2018年江西师大附中高考化学最后一模试卷-含解析

2018年江西师大附中高考化学最后一模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是()

A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的

推动作用

B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期

表

C. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的

合金

D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱

是K2CO3

2.阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是()

A. 常温下，1molC6H12中含C?C键的数目一定小于6N A

B. 白磷(P4)为正四面体结构，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为1：1

C. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N A

D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO?

的总数为2 N A

3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n?、

Y m+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外

()

X

Y

原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

B. X形成的氧化物的种类最多为4种

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z

D. Y、Z.W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应

4.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的

键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是()

A. 正辛酸分子中含有手性原子

B. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“?CH3”结构，且

含有乙基支链的共有 7 种

C. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为 2，

2，3 一三甲基戊酸

D. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

5.

A.制备无水氯化铁配制一定浓度的硫

酸溶液

C.制取少量NH3

D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定

性

A B C D

6.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折

叠的可充电锂空气电池如图 1，电池的工作原理如图2.下列有关说法正确的是()

A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极

C. 放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极

D. 充电时，阳极的电极反应式为Li2O2+2e?=O2↑+2Li+

7.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分

数δ(X)随?lg(OH?)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0(已知：pK=?1gK)

B. N2H5Cl溶液中存在c(Cl?)+c(OH?)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH?)

D. K b1(N2H4)=10?6

二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

8.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备

CeO2的一种工艺流程如图：

已知：i.Ce4+能与F?结合成[CeFx](4?e)+，也能与SO42?结合成[CeSO4]2+；

ⅱ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10?6mol?L?1。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是______、

______ (写出2种即可)。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：______。

(3)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2?Ce(H2n?4A2n)+4H+.D表示Ce4+分别

)。保持其它条件不变，在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=[Ce(H2n?4A2n)]

c(CeSO42+)

在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42?)，D随起始料液中

c(SO42?)增大而减小的原因是______。

(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+

3K+(aq)?3KBF4(s)+Ce3+(aq)。

若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的K sp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=______(用a、b表示)。

(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为______。在“反萃取”后所得水

层中加入1.0mol?L?1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时

[c(Ce3+)=1×10?5mol?L?1]，溶液中c(CO32?)约为______。

(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛

中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2?CeO2(1?x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。

写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：______。

9.甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和

化工原料。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，语过多种途径生

成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)?CH(E)△H=?73kJ/mol

2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=?171kJ/mol

CO(g)+3H(g)?CH4(g)+H2O(g)△H=?203kJ/

mol写出CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方

程式______。

(2)天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知

T℃k(NH3?H2O)=1.74×10?5；k1(H2S)=107×10?7，k2(H2S)=1.74×10?13，NH4HS溶液中所含粒子依度大小关系正确的是______

A.c(NH4+)>c(HS?)>c(OH?)>c(H+)

B.c(HS?)>c(NH4+)>(S2?)>c(H+)

C.c(NH4+)>c(HS?)>c(H2S)>c(H+)

D.c(HS?)>c(S2?)>c(H+)>c(OH?)

(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+

H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸

气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为______。

此反应的平衡常数为______ (结果保留到小数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是______。

A.体系的压强不再发生变化

B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变

D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4)：V(H2O)v(CO)：v(H2)=1：1：1：3

(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=

+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______。

(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用

10.氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科

研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)対白血病有明显的治疔作用。

回答下列问题：

(1)As原子的核外电子排布式为______；P的第一电离能比S大的原因为______。

(2)写出一种与CN?互内等电子体的粒子______(用化学式表示)：(SCN)2分子中δ键

和π键个数比______。

(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33?和少量AsO43?，其中AsO33?中As的杂化方式

为______，AsO43?的空间构型为______。

(4)NH4+中H?N?H的健角比NH3中H?N?H的键角大的原因是______；NH3和水

分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体結杓(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：______。

(5)BN的熔点为3000℃，密度为225g/cm3，其晶胞结构如上图II所示，晶体中一

个B原子周围距离最近的N原子有______个。若原子半径分别为rnpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为N A，则BN品胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______。

11.香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：

已知：(R1、R2代

表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是______，G中含氧官能团的名称是______。

(2)②的反应类型是______，B和F的结构简式分别为______、______。

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂：______；C有多种同分异构体，其中属于芳香

族化合物的

有______种。

(4)写出反应①的化学方程式：______。

(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相

似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

12.索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准

方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶

剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具

体步骤如下：

①包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移

至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量，质

量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放

入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放

入称量瓶中称量，质量记作b。

②萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，

注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h～12h)。

③称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水

乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。

回答下列问题：

(1)实验中使用了三次的仪器X的名称______。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏

提取器可选用下列______(填字母)代替。

a.空气冷凝管

b.直形冷凝管

C.蛇形冷凝管

(2)①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。

为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为______(填字母)。

a.活性炭

b.碱石灰 c：P205 d.浓硫酸

②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙

醚中是否含有过氧化物的方法是______。

(3)①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方

式是______。

②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，

当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为______。

A.冷凝回流

B.虹吸

C.倒吸

D.分液

×(4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量______(填“<”、“>”或“=”)(b?c)

(b?a) 100%

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，内容是：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用，故A正确；B.门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不同的核素的质量数不同，故B错误；

C.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故C正确；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，故D正确；故选：B。

A.道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础；

B.门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表；

C.合金的硬度大于其任一成分；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾；

本题考查了化学史发展、化学学科成就、化学物质成分等，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.C6H12可能为己烯或环己烷，1molC6H12含有6molC?C键，含C?C键的数目一定为6N A，故A错误；

B.1mol白磷分子中含有6个共价键，1mol金刚石中含2mol共价键，共价键数目之比为3：1，故B错误；

C.H218O摩尔质量20g/mol，分子中含中子数=18?8=10，D216O摩尔质量20g/mol，分子中含中子数=2+16?8=10，计算4.0g由H218O与D216O组成的混合物物质的量= 4g

=0.2mol，所含中子数为2N A，故C正确；

20g/mol

D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液体积不知，不能计算溶液中CH3COOH和CH3COO?的总数，故D错误；

故选：C。

A.C6H12为环己烷时，1molC6H12含有6molC?C键；

B.P4为正四面体结构，1mol白磷分子中含有6个共价键，1mol金刚石中含2mol共价键来分析；

C.H218O摩尔质量20g/mol，D216O摩尔质量20g/mol，计算4.0g由H218O与D216O组成的混合物物质的量，结合质量数=质子数+中子数计算判断；

D.溶液体积不知，溶液中微粒数不能计算。

本题考查了物质结构、物质的量和微粒数的计算、阿伏伽德罗常数的分析应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

3.【答案】D

【解析】解：A.同周期自左而右原子半径减小，S原子半径大于第二周期中除Li以外的其它元素原子半径，故原子半径：Z(Na)>Y(Al)>W(S)>X(N)，故A错误；

B.X为N元素，形成的氧化物有：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B错误；

C.金属性Z(Na)>Y(Al)，最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y，故C错误；

D.Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物分别为：氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确。

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，原子有3个电子层，最外层电子数为8?2=6，故W为S元素。由X、Y在周期表中的相对位置，可知X处于第二周期、Y处于第三周期，X n?、Y m+、Z+具有相同的电子层结构，Z为+1离子，可推知Z为Na，X形成阴离子、Y形成阳离子，X、Y中间仅隔1个主族，可推知Y为Al、X为N元素。

本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据元素相对位置、离子电子层结构、W原子核外电子特点推断元素，熟练掌握元素周期表的结构与元素周期律，掌握元素化合物知识。

4.【答案】B

【解析】解：A.连接4个不同基团的C为手性碳原子，则不含手性碳原子，故A错误；

B.辛酸的羧酸类同分异构体中含?COOH，剩余6个C含3个甲基、1个乙基，则含?COOH 的最长碳链含5个C，乙基在2或3号C上，1个甲基在2或3或4号C上，则乙基固定在3号C上移动甲基在2、3、4上有3种，固定基在2号C上移动甲基在2、3、4上有3种，或与?COOH相连C上连接3个乙基，共3+3+1=7种，故B正确；

C.(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH中含?COOH的最长碳链有5个C，3、4号C上有甲基，名称为3，4，4一三甲基戊酸，故C错误；

D.软脂酸(C15H31COOH)，均为饱和一元酸，符合同一通式，与状态无关，故D错误；故选：B。

A.连接4个不同基团的C为手性碳原子；

B.辛酸的羧酸类同分异构体中含?COOH，剩余6个C含3个甲基、1个乙基，则含?COOH 的最长碳链含5个C，乙基在2或3号C上，1个甲基在2或3或4号C上，或含3个乙基；

C.(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH中含?COOH的最长碳链有5个C，3、4号C上有甲基；

D.软脂酸(C15H31COOH)，均为饱和一元酸。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、盐类水解、气体的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.加热促进铁离子水解，且盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发制备无水氯化铁，故A 错误；

B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；

C.浓氨水与CaO混合可制备氨气，图中固液反应装置可制备氨气，故C正确；

D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则图中小试管内应为碳酸氢钠，故D错误；

故选：C。

6.【答案】B

【解析】解：A.可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，故A错误；

B.开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，即X为直流电源负极，故B正确；

C.放电时，阳离子向正极移动，即Li+经过有机电解质溶液移向正极，故C错误；

D.充电时阳极上发生失电子的氧化反应，则阳极电极反应为Li2O2?2e?=O2↑+2Li+，

故选：B。

可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离子负极经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答。

本题考查化学电源新型电池，为高频考点，把握原电池原理和电解池原理是解题的关键，注意把握电极方程式的书写、电极的判断、离子的移动方法，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对化学原理的应用能力。

7.【答案】A

【解析】解：A.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的化学平衡常数表达式为K=

c2(N2H5+)

c(N2H62+)c(N2H4)=c(N2H5+)c(OH?)

c(N2H4)

?1

c(N2H62+)c(OH?)

c(N2H5+)

=K b1

K b2

=10?6

10?15

=109，所以pK=?lgK=

?9.0，故A错误；

B.N2H5Cl溶液中存在电荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)，故B正确；

C.N2H5+的水解平衡常数为K a2=K w

K b1=10?14

10?6

=10?8>K b2，则N2H5Cl溶液呈酸性，所以

溶液中c(H+)>c(OH?)，故C正确；

D.当溶液中c(N2H4)=c(N2H5+)时，溶液的pOH=6.0，则K b1=c(N2H5+)c(OH?)

c(N2H4)

=10?6，故D正确，

故选：A。

根据图象分析，当溶液中c(N2H4)=c(N2H5+)时，溶液的pOH=6.0，则K b1=

c(N2H5+)c(OH?)

c(N2H4)

=10?6，当溶液中c(N2H5+)=c(N2H62+)时，溶液pOH=15.0，则K b2=

c(N2H62+)c(OH?)

c(N2H5+)

=10?15，

A.根据N2H4的电离平衡常数表达式分析；

B.根据电荷守恒分析；

C.根据N2H5+的水解平衡常数和其电离平衡常数相对大小分析；

D.当溶液中c(N2H4)=c(N2H5+)时，溶液的pOH=6.0，则K b1=c(N2H5+)c(OH?)

c(N2H4)

=10?6。本题以N2H4为背景，考查溶液中型体含量随pH的变化分析，把握图象的交点计算是解题的关键，注意结合守恒关系，为常见题型，难度不大。

8.【答案】矿石粉碎成细小颗粒通入大量空气CeO2+4H++SO42??[CeSO4]2++ 2H2O随着c(SO42?)增大，水层中Ce4+被SO42?结合成[CeSO4]2?，导致萃取平衡向生成

[CeSO4]2?方向移动，D迅速减小a

b3

2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+1×

10?6mol/L2xCO+CeO2=CeO2(1?x)+2xCO2

【解析】解：(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是矿石粉碎成细小颗粒、通入大量空气等，

故答案为：矿石粉碎成细小颗粒；通入大量空气；

(2)“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为CeO2+4H++SO42??[CeSO4]2++2H2O，

故答案为：CeO2+4H++SO42??[CeSO4]2++2H2O；

(3)根据平衡：Ce4++n(HA)2?Ce?(H2n?4A2n)+4H+，加入Na2SO4时，随着c(SO42?)增

向移动，D 迅速减小，

故答案为：随着c(SO 42?)增大，水层中Ce 4+被SO 42?结合成[CeSO 4]2?，导致萃取平衡向生

成[CeSO 4]2?方向移动，D 迅速减小；

(4)反应为：Ce(BF 4)3(s)+3KCl(aq)?3KBF 4(s)+CeCl 3(aq)，

离子方程式为：Ce(BF 4)3(s)+3K +(aq)?3KBF 4(s)+Ce 3+(aq)，

则反应的化学平衡常数为K =c(Ce 3+)

c 3(Cl ?)，Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ，所以

K sp [Ce(BF 4)3]=c(Ce 3+)c 3(BF 4?)=a ，K sp (KBF 4)=c(K +)c(BF 4

?)=b ， 根据多重平衡规则，则反应的化学平衡常数为K =

c(Ce 3+)c 3(Cl ?)=c(Ce 3+)c 3(K +)?C 3(BF 4?)C 3(BF 4?)=K sp [Ce(BF 4)3]

K sp 3(KBF 4)=

a b 3， 故答案为：a b 3；

(5)“反萃取”中加H 2O 2的主要反应离子方程式为2Ce 4++H 2O 2=2Ce 3++O 2↑+2H +，常温下，Ce 2(CO 3)3饱和溶液浓度为1.0×10?6mol/L ，当Ce 3+沉淀完全时[c(Ce 3+)=1×10?5mol/L]，c(CO 32?)=3(2.0×10?6)2×(3.0×10?6)3

(1×10?5)2=1×10?6mol/L ，

故答案为：2Ce 4++H 2O 2=2Ce 3++O 2↑+2H +；1×10?6mol/L ；

(6)尾气消除过程中发生着CeO 2?CeO 2(1?x)+xO 2↑(0≤x ≤0.25)的循环，可知CeO 2具有氧化性，可氧化CO 生成CO 2，则CeO 2消除CO 尾气的化学方程式为2xCO +CeO 2=CeO 2(1?x)+2xCO 2，

故答案为：2xCO +CeO 2=CeO 2(1?x)+2xCO 2。

由制备流程可知，氟碳铈矿(主要含CeFCO 3)，“氧化焙烧”的目的是将+3价铈氧化成

+4价，结合信息i 、ii 可知，加稀硫酸，Ce 4+能与SO 42?结合成[CeSO 4]2+，硫酸体系中加

萃取剂，Ce 4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce 3+不能，加“反萃取”加H 2O 2，又将Ce 4+还原为Ce 3+，发生反应2Ce 4++H 2O 2=2Ce 3++O 2↑+2H +，“反萃取”后所得水层中加入的NH 4HCO 3溶液，产生Ce 2(CO 3)3沉淀，灼烧可得到CeO 2。

(1)增大接触面积、增大氧气浓度均可加快反应速率；

(2)CeO 2与稀H 2SO 4反应生成[CeSO 4]2+、H 2O ；

(3)根据平衡：Ce 4++n(HA)2?Ce ?(H 2n?4A 2n )+4H +，加入Na 2SO 4时，随着c(SO 42?)增

大，水层中Ce 4+被SO 42?结合成[CeSO 4]2+，导致萃取平衡向左移动，D 迅速减小；

(4)根据溶度积常数和多重平衡规则计算反应的化学平衡常数；

(5)H 2O 2将Ce 4+还原为Ce 3+，常温下，Ce 2(CO 3)3饱和溶液浓度为1.0×10?6mol/L ，当Ce 3+沉淀完全时[c(Ce 3+)=1×10?5mol/L]，c(CO 32?)=3(2.0×10?6)2×(3.0×10?6)3

(1×10?5)2；

(6)尾气消除过程中发生着CeO 2?CeO 2(1?x)+xO 2↑(0≤x ≤0.25)的循环，可知CeO 2具有氧化性，可氧化CO 生成CO 2。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，

(5)为解答的难点，题目难度中等。

9.【答案】CO(g)+H 2O(g)?H 2(g)+CO 2(g)△H =?41kJ/mol A 、C 0.06mol/(L ?min) 0.011mol 2/L 2 A 、C p 2?p 1

p 1×100% CH 4O ?6e ?+H 2O =6H ++CO 2

【解析】解：(1)已知：①C(s)+2H 2(g)?CH 4(g)△H 1=?73kJ/mol ，

②2CO(g)?C(s)+CO 2(g)△H 2=?171 kJ/mol ，

CO 与H 2O (g)反应生成H 2和CO 2的化学方程式为：CO(g)+H 2O(g)?H 2(g)+CO 2(g)，反应可由①+②?③得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为△H =△H 1+△H 2?△H 3=?41kJ/mol ，

故答案为：CO(g)+H 2O(g)?H 2(g)+CO 2(g)△H =?41kJ/mol ；

(2)对于NH 4HS 溶液，NH 4+水解呈酸性，K b (HS ?)=K w

K 1(H 2S)

=9.3×10?8>K 2(H 2S)，则HS ?电离程度大于其水解程度，呈酸性，K a (NH 4+)=K w

K b (NH 3?H 2O)=5.7×10?10，所以HS ?

的水解程度大于NH 4+的水解程度，则NH 4HS 溶液呈碱性，

A.溶液为碱性，HS ?水解程度大于NH 4+水解程度，溶液中c(OH ?)>c(H +)，所以溶液中

离子浓度大小为：c(NH 4

+)>c(HS ?)>c(OH ?)>c(H +)，故A 正确； B.溶液中离子浓度大小为：c(NH 4+)>c(HS ?)>c(OH ?)>c(H +)，故B 错误；

C.HS ?电离水解程度大于电离程度，所以c(H 2S)>c(H +)，故C 正确；

D.溶液为碱性，溶液中c(H +)>c(OH ?)，故D 错误，

故答案为：A 、C ；

(3)①5min 后达平衡，生成0.2molCO ，则CO 的生成速率为v(CO)=0.2mol 5min×2L =0.02mol/(L ?min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则H 2的生成速率为v(H 2)=0.06mol/(L ?min)，

CH 4(g)+H 2O(g)?CO(g)+3H 2(g)

起始(mol/L) 0.5 0.7 0 0

转化(mol/L) 0.1 0.1 0.1 0.3

平衡(mol/L) 0.4 0.6 0.1 0.3

则化学平衡常数为K =c(CO)c 3(H 2)

c(CH 4)c(H 2O)=0.1mol/L×(0.3mol/L)30.4mol/L×0.6mol/L =0.011mol 2/L 2，

故答案为：0.06mol/(L ?min)；0.011mol 2/L 2；

②A.反应前后气体分子总数增大，压强改变，压强不变时可以说明化学反应达到平衡，故A 正确；

B.生成1mol CH 4的同时消耗3mol H 2，表示逆反应速率，只是说明逆反应过程，

v 正=v 逆才能说明化学反应达到化学平衡，故B 错误；

C.各组分的物质的量浓度不再改变可以说明化学反应达到化学平衡，故C 正确；

D.混合气体的密度为ρ=m V ，反应前后质量守恒，m 不变，容器容积V 不变，整个过程混合气体的密度始终不变，不能说明化学反应是否达到化学平衡，故D 错误；

E.反应速率v(CH 4)：v(H 2O) v(CO)：v(H 2)=1：1：1：3始终成立，v 正=v 逆才能说明化学反应达到化学平衡，故E 错误，

故答案为：A 、C ；

(4)将[n(H 2O)：n(CH 3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p 1，反应达到平衡时总压强为p 2，则初始时p(CH 3OH)=p(H 2O)=

p 12， CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)

起始 p 12 p 12 0 0

转化 p p p 3p

p 1p 1

则有(p 12?p)+(p 12?p)+p +3p =p 2，可得p =p 2?p 12，所以平衡时甲醇的转化率为α=

p

p 1×100%=p 2?p 1p 1×100%，

故答案为：p 2?p 1

p 1×100%；

(5)燃料电池负极发生氧化反应，CH 4O 转化为CO 2和H +，所以负极的电极反应式为：CH 4O ?6e ?+H 2O =6H ++CO 2，

故答案为：CH 4O ?6e ?+H 2O =6H ++CO 2。

(1)根据焓变的热化学方程式推导所求反应，再由盖斯定律计算所求反应的焓变；

(2)对于NH 4HS 溶液，NH 4+水解呈酸性，K b (HS ?)=K w

K 1(H 2S)

=9.3×10?8>K 2(H 2S)，则HS ?电离程度大于其水解程度，呈酸性，K a (NH 4+)=K w

K b (NH 3?H 2O)=5.7×10?10，所以HS ?

的水解程度大于NH 4+的水解程度，则NH 4HS 溶液呈碱性，据此分析；

(3)①根据生成CO 的物质的量计算CO 的生成速率，再由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算H 2的生成速率，根据方程式计算平衡时各组分的浓度，据此计算化学平衡常数值；

②混合气体的密度为ρ=m V ，据此逐项分析；

(4)根据方程式计算平衡时各组分分压，由α=转化量起始量×100%计算平衡时甲醇的转化率；

(5)燃料电池负极发生氧化反应，CH 4O 转化为CO 2和H +，据此写出电极反应式。

本题考查化学平衡计算与影响因素、反应热计算等，侧重考查学生分析计算能力，注意盖斯定律在反应热计算中应用。

10.【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 P 的p 能级是半充满状态，比较稳定，所以

第一电离能比硫大 CO 或N 2 5：4 sp 3 正四面体 NH 4+中的氮原子上均为成键电

子，而NH 3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于

成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH 4+中H ?N ?H 的键角比NH 3中大 由于O

原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N 原子弱，故水分子形成的配位键弱于氮

分子 4 3π×10?28×N A (r N 3+r B

3)25×100%

【解析】解：(1)As 是33号元素，处于第四周期VA 族，核外电子排布式为：

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3，P 的p 能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大，

故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3；P 的p 能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大；

(2)与CN ?互内等电子体的粒子有2个原子、价电子总数为10，用N 原子替换C 原子与1个单位负电荷，或者用O 原子替换N 原子与1个单位负电荷，与CN ?互内等电子体的粒子有：CO 、N 2等。(SCN)2分子结构式为N ≡C ?S ?S ?C ≡N ，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，(SCN)2分子中σ键和π键个数比为5：4，

故答案为：CO 或N 2；5：4；

(3)AsO 33?中As 的孤电子对数=5+3?2×32=1，杂化轨道数目=3+1=4，As 原子杂化

方式为：sp 3；AsO 43?中As 的孤电子对数=

5+3?2×42=0，价层电子对数=4+0=4，离

故答案为：sp3；正四面体；

(4)NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H?

N?H的键角比NH3中大；由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氮分子，该化合物加热时首先失去水，

故答案为：NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H?N?H的键角比NH3中大；由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N 原子弱，故水分子形成的配位键弱于氮分子；

孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力；由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱；

(5)N原子与周围最近的4个B原子形成正四面体，N原子配位数为4，晶胞中B原子数

目=8×1

8+6×1

2

=4、N原子数目=4，二者原子数目之比为1：1，故B原子配位数

为4；晶胞质量=4×(11+14)

N A g，则晶胞体积=4×(11+14)

N A

g÷225g/cm3，晶胞中原子总体积

=4×4

3π(r N3+r B3)×10?30cm3，原子体积占有率={[4×4

3

π(r N3+r B3)×10?30cm3÷

[4×(11+14)

N A g÷225g/cm3]}×100%=3π×10?28×N A(r N3+r B3)

25

×100%,

故答案为：4；3π×10?28×N A(r N3+r B3)

25

×100%。

(1)As是33号元素，处于第四周期VA族；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；

(2)与CN?互内等电子体的粒子有2个原子、价电子总数为10，用N原子替换C原子与1个单位负电荷，或者用O原子替换N原子与1个单位负电荷，等等；(SCN)2分子结构式为N≡C?S?S?C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；

(3)AsO33?中As的孤电子对数=5+3?2×3

2

=1，杂化轨道数目=3+1=4；AsO43?中As

的孤电子对数=5+3?2×4

2

=0，价层电子对数=4+0=4；

(4)孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力；由于O 原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱；

(5)N原子与周围最近的4个B原子形成正四面体，N原子配位数为4，均摊法计算晶胞中B、N原子数目，配位数之比等于对应原子数目反比；结合原子数目计算晶胞质量，再结合密度计算晶胞体积，原子体积占有率=(晶胞中原子总体积÷晶胞体积)×100%。本题考查物质结构与性质，明确同周期主族元素第一电离能变化异常情况，会用替换法书写等电子体，掌握均摊法进行晶胞有关计算，(5)为易错点，关键是对数据的处理。

11.【答案】甲苯羧基加成反应酸性

高锰酸钾溶

液 4

【解析】解：(1)A为，A的名称是：甲苯。G为，

含氧官能团的名称是：羧基，故答案为：甲苯；羧基；

(2)反应②是醛基中碳氧双键其中一个键断裂，碳、氧原子分别连接?CCl3、氢原子得到产物，属于加成反应，B的结构简式为，F的结构简式为：

，

故答案为：加成反应；；；

(3)A是甲苯、D是苯，可以用酸性高锰酸钾溶液检验，甲苯使之褪色，而苯不能。C(

)属于芳香族化合物的同分异构体，可以甲基苯酚，有邻、间、对3种，

可以是侧链为?OCH3，共有4种，

故答案为：酸性高锰酸钾溶液；4；

(4)对比物质的结构，可知反应①发生酯化反应，与乙酸在浓硫酸加热条件下进行，反应的化学方程式：

，

故答案为：；

(5)苯甲醛先与HCHO反应，产物再与溴加成，最后发生?CHO的氧化为?COOH得到目标物，合成路线流程图为：

，

故答案为：

。

C催化氧化生成苯甲醛，可知C为，结合条件可知A为、

D与A互为同系物，可推知D为.结合信息①可推知E为，E与溴发生加成反应生成F为，F氧化生成G为

。

(5)苯甲醛先与HCHO反应，产物再与溴加成，最后发生?CHO的氧化为?COOH得到目标物。

本题考查有机物的合成，注意根据反应条件、有机物的结构进行分析，注意理解有机反应中官能团的变化、化学键的断裂与形成、碳原子数及碳骨架变化等，熟练掌握官能团的性质与衍变，题目难度中等。

12.【答案】干燥器 c a 取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物，否则不含恒温加热炉且水浴加热 B 连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高<

【解析】解：(1)实验中三次使用的仪器X是把滤纸筒放在干燥器中冷却，避免吸收空气中的成分，为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列的蛇形冷凝管冷凝回流，

故答案为：干燥器；c；

(2)①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为活性炭，吸附乙醚，避免燃爆，碱石灰和五氧化二磷不能起到此作用，浓硫酸为液体不能再干燥管中使用，

故答案为：a；

②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是：取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物，否则不含，

故答案为：取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物，否则不含；

(3)①控制温度在70℃～80℃之间，需要恒温加热炉且水浴加热，

故答案为：恒温加热炉且水浴加热；

②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为虹吸现象，

故答案为：B；

③索氏提取法连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高，

故答案为：连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高；(4)用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪，过程中乙醚溶解油脂，实验中会损失溶解有油脂的乙醚，称量c质量减小，则样品中纯脂肪百分含

×100%，

量

b?a

故答案为：<。

(2)为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，在冷凝管上口连接一个球形干燥管，需放入固体活性炭吸附乙醚；无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸，检验过氧化物的存在可以利用其氧化性，加入KI溶液，若生成碘单质说明含有过氧化物；

(3)①控制温度在70℃～80℃之间，需要水浴加热；

②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为虹吸现象；

③索氏提取法的萃取效率高；

(4)用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪，过程中乙醚溶解油脂，实验中会损失溶解有油脂的乙醚，称量c质量减小，测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，水的存在最后会导致称量质量减小。

本题考查了信息题目的分析理解、实验操作过程和装置特征的分析判断，提取解决问题的条件和读取信息的能力是解题关键，题目难度较大。

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。 2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。 3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。 4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3 同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。 5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。 6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体

江西师大附中、九江一中高三数学(文)联考试卷

* 高三数学（文）联考试卷 一、选择题：共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分 .在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 . 1. 设集合 A {1,2, 4}, B { x | x 2 4 x m 1 0} ，若 A I B {1} ，则 B （ C ） A ． 1, 3 B ． 1,0 C ． 1,3 D ． 1,5 r r r r r 2. 已知 a 1 (1, 2) ， b (2, m) ，若 a b ，则 | b | （ D ） A ． B ． 1 C ． 3 D ． 5 2 3. 《九章算术》有这样一个问题：今有男子善走，日增等里，九日走一千二百六十里，第一日、第四日、第七日所走之 和为三百九十里，问第八日所走里数为 （ C ） A ． 150 B ． 160 C ． 170 D ． 180 4. 已知角 的终边与单位圆交于点 P(m,n) ，且 n 2m(m 0) 那么 sin 2 的值是（ B ） A ． 4 5 B. 4 5 C. 3 5 D ． 3 5 5. 设曲线 y sin x cos x 在点( ,1) 处的切线与直线 2 1 x ay 1 0 平行，则实数 a 等于（ A ） A ． 1 B ． 2 2 ln | x | C ． 2 D ． 2 6. 函数 y x 的图象大致为 ( C ) x 7 .关于 x 的不等式 2 ax 2x 1 0 的解集为非空集合的一个必要不充分条件是（ B ） A ． a 1 B ． a 1 C. 0 a 1 D. a 0 x 1 8. 已知实数 x 、y 满足不等式组 2 x y m 0 ，若目标函数 z 2 x y 的最大值不超过 4,则实数 m 的取值范围是 x y 1 0 （ D ） A ． ( 3, 3) B ． [0, 3] C. [ 3,0] D ． [ 3, 3] 9. 已知数列 a n 是等比数列，若 a 2a 5a 8 8 ，则 1 4 9 （ D ） 1 A ．有最大值 2 1 B. 有最小值 2 a 1a 5 C. 有最大值 a 1a 9 5 2 a 5a 9 5 D. 有最小值 2 10. 已知数列 a n 的前 n 项和为 S n ，且 a 1 1, a n 1 2 S n 1( n N ) ，在等差数列 b n 中， b 2 5 ，且公差 d 2 .使得 a 1 b 1 a 2 b 2 a n b n 60n 成立的最小正整数 n 为（ C ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 2 x a 11. 已知 f ( x) 2 x 1 为奇函数， g( x) ln( x 2 b) ，若对 x 1 , x 2 R, f ( x 1 ) g ( x 2 ) 恒成立，则 b 的取值范围为

江西师大附中2017-2018学年高一上学期期中生物试卷Word版含解析.pdf

江西师大附中2017-2018学年高一上学期期中生物试卷 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 一、单项选择题（每题2分，共24分） 1．（2分）大肠杆菌、玉米、噬菌体、酵母菌都具有的糖是（） A．纤维素B．淀粉C．糖原D．脱氧核糖 2．（2分）下列物质或结构中含胸腺嘧啶“T”的是（） A．DNA聚合酶B．烟草花叶病毒 C．ATP D．B淋巴细胞中的线粒体 3．（2分）下列关于细胞膜的组成和功能的叙述，错误的是（） A．动物细胞膜有保护作用 B．细胞膜能将细胞与外界环境分隔开 C．细胞膜都含有磷脂、蛋白质、胆固醇、少量糖类 D．细胞膜能够完成信息交流 4．（2分）下列有关下图中蛋白质的叙述，正确的是（） A．图中蛋白质由两条肽链构成 B．该蛋白质共有126个肽键 C．形成该蛋白质时共脱掉125个水分子 D．该蛋白质的R基中共含16个氨基 5．（2分）汉堡包是现代西式快餐中的主要食物，已经成为畅销世界的方便食物之一．制作的原料有鸡胸肉、面包、鸡蛋、生菜等．下列说法正确的是（） A．面包中含有的淀粉不能作为植物细胞的储能物质 B．生菜中含有的纤维素能够被人类吸收利用 C．鸡胸肉中含有的糖原是动物细胞的储能物质 D．鸡蛋中含有的蛋白质可直接承担人体的生命活动 6．（2分）如图是由3个圆所构成的类别关系图，其中Ⅰ为大圆，Ⅱ和Ⅲ分别为大圆之外的小圆．符合这种类别关系的是（）

A ．Ⅰ脱氧核糖核酸、Ⅱ核糖核酸、Ⅲ核酸 B ．Ⅰ染色体、ⅡDNA 、Ⅲ基因 C ．Ⅰ固醇、Ⅱ胆固醇、Ⅲ维生素 D D ．Ⅰ蛋白质、Ⅱ酶、Ⅲ激素 7．（2分）下列植物细胞中结合水的相对含量最大的是（） A ．休眠的蚕豆子叶细胞 B ．玉米的胚乳细胞 C ．洋葱根尖分生区的细胞 D ．成熟柑橘的果肉细胞8．（2分）下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是（） A ．在人体活细胞中氢原子的数目最多 B ．DNA 和RNA 分子的碱基组成相同 C ．多糖在细胞中不与其他分子相结合 D ．蛋白质区别于脂质的特有元素是氮 9．（2分）下列与元素和化合物有关的说法中，不正确的是（）A ．哺乳动物血液中Ca +含量太低会抽搐 B ．Fe 2+是合成血红蛋白必需的成分 C ．微量元素Mg 是合成叶绿素必需的 D ．细胞中的无机盐大多数以离子形式存在 10．（2分）在证明DNA 是遗传物质的实验中，赫尔希和蔡斯分别用32P 和35S 标记噬菌体的DNA 和蛋白质，在如图中标记元素所在部位依次是（） A ．①⑤ B ．②④ C ．①④ D ．③⑤ 11．（2分）核酸是一切生物的遗传物质，下列有关核酸的说法正确的是（） A ．使用盐酸能加速甲基绿进入细胞，并有利于甲基绿与 DNA 结合B ．真核生物的遗传物质都是 DNA ，部分原核生物遗传物质是RNA C ．DNA 分子的每个脱氧核糖上均连接一个磷酸和一个含氮碱基 D ．DNA 只分布在细胞核内，RNA 只分布在细胞质中

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计

江西师大附中临川一中高三联考

江西师大附中、临川一中2011届高三联考 化学试卷 2010.12 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -23 Zn -65 Fe -56 Cu -64 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（ ） A ．钠浮在水面上 B ．溶液中产生较多气泡 C ．水溶液变为蓝色 D ．钠熔化成小球并在水面游动 2．X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） A ．ZXYW B ．WXYZ C ．XYZW D ．ZYXW 3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A ．①③⑤ B ．①②④ C ．②③④ D ．③④⑤ 4．用盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是（ ） A ．NaCl 和23Na CO 两种晶体 B ．2MgCl 和43NH NO 两种溶液 C ．2FeCl 和4FeSO 两种溶液 D ．3AgNO 和3AlCl 两种溶液 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝-57．3kJ ／mol ，则H 2SO 4和Ca(OH) 2反应的中和热 △H ＝2×(-57．3)KJ ／mol B ．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 C ．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．下列判断错误．． 的是（ ） A ．沸点： NH 3 ＞ PH 3 ＞ AsH 3 B ．熔点： Si 3N 4 ＞ NaCl ＞ SiI 4 C ．酸性：HClO 4 ＞ H 2SO 4 ＞ H 3PO 4 D ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A ．FeCl 2 B ．NaHSO 3 C ．Cu(OH)2 D ．Fe(OH)3 8．为了证明[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH ＋ 4、Fe 2＋ 、SO 2－ 4和H 2O ，下列实验叙述中不正确．．． 的是（ ） A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分 中含有结晶水 B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴 入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2＋ C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀

2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

2020年江西省师大附中(南昌市三校)第二次联考试卷——语文

2020年江西省师大附中（南昌市三校）第二次联考试 卷——语文 语文 一、积存与运用〔26分〕 1．填补以下名句的空缺处或按要求填空。〔8分，每空1分〕 〔1〕过尽千帆皆不是，斜晖脉脉水悠悠。_______________________ 。 〔2〕了却君王天下事，______________________ 。悲伤白发生！ 〔3〕_______________________ ，载不动许多愁。 〔4〕_______________________，西北望，射天狼。 〔5〕诸葛亮在?出师表?中，表达了对刘氏父子赤胆忠心的句子是：_________________。〔6〕故曰：_________________________，固国不以山溪之险，威天下不以兵革之利。〔7〕非独贤者有是心也，_______________，______________________。 2．加点字注音正确的一组是〔〕〔2分〕 A．嶙．峋〔lín〕猝．然〔cuì〕稚嫩〔zhì〕掐．花〔qiā〕 B．肥硕．〔shuò〕酿．蜜〔niàng〕星宿．〔xiù〕滑稽．〔jī〕 C．聘．请〔pìn〕确凿．〔záo〕怪癖．〔pì〕摩挲．〔suō〕 D. 弧．形〔hú〕澄．清〔chéng〕着．落〔zháo〕祈．祷〔qí〕 3．以下句中加点词语使用正确的一项为哪一项〔〕〔2分〕 A．实验室主任把节约下来的实验经费再购置了一台光谱分析仪。 B．圣保罗大教堂里的雕塑和壁画分不是艺术大师格林·吉伯和詹姆士·浮弗的作品，为传世珍宝。 C．专家讲，运算机辅助技术的广泛应用，因而并非要取消类似尸体解剖如此的传统的学习方式。 D．通过申办2018年奥运会，北京开始了声势浩大的城建打算。 4．以下句子没有 ．．语病的一项为哪一项〔〕〔2分〕 A．在他的那个安静的世界里。他像一头牛、一块石头、一弯清亮明净的溪水坦荡地流着…… B．江西的瓷器是全国产量最高、质量最好的省份之一。 C．焦裕禄那个名字对青年人可能还有些生疏，可对四十岁以上的人却是专门熟悉的。 D．作者着力刻画了两位要紧人物，这两位要紧人物的一言一行、一举一动都表达了作者对这两类不同女性的深刻明白得和深切同情。 5．将以下句子组成语段，顺序排列正确的一项为哪一项〔〕〔2分〕 ①当阳光洒在身上时，它更坚决了心中的信念--要开出：一朵鲜艳的花，

2018年江西省南昌市江西师大附中小升初数学试卷

2018年江西省南昌市江西师大附中小升初数学试卷 一、填空题（每题1分，共10分） 1.（1分）瓶内装满一瓶水，倒出全部水的 12，然后再灌入同样多的酒精，又倒出全部溶液的13，又用酒精灌满，然后再倒出全部溶液的14 ，再用酒精灌满，那么这时的酒精占全部溶液的________%. 2.（1分）有三堆火柴，共48根.现从第一堆里拿出与第二堆根数相同的火柴并入第二堆，再从第二堆里拿出与第三堆根数相同的火柴并入第三堆，最后，再从第三堆里拿出与第一堆根数相同的火柴并入第一堆，经过这样变动后，三堆火柴的根数恰好完全相同.原来第一、二、三堆各有火柴________、________、________根. 3.（1分）三边均为整数.且最长边为11的三角形有________个. 4.（1分）口袋中有1分、2分、5分三种硬币，甲从袋中数出3枚，乙从袋中取出2枚，取出的5枚硬币中，仅有两种面值，并且甲取出的三枚硬币面值的和比乙取出的两枚硬币面值的和少3分，那么取出的钱数的总和最多是________. 5.（1分）甲走一段路用40分钟，乙走同样一段路用30分钟，从同一地点出发．甲先走6分钟，乙再开始走，乙________分钟才能赶上甲. 6.（1分）有一个蓄水池装有9根水管.其中一根为水管.其余8根为相同的出水管，进水管以均匀的速度不停向这个蓄水池注水，后来有人想打开出水管，使池内的水全部排光，这时池内已注有一池水，如果8根出水管全部打开.需3小时把池内的水全部排光，如果打开5根出水管，需6小时把池内的水全都排光，要想在4.5小时内把水全部排光，需同时打开________根出水管. 7.（1分）老师在黑板上写了从11开始的若干个连续自然数，后来擦掉了其中一个数，剩下的数的平均数是30913 ，那么擦掉的那个自然数是________. 8.（1分）一个长方体，表面全部涂成红色后，被分割成若干个体积都等于1立方厘米的小正方体，如果在这些小正方体中，不带红色的小正方体的个数是8.两面带红色的小正方体的个数至多为________. 9.（1分）已知3a b x ?+=，其中a 、b 均为小于1 000的质数，x 是奇数，那么x 的最大值是________. 10.（1分）如图，一块长方形的布料ABCD ，被剪成面积相等的甲、乙、丙、丁四块，其中甲块布料的长与宽的比为:3:2a b =，那么丁块布料的长与宽的比是________. 二、计算题.（每题2分，共12分） 11.（8分）简便运算 （1）231 6.223.120813127?+?-?；

北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)

房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：

江西师大附中与鹰潭一中2014联考生物试卷

2014届江西师大附中与鹰潭一中高三联考生物试题 1.下列关于化合物的叙述，正确的是 A．淀粉、纤维素和糖元都是储能的多糖物质 B．摄入人体的N元素可用于构成ATP、磷脂和脂肪等 C．葡萄糖、胰岛素、淋巴因子都属于人体内环境的成分 D．递质、激素和酶发挥一次作用后都将失去生物活性 2. 下列关于实验的说法正确的是 A．马铃薯块茎捣碎后的提取液中不能检测出蛋白质 B．用药物阻断蛙屈肌反射弧的神经中枢，刺激传出神经，肌肉能收缩 C. 在“探究酵母菌细胞呼吸方式”实验中，用澄清的石灰水可准确判断其呼吸方式 D．用取样器取样法调查土壤小动物丰富度时，可以用目测估计法统计各种群的数量 3. 下图1表示某动物细胞分裂过程中每条染色体DNA含量的变化；图2表示该动物的某组织切 片显微图像。下列叙述正确的是 A．图1中DE段的一个细胞中含有8条染色单体 B．图2中的细胞①正在发生交叉互换 C．图1中BC段的一个细胞中可能含有1条或2条X染色体 D．图2中细胞②分裂结束后形成极体和次级卵母细胞 4. 甲、乙、丙及NAA等植物激素或植物激素类似物的作用模式如图所示，图中“+”表示促 进作用，“－”示抑制作用，下列叙述错误的是 A．甲、乙之间具有拮抗作用 B．乙、丙最可能代表赤霉素和生长素 C．用NAA形成的无子果实属于不可遗传变异 D．甲、乙、丙在细胞中大量合成后去调节生命活动 5. 甲乙两种沙门氏菌具有不同的抗原，给大鼠同时注射两 种沙门氏菌，一定时间后从大鼠体内分离出浆细胞，把每一个浆细胞单独培养在培养液中。提取并分别保存该大鼠的血清（生物体内的抗体主要存在于血清中）、每一个浆细胞的单独培养液，随后的实验中最可能出现的现象是 A．不同浆细胞的培养液混合，将出现特异性免疫反应 B．向大鼠的血清中分别加入甲乙两种沙门氏菌，只有一种细菌出现凝集现象 C．将甲乙两种沙门氏菌同时加入一种培养液中，最多只有一种细菌出现凝集现象 D．大鼠的血清与浆细胞的单独培养液混合后，前者含有的抗体与后者含有的抗原将发生免疫反应

2018届江西省江西师大附中高三第二轮复习测试文理数学

南昌市2018学年度高三新课标第二轮复习 测试卷 数学（2） 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合{1,(1)}M z i =+，i 为虚数单位，{3,4}N =，若{1,2,3,4}M N =， 则复数z 在复平面上所对应的点在 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 2．函数() f x = A ．(0,1) B ．(0,1] C ．[0,1) D ．[0,1] 3．（理）若1 1 1 000(1),(1),(sin 1)x a x dx b e dx c x dx =-=-=-???，则 A ．a b c << B ．b c a << C ．c a b << D ．a c b << （文）若1 sin 23 α=，则2cos ()4 π α+= A ．23 B ． 12 C ． 13 D ． 16 4．设正项等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，公比为q ，若223,15,63k k k S S S -+===，则q = A ．2- B ．2 C ．4- D ．4 5．已知函数()sin()f x x ω?=+，对任意的实数x 均存在a 使得 ()()(0)f a f x f ≤≤成立，且||a 的最小值为 2 π ，则函数()f x 的单调递减区间为（ ） A ．[,]()2 k k k Z π ππ-∈ B ．[,]()2 k k k Z π ππ+∈ C ．[2,2]()2 k k k Z π ππ-∈ D ．[2,2]()2 k k k Z π ππ+∈ 6．已知椭圆:)20(1422 2<<=+b b y x ,左右焦点分别为21F F ，,,过1F 的直线l 交椭圆于,A B 两点，若||||22AF BF +的最大值为5，则b 的值是 A ．1 B ．2 C ．2 3 D ．3

2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

2018年高考化学真题与模拟类编：专题02-化学计量与化学计算

1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题

【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

江西师大附中2017-2018学年高一上学期月考数学试卷

江西师大附中2017-2018高一年级数学月考试卷 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1.设则下列结论中正确的是（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 由题意得：，∴ 故选：D 2.已知集合，则=（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 ∵， ∴= 故选：B 3.若全集，则集合的真子集共有（） A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 【答案】C 【解析】 ，真子集有 4.下列四个函数：（1），（2），（3），（4），其中定义域 与值域相同的是（） A. （1）（2） B. （1）（2）（3） C. （1）（4） D. （1）（3）（4） 【答案】C 【解析】 （1）y=x+1的定义域与值域都是实数集R，故定义域与值域相同； （2）的定义域是实数集R，值域为[0，+∞），故定义域与值域不相同； （3）函数y=x2﹣1的定义域是实数集R，值域为[﹣1，+∞），故定义域与值域不相同；

（4）函数的定义域与值域都是（﹣∞，0）∪（0，+∞）． 综上可知：其中定义域与值域相同的是（1）（4）． 故选C． 5.若（） A. B. C. 3 D. 3 【答案】C 【解析】 由，得,∴， ∴, 故选：C 6.已知A,B是非空集合，定义， （） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意得：, ∴， ∴ 故选：A 7.已知函数上为增函数，则的取值范围是（） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 ∵函数上为增函数， ∴，即. ∴， 故选：C

点睛：二次函数的单调性问题注意两点：第一点开口方向，第二点对称轴》 8.设函数，则的值为（） A. B. C. 中较小的数 D. 中较大的数 【答案】D 【解析】 ∵函数 ∴当时，; 当时，; ∴的值为a,b中较小的数 故选：C 9.下列四个函数中，在上为增函数的是（） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 对于A，在上为减函数，不符合； 对于B，在上为减函数，在在上为增函数，不符合； 对于C，在上为增函数，符合； 对于D，在上不单调，不符合； 故选：C 10.设集合，则下列关系中成 立的是（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 ∵ ∴在上恒成立，