江西省南昌市第十中学2017_2018学年高一化学10月月考试题(无答案)

南昌十中2017－2018学年高一第一学期第一次月考

化学学科考试题

一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）

1.2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所

作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是（）

A. 抗氧化性

B.耐磨损

C.导电性差

D.密度小

2.单质R与氧气反应可生成两种氧化物，其中只有一种是酸性氧化物，R是 ( )

A .Fe B.Cu C.S D.C

3.对于酸碱盐的共同点的叙述有以下几点：⑴都能导电⑵都是化合物⑶都能溶于水

⑷都含氧元素⑸都由三种元素组成，其中正确的是（）

A. ⑴⑵⑶⑸

B. ⑵⑷⑸

C. ⑷⑸

D. ⑵

4．下列叙述正确的是（）。

A 、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D、CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3为非电解质

5.下列电离方程式正确的是 ( )

A．CaCl2===Ca2＋＋Cl2 B．Na2SO4===Na＋＋SO42

C．HNO3===H＋＋NO－3D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

6.某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；

③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。此溶液是 ( )

A. 氢氧化钠溶液

B. 澄清石灰水

C. 氯化钙溶液

D. 盐酸

7.下列变化中，通过一步反应不能实现的是（）

A. BaCl2→Ba(NO3)2

B. Mg(OH)2→ MgCl2

C. K2SO4→KCl

D. BaCO3→ Ba(OH)2

8.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）

A. CaO中有少量CaCO3(HCl)

B. H2中有少量HCl(苛性钠溶液)

C. FeSO4中有少量CuSO4(铁粉)

D.CO2中有少量CO(灼热的CuO)

9.经测定，某工厂排出的废水中含有Cu2+，pH小于7，现某化学课外小组的四位同学分别设计

了除去酸性和Cu2+的方案，你认为比较合理的方案是( )

A.加入食盐和盐酸

B.加入石灰石

C.加入生石灰

D.加入硫酸钾和氯化镁

10．下列对有关物质的分类不正确的是（）

11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )

A. Cu(OH)2+HCl； Cu(OH)2+CH3COOH

B. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH； KHCO3+KOH

D. BaCl2+H2SO4； Ba(OH)2+H2SO4

12．无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）

A．K+、CO32－、Ag+、SO42－

B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

C．NO3－、Na+、Cl－、K+

D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－

13.下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是（）

A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2 D．FeCl2

14．某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分

别用不同试剂进行实验。下列实验方法及结论不正确的是（）

15．下列离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B．氢氧化钡与硫酸的反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2↑ + H2O

16．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）

A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸

二、填空题（共52分）

17 ．(8分)现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．H2SO4，E．氢氧化钠固体，F．纯

碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水 J、盐酸。请将它们的序号

．．．．填充到下

．．或所属类别列横线上。

18．（8分）下列物质：①蔗糖晶体②Na2O固体③NaCl溶液④SO3气体⑤HCl气体⑥Ba(OH)2

固体⑦熔融的NaCl。其中，（1）属于电解质的是，

（2）属于非电解质的是，（3）上述状态下能导电的是。19．（15分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：

（2）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液：

（3）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：

（5）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________；

20. （10分）松花皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）写出腌制松花皮蛋的配料用水调制时，主要发生反应的化学方程式，并指出反应类型（不考虑粘土中物质可能参与的反应）

化学方程式

．．．．．：、

反应类型；

化学方程式

．．．．．：、

反应类型。

（2）松花皮蛋外的糊状物经水溶解，过滤液中肯定大量含有的溶质

为（填化学式）和（填化学式），可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

21．(11分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

（1）固体混合物中肯定有（填化学式）；肯定没

（填化学式）；可能有（填化学式）；

（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加试剂的方法来检验。

（3）操作②中反应的离子方程式为

．．．．．．；．

江西省南昌市第二中学最新高一上学期期末考试试卷生物 解析版

第I卷（选择题） 一、单选题 1.科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需的化学元素,其配方如下表： 其中植物根细胞吸收量最少的离子是 A．Ca２+ B.Ｈ2PO3— C. SO42— D．Ｚn2+ 2.关于细胞中元素的叙述,错误的是 A.番茄和水稻根系吸Si元素的量有差异 B.在人体活细胞中氢原子的数目最多 C.地壳和活细胞中含量最多的元素都是氧元素，由此看出生物界和非生物界具有统一性 D.在人体细胞干重中C元素含量最多,是因为细胞中含有大量的有机化合物 ３。用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞,一段时间后，细胞的结构以及化合物中具有放射性的是 ①脱氧核糖 ②细胞核 ③DＮＡ ④核糖 ⑤RNA Ａ．①③ B.①③⑤ C.②③⑤Ｄ.②③④⑤ ４.对下面柱形图的相关含义叙述中，不正确的是A.若Y表示细胞中有机物的含量，ａ、ｂ、c、d表示四种不同的物质,则b最有可能是蛋白质 B.若Y表示组成活细胞的元素含量,则a、b、c、d依次是N、O、H、Ｃ Ｃ．若Y表示一段时间后不同离子在培养液中所占原来的比例，则该培养液中培养的植物,其根细胞膜上ａ离子的载体少于c离子的载体 D．若Y表示细胞液的浓度,ａ、b、c、ｄ表示不同细胞，则在0。３ｇ／ｍL蔗糖溶液中，发生质壁分离的可能性大小为b

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

江西省南昌市南昌二中2020-2021学年九年级(上)期中考试物理试题

江西省南昌市南昌二中2020-2021学年九年级 （上）期中考试物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、填空题 1. 物理学的发展离不开广大物理学家不懈的探索和无私的奉献，为了纪念杰出的物理学家，人们将物理学家______的名字命名为电阻的单位，以物理学家 ______的名字命名为内能的单位。 2. 将丝绸摩擦过的玻璃棒去接触不带电的验电器的金属球，就有一部分 ______(选填“正电荷从玻璃棒移到金属铂’或‘电子从金属箔移动到玻璃棒”)上，两箔片就张开，如图所示，则两箔片带上的是______(填“正”或“负”) 电荷。 3. 如图所示是汽油机工作时的各种冲程示意图，其中表示为内能转化为机械能的冲程是图______，若它的飞轮转速为1800r/min，则该汽油机每秒对外做功 ______次。 4. 青少年在安静地思考问题的时候，心脏推动血液流动的功率约为，则 你在考试的内，心脏做功约为________J，相当于一个体重的人 登高_______m。 5. 新冠肺炎疫情中，每天要对市区环境进行消杀杀菌。一辆正在喷洒消毒液的汽车匀速行驶在水平街道上，汽车的总动能将逐渐_________，机械能将 __________。（均选填“变大”“变小”或“不变”）

6. 把图钉帽在课桌上来回摩擦几下后，图钉帽热得烫手，这是用______的方法改变了物体的内能；把瓶装水放在冰箱里，一会儿变凉了，这是用______的方法改变了物体的内能． 7. 如图甲所示的电路中，当闭合开关后，两个电压表指针偏转均如图乙所示， 则电灯L 1和L 2 两端的电压分别为_______V和 _________V． 8. 如图所示，小强在30s内用滑轮组将物体A沿水平方向匀速移动6m，已知物体A重800N，它受到的摩擦力为60N，小强所用的拉力为25N，则A的重力 做功______J，此滑轮组的机械效率为______。 9. 某段金属丝两端电压为6V时，通过的电流为0.3A；当该金属丝两端电压降为4V时，通过它的电流为_____A；当该金属丝两端电压降为0V时，它的电阻为_____Ω． 10. 两个电阻R1=6Ω，R2=4Ω，串联起来接入电路，通过它们的电流之比 I 1 ∶I2=_________，若把R1、R2并联接入电路，则此时通过它们的电流之比 I 1 '∶I2'=_________。 二、单选题 11. 下列说法正确的是（） A．做功越多，功率越大B．做功越快，功率越大 C．功率越大的机械越省力D．功率越大的机械效率越高 12. 如图所示是一个两面光滑的斜面，∠α小于∠β，同一个物体分别在AC 和BC受拉力匀速运动到C点，所需的拉力分别为F A和F B所做的功分别为W A和

高一化学下月考试卷(有答案)

2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有

一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

【最新】江西南昌二中高三上三模地理试卷

【最新】江西南昌二中高三上三模地理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 某学校地理兴趣小组做了如下实验：做两个相同规格的玻璃箱（如下图），甲底部放一层土，中午同时把两个玻璃箱放在日光下，十五分钟后，同时测玻璃箱里的气温，结果发现底部放土的比没有放土的足足高了3℃。据此回答下列各题。 1．该实验主要目的是测试（） A．大气的温室效应 B．大气的热力运动 C．一天中最高气温出现的时刻 D．大气主要的直接热源 2．甲箱温度比乙箱温度高的原因是（） A．太阳辐射强弱差异 B．地面辐射强弱差异 C．大气吸热强弱差异 D．大气辐射强弱差异 读“某年11月7日(立冬)我国大陆部分各地季节状况图”，回答下面小题。 3．形成图中我国各地在同一天出现有三种季节的主要原因是( )

A．海陆热力性质差异B．地形地貌地区差异 C．各地纬度差异大D．各地经度差异大 4．立冬日，南部沿海地区仍处在夏季的主要原因是( ) A．位于低纬，太阳高度小B．南岭阻挡弱冷空气南下 C．临海比热容大，气温高D．刚好有台风登陆，气温高 5．此时由西南到长江以南地区形成大范围降雨，其形成原因最可能是( ) A．受副热带高压控制B．锋面在附近活动 C．山地抬升偏北风D．受台风登陆影响 下图表示我国地理“四极”特征变化趋势图,据此回答下列各题。 6．下列因素对“四极”形成影响不大的是( ) A．纬度位置B．海陆位置C．地形起伏D．洋流 7．影响图中甲地区农业发展的直接限制性因素是( ) A．光照弱B．气温低 C．降水少D．冻土分布广 下面是一幅世界地图的一段纬线，P点以东是海洋，Q点以西是海洋，S和T 之间为某一海域。 判断下列各题。 8．S～T之间的海域是( ) A．波斯湾B．墨西哥湾C．红海D．莫桑比克海峡9．实际观测表明，P海岸降水明显多于T海岸，其主要影响因素是( ) A．洋流B．地形C．季风D．气压带、风带

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：

江西省南昌市第二中学2020-2021学年高一下学期第二次月考试题生物

一、选择题（1－24题,每小题１分；25－３０题,每小题２分，共36分。每题均只有一个正确选项） 1.若呼吸底物全为葡萄糖,下列关于人体呼吸作用的叙述，正确的是 Ａ．８００ｍ慢跑过程中O２吸收量大约等于CO２释放量 B.马拉松比赛时消耗等量葡萄糖放出的能量比步行时多 C．环境温度从0℃升到37℃，人体呼吸作用相关酶的活性逐渐上升 Ｄ.包扎伤口应选用透气性好的“创可贴"，主要目的是保证伤口处细胞的有氧呼吸 2.当酵母菌以葡萄糖为呼吸底物时,下列叙述正确的是 A.如果检测有ＣO２释放量，则说明酵母菌进行有氧呼吸 B．如果测得CO２释放量：O2吸收量等于１：1,则说明酵母菌只进行有氧呼吸 C.如果测得呼吸作用的过程中没有产生水，则产物中也不会有CO２ D．检测酒精可用重铬酸钾，溶液的颜色由灰绿色变为橙色 3．光合作用是生物界中重要的物质与能量代谢，下列有关叙述正确的是 A.给绿色植物提供含有Ｈ２18Ｏ的水,含1８Ｏ的物质只有释放出来的O２ B.根据光合作用释放的O2量,可以推算出光合作用中有机物的积累量 C.停止光照,暗反应很快会停止，而停止供应ＣO2则光反应不受影响 D．生产生活中,温室大棚普遍采用红色的塑料薄膜来提高作物产量 4．某科研小组为探究酵母菌的细胞呼吸方式，进行了如图所示实验(假设细胞呼吸产生的热量不会使瓶中的气压升高),开始时溴麝香草酚蓝水溶液的颜色基本不变，反应一段时间后溶液颜色由蓝变绿再逐渐变黄。下列有关分析正确的是 A.溴麝香草酚蓝水溶液颜色由蓝变绿再变黄说明酵母菌在不断地产生CO２ B.溴麝香草酚蓝水溶液的颜色一开始不变是因为酵母菌只进行了有氧呼吸

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

2017-2018年江西省南昌二中高二(上)期末数学试卷(理科)及答案

2017-2018学年江西省南昌二中高二（上）期末数学试卷（理科） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．每小题只有一个选项 符合题意．） 1．（5分）证明不等式“”最适合的方法是（）A．综合法B．分析法C．反证法D．数学归纳法2．（5分）命题“?x∈R，?a∈R，使得n＞|x﹣1|﹣|x﹣2|”的否定形式是（）A．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| B．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| C．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| D．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| 3．（5分）在复平面内，复数对应的点位于（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限4．（5分）经过点（2，﹣4）且与双曲线有同渐近线的双曲线方程是（）A．B． C．D． 5．（5分）已知函数f（x）的导函数为f′（x），且满足f（x）=lnx+x2f′（1），则f′（1）=（） A．﹣1B．e C．﹣e D．1 6．（5分）设x，y，z都是正数，则三个数（）A．都大于2B．至少有一个不小于2 C．至少有一个大于2D．至少有一个不大于2 7．（5分）若关于x的不等式|x﹣2|+|x+a|＞4的解集为R，则实数a的取值范围为（） A．（﹣∞，﹣6）∪（2，+∞）B．（﹣6，2）

C．（﹣∞，﹣6）∪（﹣2，+∞）D．（﹣6，﹣2） 8．（5分）在下列结论中，正确的结论为（） ①“p且q”为真是“p或q”为真的充分不必要条件 ②“p且q”为假是“p或q”为真的充分不必要条件 ③“p或q”为真是“￢p”为假的必要不充分条件 ④“￢p”为真是“p且q”为假的必要不充分条件． A．①②B．①③C．②④D．③④ 9．（5分）若不等式|2x﹣3|+|2x﹣5|＜4的解集为（a，b），则曲线与直线y=x﹣3及直线x=a，x=b所围成的封闭图形的面积为（） A．B．ln3C．D．ln3+2 10．（5分）已知函数f（x）=x3﹣3x，若过点M（3，t）可作曲线y=f（x）的三条切线，则实数t的取值范围是（） A．（﹣9，﹣8）B．（﹣18，18）C．（﹣18，6）D．（﹣6，6）11．（5分）若关于x的不等式k|x|﹣|x﹣2|＞0恰好有4个整数解，则实数k 的取值范围是（） A．B．C．D． 12．（5分）已知函数f（x）是定义在（0，+∞）的可导函数，f'（x）为其导函数，当x＞0且x≠1时，，若曲线y=f（x）在x=1处的切线的斜率为﹣1，则f（1）=（） A．B．0C．D．1 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13．（5分）已知a，b∈R，i是虚数单位，若a+2i=1﹣bi，则复数z=a+bi的模|z|=． 14．（5分）已知函数，则=． 15．（5分）在平面直角坐标系中，△ABC的顶点A、B分别是离心率为e的圆锥曲线的焦点，顶点C在该曲线上．一同学已正确地推得：当m＞n

高一化学下学期第一次月考试题8.doc

浙江省台州市椒江区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 、选择题（共 50分） 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C . 发现元素周期律 在元素周期表中，第 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. N 丿k B ?M 层 C ?L 丿云 8. 下列顺序不正确的是 （满分：100分 考试吋间：90分钟） 2017. 3 D. 发现氧气 2. 3. A. 8、32、32 B. 8 、18、 18、 32 C.8 、18、 18、 18 D. 8 、& 偲、18 电子在核外运动吋，离核最近、能量最低的电子是在 4. 下列物质不存在共价键的是 A 、CO2 、NaOH 、BaCL 、NaNO 3 5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 6. 7. A 、BF 3 、NHs 、CF4 、PCIs 下列微粒的结构示意图中 VIA 族元素原子结构示意图的是 据报道，放射性同位素钦 Ho 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A ? 32 B. 67 C. 99 D. 166

9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8 A. RH 4 B. RH 3 C. H 2R D. HR "?下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 A. 原子的最外电子层都有 8个电子 B. 其原子与同周期VI A 、VHA 族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C. 通常条件下，化学性质非常不 活泼 A.微粒半径Na HBr>HCI>HF C.酸性 HSiO 4< HPO 4< HSO 4< HCIO4 D.碱性 KOH > Ca(OH)2> Mg(OH)2> AI(OH ) 3 10.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 HRO4,则其氢化物的分子式是

江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（） A.两种气体的压强相等 B.两种气体N原子为12 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 3．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（） A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2N A B.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A C.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1N A 4．在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。 左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽 略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是 5.下列说法正确的是（） A.还原剂失去电子变成还原产物 B.氧化剂被氧化成还原产物 C.氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质 D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质 6．能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 7.下列反应的离子方程式错误的是（） A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；

初中物理 江西省南昌市第二中学初中物理竞赛模拟考试题 考试卷及答案.docx

xx学校xx学年xx学期xx试卷 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、xx题 （每空xx 分，共xx分） 试题1: 中子星是恒星演化过程的一种可能结果，它的密度很大。现有一中子星，观测到它的自转周期为T＝1/30s。向该中子星的最小密度应是多少才能维持该星体的稳定，不致因自转而瓦解。计等时星体可视为均匀球体。（引力常数G＝6.67×10－11m3/kg·s2） 试题2: 如图所示，在盛水的圆柱型容器内竖直地浮着一块圆柱型的木块，木块的体积为V，高为h，其密度为水密度ρ的二分之一，横截面积为容器横截面积的二分之一，在水面静止时，水高为2h，现用力缓慢地将木块压到容器底部，若水不会从容器中溢出，求压力所做的功。 试题3: 光滑水平面上放有如图所示的用绝缘材料料成的“┙”型滑板，（平面部分足够长），质量为4m，距滑板的A壁为L1距离的B处放有一质量为m，电量为+q的大小不计的小物体，物体与板面的摩擦不计，整个装置处于场强为E的匀强电场中，初始时刻，滑板与物体都静止，试求： （1）释放小物体，第一次与滑板A壁碰前物体的速度v1多大？ （2）若物体与A壁碰后相对水平面的速度大小为碰前的3/5，则物体在第二次跟A壁碰撞之前瞬时，滑板的速度v和物体的速度v2分别为多大？（均指对地速度） （3）物体从开始运动到第二次碰撞前，电场力做功为多大？（碰撞时间可忽略） 评卷人得分

试题4: 为了证实玻尔关于原子存在分立能态的假设，历史上曾经有过著名的夫兰克—赫兹实验，其实验装置的原理示意图如图所示.由电子枪A射出的电子，射进一个容器B中，其中有氦气.电子在O点与氦原子发生碰撞后，进入速度选择器C，然后进入检测装置D.速度选择器C由两个同心的圆弧形电极P1和P2组成，当两极间加以电压U时，只允许具有确定能量的电子通过，并进入检测装置D.由检测装置测出电子产生的电流I，改变电压U，同时测出I的数值，即可确定碰撞后进入速度选择器的电子的能量分布. 我们合理简化问题，设电子与原子碰撞前原子是静止的，原子质量比电子质量大很多，碰撞后，原子虽然稍微被碰动，但忽略这一能量损失，设原子未动（即忽略电子与原子碰撞过程中，原子得到的机械能）.实验表明，在一定条件下，有些电子与原子碰撞后没有动能损失,电子只改变运动方向.有些电子与原子碰撞时要损失动能，所损失的动能被原子吸收，使原子自身体系能量增大， (1)设速度选择器两极间的电压为U（V）时，允许通过的电子的动能为E k（eV），导出E k（eV）与U（V）的函数关系（设通过选择器的电子的轨道半径r=20.0 cm，电极P1和P2之间隔d=1.00 cm,两极间场强大小处处相同），要说明为什么有些电子不能进入到接收器. (2)当电子枪射出的电子动能E k=50.0 eV时，改变电压U（V），测出电流I（A），得出下图所示的I—U图线，图线表明，当电压U为5.00 V、2.88 V、2.72 V、2.64 V时，电流出现峰值，定性分析论述I—U图线的物理意义. (3)根据上述实验结果求出氦原子三个激发态的能级E n（eV），设其基态E1=0. 试题5: 曾经流行过一种向自行车车头灯供电的小型交流发电机，图1为其结构示意图。图中N、S是一对固定的磁极，abcd为固定在转轴上的矩形线框，转轴过bc边中点、与ab边平行，它的一端有一半径r0＝1.0cm的摩擦小轮，小轮与自行车车轮的边缘相接触，如图2所示。当车轮转动时，因摩擦而带动小轮转动，从而使线框在磁极间转动。设线框由N＝800匝导线圈组成，每匝线圈的面积S＝20cm2，磁极间的磁场可视作匀强磁场，磁感强度B＝0.010T，自行车车轮的半径R1＝35cm，小齿轮的半径R2＝4.cm，大齿轮的半径R3＝10.0cm（见图 2）。现从静止开始使大齿轮加速转动，问大齿轮的角速度为多大才能使发电机输出电压的有效值U＝3.2V？（假定摩擦小轮与自行车轮之间无相对滑动）

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题 满分：100分；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．． 符合题意）。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是 A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg 2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－ 3 6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag + B. Ca 2+ C. CO 2－3 D. SO 2－4 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42- 8. 下列说法正确的是 A. O 2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是 8 2 +10 2