无机含氧酸的氧化性

无机含氧酸的氧化性（2005.5.28，2中）

一、含氧酸氧化性强弱的规律性

1、同周期元素最高价含氧酸的氧化性，随着中心元素原子序数的增加而增强。

H 2SiO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4

φ

φ

２、同族元素最高价含氧酸的氧化性，随着中心元素原子序数的增加，主族元素呈现起伏的 “锯齿形”变化，副族元素则表现出减弱的趋势。

HClO 4＜HBrO 4＞H 5IO 6；HMnO 4＞HTeO 4＞HReO 4

高卤酸的氧化性

2Mn +5H 5IO 6→2MnO - 4+5IO -

3+7H 2O+11H

在三种高卤酸中，BrO 4-/BrO 3-的电势最高（φ =1.76V ）。但是，在室温下HBrO 4的氧化性不易表现，要到100℃时反应才明显。HClO 更不易表现氧化性。

3、同周期的族序相同的主、副元素最高价含氧酸的氧化性，一般说来，主族元素比副族元素为强。例如，HBrO 4＞HMnO 4；H 2SeO 4＞H 2CrO 4

4、同一元素不同价态含氧酸的氧化性，在稀溶液中随着价态的升高而减弱（即低价态的氧．．．．．化性较强．．．．

）。

HClO ～HClO 2＞HClO 3＞HClO 4，HNO 2＞HNO 3(稀),H 2SO 3＞H 2SO 4(稀),H 2SeO 3＞H 2SeO 4(稀)

NO - 3+4H ++3e

-NO+2H 2O φ 3/NO)=0.96V, HNO 2+H ++e -NO+H 2O φ0(HNO 2/NO)=1.00V, H 2SO 4+6H ++6e -

S+4H 2O ，φ=0.37V ；H 2SO 3+4H ++4e -S+3H 2O ，φ=0.45V ；

MnO 4-+4H ++3e -=MnO 2+2H 2O ，φ ；MnO 2- 4+4H ++2e -=MnO 2+2H 2O ，

φ ； MnO 4-+4H ++3e -=MnO 2+2H 2O ，φ =1.69V ；MnO 2- 4+4H ++2e -=MnO 2+2H 2O ，

φ =2.26V ； MnO 4-+2H 2O+3e -=MnO 2+4OH -，φ=0.60V ；MnO 2- 4+2H 2O+2e -=MnO 2+4OH -，

φ=0.62V ； {次卤酸不稳定，至今尚未制得纯的HOX 。25℃时“氯水”—Cl 2饱和水溶液中[Cl 2]总=0.0921mol/L,平衡浓度：[Cl 2]=0.062mol/L ，[H +]=[Cl -]=[HClO]=0.030mol/L

*往氯水溶液中加入能和HCl 作用的Ag 2O 、HgO 或CaCO 3，则可得到较纯的HClO 水溶液。

如将Cl2O溶于水，只能得到较浓的HClO水溶液（＞5mol/L）。}

（◆HClO3浓度超过40%就会迅速分解并爆炸：3HClO3→HClO4+2O2↑+Cl2↑+H2O，

→10HClO↑+8Cl↑+8H→4HClO↑+2Cl↑+2H

5、对同一种含氧酸，浓酸比稀酸氧化性强，温度升高则氧化性增强。

例如，稀H2SO4 无氧化性，浓H2SO4有氧化性，热浓H2SO4氧化性更强；冷稀HClO4无氧化性，热浓HClO4溶液，表现出强氧化性。浓HClO4溶液不稳定，受热分解。当W（HClO4）＞70% 时，遇有机物后受击即发生爆炸。4HClO4→2Cl2 +7O2+2H2O

*在室温下，稀HClO4的氧化活性很弱，与H2S、SO2、HNO2、HI及Zn、Al、Cr(Ⅱ)等都不发生反应，与Sn（Ⅱ）、Ti（Ⅲ）、V（Ⅱ）及连二亚硫酸盐反应缓慢；但是热、浓的HClO4则是强氧化剂，与大多数有机物发生爆炸性反应，可使HI和亚硫酰氯(SOCl2)燃烧，并能迅速氧化金和银。

6、同一高价态含氧酸被还原到同一低价态，在酸性介质中表现出的氧化性比在碱性介质中强。

7、与含氧酸相比较，相应的含氧酸盐的氧化性减弱。

NaClO HClO

NaClO2HClO2 NaClO3HClO3 NaClO4HClO4

氧化性增强NaClO4，NaClO3，NaClO2，NaClO

氧化性增强

*（固态高氯酸盐在高温下是一个强氧化剂，但其氧化能力比氯酸盐弱。)

二、影响含氧酸（盐）氧化能力的因素

1、中心原子结合电子的能力

含氧酸（盐）的氧化能力，是指处于高价态的中心原子在它转变为低价态的过程中获得电子的能力,这种能力与它的电负性、原子半径及氧化态等因素有关。若中心原子的原子半径小、电负性大，获得电子的能力强，其含氧酸（盐）的氧化性就强；反之，氧化性则弱。⑴、同一周期的元素，从左至右，电负性增大，原子半径减小，所以它们的最高价含氧酸的氧化性依次增强。

⑵、同一主族的元素，从上至下，电负性减小，原子半径增大，所以它们的低价态含氧酸（盐）

的氧化性依次递减。

*至于最高价含氧酸（盐）的氧化性呈现起伏的“锯齿形”变化，则是由于P 区元素的次

级周期性引起的。 2、含氧酸分子的稳定性

⑴、含氧酸分子的稳定性与R —O 键的强度和键的数目有关

含氧酸的氧化性和分子的稳定性有关，一般说来，如果含氧酸分子中的中心原子R 多变价，分子又不稳定，该含氧酸（盐）就有氧化性，而且分子越不稳定，其氧化性越强。因为在含氧酸被还原为低价态或单质的过程中，必有中心原子R 和氧原子O 之间R —O 键的断裂，所以，含氧酸分子的稳定性与R —O 键的强度和键的数目有关。R —O 键的强度（键能）越大、键的数目越多，要断裂这些键，使高价态的含氧酸被还原为低价态甚至为单质，就比较困难。因而，稳定的多变价元素的含氧酸的氧化性就很弱，甚至没有氧化性。

⑵、R —O 键的强度（键能）和键的数目与R 的电子构型、氧化态、原子半径、成键情况以及分子中分子中带正电性的H 原子对R 的反极化作用等因素有关。

⑶、为什么Cl —O 键键能ClO - 4＞ClO -

3＞ClO 呢？

①、在氯的含氧酸结构中，中心原子Cl 原子都可看作sp 3

杂化，但用来与O 原子成键的杂

化轨道含s 成分各不相同，ClO - 4最多(25%)，ClO -最少(～0%)，因此它们之间形成的σ键强

度按ClO - 4－ClO - 3－ClO -顺序减弱。

②、Cl —O 之间除σ键外，还存在d-p π键。因为中心原子Cl 原子的d 轨道按ClO - 4－ClO - 3－

ClO -顺序变大，所以d-p π键的强度按上述顺序减弱。 3、含氧酸氧化能力的酸分子理论

酸分子理论的实质是，由于在酸分子中存在着H 原子对含氧酸中心原子R 的反极化作用，使含氧酸分子中R —O 键容易发生断裂。（此外，还有一种观点，就是含氧酸阴离子结构的对称性比含氧酸分子结构的对称性强、因而稳定性较强，即从力的作用是否均衡来解释。） ⑴、低氧化态含氧酸的氧化性强，和它的酸性弱有关

因为在弱酸分子中存在着H 原子对含氧酸中心原子R 的反极化作用，使含氧酸分子中

2Mn +5H 5IO 6→2MnO - 4+5IO -

3+7H 2O+11H

HClO 4在浓溶液中HClO 4分子浓度增大，氧化性增强。 ⑵、同一种含氧酸，浓酸比稀酸氧化性强

因为在浓酸溶液中也存在着自由的酸分子，有反极化作用。 ⑶、含氧酸的氧化性比相应的含氧酸盐强

因为含氧酸盐中M n+的反极化作用比H +

弱，所以含氧酸盐的氧化性相比相应的含氧酸弱。

4、其它外界因素的影响

溶液的酸碱性、温度以及伴随氧化还原反应进行的一些非氧化还原反应过程，对含氧酸的氧化性有影响。 ⑴、其它过程的能量效应

在实际发生的氧化还原反应中常伴随进行一些非氧化还原反应过程，如水的生成、溶剂化和反溶剂化作用、沉淀的生成、缔合等，这些过程的能量效应常常影响含氧酸的氧化性。一般而言，水总是含氧酸被还原过程的产物之一，生成水的过程中所产生的能量效应对含氧酸的φ 因为在酸性介质中有较高的标准电极电位值，例如

ClO - 4+8H ++8e -Cl -+4H 2O φ=1.38V ,ClO - 4+4H 2O+8e

-Cl -+8OH - φ=0.56V 为了说明这两个电极反应差别的实质，将两式相减8H ++8OH -8H 2O

根据θ

θnFE G -=?=-nF(φ-φ)=-8×96500×(1.38-0.56)=-6.33×102 kJ/mol,此值表明上述两个电极反应的标准电极电位差值所对应的标准自由焓改变。这说明ClO - 4离子在酸性介质中比在碱性介质中有较高的标准电极电位值，完全是由于前者伴随进行了生成水反应的缘故。可以说，在总的氧化还原反应中，如果非氧化还原反应过程降低的自由焓越多，将促使总反应的自发进行，即增强了含氧酸（盐）的氧化性。 ⑵、动力学因素

在次卤酸中，HIO 的酸性最弱、I —O 键键能最小，似乎它的氧化性最强，但是事实刚好相反。这是因为I 2在水中的反应相当复杂，有一系列竞争反应。如： I 2+H 2O HIO+I -+H + 次碘酸的生成反应,3HIO IO - 3+2I -+3H +

次碘酸的歧化反应,

HIO H ++IO -次碘酸的酸式电离Ka=2.3×10-11,HOI I ++OH -次碘酸的碱式电离

Kb=3.2×10-10

I

2+I -I 3- 配合反应,这些反应都会影响次碘酸的氧化性。

以XO -（X= Cl 、Br 、I ）在碱溶液中的歧化反应为例，在任何温度下IO -的歧化反应速率都很快，这就使溶液中IO -离子的浓度很小。动力学因素影响了次碘酸（HIO ，IO -）的氧化性。

3XO

-

XO -

3

+2X -，3I 2+6OH -+IO - 3+3H 2O ，

Cl 2+2OH -+ClO -+H 2O,3Cl 2+6OH --+ClO - 3+3H 2O

Br 2+2OH -+BrO -+H 2O ，3Br 2+6OH -+BrO - 3+3H 2O ，

卤素含氧酸的稳定性及其盐氧化还原性的比较

卤素含氧酸的稳定性及其盐氧化还原性的比较 姓名：杨颖聪指导教师：桑亚丽 赤峰学院化学系09级化学本科班 引言 恩格斯说过：“科学的发生和发展过程，归根结底是由生产所决定的。”化学正像其他学科一样，是人类活动实践的产物。那么，化学研究的是什么呢？简单地说，化学就是研究物质的组成、结构、性质和变化的科学。下面，就卤素含氧酸的稳定性及其盐氧化还原性做如下讨论： 一、卤素及其含氧酸（盐）的结构特征 1、卤素原子的结构特征 元素周期系第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。卤族元素都是典型的非金属，其价层电子构型均为ns2np5，它们很容易得到一个电子形成卤离子，或与另一个原子形成共价键，所以卤素原子都能以-1氧化态形式存在［1］。除氟外，在一定的条件下，氯、溴、碘的外层ns np成对电子受激发可跃迁到nd轨道，nd轨道也参与成键，故可呈现+Ⅰ、+Ⅲ、+Ⅴ、+Ⅶ氧化态，这些氧化态突出地表现在氯、溴、碘的含氧化合物或含氧酸根中，如：+1: HXO （次卤酸）、+3: HXO?（亚卤酸）、+5: HXO?（卤酸）、+7: HXO?（高卤酸）。 2.卤素含氧酸（盐）的结构特征： 含氧酸是酸根中含有氧原子的酸。非金属元素的含氧酸的酸根，即含氧阴离子，属于 多原子离子。在这样的离子中，中心成键原子与氧原子之间除了形成σ键以外，还可能形成 π键，不过由于中心原子的电子构型不同，形成的π键类型不完全一样［2］。但是，在这些 含氧酸的结构中，都含有X─O─H键，有的亦含有X─O键等。 二、卤素含氧酸（盐）的稳定性 1、影响含氧酸（盐）热稳定性的因素： 含氧酸（盐）的热稳定性与含氧酸根离子的变形性和阳离子的极化作用有关，组成盐的 阳离子的离子热越大，且阴离子的变形性越大，则极化作用越强，越易于分解；其次，含氧 酸盐分解的焓变大小也是其影响热稳定性的主要因素。一般来讲，分解焓变越大，盐的热稳 定性越高【3】。

纤维的种类

一、植物纤维 主要组成物质是纤维素，又称为天然纤维素纤维。是由植物上种籽、果实、茎、叶等处获得的纤维。根据在植物上成长的部位的不同，分为种子纤维、叶纤维和茎纤维。 1.种子纤维：棉、木棉等； 2.叶纤维：剑麻、蕉麻等； 3.茎纤维：苎麻、亚麻、大麻、黄麻等。 二、动物纤维 主要组成物质是蛋白质，又称为天然蛋白质纤维，分为毛和腺分泌物两类。 1.毛发类：绵羊毛、山羊毛、骆驼毛、兔毛、牦牛毛等； 2.腺分泌物：桑蚕丝、柞蚕丝等。 三、矿物纤维 主要成分是无机物，又称为天然无机纤维，为无机金属硅酸盐类，如石棉纤维。 四、化学纤维 用天然的或人工合成的高分子化合物为原料经化学纺丝而制成的纤维。可分为人造纤维、合成纤维、无机纤维。 五、人造纤维 用纤维素、蛋白质等天然高分子物质为原料，经化学加工、纺丝、后处理而制得的纺织纤维。用失去纺织加工价值的纤维原料，经人工溶解或熔融再抽丝而制成，其原始的化学结构不变，纤维成分仍分别为纤维素和蛋白质，而形成的物理结构、化学结构变化的衍生物，组成成分为纤维素醋酸酯纤维。 1.再生纤维素纤维：粘胶纤维、富强纤维、铜氨纤维等；（其区别为用烧碱、 二氧化硫不同的溶液溶解） 2.纤维素酯纤维：醋酯纤维； 3.再生蛋白质纤维：大豆纤维、花生纤维等。 六、合成纤维 用人工合成的高分子化合物为原料经纺丝加工制得的纤维。 1.普通合成纤维：涤纶、锦纶、晴纶、丙纶、维纶、氯纶等； 2.特种合成纤维：芳纶、氨纶、碳纤维等。 七、无机纤维 以矿物质为原料制成的纤维，如：玻璃纤维、金属纤维等。 人们通常喜欢天然纤维而不喜欢化学纤维是因为天然纤维的柔韧性和光滑性比合成纤维好。

含氧酸地酸性和氧化性

无机含氧酸的酸性及氧化性的比较 1无机含氧酸的酸性 无机含氧酸可以的分子式为HmROn，其通式可以写成Hl-Rm--〔O-H〕n，〔其中l,m可以为0，n≥0〕，也可写成ROm-nOHn，其中R称为成酸元素,.无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转移到水分子中的孤对电子对上，其转移的难易程度取决于成酸元素R 吸引羟基氧原子电子的能力。如果成酸无素R的电负性越大，R周围的非羟基氧原子数目越多，则其酸性越强。原因是成酸元素R的电负性越大，则其偏移O的电子越少，从而减小了O原子周围的电子密度增大的趋势，使得其对质子的吸引减弱，有利于质子的转移；非羟基氧原子越多，则分子周围越易形成离域π键，这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中，一方面增强了羟基-O-H键的极性，有利于质子的转移，其次使得整个酸基团周围的空间减小，阻碍了质子与O原子上孤对电子的结合，从而使得酸性增强。 含氧酸的酸性一般存在如下规律[1]： (1) 同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 〔原因：从HClO 到HClO4非羟基氧原子逐渐增多，羟基-O-H键的极性增强，质子转移程度增强，故酸性增强〕 (2) 在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。如H ClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞键HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4 〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原子半径增大，吸引羟基氧原子的能力依次减小，羟基-O-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。〕 (3) 在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如HClO4＞H2SO4＞H3PO4

芳纶纤维复合材料

绵阳职业技术学院 材料系 先进复合材料成型工艺 芳纶纤维增强的先进复合材料制品 目录 1 芳纶纤维增强的先进复合材料的应用 (1) 1.1 概况 (1) 1.2 芳纶品种及性能 (1) 1.3 芳纶纤维产品形态及复合材料的成型方法 (4) 1.4 芳纶纤维复合材料的应用 (4) 2 原材料 (7) 2.1 聚氨酯树脂 (7) 2.2 芳纶纤维 (10) 3 制作工艺 (11) 3.1成形方法的选择 (12) 3.2 芳纶1313 (13) 4 修补及性能检测 (14)

4.1 缺陷 (14) 4.2 芳纶表面改性 (14) 5 参考文献 (16)

先进复合材料成型工艺 芳纶纤维增强的先进复合材料制品 1 芳纶纤维增强的先进复合材料的应用 1.1 概况 目前,先进复合材料的增强材料主要是S高强玻璃纤维非碳纤维和芳纶纤维。前两者介绍文章较多,本文主要针对芳纶复合材料及应用情况作概括介绍。 芳纶纤维是芳香族聚酰胺类纤维的通称。它是一种强度高、模量高、低密度、耐折、耐磨性好的人工合成的有机纤维。据了解,现在美国、荷兰、日本、德国、法国和俄罗斯等国都在开发芳纶纤维。我国也进行了这方面研制并取得了一定成绩。 美国杜邦公司开发的芳纷纤维,商品名“凯芙拉”(K velar)有多种规格出售,年产量已达2t。荷兰阿克苏(AKZO)公司研制的芳纶纤维,商品名“特瓦纶”(Twaron),年产量在5000t以上。日本帝人公司开发的共聚芳纶纤维,商品名“太库诺拉”,年产量为500t以上。德国赫斯特公司(HOECHST)生产芳纶纤维年产量为150t。我国1981年研制成功芳纶I,1985年研制成功芳纶Ⅱ,1994年北京燕山石化公司研究院研制成功溶致液晶全芳香族聚酰胺(PPTA),通过专家鉴定,为今后中石、工业化生产开辟了途径。 在世界范围内,芳纶纤维正以年增长率20%左右的速度发展,并从单一军用向民用转移。芳纶纤维用于汽车及防护用品方面占68%,用于造船业达21%,其余为航空、航天及军用。 1.2 芳纶品种及性能 芳纶纤维,因选择原料的不同及合成工艺不同,又可分为间位芳香族聚酰胺纤维,商品名为“欧梅克斯”(Nomex)对位芳香族聚酰胺纤维,商品名“凯芙拉”（Kevlar)和芳香族聚酰胺共聚纤维,商品名“太库诺拉”等。表1将具有代表性的“凯芙拉”纤维和我国研制的芳纶I、芳纶Ⅱ主要性能列出,同时与S高强玻璃纤维及碳纤维进行比较。 从表1中可以发现芳纶纤维密度最小,拉伸强度与S 玻璃纤维和碳纤维接近,拉伸 2

矿物纤维及其制品职业危害辨识

矿物纤维及其制品职业危害辨识 一、主要工种及生产中产生的有害因素 （一）玻纤备料 用破碎机将大块石料粉碎成细粉状，谈后按一定配方将各种原料称重混合，输送到炉窑加料口投入窑内。产生的有害因素主要是矽尘、石灰石粉尘、噪声。 （二）熔解制球 将配合料投入1500~1700℃的炉窑内熔化成玻璃液，然后用制球机制成玻璃球。产生的有害因素主要是高温、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫。 （三）玻璃球溶化 将固体玻璃球加入电炉内熔化成玻璃液。产生的有害因素主要是高温。 （四）玻纤拉丝 玻璃液从坩埚底部流出用拉丝机高速牵拉得到连续的玻璃纤维原丝。产生的有害因素主要是玻璃棉粉尘、高温、噪声。 （五）玻纤退并 用捻线机将玻璃纤维原丝从绕线筒重绕到卷装（纱管）上，或用捻线机将若干根原丝合成一根捻纱，使其具有一定粗细和强度。产生的有害因素主要是玻璃棉粉尘、噪声。 （六）玻纤准整用整经机将一定根数、一定长度的玻璃纱线平行地、张力一致地卷在织轴上，并用手工方法将经纱穿停经片、棕丝和筘，以备织布。产生的有害因素主要是

玻璃棉粉尘、噪声。 （七）玻纤织造 将玻璃经线和纬线在织布机或织带机上织成一定组织密度和幅度的布料和带子。产生的有害因素主要是玻璃棉粉尘、噪声。 （八）玻纤涂层 在制成的玻璃纤维制品外层涂上特制的涂料。产生的有害因素主要是玻璃棉粉尘、甲苯、丙烯酸、高温。 （九）玻璃钢备料 按工艺要求，操作机械设备或人工将玻璃纤维截取成一定规格大小的坯料。产生的有害因素是玻璃棉粉尘。 （十）玻璃钢固化 用玻璃纤维坯料和树脂，经压制、缠绕、喷注、拉挤等方式制成各种玻璃钢制品坯体，经固化后即为成品。产生的有害因素主要是苯、甲苯、二甲苯、苯乙烯。 （十一）玻璃钢整修 利用机械设备或人工操作方式将玻璃钢制品进行切裁和修整。产生的有害因素主要是玻璃棉粉尘、噪声。 二、常见职业病与多发病 1、玻纤备料接触矽尘的劳动者易患矽肺。 2、苯、甲苯、二甲苯、苯乙烯中毒。 3、红外线致职业性白内障。 4、玻璃棉粉尘对皮肤有刺激作用，可引起接触性皮炎。 5、接触高温的劳动者夏季易中暑。

《水性渗透型无机防水剂》标准介绍

《水性渗透型无机防水剂》行业标准介绍 摘要：分析了水性渗透型无机防水剂在国内的应用情况以及标准制定的必要性，阐述了新标准的内容和检测方法。 关键词：水性渗透型无机防水剂；标准制定 1 标准制定的必要性 水性渗透型无机防水剂是一种新型的防水抗渗材料。该产品是根据美国桦青公司M1500和永凝牌、神鹰牌等水性渗透型无机防水剂的作用原理，结合我国实际情况研制而成的一类新型水性无机建筑防水剂。 自80年代以来，水性渗透型无机防水剂在我国的建筑物防水方面，特别是混凝土类构筑物防水上得到了广泛应用。如基础地坪、地下室、人防坑道、机场跑道、公路、桥墩桥面、水塔（池）、储槽（罐）容器、隧道涵洞等防水工程的内部或外部进行的密封防水和抗渗漏、抗风化处理时，经表面喷涂水性渗透型无机防水剂后建筑物可以承受1 MPa以上的抗渗水压。在水泥砂浆抹灰层防水上水性渗透型无机防水剂也有很多应用，如砖（石）砌体、预制混凝土构件（板）、屋面等水泥砂浆抹灰刚性防水层的密封防水和抗渗漏。 在我国，该产品在20余年的发展过程中，已在数以万计的工程中使用过．特别是在广东、浙江、福建、江苏、上海、湖北、北京等地，得到了广泛的应用。该产品市场年增长率保持在15％以上，最近几年应用量逐步扩大，在一些高等级公路、路桥工程、城市高架路得到了应用，旧工程维修用量也日益增大。但该材料至今还没有国家或行业标准，企业只能制定企业标准组织生产，给该材料的生产、施工、检验带来很大的不便，因此尽快制定行业标准十分重要。 根据国家发展与改革委员会办公厅改办工业［2004］872号文和中国建筑材料工业协会标准质童部以标准部函［2004］014号文下达的“2004年行业标准项目计划”，《水性渗透型无机防水剂》被列人了国家行业标准编制计划。该标准由苏州非金属矿工业设计研究院、建材工业技术监督研究中心作为主编单位，苏州混凝土制品研究设计院、浙江大学等10余家单位作为参编单位。经过标准编制小组两年的工作，提出了标准的送审稿，专家组于2006年7月13日在杭州通过了该标准的审查．目前标准报批稿已报国家发展与改革委员会审批。 2 标准内容介绍 2．1 标准名称及范围 该产品是以碱金属硅酸盐溶液为基料，加人适量催化剂、添加剂、稀释剂，经混合、搅拌、反应而成的水性渗透型无机防水剂。它是一种含有催化剂载体的复合水溶液，直接喷涂于混凝土表面，渗人混凝土或砂浆内部，与混凝土中的游离碱类物质在催化剂作用下产生化学反应，偶联生成不溶于水的凝胶体（晶体状），这些凝胶体堵塞混凝土内部孔隙，封闭毛细孔通道，成为混凝土整体结构的一部分，增强混凝土的密度和硬度，使混凝土具有防霉、抗风化防酸碱侵蚀、防水、防磨损等作用。该产品是一种水性溶液，按产品的性能和作用将标准名称定为“水性渗透型无机防水剂”。 本标准规定了产品是涂覆于水泥砂浆、混凝土表层，且能渗透进入水泥砂浆、混凝土内部，对水泥砂浆、混凝土具有防水、抗渗、密封作用的水性渗透型无机防水剂。

无机含氧酸的酸性及氧化性的比较

无机含氧酸得酸性及氧化性得比较 １无机含氧酸得酸性 无机含氧酸可以得分子式为HｍROｎ,其通式可以写成Hl-Rｍ-—〔O-H〕n,〔其中l,m可以为0,n≥０〕,也可写成ＲＯｍ-nOHn,其中R称为成酸元素,。无机含氧酸在水溶液中得酸强度取决于酸分子中羟基－O－H得电离程度,也可以用Pkａ值来衡量。酸分子羟基中得质子在电离过程中脱离氧原子,转移到水分子中得孤对电子对上,其转移得难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子得能力、如果成酸无素R得电负性越大,R周围得非羟基氧原子数目越多,则其酸性越强。原因就是成酸元素Ｒ得电负性越大,则其偏移O得电子越少,从而减小了O原子周围得电子密度增大得趋势,使得其对质子得吸引减弱,有利于质子得转移;非羟基氧原子越多,则分子周围越易形成离域π键,这种键将成酸Ｒ原子及Ｏ原子包裹在其中,一方面增强了羟基—O-Ｈ键得极性,有利于质子得转移,其次使得整个酸基团周围得空间减小,阻碍了质子与O原子上孤对电子得结合,从而使得酸性增强。含氧酸得酸性一般存在如下规律[1］: (1) 同一成酸元素若能形成几种不同氧化态得含氧酸,其酸性依氧化数递增而递增;如HCｌO4＞HClＯ3＞HＣlO2>HClＯ 〔原因:从HＣlＯ到HClO4非羟基氧原子逐渐增多,羟基—O—H键得极性增强,质子转移程度增强,故酸性增强〕 (２) 在同一主族中,处于相同氧化态得成酸元素,其含氧酸得酸性随原子序数递增,自上而下减弱。如H ＣlＯ〉HBrＯ>HIO,HＣｌO2〉HBｒO２〉ＨIO2、ＨClO3＞ＨBrO3〉键HIO3、HＣｌO４＞HBrO4＞ＨIO４ 〔原因:同主族元素自上而下,成酸元素得电负性逐渐减小,原子半径增大,吸引羟基氧原子得能力依次减小,羟基-Ｏ—H键得极性依次减小,所以酸性依次减弱。〕 (3)在同一周期中,处于最高氧化态得成酸元素,其含氧酸得酸性随原子序数递增,自左至右 增强。如HClO４>H2SO4>Ｈ3ＰO4 (4)〔原因:同一周期中,从左至右元素得非金属性逐渐增强,成酸元素得电负性逐渐增大, 吸引电子对得能力逐渐减小,电子偏向成酸元素R一方得程度增大,含氧酸分子中得氢原子得极化程度增大,所以酸性增强。〕 (5)查阅相关资料可知此类酸得酸性强弱可以有鲍林规则来初步判断,具体规则如下: 鲍 林规则[2]: (6)规则Ⅰ: (7)多元酸得逐级电离常数Ka1、Ｋa2、Ｋa３…其数值之比为1∶1×10－5∶１×1０ -10… (8)如:Ｈ３PO4 Ka1＝7.6×1０-3 Ka2=6、3×1０-8 Kａ3＝ 4。4×１0-1３ (9)在P区元素中,其它含氧酸如H2SO3,H2CO3,H3ＡｓO４等均符合规则Ⅰ,其它如 H5I Ｏ6、H6ＴｅＯ6、H2ＳiＯ3不符合规则Ⅰ、规则Ⅱ: (10)具有ＲＯm—n(ＯH)ｎ形式得酸,其Ka值与n得关系就是Ｋa1＝105(ｍ－n)－7, m－ｎ 为非羟基氧原子得数目。 (11)第一类:当ｍ-n＝０,就是很弱得酸,Ｋａ1〈1０－7; (12)第二类:当m－n＝1,就是弱酸,Ka1=10－2~10-３; (13)第三类:当m－n=2,就是强酸,Ｋa１＝102～103; (14)第四类:当ｍ－n=3,就是极强得酸, Kａ1＞108。 (15)ｍ－n与酸得强度关系见下表: (16)①表中例外得就是Ｈ３PO３与H3PＯ２,对亚磷酸来说,若取P(OH)3得形式,则m—n ＝0估算其Ka1≈10－７,这就是因为亚磷酸就是二元酸,其结构简式为HPＯ(OH)2,它

防水剂检测

青岛东标检测服务有限公司 防水剂检测 一、定义 防水剂是一种化学外加剂，加在水泥中，当水泥凝结硬化时，随之体积膨胀，起补偿收缩和张拉钢筋产生预应力以及充分填充水泥间隙的作用。 二、成分 防水剂是由甲基硅醇钠为基材，在水和二氧化碳作用下，生成甲基网状树脂膜(即防水膜)的一种憎水性防水剂。 三、应用范围 用于地下室、卫生间、蓄水池、净化池、隧道以及屋顶、屋面、地面、墙壁等防水工程。 四、分类 1、皮革防水剂 外观：乳白色透明离子性：弱阳离子 溶解性：易容与水储存温度：0—40C 性能及特点： a.处理的物品水珠滴在上面就象荷叶的效果，且防水性能持久。 b.不改变布料.皮革的透气性及手感.。 c.具有优异的耐洗性能。 d.具有优异的三防效果（防水、防霉、防污）。 e.可方便地做为添加剂使用,浸泡或喷涂后烘干即可 2、纺织防水剂 外观：白色或微黄乳液离子性：弱阳 主要成分：氟碳化合物共聚物 性能及特点: a.是超耐久型防水防油剂。专用在纯棉布料上。 b.不损害棉原有的手感，不损害面料原有的染色摩擦牢度。 c.与其它纺织助剂并用时，具有优良的机械和化学稳定性。 3、砂浆防水剂 高级脂肪酸防水剂是以植物提取的高级脂肪酸为主要原料的水泥砂浆、混凝土防水剂。它是新型的防水抗渗建筑材料，用高级脂肪酸类砂浆防水剂搅拌的水泥砂浆或混凝土，不产生微小裂纹和毛细孔，施工后能与水泥基面形成整体，在迎水面和背水面形成与建筑物同寿命周期的永久防水层。 高级脂肪酸类砂浆防水剂具有防水寿命长、适用范围广、施工简单、成本低、安全环保（达口服无毒级别）的特点，执行标准：JC474-2008（砂浆、混凝土防水剂〕标准。 防水剂又名防水精，堵漏王、堵漏灵，新型防水材料，又分有机和无机两种，是新型高科技防水产品。防水精和水按一定比例用喷雾器喷在建筑物上，可迅速渗入建筑物，而形成肉眼看不见的永久防水层。 性能及特点：

无机含氧酸的酸性及氧化性的比较

无机含氧酸得酸性及氧化性得比较 1 无机含氧酸得酸性 无机含氧酸可以得分子式为HmＲOｎ,其通式可以写成Hl—Rｍ-—〔O-H〕ｎ,〔其中l,m可以为0,ｎ≥０〕,也可写成RＯm—nOHn,其中R称为成酸元素,。无机含氧酸在水溶液中得酸强度取决于酸分子中羟基—O—H得电离程度,也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中得质子在电离过程中脱离氧原子,转移到水分子中得孤对电子对上,其转移得难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子得能力。如果成酸无素R得电负性越大,R周围得非羟基氧原子数目越多,则其酸性越强。原因就是成酸元素R得电负性越大,则其偏移O得电子越少,从而减小了O原子周围得电子密度增大得趋势,使得其对质子得吸引减弱,有利于质子得转移;非羟基氧原子越多,则分子周围越易形成离域π键,这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中,一方面增强了羟基—O—H键得极性,有利于质子得转移,其次使得整个酸基团周围得空间减小,阻碍了质子与O原子上孤对电子得结合,从而使得酸性增强、含氧酸得酸性一般存在如下规律[１]: (1) 同一成酸元素若能形成几种不同氧化态得含氧酸,其酸性依氧化数递增而递增;如HClO４＞HCｌO3>HCｌO2>HClＯ 〔原因:从HＣｌＯ到HClＯ4非羟基氧原子逐渐增多,羟基－O-H键得极性增强,质子转移程度增强,故酸性增强〕 (2) 在同一主族中,处于相同氧化态得成酸元素,其含氧酸得酸性随原子序数递增,自上而下减弱。如H ClO>ＨBrO>HＩO,ＨCｌO2〉ＨＢrO2＞ＨＩO２、ＨClO3＞HBrO3〉键ＨIO3、HCｌO４〉HBrO4＞HIＯ４ 〔原因:同主族元素自上而下,成酸元素得电负性逐渐减小,原子半径增大,吸引羟基氧原子得能力依次减小,羟基—O—Ｈ键得极性依次减小,所以酸性依次减弱、〕 (3)在同一周期中,处于最高氧化态得成酸元素,其含氧酸得酸性随原子序数递增,自左至右 增强。如HClO４>Ｈ2SO４〉H3PO4 (4)〔原因:同一周期中,从左至右元素得非金属性逐渐增强,成酸元素得电负性逐渐增大, 吸引电子对得能力逐渐减小,电子偏向成酸元素R一方得程度增大,含氧酸分子中得氢原子得极化程度增大,所以酸性增强。〕 (5)查阅相关资料可知此类酸得酸性强弱可以有鲍林规则来初步判断,具体规则如下: 鲍 林规则［2］: (6)规则Ⅰ: (7)多元酸得逐级电离常数Ka１、Ka2、Ka3…其数值之比为1∶1×１0-5∶１×10-10… (8)如:H3PO４ Ka1＝7。6×1０－３ Ka2＝6、3×１0-8 Ka3= 4、4×1０－1３ (9)在P区元素中,其它含氧酸如H2SＯ３,H2CO3,H３AsO4等均符合规则Ⅰ,其它如Ｈ 5IO6、Ｈ6TｅＯ6、Ｈ2SiO３不符合规则Ⅰ、规则Ⅱ: (10)具有RＯm－n(OＨ)n形式得酸,其Kａ值与n得关系就是Kａ1=１05(m-n)-7, m—n为 非羟基氧原子得数目。 (11)第一类:当m-ｎ=0,就是很弱得酸,Ka1<10—7; (12)第二类:当ｍ-n＝１,就是弱酸,Ka1=1０－2~１０-3; (13)第三类:当m－ｎ=2,就是强酸,Ｋａ1=1０２～103; (14)第四类:当ｍ-n=3,就是极强得酸, Ka1＞１０８。 (15)m-n与酸得强度关系见下表: (16)①表中例外得就是H3PO３与H3ＰO２,对亚磷酸来说,若取P(OH)3得形式,则m—ｎ =0估算其Ka1≈１0—7,这就是因为亚磷酸就是二元酸,其结构简式为HＰＯ(OＨ)2,它有二个羟基,一个非羟基氧原子,亦即 m-n=１,于就是:

碳纤维及复合材料的种类、制备和应用

碳纤维及复合材料的种类、制备及应用 杨晨材研0906 （北京化工大学材料学院，100029） 摘要：本文主要陈述总结了复合材料及其碳纤维的种类、制备及应用方面的相关知识。 关键词：碳纤维；复合材料；种类；制备；应用 1.复合材料 复合材料是由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。具有比强度高，比模量高，剪切强度和剪切模量高，高温性能高，耐热性高等特性广泛应用于各个领域。 1.1种类 复合材料按其性能高低可分为常用复合材料和先进复合材料；根据其用途可分为结构复合材料和功能复合材料；按照复合方式可分为宏观复合材料和微观复合材料。根据不同增强体形式可分为纤维复合材料、颗粒复合材料、片材复合材料和叠层复合材料。还有，可以根据基体材料的不同细分为：聚合物基复合材料、金属基复合材料和无机非金属基复合材料。本文主要以基体材料的细分方式介绍复合材料的制备及其应用。 其生产流程见图1.1。 图1.1 复合材料制品的生产流程图 1.2聚合物基复合材料 聚合物基复合材料是聚合物或俗称树脂作为基体与粒状、片状、纤维状填充组分作为增强体的复合材料。按基体的不同还可以分成热固性树脂基、热塑性树脂基和橡胶基。

1.2.1制备 其主要制备方法有：预浸料、手糊成型工艺、喷射成型、袋压成型、模压成型、纤维缠绕成型、拉挤成型、熔融流动成型、增强反应注射成型和树脂传递模塑。 1.2.2应用 聚合物基复合材料在建筑、化学、交通运输、机械电器、电子工业及医疗、国防、航天航空及火箭等领域都有广泛应用。如手糊成型制得的广播卫星抛物面天线、太阳能电池帆板；纤维缠绕成型可制得雷达罩、火箭发动机壳、压力容器；模压成型制得的整体浴室和汽车保险杠等等。 1.3金属基复合材料 金属基复合材料是以金属、合金和金属间化合物为基体，以无机纤维和金属间化合物等为增强体，通过浸渗、固结工艺制成的复合材料。根据其基体的种类可细分为轻金属基、高熔点金属基和金属间化合物基。 1.3.1制备 金属基复合材料的主要制备工艺方法有：固相法、液相法和原位复合法。固相法主要有粉末冶金、固态热压法、热等静压法；液态法主要有真空压力浸渍法、挤压铸造法；原位复合法主要包括共晶合金定向凝固、直接金属氧化物法、反应生成法。 1.3.2应用 金属基复合材料主要可应用于航天、航空、汽车、医疗、体育用品等领域。如航天飞机中段主机身的B/Al关键桁架、臂状支柱；齿轮；高尔夫球杆击球头及各种支架等等。 1.4无机非金属基复合材料 无机非金属复合材料主要有陶瓷基复合材料、水泥基复合材料和碳基复合材料。 1.4.1陶瓷基复合材料 陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，并以陶瓷、碳纤维和难熔金属的纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体，通过适当的复合工艺所构成的复合材料。主要可细分为高温陶瓷基复合材料、玻璃基复合材料和玻璃陶瓷基复合材料。 其制备工艺主要有：粉末冶金法(颗粒）、浆体法（液体法）、热压烧结法、液态浸渍法、直接氧化法、溶胶-凝胶法、化学气相浸渍法（CVI）、先驱体转化和反应熔融浸渗（RMI）等。 陶瓷基复合材料可应用于切削工具方面及航空航天领域的研究。如刀具、滑动构件、发动机制件、能源构件等。法国已将长纤维增强炭化硅复合材料应用于制造高速列车的制动件，显示出优异的摩擦磨损特性，取得满意的使用效果。

超细无机纤维喷涂

※ 保温(绝热)性能 1、T-19系列无机纤维喷涂产品，经测试,导热系数λT-19C=0.035w/m·k，λT-19B=0.038w/m·k保证了良好的（绝热）性能。 2、T-19系列无机纤维喷涂产品尤其适用于复杂结构或异型结构上喷涂，使保温（绝热）层形成一个密闭无接缝的整体，大大提高了保温性能。 ※ 防火性能(A级不燃) T-19系列无机纤维喷涂产品为天然无机物，经检测，属A级不燃材料。这一特性满足《汽车库、修车库、停车场设计防火规范》（GB50067-97）防火等级的要求，是其他材料无法比拟的。 ※ 复杂结构的适应性 T-19系列无机纤维喷涂产品可直接喷涂于钢结构、混凝土等任何介质上，高效率机械自动化施工作业，可以在任意复杂（异形）结构上或管线密集区域轻松喷涂，施工方便灵活、大大缩短了工期。 ※ 隔声性能(降低雨噪声) T-19系列无机纤维喷涂产品是具有一定强度的三维立体网状结构，喷涂后形成整体密闭结构，这一特性保证了它具有良好的隔声性能，对于轻质屋面，可大大降低雨噪声。 T-19B: 50mm计权隔声量=29dB

※ 吸声降噪性能 T-19系列无机纤维喷涂产品的三维立体网状结构，使声波能量衰减，因而T-19纤维喷涂产品具有良好吸声性能。 ※ 安全环保性 T-19系列无机纤维喷涂产品无毒无味，不霉变，不会 粉尘飞扬；水基型环保胶，PH值为7，对混凝土、钢结构无腐蚀。 ※ 装饰性 T-19系列无机纤维喷涂产品喷涂后可直接裸露在外面，为保证良好的声学效果，喷涂层表面无需附着其他材料，但表面可进行不同颜色处理，增加其美观性和装饰效果。

无机纤维喷涂技术是由喷涂专用矿物纤维与系列特殊无胶材料等原材料经过成套专用喷涂设备喷涂与建筑等基体表面，形成具有一定强度和厚度的无接缝、密闭的硬质无机纤维喷涂层。由于喷涂纤维和喷涂胶结材料均为不燃无机成分，因此喷涂后形成的喷涂层自内而外的整体具有卓越的防火性能，完全符合国标GB8624-2006A1级不燃防火标准。同时，硬质纤维喷涂层还具有绝热（保温／隔热）、细声降噪、耐火、防水、不霉变、抗冲击、耐冻融等多项性能，与目前市场使用的纤维喷涂产品有显著本质的区别。 保温绝热性：无机纤维喷涂技术产品是一种具有高绝热值的高级保温材料，经检测，导热系数λF-18＝0.035w／m?K 这一数值保证了喷涂层具有良好的绝热性能，喷涂后的绝热层形成一个密闭无接缝的整体，有效地阻断热桥，从根本上解决了传统绝热型材接缝多，易脱落变形，与基体粘贴不牢等问题，大大的提高了建筑围护结构的保温效果。 吸声降噪性： 无机纤维喷涂技术产品经特殊喷涂工艺施工后，其内部纤维交织在一起，形成具有一定强度和韧性的三维立体网状结构，极大地延长了声波在其内部的传播路径和时间，进而增加了因声波使纤维振动而引发的声能向机械能转换时间，使遇到纤维喷涂层的声波能量急剧衰减，因而F?18S纤维喷涂吸声产品具有良好的吸声性能。 抗阻尼性； 无机纤维喷涂技术产品喷涂附着在钢板上形成的吸声层，能起到较好的声阻尼作用，改善了钢板本身的振动模式，较大提高了钢板中低频的隔声性能，从而提高了整体的隔声能力。通过实验证明，降噪效果十分显著。 防火性： 无机纤维喷涂技术系列无机纤维喷涂产品为天然无机物，经检测，不燃烧、不发烟、不助燃，为A级不燃材料。这一特性，极大地满足了《汽车库、修车库、停车场设计防火规范》（GB50067-97）防火等级的要求，这一显著特性填补了其它材料的不足。 安全环保性； 无机纤维喷涂技术系列无机纤维喷涂产品属A级不燃材料，无有毒气体和有毒物质产生，无毒无味。产品为无机产品，抗菌不霉变，环保健康。 复杂结构的适应性： 无机纤维喷涂技术系列无机纤维喷涂产品可直接喷涂与钢结构、混凝土等任何介质上，高效率机械自动化施工作业，可以在任意复杂（异型）结构或管线、吊挂件、密集区域，即使是施工人员很难到达的空间，均可轻松喷涂施工。充分展示了其产品的可塑性和完整的密闭包裹性，大大地提高了纤维喷涂的绝热效果和吸声效果。

水性渗透性无机防水剂

水性渗透性无机防水剂 1 技术要求 产品应符合下表要求。 技术要求 序号试验项目技术指标 I型II型 1 外观无色透明、无气味 2 密度，g/cm3≥ 1.10 1.07 3 pH值13±1 11±1 4 粘度，s 11.0±1.0 5 表面张力，mN/m ≤26.0 36.0 6 凝胶化时间，min 初凝120±30 —— 终凝180±30 ≤400 7 抗渗性/渗入高度，mm ≤30 35 8 贮存稳定性，10次循环外观无变化 2 试验方法 2.1 标准试验条件 标准试验条件：温度（20±3）℃。 试验前试样应在标准条件下放置24h。 2.2 外观 取试样注入洁净干燥的100mL玻璃量筒内，进行色泽、透明度的目测观测，气味的判定。 2.3 密度 按GB/T 8077-2000中5.3规定进行。 2.4 pH值 按GB/T 8077-2000第7章规定进行。 2.5 粘度 按GB 1723-1993中5.3规定进行。 2.6 表面张力

按GB/T 8077-2000第8章规定进行 2.7 凝胶化时间 2.7.1 仪器 a.量筒：50mL b.烧杯：50mL c.天平：感量为0.01g d.玻璃搅拌棒 e.秒表 2.7.2 试验材料 a.Ca(OH)2：分析纯 b.水：去离子水 2.7.3 实验步骤 用感量为0.01g的天平，称量Ca(OH)2 0.50g于50mL的烧杯中，加入去离子水15mL，用玻璃棒搅拌2min，然后缓缓注入20mL试样，随即开始计时，匀速搅拌5min 后放置。放置60min后，每隔5min~10min观察一次。 2.7.4 结果评定 将玻璃烧杯左右轻晃，观察其液面波动情况，以液面开始产生凝胶，并与烧杯壁呈粘附状为初凝时间，将烧杯倾斜45°角表面无流动呈完全凝胶状时，所需时间为终凝时间。以三个平行试验的平均值表示测定结果。 2.8 抗渗性 2.8.1 试验器具 2.8.1.2 试模：Φ175mm×Φ185mm×150mm 2.8.1.2 混凝土抗渗试验仪 2.8.1.3 钢直尺：300mm，精度1mm。 2.8.2 试验材料 2.8.2.1 水泥：符合GB 175-1999规定的强度等级为42.5的普通硅酸盐水泥 2.8.2.2 砂：符合GB/T 14684-2001要求的细度模数为2.3~ 3.0的中砂 2.8.2.3 碎石：符合GB/T 14685-2001要求的最大粒径不超过40mm的碎石 2.8.3 试件成型及养护条件 试件成型：温度（20±3）℃

无机含氧酸的酸性及氧化性的比较与影响因素

无机含氧酸的酸性及氧化性的比较与影响因素 摘要：本文讨论了无机含氧酸的氧化性、酸性以及含氧酸的氧化性与酸性的关系。 关键词：金属离子生命活动作用 无机含氧酸的酸性及氧化性一直都是我们学习中的一个盲点和难点。中学时代，我们往往把无机含氧酸与氧化性酸混淆。通过学习，我们了解到，在不同的环境中，无机含氧酸的酸性及其氧化性不同，不同元素的含氧酸的酸性及氧化性亦不同等等问题，这一直都是我们学习中一个难以攻克的重点，下面让我们一起来探讨这类问题吧。 1无机含氧酸的酸性 无机含氧酸可以的分子式为HmROn，其通式可以写成Hl-Rm--〔O-H〕n，〔其中l,m可以为0，n≥0〕，也可写成ROm-nOHn，其中R称为成酸元素,.无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转移到水分子中的孤对电子对上，其转移的难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子的能力。如果成酸无素R的电负性越大，R周围的非羟基氧原子数目越多，则其酸性越强。原因是成酸元素R的电负性越大，则其偏移O的电子越少，从而减小了O原子周围的电子密度增大的趋势，使得其对质子的吸引减弱，有利于质子的转移；非羟基氧原子越多，则分子周围越易形成离域π键，这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中，一方面增强了羟基-O-H键的极性，有利于质子的转移，其次使得整个酸基团周围的空间减小，阻碍了质子与O原子上孤对电子的结合，从而使得酸性增强。 含氧酸的酸性一般存在如下规律[1]： (1)同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 〔原因：从HClO到HClO4非羟基氧原子逐渐增多，羟基-O-H键的极性增强，质子转移程度增强，故酸性增强〕 (2)在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。如H ClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞键HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4 〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原子半径增大，吸引羟基氧原子的能力依次减小，羟基-O-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。〕 (3)在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如HClO4＞H2SO4＞H3PO4 〔原因：同一周期中，从左至右元素的非金属性逐渐增强，成酸元素的电负性逐渐增大，吸引电子对的能力逐渐减小，电子偏向成酸元素R一方的程度增大，含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大，所以酸性增强.〕

桥面防水剂的选择与科学施工步骤

桥面防水层施工方案 固盾goodcrete公司根据项目指挥部、驻地办的施工部署和招标文件的要求，结合我公司总体施工进度计划的安排，按照《路面施工图设计文件》及施工技术规范的要求，经过人员、设备、材料、技术等各方面的充分准备，我公司现已具备进行桥面防水层施工的条件。 一、工程概况 1、工程数量： 工程位于市 根据设计要求，本工程采用复合式桥面铺装层（8厘米C40防水砼+4厘米中粒式沥青砼+4厘米细粒式沥青砼），全桥铺装层16厘米等厚，桥面纵横坡通过箱梁设置。防水砼铺装与沥青砼面层之间采用桥梁专用：水性渗透型无机防水剂（渗透结晶永凝液dps，0.2升/m2）；在主梁顶面以及与桥面铺装解除的防撞栏杆底座侧面喷（刷）“水性聚合物改性沥青基防水涂料符合：JT/T975-2005(用量为2.0kg/m2)”桥梁专用防水涂料，作为桥面防水粘结层。 二、施工进度 根据现有施工条件，配合混凝土铺装层及沥青砼铺装层施工进度及工期要求，全标段桥面防水层采用分阶段施工。 根据已完成的混凝土铺装层工作量及沥青铺机摊铺顺序、行进方向、场地要求等因素，首期调整好防水层施工顺序。

三、组织机构 1、管理体系 成立以项目经理为总指挥，总工程师为技术总负责人的管理机构，设1个桥面防水层作业队展开施工，由总工程师负责运作，由质检部和试验室负责施工的质量检查并实施质量监督职责。 施工组织机构框图 2、人员配置 总负责人1名，现场技术员1名，质检员1名，普工视进度情况5~10名。 四、主要机械设备配置 1、凿毛机1台 2、增压泵及高压水枪1套 技术负责人 工程技术部 质量安全部 计划财务部 物质设备部 中心试验室 各施工班组 项目副经理 项目经理

无机含氧酸的氧化性

无机含氧酸的氧化性 汪涛（2007210426）易千慧（2007210425） (华中师范大学化学学院，武汉，430079) 摘要：本文阐述了无机含氧酸的氧化性与酸度、浓度、稳定性和结构之间的关系，列举了几种常见的无机含氧酸的氧化性的递变规律并分析其影响因素。 关键词：无机含氧酸氧化性酸度稳定性 常见无机含氧酸氧化性的强弱受到多种因素的共同影响。其中，对氧化性影响最大的是其自身的结构和稳定性。溶液中的酸度、酸的浓度和酸自身的解离常数也对其氧化性有一定的影响，本文从一些常见的无机含氧酸来分别介绍这些影响因素： 1 结构 无机含氧酸的氧化性具有明显的区域性和递变规律。例如，p 区高价含氧酸就随着周期变化而变化。在第二周期p 区元素的高价含氧酸分子中均存在有∏64 键。第三周期P区元素高价含氧酸分子中均存在有∏85 键。由于π键离域的范围越大，体系的能量越低，分子越稳定，所以第三周期p 区各元素的高价含氧酸与其同族第二周期的元素相比，其氧化性减弱。第四周期的p 区元素的4d 轨道与氧原子的2p 轨道相比，能量相差较大，不能进行有效地组合，其含氧酸分子中无离域的∏85 键存在，分子的稳定性减小，氧化性较第二、三周期同族元素含氧酸的氧化性强。第五周期的p 区元素，其中心原子半径较大，且5d 轨道的成键倾向又较强，故它们能以激发态sp3d2 杂化轨道形成八面体结构，其周围的R-O 数目增加，稳定性增大，氧化性减弱。第六周期元素由于惰性电子对效应而造成其含氧酸氧化性增大。 表1 p 区高价含氧酸的电极电势(Φ/eV) 同时，酸的氧化性还受到中心原子电负性、离子电荷半径比的影响。但其影响对各元素最高氧化态含氧酸氧化性的影响完全可以归于对其中心离子电子云形状的影响，该电子云形状偏离球形对称结构的程度越大，含氧酸氧化性就越强。能够这样考虑的实质在于中心离子的球形对称结构就像一个弹性球体，当受到外来阳离子、负电荷作用时，部分区域受到压缩而靠近原子核，因受到离子

防水剂

防水剂 混凝土在硬化后，一般情况下其内部存在着空隙，因此会透过水分，即混凝土存在着渗透性，如果使用防水剂则可大大减少这种空隙，使混凝土的密实性得到提高，从而提高混凝土的抗渗性。 一、水性环氧防水剂 环氧树脂有较高的表面张力，经过乳化剂处理后的水性环氧表面张力大大降低，可以渗入建筑物表面微孔及细裂纹内部，固化后可堵塞混凝土基层的微孔并在建材表面形成一层憎水膜，从而隔绝雨水或潮气与建材的接触，起到防水抗渗的作用。与环氧树脂有较强附着力的基层，都可使用这类防水剂，因为环氧防水剂增加基层强度的作用，对于砂浆配合比不良而造成起砂的渗漏墙面，采用水性环氧就特别见效，环氧防水剂的耐久性决定了涂膜厚度及该产品的抗老化性。 环氧防水剂可以用作外墙防水，较方便有效。水性环氧防水剂可以直接在基层上涂刷，也可以掺和在水泥砂浆中形成防水砂浆使用。水性环氧防水剂是一种双组分防水剂，在施工时，应按产品使用说明书规定的比例进行混合/搅拌均匀，计量应准确，随配随用，二次涂刷应紧接着进行，尽量不间断。 用作聚合物防水的乳液还有很多，如丙烯酸酯乳液、EV A乳液、氯丁乳胶、丁苯乳胶等，这里从略。 二、水性渗透型无机防水剂是以碱金属硅酸盐为基料，加入催化剂、助剂、经混合反应而成，具有渗透性，可封闭水泥砂浆与混凝土毛细孔通道和裂缝功能的一类防水剂。 产品按其成分不同可分为：1型M1500是以碱金属硅酸盐溶液为主要原料；2型是以碱金属硅酸盐溶液及惰性材料为主要原料。

无机防水剂含有催化剂和载体复合的水基溶液，其最大的特点是可以渗透到内部，并和碱性物质起化学反应，在水泥内部生成乳胶体，填充堵塞水泥内的毛细管而起到作用，形成致密的永久防水层。可防止盐、酸雨和大气中二氧化碳、二氧化硫等气体对水泥混凝土表面的侵蚀，防止碳化，可提高混凝土的强度，7天内可使水泥强度增加15%，1个月则可以提高强度的28%；用它喷涂于混凝土的表面，可防止水泥中水份的过快蒸发，使水泥得到充分的水化，从而获得足够的强度，并避免裂纹出现；本品还具有抗吸水、抗风化和提高防污染能力，易于清

物质氧化性、还原性比较方法整理(详细完整版)

2016.4 高一下学期化学比较物质氧化性或还原性 比较不同物质氧化性或还原性的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热时也能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原性强.②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂.例如,Fe3+可与I-反应： （1）以原子结构为依据 如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ （2）依据金属活动性顺序判断 （3）根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱. 如： 氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S 还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2- （4）根据元素价态高低比较 如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低,还原性越强,具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性,即遇到还原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现还原性,或既作氧化剂又作还原剂（歧化 当然有时也有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化性越强.如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4. （5）根据氧化还原程度的大小判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化性强.如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 氧化性：Cl2＞S ②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原性强.如： 8HI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O 2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O 还原性：HI＞HBr （6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系： 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 则氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断,在酸性条件下,氧化性：K2Cr2O7＞Cl2,还原性：HCl＞CrCl3 （7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关. ①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化性强.如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3 ②温度：升温,氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件. 例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2 ※（8）以元素在周期表中的位置为依据. 元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原性越强,其阳离子氧化性越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱