第三章 《金属及其化合物》：3.2《几种重要的金属化合物》教案+随堂练习(新人教版必修1)

第二节 几种重要的金属化合物

(第一课时)

教学目标：

1． 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。 2． 尝试用分类方法学习物质的性质。

3． 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。 教学重点、难点：

重点：1．金属氧化物的化学性质

2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化

难点：Al 2O 3的两性 教学过程：

钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？

）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶

有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。

碱的性质

在两支试管中分别加入少量FeCl溶液、观察有什么变化？

巩固训练：

1．用足量的CO 还原32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，则该氧化物是（ ）

A ．FeO

B ．Fe 2O 3

C ．CuO

D ．Cu 2O

2．将氢气通过10g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8 .4g ，那么下列计算正确的是（ ）

A ．有1.6g 水生成

B ．有8.4g 铜生成

C ．有80％的氧化铜被还原

D ．实验时所消耗的氢气不足0.2g 3．下列说法正确的是（ ） A ．金属氧化物一定是碱性氧化物 B ．碱性氧化物一定是金属氧化物 C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物

4．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( ) A ．氯水 B ．HNO 3 C ．H 2O 2 D ．Na 2O 2

5．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。

6．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为（用m表示）。

备课参考：

（一）参考答案：

1．B 2．C 3．B 4．C

5．若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。

6．Fe2O3；CO、H2；FeO 、Fe3O4

7．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m

（二）视野拓展

Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3

反应过程中迅速经历的颜色变化：白色灰绿色红褐色。

其中的灰绿色是一种中间过渡色。

既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能达到目的。

（1）使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。

（2）把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。

（3）加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。

（4）如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。

Fe(OH)3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末

2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2O

但Fe(OH)2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：

（1）干态Fe(OH)2△FeO △O2 Fe3O4

（2）湿态Fe(OH)2△ H2O O2Fe(OH)3 △Fe2O3

（三）参考资料

1．《高中同步测控优化设计》

2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ

3．《细解新教材》高中化学（必修1）

（第二课时）

教学目标：

1．认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。

2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3．培养学生观察图画、阅读资料的能力。

教学重点、难点：

重点：1．Al(OH)3的两性；

2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化

难点：Al(OH)3的两性

学生活动

有哪些性质？

？

3

，试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何

10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3观察有什么现象

蒸馏水，滴入几滴观察是否褪色

碳酸钠和碳酸氢钠的性质

巩固训练：

1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）

A. Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

2．实验室制备Al(OH)3最好用（）

A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水

4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH 溶液的体积为（）

A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

5．下列说法中不正确的是（）

A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B. Na2CO3比NaHCO3稳定

C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1 6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）

A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B. 分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液

C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

D. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）

A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的

CO2气体体积大

B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

8．在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为mol；

（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成；

（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀g。备课参考：

（一）参考答案

1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C

8．（1）0.1a/3 （2）a≥3b （3）3b＜a＜4b （0.4b – 0.1a）×78

（二）视野拓展

Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H3 AlO3（铝酸）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的碱（如NH3·H2O）与Al(OH)3是不发生反应的。

Al(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势：

Al 3+ + 3OH- == Al(OH)3 == H++ AlO2-+ H2O

我们常遇到的两性氢氧化物除Al(OH)3外还有Zn(OH)2。

Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，因为它可以与胃中的盐酸发生反应。但人体摄入的Al 3+过多会损害身体健康。

（三）参考资料

1．《高中同步测控优化设计》

2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ

3．《细解新教材》高中化学（必修1）

（第三课时）

教学目标：

1．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。

2．学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。

3．通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。

教学重点、难点：

重点：1．三价铁的氧化性

2．Fe 2+、Fe 3+的转化 3．Fe 2+、Fe 3+的检验 难点：Fe 2+、Fe 3+的转化 教学过程： ．三价铁的氧化性

在两支试管里分别加入5 mL FeCl 2溶液3溶液，各滴入几滴KSCN 溶

．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]

你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在

Fe3+

[kAl(SO4)2]

巩固训练：

1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO3

2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试

剂是

（

）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液

3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（）

①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液

A.①②B．②③C．①②③D．③②

4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）

A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液

5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D. 只需滴加KSCN溶液

6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（）A．NaOH B．氯水C．铜粉D．铁粉

7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）

A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+

C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种

8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量溶液，如果溶液显色，说明溶液中含有离子，硫酸亚铁已变质。防

止硫酸亚铁溶液变质的方法是。9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

溶液

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式。

（2）固体E所含物质的化学式。

（3）反应①的离子方程式为。

10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？

11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

备课参考：

（一）参考答案

1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B

8．KSCN ；血红；Fe3+；加入适量铁粉

9．(1) Al2O3（2）K2SO4、(NH4)2SO4(3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ CO32-

10．2︰7 11．2mol/L

（二）视野拓展

溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：

Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3（血红色物质）

因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。当在一种溶液中加入含SCN-的溶液没有明显现象，再加入较强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有Fe2+存在。

铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶入水时，其电离出的Fe3+和Al3+可以水解生成胶状的Fe(OH)3和Al(OH)3，二者可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。

这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。

（三）参考资料

1．《高中同步测控优化设计》

2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ

3．《细解新教材》高中化学（必修1）