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沪科版,高一化学,第五章.5.4,硝酸doc

第五章：评说硫、氮的“功”与“过”

第5讲 5.4 化学肥料中的主角——硝酸

【教学目标】1.掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；

2.了解硝酸的用途；了解硝酸的工业制法。

课前自学

1.硝酸的物理性质

色味态：；挥发性: ；水溶性：；

发烟硝酸：。

2.推测硝酸的化学性质___________________________________________________________________。

课堂探究

知识点一、硝酸

1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。浓HNO3中往往因溶有HNO3分解产生NO2而呈

黄色；硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾；69%以上的硝

酸为浓硝酸，98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸；硝酸易溶于水，以任意比溶于水。

2、硝酸的化学性质：

1）强酸性： HNO3 H++NO3-

硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

⑴跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

⑵硝酸+碱性氧化物→盐+水Na2O+2HNO3→2NaNO3+H2O

⑶硝酸+碱→盐+水NaOH+HNO3→NaNO3+ H2O

⑷硝酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+CO2↑+ H2O

【过渡】：作为强酸，HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。这正是我们今天所要重点探讨的。同学们注意到没有HNO3是装在棕色瓶中的，以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的？这些物质具有哪些共同性质？这说明HNO3具有什么性质？

2）不稳定性：

4HNO3 _______________ 浓硝酸的储存应_____________________________________________。（硝酸应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴冷处）

3）强氧化性：

(1)与金属反应:

[温故] 浓硫酸与铜的反应。

??→ CuSO4+SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓）+Cu?

[设问] 浓硝酸是否能与铜发生反应？

[实验]浓、稀硝酸与铜的反应。实验设计_______________________________________________________。（用两根注射器来进行铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，简便又洁净。稀硝酸与铜反应生成无色气体，反应结束后，再往注射器中抽入一些空气，可观察到无色气体变为红棕色。）

现象：___________________________________________________________________________________。 [结论] 硝酸与铜的反应。化学方程式为_____________________________________________________

__________________________________________________________________。

[对比] 从反应剧烈程度、溶液的颜色变化、气体产物的颜色，对比浓硝酸、稀硝酸与铜的反应。

[设问]浓硝酸和稀硝酸，哪一个氧化性强？为什么？

[设问] 冷的浓硝酸、稀硝酸分别与铁反应，哪个会更剧烈一些？

[解析] Fe、、Al在冷浓硝酸中“钝化”。

[归纳] 硝酸与金属反应的规律

⑴除Pt、Au外，硝酸能与几乎所有的金属反应，金属遇硝酸一般不产生H2；

⑵不活泼金属与浓硝酸生成NO2，与稀硝酸生成NO；

⑶常温下Fe、Al遇浓硝酸会发生钝化；

我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王水是如何制的呢？

（4）王水：王水由与按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。

设备：氧化炉、吸收塔

吸收剂：水或稀硝酸

浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸

尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）

注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO2，NO2

溶于水又生成HNO3和NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。因此起始物和反应终产物物质的量间关系为：1molNH3转化1molHNO3。

4.硝酸的用途：_________________________________________________________________________

用于制炸药、塑料、医药、染料、硝酸盐、化学试剂等。溶有二氧化氮的浓硝酸可作火箭中的助燃剂。【学以致用】：

【基础类】：

1．硝酸的酸酐是（A）

A、N2O5

B、NO2

C、NO

D、N2O4

2．下列试剂应存放在棕色瓶中的是（B）

A、H2SO4

B、HNO3

C、HCl

D、NaOH

3．常温下能用铝制容器盛放的是（A）

A、浓盐酸

B、浓硝酸

C、稀硝酸

D、稀硫酸

4．下列关于王水组成的叙述中，正确的是（ B ）

A、1体积的浓盐酸和3体积的浓硝酸

B、3体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸

C、1体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸

D、1体积的浓硝酸和3体积的浓硫酸

5．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ B ）

A、稀硝酸

B、浓硝酸

C、浓硫酸

D、浓盐酸

6．下列关于硝酸的叙述中，不正确的是（D）

A、发烟硝酸是溶质质量分数为98%以上的浓硝酸，69%以上的硝酸称为浓硝酸

B、如果不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗后，再用肥皂洗涤

C、硝酸是无色易挥发的液体

D、硝酸通常呈黄色

7．浓硝酸与下列物质反应，仅仅体现浓硝酸酸性的是（ A）

A、Na2CO3

B、Cu

C、C

D、BaSO3

8．浓硝酸具有漂白性，可使有色试纸褪色，下列物质在一定条件下也具有漂白性，其漂白原理与浓硝酸不同的是（C）

A、Na2O2

B、HClO

C、SO2

D、O3

9．在蓝色石蕊试纸上分别滴浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，最终看到试纸的颜色分别是（C）

A、红、红、红

B、黑、红、红

C、黑、红、白

D、红、红、白

10．用硝酸制取硝酸铜有以下三种方案，有关叙述正确的是（ D ）

①2Cu+O22CuO CuO+2HNO3(稀) Cu(NO3)2+H2O

②3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O

③Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O

A、三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B、制取相同质量的硝酸铜，方案②产生的有害气体比方案③多

C、三种方案中，硝酸的利用率②>①>③

D、三种方案中，方案①最优

11．在制取硝酸铜的反应中，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量（ C）

A、1.0×10-3mol

B、1.6×10-3mol

C、2.2×10-3mol

D、2.4×10-3mol

12．已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH溶液吸收的是（ D ）

A、1molO2和4molNO2

B、1molO2和4molNO

C、1molNO和5molNO2

D、4molNO和1molNO2 13．下列盐类物质中，如误当食盐食用，会引起中毒的是（D）

A、KCl

B、BaSO4

C、Na2CO3

D、NaNO2

14．下列盐溶液不溶于水的是（D）

A、AgNO3

B、Ba(NO3)2

C、Mg(NO3)2

D、BaCO3

15．下列物质在实验中一定要储存在棕色瓶中的是（ C ）

①浓HNO3 ②氯水③AgNO3 ④氨水⑤NaCl ⑥AgBr ⑦浓盐酸

A、①②③

B、全部

C、①②③④⑥

D、①②④⑤

【提升类】：

1．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为（ A ）

A、1:7

B、1:9

C、1:5

D、2:9

2．将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为_______L，NO2的体积为_______L。(5.824、5.376)

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_____________mol/L。（aV×10-3+0.5）/0.14

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。(115.6)

(完整word版)高一化学硝酸的计算练习题及答案

硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的判断 1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 2、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（） ①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为( ) A．+1 B. +2 C. +3 D. +4 4、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（） A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O3 5、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( ) A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 （二）、氧化、还原量的判断 6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 8、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④B．②③C．①③D．②④ 9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：( ) A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 10、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A 与B之比可能是（） A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：1 11、含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是（） ①3：1②3：2③4：1④9：2 A．① B. ④ C. ①③④ D. ①④ 12、25.6mgCu能恰好与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积（mL）为（） A．7.84 B．13.44 C．15.68 D．5.97 二、解决一种类型题的技巧 13、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气

高一化学必修1《氨硫酸硝酸》练习题

高一化学必修一《氨硫酸硝酸》练习题一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。） 1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维 2．下列操作不能．．用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应 C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应 4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移 5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是 A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中 7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 9．下列说法符合事实的是 A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3 二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成

高一化学第三章硫硫酸知识点的总结

高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质 1、与金属的反应 2cu+S===cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS （黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物） 2、与非金属的反应点燃 S＋o2=====So2S＋H2=====H2S 第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢 1、硫化氢的的理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。 2、硫化氢的化学性质:热不稳定性

H2S====H2+S 点燃可燃性2H2S＋3o2===2H2o+2So2（完全燃烧）2H2S＋o2===2H2o+2S（不完全燃烧）还原性So2＋2H2S＝2H2o＋3S 3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物 1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。 2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。 So2＋H2o====H2So3 3、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑ 第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料

方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2So2＋o2===2So3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒） 2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）第四节硫酸硫酸盐一、浓硫酸的物理性质 98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲(全面!)

沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。三、原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。

注意:离子也是构成物质的一种。分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g B ．16O 的相对原子质量为32 C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数 D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L 【答案】D 例2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A ．二者互为同素异形体 B ．二者属于同一种元素 C ．和的性质相同 D ．和分别含有44和46个质子【答案】B 例3. 下列说法中不正确的是 A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D ．同位素的性质几乎完全相同【答案】D 例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性 B ．铀元素的相对原子质量为235 C ．与互为同素异形体 D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D 例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A ．原子中均含22个中子 B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行 C 12Se 7834Se 8034Se 7834Se 8034Se 7834Se 80 34U 23592U 23592U 23592U 23592U 23892U 235 92Ti Ti 502248 22和Ti Ti 50 224822和Ti Ti 502248 22和

人教版高一化学必修1学案硫酸

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸学习目标 1.复习了解稀硫酸的性质。 2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。(学习重点) 3.掌握硫酸根离子的检验方法。学习过程一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质在水溶液中的电离方程式:。 1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液)变色:。 2.与碱反应生成和,写出与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:。 3.与活泼金属反应生成和,写出与Zn反应的化学方程式:。 4.与碱性氧化物作用生成和,写出与CuO反应的化学方程式:。 5.与盐反应生成和,写出与BaCl2溶液、Na2SO3溶液反应的化学方程式:。二、硫酸的物理性质 H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种色、黏稠、状的液体,挥发,溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。稀释浓硫酸的操作:。三、浓硫酸的特性 1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有:。 2.脱水性:浓硫酸能把中的元素按脱出来,使这些有机物发生化学变化生成。脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象:。 3.强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。 (1)实验49强氧化性实验:见课本P101。浓硫酸与铜反应的化学方程式。 ①现象:。 ②上述方程式体现浓硫酸的性和性。 ③如何检验反应产物?先后顺序怎样?

④思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作? ⑤思考:这个反应可写离子方程式吗?2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1 mol SO2吗? (2)钝化。常温下浓硫酸与、等接触时,能够使。所以冷的浓硫酸可以用的容器贮存。注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。 (3)与非金属单质(C、S)的反应。与C反应的化学方程式:。 ①现象:。 ②上述方程式体现浓硫酸的性。 ③如何检验生成的各种产物? ④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式:。 (4)与还原剂的反应。可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质(写出下列化学方程式)。 H2S+H2SO4(浓)—— HI+H2SO4(浓)—— 四、硫酸的用途 1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。 2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。 3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。五、硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中,先加酸化,无明显现象,再加入少量溶液,如有生成,则说明原溶液中有S O42-存在。发生反应的离子方程式为。随堂检测 1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是() A.分别加入铁片 B.分别加入烧碱 C.分别加入蔗糖 D.分别加入硫酸铜晶体 2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是() A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 3.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是() A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同 C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 4.检验某未知溶液中是否含S O42-的下列操作中,合理的是() A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液

沪科版_高一化学下学期知识点总结

高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S：黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有

高一化学硫酸知识点讲解

高一化学硫酸知识点讲解编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学硫酸知识点讲解，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。硫酸 ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 ②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况 H2SO4==2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O) 颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2+2SO2+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

高中化学精讲硝酸

高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。

2021年高一化学上学期期中试题沪科版

2021年高一化学上学期期中试题沪科版本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分） 1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（） A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔 2．医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( ) A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（） A B C D 4．在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( ) A.质子数 B.中子数 C.原子的核外电子数 D.原子核 5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A．57 B．47 C．61 D．293

二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 6.气体摩尔体积主要取决于( ) A.气体分子间的平均距离 B.气体分子微粒大小 C.气体分子数目的多少 D.气体分子式量的大小 7. 下列物质属于纯净物的是（） A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉 8．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（） A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F- 9. 下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱 10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g 12． N A为阿伏加德罗常数，关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N A B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2 N A 13．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( ) A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 14．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能( ) A． Cu和Zn B．Al和Zn C．Al 和 Na D． Cu和Fe

沪科版,高一化学,第五章.5.3 硫酸doc

第五章：评说硫、氮的“功”与“过” 第3讲 5.3“众酸之王”——硫酸【教学目标】1．掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。2．掌握浓硫酸的性质。 3．了解硫酸的用途。4．掌握检验硫酸根离子的原理和方法。课前自学 1.初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 2.酸的通性表现在哪些方面？稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。答：与碱中和、与碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。 3. 描述下图的实验现象，并说明稀H2SO4的性质。请大家完成上述有关反应的离子方程式： 4.浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 [强调]稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。 5.浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。课堂探究知识点一、硫酸 [展示]两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。 1、硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，沸点高、难挥发，浓硫酸具有强烈的吸水性。 2、发烟硫酸：当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就形成了发烟硫酸。发烟硫酸是三氧化硫的硫酸溶液，其成分可表示为H2SO4·xSO3。 3、硫酸的酸性：H2SO4 2H++SO42- ,稀硫酸具有强酸的所有通性。 4、浓硫酸的特性：（1）吸水性：浓硫酸能强烈地吸收湿存水（指样品表面及空隙中吸附的空气中的水分）、结晶水和空气中的水分，其原因是硫酸分子能与水分子形成一系列的水合物。 H2SO4+nH2O H2SO4·nH2O 【注意】：①实验室常利用这个性质将浓硫酸作为气体干燥剂。应注意，由于浓硫酸具有强酸性和强氧化性，所以碱性气体（如氨气）、还原性气体（如硫化氢、碘化氢等）不能用浓硫酸干燥剂。 ②浓硫酸应密封保存以防变质。 ③吸水性是物理变化，（但吸收洁净水合物中的结晶水时属于化学变化）。（2）脱水性： [实验]在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸

第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨 1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。 NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：

沪科版高一化学上册期末测试

晋元高级中学 2011学年第一学期高_一年级_化学学科期__末_考试卷日期：201201 命题：吴巧玲考试时间： 90 分钟满分：100分审核：陈晶君可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-27、K-39、N-14、 C-12、 H-1、O-16、Cl-35.5 Br-80、I-127、S-32 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 32分) 1、下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉 B ．液氯 C ．氯水 D ．磷在氯气中燃烧产物 2、实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 A ．氯气 B ．氢气 C ．氢氧化钠 D ．氯化氢 3、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 A ．Cl 2 B ．HClO C ．Cl - D ．H 2O 4、下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量为44 g B ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 L C ．1 mol N 2的质量是14 g D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 5、易与X 3919 反应，形成离子化合物的是 A ．Y 21 10 B ．Z 2311 C ．L 2412 D ．M 199 6、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 7、标准状况下：①5.4mlH 2O ②5.6LCH 4 ③3.01х1023个HBr 分子 ④19.6gH 2SO 4，这些物质中，所含原子个数最多的是 A ．④ B ．③ C ．② D ．① 8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A ．气体的分子大小不同 B ．气体分子间的平均距离不同 C ．气体的性质不同 D ．气体的分子数不同 9、下列物质中，只有共价键的是 A ．NaCl B ．KOH C ．H 2O D ．NH 4Cl

高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》教案-新版

第四节氨硝酸硫酸第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性核心素养培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。学情分析学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。教学目的： 1.知识目标掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观（1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。（2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。教学重难点浓硫酸和硝酸的氧化性教学过程设计【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？

【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气【新课】浓硫酸的氧化性教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性实验室常用做干燥剂。 2、脱水性【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔（辨析脱水性和吸水性的本质）【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应

高中化学浓硫酸性质与应用一课一练测试题

1.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。（3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。 1.（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色； Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由红色变无色；由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。浓硫酸性质与应用（）1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性 ( ) 2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应（）3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A.C＋H2SO4 B.Na2SO3＋H2SO4 C.NaCl＋H2SO4 D.Cu＋H2SO4 （）4.下列离子方程式中，不正确的是 A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓ D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O ( )5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

高一必修一化学《硝酸》教案人教版

教学重点：硝酸的特性。难点：对硝酸强氧化性的理解。教学模式：实验导学五步教学模式。(复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。) 教学用具：演示实验所用的实验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。教学过程：【复习提问】投影：在氮的氧化物中，通常情况下，NO是一种无色气体，在空气中很快被氧化为红棕色NO2气体。反应的化学方程式为2NO ＋O2＝ 2NO2；在该反应中，N元素从＋2价升高到＋4价，发生氧化反应，被氧化； O元素从0价降低到—2价，发生还原反应，被还原。反应中O2是氧化剂，具有氧化性；NO是还原剂，具有还原性。【引入新课】一、硝酸的物理性质：展示硝酸样品，指导学生自学，总结HNO3的物理性质。投影：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，

沸点83℃，凝固点—42℃。它能以任意比溶解于水。常用浓HNO3的质量分数大约是69 %。质量分数为98 %以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。二、硝酸的化学性质： 1．酸性：回忆初中所学知识，回答下列问题。投影：完成下列方程式： ①HNO3的电离方程式：HNO3＝H+＋NO3— ②CuO + HNO3— ③Fe(OH)3 + HNO3— ④CaCO3 + HNO3 — 结论：具有酸的通性。【设问】硝酸有哪些特性呢？ 2．不稳定性：展示浓硝酸样品，指导学生自学，回答下列问题。投影：硝酸在常温下见光会分解，加热时分解的更快；浓度越大，越容易分解。写出硝酸分解的化学方程式：【思考】 ①常用浓硝酸为何呈黄色？ ②实验室应怎样贮放浓硝酸？ 3．硝酸的强氧化性：【演示实验】在投影仪上演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，指导学生有目的地进行观察。实验：常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应。

沪科版高中化学高一上第一章复习

1、第一章重点知识点复习点拨 2、典型题精讲精练【教学建议】根据上节课的学生的反映来让学生进行讲解，并给予一定评分。 1、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（） A ．Mg 2+、S 2-、Na +、F - B ．Na +、F -、S 2-、Ar C ．K +、Ca 2+、S 2-、Ba 2+ D ．Mg 2+、O 2-、Na +、F - 2、三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知m>n>p ，则它们核内质子数（依次用表示）的关系为（）。 A ． B ． C ． D ． 3、据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65：1，而地球上12C 和13C 的原子个数比为89：l 。地球上碳元素的相对原子质量是12.011．那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是（） A ．12.000 B ．12.009 C ．12.015 D ．12.980 答案：C 。此题可以套公式直接计算。也可用估算法，首先因为哈雷彗星上的13C 的原子百分率更大，所以其碳元素的相对原子质量应大于12.011，排除AB ；又因为13C 的所占比例很小，所以其元素相对原子量应更接近于12，而非13，排除D 。 4、某元素原子R 的质量数为A,的核外电子数为x,则Wg 离子所含中子的物质的量为( C ) 5、氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（） A ．5:2:1 B ．5:2:2 C ．9:3:1 D ．9:3:2 【解析】可能形成的分子为352Cl 、37 2Cl 、37 37 Cl Cl 三种，式量分别为70、74、72，代入四个选项进行计算，只要符合原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1即可。答案为AD 。此题应用试探法。

高中化学专题硫酸教学案新人教版必修

专题4.4.2 硫酸【教学目标】知识与技能： 1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 2、认识浓硫酸在生产中的应用过程与方法：通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感态度与价值观：通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性【教学重点】浓硫酸的特性【教学难点】浓硫酸的强氧化性【课时安排】1课时【教学过程】〖视频实验〗稀H2SO4的性质实验〖引言〗初中我们学习了三大无机强酸------硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫酸的性质，这节课我们将全面认识一下H2SO4 〖板书〗二、硫酸(sulphuric acid) (一)稀硫酸：具有酸的通性〖讲〗我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成H2；5、与某些盐发生复分解反应。请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式〖投影〗

〖过〗H2SO4的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸的物理性质〖板书〗(二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3，其物质的量浓度为 18.4mol/L。 H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。〖思考与交流〗如何稀释浓硫酸？酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〖思考与交流〗浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化增重〖问〗这又是利用什么性质呢？吸水性〖讲〗这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一------吸水性。〖板书〗(三) 浓硫酸的特性 1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。〖讲〗浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂，下面，让我们总结一下，浓硫酸通常用来干燥哪些气体？〖投影小结〗浓硫酸做干燥剂： 1、不能干燥碱性气体：NH3 2、不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3、能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等〖视频实验〗浓硫酸与胆矾的反应操作：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸