2016-2017学年河南省兰考县第二高级中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)

兰考二高2016—2017学年度下期期末考试

高一化学试题

1. 在元素周期表中金属与非金属的分界线处,可以找到( )

A. 合金

B. 半导体材料

C. 催化剂

D. 农药

【答案】B

【解析】试题分析：金属与非金属分界线找到半导体材料，过渡元素找催化剂，P、Cl、F等周围找农药，故选项B正确。

考点：考查元素周期表的应用等知识。

2. 下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )

A. 葡萄糖

B. 蔗糖

C. 淀粉

D. 油脂

【答案】C

【解析】A. 葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，A错误；B. 蔗糖是二糖，不是高分子化合物，B错误；C. 淀粉是多糖，属于天然有机高分子化合物，C正确；D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错误，答案选C。

3. 《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是( )

A. 开发生物质能源替代化石燃科

B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C. 用催化转化技术处理汽车尾气

D. 大力推广生产和便用无氟冰箱

【答案】B

【解析】试题分析：A、化石燃料对环境有污染，生物质能源对环境无污染，同时对资源的综合利用，故说法正确；B、不能解决污染环境，故说法错误；C、减少尾气的排放，有利于环境保护，故说法正确；D、减少对臭氧空洞的破坏，故说法正确。

考点：考查新能源、环境保护等知识。

4. 下列关于化学用语“”的意义,不正确的是( )

A. 氯化铵分子中含有一个和一个

B. 氯化铵由、、三种元素组成

C. 氯化较晶体由和构成

D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1

【答案】A

5. A、、、、是短周期元素,、、处于同一周期,元素的原子最外层电子数是次外层的2倍,、

、、具有相同电子层结构,下列说法正确的是( )

A. 原子序数:

B. 原子半径:

C. 最简单氢化物的热稳定性:

D. 离子半径:

【答案】C

【解析】A、B、C、D、E是短周期元素，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、C处于同一周期，B2-、C-、D+、E3+具有相同电子层结构，可推知B为O元素，C为F元素，D为Na，E为Al，则A．A为碳元素，B为O元素，C为F元素，D为Na，E为Al，故原子序数E＞D＞C＞B＞A，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞F，B错误；C．非金属性F＞O＞C，氢化物稳定性与元素非金属性一致，C正确；D．离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+，D错误，答案选C。

点睛：本题考查原子结构与元素周期律，理解掌握元素周期律，会进行微粒半径比较，注意主族元素原子形成简单阳离子、阴离子时电子层及最外层电子数变化。

6. 下列说法中正确的是( )

A. 化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B. 不需要加热就能发生的反应是放热反应

C. 化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能

D. 氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化

【答案】C

【解析】试题分析：A、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误；B、有些吸热反应不需要加热，如Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应，故错误；C、物质的燃烧，是化学能转化成热能，原电池是化学能转化成电能，故正确；D、化学变化是旧键的断裂和新键的形成，氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的生成，不属于化学变化，故错误。

考点：考查化学反应中能量的变化等知识。

7. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如

下:,,据此作出判断,下列说法中错误的是( )

A. 供电时的总反应是:

B. 产物为无污染的水,属于环境友好电池

C. 燃料电池的能量转化率可达100%

D. 在负极发生氧化反应

【答案】C

【解析】A．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2＝2H2O，A正确；B．氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，B正确；C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；D．由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，D正确，答案选C。

点睛：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握判断原电池两极的方法，要求学生能够正确书写电极反应式，书写时注意电解质溶液的酸碱性。

8. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化:, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是( )

A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B. 在上述条件下,不可能100%转化为

C. 为提高的转化率,应适当提高的浓度

D. 达到平衡时,的浓度与的浓度相等

【答案】D

9. 下列反应中,属于取代反应的是( )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】A、甲烷高温分解是分解反应，A错误；B、丙烯和溴水发生加成反应，B错误；C、甲烷燃烧生成CO2和水，是氧化反应，C错误；D、乙烷在光照条件下和氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，属于取代反应，D正确，答案选D。

点睛：掌握取代反应、加成反应的含义以及有机物的结构和性质特点是解答的关键，有机物分子中双键或

三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。

10. 在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是( )

A. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸

B. 为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C. 为增强治疗缺铁性贫血效寒,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素

D. 为使水果保鲜,可在水果箱

内放入高锰酸钾溶液?浸泡过的硅藻土

【答案】B

【解析】A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C．维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。

11. 硫酸在下列反应中,只起催化作用的是( )

①乙酸和乙醇的酯化反应

②苯的硝化反应

③油脂的水解反应

④淀粉的水解反应

A. ①④

B. ②④

C. ③④

D. ①③

【答案】C

【解析】试题分析：①浓硫酸作催化剂，还作吸水剂，促使反应向正反应方向进行，故错误；②苯的硝化反应，浓硫酸除作催化剂外，还做脱水剂，故错误；③油脂的水解中硫酸作催化剂，故正确；④淀粉水解中稀硫酸作催化剂，故正确，因此选项C正确。

考点：考查有机实验中硫酸的作用等知识。

12. 在反应中,表示该反应速率最快的是( )

A. B. C.

D.

【答案】B

【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质C表示，则反应速率分别是0.75、0.9、0.8、0.75，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。

点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，换算时注意单位的统一。

13. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,忽略体积变化,下列叙述错误的是( )

A. 溶液的增大

B. 溶液中的浓度增大

C. 溶液中的浓度增大

D. 溶液的密度增大

【答案】C

【解析】A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以pH增大，A错误；B、反应中有锌离子生成，所以溶液中锌离子浓度增大，B正确；C、硫酸根离子不参与，浓度不变，C错误；D、反应后生成硫酸锌，溶液密度增大，D正确，答案选C。

14. 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是:离子半径小,离子所带电荷值大, 则离子键越强。①,②,③三种物质离子键由强到弱的顺序是( )

A. 、、

B. 、、

C. 、、

D. 、

、

【答案】B

【解析】离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强；半径大小规律为：电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；三种物质中阴离子都是氧离子，阳离子的半径关系为：Mg2+＜Ca2+＜K+，离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+，所以离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞K2O，答案选B。

点睛：本题考查离子键的比较，注意把握影响离子键强弱的影响因素，把握离子半径大小的比较方法，注意题干信息的提取和灵活应用。

15. 一定条件下,可逆反应 ,若、、起始浓度分别为、、(均

不为0),平衡时,、、的浓度分别为0.1,0.3, 0.08,则下列判断不合理的是( )

A. B. 平衡时,和的生成速率之比为3∶2 C. 、的转化率不相等

D. 的取值范围为

【答案】C

【解析】A．设X转化的浓度为x，则

X（g）+3Y（g）?2Z（g）

初始：c1 c2 c3

转化：x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正确；

B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B正确；C．反应前后X、Y气体的浓度比符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，C错误；D．若开始反应物全部为Z，则c1最小值为0；若开始反应物全部为X、Y，将Z的物质的量按照计算量转化成X、Y，则c1最大值为0.14mol?L-1，所以c1的取值范围为：0＜c1＜0.14mol/L，D正确；答案选C。

16. 下列有关化学用语使用正确的是( )

A. 甲烷分子的球棍模型:

B. 的电子式:

C. 硫原子的结构示意图:

D. 次氯酸分子的结构式:

【答案】D

【解析】A. 甲烷分子的比例模型为，A错误；B. H2O2是共价化合物，电子式为，B错误；

C. 硫原子的结构示意图为，C错误；

D. 次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，D正确，答案选D。

17. 下列有关金属冶炼的说法错误的是( )

A. 绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理

B. 工业上可利用铝热反应炼铁

C. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

D. 金属冶炼常会消耗许多能量,也易造成环境污染【答案】C

【解析】试题分析：A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的M n＋＋ne－=M，属于氧化还原反应，故说法正确；B、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼铁，如焊接钢轨，故说法正确；C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。

考点：考查金属冶炼等知识。

18. 利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是（）

A. 乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）

B. 乙烯与水加成（乙醇）

C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷）

D. 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）

【答案】C

【解析】A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，产物只有一种，得到纯净物，A错误；B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，得到纯净物，B错误；C．光照下发生取代反应，为链锁反应，产物复杂，不能得到纯净的氯乙烷，C正确；D．苯与氯气发生取代反应生成氯苯，苯环上H被Cl取代，发生取代反应还生成HCl气体，能制得纯净的氯苯，D错误，答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应特点等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点。

19. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

试回答下列问题:

1.为了使转化为,试剂①可以选用________,反应的离子方程式

为:____________________________;

2.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是________;

3.试剂②可以选用________;

4.无水在熔融状态下,通电后会产生和,写出该反应的化学方程式

____________________________。

【答案】 (1). 石灰乳 (2). ; (3). 过滤

(4). 盐酸 (5). (熔融)

【解析】（1）MgSO4与强碱反应生成了氢氧化镁，为了降低生产成本，试剂①可以选用石灰乳，反应离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；（2）因Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离；（3）Mg(OH)2与HCl反

应生成了MgCl2和H2O，试剂②是盐酸；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

20. 已知、、、是短周期界元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,元素的原子形成的离子就是一个质子,、在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

1.请写出在元素周期表中的位置为第________周期、第________族。

2.气体分子的电子式为________________

3.由、、、四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。

4.在一定条件下,由单质与单质可化合生成,工业上用检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质生成,写出化学方程式__________________________________。该反应中被氧化的

与参与反应的的质量之比____________。

【答案】(1). Ⅴ (2). V A (3). 2. (4).

(5).

(6). 1:4

【解析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，故X为H；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且为短周期非金属元素，原子序数依次增大，Z为N，W为O；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍所以Y为C，则

（1）根据上面分析可知，Z为N，处于第二周期第V A族；（2）YW2是CO2，属于共价化合物，电子式为

；（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐是碳酸氢铵，该化合物的水溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能氧化氨气生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气反应而冒白烟，反应的化学方程式为8NH3+3Cl2＝

6NH4Cl+N2。根据方程式可知该反应中被氧化的氨气与参与反应的氨气的质量之比2：8＝1：4。

点睛：本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据所学知识及题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答此类题的基础。

21. 理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应

“"设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

1.①该电池的负极材料是________;