第4讲 钠及其化合物

第4讲钠及其化合物

1.将一小粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是( )

A.NaCl

B.BaCl2

C.H2SO4

D.CuCl2

解析:钠投入水中发生反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,产生的NaOH与CuCl2反

应:CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl,产生H2气体和Cu(OH)2沉淀,答案为D?

答案:D

2.下列关于Na+的叙述正确的是( )

A.不能独立存在

B.比钠原子活泼

C.要保存在煤油中

D.具有强还原性

解析:根据整体溶液显电中性可知,有Na+肯定有阴离子,不能独立存在?单质钠具有强还原性,保存在煤油中?

答案:A

3.(2010·江西模拟)将

4.3 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是( )

A.白色固体

B.硫与硫化钠

C.过氧化钠与硫化钠

D.氧化钠与硫化钠

解析:在加热条件下,钠既能与硫化合生成Na2S,也能与空气中的氧气反应生成Na2O2,而钠又是过量的,所以除生成Na2S外还有Na2O2生成,故答案为C?

答案:C

4.如图所示装置,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口?实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是( )

A.U形管内红水褪色

B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大膨胀

D.U形管水位不变

解析:Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应:2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑?该反应产生的O2使气球a膨胀,放出的热量使锥形瓶中气体膨胀,导致U形管c端水位下降,d端水位上升?

答案:C

5.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是( )

A.热稳定性:Na2CO3

B.常温时在水中的溶解度:Na 2CO 3

C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量:Na 2CO 3

D.等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应,NaHCO 3放出的CO 2多 答案:C

6.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl 溶液中和,则该生成物的成分是( )

A.Na 2O

B.Na 2O 2

C.Na 2O 和Na 2O 2

D.Na 2O 2和NaO 2

解析:根据题给条件n(Na)=n(NaOH)=n(HCl)=80×10-3

L×0.50 mol/L=0.04 mol,若生成物为Na 2O,其质量为

12×0.04 mol×62 g/mol=1.24 g,若生成物为Na 2O 2,其质量为1

2

×0.04 mol×78 g/mol=1.56 g,而实际生成物的质量为1.5 g,故应该是Na 2O 和Na 2O 2的混合物,应选

C ?

答案:C

[点评] 本题主要考查考生的计算分析推断能力?

7.现有25 mL 2 mol·L -1Na 2CO 3溶液和75 mL 1 mol·L -1

稀盐酸 (1)将Na 2CO 3溶液逐滴滴入稀盐酸中; (2)将稀盐酸逐滴滴入Na 2CO 3溶液中?

两操作的现象及结果(标准状况下)( ) A.现象相同,所得气体的体积相等 B.现象相同,所得气体的体积不等 C.现象不同,所得气体的体积相等 D.现象不同,所得气体的体积不等

解析:n(Na 2CO 3):n(HCl)=25×2:75×1=2:3>1:2?对(1)开始就产生CO 2,且HCl 中的H +

全变为H 2CO 3,则n(CO 2)=

1

2

n(HCl)=0.037 5 mol ?对(2),开始不产生CO 2,当Na 2CO 3全部转化为NaHCO 3时,再加HCl 产生CO 2,n(CO 2)=(0.075-0.025×2) mol=0.025 mol ?

答案:D

8.(2010·四川威远中学月考)“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应?下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解?其中不正确的是( )

解析:碳酸氢钠析出后的溶液为饱和碳酸氢钠溶液?固体溶质只能从饱和溶液中析出? 答案:C

9.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )

A.4NH +?Ba 2+

?Cl -?3NO -

B.K +

?2AlO -

?Cl -?SO 2-

4

C.Ca 2+

?Mg 2+

?33

NO HCO --、

D.Na +?Cl -?CO 2-3?SO 2-

3

解析:在溶液中加入Na 2O 2固体,Na 2O 2首先和水反应生成NaOH 和O 2?A 中4NH +

和OH -

因发

生反应生成NH 3·H 2O 而不共存,C 中Ca 2+

?Mg 2+

?3HCO -和OH -都不能大量共存,D 中SO 2-

3具有还

原性,和Na 2O 2?O 2都会发生氧化还原反应,因此答案为B ?

答案:B

10.下列叙述中正确的是( )

A.向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液,又有CaCO 3沉淀生成

B.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1:2

C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO 2体积相同

D.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2,有NaHCO 3结晶析出

解析:向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解,溶液为Ca(HCO 3)2,与加入的NaHCO 3饱和溶液不反应,不能生成CaCO 3沉淀,A 错;向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成了NaHCO 3,不会放出CO 2,B 错;等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3,n(NaHCO 3)>n(Na 2CO 3),分别与足量盐酸反应,在同温同压下,NaHCO 3生成的CO 2体积大,C 错;同温度下,NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度,所以将CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液时,NaHCO 3会结晶析出?

答案:D

11.(2010·上海卷)将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol ?L -1

稀盐酸?下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )

解析:本题考查NaOH 、Na 2CO 3的性质,意在考查考生对无机反应原理的分析和图象数据的

处理能力?向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸,发生反应:OH -+H +＝H 2O ?CO 2-3+H +

＝

3HCO -

、3HCO - +H +＝H 2O+CO 2↑,则开始产生CO 2时消耗的

n(HCl)=n(NaOH)+n(Na 2CO 3)=

0.4 1.0640106+ =0.02(mol),V(HCl)=1

0.020.1mol

moloL - =0.2 L,产生CO 2

的最大物质的量为n(CO2)=n(Na2CO3)=1.06

106

=0.01(mol),当NaOH、Na2CO3完全反应时,继续滴

加盐酸不再产生CO2,总共消耗的

n(HCl)=n(NaOH)+2n(Na2CO3)=0.03(mol),V(HCl)=

0.03

0.1/

mol

mol L

=0.3 L,C项正确?

答案:C

12.(2010·广西桂林市高三期末摸底考试)把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份,将其中一份加入到100 mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24 L(标准状况),再将此气体通入到另一份混合物中,充分反应后,气体减少为2.016 L(标准状况),则原混合223

解析:由题目数据知,CO2?O2共为0.1 mol,通过固体混合物后气体减少为0.09 mol,由反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可求得n(CO2)=0.02 mol,则0.1 mol混合气体中含有0.08 mol O2,n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02 mol,由2Na2O2~O2知,n(Na2O2)=0.16 mol,n(Na2O2):n(NaHCO3)=0.16 mol:0.02 mol=8:1?

答案:A

13.(2010·江西省赣州市高三教学质量检测)工业以NaCl?NH3?CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱?有关反应的化学方程式为:

NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3;

NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl;

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O?

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)?

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验?

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持?固定用的仪器未画出)?

试回答下列有关问题:

(Ⅰ)乙装置中的试剂是________,其作用是____________________

____________________ ?

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是____________________ ?

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是

________(填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有____________________ ?

②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验?

(Ⅰ)实验时,须先从a管通入________,说明原因

____________________ ?

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是____________________ ?

(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤?干燥质量为12.00 g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为________?

(4)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:____________________ ?

解析:(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,相互交换离子,由于NaHCO3的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出?(2)①(Ⅰ)乙装置的作用是净化CO2,选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl?(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是吸收丙中未反应完而挥发出的NH3?(Ⅲ)由于NaHCO3的溶解度小,从溶液中析出,因此采用过滤的方法分离,需要用到的玻璃仪器为漏斗?玻璃棒?烧杯等?

②(Ⅰ)实验前应先通入NH3,因为NH3的溶解度较大,且碱性溶液有利于CO2的吸收?(Ⅱ)将CO2通过多孔球泡,能使CO2气体与溶液充分接触,提高吸收率?(3)设固体中NaHCO3、Na2CO3的物

质的量分别为x mol、y mol,则84x+106y=12.28,x+y=12.00

100

,解得x=0.02,y=0.1,故碳酸钠

的质量分数为0.1106

12.28

×100%=86.3%?(4)根据题给信息,制取碳酸氢钠可以利用碳酸氢铵

与饱和食盐水反应,也可以利用饱和碳酸钠溶液与CO2反应等?

答案:(1)c

(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

(Ⅱ)吸收未反应完的NH3

(Ⅲ)过滤玻璃棒?漏斗?烧杯

②(Ⅰ)氨气氨气极易溶解于水,能形成较高浓度的溶液,有利于二氧化碳的吸收,生成更多的碳酸氢铵(Ⅱ)增大气体与溶液的接触面积,提高CO2的吸收率

(3)86.3%(或0.863)

(4)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应(或往烧碱溶液中通入过量CO 2;往饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2等?其他合理方法均可;化学方程式也可?)

14.某小苏打溶液中含NaHCO 3 16.8 g,加入一定质量的不同类型物质X,恰好使溶液中溶质只有Na 2CO 3,请你填写出X 的化学式和质量?

(1)X 为________时,质量为____________________ ? (2)X 为________时,质量为____________________ ? (3)X 为________时,质量为____________________ ? (4)X 为________时,质量为____________________ ?

解析:n(NaHCO 3)=

1

16.884g

gomol

=0.2 mol NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 0.2 mol 0.2 mol

m(NaOH)=0.2 mol×40 g?mol -1

=8 g 若NaOH 由Na 提供: 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 0.2 mol 0.2 mol

m(Na)=0.2 mol×23 g?mol -1

=4.6 g 若NaOH 由Na 2O 提供: Na 2O+H 2O ＝2NaOH 0.1 mol 0.2 mol

m(Na 2O)=0.1 mo l×62 g?mol -1

=6.2 g 若NaOH 由Na 2O 2提供: 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 0.1 mol 0.2 mol

m(Na 2O 2)=0.1 mol×78 g?mol -1

=7.8 g ? 答案:(1)Na 4.6 g (2)Na 2O 6.2 g (3)Na 2O 2 7.8 g (4)NaOH 8 g 15.将5.0 g 碳酸钠?碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,配成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1.0 mol/L 的硫酸,所加入硫酸的体积与产生CO 2的体积(标准状况)关系如图所示:

(1)写出从开始加入硫酸到A 点所发生反应的离子方程式____________________ ? (2)当加入35 mL 硫酸时,产生二氧化碳的物质的量为________mol ?

(3)计算原混合物中氢氧化钠的质量分数________?

解析:(1)向碳酸钠?碳酸氢钠和氢氧化钠组成的溶液中逐滴加入硫酸时,首先是NaOH 与

H 2SO 4发生中和反应:2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2O,离子方程式为:OH -+H +

＝H 2O,然后是Na 2CO 3与

H 2SO 4反应生成NaHCO 3,离子方程式为:CO 2-3+H +

＝3,HCO -

A~B 段发生的反应是NaHCO 3与H 2SO 4

反应生成CO 2气体,离子方程式为:3HCO - +H +

＝CO 2↑+H 2O ?

(2)从25~35 mL 加入H 2SO 4 10 mL,所含H +的物质的量为:10×10-3

L×1.0 mol/L×2=0.02

mol,由反应HCO ^-_3+H +

＝CO 2↑+H 2O 知,生成CO 2的物质的量为0.02 mol ?

(3)设混合物中Na 2CO 3?NaHCO 3?NaOH 的物质的量分别为x 、y 、z,由题意得:

106/84/40/ 5.00.04,0.05g molx g moly g molz g x y mol

x z mol ++=??

+=??+=?

解得0.020.020.03x mol y mol z mol =??

=??=?

即原混合物中NaOH 的质量分数为

0.0340/5.0mol g mol

g

?×100%=24.0%?

答案:(1)OH -+H +

＝H 2O CO 2-3+H +

＝3HCO -

(2)0.02 (3)24.0%

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。以下是钠及其化合物知识点，请考生掌握。 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃 塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐 色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧 化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失

钠及其化合物一轮复习

一轮复习 第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 （第1课时） 教学设计 教学目标: 知识与技能： 1、了解钠的性质及其运用。 2、了解钠的重要化合物性质及其运用。 过程与方法： 1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。 2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。 3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的 性质及运用

态度与价值观： 1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。 2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。 教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。 教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。 教学过程：

考试 形 式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。 展示导图： 考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可 能出现，通常以钠及其化合物考察N A 、物质结构、 电学、电离和水解等方面。 引导 分析 了解学习 某物质的 方法 某物 质应 了解 或掌 握的 内容 1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要 知道其哪些方面。 2、展示导图。

思考完善学生用思 维导图自 学复习钠 的性质及 用途 复习 钠的 性质 及用 途 学生结合前面讨论完善自己的思维导图。 学生讲述1.培养学 生归纳总 结的能力 2.复习钠 的制法、 物理性 质、化学 性质、用 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部 分。

途及制法质、 用途 及制 法 教师作品展示1.巩固钠 的相关性 质。 2.指导学 生思维导 图的绘 制。 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 质、 用途 及制 法 1.展示教师的钠单质的思维导图。 2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。 练习巩固、检 测钠的相 关性质钠的相关性质

高考化学复习专题训练钠及其化合物

钠及其化合物 一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。 答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂 解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。 答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。 答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )

03-1第三章 第一讲 钠及其化合物答案

第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 一、选择题 1．下表为某轻质纯碱产品说明书： A．化学名B．性状 C．化学式D．用途 解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。 答案 B 2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()。 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。 答案 B 3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 () ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投 入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④B．只有③

C ．只有②③ D ．只有①③④ 解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。 答案 A 4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2 或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等 C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等 D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋ [··O ······O ·· ·· ··]2－ Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误； 生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。 答案 C 5．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3，完全分解，所 得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是( ) A ．V 3>V 2>V 4>V 1 B ．V 3>V 4>V 2>V 1 C ．V 3>V 2>V 1>V 4 D ．V 2>V 3>V 1>V 4 解析 本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。令各物质的物质的量均为 1 mol ，则由：Ag 2O →12O 2，Fe(OH)3→32H 2O ，NH 4HCO 3→NH 3＋H 2O ＋CO 2，NaHCO 3→12CO 2＋1 2H 2O ， 则体积由大到小的顺序为V 3>V 2>V 4>V 1。 答案 A 6．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( ) A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强 B ．常温时水溶性：Na 2CO 3>NaHCO 3 C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D ．将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 解析 将澄清石灰水分别加入Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液中，都会产生CaCO 3沉淀。 答案 D 7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管 实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

【附20套精选模拟试卷】【2年模拟】2020版高考化学 第6讲 钠及其化合物精品试题

第6讲钠及其化合物 A组2019-2020年模拟·基础题组 选择题 1.(2020河北衡水模拟,5)碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是( ) A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子 B.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好 C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱 D.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致 2.(2020陕西西安一中二模,5)在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是( ) A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3 3.(2020河北衡水模拟,1)下列物质的用途正确的是( ) A.用Na2O2、SO2漂白食品 B.用石英砂制太阳能电池 C.高温下用铝热法炼铁制备钢材 D.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl 4.(2020天津模拟,24)0.2 mol N O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为( ) A.21.2 g B.21.6 g C.22.0 g D. 22.4 g 5.(2020湖北重点中学模拟,14)将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为( ) A.1 mol4 mol 6.(2020安徽合肥二模,11)某溶液中含有HC、C、S、Na+、N五种离子。向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是( ) A.N B.C、N C.S、N D.C、N、Na+ 7.(2020陕西西安一模,9)向酚酞溶液中加入适量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( ) A.最后溶液变红色 B.溶液先变红色最后褪色 C.无明显现象 D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生 8.(2020东北三校联合模拟,8)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是( )

钠及其化合物知识点---一轮复习

第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。

第5讲：钠及其化合物

第5讲：钠及其化合物 一、单选题（共14题；共28分） 1.关于钠的叙述中，正确的是（） A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 2.下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（） A. 赤铁矿—Fe2O3 B. 漂白粉—NaClO C. 纯碱—NaOH D. 大理石—Ca(OH)2 3.下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（） A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3 4.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（） ①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体 A. ①④⑤ B. 只有⑤ C. 只有① D. ②③ 5.少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（） A. 蒸馏水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 0.1mol/L NaOH溶液 D. 无水乙醇 6.（2018?海南卷）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 7.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（）项。 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 ③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8.下列离子方程式书写不正确的是（） A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B. 钠与水反应：2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O 9.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（） A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2 10.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )

高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第1讲 钠及其化合物(学生版)

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质——钠 (1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。 (2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①铁与氧气：3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4。 ②铁与盐酸：Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑。 ③锌与稀硫酸：Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑。 ④铁与硫酸铜溶液：Fe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu 。 在上述四个反应中，金属的共同之处是失电子、被氧化。 一、金属的通性 1．存在 自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，含量最多的金属元素是Al ，其次是Fe 。 2．物理性质 具有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性等。 3．化学性质 二、钠的物理性质 钠很软，能用刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应 反应条件室温加热或点燃 实验步骤 实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 黄色，生成淡黄色固体 反应4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O 2===== △ Na2O2 结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 反应的化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。 1．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。 三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热() (2)金属元素在化合物中只显正价() (3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体() 3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块

状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

专题一 钠及其化合物

专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性 ．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水 时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性 ．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握） 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图； （2）B装置的作用是除CO2中的； （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因； （5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。

人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物

钠及其化合物 ?教学目标 1．钠的性质； 2．钠的重要化合物及其相互转化。 ?知识梳理 知识点一.钠 1．钠的原子结构特点： Na的原子结构示意图：。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。 2．钠的化学性质： （1）与氧气反应： （2）与非金属反应： 钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。 2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S （3）与水、酸、盐的反应： ①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。

3．钠元素的存在： 由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。 4．钠的存放和取用。 由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。 知识点二. 钠的化合物 1．钠的氧化物 知识点三.焰色反应 1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。 2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。

3．操作方法。 （1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。 （2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。 注意：①所用的火焰应是无色或浅色的； ②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。 （3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。 （4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。 特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。 4．用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子。 知识点四. 有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ 1．物质的量的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。 2．气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体 体积的1 2 即为生成氧气的量。 3．电子转移关系。 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。 4．固体质量关系。 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO== Na2CO3、Na2O2+H2==2NaOH（实际上两反应不能发生） 5．先后顺序关系。

1钠及其化合物

第一讲钠及其化合物 钠的物理性质 颜色：银白色 状态：金属光泽的固体 硬度：质软，可用小刀切割 钠的化学性质 1：与氧气反应 银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。 0 0 +1 -2 4Na + O2 = 2Na2O（白色固体） 【实验】钠在空气中加热 取一小块金属Na，用滤纸擦干表面的煤油，把Na放在碎玻璃片中，加热，观察现象。 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种色的固体。 结论：钠的化学性质：0 0 +1 -1 2Na + O2 = Na2O2 【练习】 分析下列反应，哪些是氧化剂，哪些是还原剂，并用单线桥法标出电子转移的方向。 （1）2Na + O2 = Na2O2 （2）2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 2：与水反应 【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？ 金属与水反应的规律 钠镁铁铜 与水反应越来越（铜不与水反应） 金属活泼性越来越 还原性越来越 【思考】从氧化还原的角度如何分析金属与水反应和金属与酸反应的实质？ Na2O2的性质 【实验】在水中加入过氧化钠；放入带火星的木条；往溶液中滴入酚酞

反应的现象: ①有大量气泡②木条③试管发热④酚酞，后褪色 结论：Na2O2 + 2H2O = 2 + H2O2 2H2O2 =2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑放热反应 【实验】Na2O2与CO2的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2 + O2（供氧剂） 【思考】 1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存？ 2. 2.把Na2O2投入到CuSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么? 碳酸钠和碳酸氢钠 【实验】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 ①在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡事关，观察现象，用手指摸一摸试管底部，有什么感觉？ ②继续向试管中加入10ml水，用力振荡，有什么现象？ ③向试管中滴入1到2滴酚酞溶液，各有什么现象？ ④在下表中记录实验现象并得出初步结论。 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

高中化学整理-钠及其化合物

目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23

钠（知识点） 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应 知识点精析与运用 知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2：钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 知识点3：钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。 知识点4：钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应

人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物(教师版)

钠及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1．钠的性质； 2．钠的重要化合物及其相互转化。 知识点一.钠 1．钠的原子结构特点： Na 的原子结构示意图： 。Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子， 具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。 2．钠的化学性质： （1）与氧气反应：

（2）与非金属反应： 钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。 2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S （3）与水、酸、盐的反应： ①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。 3．钠元素的存在： 由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。 4．钠的存放和取用。 由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。 知识点二. 钠的化合物 1．钠的氧化物

知识点三.焰色反应 1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。 2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。 3．操作方法。 （1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。 （2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。 注意：①所用的火焰应是无色或浅色的； ②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。 （3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。 （4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。 特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。 4．用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子。 知识点四. 有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ 1．物质的量的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。 2．气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体

钠及其化合物知识点一轮复习

第10讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 4NaCl ＋Ti 。 5.反思归纳： （1）钠与水、酸反应的实质都是与H ＋ 的反应。 （2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 （3）金属钠与溶液反应现象分析思维模板 a.共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。

专题一钠及其化合物

专题一钠及其化合物 知识清单 一．方程式过关 1.钠与水 2.钠与盐酸 3.钠与食盐水 4.钠与硫酸铜溶液 5.钠与熔融硫酸铜 6.钠与TiCl4 7.钠与氧气（常温） 8.钠与氧气（点燃或加热） 9.钠与氯气 10.钠与硫粉 11.钠的制备（冶炼） 12. 过氧化钠和水 13.过氧化钠和二氧化碳 14.过氧化钠与硫酸铜溶液 15.过氧化钠与氯化亚铁溶液 16.过氧化钠与二氧化硫 17.碳酸钠与盐酸（少量） 18.碳酸钠与盐酸（足量） 19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸 20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液 21.小苏打与盐酸 22.碳酸钠溶液与氯化钙 23.小苏打与氢氧化钠 24.小苏打与少量氢氧化钙 25.小苏打与过量氢氧化钙 26．碳酸钠和氢氧化钙 27.氢氧化钠与二氧化碳（少量） 28.氢氧化钠与二氧化钠（过量） 二．例题选讲 例1.不用任何其他的试剂你能鉴别碳酸钠溶液和盐酸吗？如果能，简述你实验方案 例2．将100ml1mol/l的碳酸钠溶液和100ml 某浓度的盐酸按两种方式互滴，若都有气体产生但产生的气体的量不同，求该盐酸的物质的量的浓度的取值范围

例3.向100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入a mol CO2，减压小心蒸干溶液得固体。 （1）讨论当a取不同值时，所得固体的组成。 （2）当固体质量为7.78g时，求固体组分和a的值。 1．(2012·北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是() A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 2．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 3．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为() A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 4．(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是() A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液， D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 5．(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是() A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体 6．下列有关焰色反应的说法正确的是()