南宁市高一上学期化学第一次月考试卷A卷(模拟)

南宁市高一上学期化学第一次月考试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) (共20题；共40分)

1. （2分） (2015高二下·枣强期中) 有关“油”的说法正确的是（）

A . 油脂包括矿物油、植物油与动物油

B . 油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

C . 植物油能使碘酒褪色

D . 油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应

2. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列说法正确的是（）

A . 由一种元素组成的物质一定是单质

B . 凡是能电离出H+的化合物都是酸

C . 碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱

D . 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质

3. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）

A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2

4. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列对实验操作分析错误的是（）

A . NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

B . 配制0.1mol·L-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

C . 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

D . 配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低

5. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . HCl

B . Cl2

C . NaHCO3

D . CO2

6. （2分）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（）

A . Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐

B . CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2

C . Si3N4的水解产物之一是H2SiO3

D . PCl5的水解产物是HClO和PH3

7. （2分） 2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。下列关于32He的说法正确的是（）

A . 与 42He互为同位素

B . 中子数为3

C . 带2个单位正电荷

D . 原子最外层有1个电子

8. （2分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A . 火药使用

B . 粮食酿酒

C . 转轮排字

D . 铁的冶炼

9. （2分） (2016高一上·南昌期中) 与离子方程式H++OH﹣=H2O相对应的化学方程式是（）

A . Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

B . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

D . CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

10. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）

A . 硅酸、氯化铁均为胶体

B . 水玻璃、氯水均为混合物

C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐

D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质

11. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：

。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（）

A . 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成

B . 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C . 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D . 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

12. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）

A . 它们的体积之比为1：1

B . 它们所含氧原子数目之比为2：3

C . 它们的分子数目之比为1：1

D . 它们所含原子数目之比为3：4

13. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

B . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

C . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D . c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

14. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该

铁的氧化物为（）

A . FeO

B . Fe2O3

C . Fe3O4

D . 无法确定

15. （2分）下列反应的离子方程式正确的是

A . 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32－＝BaCO3↓

B . 铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C . 碳酸钙溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

D . 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O

16. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）

A . 有铜无铁

B . 有铁无铜

C . 有铁有铜

D . 无铁无铜

17. （2分） (2017高一上·临川期中) 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（）

A . N2

B . N2O3

C . HNO3

D . NO2

18. （2分） (2018高一下·长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）

A . 4∶3∶2

B . 1∶2∶1

C . 1∶1∶2

D . 1∶1∶1

19. （2分）下列叙述中正确的是（）

A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等

B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等

C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同

D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL

20. （2分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：

，下列说法错误的是（）

A . 上述反应属于置换反应

B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C . 既是氧化产物又是还原产物

D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

二、非选择题(本题共5个大题，共60分。) (共5题；共60分)

21. （10.0分） (2017高一上·杭州期中) 根据题意填空：

（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）．

A . 压强

B . 温度

C . 容积

D . 密度

E . 刻度线

（2）用浓硫酸配制250mL2mol?L﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________．

（3）现要用容量瓶配制500mL 0.4mol?L﹣1 Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．

（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）．

A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制

B . NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

C . 定容时，俯视刻度线

D . 摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

22. （14.0分） (2016高三上·山西开学考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有

1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式________、________．

（2）写出AB段反应的离子方程式________．B点的沉淀物的化学式为________．

（3）原混合物中AlCl3的物质的量是________mol，NaOH的质量是________g．

（4） Q点加入的HCl溶液体积是________mL．

23. （12分） (2019高三上·山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验试剂及操作现象

试管滴管

饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚

酞）

先滴加

1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶

液，再滴加

1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶

液

Ⅰ红色溶液中出现胶状

沉淀

0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ加碱时；加酸

时产生白色沉淀，又逐渐

溶解直至消失

0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ加碱时，加

酸后溶液变为黄色

新制饱和氯水Ⅳ加碱时溶液变为无色，

加酸后无色溶液变为浅

黄绿色

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因： ________。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是________ ，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是 ________。（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是________ 。

（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验试剂及操作现象

试管滴管

0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液先滴加

1.5mL1.0mol·L-1H2SO4

溶液，再滴加 1.0mL

0.5mol·L-1NaOH溶液

Ⅴ加酸时溶液无明显现

象，加碱时溶液依然没有

明显变化

①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中________，溶液立即变血红，说明溶液中Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

b________。

24. （10.0分） (2015高一上·三台月考) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：________ I2+________Cl2+________→________ HIO3+________HCl，该反应的还原剂是________，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为________．

（2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．

25. （14.0分）(2018·东城模拟) 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。

注：SS表示固体悬浮物

模拟工业处理流程如下：

已知：i．常温时CaSO4微溶于水；ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是________。

②废水中SS含量随时间变化如下表所示。

静置时间(h)12345624

SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是________。

③滤渣A的主要成分有SS和________。

（2）根据表中数据，回答下列问题。

①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是________。

②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是________。

（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移________mol e-。

参考答案

一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) (共20题；共40分) 1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、非选择题(本题共5个大题，共60分。) (共5题；共60分) 21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

23-1、23-2、23-3、23-4、

24-1、24-2、

25-1、

25-2、25-3、

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高一化学必修一第一次月考测试题

2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

化学高一必修一第一次月考测试题

高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

高一化学上学期月考试卷A卷

黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学上学期月考试卷（A卷） 一、单项选择题（每题三分，共54分） 1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A．③⑥⑦ B．①⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①⑤ 2、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是 A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32— 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液 5、已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和 Cl－，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋ 7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

高一化学上学期第一次月考试题

高一上学期第一次月考 化学试卷2012.09.23 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg —24，S—32,Cl—35.5 （将答案写在答题卡上，只交答题卡） 一、单项选择题(每小题2分,共计48分) 1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( ) A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4 2．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是() A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精 C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．非标准状况下，22.4L O2中所含氧气分子数可能为N A C．1mol氧含有6.02×1023个O2 D．1mol任何物质含有的原子数均为N A 4．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是() A.将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值 B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C.配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线， 再加水到刻度线 D ．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～ 5%的小苏打溶液 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.4g 镁原子变成离子时，失去的电子数为2N A B ．22.4L CH 4所含的原子数为5N A C ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 N A D ．在20℃，1.01×105Pa 时，11.2L 氧气所含的原子数为N A 6. 将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－ 的 物质的量浓度为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．b a mol/L 7．已知一种新型氢分子，化学式为H 3。 同温同压下，等质量的H 3和H 2 具有相同的（ ） A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量 8.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32 g C ．64 g/mol D ．32 g/mol 9．由NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配制成的混合溶液中，各离子的物质 的量：Na +为0.05mol ，Mg 2+为0.4mol ，Cl —为0.25mol ，则SO 42—为( ) A ．0.2mol B ．0.3mol C ．0.175mol D ．0.6mol 10．下列有关0.1 mol·L －1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。 A ．该溶液中含有NaOH 4g B ．在1 L 水中溶解4g NaOH 即可配制得0.1 mol·L －1 NaOH 溶液 C ．从1L 该溶液中取出100mL ，所取出NaOH 溶液的浓度为0.01 mol·L －1 D ． 100 mL 该溶液中含有OH — 0.01mol 11．将质量分数分别为10%和30%的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的 质量分数（ ） A ．大于20% B ．等于20% C ．小于20% D ．无法确定

贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷(II)卷

贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关说法正确的是（） ①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； ② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； ③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； ④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂； ⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油； ⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。 A . ③⑤⑥ B . ①④⑤ C . 除②外都正确 D . ③⑤ 2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列说法正确的是（） A . 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸 B . “冰水混合物”是一种分散系 C . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D . 电泳现象说明胶体带电 3. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

中 B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质 C 向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静 置 溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－ D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 A . VL 溶液中含 g，溶液中是 B . 将100mL 的NaCl溶液与200mL 的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2 C . 实验室配制480mL 的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取 g胆矾配成500mL溶液 D . 标准状况下，aL 溶于1000g水中，得到的溶液密度为b ，则该溶液的物质的量浓度为 5. （2分） (2019高一下·上海期末) 下列物质中，属于电解质的是（） A . 铁 B . 氯气 C . 二氧化碳 D . 氯化钾 6. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）

高一化学第一次月考试卷

高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20题，共60分） 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙 C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH3 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷

江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A . 5种 B . 4种 C . 3种 D . 2种 2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（） A . X被氧化了 B . X是氧化剂 C . Y发生了氧化反应 D . Y在反应中表现出还原性 3. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（） A . 胶体不均一，不稳定 B . 胶体能通过半透膜

C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电 4. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（） A . SO2 B . 蔗糖 C . 空气 D . HNO3 5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g C . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NA D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（） 电解质非电解质化合物 A H2SO4Cl2NaCl B NaOH酒精N2 C CuSO4水银CO2 D BaSO4蔗糖KClO3 A . A B . B C . C D . D

【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A

高一下学期化学第一次月考考试试卷真题

高一下学期化学第一次月考考试试卷 一、单选题 1. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（） ① 硅与NaOH溶液②硅与盐酸③ 硅与氢氟酸④ 二氧化硅与碳酸钠⑤ 二氧化硅NaOH溶液⑥ 二氧化硅与浓硝酸 A . ①②④ B . ③④⑥ C . ②⑤⑥ D . ②④⑥ 2. 某溶液既能溶解Al3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A . K+、Na+、HCO3－、NO3－ B . Na+、SO42－、Cl-、ClO- C . H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D . Ag+、K+、NO3－、Na+ 3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符 的是（）①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条剧烈反应C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A . A B . B C . C D . D 4. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存

在的离子最多有（） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 5. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜 A . A B . B C . C D . D 6. 有五种化合物：①Mg2，②Al3 ③Na[A l4]，④2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（） A . ②④ B . ①②③ C . ①②④⑤ D . ③④⑤ 7. 主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为 A . b－a－4 B . b－a－8 C . b＋a＋8 D . b－a－12 8. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（） A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B . Al→Al 3→Al2O3→Na[Al4] C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 9. 如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）

高一上学期化学第二次月考试卷

高一上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

高一化学第一次月考试题

高一化学第一次月考试题 一、单选题(本大题共7小题，共42分) 1.以下分离混合物的操作中，不正确的是（） A.蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的 B.蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出 D.蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片 2.下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（） A.②③⑤ B.①④⑦ C.③⑤⑧ D.③⑦⑧ 3.下列混合物能用过滤法分离的是（） A.酒精和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐水 D.铜粉和铝粉 A.A B.B C.C D.D 5.下列物质中含原子数最多的是（） A.6.4g O2 B.8.8g CO2 C.0.1mol N2 D.3.01×1022个H2O 6.臭氧的化学式为O3．a mol O3和a mol O2具有相同的（） A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量 7.下列叙述正确的是（） A.1mol O2的质量为32g/mol B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C.3.01×1023个CO2分子的质量为22g D.H2O的摩尔质量为18g 二．主观题（52分） 8.试回答下列问题： （1）1mol H2SO4中含______ mol氧原子． （2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是______ ． （3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为______ ． （4）6.5g锌与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气的质量为______ ． 9.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 （1） ______ 分离水和汽油的混合物． （2） ______ 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

高一化学上学期第一次月考试题(含解析)

2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】

【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。 2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误； B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误； C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误； D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。为除去残余的酸，再在皮肤上涂上弱碱性的碳酸氢钠溶液，D正确； 综上所述，本题选D。 3.下列对实验过程的评价正确的是（） A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

拉萨市高一上学期化学第一次月考试卷B卷

拉萨市高一上学期化学第一次月考试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（） A . 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B . 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应 C . 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来 D . 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现 2. （2分）下列化合物中，属于酸式盐的是（） A . NaCl B . NaHCO3 C . Cu（OH）2 D . H2SO4 3. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+ B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+ D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 4. （2分） (2017高一上·延安期中) 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）

A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质中属于非电解质的是（） A . NaOH B . O2 C . Na2CO3 D . 乙醇 6. （2分） (2018高二上·和平期末) 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是（） A . 溶液的pH等于13 B . 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变 C . c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) D . 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 7. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（） A . Ne和 Ar