能量与呼吸同步测试

第6章 能量与呼吸

一、选择题

1.预计王大爷家今年粮食大丰收，你认为贮藏粮食的最佳环境条件应该是：（ ） A ．高温、潮湿 B ．低温、潮湿 C ．低温、干燥

2.国家粮食部门明确规定，粮食储存到规定年限(一般是4--5年)后，不能再作粮食出售，其依据主要是因为粮食储存过久

A ．种子的胚死亡而影响种子的萌发

B ．呼吸作用消耗了大量的有机物而造成营养成分缺乏

C ．种子生虫消耗了大量的有机物而无法食用

D ．种子发霉易引起中毒

3.下列哪一项既是光合作用的原料又是呼吸作用的产物？（ ）

A. 氧和二氧化碳

B. 氧和有机物

C. 水和二氧化碳

D. 水和有机物 4.以下对绿色植物各种生理活动的叙述，正确的是( ) A.在光照下只进行光合作用

B.在光照和黑暗中都能进行呼吸作用

C. 蒸腾作用产生的蒸腾拉力，促进植物释放二氧化碳

D. 气孔是植物体与外界进行各种物质交换的“窗口”

5.人们经常在草坪上行走，会造成土壤板结，从而影响草的生长。土壤板结影响植物生长的主要原因是（ ）

A ．植物缺少无机盐，影响生长

B ．植物缺少水，影响光合作用

C ．土壤缺少氧气，影响根的呼吸

D ．气孔关闭，影响蒸腾作用 6.右图为模拟膈肌运动的示意图，下列叙述正确的是激活中考教学网 A ．甲图演示吸气，膈肌收缩激活中考教学网 B ．乙图演示吸气，膈肌舒张激活中考教学网 C ．甲图演示呼气，膈肌舒张激活中考教学网 D ．乙图演示呼气，膈肌收缩激活中考 7.人体的呼吸系统包括（ ）

A ．鼻、喉、气管、支气管、肺

B ．鼻、咽、喉、气管、支气管

C ．呼吸道、肺

D ．鼻、气管、支气管、肺

8.下面是人体吸入气体和呼出气体成分含量比较表，在“成分”一栏中，甲、乙、丙表示二氧化碳、氧气、其它气体，其中表示二氧化碳气体的是

A ．甲9.煤气中毒是由于人体吸入了较多的（ ）

A ．氧气

B ．一氧化碳

C ．二氧化碳

D ．氮气

10.右图是模拟膈肌的运动与呼吸的关系示意图。下列叙述正确的是 A.甲图演示吸气，膈肌收缩 B.乙图演示吸气，膈肌舒张 C.甲图演示呼气，膈肌舒张 D.乙图演示呼气，膈肌收缩

甲 乙 模拟膈肌运动

11.你的身体时刻都在与周围空气进行气体交换，你呼出的气体在组成成分上的变化是（）

A.氧气含量增加，二氧化碳含量增加

B.氧气含量增加，二氧化碳含量减少

C.氧气含量减少，二氧化碳含量增加

D.氧气含量减少，二氧化碳含量减少

12.人体呼吸道具有净化空气的作用。下列能使吸入的气体变清洁的结构有( )

①鼻毛②声带③气管的内表面覆盖着有纤毛的黏膜④鼻黏膜⑤会厌软骨

A、①②⑤

B、①③④

C、②③④

D、③④⑤

13.下列哪项与肺泡完成气体交换无直接

．．．关系 ( )

A、肺泡虽小，数目很多

B、肺泡外缠绕着毛细血管

C、肺泡壁由一层细胞构成

D、支气管入肺后反复分支

14.右图是某人在一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线。请分析曲线AB段的变化中，肋间肌和膈肌所处的状态是

A.肋间肌舒张，膈肌收缩

B.肋间肌收缩，膈肌舒张

C.肋间肌和膈肌都舒张

D.肋间肌和膈肌都收缩

二、非选择题

15.下图是探究呼吸作用产物的实验装置图，请据图回答：

萌发的种子

NaOH溶液

石灰水石灰水

A B C D

（1）A瓶内NaOH溶液的作用是。

（2）D瓶内石灰水的作用是。

（3）若将萌发的种子换成大豆幼苗，应对C装置进行处理，目的是。

16.某研究人员曾经对绿色植物的光合作用与呼吸作用作过以下研究。

实验一：将某绿色植物放在黑暗装置中，分别测定在不同温度下植物对氧气的吸收量，如图1所示．a、b分别表示10℃和20℃时植物吸收氧气量随时间变化的情况。

实验二：按图2所示装置进行黄豆种子呼吸作用和番茄植株光合作用实验。

请分析回答：

(1)分析实验一可知，温度越高植物吸收氧气越。’

(2)由实验一结果可推知：在实验二中，当广口瓶内黄豆种子温度适当时．就会促进玻璃罩内

化学反应与能量转化知识点汇总

专题二化学反应与能量转化 化学反应的速率和限度 一、化学反应速率:是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 1、化学反应速率的概念 （1）定义：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（注：无论是用某一反应物表示还是用某一生 成物表示，其化学反 应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。） （2）表达式： c v t = （3）常用单位：浓度常用：1 mol L- ?，时间常用：s，min 化学反应速率：1 (min) mol L- ??或1 () mol L s- ?? /(min) mol L?或/() mol L s? （4）有关化学反应速率的几点说明 ①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某 一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学 反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用 哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方 程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 2、外界条件对化学反应速率的影响 决定化学反应速率的因素，内因（决定作用）：反应物本身的性质；外因：外界条件 实验方案实验现象结论 实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试管水浴加热产生气 泡快 加热能加快反应 速率 实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末加入二氧化锰粉 末产生气泡快 使用催化剂能加 快反应速率 实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 mol·L －1氯化铁溶液浓度大的产生气 泡快 增大反应物的浓 度能加快反应速 率

初二物理《运动的世界》《声的世界》综合单元测试卷

《运动的世界》《声的世界》单元测试卷 一、选择题（共16小题，每题2分，共32分） 1.下列现象中不是机械运动的是 ( ) 2.你的课桌的高度大约是 ( ) A.0.20 m B.0.8 m C.1.5 m D.2 m 3．关于声音，下列说法正确的是 （ ） A ．听到声音就一定有振动 B ．有振动就一定能够听到声音 C ．声音越大传播速度越快 D ．真空也能够传播声音 4.“神舟十一号”飞船在太空中高速飞行,而坐在其中的航天员认为自己是静止的。这是因为,他所选择的参照物是 ( ) A.飞船 B.地球 C.月亮 D.太阳 5．下列无法用声波来测量的是 （ ） A ．海的深度 B ．相距很远的两高山之间的距离 C ．地球与月球之间的距离 D ．很长的钢管的长度 6.下列过程经历的时间最接近1 s 的是 ( ) A.通常情况下人体心脏跳动一次 B.人的眼睛眨一下的时间 C.普通手表的秒针转一周 D.人步行10 m 所需的时间 7．关于声现象的说法正确的是（ ） A ．物体振动越快，发出的声音响度越大 B ．声音在真空中的传播速度是340 m/s C ．人耳可以听到超声，不能听到次声 D ．“闻其声而知其人”主要是因为不同的人音色不同 8．如图1所示是2016年10月19日3时31分,我国“神舟十一号”载人飞船与“天宫二号”空间实验室成功实现自动交会对接的情景,它开启了中国航天事业发展的新阶段。下列说法中正确的是 （ ） A.在完成对接前,“神舟十一号”相对于“天宫二号”是静止的 B.在完成对接后,“神舟十一号”相对于“天宫二号”是静止的 C.在完成对接前,“神舟十一号”与“天宫二号”的速度均变为零 D.在完成对接后,“神舟十一号”与“天宫二号”都相对于地球静止 图 1

化学反应与能量变化测试题

化学反应与能量变化测试题 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1. 对下列化学反应热现象，不正确的说法是（） A ．放热的反应，不必加热就能发生反应 B ．化学反应一定有能量变化 C ．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 D ．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关 2. 已知反应X+Y==M+N 为放热反应, 对该反应的下列说法中正确的( ) A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D. 因该反应为放热反应, 故不必加热就可发生 3. 热化学方程式表示 A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量 B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量 C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D ．1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1k 4. 已知热化学方程式： 下列说法正确的是（）

5. 下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（） 6. 已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) D H =-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2, 达到平衡时放出的热量Q 1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出的热量Q 2；则下列关系正确的是（） 7. 在一定条件下，CO 和CH 4的燃烧热分别是283 kJ/mol 和890 kJ/mol 。现有1 mol 由CO 与CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成CO 2气体和液态水，释放出738.25 kJ 的热量，则混合气体中CO 和CH 4的体积比为（） A ．1 ∶3 B ．3 ∶1 C ．1 ∶2 D ．2 ∶1 8. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1) 在25 ℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热 22.68kJ 。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________ 。 (2) 若适量的N 2 和O 2完全反应，每生成23 克NO 2需要吸收16.95kJ 热量。表示它燃烧热的热化学方程式为___________ 。 _________________________________________________________ 。 （ 3 ）用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2（气态）完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650kJ 的热量，表示它燃烧热的热化学方程式为___________ 。____________ 。 （ 4 ）已知拆开1molH －H 键，1molN －H 键，1molN ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为_________ 。

高中化学化学反应与能量的检测题和答案

高中化学化学反应与能量的检测题和答案 1.下列过程一定释放出能量的是() A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子 解析：形成化学键放出能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。 答案：D 2.下列说法正确的是() A.焓变是指物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时ΔH>0，吸热时ΔH<0 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.一个化学反应中当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“-” 解析：焓变是指恒压条件下的热效应;化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件是否加热没有直接关系，ΔH<0，放热反应，ΔH>0，吸热反应。 答案：D 3.下列物质加入水中，显著放热的是() A.固体NaOH B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体NH4NO3 解析：初中阶段已知NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热，生石灰加入水中发生反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，该反应为放热反应，NH4NO3固体溶于水会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著变化。

答案：AB 4.下列说法正确的是() A.凡有能量变化的过程都是化学变化 B.吸热反应只能在加热条件下才能进行 C.放热反应可能需要加热才能进行 D.天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能 解析：有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，NaOH(s)溶于水，两过程都属于物理变化，但前者吸热，后者放热， A不正确;吸热反应不一定加热才能进行，放热反应也不一定不需要 加热才能进行，B不正确，C正确;天然气燃烧时化学能转化为光能 与热能，D不正确。 答案：C 5.由图分析，下列叙述正确的是() A.A―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B.A―→B+C是放热反应 C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D.A―→B+C是吸热反应，B+C―→A是放热反应 解析：由图可以看出，B+C的能量高于A的能量，则反应 B+C―→A一定是放热反应，反之A―→B+C的反应一定是吸热反应，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。 答案：D 6.(2011?临沂高二检测)下列说法中正确的是() A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

化学反应与能量转化重要知识点总结

第一章化学反应与能量转化 §化学反应的热效应 1．焓变反应热 （1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。（2）焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号： H。单位：KJ·mol—1。 ①焓变：△H＝H(反应产物)－H(反应物) ；△H＞0，吸热反应，△H＜0，放热反应。 ②焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。 ③焓变产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③活泼金属与水或酸的反应 ④大多数的化合反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 2．热化学方程式 书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。 ①状态明：g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示； ②符号清：注明焓变（要写单位、注意正、负号）。各物质系数加倍，△H加倍；正逆反应焓变数值不变，符号相反。 ③量对应：△H具体数值与方程式系数成比例。 ④标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强，298K和可以不标明。 3．燃烧热：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。ΔH<0，单位kJ/mol。 4．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热． ①中和反应实质：H+和OH-反应。 其热化学方程式：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol ②弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 ③中和热的测定实验 目的：测定强酸、强碱反应的中和热。 仪器及试剂：量热计（温度计、环形玻璃搅拌棒）、盐酸、NaOH溶液。 原理：Q=-C（T2-T1）=-mc（T2-T1） C：溶液及量热计的热容；c：该物质的比热容；m：该物质的质量；T1：反应前体系的温度；T2：反应后体系的温度。 5．盖斯定律定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，盖斯定律揭示的是反应中的能量守恒。 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关反应的焓变的代数和。 §电能转化为化学能——电解 1．电解定义：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

【单元测试】《运动的世界》1(含答案)

沪科新版物理八年级上册《第2章运动的世界》单元测试 考试分值：100分；考试时间：100分钟 一．选择题（共15小题，满分45分） 1．（3分）小胖在测量记录中忘记了写单位，下列数据的单位是“mm”的是（）A．物理课本一张纸的厚度是70 B．茶杯的高度是10 C．物理书的长度是252 D．他自己的身高是16.7 2．（3分）中学生小明用手机中的运动软件测出从学校到家共3000步。如果小明从学校骑自行车到家，所需时间最接近（） A．0.083h B．0.3h C．0.45h D．0.6 h 3．（3分）小明利用最小分度值为1mm的刻度尺测量一个物体的长度，四次测量的数据分别为2.35cm、2.36cm、2.36cm、3.36cm，则测量结果应记为（）A．2.36cm B．2.357 cm C．2.35 cm D．2.61 cm 4．（3分）走时准确的指针式手表的秒针，一昼夜内秒针转过的圈数是（）A．24 B．1440 C．86400 D．43200 5．（3分）学习用刻度尺测量物体长度之后总结出了需要注意的几个问题。其中不正确的是（） A．不能用零刻度被磨损的刻度尺进行测量 B．刻度尺要放正，不能歪斜 C．要使尺的刻度线紧贴被测物 D．读数时，视线要与尺垂直并正对刻度线 6．（3分）下列情形中，不能用来测量物体长度的尺是（） A．零刻度已磨损的尺B．量程比刻度尺小的尺 C．刻度不均匀的尺D．最小刻度不是毫米的尺 7．（3分）下图是用木制的厚刻度尺，测量铁块的长度，其中测量方法正确的是（） A．B．C．D．

8．（3分）有关误差，下列说法中正确的是（） A．误差就是测量中产生的失误 B．误差在测量中是可避免的 C．多次测量取平均值能减小误差 D．不断地改进实验可以消除误差 9．（3分）下列叙述中不属于机械运动的是（） A．汽车飞驰B．火箭升空C．蝴蝶飞舞D．心潮澎湃 10．（3分）下列关于参照物的说法中，正确的是（） A．只有在地面上靜止的物体才能作为参照物 B．运动的物体不能作为参照物 C．为了研究方便，我们通常以地面为参照物研究物体的运动情况 D．研究机械运动时，被选作的参照物是唯一的 11．（3分）学校运动会上4×100m接力赛中，为保证传接棒顺利进行，取得好成绩，在传接棒时两位运动员应该（） A．都站在原地不动 B．都奔跑，保持相对静止 C．都奔跑，接棒运动员速度要大于传棒运动员 D．传棒运动员奔跑，接棒运动员站在在原地不动 12．（3分）对做匀减速运动的物体（无往返），下列说法中正确的是（）A．速度和位移都随时间减小 B．速度和位移都随时间增大 C．速度随时间增大，位移随时间减小 D．速度随时间减小，位移随时间增 13．（3分）甲、乙两物体都做匀速直线运动，甲、乙路程之比为1：2，时间之比为2：3，则通过的速度之比是（） A．1：1 B．1：2 C．4：3 D．3：4 14．（3分）甲、乙、丙三辆小车同时、同地向同一方 向运动的图象如图所示，分析图象可知（）

化学必修2第二章_化学反应与能量测试(含答案)

第二章化学反应与能量测试 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个准确答案） 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 A．Fe B．Al C．Mg D．Cu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：P为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①即时转移疏散人群，同是向相关部门报告事故相关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥即时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就能够解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 二、选择题（每小题有1-2个准确答案） 11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中实行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是 A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色 13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不准确的是 A．同时实行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大

《化学反应与能量变化》教案

《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序：

五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。

运动的世界同步测试题及答案

运动的世界同步测试题及答案 运动的世界 ( 二) 一. 中考. 竞赛涉及的主要问题 1. 速度及计算 2. 匀速直线运动与变速直线运动 3. 平均速度与瞬时速度 4. 平均速度的测量 二 . 典型例题 例 1. 小明坐在一辆行驶在公路上的汽车中，他看见路旁的树木纷纷向后退，这个观察结果是以为参照物的 ; 如图 1 是路途中这辆汽车上的速度计的情况，此时该车的行驶速度是 ; 若这辆车保持这个速度不变，从毕节驶向贵阳，毕节到贵阳的距离约为217km,这辆车从毕节到贵阳大约需要的时间是。 精析精解小明坐汽车上看见路旁的树木纷纷向后退,他是以汽车或者汽车上的物体为参照物; 观察速度计的表盘可知 分度值为 10 km/h ,汽车的速度为 70km/h; 根据公式 t=s/v=217km/70 km/h=3.1 h=1.16104 s =186min 。 例 2. 小张和小王两位同学在一次测物体平均速度的实验中, 小张测得运动物体在前一半路程的平均速度为 4m/s ,小王测得其在后一半路程的速度为 6m/s ,那么小张和小王测得的该物体在整个路程中的平均速度是 ( )

A. 4m/s B.4.8m/s C.5m/s D.6m/s 精析精解全路程的平均速度等于全段路程除以全程时间。 设全段路为S,前段路程为si，行驶速度v1 ,时间t1;后段路为s2，行驶速度v2，时间t2，则整段路程的平均速度为 v=s/(t1+t2)=s /(s1/v1+s2/v2)=2v1v2/(v1+v2)=26m/s4m/s/(6m/s+4m/s)= 4.8m/s ，正确选项 B。 点评此题属于体验感受题，让学生通过计算体会平均速度的概念，理解平均速度的计算方法。 反思要清楚平均速度是总路程与总时间的比值，而不是两速度的 平均值。 例 3. 小明坐在一列以 30m/s 的速度在平直轨道上行驶的火车的 窗口边上，他看见与其相平行的轨道上迎面开来了一列长为300m 的货车，经测定车速是20m/s,坐在窗口的小明看到货车从他眼前经过的时间是 ( ) 。 A. 30s B.15s C.10s D.6s 精析精解以所坐的列车为参照物，货车相对火车行驶的路 程为300m货车相对于火车的速度为50m/s，这样运动时间 迎刃而解。答案是 D。 点评本题是与生活、生产相联系的创造性题，留心观察，细心思考，把握实质才能解决问题。 反思此题关键是货车对列车的相对速度是二者之和，即

化学反应与能量变化单元测试题(一)及答案

化学反应与能量变化单元测试题（一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。 第一部分选择题（共42分） 一、选择题（每小题只有 ．．1． 个．选项符合题意，每小题4分，共24分。） 1．下列说法不准确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 3．在四个不同的容器中，在不同的条件下实行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是( ) A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) 4．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（） A.H2 （g）+Cl2 （g）= 2HCl ；△H= －184.6kJ/mol B.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= －802.3kJ/mol C.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H= －571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H= －283kJ/mol 5. 已知：（1）Zn（s）+1 2 O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ 1 2 O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1 6．根据以下3个热化学方程式：

高二化学化学反应与能量的变化

高二化学化学反应与能量的变化 1．下列说法不准确的是 （ ） A ．任何化学反应都伴随有能量变化 B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．下列氧化反应属于吸热反应的是 （ ） A ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B ．葡萄糖在人体内氧化分解 C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3．下列说法准确的是 （ ） A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 C ．书写热化学方程式时，不但要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ） A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 5．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1 B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2 C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3 D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 4 6．已知（l ）)g (O 2 1)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol - （3）)g (O 2 1 )g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol - 下列关系式中准确的是 （ ） A ． a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0 D ．2c ＝d ＞0 7．已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下 的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存有时实行反应，测得反应放出的热量为（忽 略能量损失） （ ） A ．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 8．已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol ，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 （ ） A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ 9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 10．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ΔH=—92.4 KJ/mol ，则 N≡N 键的键能是 ( ) A ．431 KJ/mol B ．946 KJ/mol C ．649 KJ/mol D ．869 KJ/mol 11．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它能够由自然界中大量存有的水来制取： 2H 2O ( g ) ＝ 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不．准确．． 的是 A. 构成水的氢气和氧气都是能够燃烧的物质，所以可研究在水不分解的情况下，使氢能成为 二级能源 B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量 D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气 12．燃烧a g 乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q ，经测定，a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写准确的是( ） A. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = -Q B. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = - Q / 2 C. 1/2 C 2H 5OH(1)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+3/2H 2O(1) △H = -Q D. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = -2Q 13．已知下列两个热化学方程式2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H= -571.6KJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1) △H=-2220.0kJ/mol 实验测得，5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 （ ） A ．1：3 B ．3：1 C ．1：4 D ．1：1 14．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 1>△H 2的是 ( )

化学反应与能量变化总结

化学反应与能量变化单元总结 一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工作时各电极上转移电子数目相等是解决多池“串联”试题相关问题的关键。 二、“串联”类电池的解题流程 题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型 与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以通过装置中某极的变化、现象反推电极。 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。

选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2(SO4)3 D CuSO4AgNO3 A项中当X为MgSO4时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项中,X为FeSO4,Y为Al2(SO4)3,b、d极上均产生气体,错误;D项中,b极上析出Cu,d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量,错误。 B 题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型 多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池,较活泼的作负极,其余均为电解池。 烧杯甲中盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯乙中盛有0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确 的是( )。 ．．． A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生

运动的世界单元测试题及答案

图2 《运动的世界》单元测试题 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题（每题3分，共45分） 1.机械运动是自然界最普遍的一种运动，如图1所示的各种运动中，不属于机械运动的是（ ） 图1 A.行星转动 B.鲜花怒放 C.骏马奔腾 D.枯叶飘落 2．妈妈用电动自行车送小明上学，途中妈妈提醒小明“坐好，别动！” 。这个“别动”的参照物是（ ） A.电动自行车上的座位 B.路旁的树木 C.迎面走来的行人 D.从旁边超越的汽车 3.如图2所示，共有160层，总高828m 的世界第一高楼——哈利法塔于2010年1月4日竣 工启用。大厦内设有56部观光升降机，速度最高达每秒17.4m 。 在观光电梯从一楼逐渐上升的过程中，下列说法正确的是（ ） A ．相对于电梯来说，乘客是运动的 B ．相对于乘客来说，地面是静止的 C ．以电梯为参照物，乘客是静止的 D ．以电梯为参照物，楼房的窗户是静止的

4.下列关于运动和静止的说法正确的是（） A．“嫦娥一号”从地球奔向月球，以地面为参照物，“嫦娥一号”是静止的 B．飞机在空中加油，以受油机为参照物，加油机是静止的 C．汽车在马路上行驶，以司机为参照物，汽车是运动的 D．小船顺流而下，以河岸为参照物，小船是静止的 5. 我国1元硬币的直径大约是（） A．2.5m B．2.5 dm C．2.5cm D．2.5 mm 6.在下列运动物体中，平均速度有可能是20m/s的是（） A．在平直公路上行驶的汽车 B．正在快速爬行的蚂蚁 C．正在进行比赛的短跑运动员 D．在高空中正常飞行的波音747客机 7. 甲、乙两物体同时同地向东做匀速直线运动，它们的 s－t图像如图3所示。由图像可知：（） A．甲的速度小于乙的速度 B．经过6s，甲在乙前面1．2m处 C．以甲为参照物，乙向东运动 D．以乙为参照物，甲向东运动 8.在学校运动会上，小明参加的项目是百米赛跑。起跑后，小明越跑越快，最终以12.5 s 的优异成绩获得冠军。关于上述小明的百米赛跑过程，下列说法正确的是（） A．小明在前50 m一定用了6.25 s B．小明每秒钟通过的路程都是8m C．小明的平均速度是8 m/s D．小明的平均速度是8 km/h 9.机场周围不允许有鸟类飞行，以免撞毁飞机。这是因为（）

化学反应与能量单元测试题

化学反应与能量单元测试题 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意） 1.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能 2.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行（） A．①②B．①③C．③④D．②④ 3.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热 A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④ 4.下列有关能量的叙述错误的是（）。 Ａ．化石能源物质内部蕴贮着大量的能量 Ｂ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 Ｃ．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 Ｄ．化学反应不一定伴随着能量的变化 5.已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g) ΔH=－270kJ，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1 L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 6.今有如下三个热化学方程式： ①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH3 ④H2O(l)====H2O(g) ΔH4 关于它们的下列表述正确的是（）。 A.ΔH4=ΔH1－ΔH2 B.ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4均为负值 C.ΔH1=ΔH2 D.ΔH1=2ΔH3 7.下列反应属于吸热反应的是（） A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 8.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1～2个选项符合题意） 9.下列说法中正确的是（） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生； C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

化学反应与能量转化重要知识点总结

化学反应与能量转化重要知识点总结 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

第一章化学反应与能量转化 §1.1化学反应的热效应 1．焓变反应热 （1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。（2）焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号： H。单位：KJ·mol—1。 ①焓变：△H＝H(反应产物)－H(反应物) ；△H＞0，吸热反应，△H＜0，放热反应。 ②焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。 ③焓变产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③活泼金属与水或酸的反应④大多数的化合反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H 2 、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 2．热化学方程式 书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。 ①状态明：g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示； ②符号清：注明焓变（要写单位、注意正、负号）。各物质系数加倍，△H加倍；正逆反应焓变数值不变，符号相反。 ③量对应：△H具体数值与方程式系数成比例。 ④标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强，298K和101.325KPa可以不标明。 3．燃烧热：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。ΔH<0，单位kJ/mol。 4．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热． ①中和反应实质：H+和OH-反应。 其热化学方程式：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol ②弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 ③中和热的测定实验 目的：测定强酸、反应的中和热。 仪器及试剂：量热计（温度计、环形玻璃搅拌棒）、盐酸、NaOH溶液。 原理：Q=-C（T 2-T 1 ）=-mc（T 2 -T 1 ） C：溶液及量热计的热容；c：该物质的比热 容；m：该物质的质量；T 1：反应前体系的温度；T 2 ：反应后体系的温度。 5．盖斯定律定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，盖斯定律揭示的是反应中的能量守恒。 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关反应的焓变的代数和。 §1.2电能转化为化学能——电解

《运动的世界》单元测试题.doc

《运动的世界》单元测试题 一、填空：1.国际单位制中，长度的单位是，测量工具 是 .2.速度是表示物体的物理量，若某人的步行速度约为0.8m/s，表示的物理意义 是 .3.人坐在顺水漂流的竹筏上，若以河岸作为参照物，人是的，若以流水作为参照物，人是的.4.填上合适的单位：一张纸的厚度约为0.07 ；某人的中指长约0.75 .5.三辆汽车做匀速直线运动，甲车速度是20m/s，乙车速度是600m/min，丙车速度是54km/h，则三辆车中速度最大的是车，速度最小的是车.6.一个做匀速直线运动的物体，10s内通过30m，则速度是 m/s，它在第6s末的速度是 m/s.7.在太空中遨游的地球同步卫星，以为参照物，它是运动的，以为参照物，它是静止的.8.月球到地面之间的距离为3.8×108m，太阳光从月球反射到地球上需要的时间为 s.9.甲、乙两车站相距45km，汽车用30千米/时的平均速度通过了全程的1/3路程，通过剩余的爬山公路却用了1.5h，则汽车在爬山公路上运动的平均速度为，汽车在全程中的平均速度为 .10盒式录音机放音时，磁带的速度是 4.75cm/s，一盘磁带能放音30min，则磁带的长度是 _________m.二、选择：11.下列物体可能做匀速直线运动的是 [ ] a 从楼上落下的物体 b 沿跑道滑行的飞机c 进站的火车 d 随输送带运动的纸箱.

关于速度的大小，下列说法中正确的是 [ ]345 2018-05-07 一、填空：1.国际单位制中，长度的单位是，测量工具 是 .2.速度是表示物体的物理量，若某人的步行速度约为0.8m/s，表示的物理意义 是 .3.人坐在顺水漂流的竹筏上，若以河岸作为参照物，人是的，若以流水作为参照物，人是的.4.填上合适的单位：一张纸的厚度约为0.07 ；某人的中指长约0.75 .5.三辆汽车做匀速直线运动，甲车速度是20m/s，乙车速度是600m/min，丙车速度是54km/h，则三辆车中速度最大的是车，速度最小的是车.6.一个做匀速直线运动的物体，10s内通过30m，则速度是 m/s，它在第6s末的速度是 m/s.7.在太空中遨游的地球同步卫星，以为参照物，它是运动的，以为参照物，它是静止的.8.月球到地面之间的距离为3.8×108m，太阳光从月球反射到地球上需要的时间为 s.9.甲、乙两车站相距45km，汽车用30千米/时的平均速度通过了全程的1/3路程，通过剩余的爬山公路却用了1.5h，则汽车在爬山公路上运动的平均速度为，汽车在全程中的平均速度为 .10盒式录音机放音时，磁带的速度是 4.75cm/s，一盘磁带能放音30min，则磁带的长度是 _________m.二、选择：11.下列物体可能做匀速直线运动的是