高三一轮复习之电解质
2015届高三一轮复习之
——弱电解质的电离平衡学案班级姓名
一、学习目标：了解弱电解质的概念，知道弱电解质在水溶液中的电离平衡，能进行电离平衡常数的计算，了解pH试纸及其应用。
二、知识整理：
1.举例说明弱电解质：
2.请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）H2CO3
（2）CH3COOH
（3）NH3·H2O
（4）NaHSO4
（5）NaHCO3
小结：书写电离方程式应注意的问题
3.影响电离平衡的因素①内因：
②外因：对于0.1mol/L的NH3·H2O溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下
23332
思考：如何判断溶液呈中性？pH试纸如何使用？
三、典例分析
25℃，将0.010 0 mol·L-1的
NaOH 溶液滴入浓度为0.010
0 mol·L-1，体积为20.00 mL
的CH3COOH 溶液。在滴加
过程中n(CH3COOH) 和
n(CH3COO-) 随溶液pH 的
分布关系图。计算pH=4.0 时，醋酸的电离常数Ka 。
pH 为B 、C 时呢？
四、回放高考
已知： 25℃时，3
2.010-?mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题： 25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由。
五、学以致用
如何用我们复习的知识解释当我们吃进酸性或碱性的食物，血液中的pH 变化却不大。 信息提示：人体内含有多种缓冲体系：
血浆中： H 2CO 3—NaHCO 3； NaH 2PO 4-Na 2HPO 4； HHb —NaHb(血浆蛋白及其钠盐) ； HA —NaA (有机酸及其钠盐)。红细胞中： H 2CO 3—KHCO 3；KH 2PO 4—K 2HPO 4；HHb —KHb ；HA —KA ；HHbO 2—KHbO 2 (氧合血红蛋白及其它钾盐)。
试以NaH 2PO 4-Na 2HPO 4为例，分析当饮入外来酸碱，而人体血液 pH 变化不大的原因。
课堂小结、课后反思：
能力提升：常温下，H 2SO 3的电离常数K a1 =1.2×10-2，,K a2 =6.3×10-8；H 2CO 3的电离常数K a1=4.5×10-7，K a2 =4.7×10-11 。某同学设计实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3；将SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和，一段时间后用pH 试纸测两溶液的pH ，若前者的小于后者，H 2SO 3酸性强于H 2CO 3，该实验设计不正确，错误在于① ；② 。设计合理试验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3（简要说明试验步骤、现象和结论）。仪器自选。供选择的试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、pH 试纸。
限时作业（25分钟）
1．医院里用HgCl 2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl 2熔融时不导电，熔点低。HgS 难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl 溶液。关于HgCl 2的描述合理的是 ( ) A ．是难溶的共价化合物 B ．是离子化合物 C ．是一种强电解质 D ．是一种弱电解质 2．有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
( )
A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11
mol·L －
1
B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同
C ．醋酸中的c (CH 3COO －
)和硫酸中的c (SO 2－
4)相等
D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同 3．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是
( )
A ．溶液显电中性
B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在
C ．氢离子浓度恒定不变
D ．c (H ＋
)＝c (CH 3COO －
)
4．向1 L pH ＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实
的是
( )
5. 现有下列物质：①NaCl 晶体 ②液态SO 2 ③纯醋酸 ④硫酸钡晶体 ⑤铜 ⑥酒精(C 2H 5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH 溶液
请用以上物质的序号回答下列问题：
(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是__________________________________。 (2)属于弱电解质的是_______。(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。 6
(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 3PO 4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________。 (2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是__________________。 (3)同浓度的CH 3COO －
、HCO －
3、CO 2－
3、
S 2－
结合H ＋
的能力由强到弱的顺序为_________。
7．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移
动，理由是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)反应方向
移动，溶液中c(A－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶
液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝____________________。
8．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，
即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”
或“＝”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快c．两个试管中产生气体的速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_______________________________
______________________________、________________________________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，作简明扼要表述。