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670氧化钠和过氧化钠性质的比较

Na2O和Na2O2性质的比较

Na2CO3和NaHCO3性质的比较

碳酸及碳酸盐的热稳定性：可溶性碳酸盐（不包括铵盐）>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸碳酸盐溶解性：碳酸酸式盐>碳酸正盐如：Ca(HCO3)2>CaCO3但碳酸氢钠<碳酸钠

氧化钠与过氧化钠教案

氧化钠与过氧化钠教案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化钠和过氧化钠一、教学目标： 1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。 2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。 3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。二、教学重点与难点： 1.教学重点：过氧化钠的化学性质。 2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。三、教学方法：启发引导、实验对比探究、归纳总结四、教学过程：（一）新课引入：教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管。将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？

引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。教师板书课题：氧化钠和过氧化钠（二）新课讲解： 1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质，并且通过实验来验证。那么就接下来我们 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质。学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。教师板书：一、物理性质我们再来看他们的组成。教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。教师板书：Na 2O；Na 2 O 2 讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，可预测过氧化钠性质活泼。下面我们用实验探究的方法验证这一预测。教师板书：

《金属的化学性质》人教九年级化学优秀教案

课题2 金属的化学性质从容说课在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。为加深学生的感性认识，特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。教学目标 1．知识与技能 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．过程与方法 (1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 (3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3．情感态度与价值观

氧化钠和过氧化钠

2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗它就来源于我们今天所学的内容。下面我们就来踏上寻秘之旅吧! ●新知预习 1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。 2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。 3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。 4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。 5．碳酸氢钠俗名________。从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。 ●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。 2．焰色反应表现出的是物质的化学性质吗提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。 ●细品教材 1．实验探究：过氧化钠的化学性质 [实验1]过氧化钠与水的反应实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

九年级化学过氧化钠的基本性质

过氧化钠 ?过氧化钠(Na2O2)的基本性质：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂 (1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2 (3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑ ?过氧化钠的特性及计算： 1．过氧化钠的强氧化性 2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系 (1)气体体积差的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积差① 2 1 ΔV＝1 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体积差② 2 1 ΔV＝1 由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。 (2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，

剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。 (4)固体质量变化关系 ①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。

?特别提醒： (1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。 (2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质 (1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。 (2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同

高中化学氧化钠、过氧化钠练习

高中化学氧化钠、过氧化钠练习 1.下列有关Na2O2的说法不正确的是() A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 2.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)() 3.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是() A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是() A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙 5.在一密闭容器中有CO、H2、O2共1 6.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重 7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是() A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% 6.下列说法正确的是() A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 mol C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变 7.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是() A.该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 B.若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L

氧化钠与过氧化钠习题

氧化钠和过氧化钠 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na 2O 2与Na 2O 中均只存在离子键( ) (2)Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( ) (3)Na 2O 2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2( ) (4)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂( ) (5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(7)Na 2O 2的电子式为Na ··O ······O ····Na( ) (8)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (9)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (10)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (11)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (12)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (13)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (14)Na 2O 2是否属于碱性氧化物( ) (15)1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应时转移2N A 个电子( ) 2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO － 4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A ．CH 3COO － B ．SO 2－3 C ．CO 2－3 D ．HCO －3 3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )。 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等 C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等 4. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) 5．取a g 某物质在O 222了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( ) A ．H 2 B ．COC ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11 6．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是 A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca(HCO 3)2稀溶液C ．Na 2SO 3稀溶液 D ．饱和CaCl 2溶液 7．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液) 三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na 2O 2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？ 8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。 (1)反应③最多产生O 2的物质的量为________ mol 。(2)Na 2 O 2中阴阳离子数目之比为________ (3)反应①的离子方程式为：________________________________________ (4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________ 9．Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现：在盛有Na 2O 2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO 2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。 ②加入MnO 2反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)Na 2O 2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想Na 2O 2与H 2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

氧化钠和过氧化钠练习题(第2课时)

氧化钠和过氧化钠练习题（第2课时） 1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、 ②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的() A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L 气体的质量为() A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g 7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白： (1)A的化学式为________，B的化学式为________。 (2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。 (3)写出A的一种重要用途________。 9.(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成； b.反应放热。 Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。 (2)某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是_____________________________________。用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。 10．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2) 代替Na2O2也可起到同样的作用。 (1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。 (2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为______。 (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。 (4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是_______________________________。过氧化钠——性质多重性的实验探究 11．(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计

钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】 1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。 2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。 3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。【过程与方法】 1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。 2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。【情感态度与价值观】 1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。 2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法

氧化钠和过氧化钠的性质学案(2)

五莲三中高一化学教学案

[变式练习] 1、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（） A．都是碱性氧化物B．其中氧元素的化合价都是＋2价 C．与二氧化碳的反应都是化合反应D．过氧化钠比氧化钠稳定 2、将7.8g过氧化钠投入100g水中，完全反应后，所得溶液中NaOH的质量分数为（）A．等于7.8％B．等于8％C．大于8％D．小于8％ [总结与反思] [课后作业]写出过氧化钠分别与下列物质反应的化学方程式。（1）H2O（2）CO2（3）HCl溶液（4）CuSO4溶液基础练习 1．过氧化钠是色的粉末状固体，它与水反应的化学方程式为；它与二氧化碳反应的化学方程式为。它可以用作漂白剂和防毒面具、潜水艇中用作剂。 2．常温下，切一小块金属钠，放在表面皿中，首先观察到钠表面，这是因为生成了;在潮湿的空气中,这种白色固体物质逐渐变为液体，是因为生成的具有潮解性,再经一段时间后，形成无色晶体,是因为生成了，后又变为白色粉末,是因为生成了;向白色粉末中加入盐酸,有气体冒出,产生的气体是。3．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体； ④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（） A．①②③④B．④③②① C．②③④①D．①③④② 4．将少量过氧化钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是（） A．过氧化钠溶解有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生 C．只有沉淀D．既有气体，又有红褐色沉淀能力提高练习1．与水作用生成碱并有气体放出的是（） A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2 2．将62g Na2O和78gNa2O2分别投入足量的Xg水中，得溶质的质量分数分别为a%和b%的两种溶液。则a与b关系式为 A．a=b B．a>b C．a

氧化钠与过氧化钠教案设计

《氧化钠与过氧化钠的性质》教案设计选自人教版《必修一》第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》第一课时钠的重要化合物——氧化钠与过氧化钠一、教学目标 1、知识与技能知识：（1）了解Na2O和Na2O2的物理性质；（2）掌握Na2O2的化学性质；（3）认识Na2O2在生活中的特殊用途。技能：（1）运用物理性质，做到在外观上对二者进行区分；（2）通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。 2、过程与方法过程：（1）通过“实验—探究—讨论—归纳”的过程，组织学生小组归纳探究出Na2O和Na2O2的化学性质；方法：（1）运用探究法获得Na2O2的化学性质；（2）运用迁移法衍生出Na2O的化学性质；（3）运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。 3、情感态度和价值观情感态度：（1）通过演示实验引发学生的好奇心；（2）通过学生小组合作自主探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣；价值观：（1）体现合作与讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质；（2）关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。二、教学重点 Na2O2的化学性质三、教学难点对Na2O2化学性质的实验探究四、教学准备实验药品：Na2O2固体粉末、蒸馏水、酚酞试剂、一集气瓶CO2、一集气瓶O2 实验仪器：试管、钥匙、石棉网、铁架台（铁圈）、带火星的木条、胶头滴管、集气瓶、棉花五、高考链接 Na2O与Na2O2的物理性质、化学性质以及涉猎的简单计算题。六、教学过程

高考化学常考考点练习过氧化钠性质的考查

考点10 过氧化钠性质的考查 1．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2 类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价 -2 -1 稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 氧化性、漂白性无有用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂一、考查Na2O2的制备典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的

有（）组 ①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2 ④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸 A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B 【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。二、考查Na2O2的结构典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式： B．金属钠可用来除去苯中的少量水分 C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快 D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱【答案】B 【解析】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式是：，故A错误；B. 金属钠与苯不反应，可用钠除去苯中的少量水分，故B正确；C.在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2，故C错误；D. 由于Na2CO3和Na2SiO溶液的浓度未知，故无法通过测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，来确定碳和硅两元素的非金属性强弱，故D错误。三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A． 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N A B． 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A C． 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A D．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A

过氧化钠

过氧化钠 Na2O2一般指过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。中文名过氧化钠英文名Sodium peroxide 化学式Na2O2 分子量79.7983 CAS登录号1313-60-6 EINECS登录号215-209-4[1] 熔点460℃[1] 沸点657℃[1] 水溶性与水剧烈反应[1] 密度2.8 g/cm3 外观白色至黄色粉末应用氧气发生剂、漂白剂[2] 安全性描述S：S7/8-S37/39[1] 危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1] 危险性描述强氧化性、与水反应比热容89.37 J/mol K[1]

标准熵值95 J·mol?1·K?1[3] 标准生成热?515 kJ·mol?1[3] 吉布斯自由能-446.9 kJ/mol 1理化性质物理性质固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O两种。化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐[2]，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。 2常见反应

氧化钠与过氧化钠

（氧化钠与过氧化钠）《氧化钠与过氧化钠》的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析 “氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。（二）教材分析 1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。 2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴

趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。 3、课时安排 “钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。但是，学生分析解决问题的水平还有待提升，验证猜想的水平也有所欠缺，不能很好的由现象到本质，使用类比归纳的方法理解物质性质。 (四)教学设计重点本节课的设计重点是引导学生借助实验的直观感知性,掌握过氧化钠的化学性质，培养学生的类比学习水平与理论分析水平。在由老师演示实验，学生参与实验，到学生讨论，通过理论分析得出结论的这个过程中，逐渐倾向于学生自主思考，有助于思维的启发与延伸，注重培养学生的分析理解水平，在此过程中也培养了学生的观察水平、动手学习水平等；通过类比实验、类比理论分析与类比总结知识，能够培养学生使用类比法学习知识的能了，这不但有助于学生快速掌握知识，也有助于理解性记忆水平的提升。总来说之，在轻松、直观感知与理解的状态下让学生掌握过氧化钠的化学性质。（五）设计思路本节课教学的具体思路为：创设情境→提出问题→问题探究→得出结论 1、创设情境：导入新课

过氧化钠化学性质的教案

过氧化钠的化学性质师：同学们，前面我们学过了钠的化学性质，那么它的过氧化物过氧化钠有哪些化学性质呢，我们今天来一起学习一下，过氧化钠的化学性质。（板书）师：我们知道，金属钠能与水发生反应，那么过氧化钠能不能与水发生反应呢？我们今天来探究一下。（板书：Na2O2+H2O？）师：现在我们来做一个小实验，我们取一支干燥的试管，往试管里面加入一钥匙过氧化钠，接着我们往试管里面加入水，同学们观察一下会有什么现象发？生：有气体产生师：同学们猜测一下产生的气体是什么呢？生：氧气师：那是不是呢？现在我们一起来验证一下。我们用一支点燃的火柴放在试管口，同学们观察有什么现象发生？并尝试解释原因？生：火柴变亮，说明有氧气生成。师：对，火柴变亮说明产生的气体是氧气，有助燃的作用。师：我们向产后的溶液中加入酚酞，看看有什么变化？生：溶液变成红色。师：说明反应后溶液呈什么性呢？生：碱性师：通过上面的实验，我们知道了过氧化钠和水是能够发生反应（擦去前面板书中的？）并且生成氧气和碱性物质，下面请一个同学来黑板写一下这个反应方程式。其他同学下面写。（老师下去巡视）生：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 师：大家看一下黑板上这个同学写的方程式。2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 师：刚才这个实验，我们说明了过氧化钠和水发生反应，那过氧化钠还有什么性质呢？古有钻木取火，今天老师跟大家做一个有趣的小实验：吹气取火。师：现在，我们取一薄片棉花，将研磨过的过氧化钠平铺于棉花上(过氧化钠本来要密封保存，由于咱们实验室的过氧化钠买的时间久了，所以有点结块，所以老师事先将过氧化钠研磨了一下。)现在我们用镊子将用镊子将棉花像包包子

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是() A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A 解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。 2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为() A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定答案C 解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。 3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是() A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 答案A 解析CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是 16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是9.0 g 16.5 g×100%≈54.5%。

《过氧化钠》教学设计

《过氧化钠》教学设计根据新课程标准的核心素养培育理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生分析总结与团结协作的能力。教学目标（知识与技能，过程与方法、情感态度价值观） 1、知识与技能：了解Na2O2的性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确的描述反应的现象，根据现象推导出反应的本质；能总结出Na2O2的用途；并将其用途联系到具体实际生活中。 2、过程与方法：（1）通过复习氧化钠的性质与实验探究的方法过氧化钠的性质过程中，体验对比、分类、推理等分析方法在学习和研究物质性质过程中的应用，培养学生分析问题、解决问题与应用问题的能力。（2）通过学生上台表演魔术实验引入主题、学生分组探究实验现象背后的本质，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的动手操作实验能力、观察能力、归纳总结能力。 3、情感态度价值观：（1）培养学生的合作意识及勤于思考的实事求是的科学态度。（2）培养学生乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。教学重点、难点教学重点：过氧化钠的化学性质及探究化学问题的过程与方法。教学难点：过氧化钠滴加酚酞先变红后“褪色”原因的分析教材及学情分析本节课是第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠学习后又一学习。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,既可以巩固第三章第一节所学金属钠与氧气反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。同时根据教材内容安排的特点，需要向学生传授典型知识推导的一般方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。可故本节教材具有承上启下的作用教学策略选择与设计（教学方法）情景激疑法、分组讨论法、多媒体辅助法、比较法、归纳小结法教学准备： 1. 仪器与用品：三角架、石棉网、胶头滴管、脱脂棉、试管、小烧杯、玻璃导管、火柴、酒精灯、木条 2. 试剂：过氧化钠、水、酚酞试液。教学过程： 1、导入：同学们喜欢魔术吗？想表演魔术吗？想的请举手。请两个组的两位同学（一组一位代表）

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