九年级化学练习题：常见金属材料及其化学性质
姓名：_______________班级：_______________考号：___________
1、下列说法正确的是( )
A.铝是人类最早利用的金属材料
B.铜是目前世界年产量最高的金属
C.青铜不具有导电性和延展性
D.日常使用的金属材料大多数是合金2、下列金属的物理性质中,铝、铜、铁、锌共有的是( )
A.都能被磁铁吸引
B.都具有银色的金属光泽
C.密度、硬度都很大
D.都有良好的延展性、导电性和导热性3、黄金是Au对应的单质,化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金,颜色
和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )
A.在空气中灼烧
B.放在盐酸中
C.观察颜色
D.放在AgNO3溶液中4、下列关于铁制品的使用合理的是
A．铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．菜刀用湿布包起来防止生锈
C．不锈钢可用于制作外科手术刀
D．用铁锅长期翠芳姜醋
5、使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（）
A．铁钳B．铁锅C．水龙头D．餐刀，汤匙
6、下列有关金属的说法中,错误的是( )A.生铁中的含碳量大于钢中的含碳量
B.不锈钢可用于制造医疗器械
C.铁是地壳中含量最多的金属元素
D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一
7、人类的生产和生活离不开金属材料,通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是( )
A.生铁
B.黄铜
C.四氧化三铁
D.焊锡8、铝、铁、铜是生活中常见的金属。下列关于它们的叙述错误的是－
A．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性
B．生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金
C．三种金属中铝最活泼
D．三种金属都能与稀硫酸反应
9、菜刀用铁制而不用铅制的原因是( )
A.铁的硬度大，铅的硬度小
B.铁的熔点高，铅的熔点低
C.铁的密度大，铅的密度小
D.铁的导电性好，铅的导电性差
10、下列各组中的元素都是金属元素的是
A．Fe、Cu、Si、Zn B．Ag、Cu、Al、S
C．Fe、Cu、Ag、Zn D．Na、Al、Hg、P
11、铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，大家纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（）A.
① B.② C.③ D.①②③
12、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )
A．用来作保险丝B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶
13、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性
C．很大的硬度 D．银白色的光泽
14、下列关于金属的说法正确的是（）
A．铝必须在加热的条件下才能与氧气反应
B．铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去C．不锈钢是纯铁，所以抗腐蚀能力强D．回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．科学家用锶原子研制的“晶格钟”，成为世界上最精准的钟。如图是锶元素在元素周期表中的信息及锶原子结构示意图，下列说法错误的是（）
A．Sr为金属元素
B．乙图中X＝2
C．锶原子的相对原子质量为87.62g
D．锶元素位于元素周期表的第五周期
2．有关水的认识正确的是( )
A．电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的
B．经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物
C．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
D．KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
3．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）
A．氯、碘、汞都是非金属元素B．食醋、牛奶、海水均属于混合物
C．水、液氧、酒精均属于氧化物D．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
4．下列各组物质中，能造成酸雨的是
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．甲烷
5．利用右图装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。左图是版中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法错误的是:
A．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B．在t1至t3时间段气体含量的变化是因为磷燃烧消耗氧气生成固体
C．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
D．该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观过程如图。下列说法不正确的是（）
A．甲的化学式为NH3
B．甲、乙、丙、丁都是化合物
C．丙中氮、氢原子个数比为1：2
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
7．如图是镍元素在元素周期表中的相关信息和镍的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）
A．x＝8，镍原子在反应中易失去电子
B．镍原子的核外电子数为28
C．镍元素位于元素周期表的第二周期
D．镍原子的相对原子质量为58.69
8．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
9．下列涉及学科观点的说法中正确的是
A．微粒观：水由氢分子和氧原子构成
B．分类观：维生素C（C6H8O6）属于有机物
C．变化观：分离液态空气制氧气的过程中发生了化学变化
D．守恒观：木炭燃烧后固体质量减小，不符合质量守恒定律
10．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则
下列说法不正确的是（）
A．乙和丙为生成物
B．a 等于 21
C．b 等于 37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2
11．如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是（）
A．此实验不是制取气体，所以实验前不用检查装置的气密性
B．实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致测定结果偏高
C．该实验可以说明空气中含有稀有气体
D．若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果
12．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）
A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小
13．除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，以下除杂试剂及主要操作( )
A．A B．B C．C D．D
14．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(C6H6)是一种重要的化工原料，下列说法正确的是( )
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中氢元素的质量分数小于10%
D．苯中碳氢两种元素的质量比为1∶1
15．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是化合反应 B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成 D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
二、填空题
16．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如下，其中丁是一种常见的氧化物。
（1）反应前后化合价发生改变的元素是__________________
（2）请在答题卡框内画出丁的微观结构图像。__________
（3）该反应的化学方程式是__________。
17．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将，并不断搅拌．
18．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH溶液来吸收。
（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式________。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是________。
三、简答题
19．水在化学中有重要的作用，请列举出下列事例中水的作用：
（1）在做水电解实验中，水的作用；
（2）在配制硫酸铜溶液中，水的重要作用是；
（3）在做红磷燃烧实验中集气瓶底放点水，水的重要作用是。
20．（1）金属钠与金属镁活动性不同的原因是_________________；CO与CO2的化学性质不同的原因是
__________________；金刚石、石墨、C60的物理性质有很大的差异，原因是________________________。（2）如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是___________________________
四、实验题
21．根据下图所示的实验装置图回答
(1)写出设有编号的仪器名称：
① _____________ ；② _____________ ；
(2)实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是 ________ ，该装置还应作一个改动是______________，为什么________________。
(3)要收集较纯净的氧气，收集装置选用____________。
(4)实验室用过氧化氢制取氧气时应选用的发生装置是____________反应的化学方程式是____________，基本反应类型____________。
(5)比较上述两种制取氧气的方法，哪种方法较理想，前者还是后者？____________，理由是____________。(写出两点)
(6)如果用装置D来收集氧气，验满方法是____________
五、流程题
22．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是（填序号）。
A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积
（2）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：
对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷、氢气；在液体中检测到甲酸（HCOOH）；在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是。
②在以上变化中，CO2转化成的有机物是、。
③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4X，则X的化学式为，该反应的基本反应类型是。
④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的（填序号）会减轻痛痒。
A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水
六、计算题
23．将50g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量为141.2g
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？
(3)反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是多少？
24．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
（反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应）
（1）反应共生成BaSO4的质量为_____________g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是_______________（填“不变”、“增大”或“减小”）。
七、探究题
25．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。
（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：_____。
（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是_____；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，_____。
（3）实验②中Ⅰ的现象是_____；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_____。（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：_____。
（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图3所示的对比图：
图中各线段实验现象如下表：
（4）在AB段，溶液中的溶质有_____、_____、_____。
（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应的化学方程式为：_____。
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．氧元素和氮元素 5O2+4NH34NO+6H2O
17．铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中
18．（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （2）Na+
三、简答题
19．（1）水做反应物；（2）水做溶剂；（3）水吸收热量和白烟
20．最外层电子数不同；分子构成不同；碳原子排列方式发生改变；氢离子与氢氧根结合成水分子
四、实验题
21．酒精灯铁架台 A 在试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末在加热时随气流进入导管 C B 略分解反应后者安全、环保、节能、操作简单将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满
五、流程题
22．（1）A
（2）①镍②甲烷、甲酸③H2置换反应④C
六、计算题
23．略
24．（1）23.3
（2）
（3）减小
七、探究题
25．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑调节装置内压强压强增大细玻璃管中液柱明显升高使气体和澄清石灰水充分反应木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2（合理答案均可） NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
A．它们表示三种不同的元素
B．②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阴离子
2．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）
A．①和②
B．②和③
C．②和④
D．③和④
3．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（）
A．循环过程中没有发生化学反应
B．该转化系统中水可以循环使用
C．光电转换器中电能转化为光能
D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程
4．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．、、、B．，、、
C．、、、 D．、、、
5．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．O2CO2CO
B．SO2H2SO4Fe2（SO4）3
C．BaCl2溶液BaCO3Ba（OH）2
D．CuSO4Cu（OH）2CuO
6．恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是( )
A．电器着火，立即用水扑灭
B．厨房燃气泄漏，立即关闭阀门并打开排气扇
C．不小心将酒精灯洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
D．高层楼房失火时，要迅速乘电梯撤离
7．下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（）
A．密封保存石灰水B．白磷在冷水中保存
C．铁制品放在干燥的环境中保存D．密封保存浓盐酸
8．维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是
A．维生素D2属于有机化合物B．维生素D2中含有73个原子
C．维生素D2的相对分子质量是396g D．维生素D2中氢元素的质量分数最大
9．过氧化钠(Na 2O2)能够与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22X+O2，则下列说法正确的是A．X属于氧化物
B．该反应属于分解反应
C．X的化学式为NaOH
D．可以在潜水艇里利用该反应提供氧气
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1
11．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )
A．可作保护气的气体一定是稀有气体
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
12．在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）
A．
B．
C．
D．
13．属于纯净物的是
A．盐酸 B．生铁 C．自来水D．氧气
14．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
15．下列图像能正确反映对应关系的是
A．①等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B．②向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸
C．③向一定质量分数的盐酸中不断加水
D．④一定质量的碳粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应
二、填空题
16．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①汽水中含有的一种酸_____②地壳中含量最多的金属元素_____
③最理想的清洁燃料是_____④碱溶液中都含有的一种离子_____
（2）2017年3月19日无锡国际马拉松赛事的口号是：“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指的就是太湖。某同学对太湖水的水样进行了相关研究。
①可以采用_____来测定湖水的酸碱度。
②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到_____和过滤的作用。
③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是_____。
④下图中表示节水标志的是_____（填字母）。
17．据图，回答下列小题
（1）图中所用材料中，属于有机合成材料的是_____；
（2）自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是_____；
（3）铝合金和不锈钢属于_____（填“纯金属”或“合金”）；
（4）自行车与汽车相比具有的优点是_____（写一点即可）。
18．如图是电解水的装置，结合所学知识，完成下列问题：
（1）其中A试管应该与电极的_____极相连。通电一段时间后，B试管中收集到的气体是_____，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于_____。
（2）B试管中气体的检验方法为_____。
（3）通过该实验小明得出了许多结论，请你说出其中一条：_____。
（4）写出该反应的符号表达式_____。
三、简答题
19．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
（1）实验一中可证明反应后集气瓶内剩余的气体具有的性质之一为____________。
（2）实验二中烧杯A中的现象是由无色液体变红色，产生这一现象的原因是_______。
（3）实验三烧杯中_____（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，因此，二氧化碳可用于_____。
20．(3分) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克?
四、实验题
21．下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
(1)可直接加热的有___(填序号)。
(2)滴加少量液体用___(填序号)。
(3)用仪器①能否量取8.68mL溶液___(填“能”或“否”)。
(4)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的___(填仪器名称)。
(5)活性炭的作用是___。
(6)过滤操作中玻璃棒的作用是___。
(7)小东到学校实验室用漏斗过滤后，滤液仍然浑浊，请你帮其分析原因。___(写出一个原因)
五、流程题
22．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是____________（填序号）
A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为____________，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为____________．
（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质．
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是____________；（填序号）
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为 ____________．六、计算题
23．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算：
（1）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为______；
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_____？（要求根据化学方程式进行计算）
24．杨梅中含有叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为（C19H19N7O6）显著疗效。叶酸中氮原子和氧原子的数目比是_______，44.1克叶酸中含有________克氢元素。
七、探究题
25．某中学化学兴趣小组同学在老师的指导下进行气体的制备和性质的探究。
（1）写出图中标号为a的仪器的名称__________。
（2）上图仪器可用于实验室制取CO2，选择其中的_________（填字母）仪器可组装一套制取CO2的发生装置，该反应的化学方程式为___________________________。
（3）实验室常用过氧化氢溶液制氧气，该反应的化学方程式为__________，实验室若需要干燥的氧气，则收集氧气前应先将氧气通过H装置，H装置中的液体d是______，气体通过H时，应从___（填“b”或“c”）端进入。（4）化学很多实验都与压强有关。
小张同学设计了“喷泉实验”（如图所示），挤压胶头滴管使其中少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可
以看到红色的喷泉，形成喷泉的原理是____________________。小张同学进一步实验，用CO2代替氨气（NH3）做“喷泉实验”，结果现象不明显，未看到预期的“喷泉”，小张把胶头滴管中的水换成了____，得到了较好的效果。
如图所示，将X滴加到Y中，通过U形管中液面的变化（忽略加入一定体积X导致的液面变化），下列实验得出________
的结论正确的是
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．H2CO3 Al H2 OH- pH试纸或pH计吸附煮沸 B
17．塑料、橡胶隔绝氧气与水合金有利于保护环境
18．负氧气或O2 2：1 把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明是氧气。水是由氢、氧两种元素组成的（合理即可） H2O H2+O2
三、简答题
19．难溶于水（或不燃烧也不支持燃烧）。氨分子不断运动到酚酞试液中（或分子不断运动）下层灭火
20．56g．
金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 红色固体逐渐变成黑色。加热（空气中）2Cu＋O2CuO 2铜常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu (OH)CO 生成一种绿色物质322不与氧气反应无明显现象高温金 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。结论 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H↑（注意化合价和配平）2MgSO＋H↑MgCl＋H↑2HClMg＋Mg＋HSO4422222AlCl2Al＋6HCl＋ 3H)Al(SO＋↑3H↑2Al＋3HSO42432232
ZnCl2HClZn＋（实验室制取氢气）↑H＋ZnSO ＋H↑Zn＋HSO 424222FeCl ＋H↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：02HCl＋Fe →＋2）22FeSOFe ＋H↑（注意FeSO化合价变化：H＋0→＋2）2424注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。． 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐＋FeSOFe＋CuSO（铁表面被红色物质 覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）44（注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO2Ag＋Cu(NO) (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）233 2Ag＋Fe(NO)Fe＋2AgNO (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）233现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋BCB ＋AC ZnSO＋H↑初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如Zn＋HSO4242（2）金属和盐溶液反应：如Fe＋CuSOCu＋FeSO 4 42CuO2Cu＋COC＋↑CuCuO＋HO H （3）氢气、碳还原金属氧化物：如＋222五、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强 到弱 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。）2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。 注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2HO2NaOH＋H↑ 22（2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将无变化。根据以上实验事Z表面有银析出，而Y分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Z、Y． 实，判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Z＞X＞Y D、Y＞Z ＞X 分析：X、Y与酸反应得出X＞H＞Y，Y、Z与硝酸银反应得出Y＞Ag＞Z，在金属活动表中画出
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：
（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。
九年级化学下册 金属和金属材料重点人教版
金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——―银粉‖、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的―相容性‖，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.通过实验判断金属的活泼性程度。 4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。 1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法: 对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论 教学准备: 镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
教学过程:
作业设计: 1.课后习题 2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu 板书设计: 课题2 金属的化学性质 一. 金属与氧气的反应 镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。 活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属的化学性质教学案例
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
试讲教案——金属的化学性质
明师教育试讲教案 华南师范大学 罗京 初三化学第八单元 金属与金属材料 第二课题 金属的化学性质 教学目标：（1）学习常见金属与氧气的反应 （2）认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应。 （3）用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断。 教学重点：（1）金属活动性顺序。 （2）金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸及稀硫酸反应及金属间的置换反 应）。 教学难点：熟练运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。 教学过程 知识回顾 金属的物理性质：常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽（大多数呈银白色，银和铁呈银白色，金为黄色，铜为紫红色），有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。 合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的有金属特性的物质，合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，且熔点一般比组成它们的金属都低。合金比纯金属具有更广泛的用途。 新课 一、金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度（条件）和剧烈程度是不同的。 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气 反应 镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据以上事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，不同金属活动性不同。 高温 高温
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理
金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热，生成黑色物质；在潮 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化， 因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。 规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 （1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物 （3）常见类型：
课题2 金属的化学性质试题及答案
课题2 金属的化学性质 基础达标 1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 2.(2011·广东中考)下列反应属于置换反应的是( ) A.S+O 2点燃 SO 2 B.2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ C.C+2CuO 高温 CO 2 ↑+2Cu D.Al(OH) 3+3HCl ==== AlCl 3 +3H 2 O 3.下列有关铁的化学方程式中正确的是( ) A.4Fe＋3O 2点燃 2Fe 2 O 3 B.Fe＋H 2SO 4 ==== FeSO 4 ＋H 2 ↑ C.2Fe＋6HCl ==== 2FeCl 3＋3H 2 ↑ D.2Fe＋3CuSO 4 ==== 3Cu＋Fe 2 (SO 4 ) 3 4.(2011·北京中考)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( ) A.铝 B.铁 C.铜 D.银 5.(2011·鸡西中考)把金属X放入Cu(NO 3) 2 溶液中，X表面有红色固体析出；若 放入Mg(NO 3) 2 溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺 序正确的是( ) A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg 6.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( ) A．Zn能与AgNO 3 溶液反应，置换出Ag B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D．Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃ 7.(2011·长沙中考)下列有关金属的说法正确的是( ) A.铝具有很好的抗腐蚀性能 B.铜能置换出酸中的氢 C.钢是纯净物 D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来 8.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到的固体中一定没有的是( ) A．锌 B．铁 C．铜 D．银 9.农业上配制波尔多液(CuSO 4 溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_____________
金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细
金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细 This manuscript was revised on November 28, 2020
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 金 属 条件现象化学方程式或结论 镁常温下（空气 中） 在空气中表面逐渐变暗，生成白色 固体。 2Mg＋O 2 2MgO 点燃时（空气 中） 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白 色固体。 2Mg＋O 2 点燃 2MgO 铝常温下（空气 中） 在空气中表面逐渐变暗， 生成致密的氧化膜。 4Al＋ 3O 2 2Al 2 O 3点燃（氧气 中） 火星四射，放出大量的热，生成白 色固体。 4Al＋ 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 铁常温（干燥空 气） 无明显现象。很难与O 2 反应。 常温（潮湿空 气） 铁和空气中的氧气、水共同作用生 成比较疏松的暗红色物质——铁 锈。 铁锈主要成分 Fe 2 O 3 xH 2 O 点燃（氧气 中） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固 体， 放出大量的热。 3Fe＋2O 2 点燃 Fe 3 O 4 铜常温（干燥空 气） 无明显现象。几乎不与氧气反应 加热（空气 中） 红色固体逐渐变成黑色。2Cu＋O 2 2CuO 常温（潮湿空 气） 铜和空气中的氧气、水、二氧化碳 反应 生成一种绿色物质 碱式碳酸铜（俗称 铜绿）： Cu 2 (OH) 2 CO 3 金高温无明显现象不与氧气反应 结 论 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。
课题1 金属材料九年级化学下册(人教版)
课题1 金属材料 一、教学目标 1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 二、教学重难点 重点：认识金属物理性质的相似性和差异性及性质与用途的关系。 难点：学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 三、教学过程 【问题引入】我们知道做饭时食物变熟，需要能源提供的热量。从图片中你还可以看到哪些共同点？做饭时同样需要炊具。 【交流讨论】炊具一般是由金属材料制成的，说一说你身边的金属制品。 【图片展示】各种金属制品。 【过渡】我们身边的很多生活用品，如锅、壶、水龙头等很多都是用金属材料制成的。人类使用的金属材料包括纯金属以及它们的合金。你知道金属材料的发展历程是怎么的吗？ 【讲解】在历史发展过程中，人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。到了铁器时代，铁和钢的使用就比较广泛了。在100多年前，人们又发现和利用了铝。而铜、铁、铝是现代社会应用的最多的三种金属材料。 【交流讨论】金属材料的应用促进了社会的发展。而这些金属的广泛应用都与它们的性质有很大的联系。结合实际生活，及图片中金属的用途，说一说金属都有哪些物理性质。 【总结】金属一般具有以下性质： 1．金属一般是银白色的，有金属光泽。（金为黄色、铜为紫红色） 2．金属一般为固体。（汞是液体） 3．金属一般易导电、传热。
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u
《金属的化学性质》教案(人教版九年级下化学)
金属的化学性质 一、教材依据人教版九年级(下册)第八单元课题2金属的化学性质 二、设计思想 自主学习、探究学习、合作学习是新课程倡导的三种主要学习方式。新课程理念以培养全体学生的科学素养为根本宗旨，从教学目标来看，将原来的只关注知识技能目标，转变为将知识技能、过程方法、态度情感与价值观三个维度目标俱为一体。从课程内容来看，将化学知识、科学过程和方法的内容，以及体现化学、技术和社会相互作用影响的内容作为主要课程内容。从教学方法来看，倡导探究式教学，让学生在对问题的探究过程中学习化学，体验知识的发现过程，教师要将化学知识融合到实际问题中，让学生在对问题的解决过程中提高科学素养。 九年级学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究——讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的引导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 三、教学目标 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： ①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 四、教学重点和难点 重点:金属活动性顺序的理解和应用 难点:1、利用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、利用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 五、教学方法 本节课通过实验探究的过程学习科学探究的方法，通过对实验现象的分析，及时让学生真正理解金属与酸，金属与盐溶液反应的原理，通过实验过程探究和设计探究，培养他们科学实
2020人教版化学九年级年级下册8单元重点考点专训-金属的化学性质及应用(附答案)
人教版化学九年级下册8章重点考点专训-金属的化学性质及应用 1．下列说法体现了“铁”的物理性质的是() A．铁易生锈B．铁在纯氧中能燃烧 C．铁能与盐酸反应D．铁能导热 2．【2019·山西模拟】黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是() A．自然界黄金能以单质形式存在 B．“真金不怕火炼” C．黄金质地比较软 D．黄金在潮湿的空气中不会锈蚀 3．【中考·玉林】下列有关金属的说法错误的是() A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应 C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性 4．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。 (1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到细铜丝团________(填“上升”“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是_______________________________________________。 (2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_________________________________________。 5．【本溪】如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
(1)A中铁丝燃烧的化学方程式为________________________，集气瓶中预先放少量水的目的是______________________________________________。 (2)B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与________接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法___________________。 (3)已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是________(填字母)。 A．Mn FeSO4溶液 B．Mn Fe MgSO4溶液 C．Mn Fe ZnSO4溶液 7.课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。 (1)为了除去混合物中的铁，同学们设计出三种方法： 方法一：用磁铁。该方法属于________(填“物理”或“化学”)方法。 方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是________。 方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式及基本反应类型：化学方程式_________________________，基本反应类型______________。 (2)上述第________种方法操作最简便。 (3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除尽，请回答其中的原因__________________________。 8．【2018·安顺】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是() ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A．①③B．②④C．①④D．②③ 9．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下。下列说法中正确的是()
九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化学性质》测试
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 必修1第三章《金属及其化学性质》测试 广东省梅州市平远县平远中学 H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 第一卷（选择题，共57分） 一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。） 1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量 少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的 2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1N A C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A 3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。 A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金）C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金） 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。 A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 7、下列离子方程式正确的是（）。
(完整版)《金属的化学性质》测试题
《金属的化学性质》测试题 班级 姓名 1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（ ） A ．斩钉截铁 B ．铁杵磨针 C ．铁石心肠 D ．真金不怕火炼 2．下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是（ ） Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铝片 3．下列变化属于置换反应的是（ ） A ．4Al ＋3O 2==2Al 2O 3 B ．Fe+H 2SO 4==FeSO 4 + H 2↑ C ．2H 2O 2 2 H 2O+ O 2↑ D ．CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 4．铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是 Ａ．铝是地壳中含量最高的元素 Ｂ．镁铝合金可用于制造飞机 Ｃ．铝的化学性质不如铁的活泼 Ｄ．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸 5．在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中， 乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（ ） A. 甲>丙>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲 6．下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（ ） A ．FeCl 3 B ．ZnCl 2 C ．CuCl 2 D ．MgSO 4 7．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A ．看颜色 B ．测密度 C ．用火烧 D ． 加盐酸 8．金属的应用广泛，回答下列生活中金属应用的有关问题： (1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。是因为 。 (2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。 （3）长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________ _____________；如果在炒菜时经常加人适量的食用醋，效果会更好，理由是___________ ________________________________________________________________。 9．某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有 盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）。然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为 止（溶液体积的变化忽略不计）。与开始时相比，小球所处的位置 是（ ） A ．往上浮 B ．不变 C ．往下沉 D ．无法判断 10．某同学为判断A 、B 、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：①将金属B 放入C 的盐溶液中，看能否置换出C ；②将金属B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢；③将金属A 放入B 的盐溶液中，看能否置换出B ；④将金属C 放入A 的盐溶液中，看能否置换出A 。你认为上述可以不做的实验是（ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 小球 盐酸
金属的化学性质知识点和考点归纳(非常全面和详细)
金属的化学性质___知识点和考点归纳(非常全面 和详细) Newly compiled on November 23, 2020
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 金 属 条件现象化学方程式或结论 镁常温下（空气 中） 在空气中表面逐渐变暗，生成白色 固体。 2Mg＋ O22MgO 点燃时（空气 中） 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白 色固体。 2Mg＋ O2点燃2MgO 铝常温下（空气 中） 在空气中表面逐渐变暗， 生成致密的氧化膜。 4Al＋ 3O22Al2O3点燃（氧气 中） 火星四射，放出大量的热，生成白 色固体。 4Al＋ 3O2点燃2Al2O3 铁常温（干燥空 气） 无明显现象。很难与O2反应。 常温（潮湿空 气） 铁和空气中的氧气、水共同作用生 成比较疏松的暗红色物质——铁 锈。 铁锈主要成分 Fe2O3xH2O 点燃（氧气 中） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固 体， 放出大量的热。 3Fe＋ 2O2点燃Fe3O4 铜常温（干燥空 气） 无明显现象。几乎不与氧气反应 加热（空气 中） 红色固体逐渐变成黑色。2Cu＋ O22CuO 常温（潮湿空 气） 铜和空气中的氧气、水、二氧化碳 反应 生成一种绿色物质 碱式碳酸铜（俗称 铜绿）： Cu2(OH)2CO3 金高温无明显现象不与氧气反应结 论 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的 氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反 应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的 金属不能置换出酸中的氢。H 2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色 变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶 液中置换出来。（钾钙钠除外） Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝 色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2） 现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
人教版九年级化学下册金属和金属材料精编版
人教版九年级化学下册金属和金属材料精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰 品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式： （3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应）