高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡测试题
高三化学一轮复习：水溶液中的离子平衡测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32 Cl 35.5 Zn 65
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间80分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II 卷。
第Ⅰ卷（共50分）
一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。
1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－
3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
4、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L B．0.017mol/L
C．0.05mol/L D．0.50mol/L
5．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
7．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是
a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b．并将该瓶用待测液润洗过。
c．加入几滴酚酞作指示剂。
d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，记下数据。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f
8、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
9、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(
-OH)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
10、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．
Cl
NH
4B．3
4
HCO
NH
C．4
4
HSO
NH D．
4
2
4
SO
)
(NH
11、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
12、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
13、. 强弱电解质的本质区别是
A、导电能力
B、相对分子质量
C、电离程度
D、溶解度
14、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH 15、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
16、下列离子方程式中，属于水解反应的是:
A 、HCOOH+H 2O
HCOO — + H 3O + B 、CO 2+H 2O
HCO 3— + H + C 、CO 32— + H 2O HCO 3— + OH —
D 、HS —
+ H 2O S 2— + H 3O + 17、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是
A ．S 2-
B ．CO 32-
C ．NH 4+
D ．Br -
18、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是
19、下列叙述正确的是
A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO 24-
)＞c(NH 4+)
B ．两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2,pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2
C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
()
()c c -32OH NH H O 增大 20、向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2因体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
21、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点
B.通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C. d 点无BaSO 4沉淀生成
D. a 点对应的K aP 大于c 点对应的K aP
22、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正
确的是
A.在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的
阴离子只有CO -
23和OH -
B.NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH -)
C.10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +
)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同24．下列关于溶液中离子的说法正确的是
A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3) B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)＜c (CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
25、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
第二卷（共4个小题，50分）
26．（10分）18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）H+的浓度：H2A________H2B；
（2）酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；
（3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；
（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。
27．（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/ ℃25 t1t2
水的离子积常数1×10－14α1×10－12
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
28、(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H20。常温常压下，空气中的CO2溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol. L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则
H2CO3HC03+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)
(2)常温下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”)，原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)。
29、（共16分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: ______ (2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分
是 ________
(3)、（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________________
(4)、（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：__________________________________________________________________
(5)、（3分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：（4分）：________________________________________________________溶液显_______性
参考答案
1 A
2 C
3 D
4 C
5 B
6 C
7 B
8 A
9 B 10 C 11 A 12 A 13 C 14 B 15 A 16 C 17 C 18 C 19 C 20 B 21 C 22 C 23 D 24 D 25 A
26．（1）＞（2）＞（3）＜（4）＞
27．（1）＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000∶1
（3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)
28．(1)4.2×10-7mol. L-1
(2)HCO3-+H2O CO32-+H30+(或HCO3-CO32-+H+)
HC03-+H20 H2CO3-+OH- 、HCO3-的水解程度大于电离程度
29．（共11分）（1）HX＞HY＞HZ（2）Al2O3（3）a＞c＞d＞b （4）Na2CO3 = 2 Na++ CO32-
（5）Fe3+ + 3H2O ≒Fe (OH)3 + 3H+酸