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最新-高三化学复习资料汇总 精品

高三化学复习资料汇总

高三化学必记知识点和常考知识点汇总 (2)

第一部分化学反应和化学方程式 (2)

第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 (5)

第三部分选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容) (5)

第四部分选修4 化学反应原理 (7)

第五部分选修5 有机化学基础 (9)

第六部分常见化学考点归纳 (10)

专题3.元素及其化合物 (18)

习题参考答案 (25)

高三化学有机化学综合练习 (27)

习题参考答案 (35)

2018届高三化学一轮复习单元过关试题:有机化学基础 (38)

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学选择题分类汇编 (43)

2018届高三化学一轮复习——有机化学 (46)

习题参考答案 (52)

高三寒假化学作业(有机化学) (53)

高三化学必记知识点和常考知识点汇总

第一部分化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)

1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na

Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH

2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg

3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→

A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2

铝热反应:

4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→

F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(S CN)3

5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4

6、C→ CO→ CO2→ CO → CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3

7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2

→ SiF4

8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4

NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO → HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2

9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4

10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2

金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

O2:KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

N2:* NH3+Cl2

Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)

CO2:CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧C x H y O z + O2;

NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解

CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

CH4:* CH3COONa+NaOH

C2H4:CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2:CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水:(1)化合反应:H2+O2

(2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·x H2O 、NH3·H2O、* HNO3、*FeSO4·7H2O

(3)复分解反应:酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2

(4)置换反应:金属氧化物+H2

(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4

(6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧C x H y O z + O2 13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、

CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、

NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子:NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;

Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

16、Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化

钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶

液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属:电解法—Na、Mg、Al ;CO还原法—Fe;铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘:海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯:粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。

制胆矾(CuSO4·5H2O):粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。

制绿矾(FeSO4·7H2O):废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷

却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应:CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应:醇与酸反应生成酯和水 加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应:乳酸(CH 3CHOHCOOH )聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应:CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH 银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧 还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、C=O )加氢 21、有机物的转换关系

(1)CH 3CH 3 → CH 3CH 2Cl → CH 2=CH 2 → CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2 → CH 3CH

2Br → CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH → CH 3COOCH 2CH 3 → CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2

(2)

CH 3

OOCCH 3

CHO OOCCH 3

COOH

OOCCH 3

COOH

OH

COONa ONa

COONa OH

COOH

OH

COOH

OH Br

Br

(3)

B

C

Br 2

C 3H 6

CH 3O

3CCOOH

O

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(4)淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO 2 → 葡萄糖 → 淀粉

(5)由

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(6)由苯酚制

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(7)制优质汽油

CH 2-CH 2

n

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第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红:Fe 2O 3、F e (O H )3、Fe(SCN)3、Cu 2O 、品红、液溴、

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄:硫、Na 2O 2、AgBr 、AgI 、Fe 3+(aq)、碘水、K 2CrO 4;

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝:Cu 2+(aq)、CuSO 4·5H 2O 、[Cu(NH 3)4]2+(aq);

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿:Fe 2+(aq)、FeSO 4·7H 2O 、氯气、CuCl 2(aq)、

5、紫:KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4溶液; [苯酚遇FeCl 3溶液显紫色]

6、黑:Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、C 、CuS 、PbS

7、橙:K 2Cr 2O 7、浓溴水、溴的CCl 4溶液

8、棕:NO 2、浓碘水

其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质:水银:Hg

10、氧化物:赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、干冰(固体CO 2)、石英和水晶(SiO 2)

11、酸:醋酸(CH 3COOH )、水杨酸(

COOH

OH

)、草酸(H 2C 2O 4?2H 2O )、蚁酸(HCOOH )、

王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物) 12、碱:烧碱(NaOH )、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH 与CaO 及少量水的混合物) 13、盐:纯碱(Na 2CO 3)、大理石(CaCO 3)、胆矾(CuSO 4?5H 2O )、明矾[KAl(SO 4)2·

12H 2O] 、熟石膏2CaSO 4?H 2O 、漂白粉[C a (C l O )2与CaCl 2 的混合物] 14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(CaC 2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、

福尔马林(HCHO )、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯) 甘氨酸(NH 2-CH 2-COOH )、谷氨酸

第三部分 选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容)

一、原子结构与性质 1、原子的表达式

X A

Z

、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数

3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:Cr 、Mn 、Fe 、Cu 、N 、O 、Al 等)

4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV 族”

6、元素周期表分区:s 区、p 区、d 区;金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、

非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化:

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元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质:Cl 2、N 2、CH 4、NH 3、、H 2O 、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl 2、Na 2O 2、

CO 2、NH 4Cl 、C 2H 4、CH 3CH 2OH (用结构式表示上述物质中的共价分子)

10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定) 11、等电子原理 CO 与N 2 、CO 2与N 2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

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13、常见分子、离子的空间构型:Cl 2、HCl 、H 2O 、H 2S 、NH 3、

CH 4、SiH 4、BeCl 2、BF 3、CO 2、SO 2、CH 2O 、HCN 、H 3O +、NH 4+、

正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);V 型(含2对孤对电子);直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 (1)如图

(2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 (3)正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响

NH 3、HF 、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子: 18电子的分子和离子: 三、晶体结构秘性质

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子(或离子)数的确定:Na 、Zn 、I 2、C 60、CO 2、金刚石、NaCl 、CsCl 等

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电负性的周期性变化

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钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体(熔沸点低、硬度小)

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干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞

23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)

25、金属晶体:简单立方(Po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)

26、离子晶体(硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2)

27、晶格能晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。

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规律:阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。

28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值△>1.7 是离子晶体

29、σ键、π键(N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键)

30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分选修4 化学反应原理

一、化学反应与能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位,△H的正负号的含义(P3图1-2)

3、反应热与键能的关系(P8图1-1)

4、中和热的测定(P5)

5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义

6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据(P8表1-1)

7、新能源

8、盖斯定律 计算2C+O 2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式(P13);

计算2C+2H 2+O 2=CH 3COOH 的反应热,并写出热化学方程式(P14)。

二、化学反应速率和化学平衡 9、化学反应速率、表达式、单位

10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何计算化学反应速率 定义:t

c

v ??=

, 列三项求解(开始、变化、t 时候) 12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等) 13、化学反应速率的典型曲线

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B+D 15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过

氧化氢分解 (催化剂是MnO 2、FeCl 3、CuSO 4) P25探究 不同浓度的KMnO 4与H 2C 2O 4反应速率;唾液、H 2SO 4溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不可逆反应

17、化学平衡态的特征:动、等、定、变

18、化学平衡典型实验:Cr 2O 72— + H 2O == 2CrO 42— +2H + 、2NO 2 = N 2O 4 、Fe 3+ + 3SCN —

= Fe(SCN)3

19、勒夏特列原理

20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式

22、平衡浓度、转化率的计算(P32例1、例2) 列三项:开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算

24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格