氢气的性质

《氢气H

的性质和用途》教案

2

“氢气的化学性质”是初中化学第三章的重点知识，在全章乃至全书都占有重要的地位。全节按“大纲”和“教师用书”的安排，共讲授两课时。第一课时，学习氢气的物理性质和氢气的第一项重要化学性质——可燃性；第二课时，学习氢气的另一项重要的化学性质——还原性，以及氢气的用途。

【目的要求】:

(1) 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。

(2) 理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。

(3) 从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

(4) 培养学生观察现象，分析、推导问题，解决问题，综合及归纳等思维能力。

(5) 使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辩证唯物主义思想。

【重、难点】: 氢气的化学性质。

【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。

【教具准备】: 多媒体电脑一台、实验室制取氢气仪器一套、试管、铁架台、

尖嘴和长玻璃管各一个、酒精灯、塑料罐、烧杯、火柴和氧化铜。

【教学过程】:（第一课时）

●提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

A．氧气 B．氢气 C．稀有气体 D．水蒸气

（学生回答）

●引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存

在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么

方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？

氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。

●演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。

●提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？

（学生回答）

●学生活动：阅读课本53页第一自然段。

（阅读后由学生回答，总结氢气的物理性质）

●引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多

物质发生化学反应。

●演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。

●投影：[观察思考]

(1) 氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

(2) 如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

(3) 从实验中得出氢气具有什么化学性质？

●播放CAI录像：氢气在空气中安静燃烧。

●师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，

教师引导学生总结出氢气的可燃性。

●引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。

●演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。

●学生讨论：(1) 对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？

(2) 同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。

（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）

●播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生

不同现象的原因。

●引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？

●讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。

●引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。

●演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，

并向学生说明此操作是很安全的。

●学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作

并判断是否纯净。

●引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应

用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生

危险，这是为什么呢？

●演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管

横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰

赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

●提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样

做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）

●小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。

●作业布置：课本58页第2题(1)、(2)、(3)。

（第二课时）

●

引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？ 氢气还有什么化学性质呢？

●

演示实验：氢气还原氧化铜实验。 ● 投影：[思考讨论]

(1) 实验观察到什么现象？

(2) 为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

(3) 在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生

了什么反应，表现了什么性质？

(4) 氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

(5) 试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

(6) 为什么要先通入氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？

●

播放CAI 录像：氢气还原氧化铜实验。 （结合录相播放，学生思考讨论上述问题）

● 板书： 氢气 ＋ 氧化铜 铜 ＋

水 （置换反应）

（H 2） （Cu0） （Cu ）（H 20）

●

电脑CAI 动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）。 ●

板书：还原性（写在文字表达式上方）——用于冶炼金属

氢气 ＋ ＋ 水

还原剂 氧化剂

（有还原性）（有氧化性）

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

● 小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性。

● 作业布置：课本58页第4、5题。

【教学流程图】

加热

运用“单元目标引导探索”进行教学的设计

“氢气的化学性质”是初中化学第三章的重点知识，在全章乃至全书都占有重要的地位。全节按“大纲”和“教师用书”的安排，共讲授两课时。第一课时，学习氢气的物理性质和氢气的第一项重要化学性质——可燃性；第二课时，学习氢气的另一项重要的化学性质——还原性，以及氢气的用途。

【教学目标设计】：全节的教学目标，按我们的理解，应包括如下五点：

(1) 在物质知识方面是：认识氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性和还原性

两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。

(2) 在理论知识方面是：使学生能从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，

氧化剂和还原剂。

(3) 在实验知识方面是：明确氢气验纯的方法和原理，为今后学生在动手实

验时学会此项操作打下基础。

(4) 在能力训练方面是：培养学生观察现象，分析推导问题，解决问题、综

合及归纳问题等思维能力。

(5) 在教育目标方面是：使学生初步知道量变引起质变以及对立统一辩证思

想的粗浅的原理。

应当说明的是，教材对于氢气的还原性，仅仅提出“氢气与氧化铜反应”，但也涉及了还原剂与还原性，而对于“氧化- 还原反应”的初步概念，则仅作为选学教材安排，考虑到我们学校是重点学校，学生基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。

【教学重、难点分析】：本节教材的知识重点是氢气的化学性质，在重点知识的教学过程中，应着重突破的难点有两处：一是理解点燃氢气前为什么要先验纯的原理，进而引出“爆炸极限”的概念；二是通过氢气与氧化铜反应的变化导出氧化、还原、还原性、还原剂的初步概念。

【教学设计分析】：在单元目标引导探索这一教学指导思想的规范下，我们的教学设计突出了如下几个方面。

(1) 化学实验观察是“实验引导探索”的前提和基础，我们特别注意了观察实验的效果，为了更好地实施教学目标，我们安排：①氢气吹泡的实验，以导出氢气密度很小这项物理性质的结论；②点燃氢气安静燃烧和不纯氢气引燃爆炸的实验，以导出氢气的可燃性；

③氢气还原氧化铜的实验，以导出氢气的还原性。除了准确、规范地做好演示实验，提醒学生注意观察的重点之外，我们充分地利用CAI软件将氢气燃烧的实验和氢气还原氧化铜的实验录像向学生们展示，使局部反应现象变小为大，变快为慢，变动为停，扩大学生观察的空间，延长学生观察的时间。

(2) 引导探索是学生认识化学物质、从感性阶段上升到理性阶段的关键，我们特别重视对学生思维的启发和训练，为了更好地实施教学目标，我们从两方面着手。一方面是注意结合实验过程引导学生从“反应原理”、“装置原理”和“操作原理”的不同角度进行思维训练，如结合实验过程提出“同样是氢气和氧气化合成水，为什么一个是安静地燃烧，另一个却猛烈爆炸？”“为什么检验氢气纯度，用向下排空气法收集一小试管氢气，管口要向下并要用拇指堵住？当移近火焰听到尖锐爆鸣声后，又要用拇指堵住试管口一会儿再重新集气？”“为什么氢气还原氧化铜实验时，试管口要略向下倾斜？”这与制氧气时，试管口向

下倾斜有何异同？”“加热前，先往试管里通氢气有什么作用？”“实验完毕撤灯后继续通入氢气直至试管冷却，这样做的目的是什么？”。另一方面是注意从实验观察出发，通过系列思考题引导学生通过思考、讨论，将感性的认识提炼成理性的认识，透过现象初步认识氢气性质的特点和本质。例如，围绕氢气的燃烧实验，激发学生观察录像，思考、讨论：“①氢气燃烧观察到什么现象？②反应生成了什么物质？③怎么用表达式将变化表示出来？”又如，结合氢气还原性的实验，激发学生结合观察录像，思考、讨论：“①实验观察到什么现象？②为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？③在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？④氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？”这些阶梯式的思考讨论题逐步引导学生认识了氢气化学性质的基本特征和本质。

(3) 现代电教媒体引入化学课堂教学，更加丰富了实验引导探索的手段，大大提高了引探的效果，我们十分重视采用CAI软件来辅助化学教学，帮助学生突破难点，运用CAI软件，前面所述的放大实验录像镜头仅仅是一个方面，更主要的是我们采用了电脑动画模拟，形象生动地将教材中学生难以理解的问题：一个是同样为氢气和氧气的反应，为什么点燃纯净的氢气会安静燃烧，而点燃混有空气的氢气会发生爆炸？另一个是对氢气与氧化铜发生氧化还原反应原理的理解，变得比较容易地解决了，而且这样做还调动了学生的兴趣。

(4) 把握教材知识结构，领会化学思想，是“引导探索教学”所追求的更高层次的目标，我们注意了本节知识结构的处理。这节教材分述了氢气性质和用途的两方面的知识，然而，化学学科的一个重要基本思想是“结构决定性质，性质决定用途”，本节材料所介绍的氢气密度小，具有可燃性和还原性三方面的性质，都直接决定了它的三大用途。究竟如何处理好贯彻上述化学思想和教材分裂成两块的矛盾，以找到一个最佳的处理方案呢？我们的做法是：在学习氢气的上述三项性质时，每学一项即顺理成章地引出它对应的用途，但在板书时，却分列在黑板的两旁对应的位置，然后围绕性质与用途，自成“知识小块”。

(5) 随着教学活动的展开，结合具体的教学内容，给学生以学法的指导，是“实验引导探索法”实施的重要方面。我们在本节教学设计中，重视贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，在教学活动中，结合演示实验，指导学生如何观察现象，如何掌握氢气验纯的方法；结合思考讨论，指导学生如何理清氢气性质原理的思路，如何归纳出结论；结合阅读课文和CAI动画，突破不纯氢气点燃爆炸和“爆炸极限”的难点；结合巩固开拓题的分析和解答，如何用已知的氢气实验和性质原理，动手改正装置的错误。总之，在整个教学过程中，学生自始至终都在教师的指导下，充分发挥主体作用，寻求优化的学习方法，掌握知识，突破难点，以期实现教学目标。

【教学评价设计】：巩固开拓，课堂评价是“单元目标引导探索”的有机组成部分，它对于学生智能的提高、知识的运用和目标是否落实、进行检查反馈有重要意义。为了促使学生巩固开拓本教学内容，提高学生分析运用知识的能力，我们设计了三个思考题。（见《氢气H2的性质和用途》教案）

中考化学专题练习：氢气(含答案)

中考化学专题练习：氢气（含答案） 一、选择题 1．在化学实验过程中下列做法不正确的是（） A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液 C．用嘴吹灭酒精灯的火焰 D．配制稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中,并不断搅拌 2．利用所学知识判断,错误的一组是（） A．安全常识B．生活中的物质 H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度炒菜油锅不慎着火﹣﹣立即用锅盖盖灭 签字笔芯的塑料管材﹣﹣属有机合成材料矿泉水煮沸,蒸汽冷凝后﹣﹣得到的水为软水 C．化学常识D．元素与人体健康 一大化学发明﹣﹣将水转变为汽油 一则广告用语﹣﹣本产品不含任何化学元素 缺铁﹣﹣易引起贫血喝牛奶﹣﹣有利于补钙 A．安全常识B．生活中的物质 C．化学常识D．元素与人体健康 3．对下列事实的说明中,有错误的是（） A．氢气能还原氧化铜,说明氢气具有还原性 B．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精,说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C．相同条件下,湿衣服摊开比堆着干得快,说明水蒸发快慢与水的表面积有关D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧,说明氧气和铁丝都具有可燃性 4．下列实验操作符合安全要求的是（） A． 验证氢气的可燃性

B． 闻气体气味 C． 移走蒸发皿 D． 稀释浓硫酸 5．在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（） A．与CuO反应,H2是过量的 B．反应生成Cu的质量为8.4g C．反应生成H2O的质量为1.6g D．参加反应的CuO占原总质量的80% 6．下列操作正确的是（） A．H2还原氧化铜实验中,反应结束后先停止通入H2 B．稀释浓硫酸实验中,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌 C．固体药物都可以直接放在天平的托盘上称量 D．过滤操作中,漏斗下端置于烧杯中央 7．检验氢气纯度时,判断氢气较纯的现象是（） A．听到尖锐的爆鸣声B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂 8．下列是化学与能源、资源、材料和环境相关内容的叙述,其中错误的是（）

1轴类零件的功用

1 轴类零件的功用、结构特点 轴类零件是机器中经常遇到的典型零件之一。它在机械中主要用于支承齿轮、带轮、凸轮以及连杆等传动件，以传递扭矩。按结构形式不同，轴可以分为阶梯轴、锥度心轴、光轴、空心轴、曲轴、凸轮轴、偏心轴、各种丝杠等。它主要用来支承传动零部件，传递扭矩和承受载荷。轴类零件是旋转体零件，其长度大于直径，一般由同心轴的外圆柱面、圆锥面、内孔和螺纹及相应的端面所组成。根据结构形状的不同，轴类零件可分为光轴、阶梯轴、空心轴和曲轴等。 轴的长径比小于5 的称为短轴，大于20 的称为细长轴，大多数轴介于两者之间。 1.1轴类零件的毛坯和材料 1.1.1 轴类零件的毛坯 轴类毛坯常用圆棒料和锻件；大型轴或结构复杂的轴采用铸件。毛坯经过加热锻造后，可使金属内部纤维组织沿表面均匀分布，获得较高的抗拉、抗弯及抗扭强度。 根据生产规模的不同，毛坯的锻造方式有自由锻和模锻两种。中小批生产多采用自由锻，大批大量生产时采用模锻。 1.1.2 轴类零件的材料 轴类零件材料常用45钢，精度较高的轴可选用40Cr、轴承钢GCr 15、弹簧钢65Mn，也可选用球墨铸铁；对高速、重载的轴，选用20Mn 2B、20Cr等低碳合金钢或38CrMoAI氮化钢。 45 钢是轴类零件的常用材料，它价格便宜经过调质（或正火）后，可得到较好的切削性能，而且能获得较高的强度和韧性等综合机械性能，淬火后表面硬度可达45? 52HRC 40Cr等合金结构钢适用于中等精度而转速较高的轴类零件，这类钢经调质和淬火后，具有较好的综合机械性能。 轴承钢GCr15和弹簧钢65Mn，经调质和表面高频淬火后，表面硬度可达50?58HRC

氢气理化性质及危险特性

氢气理化性质及危险特性 表- 氢气的理化性质及危险特性 中文名:氢[压缩的];氢气危险货物编号:21001 标英文名:hydrogen UN编号:1049 识分子式:H 分子量:2.01 CAS号:1333-74-0 2 外观与性状无色无臭气体。理 熔点(?) -259.2 相对密度(水=1) 0.07 相对密度(空气=1) 0.07 化 性沸点(?) -252.8 饱和蒸气压(kPa) 13.33/-257.9? 质溶解性不溶于水，不溶于乙醇、乙醚。 毒侵入途径吸入。 性毒性 LD: LC: 5050及本品在生理学上是惰性气体，仅在高浓度时，由于空气中氧分压降低才引起健健康危害窒息。在很高的分压下，氢气可呈现出麻醉作用。康 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。危急救方法如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。害 燃烧性易燃燃烧分解物水 闪点(?) ,-50 爆炸上限(v%) 74.1 引燃温度(?) 400 爆炸下限(v%) 4.1 与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热或明火即会发生爆炸。气体比空气轻，危险特性在室内使用和储存时，漏气上升滞留屋顶不易排出，遇火星会引起爆炸。氢 气与氟、氯、溴等卤素会剧烈反应。 建规火险分级甲稳定性稳定聚合危害不聚合 禁忌物强氧化剂、卤素。

储运条件:储存在阴凉、通风仓间内。远离火种、热源，防止阳光直燃射。应与氧气、压缩空气、卤素(氟、氯、溴)、氧化剂等分开存放。烧切忌混储混运。搬运时应轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。采用钢瓶爆运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，炸不可交叉;高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。危运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气险储运条件管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与性氧化剂、卤素等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应与泄漏处理 远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。泄漏处理:迅速撤离泄漏污染区人员至 上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员 戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风， 加速扩散。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷 头烧掉，漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。 切断气源。若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷 灭火方法水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂:雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

连轴器的种类及作用

联轴器的功用、类型及特点 联轴器的功用 由于制造和安装不可能绝对精确，以及工作受载时基础、机架和其它部件的弹性变形与温差变形，联轴器所联接的两轴线不可避免的要产生相对偏移被联两轴可能出现的相对偏移有： 轴向偏移图a）、径向偏移图b）和角向偏移图c），以及三种偏移同时出现的组合偏移d）。 两轴相对偏移的出现，将在轴、轴承和联轴器上引起附加载荷，甚至出现剧烈振动。因此，联轴器还应具有一定的补偿两轴偏移的能力，以消除或降低被联两轴相对偏移引起的附加载荷，改善传动性能，延长机器寿命。为了减少机械传动系统的振动、降低冲击尖峰载荷，联轴器还应具有一定的缓冲减震性能。 联轴器的类型及特点 为了适应不同需要，人们设计了形式众多的联轴器，部分已标准化。机械式的联轴器分类如下： 1、刚性联轴器 刚性联轴器不具有补偿被联两轴轴线相对偏移的能力，也不具有缓冲减震性能；但结构简单，价格便宜。只有在载荷平稳，转速稳定，能保证被联两轴轴线相对偏移极小的情况下，才可选用刚性联轴器。在先进工业国家中，刚性联轴器已淘汰不用。属于刚性联轴器的有套筒联轴器、夹壳联轴器和凸缘联轴器等。 2、挠性联轴器 挠性联轴器具有一定的补偿被联两轴轴线相对偏移的能力，最大量随型号不同而异。凡被联两轴的同轴度不易保证的场合，都应选用挠性联轴器。 无弹性元件的挠性联轴器

非金属弹性元件的挠性联轴器 金属弹性元件的挠性联轴器 3、安全联轴器 安全联轴器在结构上的特点是，存在一个保险环节（如销钉可动联接等），其只能承受限定载荷。当实际载荷超过事前限定的载荷时，保险环节就发生变化，截断运动和动力的传递，从而保护机器的其余部分不致损坏，即起安全保护作用。

连轴器的种类及作用

连轴器的种类及作用

联轴器的功用、类型及特点 联轴器的功用 由于制造和安装不可能绝对精确，以及工作受载时基础、机架和其它部件的弹性变形与温差变形，联轴器所联接的两轴线不可避免的要产生相对偏移被联两轴可能出现的相对偏移有： 轴向偏移图a）、径向偏移图b）和角向偏移图c），以及三种偏移同时出现的组合偏移d）。 两轴相对偏移的出现，将在轴、轴承和联轴器上引起附加载荷，甚至出现剧烈振动。因此，联轴器还应具有一定的补偿两轴偏移的能力，以消除或降低被联两轴相对偏移引起的附加载荷，改善传动性能，延长机器寿命。为了减少机械传动系统的振动、降低冲击尖峰载荷，联轴器还应具有一定的缓冲减震性能。联轴器的类型及特点 为了适应不同需要，人们设计了形式众多的联轴器，部分已标准化。机械式的联轴器分类如下： 1、刚性联轴器 刚性联轴器不具有补偿被联两轴轴线相对偏移的能力，也不具有缓冲减震性能；但结构简单，价格便宜。只有在载荷平稳，转速稳定，能保证被联两轴轴线相对偏移极小的情况下，才可选用刚性联轴器。在先进工业国家中，刚性联轴器已淘汰不用。属于刚性联轴器的有套筒联轴器、夹壳联轴器和凸缘联轴器等。 2、挠性联轴器 挠性联轴器具有一定的补偿被联两轴轴线相对偏移的能力，最大量随型号不同而异。凡被联两轴的同轴度不易保证的场合，都应选用挠性联轴器。 无弹性元件的挠性联轴器

非金属弹性元件的挠性联轴器 金属弹性元件的挠性联轴器 3、安全联轴器 安全联轴器在结构上的特点是，存在一个保险环节（如销钉可动联接等），其只能承受限定载荷。当实际载荷超过事前限定的载荷时，保险环节就发生变化，截断运动和动力的传递，从而保护机器的其余部分不致损坏，即起安全保护作

,氢气的性质和用途

,氢气的性质和用途 《氢气的性质和用途》教案 【教学目标】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质， 并结合性质了解氢气的用途。 2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。 3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合 及归纳等思维能力。 5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。 【重、难点】: 氢气的化学性质 【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化， 学生为主体。 【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台； 尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

l 提问：一般来说，空气中不含有的气体有： A．氧气 B．氢气 C．稀有气体 D．水蒸气 （学生回答） l 引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界 中以单质形式存 在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么 方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？ 这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？ 氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。 l 演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。 l 提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么 性质？ （学生回答） l 学生活动：阅读课本53页第一自然段 （阅读后由学生回答总结氢气的物理性质） l 引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么， 氢气有什么化学 性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多

物质发生化学反应。 l 演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。 l 投影：[观察思考] 1．氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？ 2．如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？ 3．从实验中得出氢气具有什么化学性质？ l 播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧 l 师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式， 教师引导学生总结出氢气的可燃性。 l 引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。 l 演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。 l 学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？ 2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？ 请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。 （先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）

常用钢材的分类和用途

常用钢材的分类和用途 1、钢材的概念：钢材是钢锭、钢坯或钢材通过压力加工制成我们所需要的各种形状、尺寸和性能的材料。 钢材是国家建设和实现四化必不可少的重要物资，应用广泛、品种繁多，根据断面形状的不同、钢材一般分为型材、板材、管材和金属制品四大类、为了便于组织钢材的生产、订货供应和搞好经营管理工作，又分为重轨、轻轨、大型型钢、中型型钢、小型型钢、钢材冷弯型钢，优质型钢、线材、中厚钢板、薄钢板、电工用硅钢片、带钢、无缝钢管钢材、焊接钢管、金属制品等品种。 2、钢材的生产方法 大部分钢材加工都是钢材通过压力加工，使被加工的钢（坯、锭等）产生塑性变形。根据钢材加工温

度不钢材同以分冷加工和热加工两种。钢材的主要加工方法有： 轧制：将钢材金属坯料通过一对旋转轧辊的间隙（各种形状），因受轧辊的压缩使材料截面减小，长度增加的压力加工方法，这是生产钢材最常用的生产方式，主要用来生产钢材型材、板材、管材。分冷轧、热轧。 锻造钢材：利用锻锤的往复冲击力或压力机的压力使坯料改变成我们所需的形状和尺寸的一种压力加工方法。一般分为自由锻和模锻，常用作生产大型材、开坯等截面尺钢材寸较大的材料。拉拨钢材：是将已经轧制的金属坯料（型、管、制品等）通过模孔拉拨成截面减小长度增加的加工方法大多用作冷加工。 挤压：是钢材将金属放在密闭的挤压简内，一端施加压力，使金属从规定的模孔中挤出而得到有同形状和尺寸的成品的加工方法，多用于生产有色金属材钢材 一、黑色金属、钢和有色金属在介绍钢的分类之前先简单介绍一下黑色金属、钢材钢与有色金属的基本概念。 1、黑色金属是指铁和铁的合金。如钢、生铁、铁

合金、铸铁等。钢和生铁都是以铁钢材为基础，以碳为主要添加元素的合金，统称为铁碳合金。生铁是指把铁矿石放到高炉中冶炼而成的产品，主要用来炼钢和钢材制造铸件。把铸造生铁放 在熔铁炉中熔炼，即得到铸铁（液状），把液状铸铁浇铸成铸件钢材，这种铸铁叫铸铁件。铁合金是由铁与硅、锰、铬、钛等兀素组成的合金，铁合金是炼钢的原料之一，在钢材炼钢时做钢的脱氧剂和合金元素添加剂用。 2、把炼钢用生铁放到炼钢炉内按一定工艺熔炼，即得到钢。钢的产品有钢锭、连铸坯和直钢材接铸成各种钢铸件等。通常所讲的钢，一般是指轧制成各种钢材的钢。钢材钢属于黑色金属但钢不完全等于黑色金属。 3、钢材有色金属又称非铁金属，指除黑色金属外的金属和合金，如铜、锡、铅、锌、铝以及黄铜、青铜、铝合金和轴承合金等。另外在工业上还采用铬、镍、锰、钼、钻钢材、钒、钨、钛等, 这些金属主要用作合金附加物，以改善金属的性能，其中钨、钢材钛、钼等多用以生产刀具用的硬质合金。以上这些有色金属都称为工业用金属，钢材此外还有贵重金属：铂、金、银等和稀有金属，包括放射

轴的用途和分类(1)

轴的用途和分类 一、课型：理论课 二、授课对象：中技一年级 三、学时：1学时 四、设计思路： 通过教学模型、多媒体等方法，让学生观察机器中最基本、最重要的一种零件——轴，使学生产生认识、探究轴的兴趣，进而引导学生了 解轴的用途、类型、应用及受力，最后通过例子了解轴上零件合理分布 以达到提高轴的承载能力的目的。 本课设计，以问题为平台，循序渐进，注重发散，重点放在与生活中常见机器为例来说明问题。 五、教学目标： 知识目标：了解轴的用途；掌握轴的类型、应用场合及直轴的受力特点。 能力目标：会判断轴在具体情况下的用途、类型，并会分析其受力。 素质拓展目标：轴上零件如何合理分布以达到提高轴的承载能力的目 的。 六、教学重点和难点： 重点：轴的用途；轴的类型及判断 难点：轴的受力类型判断 七、教学方法： 以“诱发——质疑―—探讨”为主线，通过“演示――观察――分析讨论――归纳总结”的程序，自然过渡到知识的应用和练习，实现对 每个知识点的认识、理解和记忆 八、教学设想： 通过本次课的学习，让学生了解轴的用途，掌握轴的类型、应用场合及直轴的受力特点；会判断轴在具体情况下的用途、类型，会分析其 受力，进而达到会分析提高轴的承载水平的能力。 九、教学环节：

教学环节教学内容 教师教学 指导活动 教学构想 时间 （min） 新课导入通过教学模 型、多媒体引 出新课题 转动教学模型、播放 多媒体，教师提问引 导，导新课题。 问题： 1.机器中最常用、最 常见的运动是什么形 式的运动？ 2.运动件要想完成这 种运动必须由什么支 承？支承件叫什么？ 通过师生互动引发学 生的求知欲，并引起学 生的学习兴趣 6 新课一、轴的用途问题： 1.轴除了支承轴上的 回转零件外，还有没 有其他用途？ 2.为什么说轴是最基 本、最重要的零件？ 用教学模型演示，引导 同学想到其他用途。 说明用途后，总结归纳 轴的用途为六个字：支 承；传动；定位 在导入新课时，提到机 器中最常见的运动形 式是转动，只要有转动 物体，就得有支承其转 动的零件——轴。说它 最重要是因为它的承 受载荷复杂。同时引出 下一个要讲的内容 4 3 二、对轴结构 的一般要求 3.轴是最基本、也是 最重要的零件，字应 该满足哪些要求呢？ 通过引导，假设让学生 自己设计、制造并使用 自己做轴，他会考虑哪 几方面呢？通过总结， 得出对轴的一般要求： （1）足够的强度；（2） 合理的结构；（3）良好 的工艺性 5

《氢气的性质和用途》

《氢气的性质和用途》 【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质， 并结合性质了解氢气的用途。 2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。 3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合 及归纳等思维能力。 5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。 【重、难点】: 氢气的化学性质 【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。 【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台； 尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。 【教学过程 】:（第一课时） l 提问：一般来说，空气中不含有的气体有： A．氧气 B．氢气 C．稀有气体 D．水蒸气 （学生回答） l 引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质 形式存 在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么 方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？ 这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？ 氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。 l 演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。 l 提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？ （学生回答） l 学生活动：阅读课本 53 页第一自然段 （阅读后由学生回答总结氢气的物理性质） l 引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什 么化学 性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多 物质发生化学反应。 l 演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。 l 投影：[观察思考] 1． 氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？ 2． 如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
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氢气的物理及化学性质

二、氢气 1.氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。 2.氢气的化学性质 （1）可燃性： ①爆炸极限4%～74.2%。②验纯方法。 （2）还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。 ①装置要求： A．盛CuO试管口要略向下倾斜。 B．通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充分接触。 C．试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。 ②操作步骤应注意的事项： A．氢气：早出晚归。其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。即最先到，最后走，难道不是早出晚归吗？ B．酒精灯：迟到早退。 3.氢气的实验室制法： （1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）。 （2）原理：金属与酸发生置换反应。 （3）装置：固体液不加热装置。专用装置：启普发生器。 （4）收集：向下排空气法或排水集气法。 （5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁，其理由你应该知道。 例 3.氢气的用途，是由氢气具有的某项性质决定的。请将下列两者配对的序号填入空格： （1）与 ;(2) 与;(3) 与；（4）与。 3．氢气的用途： （1）氢氧焰焊接和切割金属，熔化石英 （2）充灌探空气球 （3）冶炼钨、钼、硅 （4）发射火箭的高能燃料，具有广阔前景的氢能源 4．氢气的性质： A．氢气的密度很小 B．氢气具有还原性 C．液氢燃烧发出热量大，无污染且来源广泛 D．氢气在纯氧中燃烧产生高温火焰 审题与思路：在相同条件下，氢气的密度是气体中最小的，所以可用来充气球；氢气具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧元素，可以用来冶炼金属；氢气在纯氧中燃烧火焰可高达3000℃，所以可用于焊接或切割金属，熔化石英制取石英制品；液氢燃烧发出热量大，是优良的高能燃料，可用于火箭发射。 解答：（1）D（2）A（3）B（4）C

轴的功用与分类特点

一、导入新课（分钟） 机械零件是组成及其地最基本单元，生产中必须按图纸地工艺要求生产出每一个合格零件，然后再组装成构件和机器.因此必须熟悉常用零件地功用、结构特点和加工工艺，才能生产出适应机器使用要求地零件.常用零件分为通用零件和专用零件.专用零件指某些机器上特有地零件，如直升飞机上地螺旋桨，轮船上地螺旋桨，内燃机上地曲轴等.通用零件是指在各种设备上都共同具有地零件，如螺钉、螺帽、轴承、齿轮等.本课程只讲通用零件地结构、特点.通用零件有部分是标准件，即可以在市场上买到地，不必要自己组织生产；而有一部分必须自己生产，但他们具有统一地标准和规格. 教师可演示实物，如有可能播放生产录像，了解零件地生产过程.强调学习本章内容要注意贴近实际，联系生产. 二、新课（分钟） 、轴地功用与分类特点 轴是机器中最重要地零件之一，主要起支承轴上零件并传递运动和转矩地作用.这里注意运动和转矩地区别. 轴地分类主要分清传动轴、心轴和转轴，一般地轴多为转轴，可举学生能见到地例来说明.如书上所举地例子，或如下： 传动轴：汽车方向盘地轴；电风扇地轴 心轴：火车地车轮轴 转轴：大部分轴为转轴，如自行车中轴、齿轮、皮带轮地轴等等. 这里要注意地是三种轴地共同特点都应当以转动地轴为前提，再按受力状态来区分. 、轴地常用材料 应介绍常用中碳钢钢和合金钢作轴地材料，但是选择合金钢时，必须进行热处理，才能发挥合金钢地优势，否则合金钢对应力地敏感性对轴地强度反而产生不利地影响. 、轴地结构 轴上零件地固定方法很多，分为轴向和周向固定两种，常用轴向固定地方法是键联接，它具有可拆性，而且可以传递很大地扭矩，应用广泛.周向固定方法一般选用轴肩或轴套等，要根据实际情况来决定，但要简单方便可靠，易于加工.因此，轴一般为阶梯形状. 教学时一定要结合课件或录像、教具进行，否则枯燥无味，学生没有兴趣.或组织学生进行一次拆装实习，作实践体会，亲手感受. 轴地加工工艺性更难理解，工艺结构要结合车工实习地内容来讲，请同学谈自己实习加工地体会，就比较好懂，中心孔是加工细长轴和为了下一道工序加工准备地；退刀槽是为了加工螺纹时，防止撞坏零件左端面而设计

氢气、氧气、乙炔、六氟化硫物理和化学特性培训2

氢气、氧气、乙炔、六氟化硫物理和化学特性培训 氢气 物理特性：在通常情况下，氢气是一种无色、无味、无嗅的气体。比空气轻，难溶于水，也难液化。具有最大的扩散速度和导热性，它的导热率比空气大7 倍。氢气在水中的溶解度很小。而在镍、钯、钼中的溶解度很大。一体积的钯能溶解几百体积的氢。氢的渗透性很强，在常温下，可透过橡皮和乳胶管，高温下可透过钯、镍、钢等金属薄膜。 化学特性：氢在常温下性质稳定，在点燃或加热条件下，能跟许多物质发生反应。1、氢气可燃性氢气在空气里燃烧，实质上与空气中的氧气发生反应，生成水，这一反应过程中有大量热放出。是相同条件下，汽油的3 倍。因此可用作高能燃料。不纯的氢气点燃时会发生爆炸。爆炸极限是：当空气中所含氢气的体积占混合体积的4%—74.2%时，点燃都会产生爆炸。当氢气的纯度达到74.2% 以上时，点燃只会发生燃烧，不会发生爆炸。2、氢气还原性氢气可以与氧化物发生反应，夺取氧化物中的氧。进行还原反应。因此氢气是还原剂具有还原性。 氧气 物理特性：在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水中只能溶解约30mL 氧气。液化温度为-183 摄氏度，液化后为淡蓝色液体，凝固后为雪花状淡蓝色固体。在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。

化学特性：氧可以与除了稀有气体以外的所有其它元素直接化合。然而，在这些情况下氧的反应性有很大的差别。一些元素—-碱金属或碱土金属可以自燃。大多数元素在常温下不容易被氧化。碳必须加热才会着火。贵金属只有在非常高的温度下才会被氧化。借助石油燃料、煤和天然气的燃烧，可以产生热能、光能和电能。这些物质在温度低于1120℃(2050℉)的过量空气中燃烧时，生成的产品是二氧化碳、水、氮和未反应的氧在温度高于1650℃(3000℉)和所用的氧少于所需要的量时，还会生成氢和一氧化碳。在较低温度下，氧也可以与有机化合物反应，如由苯制酚，由萘生产苯酐，由烷烃制取各种醇、醛、酸和酮。氧在受到静电放电时能够转变为臭氧，但产率很低。 乙炔 物化性质：无色，略带乙醚气味，大多数市售商品因含有磷化氢、硫化氢和氨等杂质，而有蒜样臭气。相对密度1.175，凝点-81.8℃，蒸气密度0.9，微溶于水，溶于乙醇，易溶于丙酮。化学性质很活泼，能起加成反应和聚合反应。化学特性：极易着火、爆炸，闪点-32℃，自燃点305℃，气体能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限2.8%～81%；必须使乙炔溶解于丙酮和二基甲酰氨中，才能在高压下保持稳定，否则容易分解成氢和碳，产生爆炸。乙炔能与铜、银、汞等化合物生成爆炸性混合物。受撞击、摩擦或干状态下升温可导致强裂分解，并能与氟、氯发生爆炸性反应，遇热、明火和氧气化剂有着火、爆炸危险；有毒、麻醉作用，甚至引起昏迷，人吸入10%，轻度中毒反应，吸入20%显著缺氧、昏睡、发绀，吸入30%，动作不协调，步态蹒跚。通常危险性主要有爆炸性、燃烧性( 包括自燃性、遇湿易燃性)、氧化性、毒害性(包括中毒性、刺激性、麻醉性、致敏性、窒息性、致癌性等)、腐蚀性、放射性、高压气体

九年级化学氢气的性质和用途(1)

氢气的性质 氢气: 氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气主要用作还原剂。 氢气的性质: 氢气的物理性质 在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。氢气难溶于水。氢气是所有气体中密度最小的一种气体。标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体；-259.1℃时变为雪状固体。 氢气的化学性质（可燃性） ①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。 反应的化学方程式为2H2+O22H2O ②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要先检验氢气的纯度 氢气和氧气的比较：

氢气化学性质:氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。另外氢气在氧气过量和低温有催化剂的条件下点燃可生成过氧化氢。 氢与碳形成的化合物，由于其与生物的关系，通常被称为有机物，研究有机物的学科称为有机化学，而研究有机物在生物中所起的作用的科学称为生物化学。按某些定义，“有机”只要求含有碳。但大多数含碳的化合物通常都含有氢。这些化合物的独

特性质主要是由碳氢键决定的。故有时有机物的定义要求物质含有碳氢键。 氢气是一种极易燃的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为?286kJ/mol：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l);ΔH=-572kJ/mol。 氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。这个反应的化学方程式是：2H2+O2=点燃=2H2O。反过来，氢气可以用电解水的方式制备。

轴的功用与分类特点

一、导入新课（10分钟） 机械零件是组成及其的最基本单元，生产中必须按图纸的工艺要求生产出每一个合格零件，然后再组装成构件和机器。因此必须熟悉常用零件的功用、结构特点和加工工艺，才能生产出适应机器使用要求的零件。常用零件分为通用零件和专用零件。专用零件指某些机器上特有的零件，如直升飞机上的螺旋桨，轮船上的螺旋桨，内燃机上的曲轴等。通用零件是指在各种设备上都共同具有的零件，如螺钉、螺帽、轴承、齿轮等。本课程只讲通用零件的结构、特点。通用零件有部分是标准件，即可以在市场上买到的，不必要自己组织生产；而有一部分必须自己生产，但他们具有统一的标准和规格。 教师可演示实物，如有可能播放生产录像，了解零件的生产过程。强调学习本章内容要注意贴近实际，联系生产。 二、新课（75分钟） 1、轴的功用与分类特点 轴是机器中最重要的零件之一，主要起支承轴上零件并传递运动和转矩的作用。这里注意运动和转矩的区别。 轴的分类主要分清传动轴、心轴和转轴，一般的轴多为转轴，可举学生能见到的例来说明。如书上所举的例子，或如下： 传动轴：汽车方向盘的轴；电风扇的轴 心轴：火车的车轮轴 转轴：大部分轴为转轴，如自行车中轴、齿轮、皮带轮的轴等等。 这里要注意的是三种轴的共同特点都应当以转动的轴为前提，再按受力状态来区分。 2、轴的常用材料 应介绍常用中碳钢45钢和合金钢40Cr作轴的材料，但是选择合金钢时，必须进行热处理，才能发挥合金钢的优势，否则合金钢对应力的敏感性对轴的强度反而产生不利的影响。 3、轴的结构 轴上零件的固定方法很多，分为轴向和周向固定两种，常用轴向固定的方法是键联接，它具有可拆性，而且可以传递很大的扭矩，应用广泛。周向固定方法一般选用轴肩或轴套等，要根据实际情况来决定，但要简单方便可靠，易于加工。因此，轴一般为阶梯形状。 教学时一定要结合课件或录像、教具进行，否则枯燥无味，学生没有兴趣。或组织学生进行一次拆装实习，作实践体会，亲手感受。 轴的加工工艺性更难理解，工艺结构要结合车工实习的内容来讲，请同学谈自己实习加工的体会，就比较好懂，中心孔是加工细长轴和为了下一道工序加工准备的；退刀槽是为了加工螺纹时，防止撞坏零件左端面而设计

九年级化学《氢气的性质和用途》教案

九年级化学《氢气的性质和用途》教案教学目标 知识目标 使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项； 根据氢气的性质了解其主要用途； 从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 能力目标 通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出

培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护 教育等。 在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地 展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用 什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课， 而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常 状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自 己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中 安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃 烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索 性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示 了知识的本质和内在联系。 最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练 习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识， 从而圆满地完成教学任务。 其它一些建议： （1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置 宜选用启普发生器。 （2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入

轴的用途和分类

第十一章轴 §11-1 概述 三．轴的材料 主要是碳钢和合金钢。

碳钢：价格低廉，对应力集中的敏感性低，可用热1处理或化学处理提高耐磨性和抗疲劳强度，最常用45号钢。 合金钢：比碳钢具有更高的机械性能和更好的淬火性能。在传递大动力，并要求减小尺寸与质量，提高轴颈的耐磨性，以及在高温或低温条件下工作的轴，采用合金钢。 注意：在一般工作温度下（低于200），各种碳钢和合金钢的弹性模量相差不多，所以不 四．提高轴的强度的常用措施

1．合理布置轴上零件以减小轴的载荷 2．改进轴上零件的结构以减小轴的载荷 3．改进轴的结构以减小应力集中的影响 4．改进轴的表面质量以提高轴的疲劳强度 五．轴的结构工艺性 §11-3 轴的计算 轴的计算通常在初步完成结构设计后进行校核计算。计算准则是满足轴的强度或刚度要求，必要时校核轴的振动稳定性。 一．轴的强度校核计算 根据轴的受载及应力情况，采取相应的计算方法，并恰当选取许用应力。 对于仅仅（或主要）承受扭矩的轴（传动轴），按扭转强度计算； 对于只承受弯矩的轴（心轴），按弯曲强度计算； 对于既承受弯矩又承受扭矩的轴（转轴），按弯扭组合强度进行计算，需要时按疲劳强度进行精确校核。 1．按扭转强度条件计算 这种方法只按轴所受的扭矩计算轴的强度；如果还受不大的弯矩，则用降低许用扭转切应力的方法予以考虑。在作轴的结构设计时，通常用这种方法初步估算轴径。对于不太重要的轴，也可作为最后计算结果。轴的扭转强度为 []MPa d n P W T T T T ττ≤≈= 3 6 2.010*55.9 由上式可得轴径 [][]mm n P A n P n P d T T 303363 6.2.010*55.9.2.010*55.9==≥ττ 式中：[]36 02.0/10*55.9T A τ=，表15-3。对于空心轴 () mm n P A d 3 4 01β-≥，β=0.5~0.6 当轴截面上开有键槽时，应增大轴径以考虑键槽对轴的强度的削弱。对于直径d>100mm 的轴，有一个键槽时，轴径增大3%；有两个键槽时，应增大7%。对直径d ≤100mm 的轴，有一个键槽时，轴径增大5~7%；有两个键槽时，应增大10~15%。然后将轴径圆整为标准直径。这样求出的直径，只能作为承受扭矩作用的轴段的最小直径d min 。 2．按弯扭组合强度条件计算 通过轴的结构设计，轴的主要结构尺寸、轴上零件的位置、外载荷和支反力的作用位置均已确定，轴上载荷（弯矩和扭矩）可求得，因而可按弯扭组合强度条件对轴进行强度校核计算。 1）作出轴的计算简图（即力学模型） 轴所受的载荷是从轴上零件传来的。计算时，常将轴上的分布载荷简化为集中力，其作用点取为载荷分布段的中点。作用在轴上的扭矩，一般从传动件轮毂宽度的中点算起。通常把轴当作置于铰链支座上的梁，支反力的作用点与轴承的类型和布置方式有关，按图15-23

第四节-氢气的性质和用途

第四节氢气的性质和用途 教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。 能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。 思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。教学重点氢气的化学性质。 教学重点 氢气的化学性质。 教学难点 氢气的验纯；还原反应，还原剂。 课时安排 2课时 教学方法 边讲边实验。 教学用具 仪器：集气瓶、、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、酒精灯。 药品：锌、稀硫酸、氧化铜。 教学过程 【复习提问】 1氢气的实验室制法 2 怎样检验氢气、收集氢气？ 【总结】在自然界中，以单质形式存在的氢很少，氢主要存在于化合物中，在水的成分里，按质量计算，氢约占11%。一切生物的细胞组织成分里都含有氢元素，石油、天然气、煤等中也含有氢元素。且在整个宇宙中，氢是含量最多的一种元素，如，在太阳周围的气体中，按原子数的比值计算，氢占80%多。

我们已经学习了氢气的实验室制法，知道了氢气的检验方法，那么氢气的检验方法是利用了氢气的什么性质？ 是利用氢气的化学性质。那氢气还有什么化学性质呢？ 【板书】第四节 氢气的性质和用途 一 氢气的性质 1 物理性质：（在通常情况下） 【讲解】(提问)(同时展示一瓶收集好的氢气和一个氢气球） 1.你已知道氢气具有哪些物理性质？ 2.为什么可以用排水法收集氢气？ 3.充满氢气的气球，为什么会向上飞？ 通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小在压强为101Kpa,温度为-252℃时，能变成无色液体，在-259℃时，能变成雪状固体。在相同条件下氢气是密度最小的气体，最轻的气体。请学生们设计一个实验证明氢气比空气轻。 课本（实验3-4）吹肥皂泡 肥皂泡迅速上升，只说明氢气比同体积的空气轻。在标准状况下，1L 氢气的质量是0.0899克，约是同体积的空气的1/14。 【引入】氢气的化学性质常温稳定，但在点燃和加热的条件下能跟很多物质发生 化学反应。 【板书】2 化学性质 （1） 可燃性 1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧 现象：淡蓝色火焰，放出热量，由水珠生成。 结论：H 2+O 2??→?点燃 H 2O

氢气的物化性质

氢气的物化性质 氢气的物理性质之一:通常状况下，氢气是没有颜色、没有气味的气体。盛满氢气的集气瓶瓶口应朝下放置，这是因为氢气比空气轻。 标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L，是所有气体中密度最小的。 在压强为 1.01×105Pa时，无色液态氢的沸点为－252.80℃(20.2K)，雪状固态氢的熔点为－259.14℃(13.86K)。氢气难溶于水。标准状况下，1L水中仅能溶解20mL的氢气。 氢气的物理性质之二:氢气在通常条件下为无色、无臭、无味气体；气体分子由双原子组成；熔点－259.14℃，沸点－252.8℃，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899g/L；水中溶解度21.4cm3/1000g水(0℃)，稍溶于有机溶剂。 氢气的物理性质之三:通常情况下，氢气是一种无色、无臭、无味的气体，熔点－259.14℃，沸点－252.8℃。在标准状况下（0℃，大气压强为1.013×105），气体的密度为0.0899g/L，跟同体积的空气相比，约为空气质量的1/14，是最轻的气体。难溶于水，0℃、氢气压强为1.013×105Pa时，1体积水中能溶解0.0214体积的氢气。在大气压强为1.013×105Pa，温度为－252.8℃时，氢气液化为无色液体。在－259.14℃，能变为雪状固体。液态氢通常称为“液氢”，有超导性质。 氢气的化学性质之一:在常温下，氢气的化学性质是稳定的。在点燃或加热的条件下，氢气很容易和多种物质发生化学反应。纯净的氢气在点燃时，可安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的烧杯，可以烧杯壁上见到水珠。 2H2+O22H2O 把点燃氢气的导管伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧，发出苍白色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。该气体遇空气中的水蒸气呈雾状，溶于水得盐酸。 H2+Cl22HCl 在点燃氢气之前，一定要先检验氢气的纯度，因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。实验测定，氢气中混入空气，在体积百分比为H2∶空气=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范围内，点燃时都会发生爆炸。氢气不但能跟氧单质反应，也能跟某些化合物里的氧发生反应。例如：将氢气通过灼热的氧化铜，可得到红色的金属铜，同时有水生成。 H2+CuOCu+H2O 在这个反应里，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成了水；氧化铜失去了氧，被还原成红色的铜，证明，氢气具有还原性，是很好的还原剂，氢气还可以还原其它一些金属氧化物，如三氧化钨(WO3)；四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铅(PbO)、氧化锌(ZnO)等。 氢气的化学性质之二:在常温下，氢气比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢气是高度活泼的。它在2000K时的分解百分数仅为0.08，5000K时则为95.5。氢的氧化态为+1、-1。氢气的主要反应如下（R为烷基）： H2+Cl22HCl 2H2+COCH3OH H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO H2+非金属非金属氧化物 H2+活泼金属M（如Li、Na、Ca）→盐型氧化物(MH、MH2） H2+金属氧化物→低价氧化物→金属 H2+烯、炔等不饱和烃饱和烃 氢气的化学性质之三:氢气的化学性质①可燃性发热量为液化石油气的两倍半。在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）。燃烧时有浅蓝色火焰。②常温下不活动，加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。③还原性，能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末。④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂，加热条件下）。

氢气的性质和用途资料

第四节 氢气的性质和用途 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、选择题(共87题，题分合计179分) 1.除去氧化铜中的少量铜的最好方法是（ ） A ．在空气中加热 B ．通入氢气，加热 C ．放在水中加热 D ．通入氢气 2.下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ） A. H B. H + C.H 2 D.2H 3.（多选）用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是（ ） A ．加快反应速度 B ．排除试管内的空气 C ．增大氢气的浓度 D ．避免发生爆炸 4.下列化学反应属于置换反应的是（ ） A ．天然气（CH 4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水 B ．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 C ．氢气在空气中燃烧 D ．氧气和铁反应生成四氧化三铁

5.下列化学反应属于置换反应的是（） A．天然气（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水 B．实验室制氧气 C．氢气在空气中燃烧 D．氢气和灼热氧化铁反应生成铁和水 6.含0.1克氢元素的水的质量是（） A.0.1克 B. 0.4克 C. 0.8克 D. 0.9克 7.氢气和氧气的体积共10毫升，在密闭的容器里点火生成水，剩余气体1毫升，则氢气和氧气的体积比是（）A．7∶3 B．6∶3 C．8∶2 D．3∶1 8.硫酸[H2SO4]的相对分子质量是（） A．57 B．74 C．96 D．98 9.下列物质中既有可燃性，又有还原性的气体单质是（） A．Mg B．P C．O2 D．H2 10.用氢氧焰焊接和切割金属是利用氢气性质中的（） A．难溶于水B．通常情况下是气体 C．密度小D．与氧气反应放出大量的热 11.充满氢气的集气瓶，从水槽中取出后应该（） A．盖好玻璃片瓶口向下放置B．瓶口向上放在桌上 C．盖好玻璃片瓶口向上放在桌上D．瓶口向下放置 12.关于氢分子的说法不正确的是（） A．氢分子是保持氢气化学性质的最小微粒 B．在硫酸分子中存在着一个氢的分子 C．氢分子是一种相对分子质量最小的分子 D．氢分子中存在着两个原子核 13.在用氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作①加热②通入氢气③停止通氢气④停止加热，则操作顺序应该是（） A.②①③④ B.①②③④ C.②①④③ D.①②④③ 14.下列物质中点燃可能爆炸的一组是（） A.H2、CO B.H2、O2 C.H2、N2 D.CO、CO2 15.下列氢气的性质中，属于化学性质的是（）