2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》选择题保分提速练 练1

(限时：15分钟 分值：42分)

7．(2019广东佛山二模，7)“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是( )

A ．蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同

B ．牛油中含有硬脂酸甘油酯

C ．炭末泥可耐铜液的高温

D ．“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用

7．A 酯类和糖类含有碳、氢、氧三种元素，石蜡是多种烃的混合物，只含碳、氢元素，故蜂蜡和石蜡所含有机物的种类不同，A 项错误；牛油是动物脂肪，其主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，含有硬脂酸甘油酯，B 项正确；依据题意可知，C 项正确；加热烘烤后，蜡模熔融而去，熔融的蜂蜡可以和牛油再做出铜器的粗模，可以循环利用，D 项正确。

8．(2019北京石景山区一模，10)利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )

A ．X 是N 2

B ．上述历程的总反应为2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂

2N 2＋3H 2O

C ．NH ＋4中含有非极性共价键

D ．NH 3、NH ＋4、H 2O 中的质子数、电子数均相同

8．B 由题图可知，[(NH 4)2(NO 2)]2＋与NO 反应生成[(NH 4)(HNO 2)]＋、H ＋及X ，据H 、O 原子守恒可知，X 是H 2O ，A 项错误；由题图可知，NH 3、NO 和NO 2是反应物，N 2和H 2O 是生成物，结合得失电子守恒及原子守恒写出总反应方程式：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂

2N2＋3H2O，B项正确；NH＋4的电子式为，只

含极性键，不含非极性键，C项错误；NH3、NH＋4、H2O都含10个电子，其中NH3和H2O 的质子数均为10，NH＋4的质子数为11，D项错误。

9．(2019安徽安庆二模，10)正四面体烷是一种可能存在的柏拉图坯，

IUPAC名称为三环[1.1.0.0]丁烷，其球棍模型如图所示。下列关于该化合物

的说法正确的是()

A．与环丁二烯互为同分异构体

B．二氯代物超过2种

C．分子中处于同一平面的原子最多有6个

D．三环[1.1.0.0]丁烷生成1 mol丁烷至少需要2mol H2

9．A三环[1.1.0.0]丁烷与环丁二烯的分子式均为C4H4，二者的分子结构不同，互为同分异构体，A项正确；正四面体烷分子中只有1种氢原子，其二氯代物只有1种，B项错误；题给化合物分子中碳原子均形成4个单键，都是饱和碳原子，任意3个碳原子或3个氢原子均在同一平面内，但碳原子所在平面和氢原子所在平面不重合，故分子中处于同一平面的原子最多有3个，C项错误；三环[1.1.0.0]丁烷的分子式为C4H4，生成1 mol 丁烷(C4H10)至少需要3 mol H2，D项错误。

10．(2019河南安阳二模，11)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

10．D稀硝酸与Fe反应不生成氢气，故X可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸，A项错误；实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，利用氢气的压强将亚铁盐溶液排入锥形瓶中，NaOH与亚铁盐反应生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀，B、C项错误；反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在，D项正确。

11．(2019江苏南京、盐城一模，13)Mg/LiFePO4电池的电池反应为x Mg2＋＋2LiFePO4

x Mg＋2Li1－x FePO4＋2x Li＋，其装置示意图如

下：

下列说法正确的是()

A．放电时，Li＋被还原

B．充电时，化学能转变为电能

C．放电时，电路中每通过2 mol电子，有1 mol Mg2＋迁移至正极区

D．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－x e－===Li1－x FePO4＋x Li＋

11．D由电池反应可知，放电时，Li1－x FePO4被还原，Li＋未发生变化，A项错误；充电时，该装置是电解池，电能转化为化学能，B项错误；中间隔离膜是锂离子导体膜，只有Li＋能通过，故放电时，电路中通过2 mol电子，有2 mol Li＋迁移至正极区，Mg2＋不能通过导体膜，C项错误；充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式为LiFePO4－x e－===x Li＋＋Li1－x FePO4，D项正确。

12．(2019福建福州三模，11)一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、

Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W 是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是()

A．原子半径：X>Y>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1∶1

12．D由题给信息推知，X是Na，Y是Li，Z是Si，W为O。Li、O同在第二周期，核电荷数越大，原子半径越小，Li的原子半径大于O；Li、Na同处于第ⅠA族，核电荷数越大，原子半径越大，Na的原子半径大于Li，则原子半径大小：X＞Y＞W，A项正确；Na 的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，B 项正确；Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，C项正确；X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na＋和O2－2，则阴、阳离子个数之比为1∶2，D项错误。

13．(2019云南昆明一模，13)常温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.1

mol·L－1的H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A．水的电离程度：C＞B

B．向A点溶液中加少量的水：c（HA－）

c（H2A）·c（OH－）保持不变

C．C点：c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)

D．D点：2c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)

13．D C点V(NaOH溶液)＝10 mL，H2A与NaOH溶液恰好反应生成NaHA，此时溶液呈碱性；B点溶液的pH＝7，溶液呈中性，此时为NaHA和H2A的混合溶液，H2A抑制了NaHA的水解，则C点NaHA的水解程度大于B点，故C点水的电离程度大于B点，A

项正确。A点溶液存在电离平衡：H2A?HA－＋H＋，K a1＝c（HA－）·c（H＋）

c（H2A），则有

c（HA－）

c（H2A）·c（OH－）＝K a1

K w；加入少量的水，电离平衡正向移动，由于温度不变，K w、K a1均

不变，则c（HA－）

c（H2A）·c（OH－）不变，B项正确。C点溶液呈碱性，则有c(H

＋)＜c(OH－)；据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)，C项正确。D点V(NaOH溶液)＝20 mL，H2A与NaOH溶液恰好反应生成Na2A，据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(H2A)＋2c(A2－)，D项错误。