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山东省日照市2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)

山东省日照市2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)
山东省日照市2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)

山东日照市2019届高三上学期期中考试化学试题

1.化学关系着我们的生活,我们的未来。下列说法正确的是

A. 石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物

B. 可从海水中提取氯化镁,使氯化镁分解获得镁并释放能量

C. 推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用

D. 采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力又能预防火灾

【答案】D

【解析】

【详解】A. 石墨烯是单质,不是化合物,故A错误;

B.分解反应一般都是吸热反应,使氯化镁分解获得镁需要吸收能量,故B错误;

C.太阳能电池不是使用原电池原理制成的,故C错误;

D.干冰气化后体积膨胀,且二氧化碳可以灭火,故D正确;

故选D。

2.下列说法正确的是

A. 光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性

B. 氧化性:HC1O>稀H2SO4,故非金属性:C1>S

C. 把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色,可制得氢氧化铁胶体

D. 采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可减少空气污染

【答案】D

【解析】

【详解】A. 光导纤维没有导电性,故A错误;

B. 最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素非金属性越强,HC1O不是最高价氧化物的水化物,故B错误;

C. 实验室制备Fe(OH)3胶体,是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸,至溶液变为红褐色,故C错误;

D. 采取“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量,减少酸雨的形成,故D正确;故选D。

【点睛】(1)晶体硅是半导体材料;

(2)元素非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素金属性越强,最高价氧

化物的水化物的碱性越强;

(3)实验室制备Fe(OH)3胶体,是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸,至溶液变为红褐色。

3.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2N A的是

A. 常温常压下,3.1 g P4分子中所含P—P键数目

B. 铁作阳极进行电解时,5.6g铁放电时转移的电子数目

C. 各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应,转移电子数目

D. 3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液,溶液中的Na+数目

【答案】B

【解析】

【详解】A.由于 P4分子是正四面体结构,分子中含有6个P—P键,因此在常温常压下,3.1 g P4的物质的量为0.025mol,所含P—P键数目为0.15N A,故A错误;

B. 5.6g铁的物质的量为0.1mol,铁元素化合价从0价升到+2价,故转移的电子数目为0.2N A,故B正确;

C. 铜与足量氯气反应生成+2价铜,铜与足量硫反应生成+1价铜,故0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应,转移电子数目分别为:0.2N A和0.1N A,故C错误;

D. 3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol,Na+的物质的量为0.1mol,根据钠元素守恒可知溶液中的Na+数目0.1N A;故D错误;

故选B。

4.在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂,能观察到先沉淀后变澄清的是

①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水

⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A. ①③⑤

B. ②③⑤

C. ①④⑤

D. ②④⑤【答案】C

【解析】

【详解】①先生成氢氧化铝的沉淀,然后溶于氢氧化钠溶液变澄清,正确;

②由于在滴加过程中碱是过量,所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中,继续滴加最终生成白色沉淀,错误;

③向水玻璃中滴加盐酸,产生硅酸沉淀,由于硅酸不溶于过量盐酸,错误;

④开始生成氢氧化银白色沉淀,后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银,正确;

⑤向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液,硫酸是电解质溶液,能使胶体发生聚沉,继续

加入酸,氢氧化铁会溶于酸中,正确;

故选C。

5.下列说法正确的

A. 能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

B. 物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性

C. 含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉,Cu2+先得电子

D. 电解精炼铜转移0.2mol电子时,阴极析出铜的质量一定小于6.4g

【答案】A

【解析】

【详解】A.化合:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3复分解:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,故A 正确;

B. 元素表现氧化性主要是看得电子能力,非金属性较弱的元素达到高价时,氧化性都不强或几乎没有氧化性,故B错误;

C. Fe3+氧化性强于的Cu2+,所以Fe3+先得电子,故C错误;

D. 铜离子是+2价,所以0.2mol电子会带来0.1mol铜6.4g,阴极:Cu2++2e-=Cu

阳极:主要是Cu-2e-=Cu2+还可能有Fe -2e-= Fe2+等,取决于粗铜里面的组成,故D错误;故选A。

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2===I2+2OH-

B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++OH-===NH3·H2O

C. 磷酸与氢氧化钠发生中和反应:H3PO4+3OH-===PO43-+3H2O

D. 氧化铁溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A. 2H+ +2I- + H2O2=I2+2H2O,故A错误;

B. NH4+ +HCO3- +2OH-= CO32-+ NH3·H2O +H2O,故B错误;

C. 磷酸是中强酸,保留化学式,故C正确;

D. 2I- + Fe2O3+6H+ =2Fe2+ + 3H2O+ I2,故D错误;

【点睛】离子方程式正误判断:1、原子个数要守恒 2、电荷要守恒 3、遵循客观事实 4、该拆成离子形式的一定要拆;例如:强酸,强碱,易溶于的盐拆成离子形式。

7.下列有关实验操作正确的是

A. 甲:称量25.0g氢氧化钠固体

B. 乙:检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C. 丙:配制100mL 1.0 mol·L-1氢氟酸溶液时的转移操作

D. 丁:分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质

【答案】B

【解析】

【详解】A. 氢氧化钠有腐蚀性,应在小烧杯中称量,且左物右码,故A错误;

B. 铁粉与水蒸气反应生成氢气,点燃氢气泡可听到爆鸣声,故B正确;

C. 氢氟酸具有强烈的腐蚀性,腐蚀玻璃,故C错误;

D. 冷凝水应下进上出,故D错误;

故选B。

8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C的原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. 简单气态氢化物的稳定性:B>A

B. 物质CAB2有毒,不能用作食品添加剂

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性:E>D

D. B、C、E以原子个数比1:1:1的形成的化合物可用于杀菌消毒

【答案】B

【分析】

A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐,应为铵盐,A为N,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,B为O,C的原子半径是本周期最大的,C是Na,D的单质为淡黄色固体,D是S,E是Cl。【详解】A. 非金属性:B>A,气态氢化物的稳定性:B>A,故A正确;

B. 物质CAB2为亚硝酸钠,亚硝酸钠是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,但要限量使用,故B错误;

C.非金属性:E>D,最高价氧化物对应的水化物酸性:E>D,故C正确;

D. B、C、E以原子个数比1:1:1的形成的化合物是次氯酸钠,可用于杀菌消毒,故D正确;

故选B。

【点睛】元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应的水化物酸性越强;元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,单质越容易从水中置换出氢。9.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是

A. 图1中甲可能是Fe,X可能是Cl2

B. 图2中A可能为F2,C可能为O2

C. 图2中A可能为Ca(OH)2,C可能为NaOH

D. 图3中a可能为C,b可能为CO,c可能为CO2

【答案】A

【解析】

【详解】A. 图1中应该是甲可能是Cl2,X可能是Fe,铁和氯气反应生成氯化铁,氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁,氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁,故A错误;

B. 图2中A如果为F2,B是H2O,C为O2,D是HF,故B正确;

C. 图2中A如果为Ca(OH)2,C为NaOH,B可能是Na2CO3,D是CaCO3,故C正确;

D. 图3中a可能为C,b可能为CO,c可能为CO2,C和O2不完全燃烧生成CO,CO和O2反应生成CO2,镁在CO2中燃烧生成C,故D正确;

10.室温下,某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验:

下列说法不正确的是

A. 试管II中红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成

B. 等质量的Cu完全溶解时,II试管中消耗的HNO3多

C. 将Cu换成Fe之后重复实验,依然是试管II中反应更剧烈

D. 试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同,是由于溶有NO2

【答案】C

【解析】

【分析】

A. Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2;

B. 3molCu 消耗8mol稀硝酸, 1molCu消耗4mol浓硝酸;

C. 常温下Fe遇浓硝酸发生钝化;

D. 二氧化氮为红棕色气体;

【详解】A. II中Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2,浓硝酸作氧化剂,故A正确;

B. 3molCu 消耗8mol稀硝酸, 1molCu消耗4mol浓硝酸,则等质量的Cu完全溶解时,II 中消耗的HNO3更多,故B正确;

C. 常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,则试管II中反应不明显,故C错误;

D. 二氧化氮为红棕色气体,则II中反应后溶液颜色与试管I中的不同,是由于溶有

NO2,故D正确;

故选C。

【点睛】(1)Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2,Cu与稀硝酸反应生成NO;

(2)常温下Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化;

11.由下列实验操作和现象可得出结论正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

【详解】氧化剂的氧化性大于氧化产物,氧化性:Co2O3>Cl2,故A错误;

B. 锌、铁,饱和食盐水构成原电池了,中性溶液发生的是吸氧腐蚀,Zn比Fe活泼,所以Fe是正极,正极:2H2O+O2+4e-=4OH-,负极:Zn-2e-=Zn2+,发生了氧化还原反应,故B错误;

C. 向Na2S溶液中滴加盐酸,产生硫化氢气体,只能说明盐酸酸性强于氢硫酸,但盐酸和氢硫酸不是最高价氧化物对应的水化物,所以不能得出非金属性:Cl>S;

D. 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,由方程式可知,I-有剩余,理论上Fe3+应该完全反应了,但加入KSCN 溶液,溶液变红,说明溶液中依然存在Fe3+,说明此反应具有可逆性,故D正确;

故选D。

12.已知:。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应,CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。

下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. M、N两点的H2的物质的量浓度:c(M)>c(N)

C. 温度不变时,增大压强可由N点到P点

D. N、P两点的平衡常数:K(N)

【答案】B

【解析】

【详解】A. 已知T1>T2,升高温度,CH4的平衡转化率降低,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反,正反应为放热反应,故△H<0,故A错误;

B. CH4+O2?2CO+2H2,压强增大,各组分的浓度都增大,虽然平衡向逆反应方向移动、甲烷的转化率减小,但是根据平衡移动原理可以判断,平衡移动只能减弱氢气浓度的增大,不能阻止氢气浓度的增大,故H2的物质的量浓c(M)>c(N),故B正确;

C. 两条线的温度不同,增大压强不能从N点到P点,故C错误;

D. 平衡常数只和温度有关, T1>T2,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以平衡常数变小,故K(N)>K(P),故D错误;

故选B。

13.锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

A. 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-

B. 充电时n接电源的正极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

C. 放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大

D. 放电时每转移2 mol电子负极区溶液质量减少65g

【答案】C

【解析】

【分析】

放电时,该装置是原电池,Zn易失电子作负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,正极反应式为Br2+2e-=2Br-,所以n是负极,m是正极;充电时,阳极、阴极与正极、负极电极反应式正好相反,阳离子交换膜只能阳离子通过,分子或阴离子不能通过,以此解答该题。

【详解】A. 充电时阴极发生得电子的还原反应,电极反应式为:Zn2++2e-═Zn,故A错误;

B. n接电源的负极,充电时,电解池原理,Zn2+会移向阴极,即通过阳离子交换膜由左侧流向右侧,故B错误;

C. 放电时作原电池,正极反应式为Br2+2e-=2Br-,所以阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大,故C正确;

D. 原电池中Zn易失电子作负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,每转移2mol电子,负极减轻130g,故D错误;

故选C。

14.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1),示意图如下:

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中,氮元素只被氧化

B. 常温常压下,反应II中生成8.96 L N2时,转移电子数为1.5N A

C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3:5时,NH4+能完全转化为N2

D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:3

【答案】C

【解析】

【分析】

根据反应I:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O和反应II: 5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+,来分析解答。

【详解】A. I中N元素从-3价升到+5价,氮元素只被氧化,II中部分N元素从-3价升到0价,部分从+5价降到0价,氮元素既被氧化又被还原;故A错误;

B. 常温常压下,8.96 L N2,无法计算N2的物质的量,故B错误;

C.根据反应I:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,3mol NH4+生成3mol NO3-,再根据反应II:

5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+,3mol NO3-正好消耗5mol NH4+,故好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3:5时,NH4+能完全转化为N2,故C正确;

D. 反应Ⅱ中氧化剂是NO3-,还原剂是NH4+,物质的量之比为3:5,故D错误;

故选C。

【点睛】氧化剂在反应中所含元素化合价降低,得电子,被还原;还原剂在反应中所含元素化合价升高,失电子,被氧化。

15.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题:

(1)若X、Y和Z的单质都为金属,Y与Z左右相邻,Z的单质被称为“国防金属”。则Y 的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为____________________________。

(2)若X、Y和Z位于同一周期,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是________________过滤、洗涤、干燥。

(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与Y同主族,则X、Y、Z的简单气态氢化物中,沸点最高的是________________。(填化学式)

(4)若Y的原子序数等于X的2倍,T是Z的气态氢化物。

①写出Z2X对应的水化物分子的电子式________________。

②M是短周期中原子半径最大的元素,由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体,溶液变浑浊。写出反应的离子方程式:____________。

【答案】 (1). 离子键和共价键(答不全不得分) (2). 加入稀硫酸(或盐酸)充分反应(其他合理答案也给分) (3). NH3 (4). (5). S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O

【解析】

【分析】

(1)Z的单质被称为“国防金属”,Z是Mg,X、Y和Z的单质都为金属,短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y与Z左右相邻,Y是Na,则Y的单质在O2中燃烧产物是过氧化钠;

(2)若X、Y和Z位于同一周期,在周期表中Y分别与X、Z相邻,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池,Y是Si,X是Al;

(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,X是C,Z与Y同主族,Y是N,Z是P,NH3

分子间形成氢键;

(4)①若Y的原子序数等于X的2倍, X是O,Y是S,Z是Cl;

②M是短周期中原子半径最大的元素,M是Na,T是Z的气态氢化物,T是HCl,M、X、Y元素组成的一种化合物为Na2S2O3;

【详解】(1)Z的单质被称为“国防金属”,Z是Mg,X、Y和Z的单质都为金属,短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y与Z左右相邻,Y是Na,则Y的单质在O2中燃烧产物是过氧化钠,过氧化钠中既有离子键又有共价键,故答案为:离子键和共价键;

(2)若X、Y和Z位于同一周期,在周期表中Y分别与X、Z相邻,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池,Y是Si,X是Al,二氧化硅不溶于稀硫酸(或盐酸),氧化铝溶于稀硫酸(或盐酸),故答案为:加入稀硫酸(或盐酸)充分反应;

(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,X是C,Z与Y同主族,Y是N,Z是P,NH3分子间形成氢键,沸点最高,故答案为:NH3;

(4)①若Y的原子序数等于X的2倍, X是O,Y是S,Z是Cl, 所以Z2X对应的水化物是

次氯酸,电子式为:,故答案为:;

②M是短周期中原子半径最大的元素,M是Na,T是Z的气态氢化物,T是HCl,M、X、Y元素组成的一种化合物为Na2S2O3,与盐酸反应的离子方程式为:S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O;故答案为:S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O;

【点睛】(1)氧化铝是两性氧化物,既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液,二氧化硅是酸性氧化物,能溶于强碱溶液,不溶于强酸溶液;

(2)过氧化钠中既有离子键又有非极性共价键。

16.合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO x),通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。

(1)还原法。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。

①过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

(2)电解法。先用6%稀硝酸吸收NO x,会生成HNO2(一元弱酸),再将吸收液导入电解槽中进行电解,使之转化为硝酸,其电解装置如图所示:

①中a应连接电源的____________(填“正极”或“负极”)。

②石墨电极做成颗粒状的目的是________________。

③阳极的电极反应式为____________________________________。

④电解一段时间后,当电路中有5mol电子转移时,阳离子交换膜两侧溶液相差____g。【答案】 (1). 不变 (2). 1∶2 (3). 正极 (4). 增大吸收液与电极的接触面积,提高电解效率(答出“增大接触面积”即给分) (5). H2O+HNO2-2e-===NO3-+3H + (6). 5

【解析】

【分析】

(1)根据得失电子守恒和元素守恒分析来解答。

(2)①a电极上亚硝酸失电子生成硝酸,b电极上氢离子得电子生成氢气;

②电极的面积越大,与溶液的接触越充分,电解效率越高;

③阳极上亚硝酸失电子生成硝酸。

【详解】(1)①过程中发生了氧化还原反应,I中Ce4+→Ce3+,II中Ce3+→Ce4+,,根据得失电子守恒和元素守恒得出混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数不变,故答案为:不变;

②反应II中氧化剂与还原剂分别为:NO和Ce3+,NO→N2,Ce3+→Ce4+,根据得失电子守恒,得出方程式为:4H++2NO+4 Ce3+=4Ce4++ N2+2H2O,故答案为:1∶2;

(2)①a电极上亚硝酸失电子生成硝酸,b电极上氢离子得电子生成氢气,所以a为阳极,b为阴极,则a与电源的正极相连,故答案为:正极;

②电极的面积越大,与溶液的接触越充分,电解效率越高,所以将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积,提高电解反应的效率;故答案为:增大吸收液与电极的接触面积;

③阳极上亚硝酸失电子生成硝酸,其电极方程式为H2O+HNO2-2e-===NO3-+3H+;

④阳极上电极方程式为H2O+HNO2-2e-===NO3-+3H+,阴极上电极方程式为2H++2e-=H2↑

故阳离子交换膜两侧溶液相差5g,故答案为:5;

17.亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验。

实验I:用如图装置制取NaClO2。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)检查整套装置气密性的操作是:首先____________,打开K1、K2,然后向A、E中加水没过干燥管下端,用酒精灯微热三颈烧瓶,若A、E处有气泡,停止加热,一段时间后,A、E干燥管内形成一段稳定的水柱,说明整套装置气密性良好。

(2)用50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。

(3)装置C的作用是____________________________。

(4)己知装置B中的产物有C1O2气体,则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为

________________________________________________。

(5)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压,55℃蒸发结晶;

②____________________;

③38℃~60℃热水洗涤;

④低于60℃干燥得到成品。

(6)实验结束时,打开K1,关闭K2,装置A的作用是________________________。

【答案】 (1). 关闭分液漏斗活塞 (2). 胶头滴管、量筒 (3). 防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶) (4). 2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O (5). 趁热过滤 (6). 吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空气。

【解析】

【分析】

装置B中制备得到ClO2,所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和

Na2SO4,装置C为安全瓶,装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体,装置D中生成NaClO2,Cl 元素的化合价降低,双氧水应表现还原性,有氧气生成,装置E为吸收多余的气体,防止污染空气,装置A是吸收B中剩余气体。

(1)组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是:关闭分液漏斗活塞,打开K1、K2,然后向A、E中加水没过干燥管下端,用酒精灯微热三颈烧瓶,若A、E处有气泡,停止加热,一段时间后,A、E干燥管内形成一段稳定的水柱,说明整套装置气密性良好;

(2)根据仪器用途选取仪器;

(3)装置C的作用是安全瓶,有防倒吸作用;

(4)装置D中ClO2和氢氧化钠、双氧水生成NaClO2,Cl元素的化合价降低,双氧水应表现还原性,有氧气生成,据此书写;

(5)从装置D的溶液获得NaClO2晶体,需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥;

(6)实验结束时,打开K1,关闭K2,装置A的作用是:吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空气,故答案为:吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空气。

【详解】(1)组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是:关闭分液漏斗活塞,打开K1、K2,然后向A、E中加水没过干燥管下端,用酒精灯微热三颈烧瓶,若A、E处有气泡,停止加热,一段时间后,A、E干燥管内形成一段稳定的水柱,说明整套装置气密性良好。故答案为:关闭分液漏斗活塞;

(2)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管,所以还需要量筒、胶头滴管;故答案为:胶头滴管、量筒;

(3)装置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;故答案为:防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶);

(4)装置D中ClO2和氢氧化钠、双氧水生成NaClO2,Cl元素的化合价降低,双氧水应表现还原性,有氧气生成,溶液为碱性溶液,则发生的方程式为:2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O ,故答案为:2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O;

(5)从装置D的溶液获得NaClO2晶体,需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥操作,

故答案为:趁热过滤;

(6)吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空气,故答案为:吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空气。

18.从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在,则每生成32gTeO2,反应转移电子的物质的量为____________mol。

(2)为选择最佳焙烧工艺,进行温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:

则实验中应选择的条件为________________________。

(3)“氧化”时的溶液温度不宜过高,原因为________________________。

(4)工艺(I)中,“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替,但缺点为______________________________________。

(5)工艺(II)中,“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。【答案】 (1). 1.6 (2). 460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍 (3). H2O2受热易分解 (4). TeO66-+3SO32-+6H+===3SO42-+Te↓+3H2O (5). 产生有毒的氯气(6). TeO32-+4e-+3H2O===Te↓+6OH-

【解析】

【分析】

(1)根据Cu2Te→TeO2,Te元素由-2价升到+4价,Cu元素由+1升到+2价,每生成1molTeO2转移8mol电子来计算;

(2)根据表格分析得出实验中应选择的条件为;

(3)H2O2受热易分解;

(4)因为Te与硫同主族,Na6TeO6里面的Te元素为最高价+6价,TeO66-作氧化剂,SO32-作还原剂,根据化合价升降法和元素守恒写出离子方程式;

(5)TeO2与足量NaOH溶液反应得到的溶液中溶质的主要成分是Na2TeO3,TeO32-得到电子生成Te。

【详解】(1)32gTeO2的物质的量为0.2mol,Cu2Te→TeO2,Te元素由-2价升到+4价,Cu元素由+1升到+2价,生成1molTeO2转移8mol电子,反应转移电子的物质的量为:1.6mol,故答案为:1.6;

(2)根据表格分析得出实验中应选择的条件为:460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍,故答案为:460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍;

(3)“氧化”时的溶液温度不宜过高,H2O2受热易分解,故答案为:H2O2受热易分解;(4)因为Te与硫同主族,Na6TeO6里面的Te元素为最高价+6价,TeO66-作氧化剂,SO32-作还原剂,根据化合价升降法和元素守恒得出离子方程式为:TeO66-+3SO32-+6H+===3SO4 2-+Te↓+3H2O;如果用浓盐酸代替会产生有毒气体氯气;

故答案为:TeO66-+3SO32-+6H+===3SO4 2-+Te↓+3H2O;产生有毒的氯气;

(5)TeO2与足量NaOH溶液反应得到的溶液中溶质的主要成分是Na2TeO3,TeO32-得到电子生成Te,电极反应式为:TeO32-+4e-+3H2O===Te↓+6OH-,故答案为:TeO32-+4e-+

3H2O===Te↓+6OH-。

19.以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。

(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO 生成甲醇的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。则

3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。

②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率如图甲所示。

该反应在a点达到平衡状态,a点转化率比b点的高,其原因是____________。

(2)利用CO和H2O生产H2:CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表:

①该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。

②650℃时,下列叙述说明达到化学平衡状态的是_____(填标号)

a.v(CO):v(H2O):v(H2):v(CO2)=1:1:1:1

b.生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)

c.n mol CO断裂的同时断裂2n mol H—H

d.某时刻,n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=6:1:4:4

③900℃时,达平衡时v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(结果保留两位有效数字)

(3)利用工业废气中的H2S热分解制H2:2H2S(g) ? 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中,起始压强p0=aMPa,在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示,则T6℃时,该反应的K p=________(用含a的代数式表示)。

【答案】 (1). -93.8 (2). 该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动 (3). 放热 (4). bd (5). 0.17 (6). 0.2a MPa

【解析】

【分析】

(1)①根据CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1,可写出热化学方程式,(1)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1(2)H2(g) +1/2O2(g)= H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1,题目已给(3)2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1,根据盖斯定律,利用(2)+(3)-(1),可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1) △H= -93.8 kJ·mol-1;

②由图像可知催化剂I的催化效果最佳,该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO2的转化率降低;

(2)①650℃时,根据三段式进行有关数据处理;

②判断平衡状态的标志是:正反应速率等于逆反应速率但不为零,各成分浓度保持不变;

③900℃时,结合CO的转化率,根据三段式进行有关数据处理;

(3)发生2H2S(g) ?2H2(g)+S2(g)反应,由图像可知,温度为T6℃时,H2S平衡转化率为50%。【详解】(1)①根据CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1,可写出热化学方程式,(1)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1(2)H2(g) +1/2O2(g)= H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1,题目已给(3)2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1,根据盖斯定律,利用(2)+(3)-(1),可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1) △H= -93.8 kJ·mol-1,故答案为:-93.8;

②由图像可知催化剂I的催化效果最佳,该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO2的转化率降低;故答案为:该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动;

(2)①650℃时,根据三段式进行有关数据处理:

CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)

起始/mol 4 2 0 0

转化/mol 1.6 1.6 1.6 1.6

平衡/mol 2.4 0.4 1.6 1.6

故650℃时,CO的转化率1.6/4=0.4>1/3,温度升高,转化率降低,故正反应为放热反应,故答案为:放热;

②判断平衡状态的标志是:正反应速率等于逆反应速率但不为零,各成分浓度保持不变;

a.应该是各成分浓度保持不变,故错误;

b.根据此反应CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)判断,生成n mol CO2(g),是正反应方向,生成n mol H2O(g)是逆反应方向,故能说明正反应速率等于逆反应速率但不为零,故正确;

c. 断裂 n mol CO是正反应方向,断裂2nmol H—H是逆反应方向,但是物质的量不符合系数比,故不能说明正反应速率等于逆反应速率,故错误;

d. 某时刻,n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=6:1:4:4,能说明反应达到平衡状态,故正确;

故选bd;

③900℃时,结合CO的转化率,根据三段式进行有关数据处理:

CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)

起始/mol 3 2 0 0

转化/mol 1 1 1 1

平衡/mol 2 1 1 1

v(H2O)=1 mol/(2L×3min)≈0.17mol·L-1·min-1

故答案为:0.17;

(3)发生2H2S(g) ?2H2(g)+S2(g)反应,由图像可知,温度为T6℃时,H2S平衡转化率为50%,故所消耗H2S的物质的量カ0.20mol×50%=0.1mol,剩余H2S的物质的量カ0.20mol-0.1 mol=0.1 mol,生成H2的物质的量为0.1mol,生成S2的物质的量为0.05 mol,则 p(H2S)=0.4aMPa,p(H2)= 0.4aMPa ,p(S2)=0.2aMPa ,

故平衡常数K p=(0.4aMPa)2×0.2aMPa/(0.4aMPa)2=0.2a MPa;故答案为:0.2a MPa。

2019届高三化学4月一模试题

2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量:H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等,除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的,可以考虑使用甲酸溶液,甲酸能有效的分解含铜矿化物,而对银不起作用;对于银器表面变色较深,锈层较厚重的,要考虑用电化学还原的方法处理,涉及到了化学变化,故A 符合题意;

B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,故B不符合题意;、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,在用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止,说明基本将画中的污渍清除干净,未涉及化学变化,故不符合题意; D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低,可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会,会有稍微融化,此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上,再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器,使蜂蜡融化,完全覆盖木器,然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉,再用热风吹,使蜂蜡更好的渗入木头当中,未涉及化学变化,故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合,难度不大,关键理解化学变化应有新物质生成,据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性:NaH>LiH B、热稳定性:Na23>NaH3 、酸性:Hl4>H2S4 D、气态氢化物的稳定性:HBr>HI 【答案】 B 【解析】

2020年人大附中高三化学综合测试题

人大附中2020年高三第二轮复习第一次综合测试 化学试题2020年2月 共7 页、19 题。作答用纸共 3 页。建议完成时间:90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H – 1,C – 12,O – 16,Na – 23, Cl – 35.5,Fe – 56,I – 127 一、选择题(每小题只.有.1.个.正确选项符合题意,每小题3分,共42分) 1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。 电能主要来自风力发电与太阳能发电。下图是太阳能电池板的主要结构。 上述材料中,属于无机硅酸盐材料的是 A.铝合金框架B.钢化玻璃 C.晶体硅D.聚醋酸乙烯酯 2.化学与生活密切相关,下列说法中不.正.确.的是 A.盐可用作食品防腐剂B.用食醋可除去水壶中的水垢 C.丙氨酸可与NaOH、HCl 分别发生反应D.可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐 3.下列化学用语正确的是 A.HCl 的电子式: B.中子数为20 的氯原子: C.乙醇的分子式C2H6O D.C 的原子结构示意图: 4.依据元素周期律进行推断,下列不.正.确.的是 A.碱性:KOH>NaOH B.氧化性:Cl2>S C.稳定性:HBr>HI D.酸性:H3PO4>HNO3 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.pH=1 的溶液中:K+ 、Na+ 、MnO4–、C2O42– B.c(Fe3+)=0.1 mol·L–1 的溶液中:K+、ClO–、SO42–、SCN– C.与铝反应生成氢气的溶液中:Na+、NH4+、SO42–、Cl– D.无色溶液中:Na+、Al3+、Cl–、CO32– 6.下列解释事实的化学用语不.正.确.的是 A.醋酸溶液显酸性:CH3H+ + CH3COO– B.用氨水除去烟气中的SO2:SO2 + 2NH3?H2O = (NH4)2SO3 + H2O C.向盐碱地中施放硫酸钙,降低其碱性:Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4 D.用三氯化铁溶液腐蚀线路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

江苏省泰州南通扬州苏北四市七市2019届高三化学第二次模拟考试试题33

2019届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线,下列说法不正确的是( ) A. 加强对化学危险品的管控,以免发生安全事故 B. 开发废电池综合利用技术,防止重金属等污染 C. 研发高效低毒农药,降低农产品中农药残留量 D. 推广农田秸秆就地焚烧,以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 聚苯乙炔的结构简式: B.BF3的电子式: C.钠离子的结构示意图: D.HS-水解的方程式:HS-+H2O S2-+H3O+ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料 B. 硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 加入苯酚显紫色的溶液:Cu2+、NH+4、Cl-、SCN- B. 无色透明的溶液:Na+、Fe2+、NO-3、SO2-4 C. K w c(OH-) =10-12mol·L-1的溶液:K+、Na+、CO2-3、CH3COO- D. 能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Ba2+、ClO-、I- 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( )

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O + 2HCl===2NaCl + H 2O 中的相关微粒,其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子:1817 Cl B. Na 2O 的电子式:Na +2[··O ···· ·· ]2- C. H 2O 的结构式: D. Na + 的结构示意图: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性,可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性,可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液:K +、Al 3+、NO -3、SO 2- 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg 2+、Na +、SO 2-4、NO - 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液:NH +4、K +、Cl -、I - D. 由水电离产生的c (H +)=1×10-12 mol ·L -1的溶液:NH +4、Ca 2+、Cl -、AlO - 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

2019届高三化学三模试题

2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2+Hl――→Hgl2150~160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子:76 B.氯乙烯的结构简式:H2Hl .氯离子的结构示意图: D.Hl的电子式:H+

[??l??????]- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高,可用作耐火材料 B.NH3具有还原性,可用作制冷剂 .S2具有氧化性,可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小,可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、g2+、l-、HS- 3 B.(Fe3+)=0.1l?L-1的溶液中:k+、NH+4、S2-4、SN- .kw(H-)=0.1l?L-1的溶液中:Na+、H-3、k+、 N-3 D.0.1l?L-1的NaH3溶液中:NH+4、N-3、Na+、S2 -4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷 第I 卷I (选择题 共72分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.为探索月球上是否有生命存在的迹象,首先分析月球岩石是否含碳氢化合物.科学家用氘盐酸(即DCl 的O D 2溶液)处理岩石样品,收集放出的气体分析,结果发现了一些碳氘化合物,据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物( ) A .岩石中的碳酸盐 B .岩石中的碳酸氢盐 C .岩石中的碳化物 D .岩石中的碳氢化合物 2.下列表达方式错误的是( ) A .甲基的电子式 B .氟化钠的电子式 C .硫离子的结构示意图 D .碳-12原子C 126 3.生活中的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是( ) A .氯气和二氧化硫均可作为漂白剂,若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质,漂白效果会明显加强 B .为了消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以单质的形式存在 C .苯酚有杀菌和止痛作用,药皂中也掺有少量苯酚,所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D .工业酒精不能加水当饮料品尝,其原因是它含有甲醇,它虽具有酒香味,但饮后会导致中毒,甚至死亡 4.试管装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动,下列说法不正确的是( ) A .此碱金属可能是钾或钠 B .若是金属锂则不能观察到上述现象 C .碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D .反应一段时间煤油会燃烧 5.下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的现象的是( ) A .无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B .在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C .食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色 D .久置的碘化钾溶液呈黄色 6.由短周期两种元素形成化合物32B A ,+3A 比-2B 少一个电子层,且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构,下列说法正确的是( ) A .32 B A 是三氧化二铝 B .+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C .A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D .B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7.某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量42SO H 溶液,②加金属Na ,③结晶,④加过量NaOH 溶液,⑤加强热

2019年高考江苏卷化学试题解析

2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目,考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖,组成元素为C x H2n O n;蛋白质和氨基酸中含有N元素,故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子:18 Cl 17 B. N2的结构式:N=N C. Na+的结构示意图: D. H2O的电子式: 【答案】D 此题考查化学用语,化学用语包括:化学式,结构式,电子式,原子结构示意图以及不同核 素的表达,也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量,b表示X原子的质子数,那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符;B考察的结构式,因为氮原子最外层电子数为5,还需要3个电子形成8电子稳定结构,所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误;C.考察的原子结构示意图,钠原子的核外有11个电子,而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的,那么钠离子的一共有10

个电子,C 选项有11个,表示的钠原子的结构示意图,故错误。D.氧原子最外层六个电子,两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原,故和氧化性无关,而且二氧化硫氧化性较弱,只和强还原剂反应例如硫化氢,和其他物质反应主要体现还原性; D. 电解冶炼铝,只能说明氧化铝导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液:Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液:K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A

2019-2020高三期中化学试卷

高三2019-2020年期中试卷 说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,答题时间 120分钟,满分150分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第1卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意要求,请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品,下列有关说法不正确的是() A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金,铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后,可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其分析不合理的是() A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包

括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是() A.实验室进行粗盐提纯时,先除去可溶性杂质,再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中,振荡静置后,上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液,且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是() A.用20mL量简量取15.0mL酒精,加水5.0mL,配制质量分数75%的酒精溶液 B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL,配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g C.取某溶液少量于试管中,向其中加入稀NaOH溶液,再将湿润的色石蕊试纸放于试管口, 若变红则证明该溶液中存在NH4+ D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用甲基径作指示剂比酚酞更准确 5.在同温同压时,有两瓶体积相等的气体(如图所示),下列说法一定正确的是() A.氮原子数:甲瓶=乙瓶

2019届高三化学下学期开学考试试题

江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关,下列有关化学知识的说法错误 ..的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一种非金属材料 C.用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用 D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式:H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子:145 D. S2﹣的结构示意图: 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液,来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧,铝箔熔化但不滴落,证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能.. 达到目的的是 A .实验I :所示装置可制备氨气 B .实验II :检验电解饱和食盐水的产物C12 C .实验III :制取并观察Fe(OH)2沉淀 D .实验IV :吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,原子序数之和为42,X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数,Z 是第IA 元素,W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A .单质的还原性:X >Z B .原子半径:r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W) C .Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D .W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A .氢氧化铁胶体中加入HI 溶液:Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B .用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C .用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D .向NaClO 溶液中通入过量的SO 2:SO 2+NaClO +H 2O=HClO +NaHSO 3 7. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H2/高温 Si

江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)

2019届高三第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H + B. 用氧化法除去废水中的Al 3+ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4+Cl 2――→光 CH 3Cl +HCl 中的相关微粒,其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子:2017Cl B. HCl 的电子式:H ∶Cl C. CH 4的结构式:CH 4 D. Cl 的结构示意图: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应,可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应,可用于治疗胃酸过多 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L -1的氨水:Cu 2+、Na +、SO 2-4、NO -3 B. 0.1 mol·L -1的CaCl 2溶液:Na +、K +、Cl -、NO -3 C. 0.1 mol·L -1的Na 2SO 3溶液:K +、H +、SO 2-4、NO -3 D. 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液:K +、Na +、NO -3、OH - 5. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C. 加热时,钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时,氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液:2Cl -+2H 2O=====电解2OH - +H 2↑+Cl 2↑ B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2:3SO 2+2MnO -4+4OH -===2MnO 2↓+3SO 2-4+2H 2O C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe 2++NO -3+4H +===3Fe 3++NO ↑+2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2:ClO -+CO 2+H 2O===HClO +HCO -3 8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y 的原子序数是W 的2倍,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强

安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷

安徽省2019年高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题;共14分) 1. (2分)青蒿素(分子式为C15H22O5)是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物.我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖,成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家.青蒿素为无色针状晶体,味苦.在乙醚中可溶解,在水中几乎不溶.下列说法正确的是() A . 青蒿素的摩尔质量为282g B . 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义 C . 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化 D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好 2. (2分) (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是() A . H和D互为同位素 B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体 C . 碳链与的烃为同系物 D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体 3. (2分) (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是() A . 它们的分子数目之比是 1:1 B . 它们的氧原子数目之比为 2:3 C . 它们的质量之比为1:1 D . 它们所含原子数目之比为 3:4 4. (2分) (2016高二下·正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分,且X,Y,Z,R和W为主族元素.下列说法正确的是()

X Y X R W A . 五种元素可能都是金属元素 B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 5. (2分) (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是() A . 阳离子都只有氧化性 B . H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D . 分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液 6. (2分)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O。下列判断合理的是() A . Fe(NO3)x中的x为2 B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移 C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用 D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化,发生了氧化反应 7. (2分)(2018·徐州模拟) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A . FeS2 SO2 SO3 B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s) C . HClO Cl2 Ca(ClO)2

江苏省2019届高三模拟考试(四)·化学

江苏省2019届高三教学情况调研(四) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述,是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) A.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏B.文房四宝“笔、墨、纸、砚”中,宣纸主要由合成纤维制造 C.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,洧水指汽油 D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”,“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) A.3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 B.用电子式表示CO2的形成过程: C.HClO的结构简式:H-Cl-O D.铬(2452Cr)原子的结构示意图: 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) A.某地雨水经过一段时间,其pH由4.68降为4.28,因为水中溶解了较多的CO2 B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 D.锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙A.图甲:实验室中进行合成氨操作 B.图乙:比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

高三化学综合测试卷一

高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Ag -108 选择题(共42分) 单项选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分。每小题只有一个.... 选项符合题意。 1.意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示,已知断裂1 mol N -N 吸收167 kJ 热量,生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是 A .N 4属于一种新型的化合物 B .N 4沸点比P 4(白磷)高 C .N 4正四面体结构中键角为109°28′ D .1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A .CO 2 B .Z R –的微粒结构示意图为: C .HCl 的电子式: H +Cl .... .... D .乙烯的最简式:CH 2 3.利用相关数据作出的推理或判断不正确... 的是 A .用键能大小的数据,可判断分子的稳定性 B .用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价 C .用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D .用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A .1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B .1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C .60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应,释放出气体分子数为6.02×1023 D .6.4 g 铜与足量硫完全反应后,转移电子数为0.2×6.02×1023 5.下列与实验相关的叙述正确的是 A ..稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B .配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C .酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 D .检测某溶液是否含有24SO 时,应取少量该溶液,依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸

扬州市2019届高三一模化学试卷

2019届高三第一次模拟考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A.用沉淀法除去废水中的H + B. 用氧化法除去废水中的Al 3+C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2.用化学用语表示CH 4+Cl 2――→光 CH 3Cl +HCl 中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为20的氯原子:2017Cl B. HCl 的电子式:H ∶Cl C.CH 4的结构式:CH 4 D. Cl 的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥O 2 B.SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆 C.Fe 2O 3能与酸反应,可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应,可用于治疗胃酸过多 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L -1的氨水:Cu 2+、Na +、SO 2-4、NO -3 B.0.1 mol·L -1的CaCl 2溶液:Na +、K +、Cl -、NO -3 C.0.1 mol·L -1的Na 2SO 3溶液:K +、H +、SO 2-4、NO - 3 D.0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液:K +、Na +、NO -3、OH -5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A.用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B.用图2所示装置获取少量SO 2气体 C.用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D.用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A.硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C.加热时,钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时,氮气与氧气反应生成NO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )

2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试高中化学

2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期 中考试高中化学 化学试卷 相对原子质量:H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 第一卷〔选择题共46分〕 本卷共18题。1—8题每题2分,9—18题每题3分,共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 1.用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液:①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、 ⑥稀盐酸,发觉部分药品变质,它们是 A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②④D.③⑥ 2.镁粉有重要的用途。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却,以下可作为镁蒸气的冷却气的是 ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A.①和②B.②和⑤C.③和④D.④和⑤ 3.用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是 ....... 4.以下表述正确的选项是 ①一般玻璃与钢化玻璃成分不同,因此性能不同,用途不同 ②光导纤维导电能力专门强,是专门好的通讯材料 ③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④氧化钴加入到一般玻璃中可制成红色玻璃 ⑤太阳能电池可采纳硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

5.进行化学实验,观看实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下讲法正确的选项是 A .浓硝酸在光照条件下变黄,讲明浓硝酸不稳固生成的有色产物能溶于浓硝酸 B .在KI 淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,讲明氯气能与淀粉发生显色反应 C .在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,讲明溶液中含- 24SO D .将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6.气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。以下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判定正确的选项是 A .甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B .甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C .甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D .甲是浓硝酸,乙是浓氨水 7.配制100mL 0.1 mol /L Na 2CO 3溶液,以下操作正确的选项是 A .称取10.6g 无水碳酸钠,加入100mL 容量瓶中,加水溶解、定容 B .称取10.6g 无水碳酸钠,加入100mL 蒸馏水,搅拌、溶解 C .转移Na 2CO 3溶液时,未用玻璃棒引流,直截了当倒入容量瓶中 D .定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 8.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。以下各组物质:①Cu 与HNO 3 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同.. 而能发生不同氧化还原反应的是 A .①② B .①③ C .③④ D .②④ 9.以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A .11.2L Cl 2与4.25g NH 3所含有的原子数 B .18.0g 重水〔D 2O 〕与20g Ne 所含有的电子数 C .标准状况下36g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积 D .等物质的量的Al 分不与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 10.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有---+++OH CO Cl H K Cu 232、、、、、种离子。甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是 A .-++Cl H Cu 2、、 B .--+23CO Cl K 、、 C .--+OH CO K 23、、 D .- ++Cl H K 、、 11.以下反应的离子方程式表达正确的选项是 A .硫酸亚铁溶液〔酸性〕中加入过氧化氢O H 4Fe 4H 4O H 2Fe 423222+==+++++ B .氯化铝溶液中加入过量氨水--+==+])OH (Al [OH 4Al 43

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

大连市2019年高三双基测试卷 化学

大连市2019年高三双基测试卷 化学试题 说明: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。2.试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 第I卷(选择题,共45分) 一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的) 1.“化学,我们的生活,我们的未来”是2019年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中,不符合这一主题的是 A.世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染 B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle) 2.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应 B.乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解 C.所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键 D.纤维素和淀粉都是多糖,二者互为同分异构体 3.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.CO2通人CaCl2溶液中B.NO2通入FeSO4溶液中 C.NH3通入AIC13溶液中D.SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中4.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.27g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3N A B.1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2N A C.标准状况下,1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2N A D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A 5.已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数K SP=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数K SP=7.4×10-11。下列说法正确的是()A.25℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成 B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF:溶液相比,前者c(Mg2+)大 C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 D.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K SP相比较,前者小

江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港)2019届高三第三次调研考试化学Word版含答案

2019届高三模拟考试试卷 化学 2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( ) A. 缓解了能源紧缺 B. 减少了白色污染 C. 降低了陈粮库存 D. 改善了空气质量 2. 用化学用语表示2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中相关微粒,其中正确的是( ) A. H2O的结构式:H—O—H B. O2- 2的电子式: C. 中子数为1的氢原子:1H D. 钠离子(Na+)的结构示意图: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO-4、SCN- B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I- C. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、NO-3 D. c(OH-) c(H+)=10 -12的溶液:NH+4、Na+、SO2- 4、Cl- 5. 取5.0 mL 18 mol·L-1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L-1的硫酸溶液,并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是( )

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