高中化学方程式苏教版必修一总结

高中化学方程式（苏教版必修一）总结

必修一

一、氯

1.钠与氯气反应Na+Cl22NaCl

2.铜与氯气反应Cu+Cl2CuCl2

3.铁与氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

4．氢气与氯气反应H2+Cl22HCl(氢气在氯气中点燃,只有导管口部分发生反应，反应的范围较小,反应很平稳,所以氢气安静的燃烧。而氢气和氯气混合,光照的条件下,瓶内的氢气和氯气迅速发生反应,在有限的空间中反应很剧烈，所以发生爆炸。）

5．水与氯气反应H2O+Cl2HCl+HClO

6.次氯酸光照分解2HClO2HCl+O2↑

7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O

9.次氯酸钙漂白（与CO2、H2O反应）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

10.电解饱和食盐（氯碱工业）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2↑（正极生成氯气，负极生成氢气和氢氧化钠。）

11.二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

12.溴化钾、碘化钾与氯气反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2

2KI+Cl2=2KCl+I2

13.碘化钠与溴水反应2NaI+Br2=2NaBr+I2

★注：氯水中的成分：Cl2H2OHClOCl-H+OH-ClO-

二、钠

1.钠与氧气反应（两种）①4Na+O2=2Na2O

②2Na+O2Na2O2

2.钠与硫反应2Na+S=Na2S（条件为点燃。）

3.钠与水反应（现象：浮游熔响红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4.钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

5.钠与四氯化钛反应4Na+TiCl44NaCl+Ti

6.电解熔融的氯化钠2NaCl2Na+Cl2↑

7.氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH

8.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9.氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3

10.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

11.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

12.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

13.过量烧碱与二氧化碳反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

14.苏打与盐酸反应：总反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

分反应①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

15.小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

16.纯碱溶液与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应

少量碳酸氢钠NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH

过量碳酸氢钠2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

20.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

21.小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

22.侯氏制碱第一部反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法的方法是在饱和的碳酸钠里面通入二氧化碳.因为碳酸钠是饱和溶液,而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,所以在不断通入二氧化碳的过程中,碳酸钠转化为碳酸氢钠而析出.）

三、镁

1.石灰石分解CaCO3CaO+CO2↑

2.生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

3.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

4.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

5.电解熔融的氯化镁MgCl2Mg+Cl2↑

6.镁与氧气反应2Mg+O22MgO

7.镁与氮气反应3Mg+N2Mg3N2

8.镁与二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C

9.镁与稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

10.氧化镁与盐酸反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O

11.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

12.氢氧化镁分解Mg(OH)2MgO+H2O

四、铝

1.氢氧化铝加热2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2.电解熔融的氧化铝2Al2O34Al+3O2↑

3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳少量CO22NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

过量CO2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

4.偏铝酸钠溶液与盐酸反应少量盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

过量盐酸NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

5.铝与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3

6.铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

7.铝与硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

8.铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

9.铝与硫酸铜反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

10.铝与氧化铁反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

11.氧化铝与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

12.氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

13.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

14.氢氧化铝与氢氧化钠反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

15.氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

16.氯化铝与氢氧化钠反应少量氢氧化钠AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

五、铁

1.高炉炼铁石灰石分解CaCO3CaO+CO2↑

碳还原二氧化碳C+CO22CO

氧化铁与一氧化碳反应Fe2O3+3COFe+3CO2

2.氧化亚铁与稀硫酸反应FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

3.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

4.四氧化三铁与稀硫酸反应Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

5.氢氧化亚铁在空气中反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（白色沉淀→灰绿色→红褐色）

6.氢氧化铁加热2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

8.氯化铁与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

9.硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式（产生血红色）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

10.铁与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4

11.铁在氯气中燃烧（产生棕黄色烟）2Fe+3Cl22FeCl3

12.铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

13.铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

14.铁与稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

15.铁与氯化铁反应Fe+2FeCl3=3FeCl2

16.氯化亚铁与氯水反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3

17.氯化铁与铜反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

18.铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

19.硫酸铁与铜反应Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4

六、铜

1.铜与氧气反应2Cu+O22CuO

2.铜与氯气反应Cu+Cl2CuCl2

3.铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

4.加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O

5.胆矾加热CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O

6.硫酸铜与水反应（检验水蒸气）CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O（白色→蓝色）

七、硅

1.硅酸钠与水、二氧化碳反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

2.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

3.碳酸钠与二氧化硅反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

4.碳酸钙与二氧化硅反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

5.氧化钙与二氧化硅反应CaO+SiO2CaSiO3

6.氟化氢与二氧化硅反应4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O（玻璃雕花原理）

（HF保存在塑料瓶中）

7.氢氧化钠与二氧化硅反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（保存时不用玻璃塞）

8.硅的制备与精制碳和二氧化硅反应2C+SiO2Si+2CO↑

硅与氯气反应Si+2Cl2SiCl4

四氯化硅与氢气反应SiCl4+2H2Si+4HCl

9.硅与氟化氢反应Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

10.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

11.硅与氧气反应Si+O2SiO2

八、硫

1.二氧化硫与水反应SO2+H2OH2SO3

2.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应少量氢氧化钠SO2+NaOH=NaHSO3

过量氢氧化钠SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3.二氧化硫与亚硫酸钠反应SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

4.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

5.二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO=CaSO3

6.二氧化硫与氧气反应2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与水、卤素反应SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）

8.二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S=3S+2H2O

9亚硫酸与氧气反应2H2SO3+O2=2H2SO4

10.亚硫酸与双氧水反应H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

11.制硫酸原理①硫与氧气反应S+O2SO2

或硫化铁与氧气反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②二氧化硫与氧气反应2SO2+O22SO3

③三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO4

12.铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

13.碳与浓硫酸反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

14.硫磺去除汞Hg+S=HgS

15.实验室制二氧化硫Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑

16.亚硫酸钠与氧气反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4

17.亚硫酸钙与氧气反应2CaSO3+O2=2CaSO4

九、氮

1.氮气与镁反应3Mg+N2Mg3N2

2.氮气与氧气反应N2+O22NO

3.氮气与氢气反应（工业制氨气）N2+3H22NH3

4.一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2（无色→红棕色）

5.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

6.二氧化氮与氧气、水反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3

7.一氧化氮与氧气、水反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3

8.氨气与水反应NH3+H2ONH3?H2O

9.氨水加热NH3?H2ONH3↑+H2O

10.浓盐酸检验氨气NH3+HCl=NH4Cl

11.氨气与硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

12.氨气催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O

13.加热氯化铵NH4ClNH3↑+HCl↑

14.加热碳酸氢铵NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

15.加热碳酸铵(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑

16.氯化铵与熟石灰反应（实验室制氨气）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

17.硝酸见光分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

18.氧化铁与硝酸反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

19.氢氧化钙与硝酸反应Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

20.硝酸与碳酸钠溶液反应2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

21.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

22．铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

23．碳与浓硝酸反应C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

24.工业制硝酸氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O

一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2

二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO