高三半期复习题

练习题

一．选择题

1.环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题。引起下列环境污染的原因或处理方法中正确的是( )

A.雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO

2

偏高所致

B.绿色化学的核心是开发应用新技术，加大对环境污染的治理能力

C.用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO

2

D.加酶无磷洗衣粉的使用，可以降低水体污染(如海洋的赤潮)

2. N

A

为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．18gH

2O中含的质子数为10N

A

B．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N

A

个，则阳极质量减少64g

C．46gNO

2和N

2

O

4

混合气体中含有原子总数为3N

A

D．1 mol Na 与足量O

2反应，生成Na

2

O和Na

2

O

2

的混合物，钠失去N

A

个电子

3．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．该装置实现电能向化学能的转化

B．该装置工作的反应原理为NO + O

2 = NO

2

+ O2-

C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e—＝ NO

2

D．当有2.24L的O

2

参与反应时，转移了0.4mole—

4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1所示装置除去Cl

2

中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH

4Cl饱和溶液制备NH

4

Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO

2

气体

D．用图4所示装置分离CCl

4

萃取碘水后已分层的有机层和水层

5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.钠与CuSO

4

溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B.偏铝酸钠溶液中加过量CO

2：2AlO

2

-+3H

2

O+CO

2

==2Al(OH)

3

+CO

3

2-

C.向Fe(OH)

3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)

3

+3H+ ==Fe3++3H

2

O

D.0.01mol/LNH

4Al(SO

4

)

2

溶液与0.02mol/LBa(OH)

2

溶液等体积混合：

NH

4++Al3++2SO

4

2-+2Ba2-+4OH- == Al(OH)

3

↓+2BaSO

4

↓+ NH

3

.H

2

O

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X 元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是（）

A．Y可用于制造高性能可充电电池

B．WX

3的稳定性高于ZX

3

，YX中化学键均为极性共价键

C．Z的最高价含氧酸的酸性弱于W的最高价含氧酸的酸性

D．原子半径的大小顺序：r

W >r

Z

>r

Y

>r

X

7.已知反应：10AgF＋5Cl

2＋5H

2

O===9AgCl＋AgClO

3

＋10HF＋O

2

下列关于该反应的叙述不正确的是( )

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18mol

C．每产生1 mol O

2

时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

D．参加反应的水有2/5被氧化

二．填空题

1. X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H

2XO

3

Y Y是地壳中含量最高的元素

Z Z的基态原子最外层电子数为3

W W的一种核素的质量数为28，中子数为14

R R为生活中用途最广泛的金属材料

（1）W在元素周期表中的位置为；W的原子半径比X的___(填“大”或“小”) （2）Z的还原性比W的_______(填“大”或“小”)；XY

2

的电子式为_______，属于（填“极性”/“非极性”）分子。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是，用化学方程式解释产生上述现象的原因；

W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。（4）R的单质放入稀硝酸中全部溶解，甲同学认为硝酸可能不足，而乙同学认为硝酸是过量的，请你设计实验验证硝酸为过量还是不足

。

（4）常温常压下将1molCH

4与一定量的O

2

混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的

作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH

4和O

2

剩余，装置内气体全部通入足量

的碱石灰后，剩余p mol气体。若已知 C(s) + O

2(g) = CO

2

(g) △H

1

= -a kJ/mol CO

2

(g)

+ C(s) = 2CO(g) △H

2= +b kJ/mol，则表示CH

4

燃烧热的热化学方程式为___________________。

2. 实验室采用MgCl

2、AlCl

3

的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl

2

O

4

，主要流程如下：

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”

或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固

体的仪器名称是________。

(4)无水AlCl

3

(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

A中发生反应的离子方程式为装置B中盛，该装置的主要作用是________。F中试剂的作用是________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

3. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是。

（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

A

B

H 2O （含少量KOH ）

阳离子 交换膜 工作品 KOH 溶液

①该电解槽的阳极反应式是 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因 ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A ”或“B ”）导出。

4. 用含有A12O 3、SiO 2和少量FeO·x Fe 2O 3的铝灰制备A12(SO 4)3·18H 2O ，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ．加入MnSO 4至紫红色消失，过滤; Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H 2SO 4溶解A12O 3的离子方程式是 _。 （2）KMnO 4－氧化Fe 2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L -1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： _。 (4)己知:一定条件下，MnO 4－可与Mn 2+反应生成MnO 2，

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO 2的现象是. _ 。 ②Ⅳ中加入MnSO 4的目的是： _。