①SO2对大气的污染②SO2会危害人体健康以及某些预防措施③酸雨的形成及防治对策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性

[过渡]：既然SO2这么贴近我们的生活和生产，希望通过这堂课我们好好认识一下SO2。

(二)学习SO2设计意图：让学生学会应用氧化还原的知识解决SO2性质，学会从实验现象分析问题，学会将化学与生活相联系。

1、SO2的来源

[设疑]：不知大家有没有想过大气成分中不存在SO2，那么大气中的SO2又来自何方?

[学生介绍]：??

[老师小结]：[投影1]

I、二氧化硫的天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中;②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2;③火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体;④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。

Ⅱ、二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧;工业尾气的排放等。

[学生活动]：通过观察试剂瓶中的硫黄，描述出所能观察到的物理性质;通过实验图片

观察，描述硫在氧气中燃烧的实验现象。

2、SO2的性质

(1)SO2的物理性质

[学生实验1]：课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，归纳二氧化硫的物理性质。(组内探究，组间交流)

[投影2]SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水

(2)SO2的化学性质

I、SO2与水反应

[教师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢?

[学生实验2]：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质(用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性)。

[学生]检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。

[教师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢?

[投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3

[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。

[投影4] CO2 + H2OH2CO3

[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应? A.2H2+O2

2H2O和2H2

O2H2+O2

B.N2+3H2

C.H2+I2

D.2Na+Cl2

2HI 和

2HI 2NH3 和2NH3

H2+I2 2Na+Cl2 N2+3H2 2NaCl和2NaCl(熔融)

[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗? [投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

[过渡]：从物质分类的角度??

[写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。(组内交流)[投影6]：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ??

Ⅱ、SO2的漂白性

[学生实验2]：SO2的漂白性实验探究(往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象)

[教师演示]：加热滴有品红的亚硫酸溶液，试管口放一片花瓣，观察现象??

[学生讨论]：①对SO2的漂白性的认识(练习题训练)②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。

(3)SO2的还原性和氧化性

[引入]：用酸雨形成作为背景切入(学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使雨水的pH5.6。= [小组活动]：通过二氧化硫中硫元素的化合价，利用氧化还原反应的理论知识①分析SO2可能有的性质，②探究SO2导致酸雨的可能途径。(组内探究，组间交流)

[教师点评]：??

[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径：

液相：SO2 H2SO3

SO2+H2OH2SO4 H2SO3、2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

[推进]除此之外，在空气中，SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。

[投影8] 气相：SO2

2SO2 + O2

SO3

H2SO4 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4 (工业制硫酸的方法) [小结]:SO2的主要性质①从物质分类的角度酸性氧化物

②从氧化还原反应角度可作氧化剂和还原剂

③从特性角度漂白性(暂时性)

三)再认识SO2设计意图：辩证认识SO2，学会用化学知识解释生活现象，做到学以致用，增强环保的参与意识。

C、硫酸厂排出尾气中的SO2

D、含硫燃料燃烧产生的SO2

3、能鉴别SO2和CO2的试剂是( )

A、品红溶液

B、澄清石灰水

C、紫色石蕊试液

D、高锰酸钾溶液

4、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用

于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )

A、立刻褪色

B、慢慢褪色

C、先褪色后复原

D、颜色不褪

5、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质

①SO2+H2OH2SO3，体现SO2的性

②2SO2 + O2

2SO3，体现SO2的性

③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的性

④SO2+CaO==CaSO3，体现SO2的性

⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，体现SO2的性

⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，体现SO2的性⑦SO2使石蕊试液变红，体现SO2的性

⑧SO2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO2的性

⑨SO2使品红溶液褪色，体现SO2的性

⑩SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的性

小编为大家提供的高一化学硫和氮的氧化物知识，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

氮及其化合物知识点总结

氮及其化合物 【考点要求】 考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质,知道氮单质的主要用途 考点2 二氧化氮和水的反应 考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 考点4 硝酸的强氧化性,了解硝酸分别于Cu、C反应,了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象 考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响,逐步形成可持续发展的思想。 【考点梳理】 1、氮气 物理性质: 氮气是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 化学性质：化学性质很稳定,只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下,才能跟H2、O2等物质发生化学反应。 与氧气反应N２＋O2=＝＝==放电或高温==2NＯ 与氮气反应工业合成氨Ｎ2+ ３H２2NH3 用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料,含氮化合物是重要的化工原料。氮气还常被用作保护气；在医学上,常用液氮作医疗麻醉。 氮的固定 指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。 氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。 “雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。 2、NＯ 物理性质:无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一, 化学性质:极易在空气里被氧化成ＮO2。 3.NO2 物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,易液化。 化学性质：空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。 和氧气反应：２NO + O2== 2ＮO２ 与H２Ｏ的反应: 3ＮO2+ H2Ｏ=== 2HNＯ３+NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。 与碱的反应2NO2+2ＮaＯH===NａNＯ3+NａNO2＋Ｈ２Ｏ实验室常用NaＯＨ来吸收二氧化氮 用途及危害

高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1)

高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1) 一、选择题 1．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( ) A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g 【答案】C 【详解】 Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去 的电子，根据转移电子得n（Cu） = 1.12 4 22.4/ 2 L L mol ＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu） =n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n （H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞ 1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O 192g 2mol x 0.2mol 192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。 答案选C。 【点晴】 明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。 2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( ) ①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2 A．四项B．五项C．六项D．七项 【答案】A 【详解】 ①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合； ②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合； ③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；

完整版高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。 【点睛】 本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

高一化学下册知识点总结--新版

高一化学必修二知识点全方位总结 一、元素周期表 ★重点记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物 理性质不同，化学性质相同） 二、二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出

高中化学全部知识点(化学口诀+总结)

高中化学全部知识点（化学口诀+总结） 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 三、1—20号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 四、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。 三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有

_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂

知识点：高一化学氮及其化合物

知识点：高一化学氮及其化合物 高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是为大家汇总的高一化学氮及其化合物。 氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式Nequiv;N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 ①与H2反应：N2+3H2 2NH3 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式H-N-H c、化学性质： ①与水反应：NH3+H2O NH3bull;H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3uarr;+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3

高中化学：氮及其化合物

高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO

与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化 学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1． 氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性

高中化学硫和硫的化合物知识点大全

高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体． 注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．

(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法： 反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置 干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]

高一化学知识点总结人教版

高一化学知识点总结人教版 对于很多刚上高中的同学们来说，高中化学是噩梦一般的存在，其知识点非常的繁琐复杂，让同学们头疼不已。下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结，希望能帮助到大家! 人教版高一化学知识点总结1 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点

3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A==Z+N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 人教版高一化学知识点总结2 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： (1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。 (2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

硫和氮的氧化物(第2课时)教案

硫和氮的氧化物（2） 一、教学目标 【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 二、重点与难点 【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。 [知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2 =2NO 2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？ （空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本【科学探究1】，思考一下问题： 画出实验装置图。 简述实验操作步骤。

描述实验现象，完成课本P80的表格。 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ [问题讨论]：讨论课本【科学探究2】： 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。 [科学视野]：自学课本P80“科学视野”。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。 [知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是： ①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。 [例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间

人教高一化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案

人教高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( ) 选项A B C D 物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾 危险警 告标志 【答案】C 【详解】 A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确； C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误； D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确； 答案选C。 2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（） A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮 C．③中氮元素只被氧化 D．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】 A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A

正确； B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确； C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误； D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确； 题目要求选不正确的，故选C。 【点睛】 本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。 3．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白

硫及其化合物知识点汇总

硫及其化合物 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应 2 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） （3农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当2322 2<

高一化学重点知识点总结归纳

高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差

5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是