2017年 山东大学 山大 理论化学 考试大纲

628理论化学考试大纲

一、考试目的：

《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。二、考试要求：

考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。

三、考试形式和试卷结构：

《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。

四、考试内容：

物理化学（含结构化学）（100分）

该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。

第一章热力学第一定律

1．热力学概论

1.1 热力学的目的、内容和方法

1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数2．热力学第一定律

2.1 热和功

2.2 热力学能

2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式

3．体积功与可逆过程

3.1 等温过程的体积功

3.2 可逆过程与最大功

4．焓与热容

4.1 焓的定义

4.2 焓变与等压热的关系

4.3 等压热容和等容热容

5．热力学第一定律对理想气体的应用

5.1 理想气体的热力学能和焓

5.2 理想气体的C p与C v之差

5.3 理想气体的绝热过程

6．热力学第一定律对实际气体的应用

6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应

7．热力学第一定律对相变过程的应用

8．化学热力学

8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度；

8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

8.3 标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律

第二章热力学第二定律

1．自发过程的共同特征

2．热力学第二定律

3．卡诺定理

3.1 卡诺循环

3.2 卡诺定理

4．过程的热温商与熵函数

4.1 可逆过程的热温商与熵函数的概念

4.2 不可逆过程的热温商与体系的熵变

5．过程方向和限度的判据

5.1 克劳修斯不等式

5.2 熵增加原理

6．△S的计算

布丁考研网，在读学长提供高参考价值的考研真题资料https://www.wendangku.net/doc/e315304090.html, 6.1 简单状态变化过程△S的计算

6.2 相变过程△S的计算

7．热力学第二定律的本质与熵的统计意义

7.1 热力学第二定律的本质

7.2 熵和热力学概率—玻兹曼公式

8．热力学第三定律与规定熵

8.1 热力学第三定律

8.2 规定熵

8.3 化学反应过程熵变的计算

9．亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能

9.1 亥姆霍兹自由能及△A判据

9.2 吉布斯自由能及△G判据

10．过程△G的计算与应用

10.1 理想气体等温过程△G的计算

10.2 纯物质相变过程△G的计算

11．热力学关系式

11.1 四个热力学基本关系式

11.2 对应系数关系式与麦克斯韦关系式

第三章化学势

1．溶液组成的表示法

2．偏摩尔量与化学势

2.1 偏摩尔量的定义和集合公式

2.2 化学势的定义及其与温度、压力的关系

3．稀溶液中两个经验定律

3.1 拉乌尔定律

3.2 亨利定律

4．混合气体中各组分的化学势

4.1 理想气体的化学势

4.2 非理想气体的化学势

5．理想溶液的定义、通性及各组分的化学势

5.1 理想溶液的定义及各组分的化学势

5.2 理想溶液的通性

6．稀溶液中各组分的化学势

7．稀溶液的依数性

7.1 蒸汽压下降

7.2 凝固点下降和沸点上升

7.3 渗透压

8．非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念

第四章化学平衡

1．化学反应的等温方程式与标准平衡常数

1.1 化学反应的等温方程式

1.2 标准平衡常数

2．平衡常数的表达式

2.1 气相反应的平衡常数的表达式

3．复相化学平衡

3.1 平衡常数的表达式

3.2 解离压力

4．平衡常数的测定与平衡转化率的计算

5．标准生成吉布斯自由能

5.1 标准生成吉布斯自由能

5.2 反应的标准吉布斯自由能改变的计算

6．温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响

6.1 温度对平衡常数影响—标准平衡常数与温度的关系6.2 压力对化学平衡的影响

6.3 惰性气体对化学平衡的影响

7．同时平衡与反应的耦合

第五章多相平衡

1．多相体系平衡的一般条件

2．克拉贝龙方程

3．相律

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3.1 独立组分数、自由度

3.2 相律

4．单组分体系的相图—水的相图

5．二组分体系的相图及其应用

5.1 双液系：理想和非理想完全互溶双液系；杠杆规则与蒸馏原理；部分互溶和不互溶双液系

5.2简单低共溶混合物体系

5.3形成化合物体系：稳定化合物；不稳定化合物

5.4 完全互溶和部分互溶双液系的相图

6．三组分体系的相图及其应用

6.1 等边三角形坐标表示法

6.2 部分互溶的三液体体系

6.3 二盐一水体系

第六章统计热力学初步（非必考内容）

第七章电化学

（一）电解质溶液

1、离子的迁移

（1）电解质溶液的导电机理、法拉第定律

（2）离子的迁移和离子迁移数的概念

2、电解质溶液的电导

（1）电导、电导率和摩尔电导率

（2）电导测定的仪器及方法

（3）电导率和摩尔电导率随浓度的变化规律

（4）离子独立移动定律及离子摩尔电导率

3、电导测定的应用

（1）求算弱电解质的电离度及电离平衡常数

（2）求算微溶盐的溶解度和溶度积

（3）电导滴定

4、强电解质的活度和活度系数

（1）溶液中离子的活度和活度系数、离子平均活度、离子平均活度系数、离

子平均质量摩尔浓度

（2）离子强度

5、强电解质溶液理论（基本了解）

（1）离子氛模型及德拜-尤格尔公式

（2）不对称离子氛模型及德拜-尤格尔-盎萨格电导公式（二）可逆电池电动势

6、可逆电池

（1）可逆电池必须具备的条件

（2）可逆电极的种类及电极反应

（3）电池电动势的测定（方法原理、所用主要仪器）

（4）电池表示式（电池组成及结构的书写惯例）

（5）电池表示式与电池反应的“互译”

7、可逆电池热力学

（1）可逆电池电动势与浓度的关系

A. 能斯特（Nernst）公式及其中各参数的意义

B. 电池标准电动势的测定和求算

（2）电池电动势E及其温度系数与电池反应热力学量的关系（3）离子的热力学量

8、电极电势

（1）电池电动势产生的机理

A. 电极–溶液界面电势差

B. 溶液–溶液界面电势差、盐桥（构成及作用）

C. 电池电动势的产生

（2）电极电势

A. 标准氢电极（构成及规定）

B. 任意电极电势数值和符号的确定

C. 电极电势的能斯特（Nernst）公式

D. 参比电极（种类及作用）

9、由电极电势计算电池电动势

（1）单液化学电池

布丁考研网，在读学长提供高参考价值的考研真题资料https://www.wendangku.net/doc/e315304090.html, （2）双液化学电池

（3）单液浓差电池

（4）双液浓差电池

（5）双联浓差电池

10、电极电势及电池电动势的应用

（1）判断反应趋势

（2）求化学反应的平衡常数

（3）求微溶盐活度积

（4）求离子平均活度系数

（5）pH值的测定

（6）电势滴定

（三）不可逆电极过程

11、电极的极化

（1）不可逆电极电势

（2）电极极化的原因（浓差极化、活化极化）

（3）过电势（概念、测量方法及仪器）

12、电解时的电极反应

（1）阴极反应

（2）阳极反应

13、金属的腐蚀与防护

（1）金属腐蚀现象及原理

（2）金属腐蚀的防护措施

14、化学电源

（1）化学电源定义及种类

（2）常用化学电源（锌锰干电池、铅酸蓄电池等）

（3）高能电池（锂离子电池、燃料电池等）

第八章表面现象与分散系统

（一）表面现象

1、表面吉布斯函数、表面张力（物理意义）

2、纯液体的表面现象

（1）附加压力

（2）曲率对蒸气压的影响

（3）液体的润湿与铺展

（4）毛细管现象

3、气体在固体表面上的吸附

（1）气固吸附（定义、作用）

A. 气固吸附的类型（物理吸附与化学吸附的比较）

B. 吸附平衡与吸附量

C. 吸附曲线的种类及特征

（2）朗格缪尔（Langmuir）单分子层吸附等温式

A. 朗格缪尔气固吸附理论（基本假设、吸附公式推导及应用）

（3）BET多分子层吸附等温式

（4）其它吸附等温式

4、溶液的表面吸附

（1）溶液表面的吸附现象

A. 正吸附、负吸附

B. 表面活性剂（定义、结构特征）

（2）吉布斯吸附公式

（3）表面活性剂的吸附层结构

（4）表面膜

5、表面活性剂及其作用

（1）表面活性剂的分类

（2）胶束和临界胶束浓度

（3）表面活性剂的作用（作用类型、原理及与表面活性剂结构特征的关系）（二）分散系统

6、分散系统的分类

7、溶胶的光学及力学性质

（1）光学性质–丁达尔效应（现象、应用）

（2）力学性质–布朗运动（扩散、沉降与沉降平衡）

8、溶胶的电性质

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（1）电动现象（电泳、电渗）

（2）溶胶粒子带电的原因

（3）溶胶粒子的双电层

（4）溶胶粒子的结构（书写或示意图表达）

9、溶胶的聚沉和絮凝

（1）外加电解质对溶胶聚沉的影响

（2）溶胶的相互聚沉

（3）大分子化合物对溶胶稳定性的影响

10、溶胶的制备与净化方法

11、高分子溶液（简单了解）

第九章化学动力学基本原理

1、化学动力学概论

（1）化学动力学的任务及目的

（2）化学动力学发展简史

（3）反应机理的概念（总反应、基元反应、简单反应、复合反应、反应分子数的概念以及它们之间的关系）

2、反应速率和速率方程

（1）反应速率的表示方法

（2）反应速率的实验测定（化学法和物理法的原理及优缺点）

（3）反应速率的经验表达式

（4）反应级数的概念

（5）质量作用定律及其适用范围（反应级数与反应分子数的关系）

（6）速率常数（其单位与反应级数的关系）

3、简单级数反应的动力学规律

（1）简单级数反应的定义，简单反应与简单级数反应之间的关系

（2）一级反应、二级反应、三级反应、零级反应（对应的速率公式及其特点、半衰期公式及特征）

4、反应级数的测定

（1）积分法

（2）微分法

（3）过量浓度法（孤立法）

5、温度对反应速率的影响

（1）阿仑尼乌斯（Arrhenius）经验公式

（2）活化能的概念及其实验测定

A. 活化分子与活化能

B. 活化能的求算方法

（3）阿仑尼乌斯公式的一些应用

6、简单碰撞理论

（1）简单碰撞理论的基本假设

（2）碰撞数、有效碰撞分数的物理意义

（3）简单碰撞理论的成功与失败

7、过渡态理论

（1）势能面的概念及物理意义

（2）反应途径、过渡态理论中的活化能

（3）过渡态理论的成功与失败

8、单分子反应理论（简单了解）

第十章复合反应动力学

1、典型复合反应动力学（速率公式及动力学特征）

（1）对峙反应（可逆反应）

（2）平行反应（竞争反应）

（3）连串反应（连续反应）

2、复合反应近似处理方法

（1）稳态近似法（中间产物非常活泼且浓度极低）

（2）平衡态近似法

3、链反应

（1）链反应的三个步骤

（2）直链反应

（3）支链反应

4、反应机理的探索和确定（稳态近似法和平衡态近似法的应用）

5、催化反应

布丁考研网，在读学长提供高参考价值的考研真题资料https://www.wendangku.net/doc/e315304090.html, （1）催化反应的基本原理（催化剂的作用）

（2）不同类型的催化反应（均向催化反应、复相催化反应、酶催化反应）6、光化学概要

（1）光化学定律、量子效率和能量转换效率、光化学反应

（2）光化学与热反应的比较

7、快速反应及其研究技术（简单了解）

第十一章量子力学基础

1、微观粒子的运动特征

（1）黑体辐射和能量量子化

（2）光电效应和光的波粒二象性

（3）原子结构模型及氢原子光谱

（4）实物微粒的二象性

（5）不确定关系

2、量子力学基本假设

（1）状态的描述

（2）力学量的描述

（3）状态方程

（4）测量问题

（5）态叠加原理

3. Schrodinger方程和一维势箱中的粒子

4. 三维势箱中的粒子

第十二章原子结构

1、单电子原子的Schrodinger方程

2、单电子原子的Schrodinger方程的解

(1) 坐标变换

(2) 分离变量

(3) Φ方程、R方程和Θ方程

(4) 单电子原子波函数

(5) 量子数的物理意义

(6) 波函数和电子云的图形

3、电子自旋和Pauli原理

4、多电子原子Schrodinger方程及其解

5、屏蔽效应和原子轨道能级

第十三章原子光谱

1、氢原子光谱的精细结构

（1）相对论效应

（2）电子自旋效应

（3）选择定则

（4）塞曼效应

2、多电子原子的角动量和光谱项符号

3、由电子组态求光谱项

（1）不等价电子的光谱项

（2）等价电子的光谱项

4、多电子原子光谱

第十四章分子的对称性

1、对称操作和对称元素

2、对称类型—点群

3、分子的对称性及极性

4、分子的对称性及旋光性

第十五章分子轨道理论

1、氢分子离子H2+的结构

（1）氢分子离子H2+的Schrodinger方程

（2）氢分子离子H2+的Schrodinger方程的解

（3）关于积分S ab, H aa和H ab

（4）结果的讨论

2、分子轨道理论大意

3、原子轨道的线性组合和成键三原则

4、双原子分子

（1）同核双原子分子

（2）异核双原子分子

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5、双原子分子的光谱项

6、简单分子轨道（HMO）方法和共轭分子结构

7、电荷密度、键级、自由价、分子图和化学活性

8、分子轨道对称性守恒原理

第十六章价键理论

1、海特勒-伦敦法解H2分子

2、价键理论大意

3、价键理论对一些简单分子的应用

4、杂化轨道理论

（1）s-p杂化

（2）s-p-d等性杂化轨道的简单讨论

5、定域分子轨道和离域分子轨道-甲烷

第十七章分子光谱

1、分子光谱的产生

2、跃迁矩

3、双原子分子的转动光谱

4、双原子分子的振动光谱

5、线性AB2（D∝h）型三原子的简正振动

6、红外光谱

7、拉曼光谱

8、核磁共振

9、光电子能谱

第十八章晶体结构（了解）

第十九章X射线结构分析（了解）

无机化学（50分）

（一）基本原理

1. 物质状态：气体、液体、固体（晶体和无定形固体）的基本性质及其变化规律；溶液的组成、浓度、性质；非电解质稀溶液的依数性。

2. 化学热力学基础：热力学第一定律；反应热的求算；热力学能、焓、熵、自由能、标准状态、状态函数、参考单质的概念和意义；化学反应方向的判据，吉布斯方程的应用。

3. 化学反应速率和化学平衡：反应速率的表示，基元反应、反应级数、反应历程、活化能等概念的含义；了解有效碰撞理论和过渡态理论。标准平衡常数的计算和应用，自由能和平衡常数的关系，从热力学解释化学平衡的移动。

4. 电解质溶液：强电解质溶液理论，离子强度、活度、活度系数的概念和相互关系。

5. 酸碱电离平衡：酸碱理论的发展；弱酸弱碱的电离平衡的有关计算；缓冲溶液；盐类水解；酸碱质子平衡。

6. 沉淀溶解平衡：溶度及规则；沉淀生成和沉淀溶解的有关运算及其应用；影响沉淀溶解平衡移动的影响因素。

7. 氧化还原平衡：氧化还原反应方程式的配平；电极电势的概念及测定；常见电极类型和原电池的表示；电极电势与自由能的关系；电动势与平衡常数的关系；影响电极电势和电动势的因素；能斯特方程的应用；常见电池的类型和反应原理；元素电势图及其应用。

8. 原子结构：波尔氢原子模型；原子的量子力学模型；原子轨道和波函数，电子云和几率密度，原子轨道和电子云的径向分布与角度分布，钻穿效应和屏蔽响应；原子核外电子的排布规则，原子的电子层结构，元素在周期表中的位置，周期、族区域的不同；元素基本性质的变化规律。

9. 化学键和分子结构：离子键理论，影响离子键强度的因素，晶格能的计算；价键理论，共价键的本质和特点，共价键形成规则，键参数；杂化轨道理论的基本论点和应用；价层电子对互斥理论的应用；分子轨道理论的基本论点和应用；晶体的基本类型，晶体的晶格（点阵）结构，晶胞的计算；分子间作用力和氢键；离子的极化作用和变形性及其对物质性质的影响。

10. 配合解离平衡：配合物的基本概念；配合物的价键理论和晶体场理论的基本论点及其应用；配合物的价键理论和晶体场理论对配合物性质和结构的解释；影响配合物稳定性的因素；配合解离平衡及其相关计算。

（二）常见元素基本知识

主族元素包括第一主族到第七主族除了放射性元素之外的所有元素，稀有气

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体主要考察氙的化合物；副族元素主要包括Ti，V，Cr，Mo，W，Mn，Fe，Co，Ni，Pt，Cu，Ag，Au，Zn，Cd，Hg。

考察这些元素的单质及其常见化合物的制备原理、成键结构和性质变化规律。涉及到这些元素在自然界中的存在形式，常见水合离子的颜色，常见的化学反应方程式。

分析化学（50分）

化学分析部分（30分）

（一）定量分析概论

1. 分析方法的分类

2. 分析结果表示

3. 基准物质和标准溶液

4. 定量分析计算

（二）误差与数据处理

1. 分析化学中误差与偏差及表达方式

2. 有效数字及运算规则

3. 分析化学中的数据处理

3.1随机误差正态台分布

3.2总体平均值估计

3.3 t分布、置信度、平均值的置信区间

3.4 显著性检验（t检验法；F检验法）

3.5 可疑值取舍

3.6 回归分析法

（三）酸碱滴定法

1. 酸碱反应与平衡

2. 酸碱组分的平衡浓度和分布系数

3. 酸碱组分H离子浓度计算

3.1 强酸（碱）体系

3.2 一元和多元弱酸（碱）体系

3.3 混合体系和缓冲体系

4. 缓冲溶液及应用

5. 酸碱指示剂

6. 滴定原理

6.1滴定曲线

6.2滴定突越及影响因素

6.3准确滴和分别滴定的判别

7. 终点误差

8. 酸碱滴定应用

9. 非水滴定

（四）络合滴定法

1. 分析化学中络合物

2. 络合物平衡常数

3. 副反应、副反应系数和条件稳定常数

4. 络合滴定原理

4.1 滴定曲线

4.2 滴定突越和影响因素

4.3 金属指示剂

5. 准确滴定和分别滴定

6. 络合滴定中酸度控制

7. 选择性滴定

8. 滴定方式及应用

（五）氧化还原滴定法

1. 氧化还原平衡

1.1 Nernst方程

1.2电极电势和条件电极电势

1.3氧化还原平衡常数

1.4 氧化还原滴定计量点时反应进行程度

1.5 诱导反应和催化反应

2. 氧化还原滴定原理

布丁考研网，在读学长提供高参考价值的考研真题资料https://www.wendangku.net/doc/e315304090.html, 2.1 滴定指示剂

2.2 滴定曲线和滴定突越

2.3 滴定过程中电势计算（计量点前、计量点和计量点后）

3. 氧化还原滴定的预处理

4. 三种氧化还原方及应用

4.1 高锰酸钾法

4.2 重铬酸钾法

4.3 碘量法

5. 氧化还原滴定的计算

（六）沉淀滴定法

1. 滴定曲线

2. 银量法及应用

2.1 莫尔法

2.2 佛尔哈德法

2.3 发杨司法

（七）沉淀重量法

1. 重量法概述

2. 沉淀溶解度及影响因素

2.1溶解度、溶度积和条件溶度积

2.2影响溶解度的因素及溶解度求算

3. 沉淀类型和沉淀形成

4. 影响沉淀纯度的因素

4.1 共沉淀

4.2 后沉淀

4.3 减少沉淀玷污的方法

5. 沉淀条件选择

5.1 晶形沉淀

5.2 无定型沉淀

6. 均匀沉淀法

（八）吸光光度法

1. 物质对光的选择性吸收

2. 吸收光谱

3. 光吸收的基本定律

4. 显色反应及影响因素

5. 光度分析及误差

6. 其他吸光光度法

7. 吸光光度法应用

仪器分析部分（20分）

（一）电化学分析法

1. 电化学分析基本原理

1.1 原电池和电解池的构成

1.2. 能斯特方程表示电极电位与电极表面溶液活度间的关系1.3. 电极类型及能斯特表达式

1.4. 电极-溶液界面传质过程和Contrel方程

1.5. 法拉第定律

2. 电位分析法

2.1 电位分析法原理

2.2 常用离子选择电极的特性及其电位的能斯特表达式

2.3 定量分析方法（标准曲线法和标准加入法）及其适用条件

2.4. 离子计

3. 电重量分析和库仑分析法

3.1 电解原理

3.2 电解方程表达式及其含义

3.3 控制电位电解的特点及有关表达式

3.4 控制电流电解的特点及有关表达式

3.5 库仑滴定法的原理和应用

4. 伏安法和极谱分析法

4.1 直流极谱法的基本原理、特点和局限性

4.2 尤科维奇方程和极谱波方程

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4.3 单扫描极谱法、脉冲极谱法和溶出伏安法的基本原理（施加电压方式及提高信噪比方法）

4.4 循环伏安法的基本原理

（二）色谱分析法

1．色谱基本理论

1.1色谱法及其特点

1.2色谱流出曲线

1.3色谱分析基本原理

1.4分配过程

1.5保留值

1.6塔板理论和速率理论

1.7分离度和基本分离方程

2．气相色谱法

2.1气相色谱法的特点和适用范围

2.2气相色谱仪的组成

2.3常用检测器的基本原理、特点和适用范围

2.4气相色谱填充柱和开管柱的比较

2.5定性分析和定量分析

3．高效液相色谱法

3.1高效液相法的特点和适用范围

3.2高效液相色谱仪的组成

3.3常用检测器的基本原理、特点和适用范围

3.4高效液相色谱的分离模式及其适用范围和选择原则

（三）光学分析法

1.原子发射光谱法

1.1原子发射光谱法的基本原理

1.2光谱项的含义和电子跃迁的选择定则

1.3发射光谱法中常用光源和特点

1.4光电直读光谱仪和摄谱仪

1.5发生光谱法的定性和定量分析

2.原子吸收光谱法

2.1原子吸收光谱法的基本原理

2.2原子谱线轮廓和谱线变宽影响因素

2.3火焰和石墨炉原子化的原理和优缺点

2.4原子吸收分光光度仪的组成

2.5原子吸收光谱法的定量分析

3.紫外可见吸收光谱法

3.1紫外-可见吸收光谱的产生

3.2比尔定律的适用条件及其偏离因素

3.3单波长与双波长紫外-可见分光光度计的基本原理与组成

3.4单组份与多组分定量分析

3.5分光光度法的灵敏度

3.6分光光度法的误差

4.分子荧光光谱法

4.1分子荧光光谱法的基本原理

4.2分子荧光激发光谱和发射光谱

4.3影响荧光强度的因素

4.4分子荧光光谱仪的构成和作用

4.5荧光定量分析

5.红外吸收光谱法

5.1红外吸收光谱的基本原理和产生的条件

5.2基团频率和特征吸收峰

5.3影响基因频率位移的因素

5.4红外光谱仪的构成和作用

5.5试样的制备

5.6红外吸收光谱法的应用

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2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲 一、考试目的： 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求： 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构： 《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容： 物理化学（含结构化学）（100分） 该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。 第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学工程化学复习考试总结

工程化学总结 第一章 化学反应的基本原理（约20分） 第一节 化学反应的热效应 一、基本概念和基本知识 1、系统和环境 2、状态和状态函数 3、内能 4、热和功：正负号规定 5、能量守恒定律：ΔU ＝Q ＋W 6、理想气体分压定律： （ ）T,V 时， p ＝Σp i ，p i /p ＝n i /n 二、化学反应的热效应和焓变 1、Q ν＝ΔU （W ’＝0） 2、Q p ＝ΔH （W ’＝0） ；H ＝U ＋PV 3、Q p ＝Q ν＋Δn (g)RT 三、盖斯定律 反应式相加减对应着热效应相加减。 四、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变的计算 （（必考 计量系数不可漏）） Δθ 298H ＝∑νB Δf θ298 H (生成物)－∑νB Δf θ 298H (反应物) 第二节 化学反应的方向 一、自发过程 二、混乱度、熵和熵变 1、S =k lnΩ 2、熵值大小的判断 3、热力学第三定律 4、化学反应的熵变： （（必考 计量系数））Δθ 298 S ＝∑νB θ 298 S (生成物)－∑νB θ 298S (反应物) 三、吉布斯函数和反应方向的判断 1、ΔG ＝ΔH －T ΔS 2、恒温恒压、不作非体积功条件下： ΔG < 0 反应正向自发 ΔG > 0 正向不自发，逆向自发 ΔG ＝ 0 化学反应处于平衡状态 四、标准状态下吉布斯函数变的求算 Δθ T G ≈Δθ298 H －T Δθ 298S 五、非标准状态下吉布斯函数变的求算

b a d c p p p p p p p p RT G G ] /)B ([]/)A ([]/)D ([]/)C ([ln θ θ θθθ T T +?=? 第三节 化学反应进行的程度和化学平衡 一、化学平衡与化学平衡常数 b a d c p p p p p p p p K ] /)B ([]/)A ([]/)D ([]/)C ([θ θ θθθ = 二、平衡常数的热力学求算 ln K θ ＝－Δθ T G /(RT ) 三、化学平衡的移动 吕·查德理原理 四、平衡常数的有关计算 只要求简单计算。 第四节 化学反应的速率 一、化学反应速率的表示方法。 t c d t c c t c b t c a ??= ??= ??- =??- =/)D (1 /)C (1/)B (1/)A (1υ 二、浓度对反应速率的影响 1、基元反应：υ＝kc a (A)c b (B) 2、复合反应：υ＝kc α(A) c β(B) 3、反应级数 三、温度对反应速率的影响 k ＝Ae －ε/RT 四、活化能的物理意义 活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值。 五、控制反应速率的具体步骤和催化剂 浓度、温度、催化剂 六、链式反应 （ 填空 三选一 ）链引发、链传递、链终止 重点习题：5、7、8、9、10、12、15 第二章 溶液和离子平衡（约30分） 第一节 溶液浓度的表示方法 摩尔分数浓度、体积摩尔浓度、质量摩尔浓度及其换算 第二节 稀溶液的依数性 1、溶液的蒸气压下降：)(B m k p vp =? 2、溶液的沸点升高和凝固点降低 )(bp bp B m k T =?、) (fp fp B m k T =?

历年(部分)山东大学分析化学考研试卷(记忆版)

2001年分析化学简答题部分 1．有Zn2+与Mg2+离子的混合溶液，浓度均为2×10-2mol/L，如何分步滴定？若控制pH6.0以上，用二甲酚橙作指示剂，计算滴定的终点误差。 2．某学生用NaOH标准溶液滴定某一弱酸，当酸的一半被滴定时，溶液的pH为5.0，当滴定到6.0时，他错误的停止了滴定。此时被滴定了的弱酸的百分率是多少? 3．简述分析化学中“显著性差异的检验方法”的主要内容及目的。 4．E0I/I-=0.54V，E0H3As3O4/HAs6O2=0.56V，为何能通过调节pH，用As2O做标准物质滴定I2标准溶液？ 5．如何得到纯净且已过滤、洗涤的沉淀？

6．铬酸钾指示剂法测定Cl-，为什么在滴定过程中先生成AgCl沉淀，终点时才生成Ag2CrO4？（给出了两者Ksp） 7．气相色谱分析法定量分析可以采用“外标一点法”和“内标对比法”，试简述何种情况下使用该法。 8．屏蔽常数大的氢核，应出现在NMR图谱的哪一端？ 9．紫外可见光谱法定性时，为什么将测定最大吸收波长改为测定该波长处的吸光系数并用来作为定性的依据

2008年分析化学 一、简答 1．酸碱指示剂的理论变色范围是什么？如何选择指示剂？ 2．质量检测器的作用原理是什么？ 3．HPLC的检测器类型有哪些？哪些是通用检测器，哪些是专属检测器？ 4．荧光分析法与紫外分析法各有哪些优点？ 5．毛细管电泳法与气相色谱法各自的特点是什么？ 6．为了确定一个新的分析方法，制备了5个空白样品，怎样判断方法是否准确可行？7．什么是检出限？什么是分析化学？

8．色谱分析法定性定量的方法有哪些？ 9．直接碘量法与间接碘量法加碘的顺序？ 10.电位法与指示剂法的优点？ 11.非水滴定如何选择指示剂？ 12.比较醇，醚，酚的红外光谱 二、计算 用EBT做指示剂，pH=12的50ml溶液，用0.01mol/L的EDTA滴定，共消耗15ml。后改用Ca指示剂做指示剂，Ph=9的50ml溶液，用0.01mol/L的EDTA滴定，共消耗10ml。10．Mg2+及Ca2+的总量是多少 11．Mg2+及Ca2+的各自的量是多少

山东大学网上作业答案 工程地质答案

1、火成岩的产状中，一般来说，面积规模最大的是： √此题回答正确 1. A. 岩墙 2. B. 岩盆 3. C. 岩株 4. D. 岩基 5. E. 岩床 2、下列岩石种类中，溶解度最大的是： √此题回答正确 1. A. 卤盐类岩石 2. B. 硫酸盐类岩石 3. C. 碳酸盐类岩石 4. D. 花岗岩 3、松散岩石(如粘土、砂土、砾石等)中颗粒或颗粒集合体之间存在的空隙，称为： √此题回答正确 1. A. 溶隙 2. B. 裂隙 3. C. 缝隙 4. D. 孔隙 4、在松散沉积层中进行深基础施工时，往往需要人工降低地下水位。若降水不当，会使周围地基土层产生固结沉降，轻者造成邻近建筑物或地下管线的不均匀沉降；重者使建筑物基础下的土体颗粒流失，甚至掏空，导致建筑物开裂和危及安全作用。这种工程问题称为： √此题回答正确

1. A. 地基沉降 2. B. 流砂 3. C. 基坑突涌 4. D. 潜蚀 5、大雨或融雪水将山区或高地的大量碎屑物沿冲沟搬运到山前或山坡的低平地带堆积而成为：√此题回答正确 1. A. 坡积物 2. B. 洪积物 3. C. 冲积物 4. D. 残积物 6、矿物受外力作用时，能沿一定方向破裂成平面的性质称为： √此题回答正确 1. A. 断口 2. B. 节理 3. C. 解理 4. D. 裂隙 7、占地壳岩石体积最大的是： √此题回答正确 1. A. 火成岩 2. B. 沉积岩 3. C. 变质岩 8、承受建筑物全部重量的那部分土和岩层称为：

√此题回答正确 1. A. 持力层 2. B. 基础 3. C. 下部结构 4. D. 地基 9、若岩层、岩体、岩脉的片理等沿走向突然中断、错开而出现不连续现象，则此处存在的地质构造可能有（）存在 √此题回答正确 1. A. 褶皱 2. B. 断层 3. C. 节理 4. D. 单斜构造 10、第四纪松散沉积物中，分选和磨圆度最好的是 √此题回答正确 1. A. 残积物 2. B. 风积物 3. C. 洪积物 4. D. 冲积物 5. E. 坡积物 11、静力载荷试验可以确定： √此题回答正确 1. A. 地基承载力

2017年山东大学阳光体育运动

2017年山东大学“阳光体育”运动第十四届研究生篮球赛 秩 序 册 主办单位：党委研究生工作部 体育学院 时间：2017年10月21日-11月18日 地点：中心校区、千佛山校区、青岛校区

目录 关于举办2017年山东大学第十四届研究生篮球赛的通知························· - 2 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛各委员会名单 ···························· - 3 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛竞赛规程 ·································· - 4 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛小组循环赛分组表错误！未定义书签。2017年山东大学第十四届研究生篮球赛竞赛日程表 ······························· - 8 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛各参赛队领队名单 ·····················- 11 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛各参赛队队长名单 ·····················- 12 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛各参赛队联系人名单 ··················- 13 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛各参赛队名单 ···························- 14 -

关于举办2017年山东大学第十四届研究生篮球赛的通知 各研究生培养单位： 为推动我校“阳光体育”工作的开展，促进“全民健身”，加强各研究生培养单位之间的交流，提高校园文化生活的丰富性、趣味性、参与性，学校定于2017年10月21日—11月18日举办2017年山东大学第十四届研究生篮球赛，具体事宜见《2017年山东大学第十四届研究生篮球赛竞赛规程》（附件）。 党委研究生工作部 体育学院 2017年10月

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：

山大认可的核心期刊

医学部分 特类 序号期刊名称主办单位 1 中华医学杂志中华医学会 2 中国药理学报中国药理学会 A类 序号期刊名称主办单位 1 华西口腔医学杂志华西医科大学 2 解剖学报中国解剖学会 3 卫生毒理学杂志中华预防医学会 4 药物分析杂志中国药学会 5 药学学报中国药学会 6 营养学报中国营养学会 7 中国病理生理杂志中国病理生理学会 8 中国卫生经济中国卫生经济学会 9 中国药理学与毒理学杂志中国药理学会 10 中国心理卫生杂志中国心理卫生学会 11 中华超声影像学杂志中华医学会 12 中华传染病杂志中华医学会上海分会 13 中华儿科杂志中华医学会 14 中华耳鼻咽喉科杂志中华医学会 15 中华放射学杂志中华医学会 16 中华妇产科杂志中华医学会 17 中华核医学杂志中华医学会 18 中华护理杂志中华护理学会 19 中华精神科杂志中华医学会 20 中华口腔医学杂志中华医学会 21 中华劳动卫生职业病杂志中华医学会 22 中华老年医学杂志中华医学会 23 中华理疗杂志中华医学会 24 中华流行病学杂志中华医学会 25 中华麻醉学杂志中华医学会 26 中华皮肤科杂志中华医学会 27 中华神经科杂志中华医学会 28 中华实验和临床病毒学杂志中华医学会医学病毒学会 29 中华病理学杂志中华医学会 30 中华微生物学和免疫学杂志中华医学会 31 中华眼科杂志中华医学会 32 中华医学检验杂志中华医学会 33 中华预防医学杂志中华医学会 34 中华肿瘤杂志中华医学会 35 中医杂志中国中医药学会，中国中医研究院

36 中国卫生统计中国医科大学 37 中国中西医结合杂志中国中医研究院 38 中华创伤杂志中华医学会 39 中华放射肿瘤学杂志中华医学会 40 中华风湿病学杂志中华医学会 41 中华肝胆外科杂志中华医学会 42 中华结核和呼吸杂志中华医学会 43 中华泌尿外科杂志中华医学会 44 中华内分泌代谢杂志中华医学会 45 中华普通外科杂志中华医学会 46 中华神经外科杂志中华医学会 47 中华肾脏病杂志中华医学会 48 中华物理医学与康复杂志中华医学会 49 中华消化杂志中华医学会上海分会 50 中华小儿外科杂志中华医学会武汉分会 51 中华心血管病杂志中华医学会 52 中华胸心血管外科杂志中华医学会 53 中华血液学杂志中国医学科学院血液学研究所 54 中华医学遗传学杂志中华医学会 55 中华整形烧伤外科杂志中华医学会 56 中华内科杂志中华医学会 57 中华外科杂志中华医学会 58 中国医学科学院学报中国医学科学院 59 中国公共卫生中华预防医学会 60 亚洲天然产物杂志（英文）中国药学会 61 环境与健康杂志中国预防医学会 62 实用护理杂志卫生部 B类 序号期刊名称主办单位 1 癌症中山医科大学附属肿瘤医院 2 病毒学报中国微生物学会 3 护理学杂志华中科技大学同济医学院 4 基础医学与临床北京生理科学会 5 解剖学杂志中国解剖学会 6 军事医学科学院院刊中国人民解放军军事医学科学院 7 口腔颌面外科杂志上海铁道医学院 8 口腔正畸学杂志北京医科大学 9 临床儿科杂志上海第二医科大学附属新华儿童医院 10 临床耳鼻咽喉科杂志同济医科大学附属协和医院 11 临床检验杂志中华医学会江苏分会 12 上海口腔医学杂志上海第二医科大学 13 临床皮肤科杂志江苏省人民医院 14 临床神经病学杂志南京医科大学脑科医院

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

山东大学材料成型技术复习题

1．什么是应力？什么是应变？ 2．缩颈现象发生在拉什图上哪一点？如果没有出现缩颈现象，是否表示该试样没有发生塑性变形？ 3．说明下列力学性能指标的意义。 σb,σ0.2,Ψ,HR,KIC，σ-1，δ，σs 4．布氏和洛氏硬度法各有什么缺点？下列情况应采用那种硬度法来检查其硬度？ 库存钢材硬质合金刀头 锻件台虎钳钳口 5．比较金属与高分子材料的拉伸曲线特征，分析其异同点。 6．简述过冷度的意义，并简述结晶基本过程。 7．金属结晶时，液体的冷却速度如何影响固体金属的强度？ 8．金属的晶粒粗细对其力学性能有什么影响？ 9．常见的金属晶胞类型有几种？ 10．何谓同素异晶转变？室温和1000℃时的纯铁晶格有什么不同？ 11．简述铁碳合金相图中的主要点、线、区的内容。 13．试绘简化的铁碳合金状态图中钢的部分，标出各特性点的符号，填写各区组织名称。14．根据铁碳合金相图，简述含碳量分别为0.3%,o.77%,1.2%,2.6%的合金从高温冷却下来，其组织的基本变化过程。 15．简述碳素工具钢、合金结构钢和合金工具钢牌号的含义。 16．仓库中混存了相同规格的20钢、45钢和T10圆钢，请提出一种最为简便的区分方法。17．为汽车连杆选材，可有哪些选择，为什么？ 18．请为下列产品选出实用的金属材料： 汽车齿轮，六角螺栓，车床主轴，活扳手，脸盆，重要的桥梁。 19.简述各类不同工程材料的特点与应用范围。 20.从微观结构分析，不同种类的铸铁的根本区别何在？ 21．试从石墨的存在分析灰铸铁的力学性能和其性能特征。 22．灰铸铁最适于制造哪类铸件？试举车床上十种灰铸铁件名称。 23．HT100、HT200、HT150、HT300的显微组织有何不同？ 24．为什么球墨铸铁是“以铁代钢”的好材料？球墨铸铁是否可以全部取代可锻铸铁？25．下列铸件宜选用哪类铸造合金？ 车床床身，摩托车汽缸体，自来水管道弯头，减速器蜗轮，压气机曲轴。 26．何谓高分子材料？ 27．比较高分子材料与金属材料,分析其微观组织结构有何不同? 28.什么是热处理？有何用途？ 29．金属热处理时为何要进行保温？ 30．什么是退火？什么是正火？两者的特点和用途有什么不同？ 31．亚共析钢的淬火温度为何是Ac3+(30~50℃)?过高和过低有什么弊端？

一、项目名称-山东大学化学与化工学院

一、项目名称（名称、申报奖励类型） 名称：智能、敏感型分子功能材料的构建 申报奖励类型：山东省自然科学奖二等奖 二、提名单位意见 我单位认真审阅了该项目提名书及其附件材料，确认真实有效，相关栏目符合填写要求。按照要求，我单位及完成人所在单位均进行了公示，确认完成人、完成单位排序无异议。根据项目科技创新、技术经济指标、促进行业科技进步作用、应用情况、完成人情况，并参照山东省科学技术进步奖申报和提名基本条件，提名理由和建议等级如下： 1.本项目创新点、技术经济指标、促进行业科技进步作用： （1）本研究合成了一系列承载荧光基团的小分子化合物，并对其自组装过程中的能量转移、荧光变化行为等进行了研究，最终实现了对温度的高灵敏度检测。 （2）本课题构建了对Zn2+和Cu2+离子具有高选择性和灵敏度的荧光探针分子，并进一步发展了相关荧光探针分子的识别机制。 （3）第三个创新点是，发展了一种蜜胺与脲醛树脂材料的绿色制备技术，获得了能够选择性识别、吸附Cd2+和Pb2+离子的密胺树脂材料，解决了现有材料重复利用率低的问题。 2.完成人情况：段洪东，郝爱友，孟霞，秦大伟，王兴建 3.提名理由和建议等级： 该研究成果建立了一种新型的承载荧光基团的小分子组装模型，为超分子化学的发展提供了新的思路，为金属离子检测与处理提供了新的方法和技术，同时为可重复利用型蜜胺与脲醛树脂材料提供了一种可选择的、环境友好的制备工艺，这些研究对今后的工作具有指导意义。 建议提名为自然科学奖二等奖。 三、项目简介 本项目属于应用化学技术领域。 现代工业生产过程向环境中排放大量的金属离子，导致生态平衡破坏，并进一步危害人体健康，诱发各种疾病。因此，发展智能、敏感型的金属离子探针、金属离子吸附材料、环境敏感材料等，以实现对环境变化及其中过量金属离子的快速检测与高效处理，受到了化学、材料科学以及环境科学领域内学者的广泛关注。但是，现有的检测和吸附材料普遍存在选择性、灵敏度差的问题，在针对单一金属离子进行检测或吸附时，容易受到其它金属离子或温度、pH等因素的影响。针对上述技术难题，课题组构建了一系列智能、敏感型分子功能材料，成功获得了对Zn2+、Cu2+离子和环境温度高度敏感的智能材料，为解决相关探针分子选择性、灵敏度差的问题提供了新的研究思路；通过绿色环保的工艺制备了能够高效、高选择性吸附Cd2+和Pb2+离子的密胺树脂材料，解决了现有材料重复利用率低的问题。本项目的创新性成果如下： （1）构建了一系列承载荧光基团的小分子组装模型，利用其在自组装形成超分子过程中的荧光发射行为变化实现了对温度的高灵敏度检测。研究了这些小分子模型在自组装过程中的能量转移、荧光变化、超分子微观结构等，为设计合成结构优化的小分子模型提供了理

申报奖种推荐单位项目简介推广应用情况-山东大学科学

一、项目名称 高致密度、高导热C/SiC复合材料的制备技术与航天应用 二、申报奖种 技术发明奖 三、推荐单位 山东大学 四、项目简介 本项目属于无机非金属复合材料及其航天应用研究，涉及高性能耐高温炭纤维增强碳化硅陶瓷（C/SiC）复合材料的制备技术，以及该材料在高超声速飞行器热结构、卫星轻量化等航天领域的典型应用研究。C/SiC复合材料具有轻质、耐高温、对裂纹不敏感、性能可设计性强等特点，国外已经在航天飞机热防护、冲压发动机、大型卫星结构件、装甲防护等领域实现应用，而我国的高超声速飞行器、高分辨率对地观测等国家重大科技专项亦对此材料提出了急切需求。 服务国家科技战略，本项目就高超声速飞行器冲压发动机系统、卫星反射镜轻量化支撑结构研制与应用过程中亟需解决的关键共性技术难题展开系统攻关，取得了多项技术发明成果：（1）高致密度、高导热C/SiC复合材料的结构控制与沉积反应制备技术；（2）C/SiC复合材料耐高温组份与涂层的反应制备技术。成功解决了冲压发动机燃烧系统的耐高温、耐烧蚀、抗氧化等技术难题，解决了卫星反射镜支撑结构的高导热、高刚度、低热膨胀等难题，并打破国产高强高模炭纤维在上述领域的应用空白，为我国耐热与轻量化构件的成功研制与应用奠定了坚实的技术基础。 五、推广应用情况 针对国内航空航天、汽车刹车等领域的需求，本项目与多个航天主体单位、国内的汽车配件企业等单位合作，开展了C/SiC复合材料在高超声速飞行器、固体火箭发动机、卫星相机轻量化等的应用研究，研制的多个航天构件通过了相关

单位的关键模拟试验，下一步将进行更多的航天应用推广；研制的C/SiC汽车刹车通过了LINK3900试验台的测试，并已进行了路试，正在联合上下游企业与整车单位共同进行推广应用。 六、曾获科技奖励情况 无 七、主要知识产权证明目录 八、主要完成人情况表 1、姓名：袭建人排名： 1 技术职称：研究员 工作单位：山东大学 完成单位：山东大学 对本项目技术创造性贡献： 全面负责高性能C/SiC复合材料及航天应用的总体方案及工艺技术路线的设计与论证，直接领导和组织开展整体研究工作。提出C/SiC复合材料制备技术液相热解沉积工艺的理念，设计、发明了核心装备与工艺技术路线；针对卫星轻量化、高超声速飞行器高温系统等航空航天领域的需求，提出国产高强高模进行替换应用的技术思路；提出提高材料致密度，降低孔隙率，来提高C/SiC复合材

山东大学无机化学

2００３-200４第二学期无机化学试题１答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分)。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分;化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CｕＯ; ２HI +CuO=CuI +Ｈ2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS +2ＨNO３+ 1２ＨCl ＝3H2[ＨgCl]４+2NO+4H2O+ 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水; ２P+ 3Bｒ2 + 6H2O 2H３PO３+ 6HＢr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; Sb2S5＋8NａOＨ＝Ｎａ３SbO４＋Na３SbS４＋4H2Ｏ+Na2S 5.光气与氨气反应； 4ＮＨ3 + COCl2＝CO（NH2)２+ 2ＮH４Cｌ 6.单质磷溶于热烧碱溶液; P４+ 3ＮaOH + 3Ｈ2Ｏ= PＨ3 +３NａＨ2PO２ 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cｌ2+ Bi(OH)３＋3NａOH ＝NaBiＯ3 +2NaCｌ+ 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 2ＡsH3＋１2ＡｇNＯ3 + ３H2O＝Aｓ2O3+ 12ＨNO3＋１2Ａｇ↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; Ｈ2ＰＯ4- ＋3Ag+ = Ag3PO4↓＋２Ｈ＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pｂ＋2HAｃ＝Pｂ（Aｃ）２+ H2 二．简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)，每题1０分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br２直接燃烧法生产ＨBr而又不降低H Ｂr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得:

CａF2 + H2SＯ4 = 2HF+ CaSO4 盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收: Ｃl2+ H2光照2HＣｌ 氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到: 2P+ 3Br2 + 6H2O ? 2H3PＯ3+ 6HBｒ↑ 直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr，主要存在的问题是HＢr在高温下容易分解,产率较低,而降低温度虽然能提高HＢr的产率,但是反应速率太低，无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂，催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率，目前，用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。 ２.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 ①用烧碱溶液浸取硼镁矿 Mg2B２O5?H2O+ 2 NaOH = 2NaBＯ2 + 2Mg(OH)２↓ ②过滤除去Mg(OH）2和其他难溶杂质，然后向滤液中通入CO２调节溶液pH使ＡlO2－、CrO2-等沉淀为氢氧化物： 4NaBO2 + ＣO2＋10H2O = Nａ２B4Ｏ7?10Ｈ２O ＋Na2CO3 ③过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂,后用H2SO４处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸: Na2B4O7 + Ｈ2SＯ4 + ５Ｈ２O＝4Ｈ3BO3↓＋Nａ2SO4 ④过滤、洗涤、晾干硼酸晶体,加热分解得到B2Ｏ３ ２Ｈ3BO３ ? ===B2O3 +3H2O ⑤在高压及三氯化铝催化下,用铝和氢气还原Ｂ2Ｏ3制得乙硼烷 B２Ｏ3+ 2Aｌ+ 3H2 ? ?→ ?32Cl Al B２H 6 ＋Ａl２O3 ３.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 (1)高温煅烧 ４Fｅ(ＣrO2)2+ 8Nａ ２CO ３ +7O2＝＝8Na2CrＯ4 +2Fe2O3 + 8CＯ2 加入纯碱和白云石使SiO2变为CaＳiO3、Al ２O3变为NaＡｌO ２ 。 (2) 水浸、过滤、除渣,滤液用酸调PH =7～8 Ａｌ(OＨ)4－＋H+＝A(OH）3 （3）过滤除区Aｌ(OH）3,滤液中加入PbCl2溶液,反应得到铬黄 Na2CrO4+ ＰbCl2＝PbＣrＯ4↓＋2NａＣl 过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。

山东大学化学与仪器分析

化学与仪器分析专科模拟题 一、选择题 1、可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差?( C ) A. 对照试验 B. 空白试验 C. 多次平行测定 D. 校准仪器 2、HPO42-的共轭碱是( A ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 3、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是( C ) (A) 固体NaOH (G.R.)；(B) 浓HCl (G.R.)；(C) 固体K2Cr2O7 (G.R.)； (D) 固体Na2S2O3·5H2O (A.R.) 4、已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，若不考虑F -的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为( )。 A. 5.2×10-5mol/L B. 6.8×10-6mol/L C. 2.6×10-3mol/L D. 1.9×10-4mol/L 5、以KMnO4法测定H2C2O4时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为( B)。 A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HClO4 一、选择题(每小题2分，共14分) 1、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( B)。 A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小 2、在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是( B) (A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w 3、有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四种计算结果中合理的是( B )。 A.17% B.17.4% C.17.44% D.17.442% 4、BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( C)。 A.母液 B.水 C.稀H2SO4 D.稀HCl 5、在分光光度计上用标准对照法测定某中药注射液中黄酮甙的含量，标准溶液浓度为0.02mg/ml，其吸光度为0.460，样品供试液吸光度为0.230，样品中黄酮甙含量为( A )。 A.0.01mg/ml B.0.1mg/ml C.0.02mg/ml D.0.2mg/ml 6、衡量色谱柱柱效的指标是( D)。 A.相对保留值 B.分离度 C.容量比 D.理论塔板数 7、色谱法定量分析时，要求混合物每一组分都能出峰的方法是( C)。 A.外标法 B.内标法 C.归一化法 D.定量进样法 一、选择题(每小题2分，共14分) 1、定量分析工作要求测定结果的误差应（B）。 A．愈小愈好B．等于零C．没有要求D．在允许误差范围内 2、用莫尔法测定KBr含量时，若蒸馏水中含有微量Cl－，为得到准确的分析结果，应作（A）。 A．空白试验B．回收试验C．对照试验D．校准仪器 3、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( D ) (A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO3 4、沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（A）。 A．同离子效应B．异离子效应C．配位效应D．酸效应 5、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指（A）。 A．酸能使配位体配位能力降低的现象B．酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象 C．酸能使金属离子配位能力降低的现象D．酸能抑制金属离子水解的现象 6、用草酸钠溶液标定浓度为0.04000mol·L－1的KMnO4溶液，如果使标定时所消耗草酸钠溶液体积和KMnO4溶 液体积相等，则草酸钠的浓度应为（A）。

山东大学2017年艺术类文化课分数线

山东大学2017年艺术类文化课分数线2017年录取分数线 省份专业名称 科类 名称 文化 投档线 文化 最高分 专业 录取线 专业 最高分 省考 最低分 省考 最高分 辽宁省音乐学（西洋器乐）不分文理 音乐学（中国民族器 乐） 不分文理 美术学不分文理321 410 252 260.2 产品设计不分文理432 432 242.4 257.2 广东省音乐学（声乐）不分文理387 387 79.6 79.6 北京市音乐学（西洋器乐）不分文理464 464 85.967 85.967 河北省音乐学（西洋器乐）不分文理294 384 79.133 89.4 音乐学（中国民族器 乐） 不分文理337 403 85.367 86.367 音乐学（键盘器乐）不分文理408 408 79.034 79.034 音乐学（声乐）不分文理257 257 81.133 81.133 美术学不分文理375 432 271.7 272 视觉传达设计不分文理391 424 258 274

产品设计不分文理416 427 248.7 276.7 江苏省音乐学（西洋器乐）不分文理280 280 81.9 81.9 音乐学（键盘器乐）不分文理 美术学不分文理278 293 257 269 视觉传达设计不分文理292 319 230 254 产品设计不分文理286 303 245 257 浙江省音乐学（西洋器乐）不分文理 音乐学（中国民族器 乐） 不分文理 美术学不分文理453 481 93 96 视觉传达设计不分文理443 532 93 94 产品设计不分文理498 507 84 86 山东省音乐学（西洋器乐） 艺术文338 476 77.433 88.267 艺术理377 377 89.3 89.3 音乐学（中国民族器 乐） 艺术文331 466 82.4 86.566 艺术理 音乐学（键盘器乐）艺术文345 500 73.734 90.867

山东大学工程化学答案

第一章 化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ 298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ 298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉 布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？ （1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式： （1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ 298H =-27.6kJ/mol ； （2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ； （3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ； 不用查表，计算下列反应的Δθ298H ： （4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 解：[（1）×3—（2）—（3）×2]/6=（4） Δθ 298H （4）=[（-27.6）×3—（-58.6）—38.1×2]/6=—16.72（kJ/mol ） 5.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 解： （1） Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) = 3Fe(s) + 4H 2O(g) Δf θ 298H —1118.4 0 0 —241.82 Δθ298H =4×（—241.82）+1118.4=151.12（kJ/mol ） （2） 4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H 2O(l) Δf θ 298H —46.11 0 90.25 —285.83 Δθ298H =6×（—285.83）+4×90.25+4×46.11=—1169.54（kJ/mol ） （3） CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g) Δf θ 298H —110.52 —241.82 —393.5 0

山东大学2017年重症医学硕士专业介绍

山东大学2017年重症医学硕士专业介绍 一、培养目标 1、培养德智体全面发展，在本专业具有坚实的理论基础和系统的专业知识，熟悉科学 研究的基本环节，能够从事本专业教学和科学研究的高层次专门人才，并为进一步深造打下基础。 2、具有严谨的科学态度和敬业精神；注重知识、能力和综合素质的培养。 3、掌握一门外语，有较强的听说读写能力并能熟练地阅读本专业的外文资料。 4、身心健康。 二、研究方向 1、神经重症基础与临床研究 2、重症胰腺炎临床与基础研究 3、重症患者急性胃肠功能紊乱与临床营养研究 4、重症患者内分泌代谢紊乱的基础与临床研究 5、急性肺损伤的基础与临床研究 6、心脏重症的基础与临床研究 三、学制与学习年限 全日制硕士研究生的学制为3年。 四、培养方式 硕士研究生培养实行导师负责制，提倡实行导师负责和导师组指导相结合，导师组由本专业及相关专业3-5名具有讲师以上职称人员组成。鼓励“三种经历”，即社会实践经历、第二校园经历和海外经历。研究生在第二校园经历和海外经历中取得的学分，与培养计划内必修课内容及要求基本相同的，经导师认定后，提交医学院学位分委员会讨论认定，可以作为必修课成绩，取得相应学分，培养计划以外的课程可作为选修课学分认定。 五、课程学习要求 应修总学分不少于30学分，其中必修不少于18分，选修不少于10分。 学习时间由导师根据科研工作安排确定，在申请答辩之前修完全部学分。硕士研究生课程分为必修课与选修课两大类。 （一）必修课 1.思想政治理论（理工医）3学分。 2.第一外国语3学分、专业外语2学分。 3.学位基础课1门以上。 4.学位专业课1门以上： 硕士生在第一学期集中上课，第二学期起跟随导师组进行专业基础课和专业课学习。导师组开设的专业课和相关专业基础课，可采取多种形式：①经典著作或文献阅读：写出读书报告2篇，由导师或导师小组评定成绩，每篇为1学分。②由本专业组织统一授课，采取课程考试方式③由本专业（未统一开课的）命题，组织考试，具体的考试方式由各专业自行决定。 5.前沿讲座2学分。 包括研究生的个人专题综述，参加学术讲座、研讨会等。前沿讲座应贯穿硕士研究生培养的整个过程，硕士研究生在学期间参加前沿讲座不少于15次，主讲不少于2次。各学科应根据本学科的特点对参与次数、主讲次数和考核办法作出具体规定。 6.临床实践2学分。 临床实践阶段按课程形式进行设置，由导师组负责安排在相关科室内轮转，实践时间不少于6个月；其中社区医疗服务在第三学期进行，结束后进行社区居民反馈式问卷，服务心得1篇。要求在上级医师的

山东大学2018年《物理化学》考研大纲_山东大学考研网

山东大学2018年《物理化学》考研大纲 第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1热力学的目的、内容和方法 1.2热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1热和功 2.2热力学能 2.3热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1等温过程的体积功 3.2可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1焓的定义 4.2焓变与等压热的关系 4.3等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1理想气体的热力学能和焓 5.2理想气体的Cp与Cv之差 5.3理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓8.3标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律 第二章热力学第二定律 1．自发过程的共同特征 2．热力学第二定律 3．卡诺定理 3.1卡诺循环 3.2卡诺定理 4．过程的热温商与熵函数 4.1可逆过程的热温商与熵函数的概念

4.2不可逆过程的热温商与体系的熵变 5．过程方向和限度的判据 5.1克劳修斯不等式 5.2熵增加原理 6．△S的计算 6.1简单状态变化过程△S的计算 6.2相变过程△S的计算 7．热力学第二定律的本质与熵的统计意义7.1热力学第二定律的本质 7.2熵和热力学概率—玻兹曼公式 8．热力学第三定律与规定熵 8.1热力学第三定律 8.2规定熵 8.3化学反应过程熵变的计算 9．亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能 9.1亥姆霍兹自由能及△A判据 9.2吉布斯自由能及△G判据 10．过程△G的计算与应用 10.1理想气体等温过程△G的计算 10.2纯物质相变过程△G的计算 11．热力学关系式 11.1四个热力学基本关系式 11.2对应系数关系式与麦克斯韦关系式 第三章化学势 1．溶液组成的表示法 2．偏摩尔量与化学势 2.1偏摩尔量的定义和集合公式 2.2化学势的定义及其与温度、压力的关系3．稀溶液中两个经验定律 3.1拉乌尔定律 3.2亨利定律 4．混合气体中各组分的化学势 4.1理想气体的化学势 4.2非理想气体的化学势 5．理想溶液的定义、通性及各组分的化学势5.1理想溶液的定义及各组分的化学势