湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章 酸碱平衡与酸碱滴定2

第四章酸碱平衡与酸碱滴定

习题2

1．下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；

(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。

2．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20，pK a3=12.36。求其共轭碱PO-34的pK b1，HPO42-的pK b2和H2PO4-的pK b3。

3．己知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK a1=4.19，pK a2=5.57。试计算在pH

4.88和

5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数2δ、1δ和0δ。若该酸的总浓度为

0.01mol·L-1，求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。

答:0.145，0.710，0.145；0.109，0.702，0.189

5、己知HOAc的pK a=4.74，NH3·H2O的pK b=4.74。计算下列各溶液的pH：(1)0.10 mol·L-1HOAc；(2)0.10mol·L-1NH3·H2O；

(3)0.15 mol·L-1NH4Cl；(4)0.15mol·L-1NaOAc。

答：2.87；11.l3；5.04；8.96

6、计算浓度为0.12moL·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为pK a)。

(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐（C5H5NHNO3)(5.23)。

7.计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK a见上题)。

(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。

答：11.51；8.66；9.15

8、计算下列溶液的pH：(1)0.1 mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05mol·L-1K2HPO4

答：4.66；9.70

9、计算下列水溶液的pH(括号内为pK a)。

(1)0.10mol·L-1乳酸和0.10mol·L-1乳酸钠(3.76)；

(2)0.01mol·L-1邻硝基酚和0.01mol·L-1邻硝基酚的钠盐(7.21)；

(3)0.12mol·L-1氯化三乙基胺和0.01 mol·L-1三乙基胺(7.90)；

(4)0.07mol·L-1氯化丁基胺和0.06 mol·L-1丁基胺(10.71)。

答:3.76；7.29；6.82；10.64

11.下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL6mol·L-1HCl 溶液，它们的

pH各变为多少？

(1)100mL1.0mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1lNaOAc溶液；

(2)100mL0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液；

(3)100mL0.070mol·L-1HOAc和0.070 mol·L-1NaOAc溶液。

这些计算结果说明了什么问题？

14.欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L，用了16.0mol·L-1的氨水420mL，需加NH4Cl 多少克？

答：65.4g

17.需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc+NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠

（HB+NaB）配制。试求[NaOAc]/[HOAc]和[NaB]/[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol·L-1，哪种缓冲溶液更好？解释之。

答：0.23；0.78

18、将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pK b。

答：4.88

答案

1.(1)CN - pK b θ =pK

θω

-pK

a

θ

=14-9.21=4.79

(2)HCOO - pK b θ

=pK θω

-pK

a

θ

=14-3.74=10.26

(3)

O - pK

b

θ

=pK

θω

-pK

a

θ

=14-9.95=4.05

(4)

O -CO pK

b

θ

=pK

θω

-pK

a

θ

=14-4.21=9.79

2. H 3PO 4 pK

a θ

1

=2.12 pK

a θ

2

=7.20 pK

a θ

3

=12.36

PO -

34 pK b θ)1( =pK

θω

-

pK

a θ

)

3(=14-12.36=1.64

HPO

-

24

pK

b θ

)

2( =pK

θ

ω

-

pK

a θ

)

2(=14-7.20=6.80

PO H 24

-

pK

b θ

)

3( =pK

θ

ω

-

pK

a θ

)

1(=14-2.12=11.88

3、 pH=4.88 [H +]=10-4.88 mol·dm -3

)(2

A H δ=2

δ=K K K a a a θ

θ

θ

211

2

2

][H ][H

]

[H ?

+

?+

+

+

+

=57.519.488.419.4288.42

88

.410·1010·10)10

()

10

(------++=0.145

)(-

HA δ = 1δ =K K K K a a a a θ

θ

θ

θ

211

2

1][H

][H

]

[H ?

+

?+

?+

+

+

=0.710

)(2-

A

δ = 0δ =K K K K K a a a a a θ

θ

θ

θ

θ21122

1][H ][H ?+?+?

+

+=0.145

[A H 2]=C 2δ=0.0131045.1145.0-?=?mol ?

dm -3

[

-

HA ]=C ?

1δ=0.0131010.7710.0-?=?mol ?

dm -3

[

-2A

]=C

?

0δ=0.0131045.1145.0-?=?mol ?

dm -3

pH=5.0

][H +

=10-5.0

)(2A H δ=2δ=0.109

)(-

HA δ=1δ=0.702

)(2-

A

δ= 0δ =0.189

5.(1) 0.10M HOAc

c·

K a θ

K θω

10

≥ c/K a θ

≥105

∴ [H +

]=

K a c θ

?

=

74

.410

10.0-?=1.353

10-?M pH=2.87

(2) 0.10M 3NH ·

O H 2 c·

K b θ

K θω

10

≥ c/K b θ

≥105

∴ [OH -

]=

K b c θ

?

=74.41010.0-?=1.3310-?M pH=14-pOH=14-2.87=11.13

(3)0.15M NH 4Cl

K a θ

(+4

NH

)=K θω/K b θ

=10-14/10-4.74=10-9.26

c·

K a θ

K θ

ω

10

≥ c/K a θ

≥105

∴ [H +

]=

K a c θ

?

=26.91015.0-?=9.08610-?M pH=5.04

(4) 0.15M NaAc Ac

-

K b

θ

=K θω/K b θ

=10-14/10-4.74=10-9.26

c·

K b θ

K θ

ω

10

≥ c/K b θ

≥105

∴[OH -

]=

K b c θ

?

=26.91015.0-?=9.08610-?M pH=14-pOH=14-5.14=8.96

6.6.6.(1)苯酚（9.95） c·

K a θ

K θω

10

≥ c/K a θ

≥105

[H +]=

K a c θ

?

=

95

.910

12.0-?=3.676

10

-?M pH=5.44

(2)丙烯酸（4.25） c·

K a θ

K θ

ω

10

≥ c/K a θ

≥105

[H +]=

K a c θ

?

=25.41012.0-?=0.00260M pH=2.59

(3)吡啶的硝酸盐（5.23） c·

K a θ

K θω

10

≥ c/K a θ

≥105

[H +]=

K a c θ

?

=23.51012.0-?=8.41410-?M pH=3.08

7.（1）苯酚钠 K b θ

=10-14+9..95=10-4.05

c K b θ

K θω

10

≥ c/K b θ

≥105

[OH -

]=

K b c θ

?

=05.41021.0-?=3.27310-?M pH=11.51

（2）丙烯酸钠 K b θ

=10-14+4.25=10-9.75

c K b θ

K θω

10

≥ c/K b θ

≥105

[OH -]=

K b c θ

?

=75.91021.0-?=4.62610-?M pH=8.66

（3）吡啶 K b θ

=10-14+5.23=10-8.77

c·

K b θ

K θω

10

≥ c/K b θ

≥105

[OH -

]=K b c θ

?

=77.81021.0-?=1.43510-?M pH=9.15

8.(1)0.10M NaH 2PO 4 K a θ

112

.210

-= K a θ

2=10-7.20

c·

K a θ

2K θω

10

≥ c/K a θ

110≥

[H +]=K K a a θ

θ

21?

=

20

.712

.210

10

--?=10-4.66=2.195

10

-?M pH=4.66 (2)0.05M K 2HPO 4 K a θ

2=10

-7.20

K a θ

336

.1210-=

c K a θ

3

K θω

10

< c/K a θ

210≥

[H +]=c

c K K a )

(

3

a2K θ

ωθ

θ

+

?=

05

.0)

10

05.010

(10

14

36

.1220

.7---+??=2.000

110

-?M

pH=9.70

9.(1)0.10M 乳酸和0.10M 乳酸钠 （3.76）

pH=pK a θ

-lg

b

a c c =3.76- lg 10.010

.0=3.76

(2)0.01M 邻硝基苯酚和0.012M 邻硝基苯酚的钠盐 （7.21）

pH=pK a θ

-lg

b

a c c =7.21- lg 201.001

.0=7.29

(3)0.12M 氯化三乙基胺和0.10M 三乙苯胺（7.90）

82

.601

.012.0lg

90.7lg

pK

pH a

=-=-=b

a c c θ

（4）0.07M 氯化丁基胺和0.06M 丁基胺（10.71）

64

.1006

.007.0lg

71.10lg

pK

pH a

=-=-=b

a c c θ

11.（1）100mL1.0MHAc 和1.0MNaAc

74

.40

.10.1lg

74.4lg

pK

pH a

=-=-=b

a c c θ

HAc

Ac H

?+-

+

物质的量n 001.06? 0.0016 1.00.1?-? 0.00161

.00.1?+?

69

.41)

00.001)/(106 1.00.1(1)00.001)/(106 1.00.1(lg

74.4pH'=+?-?+?+?-=

（2）100mL0.050MHAc 和1.0MNaAc

04

.60

.105.0lg

74.4pH =-==

HAc

Ac H ?+-

+

物质的量n 001.06? 0.0016 1.00.1?-? 0.00161

.005.0?+?

67

.50.001)/101

6 1.00.1(0.001)/1016 1.005.0(lg

74.4pH'=?-??+?-=

（3）100mL0.070MHAc 和0.070MNaAc

74

.407

.007.0lg

74.4pH =-=

HAc

Ac

H

?+-

+

物质的量n 001.06? 0.0016 1.007.0?-? 0.00161

.007.0?+?

63

.30.001)/101

6 1.007.0(0.001)/1016 1.007.0(lg

74.4pH'=?-??+?-=

说明缓冲容量与缓冲对的浓度和缓冲比有关。 缓冲对浓度↑，缓冲比→1，缓冲能力↑。

14.设需要加NH 4Cl 晶体x 克（M=53.49）

.10140

.149.531000

4200.16lg

74.4lg

pK

pOH b

-=??

-=-=x c c a

b θ

x=65.38g

17.缓冲溶液pH=4.1 [H +]=

b a

c c θ

a

K

HAc —NaAc 10-4.1= 10-4.74b a

c c

a

b c c =23

.0[HAc]

]

NaAc [=

HB+NaB 10-4.1= 10-4.21b a

c c

=θ

a K 10-4.21 a

b

c c =1

78.0[HB]

]

[NaB →=

∴用苯甲酸+苯甲酸钠配制该缓冲溶液更好。

18. [OH -]=

.111410

1

.0125950.0+-=??=

?θθ

b b K K c

θ

b

K =10

-4.88

p θ

b

K =4.88 检验：θ

b K

c ?>10θ

w K

5

10

/>θ

b K

c 都满足。故可以使用最简式。

第2章酸碱平衡和酸碱滴定法

第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H +]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。 教学难点：平衡常数的计算，[H +]的近似计算，缓冲容量的推导，林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系[D]eq 计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。 2.1 概述 2.1.1酸碱平衡研究的内容 1. 由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或pH 值 2. 由pH 值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数 3. 由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数 4. 缓冲溶液的理论及应用 5. 酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差 2.1.2酸碱平衡的研究手段 1.代数法: 代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱平衡中应用最为广泛。例如，pH 值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓冲问题，滴定曲线，常数测定，离子强度计算等都主要使用代数法 2.图解法 图解法是应大力提倡和推广的方法，数和形的结合历来是数理科学领会复杂概念 和解决深奥问题的常规手段。 3.计算机方法 计算机可以把我们从烦琐的计算中解放出来，并且它特别适合把公式转换为图形，有利于数和形的结合。随着计算机的普及和提高，这一方法肯定会成为分析化学各种计算的主要方法。不过，由于条件的限制，本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。 2.1.3 离子的活度与平衡浓度 活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为活度，即有效浓度。 i i a c γ= i γ—离子i 的活度系数 c —平衡浓度 浓度极稀的强电解质溶液： i γ中性分子的活度系数 i γ=1 离子的活度系数与离子强度： 强电解质在溶液中电离为阴阳离子。阴阳离子间有库仑引力，因此中心离子为异性离子所包围，使中心离子的反应能力减弱。减弱的程度用i γ来衡量，它与溶液中离子的总浓度和离子的价态有关。 离子强度：21 2i i i I c Z = ∑ 其中，,i i c Z 分别为溶液中第I 种离子的浓度和电荷数。 活度系数与离子强度的关系：

酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)_129002864

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法 自测题 一. 填空题 1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一 作用称为。 2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0?10-5时，[A-] = 。 3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。 4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。 5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。 6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。 7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69?10-10，它的共轭酸是，相 应的K a值为。 8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0?10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的 溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。 9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含 [NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液与[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。 10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH顺序是。 11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱 是。 12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂， 溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。 13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶 液中[H+]的HA型弱电解质，α与c的关系是。 14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比 H2CO3的更小。 15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的 氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。 16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反 应，反应式为。

酸碱平衡和酸碱滴定法

Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液 教案首页

内容： 导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减小或增大，而往缓冲液中加入少量酸或碱，溶液的PH 值不会发生显著变化。 一、概念 1、缓冲溶液(buffer solution)：能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的溶液。 解释：p H 值不因加入少量酸或少量碱以及稍加稀释而发生显著变化。 通常有以下三种情况： (1) 向溶液中加入少量的强酸或强碱； (2) 溶液中的化学反应产生少量的酸或碱； (3) 溶液稍加稀释。 2、缓冲溶液的组成： (1) 共轭酸碱对(如:浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc-Ac－；浓度较大的弱碱及其共轭 酸，NH3－NH4＋)； (2) 强酸（pH<2）强碱溶液（pH>12）； (3) 两性物质。 3、分类（按用途）： (1) 一般酸碱缓冲溶液（用于控制溶液的pH值）； (2) 标准缓冲溶液（校正pH计用）。 二、缓冲溶液的作用原理 1、以HAc-NaAc为例，说明其作用原理 HAc-NaAc缓冲溶液中，存在下列平衡： (1) NaAc?Na++Ac-，(2) HAc?H++Ac- 加入少量酸，则引入的H++Ac-?HAc； 加入少量碱，则引入的OH-+H+?H20，可见pH值基本不变。 2、以NH3-NH4Cl为例，说明其作用原理

酸碱平衡和酸碱滴定法

第四章酸碱平衡和酸碱滴定法 思考题设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题 1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。 3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13， 4.76，6.40。则p K b2= ； p K b3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程； 浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 —— 5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。 6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。 7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 . 8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙 变色时，消耗HCl的体积为V2，则： （ｌ）V1>0, V2=0时，为。 （２）V1=0, V2>0时，为。 （３）V1= V2=0时，为。 （４）V1> V2>0时，为。 （５）V2> V1>0时，为。 二、选择题

无机化学之 酸碱平衡题目+答案

第9章 酸碱平衡 1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ C ） (A) Cl - (B)NH 4+ (C)HCO 3- (D) H 3O + 2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（ D ） (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍 3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度 是…………………………… （ A ） (A) 0.10 mol ·dm -3 (B) 0.13 mol ·dm -3 (C) 1.3 mol ·dm -3 (D) 2.0 mol ·dm -3 4． (6627) K w 的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（ C ） (A) 水的电离是放热过程 (吸热) (B) 在25℃ 时水的pH 值大于在18℃时的(pH=7.1) (C) 在18℃ 时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ? 10-7 mol ·dm -3 (D) 仅在25℃ 时，水才是中性的

5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D） (A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl (B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc (C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO3 6． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D） (A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式) (B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3 (C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3 (D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式） 7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B） (A)NH + (B) CN- (C) Ac- (D)NO2- 4 8. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C） (A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+] (C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/3

无机化学练习(2)酸碱平衡,答案电子教案

无机化学练习(2)酸碱平衡,答案

无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案） 学号姓名得分 一.判断题（每题1分，共15分） 1．强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol?L-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 mol?L-1。 -------------------------------------------（〤） 7．将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。-----------------------（〤） 8．在H3PO4溶液中，由于第一步解离出较多的H+，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。 ---（〤） 9．AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（√） 11．分别中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。---------------------------------------------（√） 12．在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的pH值增加。 -------------（〤）

无机化学之 酸碱平衡题目+答案

第9章酸碱平衡 1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C） (A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO -(D) H3O+ 3 2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D） (A) 4倍(B) 12倍 (C) 4000倍(D) 10000倍 3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A） (A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3 (C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C） (A) 水的电离是放热过程 (吸热) (B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1) (C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ?10-7 mol·dm-3 (D) 仅在25℃时，水才是中性的

5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D） (A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl (B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc (C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO3 6． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D） (A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式) (B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3 (C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3 (D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式） 7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B） (A)NH + (B) CN- (C) Ac- (D)NO2- 4 8. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C） (A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+] (C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/3 9. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电

酸碱平衡与酸碱滴定法教案

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 教学要求： 1、掌握强酸（碱）、一元弱酸（碱）被滴定时化学计量点与pH 突跃范围的计算； 2、了解酸碱滴定曲线的绘制 ； 3、掌握影响滴定突跃大小(长短)的因素 ； 4、能根据pH 突跃范围正确的选择指示剂； 5、掌握一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件； 6、掌握多元酸（碱）分步滴定的可行性条件，会计算多元酸（碱）各化学计量点的pH 值。 教学内容： 一、重要概念： 酸碱滴定曲线：以滴定过程中滴定剂用量或中和反应分数为横坐标，以溶液PH 为纵坐 标，绘出的一条溶液pH 随滴定剂的加入量而变化的曲线 pH 突跃范围：化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，溶液pH 值的变化范围。 二、对几种典型的酸碱滴定类型的研究 1、强酸（碱）滴定 ①举例： 以分析浓度为0.1000 mol.L -1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1000 mol.L -1 HCl 溶液 设滴定过程中加入NaOH 的体积为V mL ： a.V = 0：[H +] = C HCl = 0.1000 mol.L -1 b.V < V 0： ()()()()()() =H C l C H C l V H C l C N a O H V N a O H H C V HCl V NaOH + -??=??+余 c. V = V 0： d. V > V 0：()()()() ()() =NaOH C NaOH V NaOH C HCl V HCl OH C V HCl V NaOH - -??=??+过量 ②pH 跃迁范围的计算 当V = 19.98 mL 时，误差为 -0.1%： pH = 4.3 00 .7][==+pH K H W

酸碱平衡和酸碱滴定分析

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析 （一）选择题 1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。 A.HAc —NaAc B.HCOOH — HCOONa C.H 3PO 4—NaH 2PO 4 D.NH 4Cl —NH 3 2.NH 3的共轭酸为 （ ） A.HCl B.NH 2- C.NH 4+ D.NH 4OH 3.0.21-?L mol HAc 与0.21-?L mol NaAc 溶液等体积混合后，其pH= 4.8,如将 此溶液再与等体积水混合，稀释液的pH 值为（ ） A.2.4 B.4.8 C.7.0 D.9.6 4.在实验室欲配制澄清的BiCl 3溶液，应在稀释前先加足够量的（ ）。 A.NaOH B.HCl C.NaCl D.Bi 5.H 2S 的饱和水溶液中，各物浓度关系正确的是（ ） A.[][]+ -≈H S 22 B.[][]+-≈H HS C.[][][]-++≈HS H S H 2 D.[][]- ≈22S S H 6.向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc 会使（ ）。 A.HAc 的K a 减少 B.HAc 的电离度减少 C.HAc 的Ka 减小，[H +]减小 D 溶液的pH 减小 7需要配制pH=3.6的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（ ） A.HCOOH —HCOONa （HCOOH a,K ＝1.8×10 4-） B. HAc —NaAc (HAc a,K =1.8×105-) C.NaHCO 3—Na 2CO 3 (32CO H a,K =5.6×10 11 -) D.以上三种缓冲对都可选用 8.用HAc(a K =4.75)和NaAc 配制pH=3.75的缓冲溶液，其缓冲比[]HAc /[]NaAc 是（ ）。 A.1 B.5 C.100 D.10 9已知.NH 3 的b pK =4.75，若将浓度均为0.11L mol -?的NH 3水和NH 4Cl 水溶液等体积混合，其混合液的pH 值为（ ） A.9.25 B.4.75 C.8.75 D.10.25 10.已知一缓冲溶液的缓冲比[]HA /[]NaA =2 1，弱酸HA 的a K =1×106-，则缓冲溶液的pH 值为（ ）。 A.5.7 B.6.5 C.7.3 D.6.3 11.已知O H NH 23?的b K =1.8×105-，则浓度为0.11L mol -?的O H NH 23?的[-OH ]为

无机化学之-酸碱平衡题目+答案

无机化学之-酸碱平衡题目+答案

第9章酸碱平衡 1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C） (A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO -(D) H3O+ 3 2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D） (A) 4倍(B) 12倍 (C) 4000倍(D) 10000倍 3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A） (A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3 (C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C） (A) 水的电离是放热过程 (吸热) (B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1) (C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ?10-7 mol·dm-3 (D) 仅在25℃时，水才是中性的

5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D） (A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl (B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc (C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO3 6． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D） (A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式) (B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3 (C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3 (D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式） 7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B） (A)NH + (B) CN- (C) Ac- (D)NO2- 4 8. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C） (A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+] (C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/3

酸碱平衡和酸碱滴定法

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl； c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱 碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3 和H 2 O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH 4 +] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH 4+] = c 2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H 3PO 4 , HCOOH , H 2 O 质子条件式：[H+] = [H 2PO 4 -] + 2[HPO 4 2-] + 3[PO 4 3-] + [HCOO-]+[OH-] 3．计算下列各溶液的pH。 a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH 4 CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H 2O 2 液； i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH 2 COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 10-10

应为cK b = 5.6 ?10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ?10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式； [OH-= 5.29?10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ?10-10 HCN K a = 6.2. ?10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H+= 5.89?10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5?10-3 , K a2 = 2.5 ?10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H+= 1.06 ?10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ?10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度

湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章 酸碱平衡与酸碱滴定4

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 习题5（酸碱平衡） 1 指出下列各酸的共轭碱：HAc ， H 2CO 3，HCO 3- ，H 3PO 4， H 2PO 4-， NH 4+， H 2S ，HS - 解：HAc —Ac -，H 2CO 3—HCO 3-，HCO 3- —CO 32-，H 3PO 4—H 2PO 4-，H 2PO 4-—HPO 42-， NH 4+—NH 3，H 2S —HS -，HS - -S 2-。 2 指出下列各碱的共轭酸：Ac-， CO 32- ，PO 43-，HPO 42- ，S 2- ，NH 3 ，CN -，OH -。 解：Ac - —HAc ，CO 32-—HCO 3-，PO 43-—HPO 42-，HPO 42-—H 2PO 4-，S 2-—HS -，NH 3—NH 4+，CN - —HCN ， OH -— H 2O 。 3 根据下列反应，标出共轭酸碱对。 (1) H 2O+H 2O ?H 3O++OH - (2) HAc+H 2O ?H 3O+Ac - (3) H 3PO 4+OH -?H 2PO 4-+H 2O (4)CN -+H 2O ?HCN+H 2O 解： 酸—共轭碱 碱—共轭酸 （1） H 2O —OH - H 2O —H 3O + （2） HAc —Ac - H 2O —H 3O + （3）H 3PO 4—H 2PO 42- OH -—H 2O （4）H 2O —OH - CN -——HCN 4 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。 解：共轭酸、共轭碱强弱的排列顺序为： 共轭酸：H 3PO 4＞HF ＞HAc ＞H 2S ＞NH 4+ 共轭碱：H 2PO 42-＜F -＜Ac -＜HS -＜NH 3 5已知下列各酸的p K a 和弱碱的p K b 值，求它们的共轭碱和共轭酸的p K b 和p K a （1）HCN p K a =9.31 (2) NH 4+ p K a =9.25 (3) HCOOH p K a =3.75 (4) 苯胺 p K b =9.34 解：因为K a ·K b = K w 所以p K a + p K b = p K w .=14 (1) K b = 14 – 9.31 = 4.69 (2) K b = 14 – 9.25 = 4.75 (3) K b = 14 – 3.75 = 10.25 (4) K a = 14 – 9.34 = 4.66 6 计算0.10mol?L -1甲酸（HCOOH ）溶液的pH 值及其离解度。 解：查表K a =1.77×10-4 c/K ＞500 c (H +)=410771100-??..=4.21×10-3 pH=-lg4.21×10-3=2.38 α = 1 0107714 ..c K a -?== 4.21×10-4 7 什么叫同离子效应和盐效应？它们对弱酸弱碱的离解度有何影响？ 解：（1）在弱酸或弱碱溶液中，加入含有相同离子的易溶物质，使弱酸或弱碱的离解度减小的现象称为同离子效应。此效应使离解平衡向反应方向移动。

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定

第四章酸碱平衡和酸碱滴定 一、是非题 1.0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(S2-)= K a2θ(H2S)mol·L-1.（） 2.浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。（） 3. 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸的解离度为0.10%。（） 4.纯水加热到100℃时，K wθ= 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。（） 5.（NH4）2CO3中含有氢，故水溶液呈酸性。（） 6. 硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。（） 7. 将1L1mol.L－1氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度随之增大。（） 8. 酸性水溶液中不含OH－，碱性水溶液中不含H＋。（） 9. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积也改变。（） 10. 将NH3·H2O和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH－浓度均减少为原来的1/2。（） 11. 弱电解质的浓度越小，解离度越大，溶液中离子浓度也越大。（） 二、选择题 1.强碱滴定弱酸（K aθ=1.0×10-5）宜选用的指示剂为（） A.甲基橙 B.酚酞 C.甲基红 D.铬黑T 2.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（） A. pH突跃范围 B.指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化 D.指示剂的分子结构 3.已知：K aθ（HAc）=1.75×10-5, K aθ(HCN)=6.2×10-10, K aθ(HF)=6.6×10-4, K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是（） A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4Cl B. NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4Cl C. NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl D. NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN 4.下列哪些属于共轭酸碱对（） A.H2CO3和HCO3- B.H2S和S2- C.NH4+和NH3 D.H3O+和OH- 5.已知体积为V1、浓度为0.2mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）

无机化学《酸碱平衡》教案

无机化学《酸碱平衡》教案 [ 教学要求] 1 ．掌握酸碱质子理论。 2 ．掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；熟悉多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 3 ．掌握同离子效应和盐效应的概念；了解pH 对溶质存在状态的影响。 4 ．掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、能熟悉地计算缓冲溶液pH 值；掌握缓冲能力的影响因素及缓冲范围；掌握缓冲溶液的配制原则、方法及计算；熟悉人体正常pH 值的维持和失控。[ 教学重点] 1 ．酸碱质子理论。 2 ．弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算。 3 ．同离子效应、盐效应、缓冲溶液。 [ 教学难点] 多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 [ 教学时数] 6 学时 [ 主要内容] 1 ．酸碱质子理论：酸碱的定义，共轭酸碱间的基本关系，酸碱反应的本质，酸碱强弱的相对性，酸度平衡常数和碱度平衡常数。 2 ．一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；酸度、碱度、分析浓度概念；多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和

近似计算。 3 ．同离子效应和盐效应的概念；pH 对溶质存在状态的影响。 4 ．缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、缓冲溶液pH 值的计算；缓冲溶液的缓冲作用能力的影响因素及缓冲作用范围；缓冲溶液的配制原则、方法及计算；人体正常pH 值的维持和失控。 [ 教学内容] 9-1 酸碱质子理论 1923 年，丹麦Brinsred 和英国Lowry 1 、酸碱质子理论 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接收质子的分子或离子称为碱。 酸= 质子＋碱 [Al(H2O)6]3+ =H+ + [Al(H2O)5(OH)]2+ 酸= 质子+ 碱 HPO42- = PO43- + H+ HCl 、HAc 、NH4+、H2SO3、Al(H2O)6+等都能给出质子，都是酸； 而OH-、Ac-、NH3、HSO3-、CO32-等都能接受质子，都是碱： 共轭酸碱： 酸碱存在着对应的相互依存的关系；物质的酸性或碱性要通过给出质

第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法

第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法 1．计算下列各溶液的pH a. 0.20mol/L H 3PO 4， Ka 1＝10-2.12 Ka 2=10-7.20 Ka 3=10-12.36 pKa 2-pKa 1>1.6 按一元酸处理 cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw<500 用近似式 [H +]=c K K K a a a 12 11 22++-=() 12.22 12.212 .2102.02 10 2 10---?++- =-0.0038+00152.00000144.0+=0.035 pH=1.45 b. 0.10 mol/L H 3BO 3 K a1=5.8×10-10 ( pK a1=9.24) cK a1 >20 Kw c/K a1 >500 同前公式 [H+]=1a cK =24.91010.0-?=10-5.12 c. 0.10 mol/L H 2SO 4 K a2=10-2 解法1： 将H 2SO 4看作H +=HSO 4－ (强酸＋一元酸) [H +]=C a +[SO 42-]+[OH -] 不忽略 [H +]2-(c-K a2)[H +])-2cK a2=0 [H +]=C a +C a 2 2 ][a a K H K ++ [H + ]=2a a K C - =11.0063.0045.01.01024 )01.01.0(2)01.010.0(22 =+=??+--- pH=0.96 解法2. HSO 4? H ++ SO 42- 0.1-x 0.1+x x K a2=] []][[424- - +HSO SO H =x x x -?+1.0)1.0(=10-2 0.1x+x 2=-0.01x+10-3 x 2+0.11x-10-3=0 x=32104 11.0211.0-++-=-0.055+001.0003025.0+=0.0085 [H +]=0.1+0.0085=01108 pH=0.96 d. 0.10mol/L 三乙醇胺 （pK b =6.24 K b =5.810?-7） cK b =0.124 .610-?>20K W c/K W >500 pOH=3.62 62.3624.10101.0][---=?==∴b cK OH

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思考题 1.根据酸碱质子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么 【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子 )的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子 )结合的分子或离子都是碱。 酸碱反应的实质是质子转移反应。 2.根据酸碱电子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么 【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱； 凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。 酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。 3.说明下列名词的意义： (1) 酸碱共轭对； (2) 两性物质； (3) 溶剂的质子自递反应； (4) 拉平效应和区分效应； (5) 酸的强度和酸度； (6) 稀释定律； (7) 分析浓度和平衡浓度； (8) 分布系数； (9) 质子平衡条件； (10) 同离子效应和盐效应； (11) 化学计量点和滴定终点； (12) 酸碱滴定突跃范围。 【答】 (1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相 互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对 (2)有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为 酸碱的两性物质。如： HPO42－、 H2PO4－、HS－、 H2O 等。 (3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂 的质子自递常数。 (4)拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱 的现象。 (5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中 － ]浓度的大小。通常以 pH [H+] 浓度或 [OH 或 pOH 表示。 (6)弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。 (7)在酸 (或碱 )的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这 些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度 (或总浓度 )的比值称为该组分的分布系数，以δ (8) 表示。 (9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为 质子平衡式或质子条件式(以 PBE表示 )。 (10)在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降 低，这种现象就叫同离子效应。 盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。 (11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH 值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止滴 定时称为“滴定终点”。

3 酸碱平衡与酸碱滴定法(题库)

3 酸碱平衡与酸碱滴定法 一、单项选择题 （A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 ( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 （ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 A、等于7.0 B、小于7.0 C、等于8.0 D、大于7.0 （ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（） A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( B )6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（） A、强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大 C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美 （ C ）7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（） A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（） A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 （ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3，kA2=6.2×10-8，kA3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4

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第9章 酸碱平衡 1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作 酸亦可作碱的物质是（ C ） (A) Cl - (B) (C) (D) H 3O + NH 4+HCO 3- 2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度 的…………………（ D ） (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为 1.7 ? 10-5，并有1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度 是…………………………… （ A ） (A) 0.10 mol·dm -3 (B) 0.13 mol·dm -3 (C) 1.3 mol·dm -3 (D) 2.0 mol·dm -3 4． (6627) K w 的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10- 14 (25℃)，下列说法中正确是…（ C ） (A) 水的电离是放热过程 (吸热) (B) 在25℃ 时水的pH 值大于在18℃时的(pH=7.1) (C) 在18℃ 时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ? 10-7 mol·dm -3 (D) 仅在25℃ 时，水才是中性的

5．(6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D） (A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl (B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc (C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO3 6．(3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D） (A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式) (B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3 (C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3 (D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式） 7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B ） (A) (B) CN- (C) Ac- (D) +NO2- NH 4 8. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C） 1 (A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =[H+]

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思考题 1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 酸碱反应的实质是质子转移反应。 2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。 酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。 3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。 【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对 (2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。 (3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。 (4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。 (5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH 或pOH表示。 (6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。 (7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。 (8) 溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度(或总浓度)的比值称为该组分的分布系数，以δ表示。 (9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为质子平衡式或质子条件式(以PBE表示)。 (10) 在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降低，这种现象就叫同离子效应。 盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。 (11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止滴定时称为“滴定终点”。