中考化学专题练习_粗盐提纯

2013中考化学专题复习粗盐提纯

1．某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

请回答：

(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。

(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。

(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。

2．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：

用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。

②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。

③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：

_____________________________________________________________。

3．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是

粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：

Na2CO3溶液、

K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

过量的NaOH溶液、、；

②在滤液中加盐酸的作用是；

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是

。(任写一个)

4．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl NaOH

2CO 3

HCl

精盐

过量④过量过量

①②③⑥⑦

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、

（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是

。

5．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、

CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑤步操作的名称是_____________。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈

)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、

(4)实验中加入“Na 2SO 4溶液”的目的是_______________________________

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。

6．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X 物质是 。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。

(3)在实验过程中加入过量的NaOH 溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。

(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。

粗盐提纯知识点及试题教学文案

粗盐提纯知识点及试 题

粗盐的提纯 一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。 四、实验步骤： 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．． 2.过滤 将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。 （注意事项）: 1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用； 2、过滤时要注意： 一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． 二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤

专题13 粗盐提纯(练习)(解析版)

13粗盐提纯 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质 B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7 【答案】C 【解析】A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确； B. ②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确； C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误； D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。2．（2020·山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）

A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时要用玻璃棒引流 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。 【答案】D 【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确； D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。 3．（2016·内蒙古）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作： ①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是： A．②⑤④①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．①⑤②④③【答案】A 【解析】试题分析∶粗盐提纯基本步骤①溶解②加过量的氢氧化钠溶液③加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液（5）过滤⑥加适量盐酸。

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2、理解过滤法分离混合物的化学原理． 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 【教学重、难点】 （一）掌握粗盐提纯的一般步骤, （二）具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴。 【教学过程】 【师】（用投影展示粗盐和精盐的图片）这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐，它与你吃的盐看上去有什么区别？原因是什么？（将粗盐和精盐溶于水）比较他们的水溶液的差异？ 【生】观察：①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明，粗盐的水溶液浑浊。【师】1：将固体从液体中分离出来有哪些方法？如何从溶液中得到溶质？

2：怎样将粗盐中不溶性杂质（泥沙）除去？如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）? 3:实验操作中需要哪些仪器？ 【生】交流讨论，总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯（让学生完成溶解的实验操作） 【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴，二低，三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢？ 【生】根据海水晒盐原理，提出蒸发操作，并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示：1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时，停止加热。3，热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考： 1，为什么要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？ 2，为什么要有较多晶体析出时就停止加热？ 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

中考化学专题练习粗盐提纯

2011年中考化学专题练习粗盐提纯 （安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计 实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 ⑵写出反应②的化学方程式：。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量， 则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。 （重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。 ⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。 （江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是①▲ ；②▲ ；③▲。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲ (填下列有关序号)。 A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿D．玻璃棒

(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲ 。 （广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为 ___________________。 (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是 ________________。 (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是 ______________________________。 （贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。（江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。 请根据上述内容回答下列问题： (1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

粗盐提纯专题

2011年中考化学专题练习粗盐提纯 （2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 ⑵写出反应②的化学方程式：。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得 到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增 大”、“不变”或“减少”)。 ` （2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。 ⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。 （ （2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是①▲；②▲；③▲。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲(填下列有关序号)。 A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲。

（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 》 请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。 (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。 (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。 （2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： … (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。 （2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。 请根据上述内容回答下列问题： (1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

粗盐提纯实验报告很实用

实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87） 一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入 烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解时为止．称量剩余粗盐质量。观察溶液是否 浑浊． 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁 并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上 沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的 末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无 水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放 在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃 棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体 时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4. 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到 教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算 精盐的产率． 五、实验总结

六、问题与交流（课本P88） 过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上． 其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤？ 在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤． （三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？ 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤． （四）、怎样检验沉淀物是否洗净？ 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净． （五）、注意： 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指

2020届中考化学专题复习《粗盐提纯》测试试题(含答案)

《粗盐提纯》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验方案能达到目的的是 燃烧条件的条件反应速率的影响的影响因素A．探究可燃物 B．探究铁生锈 C．探究二氧化锰对 D．探究溶解性 2．下列实验设计错误的是 A．用过滤的方法除去食盐水中的不溶性杂质 B．通过观察颜色的方法区别铁片和铜片 C．用燃着的木条检验二氧化碳 D．用肥皂水区分硬水和蒸馏水 3．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是（） A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点 B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程 C．夏天，铜制眼镜架表面出现绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 4．海水是一种重要的资源，利用海水制取镁等物质。有人设计如图实验流程，下列说法错误的是 A．由无水氯化镁制取镁单质，同时还有氯气生成 B．操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒，且用途相同 C．加NaOH溶液过量，其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀 D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 5．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）

A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 6．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大 B．t2℃时，将50 g X加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为33.3% C．将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，X溶液中析出的晶体质量小于Y D．将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数增大 7．以下进行“粗盐提纯”实验活动中的操作错误的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发结晶 8．下列说法正确的是 He）A．能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（3 2 B．若已知化学反应：甲+乙→丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体 C．可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多

基础实验六粗盐的初步提纯

基础实验六：粗盐的初步提纯 一、 实验过程 1. 称量和溶解 ① 过程：用托盘天平称取2克粗盐，并用量筒量取5mL 蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。 ②用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：加快固体溶解的速率。 2. 过滤 ①过程：制作过滤器（用漏斗和滤纸；注意一贴、二低；用玻璃棒或手指赶出滤纸下的气泡），并进行过滤操作。若滤液浑浊，则必须重新过滤。 ②用到的仪器：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸。 ③玻璃棒的作用：引流液体。 ④过滤操作的注意事项： 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部；玻璃棒一端轻靠．． 三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 3. 蒸发 ①过程：将滤液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热、 同时用玻璃棒搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时（或接近蒸干），停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ②用到的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：使液体均匀受热，防止液体局部受热，飞溅出来。 ④用蒸发皿给液体加热注意事项： 液体量不能超过蒸发皿容积的2/3; 给蒸发皿加热不要垫石棉网； 取下热的蒸发皿用坩埚钳，并放在石棉网上冷却； 蒸发时要不断用玻璃棒搅拌； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 4. 计算产率 ①过程：蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上。称量提纯后食盐，并计算产率。 ②用到的仪器：天平、玻璃棒。 ③玻璃棒的作用：转移固体。 二、 问题讨论 1. 实验中多次用到玻璃棒，其作用别作用是什么？（见上面归纳） 2. 如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有那些？ （①过滤时液面高于滤纸边缘 ；②滤纸破损 ； ③接受滤液烧杯内壁不干净。） 3. 本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其它杂质？说出你的判断理由。 （精盐不一定是纯净物，精盐中可能含有可溶性的杂质，过滤不能将可溶性杂质除去。） 4. 若得到精盐的产率偏低，试分析可能引起的原因？ （①粗盐中氯化钠没有全部溶解；②蒸发时没有用玻璃棒搅拌；③蒸发操作结束后，玻璃棒没有 将固体全部转移到纸片上； ④蒸发时水全部蒸干才熄灭酒精灯，导致少量固体飞溅。） 5. 若得到精盐的产率偏大，试分析可能引起的原因？ 精盐的产率= 精盐质量 ×100% 粗盐质量

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文 篇一：粗盐提纯实验报告 一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 四、实验操作： 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？ 篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的： 1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法 （1）除SO4，加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 （2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 （3）除CO32-，加入HCl溶液

粗盐提纯练习题

粗盐提纯练习题 一、单选题(本大题共10小题，共20.0分) 1. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（） 选项实验目的实验操作 A 检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 B 鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中 C 氧气验满将带火星的木条接近集气瓶口 D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发 A. A B. B C. C D. D 2. “粗盐提纯”实验不需要的仪器是（） A. B. C. D. 3. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（） A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上 4. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法 正确的是（） A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作① C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 5. 下列实验操作能达到实验目的是（） 选项实验目的实验操作 A 验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发 A. A B. B C. C D. D 6. 天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A. （5）（2）（1）（4）（3） B. （4）（1）（2）（5）（3） C. （2）（5）（4）（1）（3） D. （1）（4）（2）（5）（3） 7. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中， 正确的是（） A. 甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小 B. 甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大 C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 D. 乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热 8. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（） A 区分C粉和CuO粉末的三种方法 B 电解水可得到的结论 ①做燃烧实验，观察现象 ②加入稀硫酸，观察现象 ③通入CO并加热，观察现象 ①水中含有氢分子和氧分子 ②水由氢、氧元素组成 ③分子在化学反应中可以再分 C 降低NaOH溶液pH的三种方法 D 粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用①加水稀释①溶解时搅拌，加速溶解

粗盐提纯实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

实验：除去硫酸铜粉末中的沙子 一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：CuSO 4，蒸馏水 器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸 三、实验原理 四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSO4等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物（精确到0.1克）．用量筒量取5毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

(完整版)初三化学中考专题(8)粗盐提纯练习及答案

专题七粗盐提纯 1. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤 D. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 2. 下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 A. 捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅 3. 兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： （1）分别写出仪器 A 和 E 的名称：、 （2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、、计算产率 （3）“过滤”操作所需的仪器和用品是（选填序号），其中使用仪器H 的作用是 4. 天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对海水资源 的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。 （2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入过量的Na2CO3 溶液 ②加入过量的Ba（OH）2 溶液 ③加入适量的盐酸 ④过滤 即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取Mg 的过程中，试剂 A 最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂 B 选用（填写名称） （4）“氨碱法” 制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠 晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式： ①

粗盐提纯专题含答案

精品文档 粗盐提纯专题练溶液甲中有什么溶质：________ ________________；______________ 姓名：溶液乙中有什么溶质：___________________________；外，还可能含有少．从海水中提取的粗盐，除了NaCl1222+2+﹣溶液丙中有什么溶质：___________________________；，为了进一步检CO量的CaSO、Mg﹣和、43溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过一份加入氯化钡，也有明显的明显的白色沉淀生成；量的氯化钡白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳）B法正确的是（22+酸钡和硫酸钡．﹣CO B．A．一定含有Mg 一定含有32+ 2﹣（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证CaSOC．一定含有．一定含有D4明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化）样品中含有少量NaCl2．为了除去粗盐（主要成分为钡，没有产生沉淀．某学生根据氯碱工业中精制的氯化镁和硫酸钠杂质，4．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除运用所学知识设计了如下图所示食盐水的基本原理，NaCl外，还含有MgCl、CaCl、NaSO以及泥沙等杂步除杂方案：①至⑤的4222质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶 解． 请根据上述除杂方案，回答下列问题：（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的NaSO24 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中；（OH）；沉淀乙是____________沉淀甲是①Mg2过量的NaOH和NaCO． 2 3 沉淀丙是_________________；滤液C中的溶质是（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号：FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告 一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作：

1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

初中化学粗盐的初步提纯实验报告

初中化学粗盐的初步提纯实验报告 篇一：粗盐的提纯实验报告 一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作： 1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器． 五、现象和结论： 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 篇二：粗盐提纯实验报告 【实验准备】

粗盐提纯实验报告标准范本

报告编号：LX-FS-A47925 粗盐提纯实验报告标准范本 The Stage T asks Completed According T o The Plan Reflect The Basic Situation In The Work And The Lessons Learned In The Work, So As T o Obtain Further Guidance From The Superior. 编写：_________________________ 审批：_________________________ 时间：________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

粗盐提纯实验报告标准范本 使用说明：本报告资料适用于按计划完成的阶段任务而进行的，反映工作中的基本情况、工作中取得的经验教训、存在的问题以及今后工作设想的汇报，以取得上级的进一步指导作用。资料内容可按真实状况进行条款调整，套用时请仔细阅读。 【实验准备】 1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是， 2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低” 【实验目的】 1。练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。理解过滤法分离混合物的化学原理．3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 【实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 【实验仪器和药品】 粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】 1、怎样组装过滤器 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

粗盐提纯习题

溶解度、粗盐提纯练习 一、溶解度 1、溶解度曲线（右图）（1）t1时，A、B、C 三种物质溶解度由 大到小的顺序＿＿________。（2）甲点的意义＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）A、B、C三种等质量的饱和溶液从t2降到t1时，析出晶 体最多的是＿＿＿，无晶体析出的是＿＿ （4）P点对于＿＿＿来讲是不饱和的，对于＿＿是饱和的。 （5）P点时A溶液要达到饱和需采用、、的方法。（6）A多B少,要得到A用法；B多A少,要得到B用法。 2、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中错误的是（） A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大 B.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C.可来降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D. t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30％ 3、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法中正 确的是（）A、60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱 和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液 B、60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为 180g C、40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D、20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 4、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（） A、a的溶解度大于b的溶解度 B、a，b两种物质的溶解度受温度影响变化较小 C、在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D、当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a

5、如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线， 请你回答： （1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是； （2）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，首先析出晶 体的是；（3）t2℃时，将30g a物质加入到 50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是g。 6、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示：（1）20℃时， 甲物质的溶解度为g。（2）欲将40℃时乙物质的 饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是。 （3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温 到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填>，<或=） 乙物质溶液的质量。 二、粗盐提纯 1、下图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（） A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 2、我市海洋资源丰富，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，经过操作A除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

2018年中考化学粗盐提纯专项练习

2018年中考化学专题练习粗盐提纯 1.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 ⑵写出反应②的化学方程式：。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。 2.某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。 (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。 (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是____，其作用是____。 4．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。 请根据上述内容回答下列问题： (1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。 (2) 操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯 度不会造成影响，其原因是。 (3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯 化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象：。 5.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐； （3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学