第三单元 空气、氧气和二氧化碳

第三单元身边的化学物质

一、空气、氧气和二氧化碳

（一）拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积

的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

（二）测定空气中氧气含量的实验

2P2O5

【实验原理】4P+5O

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，

容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还

消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

（三）空气的成分

（五）空气是一种宝贵的资源

（一、空气、氧气和二氧化碳），共11页，第2页

1. 氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。

（六） 空气污染和防治

1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化

氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生

态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、

造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

（七） 绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：

① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

（二）、 氧气

一、 氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 22P 22

（一）、空气、氧气和二氧化碳，共11页，第3页

2

2

Fe

2

2Al

2

2MgO

2

2

2HgO

2

2CO

2

石蜡＋氧气

四、探究实验

1.木炭燃烧实验

【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】C+O2CO2

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2.硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+ O2SO2

【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4

【注意事项】

① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足

的氧气与细铁丝反应。

（一、空气、氧气和二氧化碳），共11页，第4页

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、 化合反应和分解反应

1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、 氧化反应

1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。

2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系：

3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

七、 制取氧气

1、 气体制取装置

（1）、气体发生装置

? 加热固体制备气体的装置（见上图①）

◆ 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

◆ 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，

说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）

◆ 加热时的注意事项：

● 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

● 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

● 禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

● 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

● 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 ● 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

● 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

（一）、空气、氧气和二氧化碳，共11页，第5页 ● 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的

试管中，使试管炸裂。

◆ 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

? 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

◆ 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 ◆ 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

◆ 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 ● 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太

方便。 ● 装置(b)的特点：便于随时添加药品。 ● 装置(c)的特点：可以控制反应速率。 ● 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

◆ 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体

从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

◆ 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡

皮塞。

◆ 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

（2）、气体收集装置

? 排水法收集气体的装置（见右图）

◆ 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

◆ 注意事项：

● 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

● 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

● 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

● 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

● 如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

● 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

● 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的

密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

? 向上排空气法收集气体的装置（见右图）

◆ 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

◆ 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

◆ 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

◆ 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

? 向下排空气法收集气体的装置（见右图）

◆ 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

◆ 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

◆ 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

◆ 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

● 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

2、实验室制取氧气

（

1）

、加热高锰酸钾制取氧气

●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●步骤：

①查：检查装置的气密性。

②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

●注意事项：

◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试

管炸裂。

◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

（2）、分解过氧化氢溶液制取氧气

●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

●不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水

蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

（3）、加热氯酸钾制取氧气

●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑

●发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

3、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（一、空气、氧气和二氧化碳），共11页，第6页

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

4、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

（三）、二氧化碳

一、金刚石、石墨和C60

1、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

2、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

金刚石是天然存在的最硬的物质。

b)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。

常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

c)木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。

4、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

5、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

6、碳的化学性质

a)单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同

（一）、空气、氧气和二氧化碳，共11页，第7页

（一、空气、氧气和二氧化碳），共11页，第8页

b) 在常温下，碳的化学性质不活泼。

c) 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）

d) 碳具有还原性：

C+2CuO

2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 单质碳的还原性可用于冶金工业。

7、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；

② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；

③ 集中加热；

④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑

a) 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

b) 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

c) 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

d) 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

8、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO

2Cu+CO 2↑中作还原剂。

二、二氧化碳制取的研究

1、 实验室制取二氧化碳

? 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

◆ 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续

进行。

◆ 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 ◆ 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易

控制和收集，且成本较高。

? 反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

? 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生

成气体）

? 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大） ? 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。

? 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满

了。

? 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 ? 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶

（一）、空气、氧气和二氧化碳，共11页，第9页

液的洗气瓶（除去氯化氢）

? 注意事项见第二单元。 2、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO

3CaO+CO 2

↑

三、

一氧化碳和二氧化碳

1、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：

? 无色无味，常温常压下为气体。 ? 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，

然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

? 二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

2、二化碳的化学性质

? 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

? 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）

? 二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。

【化学方程式】CO 2+H 2O=H 2CO 3和H 2CO 3=H 2O+CO 2↑

【注意事项】

① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO 2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。

③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。

? 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O

? 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO 2+C 2CO

该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO 2是氧化剂，C 是还原剂）。

（1）

（2）

（一、空气、氧气和二氧化碳），共11页，第10页

该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

3、 二氧化碳的用途

? 灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）

原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

? 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 ? 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。

4、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O 3）、甲烷（CH 4）、氟氯代烷等。

5、 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。

6、 一氧化碳的化学性质

? 一氧化碳具有可燃性：2CO+O 22CO 2

【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O 22CO 2、CO 2+C 2CO 、C+O 2CO 2 ? 一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。

? 一氧化碳具有还原性。

7、 一氧化碳的用途：

? 可燃性：作气体燃料（2CO+O 2

2CO 2）。 ? 还原性：冶炼金属（3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2、CO+CuO Cu+CO 2）。

8、 一氧化碳的还原性

? 一氧化碳还原氧化铜的实验： 【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液

【实验操作】

① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；

② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；

④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

② ① ③ ④ ⑤ ⑥

⑦

【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2

【注意事项】

①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳

的混合气体引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化

（2Cu+O22CuO）。

⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑥7溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。

?一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）

【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

?水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O CO+H2

?在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是

“高温”：

H2+CuO Cu+H 2O和CO+CuO Cu+CO2

10、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。

11、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）

12、当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。

（一）、空气、氧气和二氧化碳，共11页，第11页

2018—2020三年中考04 常见的物质：空气、氧气、二氧化碳的性质与应用(解析版)

2018—2020三年中考04 常见的物质：空气、氧气、二氧化碳的性质与应用 一、单选题 1.（2020·宁波）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究） 课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（） A.反应容器体积小，药品消耗少 B.装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差 C.白磷比红磷着火点高，使用更安全 D.容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确； B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有 气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确； C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误； D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确。故答案为：C 2.（2020·绍兴）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、变量是水和酒精，该实验是为了证明燃烧需要可燃物；故A不符合题意；

B、变量是温度，该实验是为了证明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；故B不符合题意； C、变量是可燃物的种类，该实验是为了证明不同的可燃物的着火点不同；故C不符合题意； D、变量是空气，该实验是为了证明燃烧需要氧气；故D符合题意；故答案为：D。 3.（2020·杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧 化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是() A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 【答案】A 【解析】A.实验室制取二氧化碳，通常采用大理石与稀盐酸反应，故A错误符合题意； B.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意； C.蜡烛火焰从下到上依次熄灭，说明二氧化碳沉积在容器底部，即它的密度大于空气，故C正确不合 题意；D.蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故D正确不合题意。故选A。 4.（2020·杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（） A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化

实验室制取氧气、二氧化碳对比

实验室制取氧气、二氧化碳对比 氧气 1. 高锰酸钾 2. 过氧化氢溶液（二氧化锰作 催化剂） 3. 氯酸钾（二氧化锰作催化剂）1. 氧化碳 稀盐酸和大理石（或石灰石） 反应原理 2. 3 . 收集方法 1.排水法（）向上排空气法（收集方法 2.向上排空气法（） 实验装置 操作步骤 （过氧化氢制取氧气大发生装置与 制取二氧化碳的发生装置相似） 1. 组装仪器； 2. 检查装置气密性； 3. 装药品，固定试管； 4. 将盛满水的集气瓶倒置在水 槽内； 5加热； 6. 收集氧气； 7. 移除导管； 8. 熄灭酒精灯。 1. 组装仪器； 2. 检查装置气密性； 3. 加入大理石（或石灰石）； 4由长颈漏斗注入稀盐酸； 5.收集二氧化碳气体。 木条复燃，表明气体已收集满；排 水法：将集气瓶中的水排尽即可。 集满氧气的集气瓶要放在 桌面上。 气体已收集满。 集满二氧化碳的集气瓶要放 在桌面上。 注意事项 1. 试管口放一团棉花，防止加热 时高锰酸钾粉末进入导管； 2. 酒精灯内酒精的量不超过酒精 灯容积的2/3； 3. 用外焰加热，先使试管均匀受 热，然后再对准有药品的部位加热； 4 ?试管口要略向下倾斜，防止冷 凝水回流引起试管炸裂； 5. 试管内的导管不宜过长，以免 气体不易导出； 6. 用排水法收集气体时，当试管 口有连续、均匀的气泡产生时再开 始收集氧气； 7. 用排水法收集完毕，应先移出 导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的 水倒吸引起试管炸裂； 8. 用向上排空气法收集气体时， 导气管的末端要伸入到集气瓶的底 部。 1. 长颈漏斗下端管口要插入液面 以下，防止生成的气体从长颈漏斗 中逸出； 2. 反应装置中的导管不宜过长， 以利于气体的导出； 3. 用向上排空气法收集气体时， 导气管的末端要伸入到集气瓶的底 部； 4. 稀盐酸不能用浓盐酸代替，因 为浓盐酸具有挥发性，使制得的气 体不纯净； 5. 稀盐酸也不能用稀硫酸代替， 因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫 酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的 表面，阻止反应的继续进行。 工业制法分离液态空气法高温煅烧石灰石 检验用_____________________ 检验氧气用________________检验二氧化碳 验满向上排空气法：应将带—的小应将的小木条放在集气瓶木条放在集 气瓶瓶，如果小瓶，如果小木条熄灭，表明 石灰吟明朝于谦 千锤万凿出深山，（在山中开米石灰石） 烈火焚烧若等闲。――（煅烧石灰石生成氧化钙，） 粉身碎骨浑不怕，（氧化钙与水反应生成氢氧化钙，） 要留清白在人间。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，（ ）

中考化学复习学案：氧气、二氧化碳的性质用途

中考化学复习学案：氧气、二氧化碳的性质用途 课题一轮复习-2 氧气、二氧化碳的性质 用途 复备人教学时间 教学目标1．感受化学就在我们的身边,知道空气的组成,氧气的性质和用途； 2.二氧化碳的性质和用途 3．认识化合反应、分解反应、氧化反应,并能进行区分； 教学重点氧气、二氧化碳的性质和用途教学难点氧气、二氧化碳的性质和用途教学方法讨论、归纳、比较 教学媒体电子白板 【教学过程】： 【创设情景】： 【明确目标】： 一、回顾、预习与交流 1．空气的成分： 空气成分氮气氧气 二氧化 碳 稀有气 体 其他 体积分 数 0.03% 0.94%0.03% 2．氧气 （1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体,比空气密度, 溶于水,液态和固态的颜色为色。 （2）化学性质 氧气是一种的化学性质活泼的气体,在一定条件下,能跟许多物 质发生反应,均能放出 ,氧化反应分为和 , 都热 （3）氧气的用途分为两大类：①；②。 3．二氧化碳 （1）物理性质：色味的气体,密度比空气 , 溶于水,固体CO 2 俗称。 复备栏

(2) 化学性质 ①不燃烧,一般也 ,不支持呼吸,无毒。 ②能与水反应,CO 2 通入紫色的石蕊试液中,紫色石蕊试液变成色；解 释变色原因反应的化学方程式 ,H 2CO 3 不稳定 易分解的化学方程式。 ③与石灰水反应的化学方程式。 ④高温下与碳反应化学方程式。 (3)用途： 二、合作、研讨与点拨 活动一、思考并组内交流下列问题 1、镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？ 2、硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？ 3、铁丝能在氧气中燃烧,实验中需要注意哪些问题？ 4、H 2、CO、CH 4 的燃烧需要验纯,怎样验纯？怎样对生成物检验？ 活动二、木炭在氧气中的燃烧 1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？ 2、怎样检验CO 2,怎样吸收CO 2 ？ 3、怎样测定其中CO 2 的质量？设计实验？ 活动三、关于CO 2 的性质实验 1、为何不能说CO 2 能使紫色石蕊试液变红？设计试验来验证 2、请计算吸收44g CO 2被完全吸收需NaOH、Ca(OH) 2 的质量各多 少？

第2章氧和二氧化碳的转运

第二章氧和二氧化碳的转运 呼吸是一个燃烧过程，速度非常慢，否则完全跟木炭一样。 --Antoine Lavoisier 有氧代谢过程是燃烧营养物质燃料来释放能量。这个过程消耗氧气并释放二氧化碳。循环系统的作用是输送氧气和营养物质燃料到身体组织，然后清除产生的二氧化碳。循环系统运输氧气和二氧化碳的双重作用被称为血液的呼吸功能。本章描述这种呼吸功能是如何进行的。 氧气的运输 将肺部的氧气运输到代谢组织，可以使用四个临床参数描述：（a）血液中的氧气浓度，（b）动脉血氧气的传递速率，（c）从毛细血管血液进入组织的氧摄取率，（d）从毛细血管血液进入组织的氧分数。这四个氧气输送参数以及派生每个参数的方程见表2.1。彻底了解这些参数是管理危重患者必不可少的。 血液中的氧（O2）含量 氧气不容易溶解在水中（1），且由于血浆是93%的水，因此需要一个专门结合氧（气）的分子（血红蛋白）来促进血液的氧合。血液中的氧（O2）也被称为O2含量，O2含量是O2的总供量，它与血红蛋白结合并且溶解在血浆中。 血红蛋白的氧饱和度（含氧血红蛋白占总血红蛋白的比例）；Q=心脏输出；CaCO2=动脉血中CO2含量；CvCO2=混合静脉血中CO2含量。 与O2结合的血红蛋白（氧合血红蛋白） 与O2结合的血红蛋白（HbO2）浓度由公式2.1（2）中的变量决定。 HbO2=1.34×Hb×SO2 （2.1） Hb是血液中的血红蛋白浓度（通常以g/dL表示，即g/100 mL）；1.34是血红蛋白的氧结合能力（以每g血红蛋白多少mL O2表示）；SO2是血液中氧合血红蛋白占总血红蛋白的比例（SO2=HbO2/总Hb），也称作血红蛋白的氧饱和度。HbO2与Hb浓度的单位（g/dL）相同。 公式2.1表示：当血红蛋白与O2完全饱和时（即当SO2=1时），每g 血红蛋白通常结合1.34mL的氧气。通常1g血红蛋白能结合1.39mL的氧气，但一小部分循环血红蛋白（3%到5%）以高铁血红蛋白和碳氧血红蛋白的形式存在，因为这些形式的Hb结合O2的能力降低，因此1.34 mL/g这一较低值被认为更能 1

初中化学常见气体氧气、二氧化碳的性质及制法

初中化学常见气体的性质、制取和用途 第一部分基础知识 一、物理性质 补充： 1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。 2、固态CO2称为干冰，易升华。 三、制法 、发生装置：选择依据——状态（固体或固液混合）；反应（是否需要加热） 固体加热型固液常温型固液常温优化型 3、收集装置： A 排水法 B 向上排空气法 C 向下排空气法 氧气能用、收集，二氧化碳只能用收集 4、操作步骤及注意事项 收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。

第二部分 经典中考题 1、（09徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A ．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B ．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 C ．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D ．探究铜灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 2、下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确．．． 的是（ ） A ．制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品 B ．用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，先滴加稀盐酸，后加入过量的石灰石 C ．用量筒量取10mL 液体时，先倒入接近10mL 的液体，后用胶头滴管补至刻度线 3．鉴别下列各组物质的方法不正确．．． 的是 D ．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 4． 实验室按下图所示装置制取CO 2，并实验C02的性质。试回答以下问题： (1)实验开始前，应先检查装置A 的 。 (2)用装置A 来制取CO 2所用的药品是 。(写名称) (3)若要用装置B 鉴定CO 2，在B 中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是 。 (4)若要用装置c 证明CO 2能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象是 。反应的化学方式： 。 (5)烧杯D 中放有燃着的蜡烛如上图所示，当将标①和④的导管口连接时D 中看到的实验现象是 ； 证明CO 2具有 的性质。 5．某同学对氧气的实验室制法作了以下探究，请根据下图回答下列问题： A B C D E F ⑴写出标有序号的仪器的名称： a b c （2）若实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，请写出该反应的化学方程式 ，若发生装置选C ，该装置与A 相比的优越性是：_____________ 但要注意 ，收集装置选_____________ 。 （3）已知颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气，我们可为其选择的发生装置是 ，收集装置是 。（已知氢气是一种密度最小的气体，难溶于水）

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

课题：氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、氧气 1、物理性质 在通常情况下，氧气是一种色味的；标准状况下，密度比空气的密度，它溶于水；-183℃可变为色，-218℃可变为色状的。 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色火焰，放出热量，生成一种的气体。 发生反应的化学方程式是。 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不 能但在氧气里铁丝剧烈燃烧，，生 成色固体。 发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1）；具体应用，如： （2）；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。 A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 4、下列有关实验现象的描述，正确的是（） A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟 D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 5、有一个充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（） A、木炭 B、铁 C、红磷 D、硫 6．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题 1.(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变化属于变化。 (2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。

二氧化碳的性质(基础) 知识讲解

二氧化碳的性质（基础） 责编：熊亚军 【学习目标】 1.掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。 2.了解化合反应和分解反应，能区别化合反应和分解反应。 3.了解并关注温室效应。 【要点梳理】 要点一、二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质： （1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。 （2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。 （3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。 （4）固态CO2又叫干冰。二氧化碳的三态变化： 2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》） （1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。 如图所示实验中：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。 通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。 （2）CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3=H2O+CO2↑ 讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。

现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。 （3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊） 3.二氧化碳的用途： （1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。 （2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。 【要点诠释】 1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。 3．二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。 4．实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是CaCO3（石灰水吸收空气中的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。 要点二、二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会感到窒息。通常空气里含0.03％体积的二氧化碳，当含量达到1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。 2.温室效应的形成、危害及对策： （1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。 （2）温室效应的危害：①气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；②地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。 （3）防治措施：①减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。②大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。 【要点诠释】 1．空气中CO2含量过高会引起“温室效应”，但不能说CO2是空气污染物，一般空气中CO2的体积分数大约在0.03%左右。 2．植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。 3．大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。 4．二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。 要点三、化合反应和分解反应

(完整版)初中化学知识点总结：氧气、氢气、二氧化碳的比较

初中化学知识点总结:氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。 通常状况下： 无色、无味的气体；比空气 轻； 难溶于水；熔、沸点很低。 通常状况下： 无色、无味的气体；比 空气重；能溶于水；加 压、冷却易变成无色液 体和雪状固体——干 冰。干冰可直接气化。 化学性质化学性质活泼，能跟非 金属、金属等多种物质 发生氧化反应，具有氧 化性。 常温下化学性质稳定，在点 燃或加热条件下可跟许多 物质发生反应，具有可燃性 和还原性。 一般情况下：不支持燃 烧，不能燃烧，且不助 呼吸；跟水反应；跟碱 液反应。 制法 工业 制法： 分离液态空气法。 （物理变化） 电解水；分离水煤气；天然 气等在催化剂作用下受热 分解。 高温煅烧石灰石。 实 验 室 制 法 原 理 ? === 4 2KMnO ↑ + + 2 2 4 2 O MnO MnO K 2 3 2MnO KClO ? ===↑ + 2 3 2O KCl 活泼金属和稀酸反应： ↑ + = + 2 2 2H ZnCl HCl Zn 4 2 SO H Zn+（稀） ↑ + = 2 4 H ZnSO 大理石（或石灰石）和 稀盐酸反应。 2 3 2CaCl HCl CaCO= + O H CO 2 2 + ↑ + 装 置 固体＋固体气体 块状固体＋液体→气体 启普发生器块状固体＋液体→气体 启普发生器收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法检 验 使带火星的木条复 燃 点燃，火焰呈淡蓝色，不纯 时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途供给呼吸；气割气焊； 炼钢；液氧炸药等。 充灌探空气球；作高能燃 料； 生产盐酸；冶炼金属等。 灭火剂；致冷剂；人工 降雨；化工原料等。 初中化学第 1 页共1 页

化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式

氧气和二氧化碳化学方程式计算 一、计算题 1．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 试问答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙 的质量分数是_______________。 (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 2．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： （1）表中X的值为___________； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为___________g。 3．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 请计算： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

5．某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g ，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表： 试求：( l ）在第____次加入盐酸后，样品中碳酸钙就 已完全反应。 ( 2 ）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。 6．课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，注人稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系。请完成下列计算内容：（l）样品中CaCo3的含量是多少。 （2）所用稀盐酸的质量分数是多少 7．化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下： 计算： （1）该石灰石样品的纯度是多少 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少 （3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨

二氧化碳的性质和用途

二氧化碳的性质和用途 同学们大家好，今天我们来学习一下二氧化碳的性质和用途。 首先呢，我们大家一起回想一下上节课学习的二氧化碳的实验室制取，是用哪种类型的气体发生装置收集装置的在实验过程中应注意哪些注意事项反应原理又是什么固液混合向上排空气法 下面呢，我给同学讲一个小故事请大家思考缘由看能不能通过我们本节课的学习来解决这个问题有个意大利人牵着一条狗走走进一个山洞，然后走着走着狗突然晕倒了，人却安然无恙，当人弯腰欲救狗时人也晕倒了，大家思考这是怎么回事然后大家看这是老师已收集好的一瓶二氧化碳同学们观察它的颜色状态及气味得出物理性质 大家都知道氧气的密度是大于空气的氢气密度是小雨空气的，那么二氧化碳呢？晋代葛洪，他说：“深井多有毒气，五月五日以鸡毛试投井中，毛直下，无毒；若回四壁，不可入。”（《葛洪方》）毛回四壁可见井里气体比平常的空气重，所以毛才不会顺利地坠落井底，而在井的四边回翔。大家都知道深井中是有二氧化碳的，那说明二氧化碳的密度是大于空气的密度的 下面我们揭开小狗死亡的疑团山洞上部有足够的氧气呼吸山洞下部二氧化碳浓度高不能有足够的氧气供给呼吸所以小狗晕倒了人弯腰救小狗时也晕倒了说明二氧化碳的密度比空气大所以我们只去二氧化碳的实验要用向上排空气法 我们平时打开汽水或者啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？下面老师将这烧杯里的水倒入这瓶收集好的二氧化碳中然后我再把少量的石蕊试液倒入烧杯中从烧杯中取出一部分倒入试管中进行加热大家观察这实验思考并讨论得出CO2与H2O反应生成H2CO3, H2CO3能使石蕊溶液变红。 （3）H2CO3的不稳定性： H2CO3=CO2↑+H2O 二氧化碳密度较大（约是空气的1.5倍），在岩洞、枯井、地窖中可能聚集着二氧化碳，人若误入其中则窒息死亡。为此，人们下到深井之前要进行明火试验，明火若熄灭就表明可能有二氧化碳气体。所以二氧化碳燃烧也不支持燃烧不能供给呼吸 下面我们进行下个实验用一只玻璃管往装有澄清石灰水的试管中吹气会看到澄清石灰水变浑浊得出原理CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2能使澄清的石灰水变浑浊。

专题2 氧气和二氧化碳的性质与检验

专题2 氧气和二氧化碳的性质与检验 1.氧气二氧化碳物理性质比较 2.从物质分类的角度我们发现氧气可以与单质和反应，其中单质又分为和 。镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的，放出大量的，生成色体。 化学方程式：；铝在氧气中燃烧现象：发出耀眼的，放出， 生成色体。化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，燃烧剧烈，放出，生成色体。化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由色变为色。化学方程式：； 磷和氧气反应现象：产生色火焰，放出热量，生成大量的烟。化学方程式： 碳和氧气反应现象：在空气中燃烧发出光，在氧气中燃烧发出光，生成一种使澄清石灰水变的无色气体。化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生色火焰，放出热量，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有生成。化学方程式：；最简单的有机物是，是化石燃料中的主要成分，写出其燃烧的化学方程式。 3. 氧化反应是物质与的反应，化合反应要求多种物质反应生成一种物质（多变一）。 请你举出符合下列要求的化学方程式 （1）既是化合反应也是氧化反应 （2）是化合反应但不是氧化反应 （3）是氧化反应但不是化合反应 用化学方程式反驳下列观点 化合反应都是氧化反应氧化反应都是化合反应 你认为氧化反应和化合反应的关系是（填并列或交叉或包含） 练习： 1. 登山、潜水、急救时，人们通常需要携带储气瓶，其中含有的气体是。 2. 下列观点正确的是（） A．氧化反应都是化合反应B．在空气不能燃烧的物质，在氧气中一定不能燃烧 C．氧气可以使带火星的木条复燃D．在双氧水制氧气，必须加二氧化锰，否则反应不发生 3. 关于氧气的说法，错误的是（） A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 4. 指出下列实验现象的错误之处 A．木炭在氧气中燃烧发出红光，在空气中燃烧发出白光B．铁丝在空气中燃烧火星四射，放出热量，生成白色固体C．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾D．铜在空气中加热，固体由黑色变红色 5. 烟雾弹在军事上有重要作用，将装有白磷的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾，将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式，反映基本类型是 。

二氧化碳的性质教案

《二氧化碳的性质》教案 天津正华中学孙波 300250 一、教材分析： 氧气、二氧化碳、氢气是初中学生要求全面、系统认识掌握的三种重要气体，学生在学习了氧气、氢气的基础上，进一步学习二氧化碳的性质，对氧气和氢气的掌握起着巩固和提高作用，也为学生今后学习CO、H2CO3、CaCO3等物质及其衍变打下基础，做好铺垫，所以本节内容是这一章的重点，也是整个初中化学的教学重点，起着承前启后的纽带作用。 二、学生情况： 通过自然课、生物课和前几章的学习，学生对二氧化碳并不陌生，知道它能灭火，它是植物进行光合作用的原料，从一开始学习化学就知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验CO2等，可是但对于二氧化碳的其它知识还不太了解。 初中三年级学生大多数处在１４－１５岁的年龄段，正处在身心迅速成长的时期，大脑机能显著发展并趋于成熟，他们对化学的兴趣逐步由知觉兴趣－操作兴趣－具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。往往通过探究来了解一类物质的规律知识，甚至为此要求进行一些创造性的实验和观察活动。 针对学生的实际情况，本节教学内容的突破方法:充分运用实验，让学生参与实验、观察实验现象、分析讨论、得出结论。 三、教学目标： ⑴知识与技能：了解二氧化碳的物理性质；理解二氧化碳的化学性质，并能用化学方程式熟练表示二氧化碳的化学性质；能解释验证二氧化碳的方法的原理，并学会操作；能初步通过自主探究获取知识，并尝试分析具体问题。 ⑵过程与方法：通过实验，训练学生实验观察能力和语言表述能力；通过探究活动过程，即观察－分析、讨论-归纳、总结-理解和运用，体验化学方法的科学性。 ⑶情感态度与价值观：创设问题的情景，丰富学生的科学体验，激发学生探究的兴趣和学习的动机；通过大气中二氧化碳的含量的增多对气候的不良影响，来帮助学生初步树立环保意识；对二氧化碳存在的辩证理解，帮助学生树立应用一分为二的科学观念看待问题的方法。 四、教学重点： 二氧化碳的物理性质、化学性质 五、教学难点： 学习元素化合物知识的方式、方法——提出问题、建立假设、实验验证，归纳实验结果得出结论。 六、教法手段与方法分析： 本节课以教师引导探究为基本策略，通过实验、多媒体演示等教学手段，让学生在获得知识的同时，体验探究的方式方法。课上实验分为演示实验和学生分组

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习 课题： 氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、 氧气 1、 物理性质 在通常情况下，氧气是一种 色 味的
；标准状况下，密度
比空气的密度 ，它 溶于水；-183℃可变为 色 ，-218℃可变 为 色 状的 。b5E2RGbCAP 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色 火焰，放出热量，生成一种 发生反应的化学方程式是 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生 能 但在氧气里铁丝剧烈燃烧， 成 色固体。 的气体。 。 现象，不 ，生
发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质 ，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1） ；具体应用，如： （2） ；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（ ） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无 色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003 年 3 月 30 日上午 8 时 31 分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪 响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。p1EanqFDPw A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气 B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

二氧化碳的性质和用途二氧化碳的性质和用途

二氧化碳的性质和用途-二氧化碳的 性质和用途 二氧化碳性质与用途 一、选择题 ．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 A．水变成水蒸气B．动植物的呼吸 C．植物的光合作用D．化石的燃料的燃烧 2..为了区别O2和CO2两瓶无色气体，下列方法不可行的是 A.分别通入紫色石蕊试液中 B.分别倒入适量NaOH溶液，振荡 C．用燃着的木条分别伸入瓶中 D．用塑料可乐瓶分别盛满上述两种

气体后各倒入约1/5容积的水，盖紧瓶塞振荡 3.”低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的 是 A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 C．提倡使用节能技术和节能产品B.大量使用化石燃料D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行 4. 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验 的叙述正确的是 A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D 能验证二氧化碳的密度比空气大 年12月在哥本哈根召开了联合国气

候变化大会，气候变化问题进一步 成为了人类关注的热点，下列认识不正确的是 A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等。 B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料 D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行 6..世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指 A．CO B．CO2 C．CH4D．C 7.【10新疆】6．2016年12月在哥本哈根召开了世界气候大会，各国共同协商对策，以减 少温室气体排放量。下列气体中大家关注的温室气体是 A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.

氧气和二氧化碳的制法

气体的制备 氧气 二氧化碳 药品 H 2O 2 （MnO 2）或KMnO 4 或KClO 3 大理石和稀盐酸 反应原理 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 注：（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的微溶性的CaS O 4会覆盖在石灰石表面使得反应停止。（2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的气体中会混有HCl 气体 反应 装置 固固加热型 固液常温型 固液常温型 反应物状态为固体，反应条件为加热，选择固固加热型 反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，选择固液常温型 反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，选择固液常温型 收集 装置 向上排空气法 排水法 向上排空气法 氧气密度比空气的大，不与空气中的物质反应 氧气不易溶于水，不与水反应 二氧化碳密度比空气的大，不与空气中的物质反应 检验 方法 将带火星的木条放在瓶中，若木条复燃，证明是氧气 将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明是二氧化碳 验满方法 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明是氧气已满 将燃着的木条放在瓶口，若木条复燃，证明是二氧化碳已满 气体干燥 浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠 浓硫酸

氧气 二氧化碳 药品H2O2（MnO2）或KMnO4或KClO3大理石和稀盐酸 反应 原理 2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 注：（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸， 因为反应生成的微溶性的Ca O4会覆盖 在石灰石表面使得反应停止。（2）不 能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸 易挥发，产生的气体中会混有HCl气 体。 固固加热型固液常温型 反应物状态固体固体和液体 反应条件加热常温 （3）收集装置的选择 （4）气体的检验和验满 检验的方法验满的方法 氧气将带火星的木条放在瓶中，若木条 复燃，证明是氧气 排水法收集：集气瓶口有大气泡冒出，说明 已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口， 若木条复燃，证明已收集满 二氧 化碳 将气体通入澄清的石灰水中，若变 浑浊，证明是二氧化碳 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，证明 已收集满 （5）气体的干燥 氧气、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥；氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥，二氧化碳则不能。 排空气法排水法 向上排空气法向下排空气法 气体的性质密度比空气的大，不 与空气中的物质反应 密度比空气的小，不 与空气中的物质反应 不溶于水，不与水反 应

案例24氧气和二氧化碳的实验室制法比较

案例24氧气和二氧化碳的实验室制法比较 【课题】 义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）九年级上册单元复习课 一、教学内容与学情分析 （1）氧气和二氧化碳的实验室制法复习；（2）适应探究和讨论等学习方法的普通中学初三学生。 二、教学目标 1. 知识与技能目标 （1）掌握实验实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；（2）理解如何选择装置和正确操作；（3）探讨收集装置的改进和灵活运用；（4）培养学生动手、观察、研究和分析问题的基本技能，以及表达、交流的能力。 2. 过程与方法目标 （1）认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动；（2）初步学会运用实验方法获取信息，能用图示表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（3）能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3. 情感态度与价值观目标 （1）通过行动和研究，培养学生的科学精神和成就感；（2）培养学生严谨、求实、创新、合作的科学品质。 三、教学重点和难点 重点：（1）实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、收集方法及验证验满方法；（2）装置的灵活运用。 难点：实验装置的选择方法及改进方法。 四、教学方法和媒体 媒体：多媒体电脑及电脑投影仪、实验仪器（略）。

方法：问题———实验———讨论———决策。 五、教学过程 提出问题：我们学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请同学们联系以前的知识回答，可以通过哪些方法制得氧气和二氧化碳。 学生活动（设置情境，资料呈现）： 1. 列举制取两种气体的方法。 2. 投影展示有关资料。 教师提问：这些方法都能制取两种气体，那么实验制取氧气和二氧化碳各自采用了哪种方法？为什么？ 设计意图：学习的过程不只是被动接受信息，更是理解信息、加工信息、构建知识的过程。这种构建过程总是在一定的情境中，通过新旧经验的相互作用实现的。在此让学生回忆所学过的知识，并对知识进行总结提出新的观点，有利于学生主动地探究和发散地思考，从而有利于学生认知能力、思维能力的发展，使学习达到比较高的水平。 点评：通过用多种方法制氧气、二氧化碳来训练学生归纳和总结的能力，充分体现出教师在课堂上起了一个促进者和参与者的作用。同时所设计的内容给学生提供了思考的自由空间，鼓励学生用不同的方法进行比较，体现了解决问题的策略多样化，使教学更具开放性。 学生活动：回忆思考两种气体的实验室制法，并从各角度比较这些实验方法。 小结：评价这些反应原理时应该注意几方面。 1. 反应条件是否符合实验室要求或具体实际情况； 2. 实验操作是否安全，简便，可行； 3. 所需原料来源是否广泛，价格是否便宜； 4. 反应速率是否符合要求；

氧气和二氧化碳的实验室制法比较

氧气和二氧化碳的实验室制法比较 一、教学目标 １．知识与技能目标 （１）掌握实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理； （２）理解如何选择装置和正确操作； （３）探讨收集装置的改进和灵活运用； ２．过程与方法目标 （１）认识探究的意义和基本过程； （２）初步学会运用实验方法获取信息，能用图示表述有关的信息民，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 ３．情感态度与价值观目标 （１）通过行动与探究，培养学生的科学精神和成就感； （２）培养学生的求实、创新。 三、教学重点和难点 重点：实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、收集方法及验证验满方法。 难点：实验装置的选择方法及改进方法。 四、教学过程 提出问题：我们学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请同学们联系不以前的知识回答，可以哪些方法制得氧气和二氧化碳。 学生活动： １、列举制取两种气体的方法。 学生活动：回忆思考两种气体的实验室制法，并从各角度比较这些实验方法。 小结：评价这些反应原理时应该注意几方面。 １．反应条件是否符合实验室要求或具体实际情况； ２．实验操作是否安全、简便、可行； ３．所需原料来源是否符合要求； ４．反应是否对环境造成污染； ５．反应速率是否符合要求； ６．产品转化率是否高； ７．反应后产品是否易分离，产品纯度是否符合要求． 设计意图：让学生积极、认真地参与评价、分析和比较。 过渡：实验室制取气体应从哪些方面进行考虑？ 学生活动：分组讨论。 学生回答：药品、反应原理、发生装置、收集装置、验满验证方法。 提出问题：实验室制取这两种气体各选择什么药品？反应原理是什么？ 学生活动：回忆药品及反应原理，练习并巩固化学方程式的书写方法。 教师提问：实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，那么确定气体发生装置和收集装置时应考虑哪些因素？ 学生活动：分组讨论。 结论：气体发生装置： １．反应物的状态（固体和固体反应在、回体和液体反应、液体和液体反应．．．） ２．反应条件（是否要加热、加催化剂等） 气体收集装置： １．排空气法（向上排气法、向下排气法）

科学八年级(下)第二章-氧气和二氧化碳的性质和制取

科学八年级下第二章导学案 课题 第二章氧气和二氧化碳的性质和制取 学习目标1.掌握氧气和二氧化碳的性质； 2.掌握氧气和二氧化碳的制取方法。 学习重点掌握氧气和二氧化碳的制取方法 学习方法讲练结合 学习内容与过程 【知识点梳理】 一.氧气 1.氧气的物理性质 颜色气味状态密度溶解度三态变化 无色无味气体 1.429g/L 不易溶于水 －183℃淡蓝色液体 －218℃雪花状淡蓝色固体 2.氧气的化学性质 供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼；一定条件下能跟多种物质反应，反应中氧气提供氧具 有性。是一种常用的剂。 ①硫（色固体）在氧气中燃烧：（化学方程式） 现象：发出色火焰，产生有气味的气体，放出热量。 ②铁（色固体）在氧气中燃烧：（化学方程式） 现象：燃烧时，放出大量的热，生成一种色固体 注：①铁丝燃烧时要绑一根火柴来，②瓶底要放点或细砂防止高温物体坠落炸裂瓶底。 ③木炭在氧气中燃烧：（化学方程式） 现象：发出光，放出热量，生成的气体能是澄清石灰水变浑浊。 ④磷（暗红色固体）在氧气中燃烧：（化学方程式）； 现象：燃烧产生大量，发出白光，放出热量。 ⑤镁带（银白色）在氧气中燃烧：（化学方程式）； 现象：发出白光，产生白烟，剩下白色固体，放出热量。 ⑥蜡烛（白色固体）在氧气中燃烧：（化学方程式）

现象：火焰明亮发出白光，放出热量；瓶壁上有出现，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 3.氧气的实验室制法： 原理：在MnO2的催化下H2O2溶液分解 在MnO2的催化下加热分解氯酸钾 加热分解高锰酸钾 二．二氧化碳 1.实验室制法：__________（或__________）与____________反应 反应原理：____________________________________________________ 2.收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。 注：不能用排水法，因为二氧化碳_______溶水。 3.验满方法：_______________木条放在集气瓶口。 4.物理性质：①无色无味的气体 ②密度比空气大③可溶于水 5.三态变化，其固体称________。 6.化学性质： ① 不能供呼吸； ② 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧； ③ 与水反应生成_________（能使紫色石蕊试液变_____）： 化学方程式_____________________________________（注：使紫色石蕊试液变红的不是CO2而是H2CO3）④碳酸很不稳定，受热易分解产生二氧化碳和水。 碳酸受热分解的化学方程式___________________________________________ ⑤与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O (检验二氧化碳的方法) 7.二氧化碳的工业制法：CaCO3 ====== CaO + CO2↑ 三、氧气、二氧化碳的实验室制法比较 氧气二氧化碳 药品H O MnO KMnO 2224 ()或大理石和稀盐酸 反应原理22 2 22 2 22 4242 2 H O MnO H O O KMnO K MnO MnO O +↑ + +↑ ?CaCO HCl CaCl H O CO 322 2 2 +=+ +↑ 高温