高三化学复习资料汇总

高三化学必记知识点和常考知识点汇总 (2)

第一部分化学反应和化学方程式 (2)

第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 (5)

第三部分选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容） (5)

第四部分选修4 化学反应原理 (7)

第五部分选修5 有机化学基础 (9)

第六部分常见化学考点归纳 (10)

专题3.元素及其化合物 (18)

习题参考答案 (25)

高三化学有机化学综合练习 (27)

习题参考答案 (35)

2018届高三化学一轮复习单元过关试题：有机化学基础 (38)

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学选择题分类汇编 (43)

2018届高三化学一轮复习——有机化学 (46)

习题参考答案 (52)

高三寒假化学作业（有机化学） (53)

高三化学必记知识点和常考知识点汇总

第一部分化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)

1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na

Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH

2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg

3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→

A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2

铝热反应：

4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→

F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(S CN)3

5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4

6、C→ CO→ CO2→ CO → CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3

7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2

→ SiF4

8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4

NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO → HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2

9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4

10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2

金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

N2：* NH3+Cl2

Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)

CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧C x H y O z + O2；

NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解

CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

CH4：* CH3COONa+NaOH

C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2：CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水：（1）化合反应：H2+O2

（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·x H2O 、NH3·H2O、* HNO3、*FeSO4·7H2O

（3）复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2

（4）置换反应：金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4

（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧C x H y O z + O2 13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、

CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、

NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；

Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

16、Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化

钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶

液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。

制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。

制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷

却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应：乳酸（CH 3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应：CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢 21、有机物的转换关系

（1）CH 3CH 3 → CH 3CH 2Cl → CH 2=CH 2 → CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2 → CH 3CH

2Br → CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH → CH 3COOCH 2CH 3 → CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2

→

（2）

CH 3

OOCCH 3

→

CHO OOCCH 3

→

COOH

OOCCH 3

→

COOH

OH

→

COONa ONa

→

COONa OH

→

COOH

OH

→

COOH

OH Br

Br

（3）

B

C

Br 2

C 3H 6

CH 3O

3CCOOH

O

（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO 2 → 葡萄糖 → 淀粉

（5）由

制

（6）由苯酚制

（7）制优质汽油

CH 2－CH 2

n

第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红：Fe 2O 3、F e (O H )3、Fe(SCN)3、Cu 2O 、品红、液溴、

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄：硫、Na 2O 2、AgBr 、AgI 、Fe 3+(aq)、碘水、K 2CrO 4；

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝：Cu 2+(aq)、CuSO 4·5H 2O 、[Cu(NH 3)4]2+(aq)；

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿：Fe 2+(aq)、FeSO 4·7H 2O 、氯气、CuCl 2(aq)、

5、紫：KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4溶液； [苯酚遇FeCl 3溶液显紫色]

6、黑：Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、C 、CuS 、PbS

7、橙：K 2Cr 2O 7、浓溴水、溴的CCl 4溶液

8、棕：NO 2、浓碘水

其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质：水银：Hg

10、氧化物：赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、干冰（固体CO 2）、石英和水晶（SiO 2）

11、酸：醋酸（CH 3COOH ）、水杨酸（

COOH

OH

）、草酸（H 2C 2O 4?2H 2O ）、蚁酸（HCOOH ）、

王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物） 12、碱：烧碱（NaOH ）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH 与CaO 及少量水的混合物） 13、盐：纯碱（Na 2CO 3）、大理石（CaCO 3）、胆矾（CuSO 4?5H 2O ）、明矾[KAl(SO 4)2·

12H 2O] 、熟石膏2CaSO 4?H 2O 、漂白粉[C a (C l O )2与CaCl 2 的混合物] 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC 2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、

福尔马林（HCHO ）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH 2－CH 2－COOH ）、谷氨酸

第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）

一、原子结构与性质 1、原子的表达式

X A

Z

、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数

3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr 、Mn 、Fe 、Cu 、N 、O 、Al 等）

4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”

6、元素周期表分区：s 区、p 区、d 区；金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、

非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化：

元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质：Cl 2、N 2、CH 4、NH 3、、H 2O 、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl 2、Na 2O 2、

CO 2、NH 4Cl 、C 2H 4、CH 3CH 2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）

10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定） 11、等电子原理 CO 与N 2 、CO 2与N 2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

13、常见分子、离子的空间构型：Cl 2、HCl 、H 2O 、H 2S 、NH 3、

CH 4、SiH 4、BeCl 2、BF 3、CO 2、SO 2、CH 2O 、HCN 、H 3O +、NH 4+、

正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V 型（含2对孤对电子）；直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 （1）如图

（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响

NH 3、HF 、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子： 三、晶体结构秘性质

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na 、Zn 、I 2、C 60、CO 2、金刚石、NaCl 、CsCl 等

电负性的周期性变化

钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）

干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞

23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）

25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）

26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）

27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。

规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。

28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值△>1.7 是离子晶体

29、σ键、π键（N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）

30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分选修4 化学反应原理

一、化学反应与能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）

3、反应热与键能的关系（P8图1-1）

4、中和热的测定（P5）

5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义

6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）

7、新能源

8、盖斯定律 计算2C+O 2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13）；

计算2C+2H 2+O 2=CH 3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14）。

二、化学反应速率和化学平衡 9、化学反应速率、表达式、单位

10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何计算化学反应速率 定义：t

c

v ??=

， 列三项求解（开始、变化、t 时候） 12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等） 13、化学反应速率的典型曲线

B+D 15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过

氧化氢分解 （催化剂是MnO 2、FeCl 3、CuSO 4） P25探究 不同浓度的KMnO 4与H 2C 2O 4反应速率；唾液、H 2SO 4溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不可逆反应

17、化学平衡态的特征：动、等、定、变

18、化学平衡典型实验：Cr 2O 72— + H 2O == 2CrO 42— +2H + 、2NO 2 = N 2O 4 、Fe 3+ + 3SCN —

= Fe(SCN)3

19、勒夏特列原理

20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式

22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算

24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格