如何用差量法解化学题

如何用差量法解题

差量法是利用数学运算法则——等比定理，根据化学反应或某一化学过程中量的变化来解题的一种技巧。运用差量法解题的关键是找出与实际差量相一致的理论差量。

1. 差量法解题的依据——等比定理 若d c b a =（设a ＞c ，b ＞d ），则有d

b c a b a --=。 2. 常规法与差量法解题对比分析

例题 向含有20.6 g NaBr 的溶液中通入一定量的Cl 2后，将溶液蒸干，称得剩余固体为16.15g ，求反应的NaBr 的质量。

分析：反应方程式为2NaBr+ Cl 2＝2NaCl+Br 2，若反应的NaBr 的质量为m (NaBr)，则剩余的NaBr 的质量为20.6 g - m (NaBr)，生成NaCl 的质量为16.15 g –[20.6 g －m (NaBr)]，根据化学方程式计算。

［常规解法示例］

2NaBr + Cl 2 ＝ 2NaCl + Br 2

2×103 2×58.5

m (NaBr) 16.15 g – [20.6 g －m (NaBr)]

)]

NaBr (-g 6.20[g 15.165.582)NaBr (1032m m -?=?，解之，m (NaBr)＝10.3 g 。 若运用等比定理，对上述比例式进行转换，则有

)NaBr (g 6.20g 15.16)NaBr (g 5.582g 1032)NaBr (g 6.20g 15.16g 5.582)NaBr (g 1032m m m m -+-?-?=+-?=?g

45.4g 89=，此式正是等比定理与差量法解题的结合点，运用等比定理解决化学计算问题，会简化解复杂方程或方程组所带来的不必要的麻烦。

［差量法解题示例］

解：2NaBr + Cl 2 ＝ 2NaCl + Br 2 质量差量△m

2×103 g （2×103－2×58.5）g

m (NaBr) 20.6 g －16.15 g

m (NaBr) 16.15g)-g 6.20(g

)5.5821032(g 1032??-??=＝10.3 g 。 通过上述例题的两种解法的对比分析，我们不难看出，差量法解题具有简单、快捷等优点，是解化学计算题的一种重要方法。

3. 解题步骤

（1）认真审题，明确已知量和未知量，弄清所发生的化学反应、化学过程；（2）分析所发生的变化前后量改变的原因，从有关的化学反应方程式或化学过程中找出与实际差量相对应．．．．．．．．的理．论差量．．．

，这是解题的关键。（3）列出比例式进行计算。 4. 差量法在解题中的应用

（1）质量差量法

例题1 把22.4 g 足量的铁片投入到500 g CuSO 4溶液中，充分反应取出铁片，洗涤、干燥后称量，质量为22.8 g 。求：（1）析出铜的质量。（2）反应后溶液的质量分数。

解析：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 △m

64 g 152 g 8 g

m (Cu) m (FeSO 4) 22.8 g －22.4 g

m (Cu) = 3.2g 22.4g)(22.8g 8g

64g =-?， m (FeSO 4) =

7.6g 22.4g)(22.8g 8g 152g =-?， w (FeSO 4) ==?--=%10022.4g)

(22.8g 500g 7.6g )]aq )(FeSO [()FeSO (44m m 1.5％。 例题2 在天平的两个托盘上分别放置两只盛有等体积、等浓度的盐酸溶液，天平平衡。若向两个烧杯中分别加入a g 铝和b g 铁，两金属完全反应后，天平仍平衡。试确定应满足的关系： （用含a 、 b 的代数式表示）。

解析：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 溶液增加质量

2×27g 3×2 g 48 g

a g m (增加)1

m (增加)1＝g 27

2427g 2g 48g a a =?? Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 溶液增加质量

56 g 2 g 54 g

b g m (增加)2

m (增加)2=g 28

2456g g 54g b b =?，当m (增加)1= m (增加)2时，天平平衡，所以2827b ＝2724a 。 （2）物质的量差量法

例题 在120℃时，11.6 g 二氧化碳和水蒸汽的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体的质量增加3.6 g 。求：混合气体的平均摩尔质量。

解： 2Na 2O 2 + 2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 △m

2 0mol 56 g

n (CO 2) 28n (CO 2) g/mol

2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH + O 2↑ △m

2 mol 4 g

n (H 2O) 2 n (H 2O) g/mol

根据题意得，28 n (CO 2) g/mol+2 n (H 2O) g/mol ＝3.6 g ①

44 g/mol×n (CO 2)+18 g/mol×n (H 2O)＝11.6 g ②

联立①②，解得，n (CO 2)=0.1 mol ，n (H 2O)＝0.4 mol 。

M (混合气)＝11.6 g / 0.5 mol=23.2 g/mol

（3）体积差量法

例题 将3.36 L 某种氮的气态氧化物与过量的氢气混合，在一定条件下使之充分反应，生成液态水及一种无公害的气体。恢复到原来的温度和压强，反应后的气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08 L ，则该氮的氧化物的化学式为（ ）

A. N 2O

B. NO C . N 2O 3 D. NO 2

解析：根据题给信息及氧化还原反应原理，推知生成物为氮气和水。设氮的化合物的分子式为N x O y ，有

2 N x O y + 2y H 2＝2y H 2O + x N 2 △V

2 L 2y L x L （2+2y – x ）L

3.36 L 10.08 L

10.08L

)L 2(23.36L 2L x y ++=，解之，2y – x = 4 检验各选项可知，只有N 2O 3符合题意，故答案为C 。

（4）非化学反应类差量

例题 在标准状况下，一个容器中装满H 2时质量为152 g ，装满O 2时质量为198 g ，该容器的容积为 。

分析：抓住容器的体积一定，推知两气体的物质的量，根据质量、物质的量和摩尔质量的关系求解。

解析：根据M m n =得，g/mol

32(g 198g/mol 2(g 152容器）容器）m m -=-，解之，m （容器）＝148.9 g 。 容器的容积为=?-22.4L 2g/mol 148.9152g 34.72 L 。

差量法化学计算题

差量法化学计算题https://www.wendangku.net/doc/eb3384390.html,work Information Technology Company.2020YEAR

化学计算突破---差量法 例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2.将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3.把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4.CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3

差量法计算题

差量法巧解计算题 利用反应引起反应物与生成物质量的差量，作为解题的突破口，可使解题更加简单准确。 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。 2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。 例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？ 解：设左盘加入铁后增重的质量为x Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑△m 56 2 54 2.8 g x 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 设右盘加入碳酸钙的质量为y CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m 100 44 56 y 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。 3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。 例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？ 解：设参加反应的氧化铜的质量为x CuO + H2Cu + H2O △m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。 4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。 例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。 解：设稀盐酸中溶质质量分数为x 2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m 73 129 56 100gx （114-100）g 73/56=100gx/14 g

初中化学计算题解题方法汇编_第1讲：差量法

第一讲差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克 2、 7∶ 5 3、 11.2克 4、 8∶7 7∶23 5、 28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是( ) A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为( )(高一试题) A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物A?nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为( ) Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P—q) 答案：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A

高一化学计算专题复习：差量法

高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学计算专题复习一：差量法 化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。 【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况） 解析： 解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化， 解之：g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？ 解析： 解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有： 解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？ 解析： 解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有：

解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为（ ） A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析： 解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式： ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? ： 理论质量差量166328?-? x ： 实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解析： 解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是- I 离子的质量，增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量，减增两量相等有： y x x 1862127+=，解得1865x y = ，所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。 解析：

化学计算题解题方法——差量法

化学计算题解题方法——差量法 例1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A .Fe B. Al C. Ba（OH）2 D. Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（） A .1∶1 B. 3∶2 C. 7∶2 D .2∶7 练习7 、P克结晶水合物A·nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（） Ａ18Pn/（P—q） B.18Pn/q C. 18qn/P D. 18qn/（P—q） 答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A

初中化学差量法计算题

一、差量法 1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 2.将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为 3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）

初中化学差量法计算题

差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1 0克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题） A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（） Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q） 答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A 二、平均值法 三、离子守恒法 例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（） A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是（） A CO2 B N2O C SO2 D SO3 3、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（） A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl 4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气

关于差量法的应用和注意事项

关于差量法的应用和注意事项 答：利用反应终态和始态的某些量的变化，以差量和物质间反应的化学计量数列对应比例解题的一种方法称为差量法。 例1：加热5.00克的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，是碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31克，则原混合物中碳酸钠的质量是多少？ 解析：设原混合物中碳酸氢钠的质量是X，则： 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑△m 168 106 168-106=62 x 0.31g x=0.84g 所以原混合物中碳酸钠的质量是： 5.00g-0.84g=4.16g 例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4固体，下列说法正确的是( ) (A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应 (C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原 【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO

参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。 H2＋CuO = Cu＋H2O △m(固体质量减少) 80 64 18 80-64=16 x y z 10-8.4=1.6g 可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。 答案：B 例3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 【解析】 Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。 解：设此铁的纯度为x

差量法原理及例题

2016.4.3 差量法 差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 一、差量法解题的原理设反应：A+B=C 质量差 a c a-c（或c-a） 也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。 二、差量法解题的步骤 1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例：把质量为20ｇ的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净，干燥，称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液溶质的质量分数是多少？ 2、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。 例： 100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 关系法 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。 4.一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。 提示：涉及到的三个方程式是 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑ ③2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑

高一化学差量法巧解化学计算题

高一化学差量法巧解化学计算题 化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。 一、质量差量 例1、把22.4g铁片投入到500g硫酸铜溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算： （1）析出多少克铜？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？ ~ 例2将一含有杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数？ 二、体积差量 例1、把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ } 2、CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为。 三、物质的量差量 例1：若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g ，则通入SO2与H2S的物质的量之比是多少？ * 例2、将氮气和氢气的混合气体充入一固定容积的密闭反应容器内，达到平衡时，氨气的体积分数为26%，若温度保持不变，则反应容器内平衡时的总压强与起始总压强之比为多少？ 四、压强差量

例1、总压强为3.0×107Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1:3）通入合成塔中，反应达到平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（） A.（ B.35% B. 30% C. 1/4 D. 1/5 练习题 1、用氢气还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得到残留固体yg，共用掉zg氢气，此时生成水的质量为多少g （） A.8(x-y)/9 B. 9(x-y)/8 C. 9z D. 9z/40 2、(09海南单科)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 A .PbO B.Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2 3、有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀则原混合物中钠元素的质量分数为( ） ! A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 4、100℃时,7.76g在空气中能稳定存在的无色无臭的气体A与足量Na2O2粉末完全反应后,固体质量增加4.56g,放出O2,试推断A为（） A.H2O B. CO2 C. CO2和H2O 5、在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过过量的过氧化钠，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均分子量。 6、在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况） [ 7、将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 8、ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量不再变化时，此时剩余固体为bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？ 9、用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。 ' 10、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。

2018年中考化学解题方法和技巧——计算题

2018年中考化学解题方法和技巧 计算题 一、复习内容和要求 1．化学计算的常用方法 （1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 （2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。 （3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。 （4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。 （5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。 2．化学计算的常用技巧 （1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。 二、解题方法和技巧： 1．守恒法： 例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A．12％B．24％C．20％D．30％ 解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg ～MgSO4

10g×48% =4.8g x 2．平均值法 例2．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。 (A)锌(B)铁 (C)镁(D)无法推断 解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M） R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26 则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。 3．十字交叉法 例3.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 （） A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断 解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比： 所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。

初中化学差量法计算

一：课堂引入（差量法的应用条件） 1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。 2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。 3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。 4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。 5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。 6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 二：课堂例题讲解 ： 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g — 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。 2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。 例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入 2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？ 解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为y 】 Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m 56 2 54 100 44 56 2.8 x y x 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。 $ 3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。 例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？ 解：设参加反应的氧化铜的质量为x CuO + H2Cu + H2O △m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g /

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。 一、基本方法 将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。用差量法解题的关键是从反应方程式中准确找出“理论差量”和对应于题目的实际差量。 二、适用条件 （1）反应不完全或有残留物：在这种情况下，差量法反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量能够求出，这是使用差量法的前提，只有在差量易求出时，使用差量法才显得快捷，否则应考虑其它方法来解。 三、原理

在化学反应前后，物质的质量差和参加反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这是根据差量法进行化学计算的原理。 四、基本步骤 （1）审清题意，分析产生差量的原因。 （2）将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。 （3）写出比例式，求出未知量。 【示例】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 解析： 解得x＝，将其带入下式可得： w(Na2CO3)＝＝，故A项正确。 答案：A。

点拨：本题用常规的计算方法来解答会比较繁琐，差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。 五、差量法解题示例 （1）质量差量法 【例题1】在1L 2mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了，问：（1）加入铜粉的质量是多少（2）理论上产生NO的体积是多少（标况下）。 解析：根据题意知：硝酸过量，不能用酸性来求解。 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O △m 3mol 2mol (192－60)g n(Cu) n(NO) 解得：n(Cu)＝， n(NO)＝. 加入铜粉的质量：m(Cu)＝×64g·mol－1＝ g 产生NO的体积：V(NO)＝×·mol－1＝ L 答案：加入铜粉的质量是 g，理论上产生NO的体积是 L。

中考化学计算题的解法技巧

中考化学计算题的解法技巧 1守恒法 守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。 2极限平均值法 在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。 3差量法 化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。 4假设数据法 根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。 化学计算常考题介绍 中考[微博]化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字表达型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍： 文字表达型计算 主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于〝题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到，不会列有效的等式求出未

差量法化学计算题

v1.0 可编辑可修改 化学计算突破---差量法 例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为克，则参加反应CuO的质量是多少克 例2.将CO和CO2的混合气体克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为克，求原混合气体中CO和CO2的质量比 例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为克，求参加反应的铁的质量 例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比 例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数 练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比 练习3.把CO、CO2的混合气体克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了克。求⑴原混合气体中CO的质量⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比 练习和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数 练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3

初中化学差量法计算

一：课堂引入(差量法的应用条件) 1?差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。 2. 差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。 3. 差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。 4. 差量也是质量守恒定律的一种表现形式。 5?仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。 6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 二：课堂例题讲解 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为 8.4g ，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu △ m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g 。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。 2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题 例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯， 调至天平平衡 现往左盘烧杯中加入 2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平 衡？ 解：设左盘加入铁后增重的质量为 x 设右盘加入碳酸钙的质量为y Fe + 2HC1 = FeC12 +H 2 T △ m x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g 4.8 g 碳酸钙才能使天平平衡。 3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量 例题：将一定量氢气通过8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固 体质量为7.2g,问有多少克氧化铜参加了反应？ 解：设参加反应的氧化铜的质量为 x CuO + H 2 4 Cu + H 2O △ m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为 4g 。 CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2 △ m 56 2.8 2 54 100 x y 44 56 x 56/54=2.8 g/ x 答：向右盘烧杯中加入 y=4.8g

化学差量法中的差量怎么确定

化学差量法中的差量怎么确定？ 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： （1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 差量法原理 .例题祥解（附练习） 差量法原理 .例题祥解 差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 一、差量法解题的原理 设反应：A+B=C 质量差 a c a-c（或c-a） x y x-y 也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。 二、差量法解题的步骤 1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。 三、事例 1．质量减少的计算 〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3 答：略。 2．质量增加的计算 〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应 差量法之二 差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。

九年级化学·差量法在化学计算题中的应用

差量法在初中化学计算题中的应用 【定义】差量法又叫差值法，它是根据题中相关量或对应量的差量求解的方法。它是把化学变化过程引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右边，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解的方法。 差量法是根据化学方程式进行计算的一种技巧，它最大的优点是：化难为易，化繁为简，变复杂计算为简单计算。其数学原理是运用了等比例定理，即： 若 b a =d c =k ，则 d b c a --=b a =d c =k （附：等比例定理的证明过程 ∵ b a =d c ，设c =na ，那么 d =nb ，∴d b c a --= = =b a =d c =k ） 一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用 差量法求解。 【解题步骤】 ①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）； ②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注 意单位要一致）； ③求解。 一、固体差量 【例1】在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g 的铁片,经过一段时间， 取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g 。计算在这个化学反应中溶解了铁多少克？析出铜多少克？ 解：设溶解的Fe 为x g,析出的Cu 为y g 。 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 △m 56 64 64-56 x y 1.16-1.12 则x 56=12.116.15664--，故x=0.28g ，同理y=0.32g 答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g 析出了铜0.32g 。 【巩固练习】 a g Na 2CO 3和NaHCO 3混合物加热至质量减少到 b g ，则混合物中NaHCO 3的质量分数为多少？ 解：设原混合物中NaHCO 3的质量为m 。 2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 固体质量差值△m 168 44 18 62 x 20g-13.8g=6.2g x=16.8g 则混合物中NaHCO 3的质量分数为16.8g ÷20g ×100%=84% 答：混合物中NaHCO 3的质量分数为84%。

初中化学差量法计算题(最新整理)

差量法 例1、用氢气还原10 克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参 加反应CuO 的质量是多少克？ 例2、将CO 和CO2的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO2的质量 为3.2 克，求原混合气体中CO 和CO2的质量比？ 例3、将30 克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加 反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷 和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL 中甲烷和氧 气的体积比？ 例5、给45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体 质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8 克 2 、7∶ 5 3 、11.2 克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后， 体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将 导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

练习4、CO 和CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题） A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P 克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（） Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q） 答案：1 、96% 5、 A 6 、C 7 、A 二、平均值法 三、离子守恒法 例题：1、一块质量为4 克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2 克氢气。则该合金的组成可能为（） A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 2、测知CO 和M 的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M 气体可能是（） A CO2 B N2O C SO2 D SO3 3、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（） A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl