氧化还原反应专题练习

氧化还原反应

1.(2010·河北冀州中学高三上学期摸底考试)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂

D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

解析:阳离子Fe2+既有氧化性又有还原性,A选项不符合题意;稀有气体得失电子都比较困难,B选项不符合题意;在氧化还原反应中如:Cl2+H2O==HCl+HClO中H2O既不是氧化剂也不是还原剂,C选项不符合题意;非金属元素最高价氧化物的水化物不一定都具有氧化性,如

H3PO4?H2CO3等?

答案:D

2.(2010·河北衡水中学上学期高三二次调研)氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为8HClO3==3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,下列说法正确的是( )

A.氧化性比较HClO4>HClO3

B.氧化产物只有HClO4

C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6

D.该反应转移电子数为12e-

解析:不能仅仅根据元素化合价高低来判断物质的氧化性强弱,A选项不符合题意;氧化产物是O2和HClO4,B选项不符合题意;氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量

为:332271

5

?+?

=47.6,C选项符合题意;该反应中转移20e-,D选项不符合题意?

答案:C

3.(2010·河北衡水中学上学期高三一次调研)下列类型的反应,一定发生电子转移的是

( )

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

解析:化合反应,分解反应,只有单质参加反应或生成单质的才有电子转移,复分解反应一定无电子转移?

答案:C

4.(2010·杭州地区期中)对于反应H-+NH3==H2+NH-2的不正确的说法是( )

A.属于置换反应

B.H-是还原剂

C.H2既是氧化产物又是还原产物

D.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1∶1

解析:该反应为化合物和化合物反应生成单质和化合物,不属于置换反应,A错;反应中H-是还原剂,NH3是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,B对?C对?D对?

答案:A

5.(2010·陕西省适应性训练)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF?下列有关该反应的说法正确的是( )

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

解析:NF3既是氧化剂又是还原剂?还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2?若生成0.2 mol HNO3,则转移0.4 mol电子?

答案:D

6.(2010·山东潍坊高三监测)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表现产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气,以下可作为缓蚀剂的是( )

A.KMnO4

B.NaNO2

C.FeCl3

D.HNO3

解析:缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气,则缓蚀剂能与氧气反应,具有还原性,所给选项

中只有NaNO2具有还原性?

答案:B

7.(2010·重庆一中)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式

为:3Sn2++18Cl-+aH3AsO3+bH+==aAs+3SnCl2-6+cM,关于该反应的说法中正确的组合是( )

①氧化剂是H3AsO3;

②还原性:Cl->As;

③每生成0.1molAs,还原剂失去的电子为0.3mol;

④M为OH-;

⑤a=2,b=6

A.只有①③

B.①③⑤

C.①②③④

D.①②④⑤

解析:配平的离子方程式为:3Sn2++18Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SnCl2-6+6H2O,便可得出答案?

答案:B

8.(2010·北京市东城区)工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:

①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解MnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是( )

A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B.①中生成16gS时转移1mol电子

C.②中MnSO4发生氧化反应

D.硫酸在该生产中可循环利用

解析:①中MnO2是氧化剂,H2SO4充当酸的作用?

答案:A

9.(2010·江西省重点中学)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是( )

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

答案:D

解析:根据实验现象,反应后有Cu?SO2?Cu2+生成,因此该反应

为:2NH4CuSO3+2H2SO4==(NH4)2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O,反应中Cu+既是氧化剂又是还原剂,硫酸作为介质,既不是氧化剂又不是还原剂,A?B错;刺激性气味的气体是SO2,C错;1 mol

NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,D对?

10.(2010·四川绵阳)下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )

A.氯碱工业

B.硫酸工业

C.玻璃工业

D.合成氨工业

解析:考虑每种化工生产过程中的反应方程式便可得答案?

答案:C

11.(2010·四川绵阳)据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾?撞击时发生的化学反应方程式

为:5KClO3+6P==3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6

B.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15 mol

C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D.产生白色烟雾是因生成的P2O5白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴

解析:红磷和白磷互为同素异形体,红磷性质稳定,白磷性质不稳定,故白磷不能代替红磷来做发令枪的“火药”?

答案:C

12.(2010·唐山一中)已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3?H2O?Cl2?H+?Cl-和Co2+?下叙述不正确的是( )

A.氧化产物为Cl2

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移

D.微粒的还原性HCl>CoCl2

解析:由题意可写出反应方程式为:Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O,氧化剂Co2O3与还原剂(价态变化的)盐酸物质的量之比为1∶2?

答案:B

13.(2010·湖南省部分重点中学联考)虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功?直到1986年,化学家 Karl Christe 首次用化学方法制得了 F2?他提出的三步反应如下(反应①?②里氟元素化合价不变);

①KMnO4+KF+H2O2+HF―→K2MnF6+______+H2O

②SbCl5+HF―→SbF5+__________

③2K2MnF6+4SbF5―→4KSbF6+2MnF3+F2↑

请根据以上反应回答问题:

(1)反应①中空格上应填物质的化学式为____________?

(2)完成反应②:_______________?(%)卅底③中皅氧化剂为__[_____,袋氧化的元素丿_?_[____}___?

(%)卅底③中皅氧化剂为__[_____,袋氧化的元素丿_?_[____}___?

解析:(1)栱据①,KMnO4丨氧化剂?H2O2为辘原剂,J2_2袋氧化为O2,同旾生成H0O?

(2)根据原子守恒,反应②中叢一生成物为HCl,据此可写出反应方程式?

(3)分析各元素的化合价变化情况,K2MnF6中+4价Mn变为 MnF3中+3价 Mn,K2MnF6莧得电子为氧化剂,-1价的F变为0价的F,故F2为氧化产物,F元素被氧化?

答案:(1)O2 (2)SbCl5+5HF==SbF5+5HCl

(3)K2MnF6 F

14.(2010·山襻临汾模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S?H2S?HNO3?NO?H2O,已知水是生成物之一?

(1)该反应的还原剂是________________?

(2)该反应的还原产物是________________?

(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:

_________________?

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子,则生成水的质量是________________?

解析:此题考查了氧化还原反应的知识?中等难度题?根据化合价判断出HNO3为氧化

剂,H2S是还原剂,NO是还原产物,S是氧化产物;氧化还原反应中得失电子数目可以有两种表示方法:单线桥和双线桥?根据化学方程式,当转移6 mol电子时,生成4 mol水,故转移0.3 mol电子时,生成0.2 mol水,质量为3.6 g?

答案:(1)H2S (2)NO

(4)3.6 g

15.美国芝加哥大学的研究员通过实验发现:虾?蟹等软壳类食物含有大量+5价砷化合物?这种物质食入体内,本身对人体并无毒害作用,但在服用维生素C之后,由于发生化学反应,使原来无毒的+5价砷转变为有毒的+3价砷(即As2O3),这就是人们俗称的砒霜?

阅读上面材料,解答下列试题:

(1)下列都是砷的化合物,其中砷的化合价是+5价的是________________?

A.As2O5

B.As2O3

C.As2S3

D.AsH3

(2)+5价砷转化为致命的+3价砷的反应中,维生素C起到了关键性的作用,该反应中维生素C的作用是____________?

(3)在传统的验尸方法中,法医常使用“马氏试砷法”,其方法是将检验物加入到锌粉和硫酸的混合物中,然后将产生的气体(AsH3)通入到一支加热着的玻璃管中,如果玻璃管内壁上有亮黑色的物质附着,则证明检验物中有砒霜(As2O3)?

①写出砒霜?锌粉和硫酸反应的化学方程式(不需配

平):________________________________________,其中氧化产物是________________,还原产物是________________?

②写出并配平热玻璃管中发生反应的化学方程式:

____________________________________________,其中氧化剂是________________,还原剂是________________?

解析:(1)利用化合物中各元素化合价代数和为零,可以计算出As2O5中砷的化合价为+5价,As2O3中砷的化合价为+3价,As2S3中砷的化合价为+3价,AsH3中砷的化合价为-3价?

(2)+5价砷转化为+3价砷的反应中,砷的化合价降低,发生还原反应,故维生素C在反应中作还原剂,具有还原作用?

(3)①砒霜?锌粉和硫酸的反应是一个氧化还原反应,其中砷的化合价由+3价降低为-3价,锌作为还原剂,氧化产物为锌的化合物?

②玻璃管中发生的是砷化氢的分解反应,分解产物为砷单质(黑色)和氢气,所以砷化氢既是氧化剂,又是还原剂?砷为氧化产物,而氢气为还原产物?

答案:(1)A

(2)还原剂(或答“还原作用”)

(3)①As2O3+Zn+H2SO4―→AsH3↑+ZnSO4+H2O

ZnSO4 AsH3

②2AsH3[FY(=]△2As+3H2 AsH3 AsH3

16.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x,3

(1)已知铁酸盐(MFe 2O 4)被H 2高温还原时,发生反应的MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1,则还原产物MFe 2O x 中x=________________?

MFe 2O x 中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________________?

(2)在酸性溶液中,Fe 2O 2-4易转化为Fe 2+;Fe 2O 2-4+2e -+8H +==2Fe 2+

+4H 2O,有KMnO 4?Na 2CO 3?Cu 2O ?Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式:____________________________________? 解析:2MFe 2O 4+H 2==2MFe 2O x +H 2O,由元素守恒可知x=

2412?-=3.5,还原产物化学式为2M +Fe 2O 3.5,由化合价守恒可知化学式中两个Fe 化合价之和为5,所以其中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶1?

答案:(1)3.5 1∶1

(2)Fe 2O 2-4+Cu 2O+10H +==2Fe 2++2Cu 2+

+5H 2O

17.(2010·湖南省襄樊市)2009年3月底至4月中旬,墨西哥?美国等多国接连暴发甲型H1N1流感疫情,随后也不断蔓延我国各地?防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感?

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效?无毒的广谱消毒剂,它可由KClO 3在H 2SO 4存在的条件下与Na 2SO 3反应制得?请写出反应的离子方程式__________________?

(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2,它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质?过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________________?

A.MnO 2

B.KMnO 4溶液

C.稀盐酸

D.Na 2SO 3溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定可分解,反应的

离子方程式为:HClO 2―→ClO 2↑+H ++Cl -+H 2O(未配平)?当1 mol HClO 2发生分解反应时,转移的

电子个数是________________?

解析:(1)KClO3→ClO2过程中Cl 的化合价降低,因此反应中KCIO3作氧化剂,则Na2SO3作还原剂,反应后生成Na2SO4?再根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式?(2)过碳酸钠与MnO2反应,MnO2会催化H2O2的分解,该反应中过碳酸钠既发生氧化反应又发生还原反应;过碳酸钠与KMnO4反应,KMnO4作氧化剂,H2O2作还原剂,过碳酸钠发生氧化反应;过碳酸钠与稀盐酸反应,稀盐酸与碳酸钠发生复分解反应;过碳酸钠与Na2SO3反应,Na2SO3作还原剂,H2O2作氧化剂,过碳酸钠发生还原反应?(3)配平该离子方程式为:5HClO2==4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,当有

5mol HClO2发生分解反应时,转移电子为4mol,因此当1 molHClO2发生分解反应时,转移的电子个数为0.8N A?

答案:(1)2ClO-3+SO2-3+2H+==2ClO2↑+SO2-4+H2O

(2)D (3)0.8×6.02×1023[LM]

氧化还原反应专题训练

一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

高一学案专题三氧化还原反应.

专题三氧化还原反应 【知识回顾】请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式： 化合反应：分解反应: 置换反应：复分解反应: 思考交流 1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种？ 2、请从氧化反应和还原反应角度分析属于那种反应类型? Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、氧化还原反应 ）从得氧、失氧分析CuO + H2=== Cu + H20 氧化反应：还原反应: 氧化还原反应：一种物质被,同时另一种物质被的反应。思考交流 3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？ C + CuO === C02 T + 2Cu C + H0 ==== C0+ H2 H2+CuO ==== H2O+CU 4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。 Zn+2HCl==== Zn CI2+H22Na+CI2====2NaCI ）从化合价升降分析 氧化反应：物质的反应。 还原反应：物质的反应。 氧化还原反应：有的化学反应。 氧化还原反应的判断依据是：练习：计算下列物质中划线的元素的化合价。 ①KMnO4

②K2Cr2O7 ③KC1O3 ④Cu2(OH2CO3 ⑤CO2 --- H2CO3 --- HCO3 ---- CO3 2- 中C 的化合价课堂练习1?下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O T + 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO% + H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KC1O3 + 3H2O E、Cu2(OH2CO3 === 2CuO + CO2T + H2O F、H2SO4 + Ba(OH2== BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2 I >j| 讣J陆'll" ft Ci 7, r「" J V T；:11 I J r L d 〔rd 乜v < 二.n'i ■ d I一爲气丄iRlJ沖⑴沾k|" I I 'ITS I lb -------------------------------------------------- ' j国优阳Ml；戏n -n”健當r坪 :〉：|4 || 111 >? r '1 f' I ^l H, J i 1.1 i] * I Ti XU 庫片h血订虫鼻41 F. J - nr In r \ htrr - n 亠，ri H ” } *■: f ?F'L F YT田J护处川VI —' IK . I [i \ I ' " i ■ JI ' i fl?11 ' iMiRi * n im二虬竝u ,現需j 工也：…丄 氧化还原反应: 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么?

2021年氧化还原反应经典练习题(精品免费)

氧化还原反应练习题 欧阳光明（2021.03.07） 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）

氧化还原反应-高考化学总复习专题归纳训练

专题05 氧化还原反应 1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【答案】B 【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。 2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。

3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 答案】C 解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与 有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。 4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原 反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C 正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄 C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀 答案】B 解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过

专题三 氧化还原反应-2020-2021学年高一(人教版2019

2020-2021学年高一《新题速递·化学》9月刊 专题三氧化还原反应 考点01-03 考点01 氧化还原反应的认识 1．（2020·广东云浮高一期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选B。 2．（2020·山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是 A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClO C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑ 【答案】A 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。 A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意； C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意； D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；

高中化学知识点总结氧化还原反应

三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；

高中化学 氧化还原专题练习题 (答案)

高三一轮复习氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（A） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是A A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO 2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是C A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KM nO 4 作氧化剂， A对；MnO 4－Mn2＋，NO 2 －NO 3 －，根据得失电子守恒，1molKMnO 4 参加反应时消耗

高中化学-氧化还原反应专题练习(带答案)

氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

氧化还原反应的表示方法

氧化还原反应的表示方法 （一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。 氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物 方法步骤： (1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。 (2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素 (3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数 （电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数） (4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等 例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O 练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI (2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。 例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O 练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO (2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。 例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O 练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O (2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O 归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。 例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O 练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O 归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。化合价逐级升降。 思考：(1)、2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 双线桥法应用：定性、定量判断氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物 例6．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 （） 练6．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8 （） (二)单线桥法 氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物 （1）箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。（2）箭头方向表明电子转移的方向，无须注“得失” （3）电子数目只要写成总数形式。如：Cu + Cl2== CuCl2

高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应教案

专题三氧化还原反应 【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 【课时安排】 教学安排：3课时 【考情分析】 氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。 【教学过程】 考点一：氧化还原反应概念 一、知识梳理： 1．氧化还原反应有关概念和本质 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子得失或电子转移。 2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系

(2)与电极反应的关系： ①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 二、典例精析 例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( ) A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B．氧气是氧化产物 C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D．过氧化钠只作氧化剂 方法点拨：标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系。 解析： D 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由 ＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。 三、方法总结 解此类题的方法可分为以下三步： 第一步，找变价、分升降； 第二步，判类型、定其他； 第三步，纵横比，下结论。 即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低+ne－被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价升高－ne－被氧化

（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样． 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

氧化还原反应高考专题训练(详解版)

氧化还原反应高考专题训练（详解版） 一、选择题 1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（） ①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2 A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤ 答案：D 【解析】 试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。 考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。 2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是( ) A． N2O B． NO C． NO2D． N2O5 答案：B 【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。 3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之 比为1:1，上述判断中正确的是 A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤ 答案：B

【解析】 试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为： H：－1→0 失1×2e－ H：+1→0 得1×2e－ 反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。 4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3 答案：C 【解析】 试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的. 只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。 考点：氧化还原反应 点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。 5．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 答案：D 【解析】

北京市房山区周口店中学高三化学真题复习：专题三《氧化还原反应》(人教版).pdf

专题三　氧化还原反应(2012·高考广东卷)下列陈述Ⅰ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO有漂白性SO可使溴水褪色有导电性SiO可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H和CO有氧化性FeCl溶液可用于回收废旧电路板中的铜(2012·高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )明矾能水解生成 Al(OH)胶体可用作净水剂溶液能与Cu反应可用于蚀刻印刷电路具有氧化性可用于漂白纸浆具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料(2012·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保安全的储氢方法其原理可表示为：HCOONa＋H2O.下列有关说法正确的是( )储氢释氢过程均无能量变化均含C．储氢过程中被氧化释氢过程中每消耗0.1 mol H放出2.24 L的H(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A为气态单质是地壳中含量最多的金属元素的单质；E为氧化物为黑色固体；M为红褐色沉淀． 请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族．(2)A在B中燃烧的现象是 ________________________________________________________________________．(3)D＋E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．(4)G＋J→M的离 ________________________________________________________________________． (5)Y受热分解的化学方程式是 ________________________________________________________________________．(2012·高考山东卷)偏二甲肼与 N是常用的火箭推进剂二者：(CH3)2NNH2(l)＋2N(l)====2CO2(g)＋3N(g)＋4H(g)(Ⅰ) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体原因为：(g) 2NO2(g)(Ⅱ) 当温度升高时气体颜色变深则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)一反应(Ⅱ)的焓变为Δ现将1 mol N充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ________________________________________________________________________． 若在相同温度下上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行平衡常数________________(填“增大”“不变”或“减小”)反应3 sNO2的物质的量为0.6 mol则0～3 s内的平均反应速率(N2O4)＝________mol·L－1·s－1. (4)NO2可用氨水吸收生成NH时将溶于水溶液显酸性原因是______________________(用离子方程式表示)．向该溶液滴加氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填所滴加氨水的浓度为 ________mol·L(NH3·H2O的电离平衡常数取) 专题三　氧化还原反应【解析】选C.NaHSO水溶液显酸性项错；SiO可与HF溶液反应项错；3NO====2HNO3＋NO，属于氧化还原反应项正确；Cl具强氧化性与Cl反应生成FeCl项错．【解析】选D.A项与人呼出的CO反应放出氧气属于氧化还原反应错误；B项由Al化合价发生了变化是氧化还原反错；项合成氨是把N变成NH利用氧化还原反应错误；只有D项中反应是复分解反应没有化合价的改变故D正确．【解析】选D.A项与溴发生氧化还原反应使溴水褪色不是因为SO的漂白性错误．B项没有导电性项错误；C项浓H干燥H利用吸水性与浓HSO4的强氧化性无关故C项错误．D项与Cu反应溶解铜利用了Fe的氧化性正确．【解析】选C.A项明矾水解生成的Al(OH)胶体具有吸附性可用作净水剂．项与Cu发生氧化还原反应使Cu溶解．项漂白纸浆发生化合反应生成不稳定的无色物质与氧化还原反应无关故C项性质应用不相对应．项可作负极．【解析】选B.A项：任何反应都伴随有能量变化错．B项：NaHCO均有离子键和共价键对．C项：NaHCO被还原．D项：没有指明反应是否在标准状况下进行．【解析】元素推断题要选准突破口各个击破．由题中物质的颜色初步判断M为 Fe(OH)为NO由F是地壳中最多的金属元素的单质知是Al.进而推出N为HNO为Fe(NO)3，Fe(NO3)3加热分解生成Fe和O故H为Fe电解生成两种气体还有一种与Al反应的物质初步判定X为NaCl溶液分别为H为NaOH为HCl为MnO找出具体物质问题迎刃而解．【答案】(1)三　ⅦA　(2)产生苍白色火焰　(3)2∶1(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O====3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)3Ｆ2Fe【解析】(1)反应(Ⅰ)中 N中 N由＋4价变为0价(2)温度升高时气体颜色加深说明平衡向正反应方向移动则正反应为吸热反应．(3)该反应由正方向开始进行气体分子数逐渐增大而压强保持不变则容器体积增大气体密度减小达平衡时保持不变对；该反应的Δ始终保持不变不能说明达到平衡状态错；该反应由正方向开始进行逐渐减小恒压过程中容器体积增大浓度减小(正)逐渐减小达平衡时保持不变错；该反应由正方向开始转化率逐渐增大达平衡时保持不变对．平衡常数只与温度有关温度保持不变平衡常数不变．(N2O4)＝(NO2)＝ ＝0.1 mol/(L·s)．(4)NH4NO3溶液由于 NH水解溶液显酸性滴加氨水后溶液由酸性变为中性水的电离平衡向逆反应方向移动．，而 (OH－)＝10－7 mol/L，则 (NH)＝200(NH3·H2O)，故(NH)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒 (NH)＝n(NO)，则溶液中(NH )＋(NH3·H2O)＝，根据物料守恒滴加氨水的浓度为(－a)mol÷b L＝ mol/L. 【答案】(1)N　(2)吸热　(3)ad　不变　0.1(4)NH＋H2O====NH3·H2O＋H＋　逆向

高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练含解析

专题03 氧化还原反应 1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( ) A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 2．下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、 Fe3＋ 解析：选A。酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为 Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。 3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I －，则下列反应不可能发生的是( ) －＞Fe2＋＞H 2O2＞Cl A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 解析：选C。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I －是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO 2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。 4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ 1word版本可编辑.欢迎下载支持.

2020-2021【化学】化学氧化还原反应的专项培优练习题

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实