鲁教版(五四)化学八年级3.1《原子的构成》(第2课时)word导学案

鲁教版（五四）化学八年级：

3.1原子的构成

第二课时

【学习目标】

1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）

3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）

【课前知识积累】

1.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。

2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。

【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”

【自主探究】

一、核外电子的排布

【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：

1.核外电子是排布的。

2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、

②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子

4.原子的相对稳定结构是指：

5.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系

原子种类[最外层电子数得失电子趋势

金属原子

非金属原子[

稀有气体原子

二、离子的形成

【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（课本P54查找）

【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？

达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。

【小结】

1.离子的形成：原子→阳离子→带正电

原子→阴离子→带

2.离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子

叫。

3.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负

号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：钠离子：氯离子：

⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【课堂小结】

离子

原子

阳离子阴离子

区结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数

别电性不显电性

性质

一般性质比较活泼，在反应

中易因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般

相互关系阳离子------------原子------------- 阴离子