物质的量一

一、物质的量

1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））。

①那1摩尔粒子的数目大约是多少？

（约为6.02×1023个）

②6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？（与阿伏加德罗常数是一个巧合）

2、阿伏加德罗常数

1)定义：0.012kg 12C所含的原子数,12C原子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的碳原子。

2)近似值：约为6.02×1023。

3)单位：mol-1。

4)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA个,约为6.02×1023个。

●1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol-1，约为6.02 × 1023个。

小结：

【课堂练习】

填空：

（1）1mol H2O中约含有个H2O；约含有个H。

（2）1mol H+中约含有个H+，含有质子，含有中子。

（3）1molSO42-可表示为N A SO42-，所带的电荷数为N A，个。

●应用“物质的量”需注意的问题

a “物质的量”是一个整体，不可拆开。

b 只适用于微观粒子（分子、原子、离子、中子、电子、质子）

c 摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。

d 摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，使用时要指明粒子（分子、

原子、离子、质子、电子等）的种类 。

e 使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称.

f 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO 2、0.01molH 2SO 4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个.

二、物质的量（n ）、粒子数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系

A N N ?=n 3.01×1023 个水分子是 mol 2NA 个氧气分子是 mol

1 mol O 2含有的氧分子数目约是6.0

2 × 1023，那0.5 mol O 2中含有的氧分子数目约是

【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.

三、摩尔质量

1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M 表示。

2)单位：当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol 。

3)数值：等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

H 2O 的摩尔质量是：

Al 的摩尔质量是：

Fe 的摩尔质量是 ：

SO 2的摩尔质量是 ：

CO 32-的摩尔质量是 ：

KCl 的摩尔质量是 ：

H 2SO 4的摩尔质量是 ：

Na +的摩尔质量是 ：

●摩尔质量、物质的量、质量的区别

对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。

例如， 1 mol O 2的质量是32 g ，2 mol O 2的质量是64 g ，但O 2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g ／mo1。

根据以上问题能否得出物质的量( n )，质量( m )与摩尔质量( M )三者之间的关系？

M

m n = A

N N n =

1 mol O 2含有的氧分子数目约是6.0

2 × 1023，那0.5 mol O 2中含有的氧分子数目约是

2molH 2O 中与1molH 2SO 4中所含氧原子数之比_______含H 的物质的量之比______ ● 既然有摩尔质量，那摩尔体积是指什么？

四、摩尔体积（克拉伯龙方程：pV=nRT ）

1）定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m

2）公式：n

V Vm = 3）单位：L ∕mol （或L ·mol -1）、m 3∕mol （或m 3·mol -1）

4）特例：标准状况下，Vm ≈22.4L ∕mol

●决定体积大小的因素

①物质的量一定时，决定固、液体物质体积的主要因素是粒子个体的大小。

②决定气体物质的体积的因素

五、阿伏加德罗定律

1

定义：同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的粒子。n

V Vm =

2阿伏加德罗定律的应用

1）同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。 2

12121n n N N V V == 2）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。

2

121ρρM M = 1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）

A ．密度比为16：11

B ．密度比为11：16

C ．体积比为1：1

D ．体积比为11：16

2．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）

A ．温度相同、体积相同的O 2和2N

B ．质量相等、密度不等的2N 和42H C

C ．体积相等、密度相等的CO 和42H C

D ．压强相同、体积相同的2N 和2O

3．下列说法正确的是（A N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A ．标准状况下，A N 个水分子所占体积为22 .24L

B ．常温、常压下，22.24L 2N 所含的分子数小于A N 个

C ．在1mol 43O Fe 中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为A N 3

8个 D ．在标准状况下2Cl 和2H 的混合气体22.4L ，光照后原子总数为A N 2个

● 怎样才能从１杯４０％的Ｎa ＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有

８g 的Ｎa ＯＨ呢？

(Ｎa ＯＨ％＝m （Ｎa ＯＨ）／m ［Ｎa ＯＨ（aq ）］

m ［Ｎa ＯＨ（aq ）］＝ m （Ｎa ＯＨ）／Ｎa ＯＨ％

＝８g ／４０％

＝２０g

六、物质的量浓度（溶液）

1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。符号

c B ，

2）单位mol ／L 。 3)公式c B =V

B n 1下列说法是否正确：

(1)物质的量浓度是指1 L 水里所含溶质的物质的量。

(2)将40克的NaOH 溶解在1 L 水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol ／L 。

2将2mol Na 2SO 4溶于水配成4L 溶液，其溶液物质的量浓度为__________，其中Na +的物质的量浓度为____________；溶液中Na +的个数为 。

4)有关物质的量浓度的计算

[解题思路]

①由定义出发：根据c B=n B/V，欲求c B，先求n、V

②由守恒观点出发：a．稀释前后“溶质的物质的量守恒”。C l V1=C2V2．b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)c．质量守恒

③物质的量浓度与质量分数的换算c=1000mL×ρ×ω/(M×1L)

一、填空

（1）0.5mol水中含有个水分子。

（2）2mol水中含有个水分子，含有个氢原子。

（3）1mol H2SO4中含有个H2SO4分子，含有个硫酸根离子。

（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

（5）1个水分子中有个电子，1mol H2O中含有个电子。

二、请说出下列的含义

（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ（3）2molH＋（4）2H

三、下列表示方法是否正确？

A 1mol Fe

B 0.2mol He

C 1mol 水

D 2摩尔氯 E摩尔氧 F摩尔是7个基本物理量之一 G 0.5 摩大米

四、用符号表示

（1）2摩尔水（2）5摩尔硫酸根离子

五、根据摩尔的有关知识，进行下列计算：

（1）1.204 × 1024个H，合多少mol?

（2）5 mol O2中有多少个氧分子？

（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为N A）

1、0.5molNa2SO4含有 molNa+；

molSO42-；约含个O。

2、0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H。

3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是，含有的

CO32-离子数是，含有的O原子数是。

4、请说出下列的含义

（１）１molＨ

（２）３molＨ２Ｏ

物质的量专题

《物质的量》专题复习 一．物质的量 【1】 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×1023 【2】物质的量：含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子或质子等） 即A N /mol ≈6.02×1023 A N /mol 【3】物质的量与粒子数换算公式：A N N n = （单位：摩尔—mol ） n N N A = A N n N ?= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例： 2 1 21N N n n = ； 【针对训练】 1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molNa +约含 个e －；③2molH +约含 个H + ； ④18.06×1023 个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024 个水分子的物质的量为 mol 。 2．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 。 3． molH 2SO 4分子与1.806×1024 个水分子含有相同数目的氧原子？ 【4】摩尔质量： M = n m n =M m n M m ?= 摩尔质量单位： 克/摩尔——g/mol （1）相对分子（原子）质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其1mol 分子（原子或离子）的质量 （2）平均摩尔质量的求算方法： M （混） = ()() 混混n m M =22.4ρ (只适用于气体，且标况下) 【针对训练】 1．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 2. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。 3. 8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。 4.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。 5.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na + ，则该溶液中SO 42－ 的物质的量是 ，该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。 二．气体摩尔体积 1. ⑴标准状况——指0℃和101.325kPa 简称“标况” 在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于2 2.4L 。 ⑵气体摩尔体积： m V = n V n =m V V n V V m ?=

第七章第二讲化学平衡状态

第二讲化学平衡状态 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2．掌握化学平衡的特征。 3．能正确计算化学反应的转化率(α)。 4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 5．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2016，卷甲27T(1)(2)；2016，卷乙27T(2)；2016，卷丙27T(2)(4)；2015，卷Ⅰ 28T(4)；2015，卷Ⅱ 27T(3)；2014，卷Ⅰ 28T(3)；2014，卷Ⅱ 26T(2)(3) 可逆反应化学平衡状态 [知识梳理] 一、可逆反应 1．定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 2．特点：(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。 (2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。 3．表示：在方程式中反应符号用“”表示。 二、化学平衡状态 1．概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 2．特点 [自我检测] 1．向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生反应：2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量

________0 mol，转化率________100%。 答案：<>< 2．(教材改编题)在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是() A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量 解析：选B。因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固体，不能用来判断是否达到平衡状态；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。 (1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。 (3)化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 (4)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。 (2017·成都模拟)在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混合气中A的体积分数为() A．50%B．60% C．70% D．无法计算 [解析]设起始和转化的A的物质的量分别为a mol和b mol A(g)＋3B(g)2C(g) 起始(mol)：a a 反应(mol)：b3b2b 平衡(mol)：a－b a－3b2b 混合气中A的体积分数为(a－b)÷(2a－2b)×100%＝50%。 [答案] A (1)如果将方程式中C的化学计量数改为1，则答案选什么？ (2)如果将A的体积分数改为A的转化率，则答案选什么？

第一章 物质的量第一课时导学案

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在试验中应用 第1课时 摩尔 学习目标 1．初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3．初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 难点：以物质的量为核心的计算方法。 课前预习 使用说明与学法指导 1 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。利用15分钟高效完成。 知识准备 1、 相对原子质量的概念 2、 物质的量的概念的概念 3、 阿伏加德罗常数的定义 4、 教材助读 相对原子质量 （1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的 112 的比值称为该原子的相对原子质量。 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。 (2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。 (3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋ 中含有11个质子，10个电子。

物质的量的概念 物质的量的单位——摩尔 3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。 (2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。 预习自测 1．将下列符号与文字连线。 ①1 mol H A ．1摩尔氢离子 ②1 mol H ＋ B ．1摩尔氢气分子 ③1 mol H 2 C ．1摩尔氢原子 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢( ) (2)1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －( ) (3)1 mol 电子约含有6.02×1023个电子( ) (4)1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O( ) (5)32 g O 2中含有6.02×1023个氧原子( ) (6)98 g H 2SO 4中共含有7 mol 原子( ) 课内探究

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3.?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。 恒（元素守恒或电荷守恒）]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1 的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42- 的物质的量浓度为（） ·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒（电荷守恒）]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）。 （b-2a ）mol·（2a-b ）mol·L -1 （b-a ）mol·（b-2a ）mol·L -1 （二）填空题 7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL -1 ，则混合溶液的物质的量浓度是。 （三）计算题 8.(1n2式）取和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算：

人教版高中化学必修一物质的量一

第一单元物质的量（一） 教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 教学重难点1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。 教学过程 讲授新课 点燃 引入：问学生反应 C + O2 ===== CO2所表达的意义? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子 -------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？ 一般用质量：1克 1克 2克是否容易做到呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2）怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 【板】一、物质的量： 【投影】物理量单位符号 长度米 m 质量千克 Kg 时间秒 s 电流安培 A 热力学温度开尔文 K 发光强度坎德拉 cd 物质的量摩尔（mol） n 学生阅读：摩尔的概念。（请看书本第6页最后一节。） 分析讲解：（比喻）一打铅笔---12支；一箱易拉罐可乐---24瓶；一盒粉笔---50支。 为什么要定12克---数值与原子量同阿伏加德罗常数 12克C-12 所含原子数。 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26 6．02×1023 阿伏加德罗常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。 引导学生看书：P7（图1－5）1摩尔碳；1摩尔硫；1摩尔P；1摩尔K2Cr2O7的体积。 【提问1】1摩尔金刚石约含碳原子数？1摩尔O2中约含分子数？1摩尔H2O中约含分子数？【板】1、物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2、摩尔（mol）：物质的量的单位。简称摩，符号为mol。 3、阿伏加德罗常数：6．02×1023mol－1 （近似值） 【强调】使用摩尔应注意：1摩尔碳原子约含有6．02×1023个碳原子。 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 【提问2】1摩尔氯气中含有多少个微粒？个氯分子。 【强调】一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

专题一物质的量 习题

专题一物质的量 考点1物质的量与阿伏加德罗常数 1.[2020安徽合肥调研检测]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为N A B.3.1 g白磷(P4)中含质子数为1.5N A C.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2N A D.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A 2.[2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选]用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16N A B.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1N A C.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N A D.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A 3.[2020河北石家庄摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32?的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A D.100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A 4.[新素材][2020贵州贵阳摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.足量H2使0.1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2N A B.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N A C.2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为N A D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A

高一化学必修一物质的量讲解大全

物质的量讲义 （一） 一、概念 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：摩尔（mol） 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：N A （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较：式量无单位 ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 V （2）符号： m （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1

高一化学必修一第一章《物质的量》计算

高一化学第一章计算方面能力题 单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K+2mol的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 % C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．L B．L C．L D．L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a / mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/(22400+ ) mol/L D．1000ab/(22400+mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为D．物质的量为12mol " 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成物质、物质和物质，则E物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

会考物质的量专题复习

物质的量讲义 一、教学目标 1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的含义 2、了解摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的含义 3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 二、重难点点拨 物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系三、典型例题与分析 例1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．通常状况下，固体中含离子总数为 B．在常温常压下，所含有的原子数目为N A C．镁在空气中完全燃烧失去的电子数为 D．6g –CH3中含有的电子数为4N A 例2、下列说法中，正确的是（） A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1N A B． L氢气中，一定含有2 mol氢原子 C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1N A D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 例3、用n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为 B．标准状况下，水中含有H2O分子的数目为 C．氯气中含有Cl原子的数目为 D． mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为 例4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3N A B．常温常压下， L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子 C． g氨气所含有的电子数目为10 N A D．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A 例5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下， Cl2含有的分子数为

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正

物质的量公式大全.

“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自

高一化学必修一第一章《物质的量》计算

高一化学第一章计算方面能力题 单项选择: 1、下列溶液中,物质得量浓度为1mol/L得就是( ) A.将40gNaOH溶于1L水所得得溶液 B.将80gSO3溶于水并配成1L得溶液 C.将0、5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水得溶液 D.含K+2mol得K2SO4溶液2L 2、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等得就是( ) A、同质量,不同密度得N2与CO B、同温度,同体积得H2与N2 C、同体积,同密度得C2H4与C2H6 D、同压强,同体积得N2O与CO2 3、一定量得质量分数为14%得KOH溶液,若将其蒸发掉50g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62、5ml,则浓缩后溶液得物质得量浓度为( ) A.2、2mol/L B.4、0mol/L C.5、0mol/L D.6、25mol/L 4、标准状况下得aLHCl(g)溶于1000g水中,得到得盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸得物质得量浓度就是( ) A.a /22、4 mol/L B.ab/22400 mol/L C.ab/(22400+36、5a ) mol/L D.1000ab/(22400+36、5a) mol/L 5、在标准状况下,与12gH2得体积相等得N2得( ) A.质量为12g B.物质得量为6mol C.体积为22、4L D.物质得量为12mol 6、两个体积相同得容器,一个盛有NO,另一个盛有N2与O2,在同温、同压下,两容器内得气体一定具有相同得( ) A.原子总数 B.氧原子数 C.氮原子数 D.质量 7、在标准状况下,由CO与CO2组成得混合气体13、44L,质量为20g。此混合气体中C与O两种原子得物质得量之比( ) A.3:4 B.4:3 C.2:1 D.1:2 8、20gA物质与14gB物质恰好完全反应,生成8、8gC物质、3、6gD物质与0、2molE物质,则E物质得摩尔质量为( ) A.100 g/mol B.108 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 9、实验室里需用480mL0、1 mol/L得硫酸铜溶液,现选用500mL容量瓶进行配制,以下操作正确得就是( ) A.称取7、68g硫酸铜,配成500mL溶液 B.称取12、0g胆矾,配成500mL溶液 C.称取8、0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12、5g胆矾,配成500mL溶液 10、如果a g某气体中含有该气体得分子数为b,则c g该气体在标准状况下得体积就是( ) A.22、4bc/aNA L B.22、4ab/can L C.22、4ac/bNA L D.22、4/acNA L 11、固体单质A与气体单质B在容积一定得密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C得密度就是原气体密度得4倍,则判断正确得就是( )

高一物质的量专题

物质的量专题 题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子 ③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)0.4 mol Al 2(SO 4)3的晶体中，含________mol SO 2－4，Al 3＋ 的物质的量_________mol 题组二 通过n ＝m M ＝N N A ，突破质量与微粒数目之间的换算 1．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。若用N A 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol 。 2．某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN A mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③ 题组三 以“物质的量”为中心的计算 1．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A 2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下， 体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。则MX VN A 表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位) B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位) C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位) D ．1 L 该气体中所含的分子数 题组四 阿伏加德罗定律及推论的应用 1．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M )的关系判断，下列说法中正确的是( ) A ．若M (甲)M (乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C ．若M (甲)乙

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1 、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A. 将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液 B .将80gS θ3 溶于水并配成1L 的溶液 C.将0.5mol∕LNaNO 3溶液IOOmI 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D .含 K +2moI 的 K 2SO 4 溶液 2L 2、 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A. 同质量，不同密度的 N 2和CO B.同温度，同体积的 H 2 和N 2 C.同体积，同密度的 C 2H 4和C 2H 6 D.同压强，同体积的 N 2O 和CO 2 3、 一定量的质量分数为 14% 的 KOH 溶液， 若将其蒸发掉 5Og 水后， 其溶质质量分数恰好扩 大一倍，体积变为 62.5ml ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 2.2mol∕L B . 4.Omol∕L C . 5.Omol∕L D . 6.25mol∕L 4、 标准状况下的 aLHCl （ g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm 3，则该盐酸的物质 的量浓度是（ ） A. a /22.4 mol/L B . ab/224OO mol/L D . 1OOOab/(224OO+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与 12gH 2的体积相等的N 2的（ ） A. 质量为12g B .物质的量为6mol C .体积为22.4L 的气体一定具有相同的（ ） A .原子总数 B ?氧原子数 C 氮原子数 D ?质量 7、在标准状况下，由 CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ,质量为20g 。此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比（ ） A . 3:4 B . 4:3 C . 2:1 D . 1:2 8、 2OgA 物质和 14gB 物质恰好完全反应,生成 8.8gC 物质、 3.6gD 物质和 O.2molE 物质, 则 E 物质的摩尔质量为（ ） A . 1OO g/mol B . 1O8 g/mol C . 55 g/mol D . 96 g/mol 9、实验室里需用 48OmLO.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用 5OOmL 容量瓶进行配制,以下操 作正确的是（ ） A .称取7.68g 硫酸铜，配成 500mL 溶液 B .称取12.0g 胆矶，配成500mL 溶液 C.称取8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D .称取12.5g 胆矶，配成500mL 溶液 C . ab/(224OO+36.5a ) mol/L D .物质的量为 12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有 NO ,另一个盛有 N 2和O 2,在同温、同压下，两容器内

物质的量的单位教学设计

物质的量的单位教学设计 下回分解 一，概述 本节课内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修一，第一章《从实验中学化学》，第二节《化学计量数在实验中的应用》。这是继上一节内容《化学实验基本方法》之后学习的内容，提出一个新的物理量物质的量的概念来解决实验中一些具体的问题，也为以后化学反应的计算提供了理论基础。在上一节课学习了一些基本的化学实验基本方法后，更深入的介绍化学实验中有关物质计量的知识，使学生更进一步的了解化学实验知识，也为以后学习有关化学计算的内容打下了基础，是非常重要的一节内容。 二，教学目标 知识与技能： 1、认识物质的量及其单位摩尔 2、知道阿伏伽德罗常数，掌握物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间的相互转化方法。 3、了解摩尔质量的含义，知道物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。 过程与方法： 1、体验运用类比法从熟悉、具体的事物认识未知、抽象的概念的方法。 2、掌握选用合适的集合来计量大量物质的方法。 情感态度与价值观： 1、从生活中实际的例子入手引出物质的量的概念，感受化学与生活的紧密联系，培养热爱生活，热爱化学的态度。 2、学习了物质的量的概念后运用到实际学习中，养成严谨求实的科学探究精神。 三、学习者特征分析 学习者一般特征分析： 刚上高中的学生，他们在初中已经学习过一年化学基础知识，但他们的思维受以往知识学习引导中的影响，普遍具有“经验性”，擅长学习经验型知识，对理论性强的概念性知识的理解和学习具有一定的难度。 学习者初始能力分析： 学生在初中阶段已经认识了原子、分子等微观粒子，也已经接触过一些简单的化学计算，能

够理解化学方程式中化学计量数之间的关系，对一些常用的物理量及其单位也有初步认识。 四、教学重难点 教学重点： 1、物质的量概念的引入，物质的量与摩尔之间的联系与区别。 2、物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间的转化。 教学难点： 物质的量概念的引入及有关物质的量的计算 五、教学准备 教师准备各种生活中有关集合概念的图片 六、课时安排 1课时 七、教学过程

第一章物质的量的习题

一选择题（每题只有一个正确选项，共16题，每题3分） 1．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（） A 燃烧匙集气瓶 B 蒸发皿试管 C 量筒烧杯 D 烧瓶烧杯 2．在实验室中，从碘水中提取碘的操作正确的是( ) A 分液蒸馏B溶解过滤蒸发C萃取分液 D 萃取分液过滤 3．鉴别某盐是否含有SO42-离子，常用的试剂是（） A 紫色石蕊试液和稀H2SO4 B NaOH溶液和稀盐酸 C 稀盐酸和氯化钡 D 硫酸铜溶液 4．下列容器中，通常不能用作反应容器的是（） Ａ圆底烧瓶Ｂ烧杯Ｃ锥形瓶Ｄ量筒 5．下列实验操作需要用到玻璃棒的是（） ①过滤②蒸发③溶解④蒸馏⑤分液 Ａ①②③Ｂ①③④Ｃ①③⑤Ｄ全部 6．下列为实验常见常用的数据，不正确的是（） Ａ给试管中的液体加热，试管所盛液体不能超过试管容积的1/3 B 用托盘天平可以准确称量至0.01g C 加热蒸发皿里的液体时，蒸发皿内所盛液体不能超过其容积的2/3 D 用量筒可以准确称量至0.1ml 7．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（） A N A就是6.02×1023mol－1 B 1mol氢气中含有N A个氢 C 0.1mol H2O中含有N A个质子 D 1mol CO2中含有3N A个分子 8 下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A 摩尔和质量一样，是一种基本物理量 B 摩尔是物质的量的单位，符号为mol C 摩尔既适用于微观粒子，也适用于宏观物体 D 1mol任何物质所含的原子数为6.02×1023 9 下列说法正确的是（） A 摩尔质量就是物质的相对分子（原子）质量 B摩尔质量就物质的相对分子（原子）质量的6.02×1023倍 C HNO3的摩尔质量是63g/mol D 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 10．下列气体在相同条件下和22g CO2所占体积相同的是（） A 0.25 mol O2 B 28g N2 C 3.01×1023个CO分子 D 5.6L（标况下）HCL气体 11．下列说法正确的是（） A 气体的摩尔体积为22.4L/mol B 1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L C 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L/mol D在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 12容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有（） ①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的 A ②④⑤ B ③④⑤ C ①②④ D ①③⑤ 13 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法中正确的是（） A 1000ml水中所含K+, SO42-总数为3N A

高考化学专题复习 物质的量

第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 容特点 1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。 2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。 4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积

探究点一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用 _____________________表示。 3．关系式：物质所含粒子数目(N )、物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________ (或_______)。表达式：M ＝____。摩尔质量单位为g/mol 时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、CHCl 3等。SO 3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子及O 2、18O 2、D 2O 、Na 2O 2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH 4、P 4、CO 2、Na 2O 2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na 2O 2与H 2O 的反应，Cl 2与NaOH 的反应，电解AgNO 3溶液等。 (5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH 4Cl 溶液中n (NH 4+)＜n (Cl －)。 2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M ＝m n 。 (2)利用相对密度： M 1M 2＝ρ1 ρ2 ＝D ，M 1＝M 2·D 。

物质的量公式大全

―物质的量‖的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自