草酸工业化生产方法详解
草酸工业化生产方法详解
草酸，即乙二酸，最简单的有机二元酸之一。结构简式HOOCCOOH。它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸盐。
草酸工业化生产方法主要有：甲酸钠法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶联法。
1、甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与氢氧化钠反应，生成甲酸钠，然后经高温脱氢生成草酸钠，草酸钠再经铅化（或钙化）、酸化、结晶和脱水干燥等工序，得到成品草酸。一氧化碳与氢氧化钠合成压力一般为1.8-2.0MPa。脱氢温度为400℃。
2、氧化法以淀粉或葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与硝酸-硫酸进行氧化反应得草酸。废气中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。
3、羰基合成法一氧化碳经提纯到90%以上，在钯催化剂存在下与丁醇发生羰基化反应，生成草酸二丁酯，然后通过水解得到草酸，此法分为液相法和气相法两种，气相法反应条件较低，反应压力为300-400kPa。而液相法反应压力为13.0-15.0MPa。
4、乙二醇氧化法以乙二醇为原料，在硝酸和硫酸存在下，用空气氧化而得。
5、丙烯氧化法氧化过程分两步进行。第一步用硝酸氧化，使丙
烯转化为α-硝基乳酸；然后进一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸为氧化剂。丙烯氧化法生产工业级草酸二水化合物，以丙烯计总收率大于90%。
原料消耗定额：焦炭（84%）510kg/t、硫酸（100%）950kg/t、烧碱（100%）920kg/t。
自然界中草酸通常以盐的形式存在于许多植物细胞膜中。从前工业上用木屑和强碱在240～250℃共熔，首先制取草酸盐，再经酸化即得草酸。后来，采用甲酸钠脱氢法生产草酸。工业上取一氧化碳(如黄磷生产尾气)经苛性钠吸收后，制得甲酸钠，后者在380℃下脱氢得到草酸钠，再经石灰、硫酸处理，制成草酸。
草酸主要生产工艺
草酸又叫乙二酸，分为氧化法和合成法2种生产工艺。全国主要的厂家有内蒙通辽，福建邵武，山东丰元，含量99.5%草酸最大的用量为药厂生产维生素，还有生产草酸二乙酯，草酸盐。在耐材，磨 料，清洗也有应用。 草酸工业化生产方法主要有：甲酸钠法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶联法。 1.甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与氢氧化钠反应，生成甲酸钠，然后经高温脱氢生成草酸钠，草酸钠再经铅化（或钙化）、酸化、结晶和脱水干燥等工序，得到成品草酸。一氧化碳与氢氧化钠合成压力一般为1.8- 2.0MPa。脱氢温度为400℃。 2.氧化法以淀粉或葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与硝酸-硫酸进行氧化反应得草酸。废气中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。
3.羰基合成法一氧化碳经提纯到90%以上，在钯催化剂存在下与丁醇发生羰基化反应，生成草酸二丁酯，然后通过水解得到草酸，此法分为液相法和气相法两种，气相法反应条件较低，反应压力为300-400kPa。而液相法反应压力为13.0-15.0MPa。 4.乙二醇氧化法以乙二醇为原料，在硝酸和硫酸存在下，用空气氧化而得。 5.丙烯氧化法氧化过程分两步进行。第一步用硝酸氧化，使丙烯转化为α-硝基乳酸；然后进一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸为氧化剂。丙烯氧化法生产工业级草酸二水化合物，以丙烯计总收率大于90%。 原料消耗定额：焦炭（84%）510kg/t、硫酸（100%）950kg/t、烧碱（100%）920kg/t。 自然界中草酸通常以盐的形式存在于许多植物细胞膜中。从前工业上用木屑和强碱在240～250℃共熔，首先制取草酸盐，再经酸化即得草酸。后来，采用甲酸钠脱氢法生产草酸。工业上取一氧化碳(如黄磷生产尾气)经苛性钠吸收后，制得甲酸钠，后者在380℃下脱氢得到草酸钠，再经石灰、硫酸处理，制成草酸。
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
实验二十三铁化合物的制备及组成测定 （二）草酸亚铁的制备与组成测定 【目的要求】 1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式； 2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。 【实验原理】 制备反应： 44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ??+???→?+++; 测定反应： 2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++???→+++； 滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。 【实验步骤】 1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O6.0g 于200mL 小烧杯中，加入30mL 水和2mL2mol·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。 2、向此溶液中加入40mL1mol·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。 3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g，于250mL锥形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。 5、用标准KMnO4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s不退色则达到滴定终点，记录读数V1。 6、向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。 7、将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。用标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积V2。
化工生产工艺流程图
化工生产工艺流程图、单位制 在化学工程问题中，常常碰到一些很复杂的生产过程。例如氨碱法制纯碱，从饱和食盐水氨化、碳酸化开始，经过过滤、煅烧、洗涤，滤液经蒸氨解吸、循环使用等一系列过程。当描述这样一个复杂过程时，必须用简便的方法来组织给定的技术资料，列出已知和未知的条件，最好的方法是将该过程描绘一成个流程图。化学工业中使用的流程图，一般有表示产品流向的工艺流程图和工厂建设中实际使用的施工流程图。后者根据施工的要求，尚可细分为配管图、仪表自控图、电工配线图、公用工程流程图等。 工艺流程（又称生产流程或工业流程）图，是指从原料开始到最终产品所经过的生产步骤，把各步骤所用的设备，按其几何形状以一定的比例画出，设备之间按其相对位置及其相互关系衔接起来，象这样一种表示整个生产过程全貌的图就称为生产工艺流程图，简称生产流程。 生产工艺流程反映出工厂或车间的实际情况，即把设计的各个主要设备以及同时计算出的物料平衡、热量平衡一起写在流程图上。但在教科书中的生产流程则多为原则的示意流程。生产工艺示意流程，它只是定性的描绘出由原料变化为成品所经过的化工过程及设备的主要路线，其设备只按大致的几何形状画出，甚至用方框图表示也可，设备之间的相对位置也不要求准确。用方框图进行各种衡算，既简单、显目，也很方便。如本章前几节就多次用过。 工艺流程图中所表示的主要设备包括反应器、塔器、热交换器、加热炉、过滤机、离心分离机、干燥器、压缩机、泵等单元操作使用的全部与罐类。这些设备的几何形状，在化学工业界已被公认为标准的主要设备符号，将在以后的课程中逐步介绍。 工艺流程图的实例，可参见课本p280图9-25。 关于单位制，本课程一律采用国际单位制，即SI制。在本书中出现其它单位制的时候，将给出其与SI制的换算关系。在例题或习题中如果碰到，则应将其换算成SI制。否则，因单位制不统一而造成计算的结果与准确值相差甚远。
二草酸根合铜酸钾的制备与组成分析
二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备与组成分析 [实验目的] 1. 制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 2. 分析二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾中草酸根含量。 [实验原理] 二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备方法很多，可以由硫酸铜与草酸钾直接混合来制备，也可以由氢氧化铜或氧化铜与草酸氢钾反应制备。本实验由氧化铜与草酸氢钾反应制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾。CuSO4在碱性条件下生成Cu(OH)2沉淀，加热沉淀则转化为易过滤的CuO。一定量的H2C2O4溶于水后加入K2CO3得到KHC2O4和K2C2O4混合溶液，该溶液与CuO作用生成二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾K2[Cu(C2O4)2]，经水浴蒸发、浓缩，冷却后得到蓝色晶体K2[Cu(C2O4)2]?2H2O。涉及的反应有： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 = CuO + H2O 2H2C2O4 + K2CO3 = 2KHC2O4+ CO2+ H2O 2KHC2O4 + CuO = K2[Cu(C2O4)2] + H2O 草酸根合铜酸钾化合物在水中的溶解度很小，但可加入适量的氨水，使Cu2+形成铜氨离子而溶解。溶解时pH约为10，溶剂亦可采用2 mol?L-1 NH4Cl和1 mol?L-1氨水等体积混合组成的缓冲溶液。 称取一定量试样在氨水中溶解、定容。取一份试样用H2SO4中和，并在硫酸溶液中用KMnO4标准溶液滴定试样中的C2O42-。通过消耗的KMnO4的体积及其浓度计算C2O42-的含量。滴定反应与KMnO4标准溶液的标定反应相同。 KMnO4标准溶液的标定，是以Na2C2O4为基准物在0.5-1mol·L-1酸度下，用KMnO4标准溶液滴定，指示剂是KMnO4本身，标定反应为： 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O [仪器和药品] 台秤，天平，水浴锅，电热板，烧杯，量筒(10 mL，25 mL，100 mL)，抽滤装置(真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗)，容量瓶，移液管，称量瓶，瓷柄皿，酸式滴定管，锥形瓶。 NaOH(2 mol?L-1)，CuSO4?5H2O固体，H2C2O4 ?2H2O固体，K2CO3固体，氨水(1:1)，Na2C2O4固体，H2SO4(3 mol?L-1)，KMnO4(0.02 mol?L-1)。
工业用草酸分析方法
工业用草酸的分析 1、范围 本标准规定了工业用草酸的技术要求、试验方法、检验规则以及标志、包装、运输和贮存等。本标准适用于以发生炉煤气与氢氧化钠合成(以下简称合成法)或硝酸氧化葡萄糖〈以下简称氧化法)制得的工业用草酸的生产、检验和销售。 分子式：H2C2O4·2H2O 相对分子质量:126.07(按2005 年国际相对原子质量) 2、规范性引用文件 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单(不包括勘误的内容〉或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注目期的引用文件，其最新版本适用于本标准。 GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备 GB/T 602-2002 化学试剂杂质测定用标准溶攘的制备(ISO 6353-1:1982 ，NEQ) GB/T603-2002 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备(ISO 6353-1:1982 ，NEQ) GB/T 1250 极限数值的表示方法和判定方法 GB/T 3049-2006 工业用化工产品铁含量测定的通用方法1，10-菲啰啉分光光度法(ISO 6685 :1982 ，IDT)
GB/T 6678-2003 化工产品采样总则 GB/T 6679-2003 固体化工产品采样通则 GB/T 6682-2008 分析实验室用水规格和试验方法(I SO 3696: 1987 ，MOD) GB/T 7531 有机化工产品灼烧残渣的测定（GB/T 7531-2008ISO 6353-1:1982 ，NEQ) GB/T 7532 有机化工产品中重金属的测定目视比色法 GB/T 8947 复合塑料编织袋 GB/T 9723 化学试剂火焰原子吸收光谱法通则 3、分类和命名 按草酸生产工艺将产品分为I型、II型，I型适用于合成法工艺生产的草酸，II型适用于氧化法工艺生产的草酸。 4、外观 白色结晶。 5、要求 工业用草酸应符合表1所示的技术要求。
草酸二甲酯制乙二醇的工艺流程
【二】工艺技术 （一）工艺原理 本项目以煤制合成气为原料，采用草酸酯法生产乙二醇。 首先co气相催化反应合成中间产品草酸二甲酯，然后草酸二甲酯催化剂加氢生产乙二醇。合成气间接法生产乙二醇的主要反应包括一氧化碳（CO）与亚硝酸甲酯（MN）生成草酸二甲酯（DMO的羰化反应，草酸二甲酯加氢生成乙二醇（EG）的反应，一氧化氮、氧气和甲醇生成亚硝酸甲酯的酯化再生反应，亚硝酸钠、硝酸反应生成一氧化氮。具体过程如下： 1、原料气制备 低压煤气化制一氧化碳 2C + 02 = 2CO 间歇法制半水煤气，再经高变低变制得氢气 C + H20 = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2 2、草酸二甲酯合成
CO气相偶联合成草酸二甲酯（DMO由两步化学反应组成。 首先为CO在催化剂的作用下，与亚硝酸甲酯反应生成草酸二甲酯和NQ 称为偶联反应，反应方程式如下： 2CO + 2CH3ONO = (COOCH3)2 + 2NO 其次为偶联反应生成的NO与甲醇和02反应生成亚硝酸甲酯，称为再生反应，反应方程式如下： 2NO + 2CH3OH + 1/2O2 = 2CH3ONO + H2O 生成的亚硝酸甲酯返回偶联过程循环使用。总反应式为： 2CO + 1/2O2 + 2CH3OH = (COOCH3)2 + H2O 3、草酸二甲酯加氢制取乙二醇 草酸二甲酯加氢是一个串联反应，首先DMO加氢生成中间产物乙醇酸甲酯(MG), MG 再加氢生成乙二醇。主反应方程式如下： (COOCH3)2 + 4H2 = (CH2OH)2 + 2CH3OH (二)工艺步骤 金煤化工煤制乙二醇自主技术主要工艺包括七个步骤：
化工厂生产业务流程
化工生产业务流程. 资料.
一、盐调配业务流程 1、在班长的领导下认真履行本岗位的工作责任，完成上级交给的各项工作任务。 2、认真执行公司的各项规章制度，积极参加班组的各项活动。 . 资料.
3、认真学习和严格遵守各项安全生产规章制度，安全生产操作规程，严格遵守劳动纪律，操作纪律和工艺 纪律。 4、上岗是要详细了解和掌握每个盐液储罐槽的储量和储罐的温度，对所属运行设备要认真检查，确保设备 运行正常。 5、对每个盐液储罐的N2封系统要认真检查，确保整个系统无泄漏，确保盐液质量合格。 6、按工艺要求及时准确地调配盐液个各种添加剂，对化验分析结果有异议时，要重新取样化验分析，直至 分析结果准确，保证盐液调配质量，满足生产的正常需求。 7、当盐液质量和添加剂质量以及运行设备发生异常时，要及时向班长报告，并协助班长将故障处理好。 8、严格执行操作规程，认真、如实、准确填写调配记录。 9、认真做好交接班工作，对当班期间出现的生产故障和处理结果，要做好详细记录，并与接班人员交接清 楚。 10、做好岗位的文明生产，所有物品要摆放整齐有序，做到定置管理。 . 资料.
二、铸带岗位业务流程 1、在班长的领导下认真履行本岗位的工作责任，完成上级交给的各项工作任务。 2、认真执行公司各项规章制度，积极参加班组的各项活动。 3、认真学习和严格遵守各项安全生产规章制度、安全生产操作规程，严格遵守劳动纪律、操作纪律和工艺纪律。 4、上岗时要详细了解和掌握上班铸带生产的状态，对所属运行设备要认真检查，准备好足够量的排料桶，确保设备运行正常。 5、当班期间要对水下切粒系统的水温、水量及所有运行设备经常巡回检查，保证所有设备运行正常。 6、当班期间要经常对切片的质量进行检查，当发现切片质量出现异常时(切片中有铸头切片、长切片、碳粒切片等)，要及时挑选出，严重时应立即向班长报告，并在班长的指挥下，及时处理。确保质量合格。 7、严格执行本岗位的操作规程，密切注意观察水下切粒系统的运行状态，一旦发现断条或自动排废等现象时，要及时处理，并查找原因，防止事故再次发生，确保生产稳定。 8、当缩聚生产出现故障或开停车时，要在班长的统一指挥下，会同其他岗位人员共同把生产中出现的故障或开停. 资料.
煤化工工艺流程
煤化工工艺流程 典型的焦化厂一般有备煤车间、炼焦车间、回收车间、焦油加工车间、苯加工车间、脱硫车间和废水处理车间等。 焦化厂生产工艺流程 1.备煤与洗煤 原煤一般含有较高的灰分和硫分，洗选加工的目的是降低煤的灰分，使混杂在煤中的矸石、煤矸共生的夹矸煤与煤炭按照其相对密度、外形及物理性状方面的差异加以分离，同时，降低原煤中的无机硫含量，以满足不同用户对煤炭质量的指标要求。 由于洗煤厂动力设备繁多，控制过程复杂，用分散型控制系统DCS改造传统洗煤工艺，这对于提高洗煤过程的自动化，减轻工人的劳动强度，提高产品产量和质量以及安全生产都具有重要意义。
洗煤厂工艺流程图 控制方案 洗煤厂电机顺序启动/停止控制流程框图 联锁/解锁方案：在运行解锁状态下，允许对每台设备进行单独启动或停止；当设置为联锁状态时，按下启动按纽，设备顺序启动，后一设备的启动以前一设备的启动为条件（设备间的延时启动时间可设置），如果前一设备未启动成功，后一设备不能启动，按停止键，则设备顺序停止，在运行过程中，如果其中一台设备故障停止，例如设备2停止，则系统会把设备3和设备4停止，但设备1保持运行。
2.焦炉与冷鼓 以100万吨/年-144孔-双炉-4集气管-1个大回流炼焦装置为例，其工艺流程简介如下：
100万吨/年焦炉_冷鼓工艺流程图 控制方案 典型的炼焦过程可分为焦炉和冷鼓两个工段。这两个工段既有分工又相互联系，两者在地理位置上也距离较远，为了避免仪表的长距离走线，设置一个冷鼓远程站及给水远程站，以使仪表线能现场就近进入DCS控制柜，更重要的是，在集气管压力调节中，两个站之间有着重要的联锁及其排队关系，这样的网络结构形式便于可以实现复杂的控制算法。
三草酸合铁酸钾的制备
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备和性质 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，即K3Fe[(C2O4)3]·3H2O，为绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇。110℃下失去三分子结晶水而成为K3Fe[(C2O4)3]，230℃时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂，因而具有工业生产价值。 【实验目的】 1. 掌握合成K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技术 2. 加深对铁(Ⅲ)和铁(Ⅱ)化合物性质的了解 【实验原理】 目前，合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的工艺路线有多种。例如，可以铁为原料制得硫酸亚铁胺，加草酸钾制得草酸亚铁后经氧化制得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾；或以硫酸亚铁加草酸钾形成草酸亚铁经氧化结晶得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，亦可以三氯化铁或硫酸铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。 本实验以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁(Ⅲ)草酸配合物。改变溶剂极性并加少量盐析剂，可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。反应式为： (NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O4·2H2O↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4 2 FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 【实验步骤】 1. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备 （1）草酸亚铁的制备 称取1.0 g硫酸亚铁铵固体放在100 mL烧杯中，然后加3 mL蒸馏水和1滴3 mol·L-1 H2SO4，加热溶解后，再加入5 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，然后迅速搅拌片刻，防止暴沸。停止加热，静置。待黄色晶体FeC2O4·2H2O沉淀后，倾析弃去上层清液，加入4 mL 蒸馏水洗涤晶体，搅拌并温热，静置，弃去上层清液，再加入4 mL蒸馏水，反复洗涤，直至洗净为止，即得黄色晶体草酸亚铁。 （2）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备 往草酸亚铁沉淀中，加入饱和K2C2O4溶液2 mL，313 K下水浴加热，恒温下边搅拌边缓慢滴加4 mL 3% H2O2溶液，沉淀转为深棕色。边加边搅拌，加完后，检验Fe(II)是否完全
三草酸合铁酸钾的制备
6.4 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备和组成测定 一、实验目的 1．掌握合成K3Fe [(C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技术； 2．加深对铁(Ⅲ)和铁(II)化合物性质的了解； 3．练习容量分析等基本操作。 二、实验原理 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，为绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，在110°C下失去三个结晶水分子成为K3[Fe(C2O4)3]，230°C 时分解。三草酸合铁(Ⅲ)酸钾对光敏感，光照下即发生分解。 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂，因而具有工业生产价值。 本实验通过两步合成方法制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。首先，以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中反应制备草酸亚铁；然后，再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到三草酸合铁(Ⅲ)配合物。主要反应为: (NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O ══FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 + H2SO4 6FeC2O4·2H2O + 3H2O2 + 6K2C2O4 ══2K3[Fe(C2O4)3] +Fe(OH)3↓+12H2O 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4══ 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O K3[Fe(C2O4)3] 由于溶于水而存在于溶液中，加入极性较小的溶剂（如乙醇） ），可析出三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的绿色单斜晶体。 并加少量盐析剂（如KNO 3 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾中配离子的组成可以通过化学分析确定。在酸性介质中用KMnO4标准溶液滴定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液，可测得其草酸根的含量；Fe3+含量可先用过量锌粉将其还原为Fe2+，然后再用KMnO4标准溶液滴定而测得，其反应式为： 5C2O42? + 2MnO4? + 16H+ + 2MnO4?══10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O 5Fe2+ + MnO4? + 8H+ ══5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 根据组成分析结果，结合配合物内外界实验结果，确定该化合物的化学式。 三、实验用品 普通天平、分析天平、抽滤装置、烧杯（250、100 mL）、电磁加热搅拌器、移液管（25 mL）、容量瓶（50 mL、100 mL）、锥形瓶（250 mL）
化工厂生产操作流程
生产操作流程 1、进入车间和仓库前注意释放人体静电（尤其秋冬干燥季节，并在 车间多洒水）。 2、按时上班，工作前穿带好工作服、安全帽、手套、防毒面罩、眼 罩。 3、由值班生产人员负责电源总开关的打开和关闭。 4、生产员工在生产前检查平台各釜的阀门开关是否关闭，然后打开空压机开关。 5、各组生产员工按照领料单一次性领完生产所需的材料，领料人并在领料单上记录自己实际领用数,数量不足需要增加必须通知生产主管并作好登记。 6、使用隔膜泵抽料前接好至指定生产分散釜的进料口，并检查管道 是否完好，快速接口是否牢固，接好隔膜泵的供气管。 7、打开隔膜泵和进料管口的球阀，其中一个人把抽料软管插到大桶 内并用手扶着，一个人打开进气阀门，观察抽料过程是否正常稳定，出现异常情况及时关闭进气阀门，关闭进料口阀门再处理异常情况，抽料完毕用10KG溶剂清洗管道，抽完后关闭进料口阀门，把隔膜泵和软管内的溶剂倒到空胶桶内，并投入釜内。 8、在平台上投放粉体料和固体料前，启动分散釜电机，转速调到工 艺单所要求速度，打开抽风机，然后分别打开抽风管阀门、射灯，人孔，然后往分散釜内投料，投料完毕关闭人孔盖子锁好，再把抽风管阀门关闭好；配料员认真做好投料记录，组长认真做监称
工作，确保投料准确。 8、严格按照生产工艺制程要求生产，搅拌足够时间，搅拌好后两人 配合接好连接灌装机管道。 9、检查管口是否接好，管道是否完整，然后装好过滤小车滤网、内 外垫片，压片，再盖上盖子，拧好固定螺栓，打开分散釜或搅拌釜的上展阀和球阀，打开过滤筒盖上球阀排出一定空气然后关闭，打开灌装机开关和供气阀开关，灌装称台上不放置东西并归零，归零完毕放入空桶进行灌装，灌装完毕，用电子秤验证重量，每桶灌装重量19.3KG范围波动（加盖子），不断修正灌装机灌装的重量，在灌装过程中，更换桶时确保桶放好桶口对准灌装口时才按灌装开关，灌装的第一桶倒回釜内。 10、一釜料灌装完毕后，抽取10KG溶剂倒到搅拌釜内冲洗釜、灌装 机、隔膜泵、管道，用一个20KG空桶把冲先液装好，标签好这个哪一个配方的冲洗液，下次做相同配方时当溶剂使用掉。 11、生产好的成品拉到一边等待检测和贴标签，检测合格后才进仓入 数，每天生产完毕下班前把生产工具摆放好，清洁好自己所在生产区域，把设备开关、阀门调回原始状态，为下一个循环生产做好准备。离开车间前注意关好门窗，关闭空压机及抽风机，关闭平台上各釜射灯，关闭好液压升降平台，最后到控制室关闭设备总开关。
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
姓名 韩 进 学院 化学与化工学院 班级 2008级化学基地班 科目 基础化学实验（I ） 题目 草酸亚铁的制备与组成测定 仪器编号 7#天平 实验二十三 铁化合物的制备及组成测定 （二）草酸亚铁的制备与组成测定 【目的要求】 1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式； 2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。 【实验原理】 制备反应： 44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ??+???→?+++; 测定反应： 2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++???→+++； 滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。 【实验步骤】 1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 6.0g 于200mL 小烧杯中，加入 30mL 水和2mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。 2、向此溶液中加入40mL 1 mol·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。 3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。 4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g ，于250mL 锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备
二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备 [实验目的] 一、进一步掌握溶解、沉淀、抽滤、蒸发、浓缩等基本操作； 二、制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 [实验原理] 二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备方法很多，可由硫酸铜和草酸钾直接混合来制备，也可由氢氧化铜和草酸氢钾反应来制备，本实验由氧化铜和草酸氢钾反应来制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾。硫酸铜在碱性条件下生成氢氧化铜沉淀，加热则沉淀转化为易过滤的氧化铜。一定量的草酸溶于水后加入碳酸钾得到草酸氢钾和草酸钾的混合溶液，该混合溶液与氧化铜作用生成二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾，经水浴蒸发、浓缩，冷却后得到蓝色晶体。 CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 = CuO + H2O 2 H2C2O4 + K2CO 3 = 2 KHC2O 4 + CO2 + H2O 2 KHC2O4 + CuO = K2[Cu(C2O4)2] + H2O 二草酸根合铜(II)酸钾在150 ?C失去结晶水，在260 ?C分解。虽可溶于温水，但会缓慢分解。 [实验用品] 仪器：台秤、循环水泵、布氏漏斗、抽滤瓶、药匙、烧杯、酒精灯、三角架、石棉网、恒温水浴锅、蒸发皿； 固体药品：CuSO4?5H2O、H2C2O4?2H2O、无水K2CO3； 液体药品：2 mol/L NaOH 材料和工具：滤纸、剪刀 [实验内容] 1. 制备氧化铜 将2.0 g CuSO4?5H2O转入100 mL烧杯中，加约40 mL水溶解，在搅拌下加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO)，煮沸约20 min。稍冷后以双层滤纸吸滤，用少量去离子水洗涤沉淀二次。
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
实验二十三 铁化合物的制备及组成测定 （二）草酸亚铁的制备与组成测定 【目的要求】 1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式； 2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。 【实验原理】 制备反应： 44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ??+???→?+++; 测定反应： 2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++???→+++； 滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。 【实验步骤】 1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 6.0g 于200mL 小烧杯中，加入 30mL 水和2mL 2 mol·L -1的 H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。 2、向此溶液中加入40mL 1 mol·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴 沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。 3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙 酮洗涤固体两次，抽干并晾干。 4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g ，于250mL 锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶 液，使样品溶解，加热至40~50℃。 5、用标准KMnO 4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s 不退色则 达到滴定终点，记录读数V 1。
化工生产流程图
化工生产流程图 1．一工厂用软锰矿（含 MnO 2约70%及Al 2O 3）和闪锌矿（含ZnS 约80%及FeS ）共同生产MnO 2和Zn （干电池原料）： 已知① A 是MnSO 4、ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3的混合液。 ② IV 中的电解反应式为MnSO 4＋ZnSO 4＋2H 2O ══通电 MnO 2＋ Zn ＋2H 2SO 4。 （1）A 中属于还原产物的是___________。 （2）MnCO 3、Zn 2(OH )2CO 3的作用是_____________________________；II 需要加热的缘故是___________；C 的化学式是____________。 （3）该生产中除得到MnO 2和Zn 以外，还可得到的副产品是______________。 （4）假如不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。 （5）要从Na 2SO 4溶液中得到芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）从生产MnO 2和Zn 的角度运算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。 2、碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下： （1）碘元素属于第 周期第 族；反应②中的氧化剂是（写化学式） 。 （2）判定反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是 。 （3）反应②的离子方程式为 ； 反应③的化学方程式为 。 （4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的咨询题 碘 共热反应① NaIO 3溶液 反应② 混合物 过滤 Fe(OH)2滤液 灼烧 副产品 浓缩冷却结晶 分离 干燥包装 铁屑 反应③
草酸亚铁的制备和组成测定
草酸亚铁的制备和组成测定 1、拟定实验步骤、制备3g干燥的草酸亚铁固体（使用硫酸亚铁铵、草酸）【参考三草 酸合铁酸钾制备】 2、如何尽快得到干燥的固体，在过滤和洗涤操作过程中应注意什么？ 3、草酸亚铁的组成测定。【参考COD测定、Fe含量测定】 主要测定草酸根和铁的比例 主要使用0.02mol/l KMnO4溶液滴定。辅助试剂自定。 注意详细实验步骤、实验数据。 预习报告给分点： 1、制备和测定的原理是否写清楚？ 2、各种数据是否有？ 3、实验步骤是否全？（制备、干燥、测定总量、测定Fe量、标定KMnO4） 4、实验表格 5、注意事项 注意回答以下问题： 1、称取样品0.18~0.2g，用0.02mol/lKMnO4溶液滴定，体积大约是多少？ 2、氧化还原滴定法测定各组分的过程中是要酸化的，用什么酸比较好，为什么？ 3、为什么滴定在65~85℃时进行？ 4、测定Fe有哪些方法？你认为采用哪一种方法更方便？ 5、测定Fe，如果采用滴定法是需要前处理的，用哪一种还原剂较好？ 6、测定Fe，如果是邻二氮菲测定，根据上次实验的标准曲线数据，计算称取草酸亚铁的量（配制250ml容量瓶） 7、KMnO4不是基准物，所以在使用的时候，必须标定。怎样标定？ （参考COD测定和Fe含量测定） 实验具体方案： 1、制备：称取5g硫酸亚铁铵于250ml烧杯中，加入15ml去离子水和5d2mol/lH2SO4，，加热使其溶解，加入20ml饱和H2C2O4，加热至沸。静置，的黄色Fe2C2O4.2H2O晶体。抽滤（2层滤纸），用温水和无水乙醇洗涤。晾干。 2、测定 （1）准确称取1.8~2.0g样品，溶于20mlH2SO4，在水浴中加热（水浴中近沸）溶解，配成250.00ml溶液。取25.00ml用H2SO4-H3PO4酸化，KMnO4滴定，至浅粉色。记录使用数据。（2）KMnO4标定： 称取草酸钠 1.4~1.5g，溶解定容250ml容量瓶中。取25.00ml于锥形瓶中，加入10mlH2SO4，加热至85℃左右，滴定，至浅粉色。记录使用数据。 （3）Fe含量测定 第一种方法：在测定总量的实验的锥形瓶中加入2g锌粉，水浴加热，用KSCN溶液检验无Fe3+，用KMnO4溶液滴定。 第二种方法：（不做） 称取0.012~0.014g样品，用少量2mol/lH2SO4溶解，转移到250ml容量瓶中。按未知铁样测定的实验方案配制溶液（100ml容量瓶中）。测定A。根据标准曲线查得Fe的含量。计算Fe和C2O42-的比例。
化工厂生产业务流程
化工生产业务流程Word 资料
一、盐调配业务流程 1、在班长的领导下认真履行本岗位的工作责任，完成上级交给的各项工作任务。 2、认真执行公司的各项规章制度，积极参加班组的各项活动。 Word 资料
3、认真学习和严格遵守各项安全生产规章制度，安全生产操作规程，严格遵守劳动纪律，操作纪律和工艺 纪律。 4、上岗是要详细了解和掌握每个盐液储罐槽的储量和储罐的温度，对所属运行设备要认真检查，确保设备 运行正常。 5、对每个盐液储罐的N2封系统要认真检查，确保整个系统无泄漏，确保盐液质量合格。 6、按工艺要求及时准确地调配盐液个各种添加剂，对化验分析结果有异议时，要重新取样化验分析，直至 分析结果准确，保证盐液调配质量，满足生产的正常需求。 7、当盐液质量和添加剂质量以及运行设备发生异常时，要及时向班长报告，并协助班长将故障处理好。 8、严格执行操作规程，认真、如实、准确填写调配记录。 9、认真做好交接班工作，对当班期间出现的生产故障和处理结果，要做好详细记录，并与接班人员交接清 楚。 10、做好岗位的文明生产，所有物品要摆放整齐有序，做到定置管理。 Word 资料
二、铸带岗位业务流程 1、在班长的领导下认真履行本岗位的工作责任，完成上级交给的各项工作任务。 2、认真执行公司各项规章制度，积极参加班组的各项活动。 3、认真学习和严格遵守各项安全生产规章制度、安全生产操作规程，严格遵守劳动纪律、操作纪律和工艺纪律。 4、上岗时要详细了解和掌握上班铸带生产的状态，对所属运行设备要认真检查，准备好足够量的排料桶，确保设备运行正常。 5、当班期间要对水下切粒系统的水温、水量及所有运行设备经常巡回检查，保证所有设备运行正常。 6、当班期间要经常对切片的质量进行检查，当发现切片质量出现异常时(切片中有铸头切片、长切片、碳粒切片等)，要及时挑选出，严重时应立即向班长报告，并在班长的指挥下，及时处理。确保质量合格。 7、严格执行本岗位的操作规程，密切注意观察水下切粒系统的运行状态，一旦发现断条或自动排废等现象时，要及时处理，并查找原因，防止事故再次发生，确保生产稳定。 8、当缩聚生产出现故障或开停车时，要在班长的统一指挥下，会同其他岗位人员共同把生产中出现的故障或开停Word 资料
三草酸合铁酸钾的制备讲义
三草酸合铁酸钾的制备 一、实验目的 1．掌握用自制(NH4)2Fe(SO4)2合成K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技术； 2．加深对Fe(Ⅲ)和Fe(Ⅱ)化合物性质的了解。 3. 掌握确定化合物化学式的基本原理及方法； 4. 学习热重、差热分析、磁化率测定、红外光谱分析的操作技术； 5. 通过综合性实验的基本训练，培养学生分析与解决复杂问题的能力。 二、实验原理 1.三草酸合铁（III）酸钾的性质与制备 （1）性质： 三草酸合铁（III）酸钾（含三个结晶水）为翠绿色的单斜晶体，易溶于水（溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g），难溶于乙醇。110℃下可失去全部结晶水，230℃时分解。此配合物对光敏感，受光照射分解变为黄色。因其具有光敏性，所以常用来作为化学光量计。另外它是制备某些活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应良好的催化剂，在工业上具有一定的应用价值。 （2）制备： 本实验以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（Ⅲ）草酸配合物。主要反应为： (NH 4) 2 Fe(SO 4 ) 2 + H 2 C 2 O 4 + 2H 2 O = FeC 2 O 4 ·2H 2 O↓+ (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 SO 4 2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 ===2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 2.产物的定性分析 (1)化学分析鉴定： K+离子与酒石酸氢钠溶液产生白色沉淀；
Fe 3+与KSCN 溶液混合，生成[Fe （NCS ）n ]3-n 配离子，呈血红色，而[Fe(C 2O 4)3]与 KSN 溶液无现象。 (2)红外光谱鉴定： C 2O 42-及结晶水通过红外光谱分析。 结晶水的吸收带在3550—3220/ cm -1之间，一般在3450/ cm -1附近。 C 2O 42-最常见的为双齿配位形成的螯合物。 3、产物的定量分析 目的：通过定量分析可以测定各组分的质量分数，各离子、基团的个数比，再根据定 性实验得到的对配合物内外界的判断，从而可推断出产物的化学式。 (1) 结晶水的含量（重量分析法） 已知质量的产品 110℃下干燥脱水 脱水后再称量 计算结晶水的含量 (2) 草酸根的含量（氧化还原滴定法） 2245C O -+42MnO -+16H + →10CO 2↑+2Mn 2+ + 8H 2O (3) 铁的含量（氧化还原滴定法） 2Fe 3++Zn →2Fe 2++Zn 2+ 5Fe 2+ +4MnO -+8H + →5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O (4) 钾的含量（差量法） 1-(结晶水)%-Fe%- C 2O 42-% 4、产物的表征 (1) 配合物中心离子的外层电子结构 通过对配合物磁化率的测定，可以推算出未成对的电子数，推断出中心离子外层
锂离子电池用草酸亚铁的合成研究
第47卷第1期2019年1月广 州 化 工 Guangzhou Chemical Industry Vol.47No.1Jan.2019 锂离子电池用草酸亚铁的合成研究 * 冯雪茹,刘述平,李 超 (中国地质科学院矿产综合利用研究所,四川 成都 610041) 摘 要:采用扫描电镜二激光粒度仪二振实密度仪,研究了陈化时间二分散剂浓度二亚铁离子浓度对草酸亚铁产品形貌二 振实密度和粒径的影响三优化的草酸亚铁制备工艺条件为:亚铁离子浓度为85g /L,分散剂浓度为0.65mol /L,陈化时间为9h三制备得到的草酸亚铁产品振实密度为1.22g /cm 3,粒度(D 50)为3.16μm;以制备的草酸亚铁为原料,采用高温固相法合成磷酸铁锂正极材料,得到的正极材料充放电性能良好三 关键词:锂离子电池;草酸亚铁;振实密度;粒度 中图分类号:TQ152 文献标志码:A 文章编号:1001-9677(2019)01-0049-03 * 基金项目:国土资源地质大调查项目(DD20160074)三 第一作者:冯雪茹(1990-),女,硕士研究生,助理工程师,主要从事有色冶金研究三 通讯作者:刘述平(1961-),男,硕士研究生,研究员,主要从事有色冶金及无机化工研究, Synthesis of Ferrous Oxalate for Lithium Ion Battery * FENG Xue -ru ,LIU Shu -ping ,LI Chao (Institute of Multipurpose Utilization of Mineral Resources,CAGS,Sichuan Chengdu 610041,China) Abstract :The effects of synthetic conditions,such as aging time,dispersant concentration,ferrous ion concentration,the product morphology,the tap density and the particle size of ferrous oxalate dehydrate prepared were studied by scanning electron microscopy (SEM),laser particle size instrument and the tap density meter in stirring speed.The optimized preparation conditions of ferrous oxalate were as follows:ferrous ion concentration was 85g /L,dispersant concentration was 0.65mol /L,aging time was 9h.The prepared ferrous oxalate product after secondary washing measured a tap density of 1.22g /cm 3and a particle size (D 50)of 3.16μm.The lithium iron phosphate was prepared by high temperature solid phase method,using prepared ferrous oxalate as raw material,and the charge and discharge performance of the positive electrode material was good. Key words :lithium ion battery;ferrous oxalate;tap density;particle size 锂离子电池作为一种绿色电源,已经在无线电通讯二电动自行车和电动汽车等方面得到了广泛应用[1]三锂离子电池正极材料的性能对相应的锂离子电池的整体电化学性能有着极为重要的影响三磷酸铁锂作为锂离子电池正极材料的一种,具有原料来源较为广泛二价格低廉二理论比容量和理论比能量较高二热稳定性好二对环境友好等优点,已在动力电池二储能装置等中得到广泛应用[2-3]三 目前,制备磷酸铁锂正极材料的铁源主要为草酸亚铁二磷酸铁三以草酸亚铁为铁源具有以下优点:(1)草酸盐在合成过程中不易引入杂质相[4];(2)草酸亚铁合成的磷酸铁锂正极材料结晶度较高且键合力大,有助于稳定合成产物的骨架结构[5];(3)草酸亚铁在反应过程中会分解放出气体,可抑制颗粒的团聚和晶粒的长大[6]三草酸亚铁的形貌二振实密度和粒度是影响磷酸铁锂正极材料性能的重要因素,若振实密度过低,粒度过大,会导致生成的磷酸铁锂材料颗粒粗大,导电性能差,能量密度降低,进而限制其在大功率锂离子电池方面的应用[7-8]三 本文以草酸和硫酸亚铁为原料,采用固液两相反应,通过 控制反应条件,制备得到振实密度和粒度符合有关要求的草酸亚铁粉体,并以合成的草酸亚铁为原料,通过高温固相法合成制备了磷酸铁锂正极材料三 1 实 验 1.1 原料及设备 原料:草酸(分析纯),硫酸亚铁(分析纯),硫酸(分析纯),氨水(分析纯),一次水(实验室自制)三 设备:IKA RW 20digital 机械搅拌桨;MZ 2C NT 真空泵;DHG-9030A 电热恒温鼓风干燥箱;DZG-6050SO 电热真空干燥箱;XQM-2行星式球磨机;TCXQ-1200真空箱式气氛炉;JZ-1粉体振实密度仪;LD510-2电子天平;PHS-3C 酸度计三1.2 实验方法 草酸亚铁合成步骤:取一定量的硫酸亚铁溶解在一次水中,将分散剂加入到硫酸亚铁溶液中二搅拌均匀三在搅拌条件下,将一定量的草酸固体以一定速度加入硫酸亚铁溶液中,加入完毕后,搅拌反应一段时间,再静置陈化一定时间后,过