高中化学 第一章认识有机化合物

第一章认识有机化合物

第一节有机化合物的分类

教学目标

【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

2、掌握有机化合物的分类依据和原则。

【过程与方法】

根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。

【情感、态度与价值观】

通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。

教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法

教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类

教学过程

【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。

我们先来了解有机物的分类。

【板书】第一章认识有机化合物

第一节有机化合物的分类

师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。

【板书】一、按碳的骨架分类

链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）

有机化合物

脂环化合物（如）

环状化合物

芳香化合物（如）

【板书】二、按官能团分类

表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物

类别官能团典型代表物的名称和结构简式

烷烃————甲烷CH4

乙烯CH2=CH2

烯烃

双键

炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH

芳香烃————

苯

卤代烃—X（X表示卤素原子）溴乙烷CH3CH2Br

醇—OH 羟基乙醇CH3CH2OH

酚—OH 羟基

苯酚

乙醚CH3CH2OCH2CH3醚

醚键

醛

醛基乙醛

酮

羰基丙酮

羧酸

羧基乙酸

酯

酯基乙酸乙酯

【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？

【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。

第二节有机化合物的结构特点

教学目标

【知识与技能】

1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。

2、掌握有机物同分异构体的书写。

【过程与方法】

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。

【情感、态度与价值观】

通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。

教学重点

有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。

教学难点

有机化合物同分异构体的书写。

教学过程

第一课时

一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型

第二课时

[思考回忆]同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书） [板书]

二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义

同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。

同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。

（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。） [知识导航1]

引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：

（1）“同分”—— 相同分子式 （2）“异构”——结构不同

分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。

（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构） “同系物”的理解：（1）结构相似——— 一定是属于同一类物质；

（2）分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团—— 分子式不同 [学生自主学习，完成《自我检测1》] 《自我检测1》

下列五种有机物中， 互为同分异构体； 互为同一物质； 互为同系物。 CH 3CH 3

︱

高中有机物的鉴别及检验(精改)

1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 2．卤代烃中卤素的检验 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化 ．．．．．．．，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 3．烯醛中碳碳双键的检验 （1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。 （2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应 后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化 ．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。 ★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O →—COOH + 2HBr 而使溴水褪色。 4．二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 5．如何检验溶解在苯中的苯酚？ 取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再 滴入几滴FeCl3溶液（或过量 ．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明 ．．饱和溴水 有苯酚。 ★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+

进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。 ★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽） （检验CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。 六、混合物的分离或提纯（除杂）

高中化学有机物知识点总结

高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反 应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫 色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

认识有机化合物

认识有机化合物 一.有机化合物的简介 1.概念：含有元素的化合物称为有机化合物简称有机物。（但H2CO 3、碳酸盐、HCN、CO2等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物）。 2.组成：绝大多数有机化合物都含有元素。C、H、O、N、S、P卤素是有机物中的主要组成元素。 3.特点：有机物种类繁多，反应比较复杂而且慢；副反应多，多数不溶于水，而易溶于有机溶剂，大多数能燃烧。 例：为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主机成分是（） A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类 二.有机化合物中碳原子的成键特点 成键数目→每个碳原子形成4个共价键。 成键种类→单键、双键或三键 连接方式→碳链或碳环 例：目前已知化合物中数量、品种最多的是IV A碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不．正确 ．．是（） A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 三.有机化合物的分类 1.按元素组成分类（1）烃：只含C、H元素的有机化合物 （2）烃的衍生物：烃分子中的H被其他原子或原子团替代 2.按碳的骨架分类 状化合物，如：； 有机化合物 化合物，如：-COOH 不含苯环 状化合物 化合物，如：含苯环 【注意】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间关系 （1）芳香化合物：、含有一个或几个的化合物。 （2）芳香烃：含有一个或几个的烃。 （3）本的同系物：只有个苯环和烃基组成的芳香烃。 例：化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是() A．只含1个键的直链有机物B．含2个键的直链有机物 C．含1个键的环状有机物D．含1个键的直链有机物 3.按官能团分类 （1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 （2）有机物主要类别、官能团和典型代表物

第一章 认识有机化合物(全章教案)

第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【过程与方法】 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。 【情感、态度与价值观】 通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。 二、教学重点 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法 三、教学难点 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 四、教学过程 【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。 我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 【板书】一、按碳的骨架分类

链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3） 有机化合物 脂环化合物（如） 环状化合物 芳香化合物（如） 【板书】二、按官能团分类 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 双键 醚键 醛基 羰基 羧基 酯基 【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？

高中化学常见有机物的鉴别与分离

高中化学常见有机物的鉴别 1.含有炔氢的炔烃： (1)硝酸银：成炔化银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液：生成炔化亚铜红色沉淀。 2.烯烃、二烯、炔烃： (1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去 (2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。 3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5.醇： (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6.酚或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 8.羰基化合物： (1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; (2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能; (3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在N a O H溶液中反应，伯胺生成的产物溶于N a O H;仲胺生成的产物不溶于N a O H溶液;叔胺不发生反应。 (2)用N a N O2+H C l： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。10.糖： (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; (2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 (3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种

认识有机化合物 知识总结

第一章认识有机化合物知识总结 一、有机物分类： 二、烃基和官能团 烃基和官能团不但是有机化学中的重要概念，而且是有机物分类的依据和决定该化合物化学特性的关键结构部分。 1、应掌握的烃基除甲基、乙基外还应知道： 2、必须掌握的官能团有：

（1）有机物的官能团不同，类别不同，性质不同。 （2）有机物的官能团相同，若连接方式或连接位置不同，类别相同，性质不同 （3）有机物的性质就是官能团的性质，有机反应一般就是官能团的反应，与碳干结构无关。 三、有机化合物的结构特点 1、碳原子的成键特点： （1）碳原子价键数为四个； （2）碳原子间的成键方式有三种：C —C 、C=C 、C≡C ； （3）碳原子的结合方式有二种：碳链和碳环 2、有机物分子里原子共线、共面： 共线、共面其实是分子的构型问题，掌握并会画出以下分子的构型： （1）4CH ：正四面体，键角109о28′，若是3223,,CHCl Cl CH Cl CH 则仅是四面体， H

注意：分子中有饱和碳则所有原子不可能共面。 四、同分异构体 凡分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的几种化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。 1．结构不同指：碳链骨架不同或官能团在碳链上的位置不同或官能团种类、个数不同。 2．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，但式量相等的物质不一定是同分异构体。如式量为44的化合物有：CO 2、C 3H 8、C 2H 4O 、N 2O ；式量为28的化合物有CO 、N 2、C 2H 4但它们不是同分异构体。 3．同分异构体之间各元素的质量分数（最简式）均相同。但化合物之间各元素质量分数 （最简式）均相同的物质不一定为同分异构体。如符合最简式为CH 2O 的有：HCHO 、CH 3COOH 、CH 3CHCOOH 、C 6H 12O 6、HOCH 2、CHO 等。 4．同分异构体不一定是同类物，其物理性质、化学性质可能相似，也可能有较大的差 异（如酸和酯这样的类型异构）。 5．同分异构体不仅存在于有机物之间，还存在于有机物与无机物之间[如尿素CO(NH)2与氰酸铵NH 4CNO]、无机物和无机物之间。 6．书定同分异构体顺序可按类型异构 碳链异构 位置异构的思维顺序。类型异构一般有： 烯烃 炔烃 醇 酚 醛 羧酸 葡萄糖 环烷烃 二烯烃 醚 芳香醇 酮 酯 果糖 蔗糖 麦芽糖 一定要掌握从已知有机化合物的分子式，写出可能的同分异构体的结构简式这一基本技能。通常情况下，写出异构体结构简式时应（1）根据分子式先确定可能的官能团异构有几类；（2）在每一类异构中先确定不同的碳链异构；（3）再在每一条碳链上考虑位置异构有几种，这样考虑思路清晰，思维有序，不会混乱。写出时还要注意避免出现重复或遗漏现象，还应注意遵循碳原子价数为4，氧原 、 、、、、

第一章认识有机化合物知识点复习

第一章认识有机化合物知识点复习 考点1:有机物的特点 1.无机化合物和有机化合物的划分 无机化合物（简称无机物)通常指不含碳元素的化合物,无机物包括酸、碱、盐、氧化物等,另外,单质也属于无机物。有机化合物（简称有机物）是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。 无机物和有机物的划分不是绝对的,少数含碳化合物性质更像无机物,所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有: 2.有机物的特点 在结构上： 在性质上： 在反应上： 考点2:碳原子的成键特点和结合方式 1.C原子的成键特点 （1）通常以共价键与其它原子结合——所以有机物多数是共价化合物。 （2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因。 （3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物就有一定的立体空间形状。 2.Ｃ原子结合方式 有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、三键结合，还可以像苯环这样介于单双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状,也可以结合成环状。 考点3:有机物分子结构 １.有机分子的空间结构及表示方法—— 有机物绝大多数为共价化合物，分子中原子之间依靠共价键结合。通常用 式表示有机物分子中原子间的结合情况。对于环状化合物，用键线式表示则比较方便。 由于共价键具有一定的空间伸展方向，这使得有机物分子具有一定的空间形状。若一个碳原子周围是一个双键和两个单键,其双键和单键的夹角总接近120o，若是一个三键和一个单键,则它们的夹角总接近18０o,若碳原子形成四个单键,则它们的夹角总接近109.5o。 有机物的空间结构可以用粗略表示。下面是几种具有代表性的有机物分子结构。

化学：1.0《认识化学科学》学案(1)(鲁科版必修1)

第一章认识化学科学 学习目标：1、复习本章重要知识点 2、通过练习题巩固本章内容 重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。 1、化学是在，水平上研究物质的的自然科学。 2、研究物质的基本程序，其主要步骤为 3、研究物质的基本方法，，，。 4 5、钠的化学性质 与氧气反应方程式（常温，加热）、。 与水反应现象； 说明钠具有的性质 反应方程式。 6、钠的保存方法：。 7 8、氯气的化学性质 （1）与水反应方程式;氯水的主要成份，其中具有漂白性的物质是 （2）与金属反应：与铁，铜、 （4）与碱反应（制取漂白粉原理），漂白粉的主要成份，有效成分。 与氢氧化钠反应方程式； 与氢氧化钙反应方程式。 9、过氧化钠与水反应方程式；

过氧化钠与二氧化碳反应方程式。 10、物质的量 11、一定物质的量浓度溶液的配制 [实验步骤] 1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。 2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。 3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。 4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。 5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。 8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。[注意事项] 1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。 2．使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。 3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。

各类有机化合物的鉴别方法大全

各类有机化合物的鉴别方法大全 1.烯烃、二烯、炔烃： (1)溴的四氯化碳溶液，红色褪去 (2)高锰酸钾溶液，紫色褪去。 2.含有炔氢的炔烃： (1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液褪色 4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5.醇： (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6.酚或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7.羰基化合物： (1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; (2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;

(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。 (2)用NaNO2+HCl： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 10.糖： (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; (2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 (3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 二.例题解析 例1.用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。

高中化学 第一章认识有机化合物测试题及答案

第一章测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 出题人：高二年级组 第一部分 选择题（共50分） 一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个．．．． 选项符合题意，共30分。） 1.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（ ） A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 2=CH 2 + Br 2 C ． + 3H 2 D ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 2．下列有机物的命名正确的是（ ） A ． 3,3-二甲基丁烷 B ．3-甲基-2-丁烯 C ． 2-乙基丁烷 D ． CH 3C H 3 名称为1，4-二甲苯 3.下列叙述正确的是（ ） A ．某有机物燃烧后产物只有CO 2和H O 2，可推出的结论是有机物属于烃 B ．某有机物燃烧后产物只有CO 2和H O 2，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物 C ．某有机物燃烧后产物只有CO 2和H O 2，通过测定有机物、CO 2和H O 2的质量，可确定有机物是否含有氧 D ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源 4.下列叙述正确的是（ ） A ．分子式为C 3H 6有机物最多存在4个C —C 单键，与C 4H 10的碳碳单键数相同 B ．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物 C ．OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 5．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入 333)OC(CH CH 来生 光照 Ni

高中化学有机实验练习题

中学化学竞赛试题资源库——有机实验 A组 1．下列实验中，可以不用温度计的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏 2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不及任何液体接触的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分馏 D 由永久硬水制软水 3．不能用水浴加热的实验是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇及浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度 4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是 ①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ 5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂 6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是

A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A 丙三醇和乙二醇 B 溴苯和水 C 1，1，2，2－四溴乙烷和水 D 甲苯和对二甲苯 8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 9．下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是 A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B 1,2－二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水 10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下及上述五种物质都能发生反应 A CH2＝CH－COOH B CH3COOC2H5

高中化学有机化合物知识点总结整理

高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反 应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版

类别 通式 官能团 主要化学性质 常见有机代表物的鉴别与制取方法 代表物 水中 溶解性 KMnO 4溶 液 的作用 溴水 Cu(OH)2 银氨溶液 有关特性 制取 烷 C n H 2n+2 取代 甲烷 不 不褪色 不褪色 火焰不太 亮 无水醋酸钠 与氢氧化钠 共热 烯 C n H 2n C=C 加成、氧化聚 合 乙烯 难 褪色 褪色 火焰较亮 乙醇170℃ 脱水 石油裂解 炔 C n H 2n-2 C ≡C 加成、氧化聚 合 乙炔 微 褪色 褪色 火焰亮有 黑烟 电石与水 苯及同 系物 C n H 2n-6 取代、加成氧化 苯/甲 苯 不 不褪色/褪 色 萃取 侧链氧化 石油催化重 整/煤焦油分离 代烃 R-X -X 取代、消去 一氯乙 烷 不 不褪色 萃取 —— NaOH 共 煮加 AgNO 3白 色↓ 乙烯+HX 乙烷+X 2 醇 R-OH -OH 取代、消去 酯化、氧化 乙醇 互溶 褪色 不褪色 —— 烧红铜丝 放入有刺 激气味 乙烯+水/卤代烃水解

酚C n H2n-6O -OH 取代、氧化 显色弱酸性苯酚可溶褪色 褪色有 白色↓ —— 遇FeCl3溶 液显紫色 从煤焦油提 取 以苯为原料 合成 醛R-CHO -CHO 氧化、还原 加成、聚合甲醛 乙醛 互溶褪色褪色 △砖红色 ↓/△银镜 乙醇、乙烯氧 化/乙炔水化 酮R-CO-R' -CO- 加成丙酮互溶2-丙醇氧化 羧酸R-COOH -COO H 酸的通性 酯化 乙酸易溶不褪色不褪色 浅蓝溶液 /甲酸有 银镜 加Na2CO3 放出CO2， 或酸碱指 示剂 醛氧化 酯 R-COOR ' -COO- 水解 乙酸乙 酯 难—— 碱条件下， 水解不可 逆 乙酸+乙醇 酯化 硝基化 合物 R-NO2-NO2还原硝基苯难不褪色不褪色苯硝化胺R-NH2-NH2弱碱性/氧化苯胺微褪色同苯酚 氧化产生 苯胺黑 硝基苯还原 酰胺 R-CO-N H2-CO-N H- 水解乙酰胺易溶 碱条件下， 水解不可 逆

选修五第一章《认识有机化合物》综合测试题

选修五第一章《认识有机化合物》综合测试题 1.下列化学用语表达不正确的是（） ①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2 ③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体 A．①②B．②③C．③④D．②④ 2.某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（） A．3，4，5 B．4，l0，4 C．3，l0，4 D．3、14，4 3.某期刊封面上有如下一个常见分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图代表的有机物中含有的官能团是（） A．氨基和羧基B．碳碳双键和羧基C．碳碳双键和羟基D．氨基和醛基 4.化学式为C4H8的链状烃有（考虑顺反异构体）（） A．3种B．4种C．5种D．6种 5.根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（） A．3 B．4 C．5 D．6 6.下列有机化合物的分类不正确的是（）

7.下列化合物的1H－NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是() 8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（） A．1mol该物质可以和4molNaOH反应 B．分子中含有六种官能团 C．可发生加成反应、中和反应、水解反应、酯化反应、氧化反应和消去反应D．在水溶液中该有机物中的羟基和羧基均能电离出氢离子 9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()

A． B． C． D． 10.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法中正确的是() ①该化合物仅含碳、氢两种元素②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4 ③无法确定该化合物是否含有氧元素④该化合物中一定含有氧元素 A．①②B．②④C．③④D．②③ 11.某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是() A．正壬烷B．2,6-二甲基庚烷 C．2,2,4,4-四甲基戊烷D．2,3,4-三甲基己烷 12.下列名称的有机物实际上不可能存在的是() A．2,2-二甲基丁烷B．2-甲基-4-乙基-1-己烯 C．3-甲基-2-戊烯D．3,3-二甲基-2-戊烯 13.分子式为C4H9Cl的同分异构体（含对映异构）有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 14.列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（） A．2-甲基丁烷和丁烷B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷 C．间二甲苯和乙苯D．1-己烯和环己烷 15.柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示： 有关柠檬烯的说法正确的是()

有机化学试题库六——鉴别与分离提纯题及解答

试题库六——鉴别与分离提纯题及解答 6-1．(A) 己烷 (B) 1－己炔 (C) 2－己炔 答：加入溴水不褪色的为(A)，余下两者加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(B)，另者为(C)。 6-2．(A) 1－戊炔 (B) 1－戊烯 (C) 正戊烷 答：加入KMnO4溶液不褪色的为(C)，余下两者加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(A)，另者为(B)。 6-3．(A) 1－戊炔 (B) 2－戊炔 (C) 1,3－戊二烯 答：加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(A)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(B)。 6-4．(A) 甲苯 (B) 苯乙烯 (C) 苯乙炔 答：加入溴水不褪色的为(A)，余下两者加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(C)，另者为(B)。 6-5．(A) 环己烯 (B) 1,1－二甲基环丙烷 (C) 1,3－环己二烯 答：加入KMnO4溶液不褪色的为(B)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(A)。 6-6．(A) 2－丁烯 (B) 1－丁炔 (C) 乙基环丙烷 答：加入KMnO4溶液不褪色的为(C)，余下两者加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(B)，另者为(A)。 6-7．(A) 1－庚炔 (B) 2－庚炔 (C) 1,3－庚二烯 答：加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(A)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(B)。 6-8．(A) 环己基乙炔 (B) 环己基乙烯 (C) 2－环己基丙烷 答：加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(A)，余下两者加入溴水，使褪色的为(B)，另者为(C)。 6-9．(A) 2－辛炔 (B) 环丙烷 (C) 1,3－环戊二烯 答：加入KMnO4溶液不褪色的为(B)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(A)。 6-10．(A) 丙烯 (B) 环丙烷 (C) 丙炔 答：加入氯化亚铜氨溶液有砖红色沉淀生成的为(C)，另两者加入稀的KMnO4溶液，使之褪色的为(A)，余者为(B)。 6-11．苯乙炔环己烯环己烷 加溴水使溴水不褪色的为环己烷，余者加Ag(NH3)2+有白色沉淀为苯乙炔。 6-12. 1－戊烯 1,2－二甲基环丙烷 加KMnO4不褪色的为1,2-二甲基环丙烷。 6-13．2-丁烯 1-丁炔乙基环丙烷 加KMnO4不褪色的为乙基环丙烷，余者加Ag(NH3)2+有白色沉淀为1－丁炔。 6-14. 环丙烷与丙烷 5．1,2－二甲基环丙烷与环戊烷 加溴水使溴水褪色的为环丙烷。加溴水褪色的为1,2-二甲基环丙烷。 6-15.乙基环丙烷和环戊烷 7．乙基环丙烷和乙烯基环丙烷 加溴水使溴水褪色的为乙基环丙烷。加KMnO4褪色的为乙烯基环丙烷。 6-16.环己烯与异丙基环丙烷 9．丁烷和甲基环丙烷

第一章：认识有机化合物全套测试卷及答案

第一章各节测试题 第一、二节 有机化合物的分类、结构特点 小测 班级__________________________学号_____________ （ ）1、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A 、CO 2 B 、C 2H 6 C 、HCHO D 、CH 3OH （ ）2、自然界中化合物的种类最多的是 A 、无机化合物 B 、有机化合物 C 、铁的化合物 D 、碳水化合物 （ ）3、某有机物的结构如右图，它不具有的官能团是 A 、 —C — B 、—OH C 、 C C D 、—Cl （ ）4、观察以下物质的结构 CH CH 3 CH 32H 5 CH 3 ，它的主链上含有______个碳原子， A 、四个 B 、五个 C 、六个 D 、七个 ( )5、乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3—O —CH 3）互为_______的同分异构体， A 、位置异构 B 、官能团异构 C 、手性异构 D 、碳链异构 （ ）6、甲烷分子中C —H 键的键角为 A 、120O 20’ B 、112 O 30’ C 、109 O 28’ D 、60 O （ ）7、戊烷（C 5H 12）的同分异构体共有_____个 A 、2个 B 、3个 C 、4个 D 、5个 ( )8、四氯化碳按官能团分类应该属于 A 、烷烃 B 、烯烃 C 、卤代烃 D 、羧酸 （ ）9、下列化学式只能表示一种物质的是 A 、C 3H 8 B 、C 4H 10 C 、C 4H 8 D 、C 2H 4Cl 2 ( )10、0.1mol 化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO 2（标况下测量），推测甲是 A 、CH 4 B 、C 2H 4 C 、C 2H 6 D 、C 6H 6 11、用直线连接有机物和它所对应的类别： CH 3CH 2CH 3 CH 2=CH —CH 3 CH 3COOCH 3 CH 3—C —H || O H 3C —OH CH 3CH 2COOH 12、戊烷（C 5H 12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式和键线式。 酯 羧酸 醛 醇 烯烃 烷烃

高中有机化学复习专题-之-有机物鉴别与分离提纯(精读与练习)

高中有机化学复习专题之有机物鉴别与分离提纯（精读与练习） 一、有机物的鉴别 1.有机物物理性质： ①常温下呈气态：碳原子数在四以内的烃、甲醛、一氯甲烷 ②易溶于水：低碳的醇、醛、酸 ③微溶于水：苯酚、苯甲酸、C2H5－O－C2H5、CH3COOC2H5 ④与水分层比水轻；烃、酯（如：苯、甲苯、C2H5－O－C2H5、CH3COOC2H5） ⑤与水分层比水重：卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯、液态苯酚 ⑥有芳香气味：苯、甲苯、 CH3COOC2H5、CH3CH2OH 2. 常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 2. 卤代烃中卤素的检验 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色， 确定是何种卤素。 3.银镜反应的实验 (1) 银氨溶液[Ag(NH3)2OH]的配制：向一定量2% 的AgNO3溶液中逐滴加入2% 的稀氨水至刚刚产生 的沉淀恰好完全溶解消失。 (2) 反应条件：碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ +错误！未找到引用源。+ 3H+══ Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 (3) 实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 4.与新制氢氧化铜的反应 (1) 斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液。 (2) 反应条件：碱过量、加热煮沸 (3) 实验现象： 若有机物只有官能团醛基，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成； 5. 二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后 再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。

高一化学必修2有机化合物知识点总结精编

第三章有机化合物知识点 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

（聚乙烯）（溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr ②反应物必须是液溴，不能是溴水。+ HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌+ 3H 2 Ni 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 2 现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 反应断键情况： ，作催化剂，反应前后质量保持不变。 乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有

CH O 5 酯化反应，属于取代反应；是可逆反应 2 mL 三、烷烃 1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。 2、烷烃物理性质： 状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。 溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。 3、烷烃的化学性质 ①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

认识有机化合物知识点复习

第一章认识有机化合物知识点复习 考点1：有机物的特点 1.无机化合物和有机化合物的划分 无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物,无机物包括酸、碱、盐、氧化物等,另外,单质也属于无机物。有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物,比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。 无机物和有机物的划分不是绝对的,少数含碳化合物性质更像无机物,所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有： 2.有机物的特点 在结构上： 在性质上： 在反应上： 考点2：碳原子的成键特点和结合方式 1.C原子的成键特点 （1）通常以共价键与其它原子结合——所以有机物多数是共价化合物。 （2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因。 （3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物就有一定的立体空间形状。 2.C原子结合方式 有机物中C原子可以以单键结合,也可以以双键、三键结合,还可以像苯环这样介于单双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状,也可以结合成环状。 考点3：有机物分子结构 1.有机分子的空间结构及表示方法—— 有机物绝大多数为共价化合物,分子中原子之间依靠共价键结合。通常用 式表示有机物分子中原子间的结合情况。对于环状化合物,用键线式表示则比较方便。 由于共价键具有一定的空间伸展方向,这使得有机物分子具有一定的空间形状。若一个碳原子周围是一个双键和两个单键,其双键和单键的夹角总接近120o,若是一个三键和一个单键,则它们的夹角总接近180o,若碳原子形成四个单键,则它们的夹角总接近109.5o。 有机物的空间结构可以用粗略表示。下面是几种具有代表性的有机物分子结构。

高中化学化合物的鉴别方法

高中化学化合物的鉴别方法 1.醇类： (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 2.烯烃、二烯、炔烃： (1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去 (2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。 3.含有炔氢的炔烃： (1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 4.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 5.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 6.酚或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7.羰基化合物： (1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; (2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;

(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。 (2)用NaNO2+HCl： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 10.糖： (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; (2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 (3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。