贵州省贵阳清镇北大培文学校贵州区域2017-2018学年高一化学3月份联考试题

2018年春季北大培文学校贵州区域三月份联考

高一化学试题卷

试卷满分：100分

一、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）。

1.188O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种188O2气体所含有的中子的

物质的量为（）

A.36mol

B.20mol

C.16mol

D.20N A

2.已知氧元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为 ( )

A．第二周期ⅡA族 B．第三周期ⅡA族 C．第二周期ⅥA族 D．第三周期ⅥA族

3.天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）

A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能

4.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）

A.HCl易溶于水

B.液态的HCl不导电

C.HCl不易分解

D.HCl溶于水能电离，呈酸性

5.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）

A.两种不同的离子

B.两种元素的不同原子

C.同种元素的原子和离子

D.两种不同元素的分子

6.X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y

C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

D．三种元素形成的简单离子的半径：X

7.2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20 ℃、足够强的电场中，水分子

瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是( )

A．“暖冰”中存在离子键

B．“暖冰”中水分子的OH键是非极性键

C．“暖冰”有导电性和导热性

D．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

8.根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是( )

A.22

B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构

C．单质的还原性：L＜M

D．简单离子半径的大小顺序为r(L＋)＞r(T2－)＞r(M3＋)

9.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl溶于水

10.某第三周期元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )

A．H2XO3 B． HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4

11.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）

A.HClO

B.Ba（OH）2

C.Na202

D.Ar

12.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为

金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．此变化过程属于物理变化 B．石墨比金刚石稳定

C．金刚石转化为石墨吸收热量 D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低

二、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题5分，共40分）。

13.下列化学用语书写正确的是（）

A．氯离子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：14

6C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：14.下列叙述正确的是 ( )

A．H2D与H2T互为同素异形体

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．235 92U和238 92U是中子数不同、质子数相同的同种核素

D．短周期第VIA族元素可以构成两种分子

15.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。

已知X的原子半径在所有原子中最小； Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高

价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确

．．．的是( )

A．X元素有多种核素

B．X与Y可形成YX3型共价化合物

C．简单离子的半径由大到小顺序是W->Y3->X+

D．W的单质有强氧化性，可与水发生置换反应

16.下列说法正确的是 ( )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥

17.下列微粒半径大小比较正确的是( )

A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋C．Na

18.下列化合物的电子式书写正确的是( )

A． Ca2＋[C ] B． Na＋[]－2Na＋ C． [Mg2＋][]2－ D． K＋[]－

19.已知X、Y、Z、W的原子序数都不超过18，它们的离子a X（n+1）+、b Y n+、c Z（n+1）﹣、d W n﹣具有相

同的电子层结构，则下列说法正确的是（）

A.原子序数：a＞b＞c＞d

B.离子半径：X（n+1）+＞Y n+＞Z（n+1）﹣＞W n ﹣

C.离子氧化性：X（n+1）+＞Y n+

D.单质氧化性：Z＞W

20.下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（）

A．石灰石在高温下的分解反应

B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧

三、填空题（包含两个小题，共24分）。

21.（16分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)（2分）上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)；

(2)(2分)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是的缘故；

(3)（4分）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________，

该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；

(4)（2分）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，

则X是周期表中第_____族元素；

(5)（6分）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质

应该是由上表中的________元素组成的(填元素符号)，用化学方程式表示吸收原理：________________________________________________________________________。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，最好在氧气中充入一种稀释气体，该气体

的电子式为________。

22．（8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。

(1)（4分）写出Y2O和Y2O2的电子式：_______________________、________________________，

其中后者含有的化学键是（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）；

(2)（1分）XH3、H2Z和HW三种化合物，常温下呈液态的是____________(填化学式)；

(3)（1分）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填

化学式)；

(4)（2分）用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________。

2018年春季北大培文学校贵州区域三月份联考

高一化学参考答案及评分标准

二、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）。

二、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题5分，共40分）。

三、填空题

（包含两个小题，每空2分，共24分）。

21.(16分） (1)（2分）碳

(2)（2分）D 的非金属性比G 强 (3)（4分） 碱 (4)（2分）ⅦA

(5)（6分）C 、F 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22.（8分） (1)（4分）

离子键、共价键（或“非极性共价键”、“非极性键”）； (2)（1分）H 2O(填化学式)； (3)（1分）HClO 4(填化学式)； (4)（2分）