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2007-2012年宁夏高考理综化学试题

2007年宁夏理科综合高考化学试题

7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

A．3 B．4 C．5 D．6

8．下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③

9．下列叙述错误的

．．．是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

10．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子

C．14g氮气中含有7N A个电子

D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与

反应前

．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%

25．（15分）

以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放

回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，

直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改：；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因；

（4）步骤⑤的目的是；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。

A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥

E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出

26．（14分）

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：；

银片上发生的电极反应：。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。（已知N A＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）27．（14分）

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

N 23N4 ＋CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，

则N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L.min)。

31．化学选考题（15分）

A．[化学—选修化学与技术]

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O211% N2 82%）；

高温

(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

；

（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；

（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

B．[化学—选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。C．[化学—选修有机化学基础]

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

是；④、⑥的反应类型依次是。

2008年宁夏理科综合高考化学试题

7．图标所警示的是

A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质8．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A．①② B．②③C．③④D．②④

9．下列说法错误

．．的是

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_

B．O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

11．短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl n与足量的

AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误

．．的是

A．E是一种非金属元素B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IV A族

12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H2)=0.5mo l·L-1，c(H I)=4mo l·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．16 C．20 D．25

13．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

25．（14分）

已知可逆反应：

请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；

（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1,

c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ;

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。

26．（14分）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；

（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。

27．（15分）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL （标准状况）；

方案二：将10

g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol ·L -1

的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO 4溶液。请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O

(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；

②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

34．[化学——选修化学与技术]（15分）分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W 、X 、Y 、Z 处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、变化的原因可能是；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、

石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称 A 、B 、

C 、

D ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有

（举出2种措施即可）。

35．[化学——选修物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

36．[ 化学——选修有机化学基础]（15分）

已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空

(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气 1.01L（标准状况），则A的分子式是；

(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是；

(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称

①，②。

2009年宁夏理科综合高考化学试题

7. 将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A ．2NO B. 23N O C. 2N O D. 24N O 8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

223242422Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ,下列各组实验中最先出现浑浊的是

11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋

势，其中错误．．

的是

12. 能正确表示下列反应的例子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O

13. 在一定温度下，反应2211

H (g)+X (g)HX(g)22

的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)

通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%

B. 17%

C. 25%

D.33%

26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO

3·yCu(OH)

·zH

O,测定碱式碳酸铜组成的方法有

多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO

3·yCu(OH)

·zH

O与氢气反应的化学方程式；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和

7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。

27．（15分）

下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；

（5）反应④的离子方程式为。

28.（14分）

2SO

2(g)+O

(g) =2SO

(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO

(g)氧化为1mol SO

的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应

通常用V

作催化剂，加V

会使图中B点升高还是降低？，理由是；

（2）图中△H=KJ·mol-1；

（3）V

的催化循环机理可能为：V

氧化SO

时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合

物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）如果反应速率υ（SO

2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O

）= mol·L-1·min-1、υ(SO

mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO

(g)的△H（要求计算过程）。

37．［化学—选修化学与技术］（15分）

请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

2－等杂质，必须精制后才能供电解

使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na

2CO

、②HCl（盐酸）③BaCl

，

这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，

所用的离子膜都

只允许阳离子通

过。

①图中X、Y分别

是_____、_______

（填化学式），分

析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对

电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X

，Z元素可

以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ

，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X

在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ

，产物还有ZnSO

和H

O，该反应

的化学方程式是_________________________________________________;

39．［化学——选修有机化学基础］（15分）

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；

（2）D的结构简式为_____________;

（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E 具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_____________________;

（5）由I生成J的化学方程式______________。

2010年宁夏理科综合高考化学试题

7、下列各项表达中正确的是 A ．Na 2O 2的电子式为

B ．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2为112L(标准状况)

C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D ．Cl -的结构示意图为

8、分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A ．3种

B ．4种

C ．5种

D ．6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10、把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A ．0.1(b-2a)mol/L

B ．10( 2a-b)mol/L

C ．10(b-a)mol/L

D ．10(b-2a)mol/L 11、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH=-12.1kJ/mol ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 △H=-55.6kJ/mol 。则HCN 在水溶液中电离的△H 等于 A ．-67.7 kJ/mol B ．-43.5 kJ/mol C ．+43.5 kJ/mol D ．+67.7kJ/mol 12、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)==2Ag +

(aq)+Cd(s) B ．Co 2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd 2+(aq) C ．2Ag +(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd 2+(aq) D. 2Ag +(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co 2+(aq)

26、物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的

主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、

G ；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质

是，电解质溶液是；

（3）反应②的化学方程式是。

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

27、某化学兴趣小组为探究SO

的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式

为；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别

是、，这些现象分别说明SO

具有的性质

是和；装置B中发生反应的离子方程式为；

（3）装置D的目的是探究SO

与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

（4）尾气可采用溶液吸收。

28、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（3）实验室中现有Na

2SO

、MgSO

、Ag

、K

等4中溶液，可与实验中CuSO

溶液起相似

作用的是；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得

①请完成此实验设计，其中： V

1= ，V

= ，V

= ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO

溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但

当加入的CuSO

溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

37、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

(1)天然水中溶解的气体主要有、

(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是

(3)水的净化与软化的区别是

(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中

c(Ca2+)=1.2′10-3mol/L，c(Mg2+)=6′10-4mol/L，则此水的硬度为

(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO

-)=8′10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入

Ca(OH)

2 g ,后加入Na

38、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z 组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W原子L层电子排布式为 W

空间构形是

（2）X单质与水反应的主要化学方程式

（3）化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

39、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl

溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl

3溶液发生显色反应：④D不能使溴的CCl

褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是；（2）B的结构简式为；（3）C与D反应生成E的化学方程式为；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。

2011年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40

Cu64

一、选择题：本大题共3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述正确的是

A. 1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子

B. 1.00mol NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023

C. 欲配制1.00L 1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中

D. 电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【答案】B

8．分子式为C 9H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种【答案】C

9．下列反应中，属于取代反应的是

①4

CCl

32232CH CH =CH +Br CH CHBrCH Br ???→

②24H SO

32222CH CH OH CH =CH +H O ????→

浓 ③24H SO

3323232CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O ????→

浓 ④24H SO

6636522C H +HNO C H NO +H O ????→

浓 A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④

【答案】B

10．将浓度为0.1mol ·L －

1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A ．c (H +

) B ．K a (HF)

C ．()

()

c F c H -+

D ．

()()c H c HF +

【答案】D

11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2

下列有关电池的说法不正确的是

A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe

B ．电池放电时，负极反应为Fe + 2OH －

－2e －

= Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反就为2Ni(OH)2 + 2OH－－2e－= Ni2O3 + 3H2O

【答案】C

12．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

HCO+OH=CO+H O

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：--2-

332

C H O+SO+H O=C H OH+HSO

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：--

6522653

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ CO2↑+ H2O

【答案】D

13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【答案】A

26．（14分）

0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式___________（要求写出推断过程）

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学

方程式为___________________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______________，其存在的最高温度是______________________________________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_______________________________________:

（4）在0.10 mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu 2+)=________ mol ·L -1（K ap [Cu (OH )2]=2.2×10-20）。若在0.1 mol ·L -1硫酸铜溶液中通入H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_________ mol ·L -1。【答案】解：（1）CuSO 4·H 2O CuSO 4·5H 2O

CuSO 4·(5－n ) H 2O ＋n H 2O

250 18n

0.80 g 0.80 g －0.57 g ＝0.23 g n ＝4 （2）CuSO 4

CuO ＋SO 3↑ CuSO 4·5H 2O 102°C

（3）2H 2SO 4(浓)＋Cu

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

（4）2.2×10－

8 0.2

27．（14分）

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H 2(g )、CO (g )和CH 3OH (l )的燃烧热△H 分别为-285.8KJ ·mol -1、-283.0KJ ·mol -1和-726.5KJ ·mol -1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是________KJ ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________；

（3）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，试验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）：

下列说法正确的是_________（填序号）

①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

113()min A

n v CH OH mol L t --=

=?? ②该反应在T 1时的平衡常数比T 1时的小 ③该反应为放热反应

④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时

23(H )

(CH OH)

n n 增大

（4）在T 1温度时，将1 mol CO 2 和1 mol H 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2

的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_________；

（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，点解质溶液为酸性，负极的反应式为_________、正极的反应式为_________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 KJ ，则该燃料电池的理论效率为_________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

【答案】（1）2858 （2）CH 3OH(l)＋O 2＝CO(g)＋2H 2O(l) △H ＝－443.5 KJ ·mol －

1 （3）③④ （4）12

（5）CH 3OH ＋H 2O ＝CO 2＋6H －

＋6e －

223

O 6H 6e 3H O 2

+-++= 96.6%

28．（15分）

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_________（填仪器接口的字母编号）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A ．加热反应一段时间

B ．收集气体并检验其纯度

C ．关闭分液漏斗活塞

D ．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH 2生成。

①写出CaH 2与水反应的化学方程式_________ ； ②该同学的判断不准确，原因是_________。

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________。【答案】

（1）i →e ，f →d ，c →j ，k （或k ，j ）→a （2）BADC

（3）①CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象

（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。

（5）氢化钙是固体，携带方便

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是；

②喷洒Zn(C 2H 5)2。Zn(C 2H 5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO 2）替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分是FeTiO 3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

①3243FeTiO C Cl 900C TiCl FeCl CO ++++

②4

222TiCl O 1000~1400C TiO Cl ++

【答案】

（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；

CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 。

（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损； ②Zn(C 2H 5)2+H 2O=ZnO+2C 2H 6↑；ZnO+2H +=Zn 2++H 2O （3） ①2FeTiO 3+6C+7Cl 2

2TiCl 4+2FeCl 3+6CO ②1TiCl 4+1O 2

1TiO 2+2Cl 2

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

氮化硼（BN ）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3和BN ，如下图所示：请回答下列问题：

（1）由B 2O 3制备BF 3、BN 的化学方程式依次是、；

（2）基态B 原子的电子排布式为；B 和N 相比，电负性较大的是，BN 中B 元素的化合价为；

（3）在BF 3分子中，F —B —F 的键角是，B 原子的杂化轨道类型为，BF 3和过

量NaF 作用可生成NaBF 4，BF 4－

的立体构型为；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与N 原子之间的化学键为，层间作用力为；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm 。立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______ g·cm -3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N A ）。【答案】

（1）B 2O 3+3CaF 2+3H 2SO 4

2BF 3↑+3CaSO 4；B 2O 3+2NH 3

2BN+3H 2O ；

（2）1s 22s 22p 1；N ；+3 （3）120°；sp 2；正四面体（4）共价键（或极性共价键），分子间力（5）4，4，

10254

361.510A

N -???3

（）