专题一 中学化学常用计量——物质的量

A 组 三年高考真题（2016～2014年）

1．(2016·新课标全国Ⅰ，8，6分)设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A

C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A

2．(2016·四川理综，4，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A

B ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A

C ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N A

D ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A

3．(2015·课标全国卷Ⅰ，8，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A

B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋

离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A

D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A

4．(2015·课标全国卷Ⅱ，10，6分)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A

B ．1 L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－

3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)

数为10N A

5．(2015·广东理综，10，4分)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子

B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子

C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子

D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子

6．(2015·四川理综，5，6分)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A

B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N A

C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A

D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水

混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲

醛与氨的物质的量之比为()

A．1∶1 B．2∶3

C．3∶2 D．2∶1

8．(2015·海南化学，10，4分)下列指定微粒的数目相等的是(双选)()

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

9．(2014·浙江理综，7，6分)下列说法不正确的是()

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12L)内的数个目标

分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标

分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

10．(2014·广东理综，10，4分)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键

B．18 g H2O含有10n A个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子

11．(2014·大纲全国卷，7，6分)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

2

B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A

D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A

12．(2015·山东理综，29，15分)利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

(1)利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。B 极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为________，电解过程中Li ＋

向________电极迁移(填“A”或“B”)。

(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g ，CO 2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。

13．(2014·江苏化学，18，12分)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

(2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量

×100%)随温

度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO2－3)(写出计算过程)。

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B组两年模拟精选(2016～2015年) 1．(2016·山东日照一中期中)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是() A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水

C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

2．(2016·江西九校协作体联考，8)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()

A．1.8 g 2H2O所含中子总数为N A

B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N A

C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A

D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2N A 3．(2016·湖南衡阳一模，8)用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()

①46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A

②常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A

⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO2－3

⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A

A．③⑥⑦B．①②⑤C．①②④D．④⑤⑥

4．(2016·安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中联考)某学习小组需0.100 0 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。下列有关配制时的说法正确的是()

A．称量前应将Na2CO3·x H2O灼烧至恒重

B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3

C．100.00 mL上述溶液含离子总数为0.03N A

D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

5．(2016·江西南昌二中月考)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据

6

此下列说法正确的是(

)

A ．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L

－1和6.3 mol·L －1 B ．各取5 mL 与等质量的水混合后，c (H 2SO 4)<9.2 mol·L －1，c (NH 3)>6.45 mol·L －1

C ．各取5 mL 与等体积的水混合后，w (H 2SO 4)<49%，w (NH 3)>12.5%

D ．各取10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

6．(2016·安徽淮南一模，2)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．常温常压下，0.1 mol C 8H 18所含有的共价键数目为2.5N A

B ．1 L 1 mol·L －

1 FeCl 3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4N A

D ．28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A

7．(2016·湖北重点中学联考，2)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为

3.75N A

C ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A

D ．将含有0.1 mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N A

8.(2015·葫芦岛调研，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L O 2含有的分子数为N A

B.常温常压下，3.4 g H 2O 2含有极性键的数目为0.2N A

C.56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子

D.标准状况下，2.24 L Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移电子的数目为0.1N A

9.(2015·湖北重点中学联考，2)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B.5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为

3.75N A

C.50 mL 18.4 mol ·L －1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A

D.将含有0.1 mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N A

10.(2015·河北廊坊质检，7)N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

B.常温常压下，Cu －Zn(H 2SO 4)原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应为0.1N A

C.一定条件下定容容器中充入 3 mol H 2(g)和 1 mol N 2(g)发生反应：3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol ，当该反应放出0.25Q kJ 的热量时，容器中的氢分子数共有2.25N A

D.在50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A

11.(2015·攀枝花诊断，15)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.b －a V

mol ·L －1 B.2b －a V mol ·L －1 C.2（b －a ）V mol ·L －1 D.2（2b －a ）V

mol ·L －1 12.(2015·吉林长春检测)设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某双原子分子气体的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )

A.22.4 ap bN A

B.22.4 ab pN A

C.22.4 a bN A

D.22.4 pb aN A

13．(2016·山东潍坊期末)2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P 4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。

(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P 4＋10HClO 3＋18H 2O===10HCl ＋12H 3PO 4，该反应的氧化产物是__________，若有 1 mol P 4参加反应转移电子为__________mol 。

(2)氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知：25 ℃时，HCN 的电离平衡常数K a ＝6.2×10

－10，H 2CO 3在25 ℃时的电离平衡常数是K a1＝ 4.5×10－7、K a2＝4.7×10－11，则向 NaCN 溶液通入少量CO 2反应方程式是：

_____________________________________________。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：___________

_________________________________________________________。

③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NO x在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为__________。

(3)①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋72.49 kJ·mol－1

反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)(s)＋H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1

②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g 铁粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1－m2为__________。

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参考答案

A组

1．A [A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2N A，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4N A，错误。]

2. B [A项，0.1 mol Mg完全反应转移电子数为0.2N A，错误；B项，0.25 mol CO2

中氧原子数为0.5N A，正确；C项，甲醇的结构式为，0.1 mol CH3OH分子中σ键数为0.5N A，错误；D项，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，含0.05 mol CH3COOH的溶液中H＋数目小于0.05N A，错误。]

3．C[A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为

20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；

B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e －，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N

，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，

A

生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO 2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。]

4．C[A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11N A，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3、CO2－3和H2CO3粒子数之和为0.1N A，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1N A，正确；D项，235 g核素23592U即1 mol 23592U，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A，错误。] 5．D[A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的H2O反应生成0.5 n A个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成n A个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2n A个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8n A个e－，正确。]

6．A[A项，H182O和D2O的摩尔质量都为20 g·mol－1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0 gH182O与D2O的混合物中所含中子数为N A，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6N A，错误；

C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25N A，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL12 mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3N A，错误。]

7．C[根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为：6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。]

8．BD[A项，1 mol水中含有的中子数是8 mol，1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合C n H2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C项，同温同压下，同体积的CO和NO的物质的量相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，故所含有的质子数不同，错误；D项，由于

10

Cl 2的氧化性很强，与变价金属Fe 反应时产生的是FeCl 3，与Al 发生反应产生AlCl 3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。]

9． D [A 项，正确；B 项，NH ＋4及NH 3可用化学氧化法或电化学氧化法处理使之生成无

毒N 2，正确；C 项，由c ＝n V

可推算出该检测技术能测量的单个细胞内目标分子的浓度约为1

N A 10－12mol·L －1＝110－12×6.02×1023mol·L －1＝1.7×10－12mol·L －1，1×10－12mol·L －1<1.7×10－12mol·L －1<1×10－11mol·L －

1，故正确；D 项，混合燃料的热值在汽油与甲醇的热值之间，错误。]

10． B [A 项，1 mol 甲苯中含8n A 个C —H 键，A 项错误；B 项，n (质子)＝1818

×10×n A ＝10n A ，B 项正确；C 项，标准状况下，氨水呈液态，C 项错误；D 项，铁片投入浓H 2SO 4中会发生钝化，D 项错误。]

11．D [1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A ，A 错误；1个SO 2－

4带2个单位负电荷，此溶液中SO 2－4所带电荷数为2N A ，另外，该溶液中还有OH －

，阴离子所带电荷数大于N A ，B 错误；1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N A ，C 错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C 3H 6，则42 g 即1 mol 混合气体中含氢原子个数为6N A ，D 正确。]

12． 解析 (1)B 极区生成H 2，同时会生成LiOH ，则B 极区电解液为LiOH 溶液；电极A

为阳极，在阳极区LiCl 溶液中Cl － 放电，电极反应式为2Cl －－2e －

===Cl 2↑；在电解过程中Li ＋(阳离子)向B 电极(阴极区)迁移。(2)Co(OH)3首先被H 2SO 4 溶解生成Co 3＋，Co 3＋具有氧化性，可将SO 2－3氧化为SO 2－4，同时自身被还原为Co 2＋

，写出离子方程式并配平即可。铁渣中Fe 元素的化合价为＋3价。CO 2的物质的量为：n (CO 2)＝

1.344 L 2

2.4 L·mol －1

＝0.06 mol ，根据CoC 2O 4的组成可知Co 物质的量为0.03 mol ，其质量为：m (Co)＝0.03 mol×59 g·mol －

1＝1.77 g ，设钴氧化物的化学式为Co x O y ，根据元素的质量比可得：59x ∶16y ＝1.77 g ∶(2.41 g －1.77 g)，解得x ∶y ＝3∶4，所以钴氧化物的化学式为：Co 3O 4。

答案 (1)LiOH 2Cl －－2e －

===Cl 2↑ B

(2)2Co(OH)3＋SO 2－3＋4H ＋===2Co 2＋＋SO 2－4＋5H 2O[或Co(OH)3 ＋3H ＋===Co 3＋ ＋3H 2O ，2Co 3＋ ＋SO 2－3＋H 2O===2Co 2＋＋SO 2－4＋2H ＋

] ＋3 Co 3O 4 13． 解析 (1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的MgO 、Al 2O 3和释放出的大量CO 2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒

有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(CO2－3)×2，则2a＋3b＝c＋2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用

(2)2a＋3b＝c＋2d

(3)n(CO2)＝0.560 L

22.4 L·mol－1

＝2.50×10－2 mol

m(CO2)＝2.50×10－2 mol×44 g·mol－1＝1.10 g

在270～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.734 5－0.370 2)

＝1.235 g

m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g

n(H2O)＝0.135 g

18 g·mol－1

＝7.50×10－3 mol

n(OH－)＝7.50×10－3 mol×2＝1.50×10－2 mol

n(OH－)∶n(CO2－3)＝(1.50×10－2 mol)∶(2.50×10－2 mol)＝3∶5。

B组

1．D 2．C 3．B

4．A [A项，Na2CO3·x H2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3·x H2O灼烧至恒重，正确；B项，配制时因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C项，碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03N A，错误；D项，碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误。]

5．B[A项，硫酸的浓度为c＝1 000ρw

M＝1 000×1.84×98%/98＝18.4(mol/L)，

氨水的浓度c＝1 000ρw

M＝1 000×0.88×25%/17＝12.9(mol/L)，错误；B项，与

等质量的水混合后，硫酸的浓度小于一半，氨水浓度大于一半，正确；C项，与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的质量分数小于一半，错误；D项，硫酸稀释时需要将浓硫酸加入到水中，错误。]

6．A [A项，1 mol C8H18中含25 mol共价键，故0.1 mol C8H18中含2.5 mol共价键，即2.5N A个，正确；B项，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故生成的胶粒个数小于N A个，错误；C项，气体所处的状态不明确，故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算，错误；D项，将

12

Na 2CO 3·10H 2O 固体溶于水配成1 L 溶液后，碳酸根水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数大于0.1N A 个，错误。]

7．B [A 项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；B 项，根据反应的化学方程式，每生成4 mol N 2转移15 mol 电子，当生成28 g 28 g·mol

－1＝1 mol N 2时，转移的电子为15 mol 4＝3.75 mol ，正确；C 项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的SO 2的量，错误；D 项，由FeCl 3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，需Fe 3＋水解，水解程度不确定，无法确定胶体粒子的数目，错误。]

8.C [A 项，标准状况下，22.4 L O 2为1 mol O 2，含有的分子数为N A ，正确；B 项，每个H 2O 2含有2个极性键，3.4 g H 2O 2为0.1 mol H 2O 2，含有极性键的数目为0.2N A ，正确；C 项，常温下，铁片投入浓H 2SO 4中会发生钝化，错误；D 项，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，标准状况下，2.24 L Cl 2为0.1 mol Cl 2，与足量NaOH 溶液反应，转移电子的数目为0.1N A ，正确。]

9.B [A 项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；B 项，根

据反应的化学方程式，每生成4 mol N 2转移15 mol 电子，当生成28 g 28 g·mol －1

＝1 mol N 2时，转移的电子为15 mol 4

＝3.75 mol ，正确；C 项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的SO 2的量，错误；D 项，由FeCl 3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，需Fe 3＋

水解，水解程度不确定，无法确定胶体粒子的数目，错误。]

10.C [A 项，CH 2===CH —COOH 中有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中双键数目为0.2N A ，错误；B 项，常温常压不是标准状况，错误；C 项，由题可知有0.25 mol N 2参加反应，反应掉H 2为0.75 mol ，剩余2.25 mol H 2，正确；D 项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，错误。]

11.D [注意混合溶液分成了两等份，由Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Ba 2＋＋SO 2－

4===BaSO 4↓可知原溶液中含有n (Mg 2＋)＝2a 2

mol ＝a mol 、n (SO 2－4)＝2b mol ，依据电荷守恒可知原溶液中n (K ＋)＝2n (SO 2－4)－2n (Mg 2＋)＝2(2b －a ) mol 。故c (K ＋)＝2(2b －a )V

mol /L 。] 12.D [a g 该双原子分子气体的分子数为p ，则b g 该气体的分子数为bp a

，可得b g 该气体的物质的量为bp a N A (mol)，则b g 该气体在标准状况下的体积为22.4 pb aN A

(L)。]

13．(1)H3PO420

(2)①CO2＋NaCN＋H2O===NaHCO3＋HCN

②NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑

③2NO x＋4x e－===N2＋2x O2－

(3)①－86.98②5.04 g

解析(1)反应过程中磷的化合价升高，所以H3PO4是氧化产物，1 mol P4参加反应化合价升高5价，所以转移5 mol×4＝20 mol电子。

(2)①因为HCN的电离平衡常数在H2CO3的两级电离平衡常数之间，故向NaCN 溶液通入少量CO2反应：CO2＋NaCN＋H2O===NaHCO3＋HCN；②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，故氰化钠与过氧化氢溶液反应方程式：NaCN ＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑；③电解池阴极发生还原反应，反应方程式：2NO x＋4x e－===N2＋2x O2－。

(3)①据盖斯定律①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1，

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1，③2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)(s)＋H2O(g)ΔH3，③＝①＋②，ΔH3＝－159.47＋72.49＝－86.98(kJ·mol－1)；②当容器中剩余m1 g铁粉，生成448 mL NO，物质的量＝0.448 L/22.4 L·mol－1＝0.02 mol，转移电子0.02 mol×3＝0.06 mol，铁由0价变为＋2价，所以生成的二价铁0.06 mol/2＝0.03 mol，对应的硝酸根是0.06 mol，加入硫酸时氮元素全部转化为NO，转移电子0.06 mol×3＝0.18 mol，继续溶解的铁是0.18 mol/2＝0.09 mol，质量＝0.09 mol×56 g·mol－1＝5.04 g，所以质量变化5.04 g。

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高考化学专题 化学计量与化学计算

第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

化学计量与化学计算专题练习

化学计量与化学计算 专题练习 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

【考前三个月】2015届高考化学(安徽专用)考前专题复习学案：专题1 常用化学计量

学案2常用化学计量 最新考纲展示 1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2.理解质量守恒定律的含义。3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 基础回扣 1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系 若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3 (1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。 (2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。 (3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。 2．物质的量在化学方程式中的应用 将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。 (2)反应过程中转移电子总数为0.2N A或1.204×1023。 (3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。 题型1阿伏加德罗常数的广泛应用 1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键 B．18 g H2O含有10n A个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子 答案 B 解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8n A个C—H键，错误。B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10n A个质子，正确。C项，

高三化学复习专题1---常用化学计量(精)

高三化学复习专题一物质的量 【考纲要求】 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。 1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系

特别提醒: 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。 (2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用 。(3 “三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。 (4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】 A . 5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n 班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________ 2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】 A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键 B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子 D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—

2015年人教版高三专题二 化学常用计量

专题二化学常用计量 1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 专题二化学常用计量 1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A. B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子的物质 的量为28 g 14 g/mol＝2 mol，碳原子数目为2N A. C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等， 则92 g混合气体所含原子数目为： 92 g 46 g/mol×3＝6 mol，数目为6N A. D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol. 2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误． 3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H 键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误． 4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故C、D两选项均错误． 5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误． 6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n， 7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C 项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．

河南省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

河南省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA B . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等 C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NA D . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3 2. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA C . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA D . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 3. （2分） (2018高一上·南宁月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C . 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L D . 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA 4. （2分）(2018·虹口模拟) 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 常温常压下，46g 与混合气体共含3 个原子 B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 C . 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为

2019届高考化学人教版二轮专题强化练之化学基本概念与理论：专题强化训练(1)化学计量计算(含答案)

专题强化训练（1）化学计量计算 1设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A B.标准状况下,2.24L 14N18O和3.1g 13C18O气体中含有的中子数均为1.5N A C.将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为2N A D.在1L 0.5mol/L H2SO4溶液中,含有的氧原子数目为2N A 2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.58g分子式为C4H10的有机物中,所含有的甲基数一定为2N A B.N A个CH4和N A个Cl2光照下充分反应,被取代的氢原子数为2N A C.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 D.4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N A 3、若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1mol Fe与高温水蒸气完全反应,转移电子的数目为3N A B.标准状况下,4.48L HF中含有的极性键数目为0.27N A C.25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为0.01N A D.1L 0.1mol/L的Na2S的溶液中HS-、S2-的离子数目之和为0.1N A 4、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,30g的C2H6含有的共价键数为6N A B.28g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为N A C.标准状况下,22.4L单质溴所含原子数为2N A D.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2N A 5、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )

2020高考化学二轮题专题二化学常用计量

专题二化学常用计量 一、选择题 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L B.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态 C.常温常压下,1.42 g Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A D.1 mol苯理论上可以与3 mol H 2 发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键 答案 C A项,Na完全转化为Na 2O 2 ,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要 标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应 速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na 2SO 4 为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。 2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005N A C.产物中的N—H键个数为0.02N A

化学计量在实验中的应用知识点精编

专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之 间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结

2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量

2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A

广东省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

广东省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A . 22g CO2中含有NA个氧原子 B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子 C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子 D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子 2. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 0.1 mol?L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA B . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA C . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NA D . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA B . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

高中化学复习专题一化学计量及其应用

专题一化学计量及其应用 考点1：物质的量、阿伏加德罗常数 考点2物质的量浓度 一、物质的量和阿伏加德罗常数： 1、重要概念辨析： （1）物质的量及其单位： 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol” （2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为N A。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是 其近似值。 (3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。 (4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。 由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下 （0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol 2、阿伏加德罗定律及其推论： （1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。 （2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数） ①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质 的量之比，也等于其分子数之比） ②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量 之比，也等于其分子数之比) ③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量 之比） ④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量 之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。 二、物质的量浓度： 1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。 表达式：C B=n B/V（单位：mol/L） 注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。 （2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2、配制一定物质的量浓度的溶液： （1）实验原理：C=n/V ， （2）实验仪器： a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

高考化学二轮复习课时作业：专题1第2讲 化学常用计量 〖无忧资源〗

课时作业2 化学常用计量 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A E．1mol羟基中电子数为10N A F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A 解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C 项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。 答案：AD 2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A 解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g 34g/mol ×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。 答案：B 3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( ) ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥

2017高考化学分类试题专题1常用化学计量.doc

2017 年高考化学真题分类汇编 专题1常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8 ）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 ﹣1NH +的数量为0.1N A．1L0.1mol?L 4CL 溶液中，N H4 A B．2.4gMg 与H2SO4 完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下， 2.24LN2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H 2 和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2．( 2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 11B 中，含有0.6N + A．0.1 mol 的 A 个中子 B ．pH=1的H3PO4 溶液中，含有0.1N A个H C．2.24L （标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A个C O2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与1 mol Cl 2 反应制备P Cl 5(g) ，增加 2 N A个P﹣C l 键 3．（2017?浙江-22 ）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L ﹣1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ-26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量。已知：NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 ；NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3 回答下列问题： （1）a 的作用是。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。f 的名称是。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k，关闭k、k ，加热b，蒸气充满管路；停止加热， 1 2 3 关闭k1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是 ；打开k2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H BO ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢 3 3 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭k，d 中保留少量水。打开 3 气进入 e 。k，加热b，使水蒸1 ①d 中保留少量水的目的是。 ②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空 双层玻璃瓶的作用是。 （5）取某甘氨酸（C2 H5 NO 2 ）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤% 。

2017高中高考化学分类试卷试题专题1常用化学计量.doc

2017 年高考化学真题分类汇编 专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为 N A ．下列说法正确的是 A ．1L0.1mol?L ﹣1 4 4 + 0.1N A NHCL 溶液中， NH 的数量为 B ． 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1N A 0.2N C ．标准状况下， 2.24LN 2 和 O 的混合气体中分子数为 A 2 D ． 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2． ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B ． pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个 H + C ． 2.24L （标准状况）苯在 O 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 分子 2 2 D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ，增加 2N A 个 P ﹣ Cl 键 3．（2017?浙江 -22 ）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A B ．1 L 0.1 mol?L ﹣ 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N D ． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 N A A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量。已知： NH 3 H 3BO 3 NH 3 H 3BO 3 ； NH 3 H 3BO 3 HCl NH 4Cl H 3BO 3 回答下列问题： （ 1）a 的作用是 。 （ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。 f 的名称是 。 （ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k 1 ，关闭 k 2 、k 3 ，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热， 关闭 k 1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是 ；打开 k 2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。 （ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3 BO 3 ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入氢 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭 k 3 ，d 中保留少量水。打开 k 1 ，加热 b ，使水蒸 气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是 。 ② e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空 双层玻璃瓶的作用是 。 （ 5）取某甘氨酸（ C 2 H 5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 % ，样品的纯度 ≤ % 。 2．（ 14 分）（2017?新课标Ⅱ -26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2，

第3讲 化学常用计量(二)

第03讲

1.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol?1，下列 说法正确的是 A.标准状况下，33.6L H 2O含有9.03×1023个H2O分子 B.标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3× 6.02×1023 C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 D.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的O3气体 所含分子数相等 【解析】H O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 2 所处的温度、压强不明确，2.24L气体不一定为确；C中CO 2 0.1mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的气体所含分子数相同，D正确。

2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气 和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 A. 6.72 L B. 13.44 L C.12.32 L D. 17.92L 【解析】n(混合气体)＝2.0g/4g·mol?1+7.0g/28g·mol?1+1.60 g/32g·mol?1＝0.8mol，在273K和101kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4L/mol＝17.92L。

3.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 苯完全燃烧生成6mol CO 2 B.在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C.常温常压下，28g CO 与22.4L O 2所含分子数相等 D.273K 和101kPa 的条件下，a L 甲烷和乙烷混合气体中 的分子数为【解析】标准状况是指0℃，101kPa 或273K ，101kPa 时的状况。A 中苯在标准状况下不是气体，A 不正确；B 中22.4L 氢气在标准状况下是1mol ，含有2N A 个氢原子，B 不正确；C 中28gCO 是1mol ，而在常温常压下22.4L O 2不是1mol ，所以分子数不相等，C 不正确；D 中a L 甲烷和乙烷混合气体其物质的量为a /22.4mol ，故分子数为，D 正确。231002.64 .22??a 231002.64 .22??a