物质的分离和除杂
物质的分离和除杂
方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
溶液中除杂试剂的选择：
（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
物质的鉴别
一、常见物质的色、味、态及常见离子的鉴别方法归纳
1、常见物质的色、态、味性质：
（1）白色固体（粉末）：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态金属）
（2）黑色固体（粉末）：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体（粉末）：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMn04为紫黑色
（4）溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；KMn04溶液为紫红色
（5）沉淀（包括不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于酸）
②碱：蓝色沉淀Cu（OH）2、红褐色沉淀Fe（OH）3
（6）有刺激性气味的气体：HCl、NO2、NH3、SO2
（7）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2
2、常见气体和离子的鉴别：
离子的共存
物质的共存的涵义
（1）若某些物质之间不能发生反应，则它们能够共存；若某些物质之间能发生反应，则它们不能够共存。回忆：哪些物质之间能发生反应（即不能共存）？
（1）酸与某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐能发生反应（即不能共存）；
（2）碱溶液与某些非金属氧化物、某些盐溶液能发生反应（即不能共存）；
（3）盐溶液与某些金属、某些盐溶液能发生反应（即不能共存）
回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？
（1）H+：OH－、CO32－、HCO3－
（2）OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+
（3）Cl－：Ag+
（4）CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+
（5）SO42－：Ba2+
注意：
（1）若题干条件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“碱性溶液（或pH＞7）”，应在各待选答案中均加入“H+”或“OH－”考虑。
（2）若题干条件中有“无色溶液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫红色）等。
物质的转化与推断
一、解推断题的一般步骤
首先：找到解题题眼或突破口；——解题关键
然后：“顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或顺、逆推相结合，得出结论；
最后：代入原题检验。
二、题眼分类突破
1、以“物质特征颜色”为突破口
（1）固体颜色
①黑色固体（5种）：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、
②红色固体（3种)：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3
（2）溶液的颜色
①蓝色溶液：含有Cu2+的溶液，如：Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4
②浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液，如Fe(NO3)2、FeCl2、FeSO4
③黄色溶液：含有Fe3+的溶液，如Fe(NO3)3、FeCl3、Fe2(SO4)3
（3）火焰的颜色
S在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰；氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧：淡蓝色火焰
（4）沉淀的颜色
①有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3；
②白色沉淀：BaSO4；AgCl；BaCO3；CaCO3；Ag2CO3；Mg(OH)2；Al(OH)3；
其中不溶于酸的白色沉淀有：BaSO4；AgCl
溶于酸并有气体产生的白色沉淀有：BaCO3；CaCO3；
溶于酸但没有气体产生的白色沉淀有：Mg(OH)2；Al(OH)3；
2、以“反应条件”为突破口
（1）点燃：有氧气参加的反应
（2）高温，有四个反应，其反应的化学方程式为：
①C+CO22CO ②CaCO3CaO+CO2↑
③C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑④3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）加热（3个）其反应的化学方程式为
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2+CuO Cu+H2O ③CO+CuO Cu+CO2
（4）通电，（1个）其反应的化学方程式是：
2H2O2H2↑+O2↑
（5）催化剂（2个）写出反应的化学方程式
①2KClO32KCl+3O2↑②2H2O22H2O+O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
3、以“反应的特征”为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体时二氧化碳
（2）能使黑色的氧化铜变红（或红色氧化铁变黑）的气体时氢气或一氧化碳，固体是碳
（3）能使燃着的木条正常燃烧的气体时空气，燃烧更旺的气体时氧气，使火焰熄灭的气体是二氧化碳或氮气，能使带火星的木条复燃的气体是氧气。
（4）在氧气中燃烧火星四射的物质是铁
（5）在氧气中燃烧发出耀眼的白光的物质是铝、镁
（6）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的是碳氢化合物，如甲烷、乙醇
（7）溶于水呈碱性的气体是氨气
（8）浓溶液稀释时会放出大量的热的是浓硫酸
4、以“元素或物质之最”为突破口
（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素
（2）人体中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素
（3）形成化合物最多的元素是碳（4）相对分子质量最小，密度最下的气体是氢气
（5）相对分子质量最小的氧化物是水（6）自然界中硬度最大的物质是金刚石
（7）最简单的有机物是甲烷（8）最常用的溶剂是水
（9）人体中含量最多的物质是水（10）最清洁的燃料是氢气
（11）常温下的液态金属是汞
（12）两种物质的组成元素相同：一氧化碳和二氧化碳；水和过氧化氢；氧化铁和四氧化三铁；氯化亚铁和氯化铁
（13）目前世界上年产量最多的金属是铁（14）使用最多的金属材料是铁合金
5、以“物质的用途”为突破口
（1）可进行光合作用和灭火的气体是二氧化碳（2）可做消毒剂的是酒精
（3）可以做食品保护气的是氮气（4）可以做高能燃料的是氢气
（5）可用于冶炼金属的是碳、一氧化碳、氢气（6）可以用于建筑材料的是碳酸钙或氢氧化钙（7）可做补钙剂的是碳酸钙
（8）是胃液的主要成分，能帮助人体消化的是盐酸
（9）可用作干燥剂的是固体氢氧化钠，氧化钙，合浓硫酸
（10）能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠
（11）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（12）能改良酸性土壤的是氢氧化钙
（13）常用作复合肥的盐是硝酸钾（14）可用作燃料但是有毒的是一氧化碳、（15）易于血液中的血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳
（16）维系人类生命最重要的物质是氧气、水
（17）保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵的是氢氧化钙
（18）工业上广泛的用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠
6、以“物质的俗名或主要用途”为突破口
（1）干冰是二氧化碳（2）火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠
（3）石灰石、大理石、贝壳、蛋壳、珍珠的主要成分是碳酸钙
（4）熟石灰、消石灰是氢氧化钙（5）纯碱是碳酸钠
（6）食盐是氯化钠（7）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁
（8）黄铜的主要成分是铜和锌（9）铁锈的主要成分是氧化铁
（10）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（11）碳铵是碳酸氢铵
（12）天然气的主要成分是甲烷、（13）赤铁矿石的主要成分是氧化铁