2013高三化学提升训练专题检测12

专题检测评估(十二)

(时间:90分钟，满分：100分)

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题目要求）

1.

铁离子和铜离子能够在滤纸条上彼此分离开的原因是( )

A.二者在混合溶液试样中已经分开

B.阳光的照射使两种离子彼此分开

C.滤纸对两种离子的吸附能力不同

D.展开剂(丙酮和盐酸)中两种离子的扩散速度不同

【解析】纸层析的原理是利用离子在展开剂中的扩散速度不同而分离的。

【答案】 D

2.

层析实验中点样操作正确的是( )

A.可用玻璃棒蘸取试样溶液,滴在滤纸上

B.点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上,使点样一次 成功

C.蘸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次

D.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑,以便实验时观察

【解析】点样时应用毛细管蘸取试样,在滤纸条的原点处轻轻点样,要分几次重复操作,不可一次点的太多,斑点直径应小于0.5 cm。

【答案】 C

3. 下列实验操作或实验事故处理正确的是( )

A. 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水 清洗

D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

【解析】此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；酯化反应用酒精灯直接加热即可，D错。

【答案】A

4绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是… ( )

A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气

B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

C.用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

【解析】用铜与浓硫酸反应制取CuSO4会产生污染气体SO2，不符合绿色化学实验，品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，B项不符合；溴易挥发，而碘不易挥发，C项符合；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境且剩余的锌要进行回收，防止浪

费，D项不符合。

【答案】C

5.

利用重结晶的方法除去某产品中杂质,要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是( )

A.杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大

B.在室温时,产品在溶剂中易溶

C.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大

D.在同一溶剂中,产品比杂质易溶

【解析】杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大导致无法除去杂质。

【答案】 A

6.

下列实验操作或描述中错误的是( )

A. 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

B.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大

C.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液

D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中【解析】晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，B错。

【答案】B

二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题目要求)

7.

已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行 的是 ( )

【解析】探究温度对反应速率的影响,应在其他条件都相同,而温度不同时比较反应速率的大小。

【答案】 D

8.

2012江苏扬州模拟,改编)下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是( )

A. 除去KCl溶液中混有的BaCl2,所加试剂的顺序:Na2CO3溶液、HCl溶液

B.图1烧杯中会出现白色沉淀且白色沉淀不溶解

C.用如图2装置验证氧化性:ClO->Cl2>Fe 3+

D.用干燥的pH试纸测量某氯水的pH

【解析】KCl溶液中混有BaCl2,应先加入K2CO3溶液,后加入HCl溶液,A项错误;氢氧化铝不溶于氨水,B项正确;氯水具有漂白性,可将pH试纸漂白,D项错误。

【答案】BC

9. 常温下，用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200 mL 0.3 mol·L -1 NaCl溶液和300 mL 0.2 mol· L -1 AgNO3溶液，当产生0.56 L(标准状况下)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，则混合液的pH(设混合后溶液的总体积为500 mL)为( )

A.1.4

B.7

C.5.6

D.12.6

【解析】电解产生0.56 L Cl2时，电路中流过的电子的物质的量为(0.56 L÷22.4 L·mol -1 )×2＝0.05 mol，故盛NaCl溶液的烧杯中产生的OH-的物质的量为0.05 mol(此时氯化钠还未完全电解)，AgNO3溶液中产生H＋的物质的量为0.05 mol(此时AgNO3也未被完全电解)，故两溶液混合，H＋与OH-恰好中和，两溶液中剩余的Cl-与Ag＋恰好完全反应，混合液为NaNO3溶液，所以混合液呈中性，在常温下该混合液的pH＝7。

【答案】B

10. 某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法中不正确的是( )

A. 该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B.该固体中含有2.70 g Al

C.该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4

D.该固体中含有14.75 g MgCl2

【解析】14.05 g固体中加入过量NaOH溶液，产生的 5.60 L 气体通过浓硫酸后，体积变为3.36 L，说明该气体为NH3与H2的混合气体。其中H2的体积为3.36 L，据此可计算出Al的质量为2.70 g；NH3的体积为2.24 L，据此可计算出(NH4)2SO4的质量为6.60 g。产生的白色沉淀久置无明显变化，说明不是Fe(OH)2，原混合物中不含FeCl2，故2.90 g 白色沉淀全部是Mg(OH)2，据此可计算出MgCl2的质量为4.75 g。原固体中含有的Al、(NH4)2SO4和MgCl2的质量之和刚好等于14.05 g，故该固体中一定不含AlCl3。

【答案】A

11.

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙(化学式:Ca3N2,极易与H2O反应)，下列说法正确的是( )

A. 打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好

B.U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰,也可以用浓 硫酸

C.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却后再关闭活塞K

D.将产物Ca3N2放入盐酸中,能得到两种盐

【解析】A项,打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生不能说明装置气密性良好,还与通入氮气的流速等有关;U形干燥管中只能放碱石灰,不能盛放浓硫酸,B项错误;反应结束后,先熄灭酒精灯,此时继续通入氮气,不会引起倒吸,C项正确;将产物Ca3N2放入盐酸中,会得到两种盐,氯化钙和氯化铵,D项正确。

【答案】CD

12. 为了鉴别硝酸铝溶液、氢氧化钠溶液并测定其物质的量浓度，某同学将溶液编号为甲、乙，并将甲逐滴加入乙中，实验测得有关数据如下表所示：

下列推断正确的是( )

A. 甲为氢氧化钠溶液、乙为硝酸铝溶液，浓度都为a/1.56mol·L-1

B.甲为氢氧化钠溶液，浓度为a/1.56mol· -1；乙为硝酸铝溶液，浓度为2a/1.56mol·L -1

C.甲为硝酸铝溶液，浓度为a/1.56mol·L-1；乙为氢氧化钠溶液，浓度为2a/1.56mol·L -1

D.甲为硝酸铝溶液、乙为氢氧化钠溶液，浓度都为a/1.56mol·L -1

【解析】本题切入点是从第2组、3组的实验数据入手，逆向思考：第2组数据可以看成是在第3组数据基础上，再加入20 mL乙，发现沉淀质量减少了，该沉淀一定是氢氧化铝，

说明乙为氢氧化钠溶液。即20 mL氢氧化钠溶液溶解了ag氢氧化铝。由Al(OH)3＋NaOH

==== NaAlO2＋2H2O知c(NaOH)= ＝a/1.56mol·L -1 。选择第2组或第3组数据计算硝酸铝溶液的浓度，如选择第3组数据：n(NaOH)＝0.2 a/1.56mol，生成2ag氢氧化铝，消耗氢氧化钠：2 a g/78 g·mol -1 ×3 ＝0.6 a/7.8mol。剩余氢氧化钠与硝酸铝反应生成偏铝酸钠：Al 3＋ 4OH- ==== AlO-2＋2H2O，n(AlO-2)＝(0.2 a/1.56-0.6 a/7.8)mol×1/4＝a/78mol。60 mL硝酸铝溶液中，含硝酸铝的物质的量： n〔Al(NO3)3〕 ＝ a/78mol ＋2 a/78mol＝3 a/78mol，c〔Al(NO3)3〕＝3 a/78mol×1/0.002 L＝a/1.56mol·L -1 。

【答案】D

三、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13.

(18分) (2011天津理综，9)

某研究性学习小组为合成 1--丁 醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2--丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：，。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是，

；c和d中盛装的试剂分别是，

。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥H2的装 置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。

①饱和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水

④无水CuSO4

（4）

合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是。

a.低温、高压、催化剂

b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂

d.适当的温度、常压、催化剂

（5）

正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1--丁醇粗品。为纯化1--丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+ NaHSO3 (饱和)→RCH（OH）SO3Na↓ ；②沸点：乙醚34℃ ，1--丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为，操作1为，操作2为，操作3为

。

【解析】（1）根据所给药品可知，用锌和稀盐酸反应制备氢气，用2--丙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应制备丙烯。 （2）因 为a连接分液漏斗和烧瓶，故a具有恒压作用，使漏斗内的液体顺利流下，由b装置导气管长短可知b装置是为了防止倒吸，因为甲酸易挥发，所以制备的CO中一定含有甲酸，用NaOH溶液除去，d中盛有浓硫酸，干燥CO；若用以上装置制备氢气，因为是液体与固体不加热制备气体的反应装置，所以必须用到的玻璃仪器是分液漏斗和蒸馏烧瓶；要收集干燥的氢气，不能用排水法收集，则应该用向下排空气法收集氢气。（3）注意检验的是4种气体，要先检验水的存在；因为SO2的存在会干扰CO2 的检验，所以应该先检验SO2 并除去SO2 ，再检验CO2 ，SO2与丙烯均与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用酸性 KMnO4 溶液除SO2气体，只能用饱和Na2SO3溶液除去SO2

生成 NaHSO3 ,故正确的顺序应该是④⑤①②③（或④⑤①③②）。（4）因为合成正丁醛的反应是气体化学计量数减小的反应，故可以采用高压，加快反应速率且增大了转化率；由于合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，高温会使原料气的转化率降低，所以要采用适当的温度来提高反应速率，故答案是b。（5）根据信息可知，试剂1是饱和亚硫酸氢钠溶液，再采取操作1即过滤的方法得到1--丁醇；加入乙醚是萃取了其中的1--丁醇，故操作2是萃取，根据乙醚和 1--丁 醇的沸点相差较大，可推知操作3是蒸馏。

【答案】（1）Zn+2HCl ==== ZnCl 2 +H 2 ↑

CH3—CH(OH)CH3 CH2==CH—CH3 ↑+H2O

（2）恒压、防倒吸NaOH溶液浓硫酸分液漏斗、蒸馏烧瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）

（4）b

（5）饱和NaHSO3 溶液过滤萃取蒸馏

14.

(8分)

硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L -1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有（填仪器编号）；

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯

（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是

（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为、和 过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe 3+ 杂质。检验Fe 3+ 常用的试剂是，可以观察到的现象是。

【解析】（1）由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、

酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，是为了抑制二价铁离子的水解。（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。（4）检验Fe3+ 常用KSCN溶液(或NH4SCN溶液)，若含有Fe 3+ ，则加入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)后溶液显血 红色。

【答案】（1）②④⑤

（2）抑制二价铁离子的水解

（3）加热浓缩冷却结晶

（4）KSCN溶液(或NH4SCN溶液) 溶液显血红色

15.

(14分)

Na2S2O3可看成是Na2SO4中的一个O原子被一个S原子取代而成。某同学用类比的思想进行实验探究,同时比较Na2S2O3与Na2SO4的化学性质是否相似。

【提出猜想】

猜想①:溶液呈中性,且不与酸反应;

猜想②:无还原性,不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想,设计方案并进行实验探究:

【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性能与酸反应,有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】

(1) 甲同学向“猜想②”所得的部分溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,由此他认为氯水可将Na2S2O3氧化。该结论是否正确理由为。

(2)乙同学向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加 ,

观察到有的现象时,可以证明S2O 2- 3被氯水氧化成SO 2- 4。

【解析】Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应。

【答案】A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点到pH试纸中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(合理即可)

B.S2O2-3+2H+ ==== S↓+SO2↑+H2O

C.新制氯水的黄绿色变浅

【问题讨论】(1)不正确因氯水过量,氯水中还有Cl-

(2)用盐酸酸化的氯化钡溶液白色沉淀产生

16.

(12分)

环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的Δ H <0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

(2) 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151~156 ℃的馏分；b.过滤；

c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；

d.加 入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是 (填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是

(3) 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢 原子。

【解析】（1）为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇时放出大量热，使副反应增多，应让反应缓慢进行，故在加入Na2Cr2O7溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；

（2）首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，除去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；

（3）依据对称性，环己酮中有3种氢。

【答案】（1）①缓慢滴加

②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出

（2）①cdba、

②漏斗、分液漏斗、

③增加水层的密度，有利于分层

（3）3

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

高三化学培优

培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。

四川省成都航天中学2018届高三下学期高考模拟训练理综化学试题(无答案)-最新教育文档

2019年成都航天中学高2019级高考模拟训练 理科综合化学能力测试 计算所需原子量：Fe -56, S-32, O-16, Cu-64, H-1，N-14, Na-23, C-12 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B．NaHCO3能与碱反应，所以食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．人体内不能合成分解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，但是摄取适量的纤维素可以增强人体的肠胃蠕动，帮助人体对所摄取食物的消化吸收 8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下，1L 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.5 N A D. 1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9.下列关于有机物的说法不正确的是( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 D. 1molC18H26O5的酯完全水解成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )

11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。W ?的最外层为8电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞W C ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键 12.我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展， 该电池的总反应式为：4Na ＋3CO 22Na 2CO 3＋C ，其工作 原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。 下列说法中错误的是( ) A ．充电时，Na +从阳极向阴极移动 B ．可以用乙醇代替TEGDME 做有机溶剂 C ． 放电时，当转移1mol 电子时负极质量减轻23g D.时，正极反应为3CO 2＋4Na +＋4e －2Na 2CO 3＋C 13.学用AG 表示溶液中的lg ()()-O c H c H + 。25℃时，用0.100 mol?L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L -1的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所 示，下列说法正确的是( ) A. D 点溶液的pH = 11.75 B. B 点溶液中存在 c(H +)-c(OH -)=c(NO 2-)-c(HNO 2) C. C 点时，加入NaOH 溶液的体积为20 mL D. 25℃时，HNO 2的电离常数约为K a =1.0×10-4.5 26（14分）绿矾 (FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

网络项目工程综合实验

课程设计报告 设计名称：网络工程综合实验 系（院）：计算机科学学院 专业班级： 姓名：陈浩 学号： 指导教师：邱林陈中举 设计时间：2013.12.16 - 2010.12.27 设计地点：4#网络工程实验室 一、课程设计目的 网络工程综合实验是网络工程及计算机相关专业的重要实践环节之一，该内容可以培养学生理论联系实际的设计思想，训练综合运用所学的计算机网络基础理论知识，结合实际网络设备，解决在设计、安装、调试网络中所遇到的问题，从而使基础理论知识得到巩固和加深。学生通过综合实验学习掌握网络设计中的一般设计过程和方法，熟悉并掌握运用二层交换机、三层交换机、路由器和防火墙的配置技术。 另外通过实验，可以掌握组建计算机网络工程的基本技术，特别是网络规划、交换机

路由器等网络设备的基本功能与选型以及网络应用服务器的基本配置，同时提高学生的应用能力和动手实践能力。 二、课程设计要求 （1）通过资料查阅和学习，了解园区网络规划、设计的一般方法。 （2）参考和研究一些公司和高校/企业园区网的规划和建设方案，结合《网络工程》课程中所学知识，积极完成设计任务。 （3）认真完成需求分析，并根据需求分析完成园区网络的总体方案设计，确定网络逻辑拓扑结构和所采用的网络技术、主要设备的性能指标，进而完成设备的选型，并选用相应的网络连接技术。 （4）根据设计内容与具体要求，实现园区网内的连接，并在成功测试的基础上实现Web服务器、FTP服务器、电子邮件服务器的安装配置，并能按任务书要求进行访问。 （5）认真按时完成课程设计报告，课程设计报告内容包括：课程设计目的、设计任务与要求、需求分析、网络设计、设备调试安装以及设计心得等几个部分，具体要求见设计报告模板。 三、课程设计内容 用一组实验设备（4个路由器、二台交换机、二台三层交换机、一台防火墙）构建一个园区网，通过防火墙与校园网相联，实现到Internet的访问。具体要求如下： （1）在一台两层交换机SW1上划分2个VLAN（Vlan 100和Vlan 200，用户数均为100）。 要求实现：两个Vlan均能通过路由器访问外网，但两个Vlan之间不能通信。（2）在一台三层交换机SW3上划分2个VLAN（Vlan 300和Vlan 400，Vlan300用户数100，Vlan400用户数200），两个Vlan之间能够通信。要求：两个Vlan均只能通过路由器访问校园网（10.X.X.X），而不能访问Internet。 （3）另外一台两层交换机SW2和一台三层交换机SW4之间使用冗余连接，在两台交换机上均划分两个Vlan（Vlan 500和Vlan 600，Vlan500用户数200，Vlan600用户数100），要求Vlan500可以访问内网所有VLAN，Vlan600既可以访问内网，又可以访问Internet。 （4）园区网全网通信采用OSPF动态路由协议，路由设计要求有路由汇聚。 （5）SW1 、SW3、SW4分别和三台接入级路由器DCR1700相连，三台路由器和部门级路由器DCR2600相连。然后DCR2600路由器通过防火墙实现此园区网与外网（校

高考化学专题复习：选修模块复习题(

《化学与生活》复习题 1．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容： （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题： ①华素片中含有的活性成分是（写分子式）； ②经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色。 （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空： ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管 中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。 A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油 ②描述加入该试剂后可能观察到的现象： 。 ③选用液体做实验的原因是 （3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）： 2．2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。 (1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。 (2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬 物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为

__________，氮化硅晶体类型是___________________。 (3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_______。 A．B． C．D． (4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ/mol 写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。 (5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有 很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯： 下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)： 请回答： ①X的结构简式___________。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_____mol。 ②与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式

高三稳派化学模拟试题练习

高三稳派化学模拟试题练习 6.下列说法正确的是 A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品 C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料 7.下列说法正确的是 A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯 B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同 C.聚乳酸( )分子中存在酯基、羧基、羟基 D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+ 9.下列离子方程式与所述事实相符的是 A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3，

B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I- + 8H + + 2NO3- = 3I2 + 2NO+ 4H2O C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色： Cr2O72-(橙色)+ OHˉ 2CrO42- (黄色) + H2O D.0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO- + 2OH- 10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2mol气体 D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是 A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说

高三化学培优强化训练 钴(Co)学习资料

精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

电气工程综合实验

综合实验 实验报告 指导老师： 姓名： 学号： 专业班级：电气工程及其自动化2009级组员：

目录 一、实验目的 (2) 二、提供的设备 (2) 三、实验内容 (2) 第一节电压互感器不完全三角形接线实验 (2) 第二节电压互感器星形—星形—开口三角形接线实验 (7) 第三节中性点不接地系统实验 (8) 第四节中性点通过消弧线圈接地系统实验 (19) 四、实验心得 (20)

一、实验目的 电气工程及其自动化专业综合实验是一个融设计性、综合性、实践性为一体的重要实践教学环节。其目的就是结合本专业的培养目标，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，应用所学知识综合分析和解决工程实际问题，以提高学生的素质和能力。具体目的有以下几点： 1.通过综合实验，进一步巩固和掌握所学专业知识的基本概念、基本原理和分析方法； 2.培养学生综合应用所学知识分析和解决工程实际问题的能力，将知识用好用活； 3.培养学生的自学能力、思维能力、实践观点和创新意识； 4.培养学生的动手能力和实践技能，进行工程训练； 5.使学生了解电业工作的特点和要求，培养学生严谨的工作态度和科学作风。 二、提供的设备 综合实验在校内电工实习基地进行，实习基地提供以下设备供学生选用： 1、安装屏：屏的尺寸为2360×800×600mm，前门、后门和屏内可以安装设备，一个屏可 以同时安排两组学生独立进行实验。 2、电工仪表：电流表、电压表、有功功率表、无功功率表、频率表、有功电度表等。 3、电压互感器、电流互感器及熔断器。 4、接钮、信号灯、光字牌、电阻、端子排等。 5、三相调压器、电流发生器。 6、连接导线、套管。 7、万用表及安装工具。 三、实验内容 第一节电压互感器不完全三角形接线实验 一、正确接线实验 （1）将两只380V/100V单相电压互感器按图7-1（a）正确接线，互感器一、二次装上熔断1~6FU，接至AC380V的系统中，在二次侧不接负载（开路）或接入负载（一只三相功率表或电能表）。 （2）在互感器二次侧开路和接入负载两种情况下，用万用表分别测量并记录互感器一、二次侧的三个线电压值与表1中。 （3）画出电压互感器二次侧电压向量图。

高三化学第二轮复习化学与生活专题训练

高三化学化学与生活 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 2. 化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 5. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A: 食盐B: 火碱C:草木灰D: 胆矾 6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。 B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。 C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。 D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。 7. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等.下列说法正确的是 A. ④、⑦、⑧都属于盐类 B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是 A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂” 9. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化 C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 10. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀 B．二氧化氯（ClO2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒 C．碳酸氢钠（NaHC O3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 11. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 12．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 14．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

高三化学原电池电解池练习题(附答案)

高三化学原电池电解池练习题 一、单选题 1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原 D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e =C H O+5H O 2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c 减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 3.如图是一电池,下列有关说法正确的是( )

A.该电池负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+ B.当有6.02×1023 个电子转移时,Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K + 移向FeCl 3溶液 4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应42CH +H O 23H +CO ,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子 B.电极A 上2H 参与的电极反应为:--22H +2OH -2e =2H O C.电池工作时,2- 3CO 向电极B 移动 D.电极B 上发生的电极反应为:-2-223O +2CO +4e =2CO 5.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( ) A ． 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO + 6H 2O B ． 通电一段时间后，Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部 C ． 若粗铜电极质量减少6.4g ，则纯铜电极增重大于6.4g D ． 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

高三化学18高三综合练习二培优教案

高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A

电气工程综合实验

成绩： xxda学 自动化学院综合实验报告 题目：直流电机闭环调速系统学生姓名：xx 学号：xx 同组人员：xx 指导教师：xx 完成时间：2012.12.

直流电机闭环调速系统实验报告 一、实验名称：直流电机闭环调速 基本情况： 1. 学生姓名：xx 2. 学号：x 3. 班级：0830902班 4. 实验项目组长：xx 5. 同组其他成员： 序号姓名班级学号分工系数 1 x 0830x oo4 0.34 2 xx 0x oo1 0.22 3 xxx 083x oo8 0.22 4 xxxx 083x oo89 0.22 6.具体分工： 任务负责人尹辉王玉棣伍沁楠颜鸿运 分析设计给出设计方案√ 硬件电路设计√√ 软件程序设计√√ 综合实验报告√√√√ 7.本人在项目组的作用描述： 本次综合实验的目的是在于实现直流电机的闭环调速，我在本次实验的主要负责的是软件程序设计，也就是应用C语言进行编程，PID控制主要是要通过比例项、积分项、微分项三项的控制来实现调速功能。编写了计时器T0产生PWM波、通过改变占空比实现；用T1记录脉冲来确定转速；在键盘输入上改变转速的额定值，观察实际转速，显示最终的实际数值。最终确定了调解中的各项系数：Kp = 0.4,Ki = 0.02, Kd = 0.02。

二、实验内容(实验原理介绍)： 2.1 实验内容 1） 基于51单片机PWM 输出控制直流电机转速； 2) 可以实时显示电机转速，同时显示设定值以及给定值 3) 可以通过按键设定直流电机转速，即实现加减速（转/秒，r/s ）； 4) 可以调节P 、I 、D 参数，通过PID 调速使电机转速逐渐稳定； 2.2 实验原理 2.2.1系统框图 2.2.2实验原理 该系统是基于51单片机最小系统的控制系统，由51单片机产生PWM ，由驱 动芯片L298N 驱动电机转动，再由红外对射传感器产生脉冲输入单片机，单片机 经过PID 算法调节占空比实现对电机速度的控制和调节。 PWM 控制的基本原理: 在采样控制理论中有一个重要的结论：冲量相等而形状不同的窄脉冲加在具 有惯性的环节上时，其效果基本相同。冲量指窄脉冲的面积。这里所说的效果基 本相同，是指环节的输出响应波形基本相同。低频段非常接近，仅在高频段略有 差异。 由于PWM 调速系统的开关频率较高，仅靠电枢电感的滤波作用就可获得平稳 的直流电流，低速特性好、稳速精度高、调速范围宽。同样，由于开关频率高, 快速响应特性好,动态抗干扰能力强，可以获得很宽的频带；开关器件只工作在单片机 转速测量 PWM 驱动 转速显示 按键接口 供 电 电 源 直流电机 图一 转速控制器原理框图

高三化学一轮复习专题练习：离子反应

2019学年高三化学一轮复习专题练习：离子 反应 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，下面是2019学年高三化学一轮复习专题练习，希望考生可以认真检测。下列溶液中离子一定能够大量共存的是( ) A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32- C. c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2- D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- 【答案】C 5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是() A.在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+ B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存 C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 【答案】C 试题分析：A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，

错误；B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确；D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4+、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。 6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是() A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D 【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。 考点：考考查离子方程式的正误判断 点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生

2019年领军高考化学易错点26物质结构与性质模拟题训练

易错点26物质结构与性质 模拟题训练 1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______ （2）铁元素常见的离子有Fe 2+ 和Fe 3+ ,稳定性Fe 2+ _____Fe 3+ (填“大于”或“小于”)，原因是____。（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH 4ClO 4的分解，NH 4+ 的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与ClO 4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。 （4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____(用含π的式子表示)。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe 2+ 、Fe 3+ 、O 2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm 3 ,阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶胞参数为______nm(用含d 和N A 的代数式表示)。 （6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。 【答案】小于Fe 2+的价电子排布式为3d 6,Fe 3+的价电子排布式为3d 5,Fe 3+ 的3d 能级为半充满状态，较稳定sp 3 CCl 4、PO 4 3- 1:2:4

Fe 3C 2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。 （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO 4(s)+Li(s)LiFePO 4(s)。请写出Fe 3+ 的电子排布式 ____________，PO 43- 离子中p 原子杂化轨道类型____________。 （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。 ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co 原子中空间运动状态不同的电子数为___种。②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________