巧解含烃的混合气体计算题

巧解含烃的混合气体计算题

一. 代数法 代数法在化学计算中应用广泛，常用来解决物质的量、质量、体积等问题，特别适用于有关混合物中各组

分含量的计算。代数法解化学计算题，先根据题目所求设未知数，再根据化学原理或概念，寻找解题的突破口，把计算题中的已知量和未知量结合起来，找出有关数值间量的关系，建立代数方程式或方程组，再求解。此法能使某些复杂的问题简单化、条理化、程序化，使分析问题的思路清晰，计算准确。

例1：CH 4在一定条件下反应可以生成C 2H 4、C 2H 6（水和其他反应产物忽略不计）。取一定量CH 4经反应后得到的混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g L -1

?，已知反应中CH 4消耗了20％，计算混合气体中C 2H 4的体积分数。

二. 守恒法

例2：把m mol C 2H 4和n

mol H 2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成p mol C 2H 6，若将所得

平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，则需要O 2多少摩尔？

三. 差量法

例3：某气态烃与氧气的混合气体在密闭容器中完全燃烧，燃烧前后容器内压强相等且温度都保持在150℃。该烃不可能是 ） A. CH 4

B. C 2H 4

C. C 3H 4

D. C 3H 6

四. 平均值法 此法是从求混合气体平均相对分子质量的公式M M a M a ＝1122%%+推广而来的。它巧用了平均

含义，即M

M ≠2且均大于零时，存在M n M n M n n ＝12212

++，只要求出平均值M ，就可判断出M 1，M 2的取值范围，该法

省去复杂的数学计算过程，从而迅速解出答案。

应当指出上式中的M 不单指平均相对分子质量，亦可代表相对原子质量、体积、质量、物质的量、摩尔质量及质量分数等。所以应用范围很广泛，特别适合于分析二元混合物的平均组成。

例4：一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g ，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g ，则该混合气体是由什么组成的？

五. 十字交叉法

例5：CH 4和C 2H 4混合气体，其密度是同温同压下乙烷的

2

3

，求混合气体中CH 4的质量分数。 六. 方程式叠加法

例6：将x mo l O 2，ymo l CH 4和z mo l Na 2O 2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，通过计算确立x ，y 和z 之间的关系式。

七、待定系数法

例7：丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和烯烃，若丁烷裂化率为%90，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，求裂化后得到的相对分子质量最小的气体在混合气体中所占的体积分数。

八. 讨论法

例8：1L 乙炔和气态烯烃混合物与11L O 2混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12L ，求原1L 混合气体中各成分及物质的量比（反应前后均为182℃、1.01×105Pa ）。

烃燃烧的相关计算题

1、将体积比为1∶1∶2的H

2、CO、CH4混合气体VL完全燃烧，所需氧气的体积为：

A．1.25VL B．5VL C．VL D．1.5VL 2、在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸生，又恢复到原来状态，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是：

A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H4 3、已知1mol某气态烃C m H n完全燃烧时，需耗氧气5mol 。则m与n 的关系正确的是：

A．m=8-n B．m=10-n C．m=11-n D．m=12-n 4、a mL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、1.01×105 Pa）气体体积仍为a mL，则三种烃可能是：

A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H6D．C2H4、C2H2、C4H6

5、下列各组有机物不管它们的物质的量以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是：

A．C3H6C3H8B．C4H6C3H8

C．C5H10C6H6D．C3H6C3H8O

6、常温下一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体，A和B 分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子中多。该1L混合气体充分燃烧生成2.5LCO2，A和B的可能组合及其体积比为：

A．CH4与C3H6，体积比为1∶3

B．CH4与C4H8，体积比为1∶1

C．C2H6与C3H6，体积比为2∶1

D．C2H6与C4H8，体积比为1∶3

7、标况下，碳原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L。其质量为2克，则n值为：

A．2 B．3 C．4 D．不能确定

8、燃烧3克某有机物生成0.1molCO2和1.8克H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为：A．C2H4B．C3H8O2C．C2H4O2D．C2H6O 9、充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积不完全相同的一组是

充分燃烧等物质的量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积完全相同的一组

A．C2H2、C6H6B．HCOOCH3、CH3COOH

C．C3H4、C9H12D．C3H6、C3H8O

10、50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压），体积共缩小100mL，则该三种烃可能是：

A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C2H211、在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为：A．2ｍＬB．４ｍＬC．８ｍＬD．无法求解12、当分子式为C x H y O z的有机物1mol在O2中完全燃烧，产生CO2和水蒸气的体积相等，并消耗O23.5mol时，该有机物中的x、y的值分别为：

A．1、2 B．2、4 C．3、6 D．4、8 13、20mL某烃与适量氧气充分燃烧后，生成等体积的CO2和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到40mL氧气（以上体积均在同温同压下测定）。此烃分子式为_______________。

14、含C为83.3%（质量分数）的烷烃的分子式为_______，它的同分异构体为________，沸点由高到低的顺序为_________________（填名称）

15、已知甲烷与氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应，总的化学方程式为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH

（1）假设原混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x mol 、y mol ，反应后气体的物质的量为n mol ，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表：

（2）某烃（C x H y）与O2的混合气体在上述条件下反应。若该烃与O2的物质的量之比分别为3∶3和2∶4时，充分反应后剩余气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的分子式。16、A盐和碱石灰微热生成气体B，再升温至500℃以上又生成气体C，在同温同压下，B、C两气体的密度相近，余下残渣与硝酸反应又得到气体D，将D通入一种淡黄色固体中，又可得到一种气体E，试写出上列各物质的化学式及转化的化学方程式。

17、在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧。

(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x= a mL），则原混合气体中CH4的体积分数是_____________。

(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是_____________。现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其它数据可以是_____________（填选项字母）

A.2a mL混合气体的密度

B.生成CO2气体的总体积

C.生成H2O（g）的总质量

(3)若使原混合气体完全燃烧，所得混合气体为CO2和H2O（g），则x的取值范围是_____________。

初一数学上册计算题及答案

[-18]+29+[-52]+60= 19 [-3]+[-2]+[-1]+0+1+2= -3 [-301]+125+301+[-75]= 50 [-1]+[-1/2]+3/4+[-1/4]= -1 [-7/2]+5/6+[-0.5]+4/5+19/6= 1.25 [-26.54]+[-6.14]+18.54+6.14= -8 1.125+[-17/5]+[-1/8]+[-0.6]= -3 [-98+76+(-87)]*23[56+(-75)-(7)]-(8+4+3) 5+21*8/2-6-59 68/21-8-11*8+61 -2/9-7/9-56 4.6-(-3/4+1.6-4-3/4) 1/2+3+5/6-7/12 [2/3-4-1/4*(-0.4)]/1/3+2 22+(-4)+(-2)+4*3 -2*8-8*1/2+8/1/8 (2/3+1/2)/(-1/12)*(-12) (-28)/(-6+4)+(-1) 2/(-2)+0/7-(-8)*(-2) (1/4-5/6+1/3+2/3)/1/2 18-6/(-3)*(-2) (5+3/8*8/30/(-2)-3 (-84)/2*(-3)/(-6) 1/2*(-4/15)/2/3 -3x+2y-5x-7y 1、我国研制的“曙光3000超级服务器”,它的峰值计算速度达到 403,200,000,000次/秒，用科学计数法可表示为 ( ) A. 4032×108 B. 403.2×109 C. 4.032×1011 D. 0.4032×1012 2、下面四个图形每个都由六个相同的小正方形组成，折叠后能围成正方体的是（） 3、下列各组数中，相等的一组是（） A．-1和- 4+(-3) B. |-3|和-（-3） C. 3x2－2x=x D. 2x+3x=5x2 4.巴黎与北京的时差是-7（正数表示同一时刻比北京早的时数），若北京时间是7月2日14：00 时整，则巴黎时间是（）

金属晶体练习题

金属晶体练习题 1.金属键的实质是( ) A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B．金属原子与金属原子间的相互作用 C．金属阳离子与阴离子的吸引力 D．自由电子与金属原子之间的相互作用 2.金属的下列性质与金属晶体结构中的自由电子无关的是( ) A．良好的导电性B．良好的导热性 C．良好的延展性 D．密度大小 3.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( ) A．金属阳离子之间存在斥力 B．金属原子半径都较大，价电子较少C．金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快 D．金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键 4.关于晶体的下列说法正确的是( ) A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．金属镁、金刚石和固体氖都是由原子直接构成的单质晶体 C．金属晶体的熔点可能比分子晶体的低，也可能比原子晶体的高 D．铜晶体中，1个铜离子跟2个价电子间有较强的相互作用 5.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( ) A．金属原子价电子数少 B．金属晶体中有自由电子 C．金属原子的原子半径大 D．金属键没有饱和性和方向性 6.下列金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的作用最强的是( ) A．Na B．Mg C．Al D．K 7.铝硅合金(含硅%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于 铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔 点从低到高的顺序是( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 8.关于体心立方堆积型晶体(如图)结构的叙述中正确的是( ) A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 9.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个 碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为

金属和金属材料计算大题

我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：1、 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 2、(1)上述反应不是置换反应的理由是__________________。 3、(2)Fe2O3中铁元素的质量分数。 4、(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨? 2、100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 3．（10分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。 根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。 4、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中 加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下 ： 求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数） 5.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后， 测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 （1）生成氢气的质量为_______；（2）计算原合金中铜的质量分数。 6、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少? 7、现有100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁 （1）生铁主要是铁和?????的合金； （2）100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=?????????t ；

有机物燃烧计算专题(70题,有详解)

有机物燃烧计算 1．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量比反应前减少2.9g，则此有机物可能是 乙烯B、丙三醇C、乙醇D、乙酸 2．某有机物在足量O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，且的物质的量之比为1∶2，下列关于该有机物的推断正确的是 A．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B．该有机物可能是不饱和烃C．该有机物一定是饱和烃D．该有机物可能是甲醇 3．某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2。该有机物是 A．C2H4B．C3H6O C．C2H6O2D．C2H4O 4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须 ．．满足的条件是 A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素5．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A．苯和苯甲酸B．乙烷和乙醇C．甲醛和甲酸D．乙烯和环丙烷 6．下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是 A. C3H6和C3H8 B. C4H6和C3H8 C. C6H10和C6H6 D. C3H6和C3H8O 7．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是 A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关 B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸 C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇 D．X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数) 8．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为C a H b O c，则B分子式不． 可能 ．．是 A. C a－1H b O c－2 B. C a+1H b－2O c C. C a H b+2O c+1 D. C a H b－2O c－1 9．取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是 A．甲烷和丙烷B．乙烯和丙烷 C．甲醛和乙酸D．乙醇和丙醇 10．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（） A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6 C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O 11．有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水

金属学计算题

二、改善塑性和韧性的机理 晶粒越细小，晶粒内部和晶界附近的应变度差越小，变形越均匀，因应力集中引起的开裂的机会也越小。晶粒越细小，应力集中越小，不易产生裂纹；晶界越多，易使裂纹扩展方向发生变化，裂纹不易传播，所以韧性就好。 提高或改善金属材料韧性 的途径：① 尽量减少钢中第二 相的数量；② 提高基体组织的 塑性；③ 提高组织的均匀性； ④ 加入Ni 及细化晶粒的元素； ⑤ 防止杂质在晶界偏聚及第二 相沿晶界析出。 三、Fe —Fe 3C 相图，结晶过程 分析及计算 1. 分析含碳0.53～0.77％ 的铁碳合金的结晶过程，并画出 结晶示意图。 ①点之上为液相L ；①点开始L →γ；②点结晶完毕；②～③点之间为单相γ； ③点开始γ→α转变；④点开始γ→ P 共析转变；室温下显微组织为α+ P 。 结晶示意图： 2. 计 算 室 温 下 亚共析钢（含碳量为x ）的组织组成物的相对量。 组织组成物为α、P ，相对量为： P P W x W -=?--=1 W , %1000218.077.00218 .0α或 %1000218.077.077.0?--=x W α 3. 分析含碳0.77～2.11％的铁碳合金的结晶过程。 ①点之上为液相L ；①点开始L →γ；①～②之间为L+γ；②点结晶完毕；②～③点之间

为单相γ；③点开始γ→Fe 3C 转变；④点开始γ→ P 共析转变；室温下显微组织为P + Fe 3C 。 结晶过程示意图。 4. 计算室温下过共析钢（含碳量为x ）的组织组成物的相对量。 组织组成物为P 、Fe 3C Ⅱ，相对量为： P C Fe P W x W -=?--= ∏1 W , %10077.069.669.63或 %10077.069.677.03?--=x W C Fe X 5. 分析共析钢的 结晶过程，并画出结晶 示意图。 ①点之上为液相L ；① 点开始L →γ；②点结 晶完毕；②～③点之间 为单相γ；③点γ→ P 共析转变；室温下显微 组织为P 。

烃的燃烧计算

有 机 物 燃 烧 学 案 一、由守恒法计算分子式 O H y xCO O y x CxHy 2222 )4(+→++ C — O 2 — CO 2 4H — O 2 — H 2O 12g 1mol 4g 1mol 1、8、8g 样品燃烧后,得到22gCO 2与10、8gH 2O,求则该有机物最简式就是。 2、实验测得某烃A 中含碳85、7%,含氢14、3%。在标准状况下11、2L 此化合物气体的质量为21g 。求此烃的分子式。 二、耗氧量的比较 3、(1)等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序就是_____________ _。 ①C 2H 6 ②C 2H 4 ③C 3H 8 ④聚乙烯 ⑤C 4H 6 (2)等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序就是______________。 ①C 2H 6 ②C 3H 4 ③C 2H 5OH ④ C 2H 6O 2 ⑤C 3H 8O 3 (3)下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的就是( ) 下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的就是( ),生成水的物质的量也一定的就是( )。 A.甲烷、乙烯 B.乙烯、丁烯 C.丙烷、丙烯 D.苯、 甲苯 三、差量法 4、125℃时,1L 某气态烃在9L 氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L(相同条件下),则该烃可能就是 A 、 CH 4 B 、 C 2H 4 C 、 C 2H 2 D 、C 6H 6 5、10mL 某气态烃,在50mL 氧气中充分燃烧,得到液态水与35mL 气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能就是 A.C 2H 6 B.C 4H 8 C.C 3H 8 D.C 3H 6 四、混合气体 6、一种气态烷烃与气态烯烃组成的混合物共10g,混合气密度就是相同状况下H 2密度的12、5倍,该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加了8、4g,组成该混合气体的可能就是 A 、 乙烯与乙烷 B 、 乙烷与丙烯

初一数学计算题及答案

初一数学计算题及答案1.25×（8+10） =1.25×8+1.25×10 =10+12.5=22.5 9123-（123+8.8） =9123-123-8.8 =9000-8.8 =8991.2 1.24×8.3+8.3×1.76 =8.3×（1.24+1.76) =8.3×3=24.9 9999×1001 =9999×（1000+1） =9999×1000+9999×1 =10008999 14.8×6.3-6.3×6.5＋8.3×3.7 =（14.8-6.5）×6.3＋8.3×3.7 =8.3×6.3+8.3×3.7 8.3×（6.3＋3.7） =8.3×10 =83 1.24+0.78+8.76

=（1.24+8.76）+0.78 =10+0.78 =10.78 933-157-43 =933-（157+43） =933-200 =733 4821-998 =4821-1000+2 =3823 I32×125×25 =4×8×125×25 =（4×25）×（8×125） =100×1000 =100000 9048÷268 =（2600+2600+2600+1248）÷26 =2600÷26+2600÷26+2600÷26+1248÷269 =100+100+100+48 =348 2881÷43 =（1290+1591）÷434

=1290÷43+1591÷43 =30+37 3.2×42.3×3.75-12.5×0.423×16 =3.2×42.3×3.75-1.25×42.3×1.6 =42.3×(3.2×3.75-1.25×1.6) =42.3×(4×0.8×3.75-1.25×4×0.4) =42.3×(4×0.4×2×3.75-1.25×4×0.4) =42.3×(4x0.4x7.5-1.25x4x0.4) =42.3×[4×0.4×(7.5-1.25)] =42.3×[4×0.4×6.25] =42.3×(4×2.5) =4237 1.8+18÷1.5-0.5×0.3 =1.8+12-0.15 =13.8-0.15 =13.65 6.5×8+3.5×8-47 =52+28-47 =80-47 (80-9.8)×5分之2-1.32 =70.2X2/5-1.32 =28.08-1.32

化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算 (1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？ Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2 率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。 设：生成Cu x g，FeSO4 y g Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8 y x 22.8-22.4=0.4 www.k@s@5@https://www.wendangku.net/doc/e63369881.html, 高考资源网 故析出铜3.2克 铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为 500-0.4=499.6g。 【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。 解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。 方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmol N2+3H22NH3 起始(mol) a b ?0 变化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) a-x b-3x 2x 起始气体：a+bmol 平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol

初一数学实数计算题附答案

初一数学实数计算题附 答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

实数计算题练习 1 = 2 ．= = = = = = = = 10. = = = 13. = 14. ( )2013 1 1 2 +- = 15. = = 17. ( ( -= = 2

= = 2 = = 24 )4= 25. = - = = = = 2 1 2 ?? -= ? ?? 31. ( )() 20130 312014 -+-? = 1 12014 2 ?? -= ? ?? 33. 31 22 = 1 16 += = 36. 21 += 3

= += 2 4 3 ÷?= 13 += + = 3 = 43. ()3 211250 x--= 44. ()2 4190 x--= 45. 41 x-= 46. ()361 121 64 x +-= 47. ()3 20.1 x+= 2 = 49. 3 3 26 4 x-= 50. () 2 2110 x+= 51. 2322 x= 52. ()3 0.70.027 x-= 53. 3 2540 x-= 54. 3 98 1 27 x+=- 55. ()29 21 8 x-= 实数计算题答案： 1. 1 4 7 2.3- 3. 9 4. 4 5 5. 0.2 6. 0.8 7. 2 8. 2 3 - 9. 1 10. 3 2 - 11. 2 12. 11 24 - 13. 2 14. 4

5 -21. 133- 22. 60.15- 24. -1 25. 4 26. 325 27. 323 28. 2.2 29. 125 34. -3 35. 144 36. 1- 39. 5 40. 241. 1 26- 42. 5x =± 43. 3x = 44. 122x =,12x =- 45. 3x =+ 5x =-46. 1 8x = 47. 1950x = 48. 13x = 49. 32x = 50. 2x =± 51. 18x =± 52. 1 4x = 53. 3x = 54. 5 3x =- 55. 314x =,1 4x =

有关金属计算题的几种巧解方法

有关金属计算题的几种巧解方法 一、摩尔电子质量法 摩尔电子质量：金属失去1mol电子所需要的质量。若金属为混合物则采用平均摩尔电子质量即金属混合物失去1mol电子时所消耗金属的质量。 例1、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（） A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu 解析：由摩尔电子质量的定义可求数据如下表： 金属Zn Fe Al Mg Cu 32.5 28 9 12 ∞ 摩尔电子质 量 而金属混合物的平均摩尔电子质量为13 g /0.5mole-=26 g /mole-，即组成混合物的金属摩尔电子质量的数值一个大于26，一个小于26。 答案：B。 二、拆分定比法 拆分定比法是利用混合物中各组成物中部分元素的原子个数符合一定比例关系来求解。 例2、一包FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，则混合物中Fe的质量分数为多少？ 解析：把混合物分成两种成分：Fe和SO4，而不论FeSO4和Fe2（SO4）3以何种比例混合，S 原子和O原子个数比均为1：4，质量比为1：2，因为O的质量分数为2a%，，则S的质量分数为a%，所以Fe的质量分数为1-3a%。 答案：1-3a%。 三、关系式法 关系式法是在审题过程中，不去过分考虑变化中复杂的中间过程，正确提取关系式，只求最终结果的方法。 例3、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量之比为（）A、3:1 B、3:2 C、2:1 D、2:3 解析：使Fe3+、SO42－完全沉淀时存在如下关系：2 FeCl3~3 Ba(OH)2~3K2SO4 ，所以K2SO4和FeCl3的物质的量之比为3:2 。 答案：B。 四、终态法 终态法就是指不考虑反应的中间过程，只考虑最终结果，抓住某些特定量之间的关系，列出等式，巧妙解题。 例4、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A、1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:3 解析：终态为固体残留物Fe2O3，且与始态Al、Fe合金质量相等。所以，合金中Fe 、Al 的质量比等于Fe2O3中Fe、O的质量比m Fe:m Al = 112:48 = 7:3 。 答案：D。 五、拟定数据法

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C H y x 来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y= 4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；

2. 在时， 。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（nO 2）、生成二氧化碳量（nCO 2）、生成水量（nH 2O ）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃C x H y ，燃烧时 也就是说： （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗O 2越多； x 值越大，生成的CO 2越多；y 值越大，生成的水越多。 （2）1mol 有机物每增加一个CH 2，消耗O 2量增加为：(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ，燃烧时

初三化学金属章节计算题总结

注意：1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 一、相同质量的异种金属与足量的酸反应后，求生成H2的质量（或质量比），或生成相同质量的H2，求需各种金属的质量（或质量比） 1.例：实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2，若生成等质量的H2，求消耗的铁与镁的质量比。 二、一定质量的某金属样品与足量酸反应后，在生成的氢气质量已知时，判断该样品中含有的可能杂质 2.例：某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SO4反应后。（1）若生成0.1克H2，则该样品中所含的杂质可能是（）（2）若生成0.14克H2，则该样品中所含的杂质又可能是（）。 三、当金属样品和生成氢气的质量均为已知时，判断该样品的可能组成

3.例：有一合金样品共重30克，与足量的稀盐酸反应后，共放出1克H2，试通过计算推断该合金的可能组成。 ①Mg、Al ②Fe、Zn ③Zn、Cu ④Mg、Al、C 4例：某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。 （1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。 （2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。 5例：将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.2g二氧化碳.求此样品中碳的质量分数.它是钢还是生铁? 6例：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分各一吨，含铁最多的是( ) A三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁 D.一样多 7例：我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1 g，经分析，其中含锡0.9 g，则此青铜中铜与锡的质量比是( ) A.9∶2 B.9∶1 C.8∶1 D.4∶1

高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题答案

高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题 2015/11/27 1．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变 D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变 [答案]A [解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，物质的量为8g÷32g/mol＝0.25mol，所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol×2＝0.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷0.5mol＝23.2g/mol。生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO2－3氧化为SO2－4，所以SO2－3的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和也要增大。 2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A．CO2－3 B．HCO－3 C．CH3COO－D．SO2－3 [答案]C [解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO2－3，NaOH与HCO－3反应生成CO2－3，CO2－3的量增加。 3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) [答案]C [解析]此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。 4．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8 [答案]C [解析]根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.5，故Al、O的质量比为1×27/(1.5×2×16)＝9/16。 1文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑.

烃类完全燃烧的计算规律

烃类完全燃烧的计算规律 高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。如何解 决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。为了使同学们熟练解题，系 统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。 一、烃类完全燃烧的通式 CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O 二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律 1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4 当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4 当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4 当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4 可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。 例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。 练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。 A、C2H2 B、C2H4与C2H2 C、C2H2与C3H6（1：1） D、C3H8与CH4（1：1） E、C2H4与C3H4 答案：(C、E); (A、B); (D)

2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4 则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢 原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。 例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。同样，我们也可以根据减少的体积数，来确定分子的组成。 练习2：三种气体混合物 a ml与足量的氧气混合点燃完全反应后，恢复到原来的状态（常温常压）体积共减小2a ml，则三种烃可能是（）。 A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H2、C2H4、C2H6 答案：( A、D ) 3、充分燃烧 a L常温常压下的气态烃，当恢复到相同状态时，若气体 的体积减少 a L，则原来氢原子数等于4（n–1）. 三、消耗氧气的量： 1、物质的量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与x + y/4有关，即与碳原子和氢原子数有关。x + y/4越大，耗氧气的量越大，x + y/4越小，耗氧气的量越小。 例如：物质的量相同的C3H8和C2H4比较前者的耗氧量大于后者。 练习3：等物质的量的下列烃分别在氧气中完全燃烧，耗氧气量最大的 是（） A、C5H8 B、C2H2 C、C2H4 D、CH4、 答案：( A ) 2、质量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与y/x的值有关。y/x越大，

初一100道数学计算题及答案

=9000-8.8 =8991.2 1.24 X 8.3+8.3 X 1.76 =8.3X( 1.24+1.76) =8.3X 3=24.9 9999X1001 =9999X( 1000+1 ) =9999X 1000+9999 X 1 =10008999 14.8 X 6.3-6.3 X 6.5+ 8.3 X 3.7 =(14.8-6.5)X 6.3 + 8.3X 3.7 =8.3X 6.3+8.3 X 3.7 8.3 X( 6.3+ 3.7) =8.3X 10 =83 1.24+0.78+8.76 =(1.24+8.76) +0.78 =10+0.78 =10.78 933-157-43 =933- (157+43) =933-200 =733 9048 - 268 =(2600+2600+2600+1248)- 26 =2600 - 26+2600 - 26+2600 - 26+1248 - 269 =100+100+100+48 =348 2881 - 43 =(1290+1591)- 434 =1290-43+1591 -

=30+37 3.2 X 42.3 X 3.75-12.5 X 0.423 X 16 =3.2X 42.3 X 3.75-1.25X 42.3 X 1.6 =42.3 X (3.2 X 3.75-1.25 X 1.6) =42.3 X (4 X 0.8 X 3.75-1.25 X 4 X 0.4) =42.3X (4 X 0.4 X 2X 3.75-1.25 X 4X 0.4) =42.3 X (4x0.4x7.5-1.25x4x0.4) =42.3 X [4 X 0.4 X (7.5-1.25)] =42.3 X [4 X 0.4 X 6.25] =42.3 X (4 X 2.5) =4237 1.8+18- 1.5-0.5 X 0.3 =1.8+12-0.15 =13.8-0.15 =13.65 6.5 X 8+3.5X 8-47 =52+28-47 =80-47 (80-9.8) X 5 分之2-1.32 =70.2X2/5-1.32 =28.08-1.32 =21 33.02 —( 148.4 —90.85)- 2.5 =33.02- 57.55 - 2.5 =33.02—23.02 =10 (1 - 1 —1)- 5.1 =(1 —1)- 5.1 =0- 5.1 =0 18.1 +( 3—0.299 - 0.23)X 1 =18.1 + 1.7 X 1 =18.1 + 1.7 =19.8 [-18]+29+[-52]+60= 19 [-3]+[-2]+[-1]+0+1+2= -3

用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题

用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题 有关金属的计算题，解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法 常常能快速，准确地解出较难的计算题！ 一、得失电子守恒与终态法结合 例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解： 再加入4 mol/L的NaOH溶液， (1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（） A. 200 ml B. 250 ml C. 425 ml D. 560 ml 解析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有500×2=4×V（NaOH），所以V（NaOH）=250 ml。 (2) 生成沉淀的质量最多是（） A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g 解析：从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2和Al(OH)3）沉淀，固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍， 即 mol e，答案为 D。 例2：向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g （1）计算放出H2多少升（标准状况下） 解析：剩余金属1.8 g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH和H2，KOH再与Al反应（因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应）， 2K +2H2O = 2KOH + H2↑① 2KOH + 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3 H2↑ ②

硝酸与金属反应计算题

硝酸与金属反应计算题 Revised as of 23 November 2020

与反应的 一、从反应的本质看: 与反应的实质是与H+和NO3- 共同作用. 例如:铜与稀反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑ Fe2+与稀反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。 A.Fe2 (SO4) 3 B.Na2CO3 C.KNO3 解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。答案选?C。 例2.铁铜混合物加入不足量的,反应后,剩余m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余m2 g, 则m1与m2的关系是( )。 A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D.m1可能大于m2 解析: 铁铜混合物与不足量的反应后生成盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分。答案选A。 例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。 A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断

解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应，3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 溶液变黄,答案选 C 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 mol/L, mol/L 向该混合液中加入 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。 A. B. C. D. 解析: 题中告诉了HNO3和H2SO4的物质的量浓度,可以求出H+ 和NO3- 的物质的量分别是 mol, mol, mol Cu,显然要判断过量, NO3- 和Cu 过量.按照 H+ 的量代入离子方程式.答案选B。 二、从在反应中的作用: 参加反应的一部分显酸性,生成盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。 例5.将 mg Cu 与×10-3 mol 的浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。(假设反应中只产生NO或NO 2) 解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以 mg Cu 完全反应,必然有×10-3 mol 的显酸性,其余的中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案 mL.。 例6.将 g 铜粉与一定量浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗的物质的量为 mol。 解析: 因为 mol Cu 参加反应生成 Cu(NO3)2 对应 mol HNO3 显酸性, mol 氮的氧化物(NO或NO2)对应 mol HNO3作氧化剂,所以共消耗 mol。答案选B。 例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为? mol/L的浓中,合金完全溶解后,收集到 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍80 mL。 (1)被还原的的物质的量. (2)合金中各成分.

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题修订稿

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守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题 一. 原子守恒法 例1.38.4gCu与适量浓反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体（不考虑转化为），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（） A. B. C. D. 解析：在Cu与的反应中，起氧化剂和酸两种作用。因收集到的气体可能是和的混合气体，由N原子守恒知： 所以有： 答案为C。 二. 电子守恒法 例2. 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 的气体和的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g 解析：分析题意可知，最后生成的沉淀为与的混合物，其质量等于合金的质量与所结合的的质量之和。又铜、镁与硝酸反应生成+2价的阳离子，由电子守恒得。代入有关数据可得，所以结合的的物质的量为 ，故 。 答案为B。 例3. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 （标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（） A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g 解析：因硝酸的浓度未知，故根据方程式计算有困难。分析反应的整个流程知，失电子数等于转化为氮的氧化物的过程中得到的电子数，氮的氧化物失电子数等于得到的电子数，故失电子总数等于得到的电子数。 设，根据质量守恒和电子得失守恒可列式：

解得： 所以 答案为C。 三. 电荷守恒法 例4. 3.2g铜与过量的浓硝酸（）充分反应，硝酸的还原产物有NO和，反应后溶液中的，则此时溶液中所含物质的量为（） A. B. C. D. 解析：本题用常规法较繁。分析题意知：反应后的溶液中含有的离子有： ，应用电荷守恒： 即 所以